색상의 화학. 물질은 카멜레온이다
용접 아크에서 나오는 유해한 자외선에 노출된 용접공은 건강을 관리해야 하며, 시력은 더욱 중요하게 관리해야 합니다. 표준 쉴드는 카멜레온 헬멧과 같은 수준의 보호 기능을 제공할 수 없습니다.
카멜레온 용접 마스크를 선택할 때 실수하면 안면 화상뿐만 아니라 시력 상실도 발생할 수 있습니다.
필터가 어두워졌다고 해서 더 이상 유해한 광선에 노출되지 않는다는 의미는 아닙니다. 따라서 올바른 카멜레온 용접 헬멧을 선택하는 방법에 대한 질문은 오랫동안 이러한 유형의 보호 장치를 사용해 온 용접공의 리뷰를 통해 답할 수 있습니다. 편안한 작업을 위해 카멜레온 용접공 마스크를 선택하는 방법은 무엇입니까?
표준 쉴드와 달리 웰딩 카멜레온은 용접공 보호를 새로운 수준으로 끌어올렸습니다. 이러한 마스크의 작동 원리는 다음과 같습니다. 액정의 편광. 도발하는 동안 방향을 바꾸고 자외선의 영향을 방해합니다. 값비싼 가격대의 마스크는 다층 보호 기능을 사용하여 가장 균일한 어두워짐을 보장합니다. 추가 필터는 적외선을 차단합니다.
헬멧에는 아크를 감지하고 지속적인 눈 보호 기능을 제공하는 센서가 내장되어 있습니다. 전체 구조는 플라스틱 광 필터의 도움으로 양쪽이 보호되는 블록으로 둘러싸여 있습니다. 머리에서 보호 헬멧을 벗지 않고도 관련 작업(그라인더, 망치 사용)을 수행할 수 있습니다. 플라스틱 필터는 소모품이므로 시간이 지나면 교체가 필요합니다. 보호 프로세스의 핵심은 광 필터의 응답 속도입니다. 전문 모델의 응답 시간은 1밀리초입니다.
카멜레온의 보호 특성은 주변 온도에 직접적으로 의존합니다. 온도가 영하 10도 이하로 떨어지면 필터 작동이 느려집니다. 성실한 제조업체는 제품 데이터 시트에 최대 작동 온도를 표시합니다. 작업 흐름 중에 조정이 이루어질 수 있습니다. 버튼은 편리한 위치에 있으며 촉각 접촉으로 쉽게 작동할 수 있습니다.
아는 것이 중요합니다! 마스크는 가열된 방에 보관해야 합니다. 그렇지 않으면 수명이 단축됩니다.
필터 분류
라이트 필터는 카멜레온 헬멧의 주요 요소입니다. 유럽 표준 EN 379는 규정에 따라 조명 필터의 매개변수를 지정하며, 슬래시를 사용하여 품질을 나타냅니다: 1/1/½. 그럼 각 표시점의 의미를 자세히 분석해 보겠습니다.
보호 마스크 선택의 비밀
카멜레온 헬멧에는 필터가 장착되어 있거나 필터 없이 판매될 수 있습니다.
규제 기술 문서에 따르면 제조용 재료는 전류 전도체가 아니어야 하고, 금속 튀김에 강해야 하며, 방사선이 내부로 침투하는 것을 방지하여 용접공의 안전을 보장해야 합니다. 대부분의 최신 마스크는 이러한 요구 사항을 충족합니다.
국내에서 생산되는 마스크의 몸체는 주로 섬유나 플라스틱으로 구성된다. 유럽과 미국의 샘플은 독창적인 디자인을 가지고 있으며, 동물의 머리 형태로 제작이 가능합니다. 주로 비좁은 환경에서 사용되는 가죽 버전이 있습니다.
외관 외에도 전문가들은 특정 매개변수에 따라 용접용 카멜레온 마스크를 선택하는 방법을 조언합니다.
마스크의 머리 고정 상태를 조정하는 것이 향후 제품 사용의 편안함을 결정합니다. 편안한 시야각은 용접공의 눈에 대한 필터의 근접성에 따라 달라집니다. 디옵터 렌즈를 구입하기로 결정한 경우 시야 창이 넓은 필터를 구입해야 합니다. 이렇게 하면 마스크를 들어올릴 필요가 없습니다. 간단히 말해서 용접부는 렌즈 위에서 볼 수 있습니다.
전문적인 조언: 인증과 보증기간이 있는 카멜레온 쉴드만 구매하시고, 가품은 구매하지 마세요!
전문적인 조언: 필터는 아르곤-아크 용접과 함께 작동하도록 설계되었으며 전기 아크 용접과 반자동 장비 작업으로부터 보호할 수 있습니다.
시장에서 제공되는 인기 모델
마스크와 필터 생산의 주요 국가는 대만과 중국입니다. 그러나 때때로 제품의 품질이 좋지 않은 경우가 많습니다. 필터가 올바르게 작동하지 않아 용접공의 시력에 부정적인 영향을 미칩니다. 국내 제조사에서 충분한 품질의 제품을 제공하고 있으나, 아르곤 아크 용접 작업 시 필터가 제대로 작동하지 않는 경우가 있습니다.
때때로 프랑스 브랜드 GYSMATIC으로 판매되는 한국 브랜드 OTOS에는 필터라는 약점이 있습니다. 박리 현상이 발생하고 얼룩과 미세 균열이 나타나는 경우도 있었습니다.
유럽이 제공하는 마스크는 가격이 더 높지만 품질은 꾸준히 높습니다. 한 샘플의 필터가 다른 제품에 맞지 않을 수 있습니다. 다음으로, 고품질 마스크를 생산하는 여러 브랜드가 있습니다. 해당 품질 인증서:
전문적인 조언. 용접 작업 중에 눈의 작열감, 피로, 눈물 등의 불편함이 발생하는 경우 해당 마스크 사용을 중단해야 합니다. 제품의 품질이 낮을 가능성이 높습니다.
이제 당신은 카멜레온 방패의 모든 비밀을 알게 되었습니다. 용접공의 눈 건강뿐만 아니라 현재 작업의 품질도 고품질 보호에 달려 있습니다.
뒤로 앞으로
주목! 슬라이드 미리보기는 정보 제공의 목적으로만 제공되며 프레젠테이션의 모든 기능을 나타내지 않을 수도 있습니다. 이 작품에 관심이 있으시면 정식 버전을 다운로드하시기 바랍니다.
수업 목표:
- 전자저울 방법을 사용하여 ORR을 컴파일하는 알고리즘을 반복하고 MPR 반반응 방법의 본질을 밝힙니다.
- 망간 화합물의 예를 사용하여 용액에서 산화 환원 반응의 흐름 방향을 예측하는 기술 개발의 이점을 보여줍니다.
- 다양한 환경에서 발생하는 ORR 방정식을 구성하는 기술을 통합합니다.
- 특정 문제를 해결하기 위해 습득한 지식을 적용하는 방법을 가르칩니다.
수업 목표.
- 학생들이 화학 통합 상태 시험의 과제 36을 완료할 수 있도록 준비시킵니다.
- 계획된 결과
주제:
- 알다 OVR, OVR 작성 규칙;
- 가능하다 환경의 성질, 산화환원반응이 일어나는 조건, 생성의 초기와 생성물, 산화제와 환원제를 결정하고, 전자저울을 작성하고 반반응법을 사용하여 실험을 수행하고 결론을 도출한다. 실험을 기반으로합니다.
메타주제:
- 가능하다 활동을 구성하고, 목표와 목표를 결정하고, 목표 달성 수단을 선택하고 실제로 적용하고, 결과를 평가합니다. 원인과 결과 관계를 확립하고, 논리적 추론을 구축하고, 결론을 도출합니다. 모델과 다이어그램을 만드는 능력; 교사 및 동료와의 교육 협력 및 공동 활동을 조직하고 개별적으로 및 그룹으로 작업하는 능력.
개인의:학습 및 인지 동기를 바탕으로 학습에 대한 책임 있는 태도, 학생의 자기 개발 및 자기 교육에 대한 준비 및 능력 형성 교육 활동 과정에서 동료와의 의사 소통 및 협력에 대한 의사 소통 능력 형성.
장비 및 시약:
- 개인용 컴퓨터, 프로젝터, 프레젠테이션
- 과망간산칼륨용액, 결정성 과망간산칼륨, 황산용액, 알칼리용액, 요오드화칼륨용액, 아황산나트륨, 5~10% 과산화수소용액
- 흰색 배경의 데모 랙에 배치된 대형 테스트 튜브, 가스 획득 장치, 리시버 플라스크, 철 스탠드, 알코올 램프, 파편, 성냥, 각 테이블의 범용 랙에 있는 테스트 튜브, 유리 막대
- 부록 1 "망간 원소의 화합물: 산화제 및 환원제, 산화 상태 계산"
- 부록 2 "전자 저울 방법을 사용하여 OVR 방정식을 컴파일하는 알고리즘"
- 부록 3 "이온 전자 방법을 사용하여 OVR 방정식을 컴파일하는 알고리즘"
- 부록 4 “환경의 특성에 따른 과산화수소의 산화 및 환원 특성. 실험실 실험 수행 지침.”
수업 유형:기존의 지식과 기술을 활용하여 새로운 지식을 동화시킨 후 일반화하고 체계화하는 과정입니다.
수업에 사용되는 양식
- 설명(설명-설명)
- 추론(부분 검색)
- 일반적인 특성(문제가 있음)
수업에 사용되는 방법
- 구두 (대화, 설명)
- 시각 (실험, 컴퓨터 프레젠테이션, 정보 응용)
- 실용적 (시연 및 실험의 독립적 수행).
강의 계획.
- 지식을 업데이트 중입니다.
- 주제의 기본 이론적 개념을 반복합니다.
- 반응이 일어나는 매체(산성, 중성, 알칼리성)를 결정합니다.
- ORR 방정식을 구성하기 위한 전자 및 이온 전자 방법
- 습득한 지식의 통합
수업 중에는
1. 지식 업데이트.
작업 36을 위한 준비는 여러 요소로 구성됩니다.
이론 자료를 공부하고 교사와의 개별 상담을 진행하며 이 방법론 자료를 바탕으로 과제를 완료합니다.
작업을 시작하기 전에 기본 용어, 정의, 개념을 숙지하고 화학 계산 기술을 숙지해야 합니다.
이 과제는 하나 또는 두 가지 물질의 공식을 점으로 대체한 반응식을 제안합니다.
모든 작업(36)은 세 가지 유형으로 나눌 수 있습니다.
교사는 비디오 프로젝터를 사용하여 다이어그램을 화면에 투사합니다. 슬라이드 2
2. 다루는 내용의 반복
기본 학교 커리큘럼에서 과제 36을 완료하는 데 필요한 기본 문제를 이미 다루었습니다.
어떤 화학 반응이 산화환원이고 ORR에서 참가자 중 하나가 산화된다는 것을 알고 계십니까? 이것은 환원제입니다. 그것은 전자를 기증하고 산화 상태를 증가시킵니다. 다른 하나는 복원 중입니다. 이는 산화제, 즉 원자가 전자쌍을 끌어당겨 산화 상태를 낮춥니다.
슬라이드 3 교사는 비디오 프로젝터를 사용하여 다이어그램을 화면에 투사합니다.
작업을 완료해 보겠습니다. 학생들의 책상 위에 신청서가 있습니다. 부록 1
연습을 해보자:
- 공식을 사용하여 원소의 산화 상태 결정
- 망간 원자의 구조는 원소의 가능한 산화 상태, 산화 및 환원 능력을 결정합니다.
- 화학반응의 종류별로 표를 작성하세요
- 결론을 내리다
학생들이 테이블을 채웁니다. 결론: 모든 치환 반응과 단순 물질이 존재하는 반응은 ORR로 분류됩니다. 망간 원자의 구조를 고려하십시오. 그들은 결론을 내립니다.
3. 반응이 일어나는 매체(산성, 중성 또는 알칼리성)를 결정합니다.
이 작업을 시작할 때 논리적 추론을 사용하여 누락된 물질을 식별해야 합니다. 이를 위해서는 주요 산화제 및 환원제뿐만 아니라 환원 또는 산화 생성물도 알아야 합니다.
또한 누락된 물질을 추가하기 위해서는 산화환원 반응이 일어나는 환경도 고려해야 한다.
환경을 정의할 수 있습니다.
A) 산화제(예: 망간)의 환원 생성물
과망간산염은 강력한 산화제이며, 환경의 pH에 따라 다음과 같습니다.
교사는 비디오 프로젝터를 사용하여 화면에 다이어그램을 투사하고 실험을 수행합니다.
슬라이드 4, 5, 6 실증실험 '화학 카멜레온'
다양한 매체에서 아황산나트륨을 사용한 과망간산칼륨의 환원.
4. 방정식에서 계수를 선택하는 절차
방정식에서 계수를 선택하는 실제 절차는 전자 균형 방법을 사용할 수 있으며 용액에서의 반응에는 소위 반반응 방법 또는 전자-이온 방법이 편리합니다.
교사는 비디오 프로젝터를 사용하여 다이어그램을 화면에 투사합니다. 슬라이드 7,8,9
전자저울법을 이용한 ORR 방정식의 편집
전자평형법은 모든 출발 물질과 반응 생성물을 알고 있을 때 출발 물질과 최종 물질의 산화 상태를 비교하는 것을 기반으로 합니다. 여러분은 8~9학년 수업에서 이미 이 방법을 사용해 본 적이 있을 것입니다.
부록 2.
이사회에서 일하다:전자평형법을 이용하여 반응의 정도를 결정하고 산화제와 환원제를 결정한다. 슬라이드 7,8,9
그들은 다음과 같이 결론을 내립니다.출발 물질과 반응 생성물이 알려져 있는 경우 전자 천칭 방법을 사용하여 계수를 할당하는 것이 편리합니다. 완전한 반응 계획이 제공됩니다.
반반응 방법 또는 전자 이온.
반반응 방법(전자 이온 균형)을 사용할 때 수용액에서 과잉 산소의 결합과 환원제에 의한 산소 첨가는 산성, 중성 및 알칼리성 매질에서 다르게 발생한다는 점을 명심해야 합니다.
교사는 비디오 프로젝터를 사용하여 다이어그램을 화면에 투사합니다. 실험을 수행합니다.
학생들의 책상에는 응용 프로그램이 있습니다. 부록 3. 슬라이드 10.11
디 시연 경험. 다양한 매체에서 요오드화 칼륨을 사용한 과망간산 칼륨의 환원. “화학 카멜레온”
교사는 비디오 프로젝터를 사용하여 다이어그램을 화면에 투사하고 학생들의 편의를 위해 책상 위에 다이어그램을 둡니다.
이사회에서 일하다: MPR을 사용하여 반응 수준에 따라 산화제와 환원제를 결정합니다.
교사는 하나의 반응을 수행하고 학생들이 독립적으로 작업할 수 있도록 두 개를 남겨둡니다.
슬라이드 12,13,14
우리는 다음과 같이 결론을 내립니다.
전자이온평형법이나 반반응법을 고려하면 이 방법의 다음과 같은 장점을 강조할 수 있습니다.
5. 습득한 지식의 통합
반응 - 불균형.
교사는 비디오 프로젝터를 사용하여 다이어그램을 화면에 투사합니다. 경험을 수행합니다.
실증실험 '화학 카멜레온' 슬라이드 15, 16
설명:
실험을 위해서는 가스 배출구가 있는 시험관이 필요합니다. 결정성 과망간산칼륨(과망간산칼륨)을 시험관에 부었습니다. 가열되면 과망간산칼륨이 분해되고 방출된 산소가 가스 배출 튜브를 통해 리시버 플라스크로 흐릅니다. 산소는 공기보다 무겁기 때문에 플라스크를 떠나지 않고 서서히 채워집니다. 연기가 나는 파편을 산소가 담긴 플라스크에 넣으면 밝게 타오를 것입니다. 산소는 연소를 지원합니다.
수행된 반응 방정식:
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
실험이 완료되고 시험관을 식힌 후 수 밀리리터의 물을 붓고 내용물을 잘 흔들어서 생성된 물질의 색상을 관찰합니다(K 2 MnO 4 는 녹색, MnO 2 는 진한 갈색).
K 2 Mn +6 O 4 + H 2 O -> KMn +7 O 4 + Mn +4 O 2 + KOH
물로 강하게 희석하면 자기 산화-자가 치유 반응이 일어납니다. 색상은 녹색에서 적자색으로 변하고 갈색 침전물이 형성됩니다.
노트북에서의 독립적 작업: MPR을 사용한 반응 수준, 산화제 및 환원제 결정. 슬라이드 15,16
출력 생성: 이는 산화제와 환원제가 한 분자의 일부인 동일한 원소인 반응입니다.
우리는 독립적으로 실험을 수행하고 반반응 방법을 사용하여 방정식을 작성합니다.
교사는 과산화수소가 산성 및 알칼리성 환경 모두에서 산화 및 환원 특성을 나타낼 수 있다고 설명합니다.
(과산화물은 산화제이자 환원제가 될 수 있습니다. 과산화물 전자는 한 분자에서 다른 분자로 이동할 수 있습니다.
H 2 O 2 + H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O.)
학생들은 실험실 실험을 수행하고 환경에 따른 과산화수소의 산화 및 환원 특성 발현에 대한 결론을 도출합니다.
메모. 실험에는 약국에서 구입할 수 있는 3% 과산화수소 용액과 과망간산칼륨 용액을 사용합니다.
실험 기법은 간단하고 시간이 많이 필요하지 않습니다. .
교사는 비디오 프로젝터를 사용하여 다이어그램을 화면에 투사합니다. 편의를 위해 학생들은 책상 위에 앱을 두고 있습니다. 부록 4. 슬라이드 17
실험실 작업: "과망간산염을 과산화수소로 환원" "화학 카멜레온" - 진홍색 용액을 무색 용액으로 변환"
그들은 다음과 같이 결론을 내립니다. 이 경우 과산화수소는 환원성을 나타내고, 과망간산칼륨은 산화성을 나타낸다.
6. 숙제:슬라이드 18
AMPovichok
성인
기타 전압 증폭기
카멜레온
하지만 Lanzar의 회로 설계는 약간 변경되어 특성이 크게 향상되고, 기존 앰프의 약점을 고려하면 추가 전원을 사용하지 않고도 효율성을 높일 수 있습니다. 우선, 왜곡이 증가하는 이유는 트랜지스터를 통해 흐르는 전류의 변화와 상당히 넓은 범위에 걸쳐 변화하기 때문입니다. 주 신호 증폭은 차동단의 트랜지스터에 의해 제어되는 UNA의 마지막 단에서 발생한다는 것이 이미 밝혀졌습니다. UN의 마지막 단계의 트랜지스터를 열어야하고 부하 (베이스 - 이미 터 접합)와 같은 비선형 요소가 존재하기 때문에 차동 단계를 통해 흐르는 전류의 변화 범위는 상당히 큽니다. 변화하는 전압에서 전류를 유지하는 데 기여하지 않습니다. 또한 UNA의 마지막 단계에서는 전류도 상당히 넓은 범위에서 변화합니다.
이 문제를 해결하기 위한 옵션 중 하나는 차동 스테이지 이후에 전류 증폭기(차동 스테이지를 언로드하고 UNA의 마지막 스테이지 베이스를 통해 흐르는 전류를 보다 정밀하게 제어할 수 있는 진부한 이미터 팔로워)를 도입하는 것입니다. 전류를 안정화하기 위해 전류 생성기는 일반적으로 UNA의 마지막 단계를 통해 도입되지만 이 옵션은 현재로서는 연기됩니다. 더 가벼운 옵션을 시도하는 것이 합리적이며 효율성 증가에도 큰 영향을 미치기 때문입니다.
아이디어는 별도의 캐스케이드뿐만 아니라 전체 UA에 전압 부스터를 사용하는 것입니다. 이 개념을 구현하기 위한 첫 번째 옵션 중 하나는 1982년 RADIO No. 8(그림 45, 모델 AGEEV.CIR)에 출판된 80년대 중반에 매우 인기가 있었던 A. Ageev의 전력 증폭기였습니다.
그림 45
이 회로에서는 증폭기 출력의 전압이 분배기 R6/R3(양극), R6/R4(음극)를 통해 전압 증폭기로 사용되는 연산 증폭기의 전원 단자에 공급됩니다. 또한 DC 전압 레벨은 D1과 D2에 의해 안정화되지만 가변 성분의 크기는 출력 신호의 진폭에 따라 달라집니다. 따라서 최대 공급 전압 값을 초과하지 않고 연산 증폭기 출력에서 훨씬 더 큰 진폭을 얻을 수 있었고 +-30V에서 전체 증폭기에 전력을 공급할 수 있게 되었습니다(이 버전은 수입용으로 조정됨). 요소 베이스에서 원래 소스는 +-25V에서 전원이 공급되었고 연산 증폭기는 +-15V의 최대 공급 전압을 사용했습니다. 모드로 전환하면 전환 연구을 클릭하면 "오실로스코프 화면"에 다음 오실로그램이 나타납니다.
그림 46
Ageev가 사용한 플로팅 전력 아이디어와 차동 스테이지 이후의 전류 증폭기 도입을 기반으로 전력 증폭기가 설계되었으며 그 회로는 그림 47, 모델 Chameleon_BIP.CIR에 나와 있습니다. , 카멜레온이라고 합니다. 사용된 공급 전압에 맞게 기본 모드를 조정할 수 있기 때문입니다(UNA 마지막 단계의 대기 전류 조정).
그림 47(확대)
위에서 설명한 회로 솔루션 외에도 UNA 마지막 단계의 대기 전류 조절 및 열 안정화 요소를 사용하는 또 다른 솔루션이 도입되었습니다. UNA 마지막 단계의 정지 전류는 저항 R12를 트리밍하여 조정됩니다. 트랜지스터 Q3 및 Q6에서는 차동 스테이지를 언로드하는 이미터 팔로워가 만들어지며, 양극 암의 경우 체인 R20, C12, R24, R26, 음극 암의 경우 R21, C13, R25, R27에서는 UNA의 전압 부스트가 생성됩니다. 만들어진다. 효율을 높이는 것 외에도 전압 부스터는 또 다른 보조 기능을 수행합니다. 신호의 실제 진폭이 감소했기 때문에 VNA의 마지막 단계를 통한 전류 변화 범위도 감소하여 전류 발전기의 도입을 포기할 수 있습니다.
그 결과, 입력 전압 0.75V에서의 THD 레벨은 다음과 같습니다.
그림 49
결과 그래프에서 볼 수 있듯이 PBVC를 적용한 Lanzar에 비해 THD 수준이 거의 10배 감소했습니다.
THD 레벨이 이렇게 낮으면 게인을 높이고 라인 끝 트랜지스터를 더 추가하고 이 증폭기를 출력 전력이 약 1인 팝 레벨로 "오버클럭"하고 싶을 것입니다. kW.
실험을 위해 Chameleon_BIP_1kW.CIR 파일을 열고 일련의 기본 "측정"(대기 전류, 출력의 직접 전압 값, 주파수 응답, THD 레벨)을 수행해야 합니다.
획득된 특성은 인상적이지만...
실천이 이론을 방해하는 것이지 최선의 방식이 아닌 것은 바로 이 시점이다.
문제가 숨겨진 위치를 찾으려면 다음을 실행해야 합니다. DC 계산전력 소비 디스플레이 모드를 켜십시오. 차동 스테이지의 트랜지스터에 주의를 기울여야 합니다. 각각 약 90mW가 소비됩니다. TO-92의 경우 이는 트랜지스터가 케이스를 가열하기 시작한다는 것을 의미하며, 균일하게 예열하고 동일한 정지 전류를 유지하려면 두 트랜지스터가 최대한 서로 가까워야 한다는 점을 고려하면 됩니다. "이웃"은 자신을 따뜻하게 할뿐만 아니라 서로를 따뜻하게 해주는 것으로 나타났습니다. 혹시라도 가열되면 트랜지스터를 통과하는 전류가 증가하므로 차동 캐스케이드의 대기 전류가 증가하기 시작하고 나머지 캐스케이드의 작동 모드가 변경된다는 점을 기억해야 합니다.
명확성을 위해 최종 단계의 대기 전류를 200mA로 설정한 다음 트랜지스터 Q3 및 Q6에 다른 이름을 할당하고 지정 창에서 바로 아래 하이픈과 단위를 추가하여 다음을 얻습니다. 2N5410_1 및 2N5551_1. 이는 차동 스테이지 트랜지스터의 가변 매개변수의 영향을 배제하는 데 필요합니다. 다음으로 차동 스테이지 트랜지스터의 온도를 예를 들어 80도와 동일하게 설정해야 합니다.
결과 계산에서 볼 수 있듯이 정지 전류는 이미 "단계"가 관찰될 정도로 감소했습니다. 초기 대기 전류가 50mA인 경우 차동 스테이지가 예열되면 최종 스테이지의 대기 전류가 실질적으로 0이 된다는 것을 계산하는 것은 어렵지 않습니다. 앰프는 클래스 B로 이동합니다.
결론은 그 자체로 암시됩니다. 차동 캐스케이드의 전력 손실을 줄이는 것이 필요하지만 이는 이러한 트랜지스터의 대기 전류를 줄이거 나 공급 전압을 낮추는 방식으로만 수행할 수 있습니다. 첫 번째는 왜곡을 증가시키고, 두 번째는 전력을 감소시킵니다.
문제를 해결하기 위한 두 가지 옵션이 더 있습니다. 이러한 트랜지스터에 방열판을 사용할 수 있지만 이 방법은 효율성에도 불구하고 신뢰성을 크게 향상시키지 않습니다. 라디에이터가 위험할 정도로 가열되는 것을 방지하려면 케이스를 지속적으로 불어 넣어야 합니다. 환기가 잘 안되는 경우의 온도. 또는 회로 설계를 다시 한 번 변경하십시오.
그러나 다음 변경 전에 이 증폭기는 여전히 수정되어야 합니다. 즉, R24 및 R25의 정격을 240Ω으로 높여 UNA의 공급 전압이 약간 감소하고 공급 전압도 감소해야 합니다. +-90V로 변경되고 자체 이득이 약간 감소합니다.
이전 버전의 카멜레온 증폭기의 차동 스테이지 냉각
이러한 조작 결과, 입력 전압이 1V인 이 증폭기는 4Ω 부하, THD 레벨 0.012%, 입력 전압 0.75V에서 약 900W를 발생시킬 수 있는 것으로 나타났습니다. 0.004%.
보험을 위해 라디오의 텔레스코픽 안테나의 튜브 조각을 차동 스테이지의 트랜지스터에 놓을 수 있습니다. 이렇게 하려면 길이가 15mm이고 직경이 5mm인 조각 6개가 필요합니다. 튜브 내부에 열 페이스트를 배치하고 튜브를 함께 납땜한 다음 이전에 차동 스테이지의 트랜지스터와 그 뒤를 따르는 이미터 팔로워에 배치한 다음 공통 튜브에 연결합니다.
이러한 작업 후 증폭기는 매우 안정적인 것으로 판명되었지만 주 전압이 증가하면 (전원이 안정화되지 않은 경우) 다음과 같은 결과가 발생하므로 +-80V의 공급 전압으로 사용하는 것이 더 좋습니다. 앰프의 전원 공급이 증가하고 온도 조건에 대한 여유가 발생합니다.
공급 전압이 +-75V를 초과하지 않으면 차동 캐스케이드용 라디에이터를 사용할 수 없습니다.
인쇄 회로 기판 도면은 아카이브에 있고 설치도 2층에 있으며 성능 테스트 및 조정은 이전 앰프와 동일합니다.
AMP VP 또는 STORM 또는?
다음으로 "V. PEREPEELKIN'S AMPLIFIER" 또는 "VP AMPLIFIER"로 더 잘 알려진 앰프를 고려해 보겠습니다. 그러나 장 제목에 OR를 넣는 것은 V. Perepelkin의 앰프 설계 작업을 침해하려는 의도가 전혀 없습니다. 그의 앰프 시리즈 - 많은 작업이 이루어졌고 결국 우리는 꽤 훌륭하고 다재다능한 앰프로 판명되었습니다. 그러나 사용된 회로는 오랫동안 알려져 왔으며 변경 및 복제와 관련된 STORM에 대한 공격은 전적으로 공평하지 않으며 회로 솔루션에 대한 추가 고려는 두 증폭기의 설계에 대한 포괄적인 정보를 제공할 것입니다.
이전 증폭기에서는 높은 공급 전압에서 차동단의 자체 발열 문제가 발생했으며 제안된 회로 설계를 사용하여 얻을 수 있는 최대 전력이 표시되었습니다.
차동 캐스케이드 자체의 가열을 제거할 수 있으며 이 문제를 해결하기 위한 옵션 중 하나는 소산된 전력을 여러 요소로 나누는 것입니다. 그러나 가장 널리 사용되는 방법은 직렬로 연결된 두 개의 트랜지스터를 포함하는 것입니다. 그 중 하나는 일부로 작동합니다. 차동 캐스케이드, 두 번째는 전압 분배기입니다.
그림 60은 이 원리를 사용하는 다이어그램을 보여줍니다.
그림 60
이 솔루션에서 어떤 일이 발생하는지 이해하려면 인터넷에서 WP로 알려진 V. Perepelkin의 증폭기 모델인 WP2006.CIR 파일을 열어야 합니다.
증폭기는 위 예의 원리에 따라 제작되었지만 약간 수정된 UN을 사용합니다. UN의 출력 단계는 일반적인 경우처럼 열 안정화 트랜지스터에서 작동하지 않지만 실제로는 하나의 출력이 있는 별도의 장치입니다. - 트랜지스터 Q11 및 Q12 콜렉터의 연결 지점(그림 61) .
그림 61(확대)
회로에는 증폭기 중 하나의 실제 정격이 포함되어 있지만 모델에서 저항 R28을 선택해야 했습니다. 그렇지 않으면 증폭기 출력에 허용할 수 없는 정전압이 발생하게 됩니다. 확인할 때 DC 계산차동 캐스케이드의 열 조건은 상당히 수용 가능합니다. 20...26mW가 차동 캐스케이드에 할당됩니다. 위에 설치된 Q3 트랜지스터는 80mW가 조금 넘는 전력을 소모하는데, 이 역시 정상 범위 내에 있습니다. 계산에서 알 수 있듯이 트랜지스터 Q3 및 Q4의 도입은 매우 논리적이며 차동 스테이지의 자체 가열 문제는 매우 성공적으로 해결되었습니다.
여기서 주목해야 할 점은 Q4와 마찬가지로 Q3도 100mW보다 약간 더 많이 소모할 수 있다는 점입니다. 왜냐하면 이 트랜지스터의 가열은 NA의 마지막 단계의 정지 전류 변화에만 영향을 미치기 때문입니다. 또한 이 트랜지스터는 베이스 전류와 다소 엄격하게 연결되어 있습니다. 정전압의 경우 이미터 팔로워 모드에서 작동하고 가변 구성 요소의 경우 공통 베이스가 있는 캐스케이드입니다. 그러나 교류 전압의 이득은 크지 않습니다. 진폭을 높이는 주요 부담은 여전히 NA의 마지막 단계에 있으며 사용되는 트랜지스터의 매개변수에 대한 더 높은 요구 사항이 여전히 적용됩니다. 마지막 단계에서는 커패시터 C16 및 C17에 구성된 전압 부스터를 사용하여 효율성을 크게 높일 수 있습니다.
이 앰프의 뉘앙스와 전통적인 출력 스테이지를 사용하려는 욕구를 고려하여 다음 모델인 Stormm AB.CIR이 만들어졌습니다. 개략도는 그림 62에 나와 있습니다.
그림 62(확대)
효율성을 높이기 위해 이 증폭기는 UNA용 플로팅 전원 공급 장치를 사용하고 X2의 적분기를 추가하여 출력에서 자동으로 0을 유지하며 UNA 마지막 단계의 대기 전류(R59) 조정도 도입됩니다. . 이 모든 것을 통해 차동 스테이지의 트랜지스터에서 방출되는 열전력을 18mW 수준으로 줄일 수 있었습니다. 이 실시예에서는 Lynx-16 증폭기의 과부하 보호가 사용되었습니다(Q23이 사이리스터를 제어하고, 이는 다시 핀 T4 및 T5를 연결하는 옵토커플러를 제어한다고 가정합니다). 또한 최신 증폭기는 완전히 전통적인 접근 방식이 아닌 또 다른 접근 방식을 사용합니다. 고용량 커패시터가 저항 R26 및 R27과 병렬로 설치되어 이 단계의 이득을 크게 높일 수 있습니다. 이미 터 회로의 저항이 열 안정화에 사용되며 이 저항기의 값이 클수록 캐스케이드의 열 안정성은 높아지지만 캐스케이드 이득은 이에 비례하여 감소합니다. 글쎄요, 이 부분이 상당히 중요하기 때문에 커패시터 C15와 C16은 충분히 빠르게 재충전할 수 있는 커패시터로 사용해야 합니다. 기존 전해질(TK 또는 SK)은 관성으로 인해 추가 왜곡만 발생시키지만 펄스형(WL)이라고도 하는 컴퓨터 기술에 사용되는 커패시터는 할당된 작업을 완벽하게 처리합니다.(그림 63).
그림 63
이러한 모든 변경 사항을 통해 열 안정성을 높일 수 있을 뿐만 아니라 THD 수준을 상당히 낮출 수 있습니다(이를 확인하고 열 안정성 정도를 직접 확인할 수도 있습니다).
2블록 버전의 개략도는 그림 64, 모델 Stormm_BIP.CIR에 나와 있습니다.
그림 64(확대)
STORM이라는 이름은 공급 전압을 +-135까지 고통 없이 증가시킬 수 있는 능력을 위해 붙여졌으며, 이를 통해 별도의 스위치를 사용하여 앰프를 클래스 G 또는 H로 전환할 수 있으며 이는 최대 2000W의 전력입니다. . 실제로 VP-2006 앰프도 이러한 클래스로 잘 변환됩니다. 보다 정확하게는 조상은 클래스 H용으로 설계되었지만 일상 생활에서는 이러한 높은 전력이 실제로 필요하지 않고 이 회로의 잠재력이 상당히 좋기 때문에 스위치 제거되고 순수 클래스 AB가 나타났습니다.
홀튼 증폭기
차동 스테이지의 소산 전력을 나누는 원리는 상당히 인기 있는 Holton 증폭기에도 사용되며 그 회로도는 그림 65에 나와 있습니다.
그림 65(확대)
증폭기 모델은 HOLTON_bip.CIR 파일에 있습니다. 바이폴라 트랜지스터를 최종 단계로 사용한다는 점에서 클래식 버전과 다르므로 두 번째 단계로 전계 효과 트랜지스터를 사용하는 것이 좋습니다.
저항 R3, R5, R6, R7, R8의 값도 약간 조정되었으며 제너 다이오드 D3은 더 높은 전압의 다이오드로 교체되었습니다.. 이러한 모든 교체는 차동 스테이지의 정지 전류를 최소한의 왜곡을 보장하는 수준으로 되돌리고 소산된 전력을 보다 균등하게 분배해야 하기 때문에 발생합니다. 이 모델에 사용된 것보다 적은 전원 공급 장치를 갖춘 증폭기를 사용하는 경우 차동 스테이지의 필요한 대기 전류가 다시 반환되도록 표시된 요소를 선택해야 합니다.
회로 설계 기능에는 차동 캐스케이드의 전류 생성기, 피드백 신호에 대한 입력 신호의 대칭이 포함됩니다. 별도의 전원에서 UNA에 전원을 공급하면 진정한 최대 출력 전력을 얻을 수 있습니다.
완성된 증폭기(바이폴라 출력이 있는 300W 버전)의 모습은 그림 66과 67에 나와 있습니다.
그림 66
그림 67
거의 나탈리
이것은 고품질 NATALY 증폭기의 다소 단순화된 버전이지만 단순화된 버전의 매개변수는 상당히 좋은 것으로 나타났습니다. Nataly_BIP.CIR 파일의 모델, 그림 68의 회로도.
그림 68(확대)
Sukhov의 리믹스는 N. Sukhov의 동일한 VV 앰프이기 때문에 대칭 회로에 따라 제작되었으며 완전히 수입된 장비를 사용합니다. 그림 69의 개략도, Suhov_sim_BIP.CIR 파일의 모델.
그림 69(확대)
이 모델은 금속에 내장되어 있으므로 좀 더 자세히 설명하고 싶습니다(그림 69-1).
그림 69-1
육안으로도 UN이 다소 특이해 보이는 것을 볼 수 있습니다. 상단에 납땜된 부품이 있는데, 그 목적은 설명할 가치가 있습니다. 그들은 이 앰프를 진정시키도록 설계되었으며, 이는 매우 흔들리기 쉬운 것으로 나타났습니다.
그건 그렇고, 그를 완전히 진정시키는 것은 불가능했습니다. 안정성은 150mA 정도의 최종 단계의 대기 전류에서만 나타납니다. 소리는 전혀 나쁘지 않고, 0.1% 제한이 있는 다이얼 THD 미터는 거의 수명의 흔적을 보이지 않으며, 계산된 값도 매우 시사적이지만(그림 69-2) 현실은 뭔가를 말해줍니다 완전히 다릅니다. 보드를 심각하게 재작업해야 하거나, 보드 레이아웃에 대한 대부분의 권장 사항을 준수했거나, 이 회로 설계를 포기했습니다.
그림 69-2
이 앰프가 실패했다고 해야 할까요? 물론 가능하지만 이 앰프는 모델링이 현실과 거리가 멀고 실제 앰프가 모델과 크게 다를 수 있다는 사실을 보여주는 예입니다.
따라서 이 증폭기는 퍼즐로 기록되고 동일한 UN과 함께 사용되는 몇 가지가 더 추가됩니다.
제안된 옵션에는 자체 OOS와 함께 작동하는 최종 캐스케이드가 있습니다. 자신의 커피 숍이 있습니다. 게인을 사용하면 UA 자체의 게인을 줄이고 결과적으로 THD 레벨을 줄일 수 있습니다.
그림 69-3 바이폴라 최종 스테이지가 있는 증폭기의 회로도(확대)
그림 69-4 그림 69-3의 THD 회로
그림 69-4 전계 효과 출력단이 있는 회로도(확대)
그림 69-6 그림 69-5의 THD 회로
사소한 수정, 부하 용량을 늘리기 위해 리피터가 있는 우수한 연산 증폭기를 기반으로 한 버퍼 증폭기를 도입한 것은 밸런스 입력도 장착한 이 증폭기의 매개변수에 매우 좋은 영향을 미쳤습니다. 모델 VL_POL.CIR, 그림 70의 회로도. 모델 VL_bip.CIR - 바이폴라 버전 및 VL_komb.CIR - 두 번째 캐스케이드에 현장 작업자 포함.
그림 70(확대)
꽤 인기 있는 앰프이지만 원래 버전의 모델은 인상을 주지 않았기 때문에(파일 OM.CIR) 제안된 디자인에 맞게 UN을 개선할 때 일부 변경이 이루어졌습니다. 변경 결과는 OM_bip.CIR 모델의 파일을 사용하여 볼 수 있으며 회로도는 그림 71에 나와 있습니다.
그림 71(확대)
트랜지스터
모델은 어디에서나 사용할 수 없는 트랜지스터를 사용하므로 실제 앰프에 사용할 수 있는 트랜지스터 목록을 기사에 추가하지 않는 것은 공정하지 않습니다.
| 이름, 구조 | 유케, 브이 |
나케이, 에이 |
시간 21 |
에프 1,MHz |
피 k,W |
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TO-220 (편성) |
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TO-220 (편성) |
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TO-220 (편성) |
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참조 데이터를 보면 모든 것이 명확해 보이지만...
일반적인 이익 경쟁은 시장 매점의 소매 거래 수준뿐만 아니라 심각한 기업에서도 문제를 야기합니다. IRFP240-IRFP920 출시 라이센스는 Vishay Siliconix Corporation에서 구입했으며 이 트랜지스터는 이미 이전에 생산된 트랜지스터와 다릅니다. 나국제적인 아르 자형교정기. 주요 차이점은 동일한 배치 내에서도 트랜지스터의 이득이 상당히 크게 달라진다는 것입니다. 물론 품질이 저하된 이유(기술 프로세스의 저하 또는 러시아 시장의 거부)를 알아내는 것은 불가능하므로 보유하고 있는 것을 사용해야 하며 여기에서 적합한 것을 선택해야 합니다.
물론 이상적으로는 최대 전압과 최대 전류를 모두 확인해야 하지만 증폭기 빌더의 주요 매개변수는 이득 계수이며 병렬로 연결된 여러 트랜지스터를 사용하는 경우 특히 중요합니다.
물론 거의 모든 디지털 멀티미터에서 사용 가능한 게인 미터를 사용할 수 있지만 단 한 가지 문제가 있습니다. 중전력 및 고전력 트랜지스터의 경우 게인은 컬렉터를 통해 흐르는 전류에 따라 크게 달라집니다. 멀티미터에서 트랜지스터 테스터의 콜렉터 전류는 몇 밀리암페어이며 중전력 및 고전력 트랜지스터에 사용하는 것은 커피 찌꺼기를 추측하는 것과 같습니다.
그렇기 때문에 파워 트랜지스터를 거부하기 위해, 심지어 거부를 위해서가 아니라 선택을 위해 스탠드를 조립한 것입니다. 스탠드의 개략도는 그림 72에, 외관은 그림 73에 나와 있습니다. 스탠드는 다음과 같은 역할을 합니다. 동일한 이득 계수를 갖는 트랜지스터 선택, 그러나 h 21의 값을 알아내는 것은 아닙니다..
그림 73
그림 74
스탠드는 3시간 만에 조립되었으며 문자 그대로 "골동품" 상자에 있던 물건을 사용했습니다. 초보 납땜인이라도 찾기 어렵지 않은 것입니다.
표시기 - 릴 투 릴 테이프 레코더의 레벨 표시기, 유형 M68502. 상단 및 하단 커버를 접착한 위치에 표시기를 열고 표준 스케일을 제거하고 대신 스케일을 붙여넣었습니다. 이는 DOK 문서를 사용하여 인쇄할 수 있으며 작동 모드 전환에 대한 알림이 포함되어 있습니다. 섹터는 컬러 마커로 채워져 있습니다. 그런 다음 SUPERGLUE를 사용하여 표시기 덮개를 서로 접착했습니다(그림 75).
그림 75
토글 스위치는 기본적으로 두 개의 고정 위치가 있는 모든 토글 스위치이며 하나에는 두 개의 스위칭 그룹이 있어야 합니다.
다이오드 브리지 VD10 - 최대 전류가 2A 이상인 모든 다이오드 브리지입니다.
네트워크 변압기 - 전력이 15W 이상이고 교류 전압이 16~18V인 모든 변압기(KRENK 입력 전압은 22~26V여야 하며 KREN은 라디에이터에 연결되어야 함) 그리고 가급적이면 좋은 지역을 사용하는 것이 좋습니다).
C1과 C2는 용량이 충분히 커서 측정 중에 바늘이 흔들리지 않습니다. 전압 25V의 경우 C1, 35V 또는 50V의 경우 C2.
저항 R6 및 R7은 운모 개스킷을 통해 KRENK가 설치된 라디에이터에 압착되고 열 페이스트로 넉넉하게 코팅되고 셀프 태핑 나사를 사용하여 유리 섬유 스트립으로 압착됩니다.
가장 흥미로운 점은 연구 중인 트랜지스터의 단자를 연결하기 위한 클램프 설계입니다. 이 커넥터를 제조하려면 TO-247 케이스의 트랜지스터 출력에서 \u200b\u200b멀리 떨어진 곳에 구멍을 뚫고 문구 커터로 호일을 자르는 호일 유리 섬유 스트립이 필요했습니다. SCART-MAMA 텔레비전 커넥터의 세 개의 칼이 호일 측면의 구멍에 밀봉되었습니다. 칼날은 거의 단단히 접혀 있었습니다(그림 76).
그림 76
TO-247(IRFP240-IRFP9240) 및 TO-3(2SA1943-2SC5200) 트랜지스터의 하우징이 고정 핀에 배치되도록 거리 "L"이 선택됩니다.
그림 77
스탠드 사용은 매우 간단합니다.
전계 효과 트랜지스터를 선택하면 모드가 설정됩니다. MOSFET트랜지스터 유형은 N 채널 또는 P 채널로 선택됩니다. 그런 다음 트랜지스터를 핀에 놓고 해당 리드를 커넥터의 접촉 블레이드에 적용합니다. 그럼 가변저항이라고 부르자 구경 측정, 화살표는 중간 위치로 설정됩니다 (350-500mA의 트랜지스터를 통해 흐르는 전류에 해당). 다음으로 트랜지스터를 제거하고 증폭기에 사용할 다음 후보를 그 자리에 설치하고 화살표 위치를 기억합니다. 다음으로 세 번째 후보가 설치됩니다. 화살표가 첫 번째 트랜지스터와 같은 방식으로 벗어나면 첫 번째와 세 번째가 기본으로 간주될 수 있으며 이득 계수에 따라 트랜지스터를 선택할 수 있습니다. 세 번째 트랜지스터의 화살표가 두 번째 트랜지스터와 같은 방식으로 벗어나고 판독 값이 첫 번째 트랜지스터와 다른 경우 재보정이 수행됩니다. 화살표를 중간 위치로 재설정하면 이제 두 번째와 세 번째 트랜지스터가 기본으로 간주되며 첫 번째 트랜지스터는 이 정렬 배치에 적합하지 않습니다. 배치에는 동일한 트랜지스터가 꽤 많이 있지만 상당한 수의 트랜지스터를 선택한 후에도 재보정이 필요할 수 있다는 점에 유의해야 합니다.
그림 78
다른 구조의 트랜지스터는 오른쪽 토글 스위치를 위치로 전환하는 것만으로 동일한 방식으로 선택됩니다. P-채널.
바이폴라 트랜지스터를 확인하려면 왼쪽 토글 스위치를 위치로 전환하십시오. 양극성(그림 79).
그림 79
마지막으로, 스탠드를 손에 들고 있으면 Toshiba 제품(2SA1943 및 2SC5200)의 커피 증폭을 확인하는 것을 거부할 수 없다는 점을 덧붙여야 합니다.
점검 결과는 참으로 안타깝습니다. 보관용 트랜지스터는 개인용으로 가장 편리한 보관 공간으로 한 배치의 4개 조각으로 그룹화되었습니다. 앰프는 주로 300W(2쌍) 또는 600W(4쌍)로 주문됩니다. 7개의 (!) 4중이 테스트되었으며 직접 4중 1개와 역방향 트랜지스터 4중 2개에서만 이득이 거의 동일했습니다. 교정 후 화살표는 중앙에서 0.5mm 이하로 벗어났습니다. 나머지 4개에는 항상 이득 계수가 더 높거나 낮은 인스턴스가 있었고 더 이상 병렬 연결에 적합하지 않았습니다(편차 1.5mm 이상). 트랜지스터는 지난해 11월 구매가 종료된 이후 올해 2~3월에 구매한 것이다.
mm 단위의 편차 표시는 이해하기 쉽도록 순전히 조건부입니다. 위에 표시된 유형의 표시기를 사용할 때 저항 R3은 0.5Ω(병렬로 연결된 두 개의 1Ω 저항기)이고 표시 화살표의 위치는 중앙에 있으며 콜렉터 전류는 374mA이고 편차는 2mm입니다. 338mA와 407mA였습니다. 간단한 산술연산을 통해 흐르는 전류의 편차가 첫 번째 경우 374 - 338 = 36, 두 번째 경우 407 - 374 = 33이라는 것을 계산할 수 있는데, 이는 10%보다 약간 작아서 더 이상 적합하지 않습니다. 트랜지스터의 병렬 연결.
프린트 배선판
언급된 모든 앰프에 인쇄 회로 기판을 사용할 수 있는 것은 아닙니다. 인쇄 회로 기판을 처리하는 데는 상당한 시간이 걸리고 기능을 확인하고 설치 미묘한 차이를 식별하기 위한 조립도 필요하기 때문입니다. 따라서 아래에는 LAY 형식으로 사용 가능한 보드 목록이 있으며, 이는 수시로 업데이트됩니다.
추가된 인쇄 회로 기판이나 새 모델은 이 페이지를 보완하는 링크에서 다운로드할 수 있습니다.
레이 형식의 인쇄 보드 |
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| 마이크로캡 8, 이 기사에서 언급된 모든 모델이 폴더에 포함되어 있습니다. 셈스, 폴더에서 이것을 제외하고 이력서폴더에 있는 "컬러 음악" 생성을 위한 필터의 몇 가지 예 EQ이퀄라이저 구축을 위한 여러 필터 모델. | |
| 출력단 보드 |
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600W 이상의 전력에서는 2레벨 전원 공급 장치를 사용하는 것이 더 낫다는 데 동의했습니다. 이를 통해 출력 단계를 상당히 언로드하고 더 적은 수의 최종 트랜지스터로 더 많은 전력을 얻을 수 있습니다. 우선, 2단계 영양이 무엇인지 설명할 가치가 있습니다.
바이폴라 전원이 무엇인지 설명할 필요가 없기를 바랍니다. 공통 와이어에 대해 4개의 서로 다른 전압이 있으므로 이 동일한 옵션을 "4극"이라고 부를 수 있습니다. 이러한 소스의 개략도가 그림 1에 나와 있습니다.
그림 1.
그런데 공급전압은 앰프의 최종단까지 공급되어야 하는데, 이 전압이 2개라면 어떻게 될까요? 맞습니다. 동일한 전원 공급 장치에 대한 추가 제어 회로가 필요합니다. 제어 원리에 따르면 G와 H라는 두 가지 주요 클래스가 있습니다. 클래스 G가 최종 단계에서 공급 전압을 원활하게 변경한다는 점에서 서로 다릅니다. 전력 관리 시스템의 전력 트랜지스터는 증폭 모드에서 작동하고, 클래스 H에서는 전력 관리 시스템의 전력 스위치가 단계적으로 공급됩니다. 완전히 닫혀있거나 완전히 열려있거나...
타이밍 다이어그램은 그림 2와 3, 그림 2 - 클래스 G, 그림 3 - 클래스 H에 나와 있습니다. 파란색 선은 출력 신호이고 빨간색과 녹색 선은 전력 증폭기 최종 단계의 공급 전압입니다. .
그림 2. 
그림 3.
최종 단계에 전원을 어떻게 공급해야 할지 파악한 것 같은데, 이제 남은 것은 어떤 요소를 사용하여 이를 수행할 것인지 파악하는 것뿐입니다...
먼저 클래스 H를 살펴보겠습니다. 그림 5는 클래스 H에서 작동하는 전력 증폭기의 개략도를 보여줍니다.
그림 4 확대.
파란색은 4옴 부하의 전압과 전력을 나타내고, 빨간색은 8옴 부하의 경우를 나타내며, 그림에는 권장 전원도 나와 있습니다. 다이어그램에서 볼 수 있듯이 코어는 일반적인 클래스 AB로 구성되어 있지만 증폭기에 대한 전력은 전원 공급 장치의 더 높은 전압 "분기"에서 공급되며 출력 신호가 공급 전압에 미치는 영향 증폭기가 감소합니다(저항 R36, R37이 감소합니다. 때로는 이러한 저항의 값을 최대 68Ω까지 줄여야 합니다. 특히 1kW 이상의 전력에서). 전원의 "2층"이 연결되면 작은 전류가 발생하기 때문입니다. 출력 신호의 스파이크는 모든 사람이 들을 수는 없지만 회로의 안정성에 매우 심각한 영향을 미칩니다.
최종 단계에 공급되는 전력은 LM311 비교기에 의해 제어되며, 응답 임계값은 트리밍 저항 R73 및 R77에 의해 조절됩니다. 올바르게 설정하려면 매우 좋은 청력이 필요하거나 가급적 오실로스코프가 필요합니다.
비교기 다음에는 다양한 구조의 MOSFET 게이트에서 직접 작동하는 트랜지스터 드라이버가 있습니다. 전력 제어 MOSFET은 스위치 모드에서 작동하기 때문에 발생하는 열이 매우 낮으며, 오픈 드레인-소스 접합을 통해 흐르는 최대 전류가 훨씬 더 중요합니다. 이러한 목적을 위해 우리는 최대 700W의 증폭기에 트랜지스터 IRFP240-IRFP9240을 사용하지만 최대 1kW의 전력에는 병렬로 2개를 사용하고 1kW 이상의 전력에는 IRF3710-IRFP5210을 사용합니다.
그림 5는 1400W 클래스 H 전력 증폭기의 개략도를 보여줍니다. 회로는 최종 단계에서 이미 6쌍의 트랜지스터를 사용하고(1000W 증폭기에는 4쌍이 필요함) 전력 제어 스위치가 IRF3710이라는 점에서 이전 버전과 다릅니다. -IRF5210.
그림 5. 확대
그림 6은 클래스 G에서 작동하고 4Ω 및 8Ω 부하에 대해 최대 600W의 출력 전력을 제공하는 "Chameleon 600G" 증폭기의 개략도를 보여줍니다. 본질적으로 전원 공급 장치의 "2층" 제어는 출력 신호의 전압 중계기에 의해 수행되며 먼저 18V의 추가 기준 전압이 공급되고 출력 전압이 전압에 접근하자마자 "1층"의 값이 18V 이상 증가하면 중계기는 "2층"에서 전압을 공급하기 시작합니다. 이 회로 설계의 장점은 클래스 H의 스위칭 간섭 특성이 없다는 것입니다. 그러나 음질을 향상하려면 상당히 심각한 희생이 필요합니다. 최종 단계의 공급 전압을 제어하는 트랜지스터 수는 최종 트랜지스터 수와 같아야 합니다. 이는 거의 OBR 한계에 도달하게 됩니다. 상당히 좋은 냉각이 필요합니다.
그림 6 확대
그림 7은 6쌍의 최종 트랜지스터와 제어 트랜지스터를 모두 사용하는 최대 1400W의 전력을 위한 증폭기 회로, 상자 G를 보여줍니다(최대 1000W의 전력에는 4쌍이 사용됨).
그림 7 확대
인쇄 회로 기판 도면(전체 버전)을 사용할 수 있습니다. 레이 형식의 그림, jpg는 조금 나중에...
증폭기의 기술적 특성은 표에 요약되어 있습니다.
| 매개변수 이름 | 의미 |
| 공급 전압, V, 2레벨 더 이상 없음 | |
| 4Ω 부하에 대한 최대 출력 전력: 마인드 카멜레온 600H 마인드 카멜레온 1000H 마인드 카멜레온 1400H 마인드 카멜레온 600G 마인드 카멜레온 1000G | |
| 입력 전압은 저항 R22를 선택하여 조절되며 표준 1V로 설정할 수 있습니다. 그러나 고유 이득이 높을수록 THD 레벨과 여기 확률이 높아진다는 점에 유의해야 합니다. | |
| 클래스 H에 대한 THD 및 출력 전력 1400W 더 이상 없음 클래스 G에 대한 THD 및 출력 전력 1400W 더 이상 없음 전원의 "2층"을 켜기 전의 출력 전원에서 두 앰프의 THD 레벨은 다음을 초과하지 않습니다. | 0,1 % |
| 마지막 한 단계의 권장 대기 전류 저항 R32 또는 R35에서 전압은 저항 R8에 의해 0.2V로 설정됩니다. | |
| 단자 트랜지스터의 권장 대기 전류 0.33Ω 저항 중 하나에서 전압은 저항 R29에 의해 0.25V로 설정됩니다. | |
| 6Ω 저항을 스피커에 병렬로 연결하고 최대 전력의 75%에서 VD7 LED의 안정적인 발광을 달성하여 실제 스피커의 보호 기능을 조정하는 것이 좋습니다. |
불행하게도 이 증폭기에는 한 가지 단점이 있습니다. 공급 전압이 높을 때 차동 스테이지를 통과하는 전류가 너무 많아 차동 스테이지가 자발적으로 가열되기 시작합니다. 전류를 줄이면 왜곡이 증가하므로 매우 바람직하지 않습니다. 따라서 차동 스테이지 트랜지스터에 방열판을 사용했습니다.
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코스 커리큘럼
| 신문 번호 | 교육자료 |
| 17 | 강의 번호 1.러시아 현대 교육의 맥락에서 올림피아드 운동의 주요 목표와 목적. 러시아 화학 올림피아드 운동의 역사. 러시아의 화학 올림피아드 및 창의적 경쟁 시스템. 교육과 과학에서 화학 올림피아드의 역할.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V.) |
| 18 | 강의 2번.다양한 수준의 올림피아드를 준비하고 진행하는 방법론. 화학 올림피아드 조직: 단순한 것부터 복잡한 것까지. 올림피아드 조직의 준비, 주요 및 최종 단계. 올림피아드 배우 시스템, 그들의 역할.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V.) |
| 19 | 강의 번호 3.올림피아드 문제 내용의 개념적 기초. 다양한 단계의 화학 올림피아드를 위한 대략적인 콘텐츠 프로그램: 엄격한 경계 또는 준비 지침? 올림피아드 문제 분류. 화학 올림피아드의 목표: 단계에서 단계로, 라운드에서 라운드로.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V.) 테스트 번호 1(마감일: 2008년 11월 25일) |
| 20 | 강의 번호 4.변환의 "체인"과 관련된 문제를 해결하기 위한 방법론입니다. 변환 방식의 문제 분류. "체인"으로 올림피아드 문제를 해결하기 위한 전술과 전략. |
| 21 | 강의 번호 5.물리화학 문제를 해결하는 방법 (1). 열화학 문제. "엔트로피"와 "깁스 에너지" 개념을 사용하는 문제.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V.) |
| 22 | 강의 번호 6.물리화학 문제를 해결하는 방법(2). 화학적 균형 문제. 동역학 문제.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V.) 테스트 번호 2(마감일 – 2008년 12월 30일) |
| 23 | 강의 번호 7.실험 작업 수행에 대한 방법론적 접근 방식. 실험 라운드의 작업 분류. 실험 작업을 성공적으로 완료하는 데 필요한 실용적인 기술.(Tyulkov I.A., 아르한겔스카야 O.V., 파블로바 M.V.) |
| 24 | 강의 번호 8.올림피아드를 위해 학생들을 준비시키는 방법론적 원칙. 다양한 수준의 올림피아드를 준비하기 위해 현대 교육 기술을 사용합니다. 올림피아드 준비 및 참여의 전술 및 전략. 교사-멘토의 조직 및 방법론적 작업. 올림피아드 문제집을 위한 방법론적 접근. 교사 멘토의 자격을 향상시키는 수단으로서의 올림피아드. 교육 경험 교환에서 인터넷 커뮤니케이션과 미디어의 역할.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V.) |
| 최종 작업. 최종 작업에 대한 간략한 보고서는 교육 기관의 증명서와 함께 늦어도 2009년 2월 28일까지 교육대학으로 보내야 합니다. (최종 작업에 대한 자세한 내용은 8번 강의 이후에 게시됩니다.) |
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I.A.TYULKOV,
O.V.ARKHANGELSKAYA,
M.V. 파블로바
강의 4번
문제 해결을 위한 방법론,
변형의 "체인"을 포함
변환 방식의 문제 분류
학생, 모든 단계 및 모든 연령 그룹의 참가자를 위한 전 러시아 화학 올림피아드 작업에는 항상 한 물질이 다른 물질로 순차적으로 변환되는 다이어그램이 있는 작업이 있습니다. 무기 물질. 특정 순서에 따라 한 물질을 다른 물질로 변환하는 다단계 체계를 종종 "체인"이라고 합니다. "체인"에서는 물질의 일부 또는 전부가 암호화될 수 있습니다.
이러한 작업을 완료하려면 무기 및 유기 화합물의 주요 종류, 명명법, 실험실 및 산업적 준비 방법, 물질의 열분해 생성물을 포함한 화학적 특성 및 반응 메커니즘을 알아야 합니다.
"체인"은 하나의 문제에서 많은 양의 지식(일반, 무기 및 유기 화학의 거의 모든 섹션)을 테스트하는 최적의 방법입니다.
물질의 변형 계획은 다음과 같이 분류될 수 있습니다.
1) 객체별:
a) 무기물;
b) 유기농;
c) 혼합.
2) 반응 유형 또는 메커니즘별 (이것은 주로 유기화학에 관한 것입니다).
3)"체인" 형태입니다.
a) 모든 물질은 반응 조건을 표시하지 않고 제시됩니다.
b) 물질 전체 또는 일부가 문자로 암호화됩니다. 다른 문자는 다른 물질에 해당하며 반응 조건은 표시되지 않습니다.
(다이어그램에서 화살표는 어느 방향으로든, 때로는 양방향으로도 향할 수 있습니다. 더욱이 이것은 가역성의 표시가 아닙니다! 이러한 반응에는 일반적으로 다른 시약이 포함되어 있습니다.)
c) 도표의 물질은 문자로 전체 또는 부분적으로 암호화되어 있으며 반응 조건이나 시약이 표시됩니다.
d) 다이어그램에서는 물질 대신 물질을 구성하는 요소가 해당 산화 상태로 제공됩니다.
e) 유기물질을 총량식의 형태로 암호화하는 방식.
구성표는 선형, 분기형, 정사각형 또는 기타 다각형(사면체, 입방체 등) 형태일 수 있습니다.
"체인"으로 올림피아드 문제를 해결하기 위한 전술과 전략
이번 강의에서는 업무분류에 대해 알아보겠습니다. 형태에 따라한 물질이 다른 물질로 순차적으로 변환되는 "체인"으로 표시됩니다.
다이어그램에 따라 반응 방정식을 작성하는 문제를 올바르게 해결하려면 다음을 수행해야 합니다.
1) 화살표 아래 또는 위에 숫자를 넣습니다. - 반응 방정식에 번호를 매기고 주의하세요. 어떤 방법으로화살표는 변환 체인을 향합니다.
2) 문자, 속성 또는 총 공식으로 표시되는 물질을 해독합니다(답은 다음과 같아야 함). 동기 부여, 즉. 해독된 화합물의 공식을 기록하는 것뿐만 아니라 해독에 대한 자세한 설명을 제공하는 것도 필요합니다.
3) 모든 반응식을 (적절한 숫자 아래에) 적습니다.
4) 계수가 올바르게 설정되었는지 주의 깊게 확인합니다.
5) 필요한 경우 반응 조건을 작성하십시오.
한 물질은 다양한 방법으로 다른 물질로 전환될 수 있습니다. 예를 들어, CuO는 Cu, Cu(OH) 2, CuSO 4, Cu(NO 3) 3 등으로부터 얻을 수 있습니다. 어느 옳은해결책. 일부 문제의 경우 대체 솔루션이 제공됩니다.
지역 (III) 단계에서 제공되는 거의 모든 유형의 "체인"을 설명하겠습니다. 이러한 과제의 수준은 화학대학 입학자를 위한 프로그램에 가깝습니다. 따라서 이는 전 러시아 올림피아드의 지역 단계 세트뿐만 아니라 모스크바 주립 대학의 화학 입학 시험 카드에서도 예가 될 것입니다. M.V. Lomonosov. 또한 이러한 시험 이전 최근 몇 년간의 올림피아드 과제가 사용됩니다(예: "Conquer the Sparrow Hills" 대회 및 올림피아드 "Lomonosov"). 암호화된 물질이 존재하는 과제를 해결할 때 특정 연결을 해독하기 위한 자세한 설명이 제공됩니다.
가장 쉬운 작업부터 시작해 보겠습니다.
모든 물질은 반응 조건을 표시하지 않고 제공됩니다.
작업 1.
Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe(OH) 2 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.
해결책
체인에 번호를 매기자:
첫 번째 반응을 진행하기 위해서는 환원제와 반응구에서 황산이온을 제거할 수 있는 화합물이 모두 필요하다. 예를 들어, 요오드화 바륨.
세 번째 반응에는 산화제가 필요합니다. 가장 적합한 것은 과산화수소입니다. 오직 하나의 반응 생성물만이 얻어집니다. 반응 방정식을 작성해 봅시다.
1) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + I 2 + 3BaSO 4;
2) FeI 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaI;
3) 2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3;
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;
5) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3;
6) 2Fe + 6H 2 SO 4 (50%) = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
작업 2.다음 계획에 해당하는 반응 방정식을 작성하십시오.
해결책
1) CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl;
2) 5CH 3 COCH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O;
3) 2CH 3 COOH + CaСO 3 = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2 ;
4) CH 3 COCH 3 + 8NaMnO 4 + 11NaOH = CH 3 COONa + 8Na 2 MnO 4 + Na 2 CO 3 + 7H 2 O;
5) (CH 3 COO) 2 Ca + 2NaOH = 2CH 3 COONa + Ca(OH) 2
(CH 3 COO) 2 Ca + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + CaСO 3;
6) (CH 3 COO) 2 Ca(tv) = CH 3 COCH 3 + CaCO 3.
작업 3.
다음 계획에 해당하는 반응 방정식을 작성하십시오.
해결책
1) 2СuCl + Cl 2 = 2CuCl 2 ;
2) CuCl(고체) + 3HNO 3 (농축) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O;
3) Cu + 4HNO 3 (농도) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
4) Cu + Cl2 = CuCl2;
5) 2Cl + 2NaOH + O 2 = 2CuO + H 2 O + 2NaCl + 4NH 3;
6) C 3 H 3 Cu(반응 6에서)는 프로핀 염(C 3 H 4)만 될 수 있습니다.
씨 =
CH 그룹은 구리와 은 착물이 반응하는 CH 산입니다.
Cl+CH = C-CH3 = CuC = C-CH 3 + NH 3 + NH 4 Cl;
7) 2C3H3Cu + 3H2SO4(농축) = 2C3H4 + 2CuSO4 + SO2 + 2H2O;
8) CuSO4CuO + SO3
CuSO4CuO + SO2 + 0.5O2;
9) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O;
10) CuCl + 2NH 3 (수용액) = Cl;
11) C 3 H 3 Cu + 3HNO 3 (농축) = Cu(NO 3) 2 + C 3 H 4 + NO 2 + H 2 O(수용액 중);
12) Cu + 2H 2 SO 4 (농축) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
모든 물질 또는 일부 물질은 문자로 암호화됩니다.
반응 조건이 지정되지 않았습니다.
작업 4.변환 계획은 다음과 같습니다.
화살표로 표시된 반응의 방정식을 쓰십시오. 알려지지 않은 물질의 이름을 지정하십시오.
해결책
알려지지 않은 물질의 식별. CuSO4는 Cu, CuO 또는 Cu2O를 황산에 용해시켜 제조할 수 있습니다. Cu 2 O는 적합하지 않습니다. 이 물질은 이미 사슬에 존재합니다. 따라서 처음 두 가지 반응은 다음과 같습니다.
1) 2Cu 2 O + O 2 = 4CuO(X 1 = CuO);
2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
1) Cu 2 O = Cu + CuO
또는 Cu 2 O + H 2 = Cu + H 2 O(X 1 = Cu);
2) Cu + 2H 2 SO 4 (농축) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
새로 제조된 수산화구리(II)가 알데히드를 산화시키는 것으로 알려져 있습니다. 반응 결과 Cu 2 O의 주황색 침전물이 얻어지며, 따라서 X 2 – Cu(OH) 2 가 됩니다.
3) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2;
4) 2Cu(OH) 2 + R–CHO = R–COOH + Cu 2 O + 2H 2 O
RCHO + NaOH + 2Cu(OH) 2 = RCOONa + 3H 2 O + Cu 2 O.
답변. X 1 은 구리 또는 산화구리(II)이고; X 2 는 새로 제조된 수산화구리(II)입니다.
문제 5(모스크바 주립대학교 화학부, 1998). 다음 변환 순서에 해당하는 화학 반응 방정식을 작성하십시오.
해결책
이 계획의 시작(핵심) 연결은 물질 E - 알데히드입니다. 반응 4, 5 및 1을 고려해 보겠습니다. 알데히드에 대한 정성적 반응은 새로 제조된 Cu(OH) 2와의 상호 작용인 것으로 알려져 있습니다. 결과는 알데히드와 Cu 2 O에 해당하는 카르복실산입니다. 물질 F는 Cu 2 O일 가능성이 높습니다. 물질 F로부터 물질 B를 얻어야 하며, 물질 B 역시 Cu(OH) 2 의 열분해로부터 얻어지므로 B가 CuO임이 분명하다. 물질은 C – H 2 O입니다. D는 알코올이며 CuO의 도움으로 알데히드로 환원됩니다. 그리고 마지막으로, 반응 2: 알켄의 수화를 통해 알코올(D)을 얻습니다(계획에서 알코올은 물에서 얻습니다!). 이는 사슬에 최소 2개의 탄소 원자를 포함해야 함을 의미합니다.
A - Cu(OH) 2 ; B – CuO;
C – H2O; D – RCH2CH2OH;
E – RCH 2 CHO; F – Cu 2 O.
반응 방정식:
1) Cu(OH)2CuO + H2O;
2) H 2 O + R–CH=CH 2 = R–CH 2 –CH 2 OH;
3) R–CH 2 –CH 2 OH + CuO = R–CH 2 –CH=O + Cu + H 2 O;
4) R–CH 2 –CH=O + 2Cu(OH) 2 = R–CH 2 –COOH + Cu 2 O + 2H 2 O
RCHO + NaOH + 2Cu(OH) 2 = RCOONa + 3H 2 O + Cu 2 O;
5) 2Cu2O + O24CuO
Cu 2 O = Cu + CuO.
문제 6 (독립적인 결정을 위해).
다음 순차 변환 방식에 해당하는 반응 방정식을 작성하십시오.
물질의 이름을 X 1과 X 2로 지정하십시오.
구성표의 물질은 문자로 전체 또는 부분적으로 암호화됩니다.
흐름 조건이나 시약이 표시됩니다.
작업 7.변환 순서에 해당하는 화학 반응 방정식을 작성하십시오.
알려지지 않은 물질을 식별합니다.
해결책
철이 염산과 반응하면 염화철(II)이 생성됩니다. (이것은 방출시 수소가 철이 산화 상태 +3으로 산화되는 것을 허용하지 않는다는 사실에 의해 설명됩니다.) 2차 반응에서는 산화되고 황산은 황 또는 SO 2로 환원될 수 있습니다. 생성된 철(III) 염 용액은 산성 환경을 갖습니다. 이것은 약한 염기와 강한 산에 의해 형성된 염입니다. 소다(강염기 및 약산의 염)를 첨가하면 결합 가수분해가 발생하여 끝까지 진행됩니다. 침전물(Fe(OH)3)과 가스(CO2)가 형성됩니다. 각 염의 가수분해는 다른 염의 가수분해를 향상시킵니다.
X 1 – FeCl 2; X 2 – Fe 2 (SO 4) 3 및 FeCl 3 (혼합물);
X 3 – Fe(OH) 3 (또는 CO 2 또는 NaCl 및 Na 2 SO 4).
반응 방정식:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2;
2) 6FeCl2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 4FeCl3 + S + 4H2O
6FeCl 2 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 4FeCl 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;
3) 4FeCl 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + 9Na 2 CO 3 + 9H 2 O = 6Fe(OH) 3 + 9CO 2 + 12NaCl + 3Na 2 SO 4.
작업 8.다음 일련의 변환에 해당하는 화학 반응 방정식을 작성하십시오.
해결책
"체인"의 반응 방정식에 번호를 매기겠습니다.
반응 1은 아세틸렌의 삼량체화(벤젠을 생산하는 일반적인 방법)입니다. 다음(반응 2)은 루이스산 AlBr 3 존재 하에서 벤젠의 Friedel-Crafts 알킬화입니다. 빛의 브롬화(반응 3)는 측쇄에서 발생합니다. 반응 4의 알칼리 알코올 용액은 알칸의 디할로겐 유도체로부터 알킨을 생성하기 위한 시약이다. 다음은 교환 반응(반응 5)입니다. 즉, 알킨의 삼중 결합에 있는 수소와 산화은의 암모니아 용액에 있는 은 이온입니다. 그리고 마지막으로 (반응 6) 생성된 은 페닐아세틸렌이 요오드화 메틸과 교환 반응을 시작하여 결과적으로 탄소 사슬이 길어집니다.
반응 방정식:
1) 3C2H2 = C6H6;
2) C 6 H 6 + C 2 H 5 Br = C 6 H 5 – C 2 H 5 + HBr;
3) C 6 H 5 –C 2 H 5 + 2Br 2 = C 6 H 5 –CBr 2 –CH 3 + 2HBr;
4) C 6 H 5 –CBr 2 –CH 3 + 2KOH = C 6 H 5 –C = CH + 2KBr + H2O;
5) C6H5 –CH +OH = AgC = C–C6H5+2NH3+H2O;
6) AgC = C–C 6 H 5 + CH 3 I = AgI + CH 3 –C = C–C6H5 .
따라서 암호화된 물질은 다음과 같습니다.
다이어그램에는 물질 대신 요소가 제공됩니다.
해당 산화 상태의 물질 구성 요소
작업 9.변환 방식을 설명하는 반응 방정식을 작성하십시오.
해결책
체인의 반응 방정식에 번호를 매기십시오.
반응 1에서 Fe(II) 화합물은 Fe(III) 화합물(염, 수산화물, 산화물 등일 수 있음)로 산화됩니다. 산화제로는 중크롬산염이나 크롬산염, 과망간산염, 할로겐 등을 사용할 수 있습니다.
반응 4에서는 +3 산화 상태의 철이 단순 물질로 환원됩니다. 금속 철은 일반적으로 산화물을 환원하여 얻습니다(예: 고온에서 크롬 또는 알루미늄 사용 - 금속열화학).
산화철(III)은 염 또는 수산화물을 열분해하여 얻을 수 있습니다(반응 3). 반응 2는 교환일 가능성이 높습니다. 반응 5 - 금속 철과 비산화성 산(HCl, HBr, CH 3 COOH 등)의 상호 작용.
이 문제에 대한 세 가지 가능한 해결책을 고려해 보겠습니다.
첫 번째 옵션:
1) 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl – ;
2) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;
3) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O(소성);
5) Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2.
두 번째 옵션:
1) 2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3;
2) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O;
3) 4Fe(NO 3) 3 = 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 (소성);
4) Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe;
5) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
세 번째 옵션:
1) 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3;
2) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O;
3) 2Fe 2 (SO 4) 3 = 2Fe 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2 (소성);
4) Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe;
5) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
유기 물질이 포함되는 계획
총수식 형태로 암호화됨
문제 10.다음 변환 방식에 해당하는 반응 방정식을 작성하십시오.
방정식에서 물질의 구조식과 반응 조건을 나타냅니다.
해결책
사슬의 핵심 연결은 공식 C 3 H 4 O 2를 갖는 물질입니다. 반응 1에서는 물질이 환원되고(총 공식에 4개의 수소 원자가 추가로 나타남), 반응 3에서는 산화됩니다(화학식에 추가로 2개의 산소 원자가 나타남). C 3 H 4 O 2 는 프로판디알(CHO–CH 2 –CHO)이고, C 3 H 4 O 4 는 프로판디올산(COOH–CH 2 –COOH)이고, C 3 H 8 O 2 는 프로판디올일 가능성이 가장 높습니다. - 1.3 (CH 2 OH–CH 2 –CH 2 OH). 비슷한 방식으로 추론(분자 내 원자 수의 변화 계산)하여 반응 4가 프로판디올산의 이중 에틸 에스테르(C 2 H 5 OOC–CH 2 –COOC 2 H 5)를 생성한다는 결론을 내립니다. 반응 5는 에스테르의 알칼리성 가수분해로 C 3 H 2 O 4 Na 2 염(NaOOC–CH 2 –COONa)이 생성되고, 반응 6은 할로겐메탄의 도움으로 프로판디올산의 이중 메틸 에스테르(CH 3 OOC–)가 생성됩니다. CH 2 – 쿠치 3).
반응 2 – 프로판디올-1,3과 메탄알의 상호작용으로 디옥산-1,3 형성 
반응 방정식:
문제 11.
다음 변환 방식에 해당하는 반응 방정식을 작성하십시오.
방정식에서 물질의 구조식과 반응 조건을 나타냅니다.
(징후 S·N친핵성 치환 메커니즘에 의해 반응이 진행됨을 나타낸다.)
해결책
체인의 반응 방정식에 번호를 매기십시오.
벤젠으로부터 한 단계를 거쳐 얻은 물질 C 8 H 9 Cl의 분자는 분명히 페닐 라디칼을 함유하고 있습니다. 이는 화합물의 탄소와 수소의 비율(C 6 H 5 C 2 H 4 Cl)에 따라 결정됩니다. 그러면 X는 C 6 H 5 –CH 2 –CH 3 물질일 수 있으며, 빛에 있는 염소에 노출되면 C 6 H 5 –C 2 H 4 Cl로 변합니다. 또는 X는 HCl에 노출될 때 C 6 H 5 C 2 H 4 Cl을 생성하는 물질 C 6 H 5 –CH=CH 2일 수 있습니다. 두 경우 모두 염소는 2차 탄소 원자 C 6 H 5 CHCl–CH 3로 이동합니다.
물질 Y는 염소의 친핵성 치환 반응(대부분 OH 그룹과 반응)에 의해 얻어집니다(반응 3). 그러면 반응 4는 탈수 반응이 됩니다. 이 문제의 맥락에서 C 8 H 8 은 아마도 C 6 H 5 –CH=CH 2 일 것입니다. 이 경우 반응 5(중성 환경에서 과망간산염과 이중 결합의 산화)는 총 화학식 C 8 H 10 O 2를 갖는 디올을 형성합니다. 그리고 마지막으로 물질 Z에 비해 탄소 원자 4개, 수소 원자 4개, 산소 원자 2개가 더 있는 최종 "사슬" 공식에 나타나는 것은 디올과 아세트산의 에스테르화 반응을 의미합니다.
반응 방정식:
1) C 6 H 6 + CH 2 =CH 2 C 6 H 5 –C 2 H 5;
2) C 6 H 5 -C 2 H 5 + Cl 2 C 6 H 5 -CHCl-CH 3 + HCl;
3) C 6 H 5 –CHCl – CH 3 + NaOH + H 2 O = C 6 H 5 CH(OH) – CH 3 + NaCl;
4) C 6 H 5 -CH(OH)-CH 3 C 6 H 5 CH=CH 2 + H 2 O;
5) 3C 6 H 5 CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3C 6 H 5 CH(OH)–CH 2 (OH) + 2MnO 2 + 2KOH;
6) C 6 H 5 CH(OH)–CH 2 (OH) + 2CH 3 COOH = 
결론적으로, 우리는 제시된 작업의 예를 제공합니다. 연방 지구* 그리고 학생들을 위한 전 러시아 화학 올림피아드의 마지막 단계.이 단계에서는 변환 체인이 더욱 복잡해집니다. 체인 자체 외에도 암호화된 물질의 속성에 대한 추가 정보가 제공됩니다. 물질을 해독하려면 종종 계산을 수행해야 합니다. 과제 텍스트가 끝나면 일반적으로 "체인"의 물질 특성과 관련된 몇 가지 질문에 답해야 합니다.
문제 1 (연방구 단계 2008, 9학년).
« ㅏ, 비그리고 안에- 단순 물질. ㅏ로 빠르게 반응한다 비 250°C로 가열하면 화합물의 진한 빨간색 결정이 형성됩니다. G. 반응 비와 함께 안에예비 개시 후에는 매우 격렬하게 진행되어 무색 물질이 형성됩니다. 디, 정상적인 조건에서는 기체입니다. G, 차례로 반응할 수 있습니다. 안에 300~350°C의 온도에서 적색 결정이 백색 분말로 변하는 동안 이자형그리고 연결이 형성됩니다 디. 물질 ㅏ와 반응하다 디이 경우 약 800°C의 온도에서만 이자형그리고 안에. 물질 G 300°C 이하에서는 감압되고 온도가 낮아지면 쉽게 승화되지만, 500°C 이상으로 가열하면 증기가 분해되어 물질을 형성합니다. 비그리고 다시 연결 이자형.
1. 물질을 확인하세요 ㅏ–이자형.
2. 주어진 도표에 따라 언급된 모든 반응에 대한 방정식을 쓰십시오.
3. 물질은 어떻게 상호 작용합니까? G그리고 이자형황화나트륨과 요오드화나트륨 수용액, 과량의 시안화칼륨 농축 용액으로? 반응 방정식을 작성합니다.
4. 물질이 상호작용할 때 일어나는 반응에 대한 방정식을 작성하세요. G, 디그리고 이자형진한 질산으로."
해결책
1. 백분율에 주목합시다 : 연결 디, 두 가지 요소로 구성 비그리고 안에, 기체이며 2.74%만 함유되어 있습니다. 안에. 이러한 작은 비율은 원소의 원자 질량이 안에매우 작거나 공식에서 디요소에 큰 인덱스가 있습니다. 비. 고려해 보면 디아니. 가스일 가능성이 높습니다. 안에- 이것은 수소입니다. 우리의 가설을 테스트해 봅시다. 구성이라면 디공식 H로 표현 엑스이자형 ~에, 저것
2,74: (97,26/중마) = 엑스 : ~에.
연결 위치에 유의하세요. ~에 1과 같지 않으며 "예비 개시 후 격렬한 반응" 동안 원소와 수소의 직접적인 상호 작용에 의해 얻을 수 없습니다. 방정식을 다시 정리하면, 중 E = 35.5 엑스, 이는 다음과 같은 경우에만 합리적인 솔루션을 제공합니다. 엑스= 1. 따라서, 안에– 수소, 비– 염소
물질을 정의해보자 이자형, 55.94%의 염소가 함유되어 있습니다. 단순한 물질의 반응 중에 형성됩니다. ㅏ염화수소를 사용하면 수소가 방출됩니다. 이는 다음을 의미합니다. 이자형– 단체를 구성하는 원소의 염화물 ㅏ. ECl 화합물의 경우 엑스 :
(55,94/35,45) : (44,06/중마) = 엑스.
여기에서 중 E = 27.92 엑스. ~에 엑스= 1과 3, 실리콘(28)과 크립톤(84)이 각각 얻어지지만 이는 원자가 능력과 문제의 조건에 모순되지만 엑스= 2이면 철(56)이 얻어지며, 이는 염화수소와 반응하여 실제로 FeCl2를 형성합니다. 철과 염소가 직접 반응하는 동안 또 다른 염화물 인 FeCl 3이 형성됩니다.
따라서 암호화된 물질은 다음과 같습니다.
ㅏ– 철; 비- Cl 2 ; 안에– H 2 ;
G– FeCl 3 ; 디– HCl; 이자형– FeCl 2.
2. 체인의 반응 방정식:
3. 2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl;
FeCl 2 + Na 2 S = FeS + 2NaCl;
2FeCl 3 + 2NaI = 2FeCl 2 + I 2 + 2NaCl
(가능한 반응:
2FeCl 3 + 6NaI = 2FeI 2 + I 2 + 6NaCl
6FeCl 3 + 18NaI = 2Fe 3 I 8 + I 2 + 18NaCl);
FeCl3 + 6KCN = K3 + 3KCl;
FeCl2 + 6KCN = K4 + 2KCl.
4. FeCl 3 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NOCl + Cl 2 + 2H 2 O;
3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O;
2FeCl 2 + 8HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 2NOCl + Cl 2 + 4H 2 O.
문제 2 (연방구 단계 2007, 10학년).
"아래에 ㅏ–이자형(제외하고 안에) 전이금속을 함유한 물질은 암호화됩니다.
물질의 정량적 구성 ㅏ그리고 와 함께:
ㅏ:(Cu)=49.3%, (O)=33.1%, (S)=16.6%.
씨:(Co)=50.9%, (O)=34.5%, (S)=13.8%.
1. 물질을 확인하세요 ㅏ–이자형그리고 반응식을 써보세요.
2. 주어진 다이어그램의 어떤 경우에 물질이 있습니까? 안에무정형이고 어떤 결정질로 밝혀졌나요? 결정질 및 비정질 물질의 합성을 위한 대체 방법 제안 안에.
3. 물질의 간단한 이름은 무엇입니까? 디?»
해결책
1. 주어진 모든 질량 분율을 더하면(물질의 경우) ㅏ, 그리고 물질의 경우 와 함께), 우리는 100%를 얻지 못할 것입니다. 이는 이러한 물질에 최소한 하나 이상의 요소가 포함되어 있음을 의미합니다!
물질 ㅏ:
미지의 원소의 작은 질량 분율을 고려하면 그것이 수소라고 가정할 수 있습니다. 그러면 화합물의 총 공식은 다음과 같습니다. ㅏ: Cu 3 S 2 O 8 H 4 또는 Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O.
물질 와 함께:
이전 사례와 마찬가지로 여기서는 알려지지 않은 원소가 수소라고 가정할 수 있습니다. 그러면 물질의 공식은 와 함께 Co 2 (OH) 2 SO 3 가 됩니다.
물질 안에– 이것은 Al(OH) 3 입니다. 황산알루미늄이 아황산나트륨과 반응하면 무정형 수산화알루미늄이 형성됩니다. 두 번째 경우에는 염화트리에틸암모늄이 Na와 반응하면 결정성 수산화알루미늄이 형성됩니다.
교류할 때 안에그리고 와 함께가열하면 코발트 알루미네이트가 형성됩니다 - Co(AlO 2) 2.
알칼리성 환경에서 과망간산염 이온은 각각 산화 상태 +6 또는 +5로 환원됩니다. 이자형– K 2 MnO 4 또는 K 3 MnO 4 .
ㅏ– Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O; 비– Al(OH) 3 ; 씨– Co 2 (OH) 2 SO 3 ; 디– CoAl 2 O 4 ; 이자형– K 2 MnO 4 또는 K 3 MnO 4 .
"체인"의 반응 방정식:
1) 3CuSO4 + 3Na2SO3 = Cu2SO3CuSO32H2O + 3Na2SO4 + SO2;
2) 3Na 2 SO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 3SO 2
(이 상은 수산화알루미늄과 함께 다양한 조성의 염기성 황산염을 함유하지만 전통적으로 무정형 수산화알루미늄이 형성된다고 믿어집니다.)
3) Na + Cl = Al(OH) 3 + NaCl + NEt 3 + H 2 O;
4) 2CoSO4 + 2Na2SO3 + H2O = Co2(OH)2SO3 + SO2 + 2Na2SO4;
5) Co 2 (OH) 2 SO 3 + 4Al(OH) 3 2CoAl 2 O 4 + SO 2 + 7H 2 O;
6) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = K 3 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
2. 알루미늄염 용액은 산성 환경을 갖습니다.
3+ H + + 2+ 2H + + + .
알칼리(또는 암모니아 수용액), 탄산염 또는 중탄산염을 첨가할 때 용액의 pH가 증가하면 평형이 오른쪽으로 이동하고 하이드록소와 옥소 그룹을 다핵 복합체로 연결하여 아쿠아하이드록소 복합체의 중합이 발생합니다. 결과적으로 Al 2 O 3 조성의 생성물이 형성됩니다 엑스 H2O( 엑스 > 3) (일정한 조성을 갖지 않는 무정형 퇴적물).
비정질 수산화알루미늄의 제조 방법:
Al 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4
Al 2 (SO 4) 3 + 6KHCO 3 = 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6CO 2.
결정질 수산화알루미늄을 생산하는 방법은 테트라하이드록시알루미네이트 나트륨 용액에 CO 2 를 천천히 통과시키는 것입니다.
Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3.
두 번째 경우에는 특정 조성의 생성물인 Al(OH) 3이 얻어집니다.
3. 코발트 알루미네이트는 "테나 블루(thenar blue)"라는 별칭을 가지고 있습니다.
문제 3 (마지막 단계 2008, 10학년).
“아래 그림은 화합물의 변형을 보여줍니다 ㅏ–에게동일한 요소를 포함하는 엑스.
추가로 알려진 사항:
요소 엑스미네랄로 자연적으로 발생 ㅏ(중량 기준 함유량 : Na – 12.06%,
X – 11.34%, H – 5.29%, 나머지는 산소);
비– 15.94%(질량 기준) X를 함유한 이원 화합물;
안에– 공기 밀도가 약 1인 무색 가스;
화합물 디알코올 용액 형태로 의학에 사용됩니다.
디-가감 지물리적 특성은 흑연과 유사합니다.
물질 그리고유기 합성에서 환원제로 널리 사용됩니다.
분자 에게(거의 평평함) 3차 대칭축을 가지고 있습니다(이 대칭축을 중심으로 완전한 회전을 통해 분자는 에게공간에서의 위치를 세 번 재현합니다. 화합물의 1H NMR 스펙트럼에서 에게두 개의 신호가 관찰됩니다.
1. 요소 정의 엑스. 계산을 통해 답을 확인하세요.
2. 화합물의 공식을 알려주세요 ㅏ–그리고. 광물의 이름을 짓다 ㅏ.
3. 구조식을 그려라 에게이 연결의 이름을 지정합니다.
4. 다이어그램에 표시된 모든 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
5. 반응식을 써라 엑스(무정형) 농축된 질산과 불화수소산의 혼합물.
6. 물리적 특성의 유사성을 설명하는 것 - 수정 지흑연으로?
해결책
1. 이원 물질 비광물의 상호작용에 의해 형성됨 ㅏ진한 황산이 있는 상태에서 불화칼슘을 사용합니다. 다음과 같이 추측할 수 있습니다. 비원소 X 외에도 불소가 포함되어 있습니다. 화합물 중 불소의 원자가가 1임을 고려하면, 비 XF 형식으로 작성할 수 있습니다. N. 요소 X를 정의해 보겠습니다.
어디 씨(X) - 원소 X의 상대 원자 질량, N– 화합물의 원자가 X 비. 이 방정식에서 우리는 다음을 찾습니다.
씨(X) = 3.603 N.
값을 통해 반복 N 1부터 8까지. 유일한 합리적인 옵션은 다음과 같은 경우에 얻어집니다. N = 3: 씨(X) = 10.81, 즉 원소 X는 붕소이고, (그리고 물질은 비– 삼불화붕소 BF 3).
2. 물질의 성분을 알아봅시다 ㅏ.
저것들. Na 2 B 4 H 20 O 17 또는 Na 2 B 4 O 7 10H 2 O는 "붕사" 광물(물질)입니다. ㅏ).
삼불화붕소를 수소화나트륨으로 환원시키면 무색의 기체가 생성된다 안에, 아마도 붕소의 수소 화합물을 나타낼 가능성이 높습니다. 밀도부터 안에공기 중 약 1, 분자량 안에 29에 가까우므로 물질 B는 디보란 B 2 H 6 ( 씨 = 28).
디보란과 에테르의 과량 NaH의 추가 상호 작용은 환원제로서 유기 합성에 널리 사용되는 복합 수소화물을 형성합니다 - 사수소화붕산나트륨 Na(물질 그리고).
디보란을 연소시키면 산화붕소가 생성되고, G– B 2 O 3 , 금속 알루미늄으로 환원하면 비정질 붕소가 형성됩니다. 산화 붕소는 물과 반응하여 오르토붕산 H 3 BO 3(물질)을 형성합니다. 디, 알코올 용액 형태로 "붕산 알코올"이라는 이름으로 의학에 사용됩니다. 붕산은 진한 불화수소산과 반응하여 착산을 생성하며, 수산화나트륨 용액으로 처리한 후 사불화붕산나트륨 Na(화합물)로 전환됩니다. 이자형).
삼불화붕소와 기체 암모니아의 상호 작용을 고려해 봅시다. BF 3 – 전형적인 루이스산(전자쌍 수용체); 암모니아 분자는 비공유 전자쌍을 가지고 있습니다. NH 3 는 루이스 염기로 작용할 수 있습니다. 삼불화붕소가 암모니아와 반응하면 BF 3 NH 3 조성의 부가물이 형성됩니다(화합물 그리고) (붕소와 질소 원자 사이의 공유 결합은 공여체-수용체 메커니즘에 따라 형성됩니다). 이 부가물을 125°C 이상으로 가열하면 질화붕소 BN(화합물)이 형성됩니다. 지).
3. 디보란이 가열 시 암모니아 가스와 반응하면 생성물이 형성됩니다. 에게, 수소, 붕소 및 아마도 질소를 포함합니다. 분자 에게평평한 구조를 가지고 있으며 높은 대칭성은 이 화합물인 벤젠의 탄소 유사체일 수 있음을 나타냅니다. 그러나 분자가 되기 위해서는 에게수소 원자에는 두 가지 유형이 있고 3차 대칭축이 있으므로 "벤젠" 고리에 탄소 원자 대신 질소와 붕소 원자를 교대로 배치해야 했습니다(그림). 화합물 에게"무기 벤젠"(보라졸)이라고 합니다.
4. 문제에 설명된 반응 방정식:
1) Na 2 B 4 O 7 10H 2 O + 6CaF 2 + 8H 2 SO 4 (농축) = 4BF 3 + 2NaHSO 4 + 6CaSO 4 + 17H 2 O;
2) 2BF3+6NaH=B2H6+6NaF;
3) B2H6 + 3O2 = B2O3 + 3H2O;
4) B2O3+2Al = Al2O3+2B;
5) B2H6+2NaH2Na;
6) B2O3 + 3H2O = 2H3BO3;
7) H3BO3+4HF(농축) = H + 3H2O,
H + NaOH = Na + H 2 O;
8) BF3 + NH3 = BF3NH3;
9) 4BF3NH3BN + 3NH4BF4;
10) 3B2H6+6NH32B3N3H6+12H2.
5. B(비정질) + 3HNO 3 (농축) + 4HF(농축) = H + 3NO 2 + 3H 2 O.
6. BN 입자는 C 2 입자와 등전자이며, 붕소와 질소 원자의 공유 결합 반경의 합은 탄소 원자의 두 공유 결합 반경의 합과 거의 같습니다. 또한 붕소와 질소는 4개의 공유 결합(3개는 교환 메커니즘을 통해, 1개는 공여자-수용체 메커니즘을 통해)을 형성하는 능력이 있습니다. 따라서 BN은 흑연형(-수정)과 다이아몬드형(-수정)이라는 두 가지 구조적 변형을 형성합니다. 이것이 -BN이 흑연과 물리적 특성(내화성, 윤활성)이 매우 유사한 이유입니다.
문학
전 러시아 화학 올림피아드의 목표. 에드. acad. RAS, 교수. V.V.루니나. M.: 시험, 2004, 480페이지; 화학: 입학 시험 성공을 위한 공식. 지도 시간. 에드. N.E.Kuzmenko, V.I.Terenina. M.: 모스크바 주립대학교 출판사, Nauka, 2006, 377페이지; 화학-2006: 모스크바 주립대학교 입학 시험. 에드. 교수 N.E. Kuzmenko 및 교수. V.I.Terenina. M.: 모스크바 주립대학교 출판사, 2006, 84페이지; 모스크바 대학교 화학 입학 시험 및 올림피아드: 2007. Ed. 교수 N.E. Kuzmenko 및 교수. V.I.Terenina. M.: 모스크바 주립대학교 출판사, 2008, 106페이지; 연방 지구 화학 부문 전러시아 올림피아드의 목표와 2003~2008년 최종 단계. 인터넷. http://chem.rusolymp.ru; www.chem.msu.ru.
* 2008년까지 VOSH(x)는 학교, 지방자치단체, 지역, 연방 지구, 최종 등 5단계로 진행되었습니다. – 메모 저자.