Тест по химии железо и его соединения. Тест по химии железо и его соединения Тест на тему fe железо
Соединения и сплавы железа
1. Сульфат железа (III) можно получить взаимодействием веществ, формулы которых:
а) Fe и H 2 SO 4 (разб.) б) Fe 2 O 3 и Na 2 SO 4 в) Fe 2 O 3 и H 2 SO 4 г) Fe и CuSO 4
2. Для распознавания катиона железа (III) можно использовать вещества, формулы которых:
а) H 2 O б) NaNO 3 в) NaOH г) KSCN
Напишите уравнения соответствующих реакций
3. Оксид железа (III) реагирует с каждым веществом ряда:
а) C, SO 3 , HCl б)Al, N 2 O 5 , NaCl
в) CO, NaOH, KNO 3 г) H 2 SO 4 , NO, BaCl 2
Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с оксидом железа (III)
4. Закончите уравнения возможных реакций:
а) Fe 2 O 3 + HCl → б) Fe(OH) 3 + O 2 + H 2 O →
в) Fe 3 O 4 + Al → г) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O →
5. Составьте уравнения следующих превращений:
FeSO 4 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3
Уравнение 2 разберите как ОВР. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения
6. Для того, чтобы отличить хлорид железа (II) от хлорида железа (III), можно использовать реактив, формула которого:
а) AgNO 3 б) KOH в) H 2 SO 4 г) Cu
Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение соответствующей реакции и укажите их признаки
7. В перечне: аммиак, железо, чугун, медь, нефть, известковая вода - число смесей равно:
а) пяти б) четырем в) трем г) двум
8. Рассчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 12%, который может прореагировать с 32 г оксида железа (III).
I-Bариант Часть I. Выберите один правильный ответ
1. В периодической системе Менделеева железо входит в группу
1) IV А 3) V Б
2) VIII А 4) VIII Б
2. Заряд ядра атома железо
1) 24 2) +25 3) 26 4) +26
3. Электронная формула атома железо
1) 1s2 2s22p6 3 s23p6 3d54s1 3) 1s2 2s22p6 3s23p4
2) 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s2 4) 1s2 2s22p6 3s23p6 3d6 4s2
1) +1,-2,-3 2) +2,+3, +6 3) +3,+4,+6 4) -3,-2,0
5. Состав изотопа 2658 Fe1) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов
4) 26 протонов; 32 нейтронов; 26 электронов
1) электропроводность 3) серебристо-белый цвет2) магнетизм 4) теплопроводность
1) киноварь 3) гематит2) пирит 4) лимонит
3) Оно является составной частью гемоглобина крови
9. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и O2 3) Fe и CO2
2) Fe и H2SO4 (разб) 4) Fe и Br2
1) медь 3) цинк2) алюминий 4) магний
11. Оксид и гидроксид железа обладает
1) основными свойствами 3) амфотерными свойствами
2) кислотными свойствами 4) несолеобразующий оксид и гидроксид
12.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при окислителе Fe + Cl2 = FeCl3
1) 18 2) 3 3) 10 4) 6
А. Железо входит в состав гемоглобина крови
Б. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться
14. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), хлор (3); соляная кислота (4); раствор сульфата меди (II) (5)
1) 1,2,3,4,5 2) 1,2,3 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4,5
2) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 4) Fe + Cl2 = FeCl2
Часть II.
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Fe + O2 t → А) FeCl3
2) Fe + CuSO4(p-p) Б) Fe(NO3)3 + H2O + NO
3) Fe + Cl2 t → В) Fe3O4 + H2
4) Fe + HNO3(p-p) t → Г) Fe(NO3)2 + H2
Д) FeSO4+ Cu
Е) Fe3O4
K2FeO4 А) 0
FeO Б) +2
Fe2O3 В) +3
FeSO4 Г) -2
Д) +6
С1. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железо из оксида железо (III) алюминотермическим способом.
Тест по теме «Железо». Химия 9класс
II-Bариант Часть I. Выберите один правильный ответ
1. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева железо расположено
1) в 3 периоде 3) в 5 периоде
2) в 4 периоде 4) в 6 периоде
2. Заряд ядра атома железо
1) 24 2) +25 3) 26 4) +26
3. Схема строения атома железа. Распределение электронов по уровням в атомах железа
1) 2е; 8е; 8 е; 2е 3) 2е; 8е; 13 е; 2е
2) 2е; 8е; 12 е; 2е 4) 2е; 8е; 14 е; 2е
4. Степень окисления железо в соединениях
1) +1,+2,-3 2) 0, +2,+6 3) +2,+3,+6 4) -3,+2,0
5. Состав изотопа 2656 Fe1) 26 протонов; 30 нейтронов; 30 электронов
2) 56 протонов; 26 нейтронов; 56 электронов
3) 26 протонов; 26 нейтронов; 26 электронов
4) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов
6. Особенностью (отличием от других металлов) физических свойств железа является
1) электропроводность 3) серебристо-белый цвет2) способность намагничиваться и размагничиваться 4) теплопроводность
7. В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится
1) магнетит 3) гематит2) пирит 4) киноварь
8.Биологическая роль железа велика, потому что
1) Это материал для постройки костных скелетов
2) Оно играет роль стимулятора обмена веществ
3) Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода
4) Оно регулирует давление крови в живом организме
9. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и O2 3) Fe и CuO 2) Fe и H2SO4 (разб) 4) Fe и Br2
10. Какой металл железо может вытеснить из его раствора соли
1) магний 3) цинк2) алюминий 4) серебро
11. Атомы железа проявляют свойства
1) окислительные 3) восстановительные2) окислительно-восстановительные 4) нейтральные
12.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при восстановителе Fe + Вr2 = FeВr 3
1) 2 2) 3 3) 10 4) 6
13. Верны ли следующие утверждения
А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2 Б. Железо не вытесняет водород из раствора кислот
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
14. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), цинк (2), хлор (3); серная кислота (4); раствор сульфата меди (II) (5)
1) 1,2,3,4,5 2) 1,3,4,5 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4
15. Прaвильно записана реакция
1) 2Fe + 3S = Fe2S3 3) 2Fe + 5Cl2 = 2FeCl5
2) Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 4) Fe + Cl2 = FeCl2
Часть II.
В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия (цифра- буква)
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Fe + HCl → А) FeCl3
2) Fe + CuSO4(p-p)→ Б) Fe3O4 + H2
3) Fe + Cl2 t → В) Fe(NO3)2 + H2
4)Fe + HNO3(p-p) t → Г) FeSO4+ Cu
Д) FeCl2 +H2
Е) Fe(NO3)3 + H2O + NO
В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железо в нем (цифра- буква)
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
K2FeO4 А) 0
Fe(OН) 3 Б) +2
Fe2O3 В) +3
FeSO4 Г) -2
Д) +6
С1. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железо из оксида железо (II) алюминотермическим способом.
Приложенные файлы
9 Химия Тест: Железо и его соединения
1.Положение элемента, имеющего следующее распределение электронов 2,8,14,2 в ПСХЭА) 4 – й период, 8 группа главная подгруппа
Б) 3-й период, 2 группа, главная подгруппа
В) 4 – й период, 8 группа побочная подгруппа
Г)4 – й период, 2 группа, побочная подгруппа
1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме железа
А)2,8,8,2 Б)2,8,14,2 В)2,8,18,2 Г)2,8,8,8
2.Формула основного оксида :
А)CO 2 Б) FeO В) AI 2 O 3 Г)ZnO
2Формулы соединений, в которых железо соответственно проявляет значения степеней окисления +2,+2,+3
А)Fe(OH) 3 : FeCI 3 : FeSO 4
Б)FeS: FeO: Fe(OH) 3
Г)FeO: Fe 2 O 3 : Fe(OH) 2
3.Значения степеней окисления в соединениях
Fe (OH ) 2 : Fe 2 O 3 : Fe 2 (SO 4 ) 3 , соответственно равны
А) +2:+2:+3 Б)+3:+2:+3 В) +2:+3;+3 Г)+1:+3;+3
3. Конечный продукт реакции Х 2 в схеме превращений
Fe 2 O 3 → X 1 → X 2
А)Fe(OH) 2 Б)FeCI 2 В)FeCI 3 Г)Fe(OH) 3
4. Fe 2+
А) роданид калия
Б) красная кровяная соль
В)желтая кровяная соль
Г) хлорид бария
4.Вещество, не вступающее в реакцию с железом
А) кислород Б)хлор
В)азотная кислота(конц) Г) сера
5.Водород выделяется в химической реакции между веществами
А)Cu +HNO 3 (конц) В)Fe + H 2 SO 4 (разб)
Б)Zn + HNO 3 (разб) Г)Ag + H 2 SO 4 (разб)
5. Гидроксид железа (III ) может быть получен
А)Fe(OH) 2 +O 2 +H 2 O=
Б) Fe 2 O 3 +H 2 O=
В)FeS +KOH=
Г)Fe + NaOH=
6. Для осуществления превращений
Fe → FeCI 3 → Fe (OH ) 3
необходимо последовательно использовать вещества
А)CI 2 и NaOH В)CI 2 и Mg (OH ) 2
В)HCI и KOH Г)HCI и Ba (OH ) 2
6.Оксид железа (III ) проявляет :
А) основные свойства
Б) кислотные свойства
В) амфотерные свойства
Г) не проявляет свойств
7. Железо пассивируют
А) концентрированная холодная соляная кислота
Б) концентрированная холодная серная кислота
В)горячая разбавленная серная кислота
Г)горячая разбавленная соляная кислота
7.Определите окислитель в схеме реакции
Fe 2 O 3 + AI = Fe + AI 2 O 3
А) Fe 0 Б)AI 0 В)Fe 3+ Г)AI 3+
8. Уравнение реакции, в котором железо является восстановителем
А)FeO +H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 O
Б)FeCI 2 +2KOH=Fe(OH) 2 +2HCI
В)2Fe +3CI 2 =2FeCI 3
Г)2Fe(OH) 3 =FE 2 O 3 +3H 2 O
8. Реактив, при помощи которого можно определить ионы Fe 3+
А) роданид калия
Б) красная кровяная соль
В)желтая кровяная соль
Г) хлорид бария
9.Формула продукта реакции железа с парами воды при высокой температуре(700 -900 0 С)
А) FeO Б)Fe 2 O 3 В)Fe 3 O 4 Г)Fe (OH ) 2
9.При взаимодействии с хлором и соляной кислотой железо образует соответственно:
А) FeCI 2 :FeCI 2 Б)FeCI 3 : FeCI 3
В)FeCI 3 :FeCI 2 Г)FeCI 2 : FeCI 3
10.Формула пирита:
10.Формула железного купороса:
А)FeS Б)Fe 3 O 4 В)Fe 2 O 3 Г)FeSO 4 *7H 2 O
А)Fe 2 O 3 и HNO 3 1) FeCI 3
Б) Fe и HCI 2) Fe (OH ) 2 и NaCI
В)FeCI 3 и NaOH 3) Fe (NO 3) 3 и H 2 O
4) Fe(OH) 3 и NaCI
5) FeCI 2 и H 2
1.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций :
Исходные вещества Продукты реакции
А)Fe и CuSO 4 1) FeCI 3
Б) Fe (OH ) 2 и HCI 2) Fe (OH ) 2 и NaCI
В)Fe + CI 2 3) Fe(SO 4 ) 3 и H 2 O
4) FeSO 4 и Cu
5) FeCI 2 и 2H 2 O
2.Превращение Fe 0 → Fe 2+ можно осуществить взаимодействием железа с
Б) раствором гидроксида натрия
В) разбавленной серной кислотой
Г)концентрированной серной кислотой
Д) хлором
Запишите возможные реакции .
2.Гидроксид железа(II ) вступает в реакцию с
А) раствором щелочи
Б) с водой
В) с кислородом и водой
Г) с раствором сульфата меди
Д) с раствором серной кислоты
Запишите уравнения реакций
I - B ариант
Часть I
1. В периодической системе Менделеева железо входит в группу
1) IV А 3) V Б
2) VIII А 4) VIII Б
2. Заряд ядра атома железо
1) 24 2) +25 3) 26 4) +26
3. Электронная формула атома железо
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 5 4s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
4. Степень окисления железо в соединениях
1) +1,-2,-3 2) +2,+3, +6 3) +3,+4,+6 4) -3,-2,0
5. Состав изотопа
1) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов
4) 26 протонов; 32 нейтронов; 26 электронов
2) магнетизм 4) теплопроводность
1) киноварь 3) гематит
2) пирит 4) лимонит
3) Оно является составной частью гемоглобина крови
9.
1) Fe и O 2 3) Fe и CO 2
2) Fe и H 2 SO 4 (разб) 4) Fe и Br 2
1) медь 3) цинк
2) алюминий 4) магний
11. Оксид и гидроксид железа обладает
1) основными свойствами 3) амфотерными свойствами
2) кислотными свойствами 4) несолеобразующий оксид и гидроксид
12.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при окислителе Fe + Cl 2 = FeCl 3
1) 18 2) 3 3) 10 4) 6
А. Железо входит в состав гемоглобина крови
Б. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться
14. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), хлор (3); соляная кислота (4); раствор сульфата меди ( II ) (5)
1) 1,2,3,4,5 2) 1,2,3 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4,5
15. Пр a вильно записана реакция
1) 2 Fe + 3 S = Fe 2 S 3 3) 2 Fe + 5 Cl 2 = 2 FeCl 5
2) 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 4) Fe + Cl 2 = FeCl 2
Часть II .
В1.
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Fe + O 2 t → А) FeCl 3
2) Fe + CuSO 4(p-p) Б ) Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O + NO
3) Fe + Cl 2 t → В ) Fe 3 O 4 + H 2
4) Fe + HNO 3(p-p) t → Г ) Fe(NO 3 ) 2 + H 2
Д) FeSO 4 + Cu
Е) Fe 3 O 4
В2 (цифра- буква)
K 2 FeO 4 А) 0
FeO Б) +2
Fe 2 O 3 В) +3
FeSO 4 Г) -2
Д) +6
С1. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железо из оксида железо (III) алюминотермическим способом.
Тест по теме «Железо». Химия 9класс
II - B ариант
Часть I . Выберите один правильный ответ
1. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева железо расположено
1) в 3 периоде 3) в 5 периоде
2) в 4 периоде 4) в 6 периоде
2. Заряд ядра атома железо
1) 24 2) +25 3) 26 4) +26
3. Схема строения атома железа. Распределение электронов по уровням в атомах железа
1) 2е; 8е; 8 е; 2е 3) 2е; 8е; 13 е; 2е
2) 2е; 8е; 12 е; 2е 4) 2е; 8е; 14 е; 2е
4. Степень окисления железо в соединениях
1) +1,+2,-3 2) 0, +2,+6 3) +2,+3,+6 4) -3,+2,0
5. Состав изотопа
1) 26 протонов; 30 нейтронов; 30 электронов
2) 56 протонов; 26 нейтронов; 56 электронов
3) 26 протонов; 26 нейтронов; 26 электронов
4) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов
6. Особенностью (отличием от других металлов) физических свойств железа является
1) электропроводность 3) серебристо-белый цвет
2) способность намагничиваться и размагничиваться 4) теплопроводность
7. В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится
1) магнетит 3) гематит
2) пирит 4) киноварь
8.Биологическая роль железа велика, потому что
1) Это материал для постройки костных скелетов
2) Оно играет роль стимулятора обмена веществ
3) Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода
4) Оно регулирует давление крови в живом организме
9. Неосуществимой является реакция между
1) Fe и O 2 3) Fe и CuO
2) Fe и H 2 SO 4 (разб) 4) Fe и Br 2
10. Какой металл железо может вытеснить из его раствора соли
1) магний 3) цинк
2) алюминий 4) серебро
11. Атомы железа проявляют свойства
1) окислительные 3) восстановительные
2) окислительно-восстановительные 4) нейтральные
12.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при восстановителе Fe + В r 2 = Fe В r 3
1) 2 2) 3 3) 10 4) 6
13. Верны ли следующие утверждения
А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2
Б. Железо не вытесняет водород из раствора кислот
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
14. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), цинк (2), хлор (3); серная кислота (4); раствор сульфата меди ( II ) (5)
1) 1,2,3,4,5 2) 1,3,4,5 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4
15. Пр a вильно записана реакция
1) 2 Fe + 3 S = Fe 2 S 3 3) 2 Fe + 5 Cl 2 = 2 FeCl 5
2) Fe + 2HCl = FeCl 2 +H 2 4) Fe + Cl 2 = FeCl 2
Часть II .
В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия (цифра- буква)
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Fe + HCl → А) FeCl 3
2) Fe + CuSO 4(p-p) → Б ) Fe 3 O 4 + H 2
3) Fe + Cl 2 t → В ) Fe(NO 3 ) 2 + H 2
4) Fe + HNO 3(p-p) t → Г ) FeSO 4 + Cu
Д) FeCl 2 + H 2
Е) Fe (NO 3 ) 3 + H 2 O + NO
В2 . Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железо в нем (цифра- буква)
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
K 2 FeO 4 А) 0
Fe (O Н) 3 Б) +2
Fe 2 O 3 В) +3
FeSO 4 Г) -2
Д) +6
С1. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железо из оксида железо (II) алюминотермическим способом.
Тест рассчитан на 20-25 минут, позволяет проверить уровень усвоения знаний по теме. Можно использовать в качестве домашнего задания при подготовке к зачету
Просмотр содержимого документа
«Тест по теме "Железо"»
Железо
1. Электронная схема 2е 8е 14е 2е соответствует атому элемента с атомным номером: а) 15 б) 18 в) 26 г) 22
2. Не восстанавливают железо из соединений:
а) водород и алюминий б) никель и свинец
в) магний и оксид углерода (II) г) углерод и алюминий
3. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии пары веществ, формулы которых:
а) Fe и Cl 2 б) Fe и MgCl 2 в) Fe и HCl г) FeO и KCl
4. Железо реагирует с веществами состава:
а) HgCl 2 б) Al 2 (SO 4) 3 в) H 2 SO 4 (разб.) г) O 2
Напишите уравнения протекающих реакций
5. Составьте уравнения следующих превращений:
Fe 3 O 4 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3
Уравнение 2 разберите как ОВР. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения
6. Реакция, уравнение которой Fe + S = FeS + 95,4 кДж является реакцией:
а) ОВР, экзотермической, обратимой
б) экзотермической, необратимой, ионного обмена
в) разложения, необратимой, экзотермической
г) необратимой, экзотермической, ОВР
7. Закончите уравнения возможных реакций:
а) Fe + H 2 O (пар) → б) Fe 2 O 3 + CO →
в) Fe + H 2 SO 4 (конц.)→ г) Fe + H 2 SO 4 (разб.) →
Коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
8. Для разделения смеси речного песка, железных стружек и воды нужно использовать последовательно: а) фильтрование б) выпаривание в) отстаивание г) действие магнита
9. Рассчитайте объем хлора,(н.у.), необходимого для окисления железа массой 7 г.