Buku pendidikan kimia. Sulfur
Almurzinova Zavrish Bisembaevna , guru biologi dan kimia MBOU “Sekolah Menengah Dasar Pertanian Negeri Distrik Adamovsky, Wilayah Orenburg.
Mata pelajaran - kimia, kelas - 9.
Kompleks pendidikan: “Kimia anorganik”, penulis: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Moskow, “Pencerahan”, 2014.
Tingkat pelatihan – dasar.
Subjek : “Hidrogen sulfida. Sulfida. Sulfur dioksida. Asam sulfat dan garamnya.” Jumlah jam pada topik – 1.
Pelajaran No. 4 dalam sistem pelajaran tentang topik tersebut« Oksigen dan belerang ».
Target : Berdasarkan pengetahuan tentang struktur hidrogen sulfida dan sulfur oksida, pertimbangkan sifat dan produksinya, perkenalkan siswa pada metode pengenalan sulfida dan sulfit.
Tugas:
1. Pendidikan – mempelajari ciri-ciri struktur dan sifat senyawa belerang (II) Dan(IV); menjadi akrab dengan reaksi kualitatif terhadap ion sulfida dan sulfit.
2. Perkembangan – mengembangkan keterampilan siswa dalam melakukan percobaan, mengamati hasil, menganalisis dan menarik kesimpulan.
3. Pendidikan – mengembangkan minat terhadap apa yang dipelajari dan menanamkan keterampilan dalam berhubungan dengan alam.
Hasil yang direncanakan : mampu mendeskripsikan sifat fisika dan kimia hidrogen sulfida, asam hidrogen sulfida dan garam-garamnya; mengetahui cara pembuatan belerang dioksida dan asam belerang, menjelaskan sifat-sifat senyawa belerang(II) dan (IV) berdasarkan gagasan tentang proses redoks; mempunyai gambaran tentang pengaruh sulfur dioksida terhadap terjadinya hujan asam.
Peralatan : Pada tabel demonstrasi : belerang, natrium sulfida, besi sulfida, larutan lakmus, larutan asam sulfat, larutan timbal nitrat, klor dalam silinder yang ditutup dengan sumbat, alat untuk memproduksi hidrogen sulfida dan menguji sifat-sifatnya, oksida belerang (VI), meteran gas oksigen, gelas 500 ml, sendok untuk bahan bakar.
Selama kelas :
Waktu pengorganisasian .
Kami melakukan percakapan tentang pengulangan sifat belerang:
1) apa yang menjelaskan adanya beberapa modifikasi alotropik belerang?
2) apa yang terjadi pada molekul: A) ketika uap belerang didinginkan. B) selama penyimpanan belerang plastik dalam jangka panjang, c) ketika kristal mengendap dari larutan belerang dalam pelarut organik, misalnya dalam toluena?
3) berdasarkan apa metode flotasi pemurnian belerang dari pengotor, misalnya dari pasir sungai?
Kami memanggil dua siswa: 1) menggambar diagram molekul berbagai modifikasi alotropik belerang dan berbicara tentang sifat fisiknya. 2) menyusun persamaan reaksi yang mencirikan sifat-sifat oksigen dan mempertimbangkannya dari sudut pandang oksidasi-reduksi.
Siswa yang lain memecahkan masalah: berapa massa seng sulfida yang terbentuk dari reaksi senyawa seng dengan belerang, yang diambil dengan jumlah zat 2,5 mol?
Bersama siswa kami merumuskan tujuan pembelajaran : mengenal sifat-sifat senyawa belerang dengan bilangan oksidasi -2 dan +4.
Topik baru : Siswa menyebutkan senyawa yang mereka ketahui yang belerangnya menunjukkan bilangan oksidasi berikut. Rumus kimia, elektronik dan struktur hidrogen sulfida dan sulfur oksida (IV), asam sulfat.
Bagaimana Anda bisa mendapatkan hidrogen sulfida? Siswa menuliskan persamaan reaksi belerang dengan hidrogen dan menjelaskannya dari sudut pandang oksidasi-reduksi. Kemudian metode lain untuk memproduksi hidrogen sulfida dipertimbangkan: reaksi pertukaran asam dengan logam sulfida. Mari kita bandingkan metode ini dengan metode memproduksi hidrogen halida. Kami mencatat bahwa keadaan oksidasi belerang dalam reaksi pertukaran tidak berubah.
Sifat apa yang dimiliki hidrogen sulfida? Dalam percakapan, kita mengetahui sifat fisik dan mencatat efek fisiologisnya. Kami menentukan sifat kimianya dengan bereksperimen dengan pembakaran hidrogen sulfida di udara dalam berbagai kondisi. Apa yang dapat dibentuk sebagai produk reaksi? Kami mempertimbangkan reaksi dari sudut pandang oksidasi-reduksi:
2 N 2 S+3O 2 = 2 jam 2 O+2JADI 2
2 jam 2 S+O 2 =2H 2 O+2S
Kami menarik perhatian siswa pada fakta bahwa dengan pembakaran sempurna, terjadi oksidasi yang lebih sempurna (S -2 - 6 e - = S +4 ) dibandingkan kasus kedua (S -2 - 2 e - = S 0 ).
Kami membahas bagaimana prosesnya jika klorin digunakan sebagai zat pengoksidasi. Kami mendemonstrasikan pengalaman mencampurkan gas dalam dua silinder, yang bagian atasnya sudah diisi dengan klorin, dan bagian bawahnya diisi dengan hidrogen sulfida. Klorin berubah warna dan hidrogen klorida terbentuk. Belerang mengendap di dinding silinder. Setelah ini, kami mempertimbangkan esensi dari reaksi penguraian hidrogen sulfida dan mengarahkan siswa pada kesimpulan tentang sifat asam hidrogen sulfida, membenarkannya dengan pengalaman dengan lakmus. Kemudian kita melakukan reaksi kualitatif terhadap ion sulfida dan menyusun persamaan reaksi:
Tidak 2 S+Pb(TIDAK 3 ) 2 =2NaNO 3 +PbS ↓
Bersama siswa kami merumuskan kesimpulan: hidrogen sulfida hanya merupakan zat pereduksi pada reaksi redoks, bersifat asam, dan larutannya dalam air bersifat asam.
S 0 →S -2 ; S -2 →S 0 ; S 0 →S +4 ; S -2 →S +4 ; S 0 →H 2 S -2 → S +4 TENTANG 2.
Kami mengarahkan siswa pada kesimpulan bahwa ada hubungan genetik antara senyawa belerang dan memulai percakapan tentang senyawa tersebutS +4 . Kami mendemonstrasikan eksperimen: 1) memperoleh sulfur oksida (IV), 2) perubahan warna larutan fuchsin, 3) pelarutan sulfur oksida (IV) dalam air, 4) deteksi asam. Kami menyusun persamaan reaksi untuk percobaan yang dilakukan dan menganalisis esensi reaksi:
2STENTANG 2 + TENTANG 2 =2 STENTANG 3 ; STENTANG 2 +2 jam 2 S=3S+2H 2 TENTANG.
Asam sulfat merupakan senyawa yang tidak stabil, mudah terurai menjadi oksida belerang (IV) dan air, oleh karena itu ia hanya ada dalam larutan air. Asam ini memiliki kekuatan sedang. Ini membentuk dua baris garam: yang di tengah adalah sulfit (STENTANG 3 -2 ), asam – hidrosulfit (H.S.TENTANG 3 -1 ).
Kami mendemonstrasikan pengalaman: penentuan sulfit secara kualitatif, interaksi sulfit dengan asam kuat, yang melepaskan gasSTENTANG 2 bau yang menyengat:
KE 2 STENTANG 3 + N 2 STENTANG 4 → K 2 STENTANG 4 + N 2 HAI +STENTANG 2
Konsolidasi. Kerjakan dua opsi untuk menyusun skema aplikasi: 1 opsi untuk hidrogen sulfida, opsi kedua untuk sulfur oksida (IV)
Cerminan . Mari kita rangkum pekerjaannya:
Koneksi apa yang kita bicarakan hari ini?
Sifat apa yang ditunjukkan senyawa belerang?II) Dan (IV).
Sebutkan bidang penerapan senyawa-senyawa ini
VII. Pekerjaan rumah: §11,12, latihan 3-5 (hal.34)
, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , , , , , /2003;
, , , , , , , , , , , , , /2004
§ 8.1. Reaksi redoks
PENELITIAN LABORATORIUM
(kelanjutan)
2. Ozon merupakan zat pengoksidasi.
Ozon merupakan zat terpenting bagi alam dan manusia.
Ozon menciptakan ozonosfer di sekitar bumi pada ketinggian 10 hingga 50 km dengan kandungan ozon maksimum pada ketinggian 20–25 km. Berada di lapisan atas atmosfer, ozon tidak memungkinkan sebagian besar sinar ultraviolet matahari, yang berdampak buruk bagi manusia, hewan, dan tumbuhan, mencapai permukaan bumi. Dalam beberapa tahun terakhir, area ozonosfer dengan kandungan ozon yang sangat berkurang, yang disebut lubang ozon, telah ditemukan. Tidak diketahui apakah lubang ozon pernah terbentuk sebelumnya. Alasan kemunculannya juga tidak jelas. Dipercaya bahwa freon yang mengandung klor dari lemari es dan kaleng parfum, di bawah pengaruh radiasi ultraviolet dari Matahari, melepaskan atom klor, yang bereaksi dengan ozon dan dengan demikian mengurangi konsentrasinya di lapisan atas atmosfer. Para ilmuwan sangat prihatin dengan bahaya lubang ozon di atmosfer.
Di lapisan bawah atmosfer, ozon terbentuk sebagai hasil dari serangkaian reaksi berurutan antara oksigen atmosfer dan nitrogen oksida yang dipancarkan oleh mesin mobil yang tidak disetel dengan baik dan pelepasan dari saluran listrik bertegangan tinggi. Ozon sangat berbahaya bagi pernafasan - merusak jaringan bronkus dan paru-paru. Ozon sangat beracun (lebih kuat dari karbon monoksida). Konsentrasi maksimum yang diijinkan di udara adalah 10–5%.
Dengan demikian, ozon di atmosfer atas dan bawah memiliki efek berlawanan terhadap manusia dan dunia hewan.
Ozon, bersama dengan klorin, digunakan untuk mengolah air guna memecah kotoran organik dan membunuh bakteri. Namun, klorinasi dan ozonasi air memiliki kelebihan dan kekurangan masing-masing. Ketika air diklorinasi, bakteri hampir musnah seluruhnya, tetapi zat organik yang bersifat karsinogenik yang berbahaya bagi kesehatan (mendorong perkembangan kanker) terbentuk - dioksin dan senyawa serupa. Ketika air diozonisasi, zat-zat tersebut tidak terbentuk, tetapi ozon tidak membunuh semua bakteri, dan setelah beberapa waktu bakteri hidup yang tersisa berkembang biak secara melimpah, menyerap sisa-sisa bakteri yang mati, dan air menjadi semakin terkontaminasi dengan flora bakteri. Oleh karena itu, ozonasi air minum paling baik digunakan bila digunakan dengan cepat. Ozonasi air pada kolam renang sangat efektif bila air terus menerus bersirkulasi melalui ozonizer. Ozon juga digunakan untuk pemurnian udara. Ini adalah salah satu zat pengoksidasi ramah lingkungan yang tidak meninggalkan produk penguraian berbahaya.
Ozon mengoksidasi hampir semua logam kecuali logam golongan emas dan platina.
Metode kimia untuk memproduksi ozon tidak efektif atau terlalu berbahaya. Oleh karena itu, kami menyarankan Anda untuk memperoleh ozon yang bercampur dengan udara dalam ozonizer (efek pelepasan listrik lemah pada oksigen) yang tersedia di laboratorium fisika sekolah.
Ozon paling sering diperoleh dengan bekerja pada gas oksigen dengan pelepasan listrik yang tenang (tanpa cahaya atau percikan api), yang terjadi di antara dinding bejana internal dan eksternal ozonator. Ozonizer paling sederhana dapat dengan mudah dibuat dari tabung kaca dengan sumbat. Anda akan memahami cara melakukan ini dari Gambar. 8.4. Elektroda bagian dalam berupa batang logam (paku panjang), elektroda bagian luar berupa spiral kawat. Udara dapat dihembuskan dengan pompa udara akuarium atau bola karet dari botol semprot. Pada Gambar. 8.4 Elektroda bagian dalam terletak di dalam tabung kaca ( Mengapa kamu berpikir?), tetapi Anda dapat merakit ozonizer tanpa ozonizer. Sumbat karet cepat terkorosi oleh ozon.
Lebih mudah untuk mendapatkan tegangan tinggi dari koil induksi sistem pengapian mobil dengan terus membuka sambungan ke sumber tegangan rendah (baterai atau penyearah 12 V).
Hasil ozon beberapa persen.
Ozon dapat dideteksi secara kualitatif dengan menggunakan larutan pati kalium iodida. Sepotong kertas saring dapat direndam dalam larutan ini, atau larutan dapat ditambahkan ke air ozonisasi, dan udara dengan ozon dapat dilewatkan melalui larutan dalam tabung reaksi. Oksigen tidak bereaksi dengan ion iodida.
Persamaan reaksi:
2Saya – + O 3 + H 2 O = Saya 2 + O 2 + 2OH – .
Tuliskan persamaan reaksi perolehan dan kehilangan elektron.
Bawalah selembar kertas saring yang dibasahi dengan larutan ini ke dalam ozonizer. (Mengapa larutan kalium iodida harus mengandung pati?) Hidrogen peroksida mengganggu penentuan ozon menggunakan metode ini. (Mengapa?).
Hitung EMF reaksi menggunakan potensial elektroda:
3. Mengurangi sifat hidrogen sulfida dan ion sulfida.
Hidrogen sulfida adalah gas tidak berwarna dengan bau telur busuk (beberapa protein mengandung belerang).
Untuk melakukan percobaan dengan hidrogen sulfida, Anda dapat menggunakan gas hidrogen sulfida dengan melewatkannya melalui larutan dengan zat yang diteliti, atau menambahkan air hidrogen sulfida yang telah disiapkan sebelumnya ke dalam larutan yang diteliti (ini lebih nyaman). Banyak reaksi yang dapat dilakukan dengan larutan natrium sulfida (reaksi dengan ion sulfida S 2–).
Bekerja dengan hidrogen sulfida hanya dalam kondisi angin! Campuran hidrogen sulfida dengan udara terbakar secara eksplosif.
Hidrogen sulfida biasanya diproduksi dalam peralatan Kipp dengan mereaksikan 25% asam sulfat (diencerkan 1:4) atau 20% asam klorida (diencerkan 1:1) pada besi sulfida dalam bentuk potongan berukuran 1–2 cm.
FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).
Hidrogen sulfida dalam jumlah kecil dapat diperoleh dengan menempatkan kristal natrium sulfida dalam labu bersumbat yang dilalui corong tetes dengan keran dan tabung saluran keluar. Tuang perlahan 5–10% asam klorida dari corong (kenapa bukan belerang?), labu terus dikocok dengan cara dikocok untuk menghindari akumulasi lokal asam yang tidak bereaksi. Jika hal ini tidak dilakukan, pencampuran komponen yang tidak terduga dapat menyebabkan reaksi hebat, sumbat terlepas dan rusaknya labu.
Aliran hidrogen sulfida yang seragam diperoleh dengan memanaskan senyawa organik kaya hidrogen, seperti parafin, dengan belerang (1 bagian parafin hingga 1 bagian belerang, 300 °C).
Untuk memperoleh air hidrogen sulfida, hidrogen sulfida dilewatkan melalui air suling (atau air matang). Sekitar tiga volume gas hidrogen sulfida larut dalam satu volume air. Saat berada di udara, air hidrogen sulfida secara bertahap menjadi keruh. (Mengapa?).
Hidrogen sulfida adalah zat pereduksi kuat: ia mereduksi halogen menjadi hidrogen halida, dan asam sulfat menjadi sulfur dioksida dan belerang.
Hidrogen sulfida beracun. Konsentrasi maksimum yang diijinkan di udara adalah 0,01 mg/l. Bahkan pada konsentrasi rendah, hidrogen sulfida mengiritasi mata dan saluran pernapasan serta menyebabkan sakit kepala. Konsentrasi di atas 0,5 mg/l mengancam jiwa. Pada konsentrasi yang lebih tinggi, sistem saraf terpengaruh. Menghirup hidrogen sulfida dapat menyebabkan henti jantung dan pernapasan. Terkadang hidrogen sulfida terakumulasi di gua dan sumur selokan, dan seseorang yang terperangkap di sana langsung kehilangan kesadaran dan mati.
Pada saat yang sama, mandi hidrogen sulfida memiliki efek penyembuhan pada tubuh manusia.
3a. Reaksi hidrogen sulfida dengan hidrogen peroksida.
Pelajari pengaruh larutan hidrogen peroksida pada air hidrogen sulfida atau larutan natrium sulfida.
Berdasarkan hasil percobaan, buatlah persamaan reaksi. Hitung EMF reaksi dan buat kesimpulan tentang kemungkinan lewatnya reaksi tersebut.
3b. Reaksi hidrogen sulfida dengan asam sulfat.
Tuangkan asam sulfat pekat setetes demi setetes ke dalam tabung reaksi yang berisi 2-3 ml air hidrogen sulfida (atau larutan natrium sulfida). (dengan hati-hati!) sampai kekeruhan muncul. Apa zat ini? Produk apa lagi yang mungkin dihasilkan dalam reaksi ini?
Tuliskan persamaan reaksinya. Hitung EMF reaksi menggunakan potensial elektroda:
4. Sulfur dioksida dan ion sulfit.
Sulfur dioksida, sulfur dioksida, adalah polutan atmosfer terpenting yang dikeluarkan oleh mesin mobil saat menggunakan bensin yang dimurnikan dengan buruk dan oleh tungku yang menggunakan batu bara, gambut, atau bahan bakar minyak yang mengandung sulfur. Setiap tahun, jutaan ton sulfur dioksida dilepaskan ke atmosfer akibat pembakaran batu bara dan minyak.
Sulfur dioksida terjadi secara alami dalam gas vulkanik. Sulfur dioksida dioksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi sulfur trioksida, yang menyerap air (uap), berubah menjadi asam sulfat. Hujan asam yang turun menghancurkan bagian semen pada bangunan, monumen arsitektur, dan patung yang diukir dari batu. Hujan asam memperlambat pertumbuhan tanaman bahkan menyebabkan kematiannya, serta membunuh organisme hidup di badan air. Hujan seperti itu menyapu pupuk fosfor, yang sulit larut dalam air, dari lahan subur, yang jika dilepaskan ke badan air, akan menyebabkan perkembangbiakan alga yang cepat dan genangan air yang cepat di kolam dan sungai.
Sulfur dioksida adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menyengat. Sulfur dioksida harus diperoleh dan dikerjakan di bawah aliran udara.
Sulfur dioksida dapat diperoleh dengan memasukkan 5–10 g natrium sulfit ke dalam labu yang ditutup dengan sumbat dengan tabung keluar dan corong tetes. Dari corong tetes ditambahkan 10 ml asam sulfat pekat (sangat hati-hati!) tuangkan setetes demi setetes ke kristal natrium sulfit. Alih-alih kristal natrium sulfit, Anda dapat menggunakan larutan jenuhnya.
Sulfur dioksida juga dapat dihasilkan melalui reaksi antara logam tembaga dan asam sulfat. Dalam labu alas bulat yang dilengkapi sumbat dengan tabung saluran keluar gas dan corong tetes, masukkan serutan tembaga atau potongan kawat dan tuangkan sedikit asam sulfat dari corong tetes (sekitar 6 ml asam sulfat pekat diambil per 10 g dari tembaga). Untuk memulai reaksi, hangatkan labu sedikit. Setelah itu, tambahkan asam setetes demi setetes. Tuliskan persamaan penerimaan dan pelepasan elektron serta persamaan totalnya.
Sifat-sifat sulfur dioksida dapat dipelajari dengan melewatkan gas melalui larutan reagen, atau dalam bentuk larutan berair (asam belerang). Hasil yang sama diperoleh bila menggunakan larutan asam sulfit Na 2 SO 3 dan kalium sulfit K 2 SO 3. Hingga empat puluh volume sulfur dioksida dilarutkan dalam satu volume air (diperoleh larutan ~6%).
Sulfur dioksida bersifat racun. Dengan keracunan ringan, batuk dimulai, pilek, air mata muncul, dan pusing dimulai. Meningkatkan dosis menyebabkan henti napas.
4a. Interaksi asam sulfat dengan hidrogen peroksida.
Memprediksi produk reaksi asam sulfat dan hidrogen peroksida. Uji asumsi Anda dengan pengalaman.
Tambahkan larutan hidrogen peroksida 3% dalam jumlah yang sama ke dalam 2–3 ml asam sulfat. Bagaimana membuktikan terbentuknya produk reaksi yang diharapkan?
Ulangi percobaan yang sama dengan larutan natrium sulfit yang diasamkan dan basa.
Tuliskan persamaan reaksi dan hitung ggl proses tersebut.
Pilih potensial elektroda yang Anda perlukan:
4b. Reaksi antara sulfur dioksida dan hidrogen sulfida.
Reaksi ini terjadi antara gas SO 2 dan H 2 S dan berfungsi untuk menghasilkan belerang. Reaksinya pun menarik karena kedua polutan udara tersebut saling menghancurkan satu sama lain. Apakah reaksi ini terjadi antara larutan hidrogen sulfida dan sulfur dioksida? Jawablah pertanyaan ini dengan pengalaman.
Pilih potensial elektroda untuk menentukan apakah suatu reaksi dapat terjadi dalam larutan:
Cobalah untuk melakukan perhitungan termodinamika terhadap kemungkinan reaksi. Ciri-ciri termodinamika zat untuk mengetahui kemungkinan terjadinya reaksi antar zat gas adalah sebagai berikut:
Dalam keadaan zat manakah - berbentuk gas atau larutan - reaksi lebih disukai?
Asam sulfat adalah salah satu produk utama industri kimia berskala besar. Ini digunakan di berbagai sektor perekonomian nasional, karena memiliki serangkaian sifat khusus yang memudahkan penggunaan teknologinya. Asam sulfat tidak berasap, tidak berwarna, tidak berbau, dan berbentuk cair pada suhu biasa. Dalam bentuk pekatnya tidak menimbulkan korosi pada logam besi. Pada saat yang sama, asam sulfat adalah salah satu asam mineral kuat, membentuk banyak garam stabil dan murah. Asam sulfat anhidrat (monohidrat) H2SO4 adalah cairan berminyak berat yang bercampur dengan air dalam segala perbandingan, melepaskan panas dalam jumlah besar.
Bahan baku proses: sulfur pirit, unsur sulfur, hidrogen sulfida, logam sulfida seperti tembaga pirit CuFeS 2 , kilau tembaga CuS 2 , sulfat:gipsum CaSO 4 2 jam 2 HAI, anhidrit CaSO 4 , mirabilit Na 2 JADI 4 10 jam 2 HAI dll.
Produksi gas belerang dari hidrogen sulfida, yang diekstraksi selama pemurnian gas yang mudah terbakar dan gas proses, didasarkan pada proses oksidasi tidak lengkap pada katalis padat. Dalam hal ini terjadi reaksi sebagai berikut:
H 2 S + 1,5O 2 = SO 2 + H 2 O;
2H 2 S + JADI 2 = 2H 2 O + 1,5S 2.
Belerang dalam jumlah besar dapat diperoleh dari produk sampingan produksi logam non-besi, seperti tembaga:
2FeS 2 = 2FeS +S 2;
JADI 2 + C = S + CO 2;
CS 2 + JADI 2 = 1,5S 2 + CO 2;
2COS + SO 2 = 1,5S 2 + 2CO 2
Produksi belerang dioksida dengan membakar belerang, hidrogen sulfida, dan jenis bahan mentah lainnya
Ketika 1 mol belerang dibakar, 1 mol oksigen dikonsumsi. Ini menghasilkan 1 mol sulfur dioksida:
S (gas) + O2 (gas) = S02 (gas)-j - 362,4 kJ (86,5 kkal).
Oleh karena itu, ketika belerang terbakar di udara yang mengandung 21% oksigen, (secara teoritis) dimungkinkan untuk memperoleh 21% belerang dioksida. Hasil sulfur dioksida di sini lebih tinggi dibandingkan dengan pembakaran pirit dan seng blende. Dengan membakar belerang untuk menghasilkan asam sulfat, diperoleh rasio SO2 dan oksigen yang paling menguntungkan. Jika Anda membakar belerang dengan sedikit udara berlebih, Anda bisa mendapatkan belerang dioksida dengan kandungan SO2 yang tinggi. Namun, dalam kasus ini suhu berkembang hingga 1300°C, yang menyebabkan rusaknya lapisan tungku; hal ini membatasi produksi gas dengan konsentrasi S02 yang tinggi dari belerang.
Hidrogen sulfida terbakar membentuk S02 dan H20:
2H2S + 302 = 2S02+2H20-f 1038,7 kJ (247,9 kkal).
Uap air yang terbentuk dalam hal ini memasuki peralatan kontak dengan campuran gas, dan darinya untuk penyerapan.
Dari segi desain teknologi, produksi asam sulfat dari besi pirit merupakan proses yang paling kompleks dan terdiri dari beberapa tahapan yang berurutan.
Diagram skema produksi ini ditunjukkan pada gambar.
1 – produksi gas pemanggangan: 1 – pemanggangan pirit, 2 – pendinginan gas dalam boiler pemulihan, 3 – pemurnian gas umum, 4 – pemurnian gas khusus; 11 – kontak: 5 – pemanasan gas dalam penukar panas, 6 – kontak; 111 – penyerapan: 7 – penyerapan oksida belerang (6) dan pembentukan asam sulfat.
Sulfur dioksida S02 merupakan gas tidak berwarna, 2,3 kali lebih berat dari udara, dan berbau menyengat. Ketika dilarutkan dalam air, terbentuk asam sulfat lemah dan tidak stabil SO2 + H2O = H2SO3.
2. Batubara. Mendapatkan minuman bersoda.
Kokas batubara keras
Sebagian besar batubara mengalami proses kimia suhu tinggi (pirogenetik). Tujuan dari pengolahan tersebut adalah untuk menghasilkan produk sekunder yang berharga, yang selanjutnya digunakan sebagai bahan bakar dan produk antara untuk sintesis organik. Menurut tujuan dan kondisinya, proses pengolahan pirogenetik batubara dibagi menjadi tiga jenis: pirolisis, gasifikasi, hidrogenasi.
Pirolisis atau distilasi kering adalah proses pemanasan bahan bakar padat tanpa akses udara untuk memperoleh produk berbentuk gas, cair dan padat untuk berbagai keperluan. Ada pirolisis suhu tinggi (minuman bersoda) Dan pirolisis suhu rendah (setengah matang).
Setengah kokas dilakukan pada suhu 500–580 o C untuk memperoleh bahan bakar cair dan gas buatan. Produk semi kokas berupa bahan baku sintesis organik, tar (sumber bahan bakar motor), pelarut, monomer dan semi kokas, digunakan sebagai bahan bakar lokal dan bahan tambahan coking charge.
Proses hidrogenasi Dan gasifikasi digunakan untuk menghasilkan produk cair dari batubara yang digunakan sebagai bahan bakar motor dan gas yang mudah terbakar.
Kokas batubara keras dilakukan pada suhu 900 – 1200 o C untuk memperoleh kokas, gas yang mudah terbakar dan bahan baku industri kimia.
Perusahaan yang memproduksi batubara kokas disebut pabrik kokas. Ada pabrik kokas kimia terpisah dengan siklus penuh produksi kokas kimia, terletak terpisah dari perusahaan metalurgi, dan bengkel kokas kimia sebagai bagian dari pabrik metalurgi.
Diagram struktur produksi kokas ditunjukkan pada gambar.
Batu bara
Persiapan batubara
Biaya batubara
minuman bersoda
minuman bersoda
HidrogenOCG
PKG Coke ke gudang
Pendinginan dan pemisahan
SB KUS
overclocking
overclocking
Arena perseorangan Fraksi KUS
Penetralan
untuk diproses
Asam sulfat
Amonium sulfat
Gambar. Diagram blok produksi kokas
Diagram menunjukkan: OKG – gas oven kokas terbalik; PKG – gas oven kokas langsung; KUS – tar batubara; SB – benzena mentah.
Berdasarkan sifat fisikokimianya, kokas adalah proses endotermik dua fase yang kompleks di mana terjadi transformasi termofisika bahan baku kokas dan reaksi sekunder dengan partisipasi zat antara organik pada tahap pertama kokas. Kokas batubara dilakukan dalam oven kokas batch, dimana panas dipindahkan ke muatan batubara kokas melalui dinding reaktor.
3. Memperoleh asam klorida. Asam hidroklorik(hidroklorida, hidroklorida, hidrogen klorida) - HCl, larutan hidrogen klorida dalam air; asam monoprotik kuat. Tidak berwarna (asam klorida teknis berwarna kekuningan karena pengotor Fe, Cl 2, dll.), “berasap” di udara, cairan kaustik. Konsentrasi maksimum pada 20 °C adalah 38% berat, massa jenis larutan tersebut adalah 1,19 g/cm³. Massa molar 36,46 g/mol. Garam asam klorida disebut klorida. Mari kita pertimbangkan bidang utama penggunaan asam:
Metalurgi. Asam klorida teknis digunakan untuk mengupas logam selama pelapisan dan penyolderan. Juga asam hidroklorik digunakan dalam produksi mangan, besi dan zat lainnya.
Elektrotipe. Ke arah ini asam klorida teknis bertindak sebagai media aktif selama etsa dan pengawetan.
Industri makanan. Semua jenis pengatur keasaman, misalnya E507, mengandung asam. Dan sulit membayangkan air soda (seltzer) tanpa zat seperti itu asam hidroklorik.
Obat-obatan. Di area ini tentu saja tidak digunakan asam klorida teknis, dan analog yang dimurnikan, namun fenomena serupa masih terjadi. Secara khusus, kita berbicara tentang menambahkan suatu zat ke jus lambung jika keasamannya tidak mencukupi.
Dalam kolom serapan adiabatik, diperoleh asam klorida dengan konsentrasi tereduksi, tetapi bebas dari pengotor organik. Asam dengan konsentrasi HCI lebih tinggi diproduksi dalam kolom serapan isotermal pada suhu rendah. Derajat ekstraksi HCI dari gas buang bila menggunakan asam encer sebagai penyerap adalah 90-95%. Ketika air murni digunakan sebagai penyerap, tingkat ekstraksi hampir selesai.
4. Sintesis langsung asam nitrat pekat.
Sintesis langsung HNO 3 didasarkan pada interaksi nitrogen oksida cair dengan air dan gas oksigen di bawah tekanan hingga 5 MPa menurut persamaan
2N 2 O 4 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
100% nitrogen dioksida pada tekanan atmosfer dan suhu 21,5 ° C sepenuhnya berubah menjadi cair. Selama oksidasi amonia, NO yang dihasilkan dioksidasi menjadi NO 2, yang kandungannya dalam campuran gas sekitar 11%. Tidak mungkin mengubah nitrogen dioksida dengan konsentrasi seperti itu menjadi cair pada tekanan atmosfer, sehingga peningkatan tekanan digunakan untuk mencairkan nitrogen oksida.
Konsentrasi asam nitrat menggunakan zat penghilang air. Tidak mungkin memperoleh asam nitrat pekat dengan menyuling asam encer. Pada saat perebusan dan penyulingan asam nitrat encer hanya dapat diuapkan sampai kandungan 68,4% HNO 3 (campuran azeotropik), setelah itu komposisi campuran hasil sulingan tidak akan berubah.
Dalam industri, distilasi larutan asam nitrat encer dilakukan dengan adanya zat penghilang air (asam sulfat pekat, asam fosfat, larutan nitrat pekat, dll.). Penggunaan zat penghilang air memungkinkan untuk mengurangi kandungan uap air di atas campuran yang mendidih dan meningkatkan kandungan uap asam nitrat, yang pada kondensasi diperoleh 98% HNO 3.
Skema teknologi pemekatan asam nitrat menggunakan asam sulfat:
Gambar – Skema pemekatan asam nitrat encer dengan adanya asam sulfat:
1, 4 – tangki bertekanan untuk asam nitrat dan asam sulfat; 2 – lampu kendali; 3 – evaporator asam nitrat encer; 5 – kotak untuk mengatur suplai asam; 6 – kolom konsentrasi; 7 – kondensor lemari es; 8 – pendingin untuk sirkulasi asam di menara; 9 – kipas: 10 – menara serapan; 11 – koleksi; 12 – pompa; 13 – pendingin untuk asam nitrat pekat, 14 – pendingin untuk asam sulfat bekas
Asam nitrat encer dari tangki tekanan 1 disuplai ke kolom 6 melalui dua pengukur aliran 2 yang dihubungkan secara paralel. Satu aliran asam masuk ke evaporator 3 dan disuplai sebagai campuran cairan dan uap ke pelat ke-10 kolom 6, aliran lain tanpa pemanasan memasuki pelat atasnya.
Asam sulfat dari tangki tekanan 4 melalui pengatur 5 disuplai ke bagian atas kolom 6 di atas saluran masuk asam nitrat aliran dingin. Uap hidup dimasukkan ke bagian bawah kolom, dan ketika dipanaskan, asam nitrat mulai menguap dari campuran terner.
Uap asam nitrat pada suhu 70–85 °C, naik ke atas, keluar melalui fitting pada tutup kolom dan masuk ke kondensor lemari es 7. Uap ini mengandung pengotor nitrogen oksida dan air.
Dalam kondensor lemari es, uap asam nitrat pada suhu sekitar 30 ° C mengembun membentuk 98–99% HNO 3, sedangkan nitrogen oksida sebagian diserap oleh asam ini. Asam nitrat pekat yang mengandung nitrogen oksida diarahkan ke dua pelat atas dan melewatkannya secara seri, dan oksida tersebut dikeluarkan dari larutan oleh uap asam nitrat yang memasuki kondensor 7. Uap asam nitrat yang tidak terkondensasi dan nitrogen oksida yang dilepaskan dikirim untuk penyerapan ke tower 10, diairi dengan air. Asam 50% yang dihasilkan memasuki koleksi 11 dan dikirim kembali untuk pemekatan. Setelah pendinginan, asam nitrat pekat dikirim ke gudang produk jadi.
Asam sulfat bekas yang mengandung 65–85% H 2 SO 4 disuplai untuk pemekatan. Saat memekatkan asam nitrat menggunakan 92–93% asam sulfat, konsumsi asam sulfat berkurang secara signifikan ketika 59–60% HNO 3 disuplai untuk konsentrasi, bukan 48–50%. Oleh karena itu, dalam beberapa kasus akan lebih menguntungkan jika dilakukan pra-konsentrasi 50% HNO3 hingga 60% dengan penguapan sederhana.
Kerugian besar dari pemekatan asam nitrat dengan asam sulfat adalah tingginya kandungan uap H 2 SO 4 dan kabut dalam gas buang setelah alat pengendap elektrostatis (0,3–0,8 g/m 3 gas). Oleh karena itu, asam sulfat diganti, misalnya dengan magnesium atau seng nitrat.
5. Memperoleh keramik.
Keramik adalah kelompok bahan dielektrik yang komposisinya luas, disatukan oleh siklus teknologi yang sama. Saat ini, kata keramik tidak hanya mengacu pada bahan yang mengandung tanah liat, tetapi juga bahan anorganik lainnya yang memiliki sifat serupa, yang pembuatan produknya memerlukan pembakaran suhu tinggi. Bahan sumber. Berbagai bahan alami dan buatan digunakan untuk membuat produk keramik.
Bahan buatan dan alami - oksida, garam berbeda dalam kandungan kuantitatif dan kualitatif pengotor oksida asing dan, sesuai dengan ini, secara konvensional ditandai dengan huruf: Ch (murni), tingkat analitis (murni untuk analisis), ChCh (secara kimia murni), dll. Bahan mentah juga dibedakan berdasarkan parameter fisik dan kimia (ukuran dan bentuk partikel, luas permukaan spesifik, aktivitas, dll.).
Bahan baku awal untuk produksi radio dan piezoceramics adalah sejumlah besar garam dan oksida yang berbeda: kaolin, tanah liat, feldspar, bahan yang mengandung silikon, bedak - bahan plastik alami; bahan non-plastik buatan yang diproduksi oleh industri - alumina teknis dan korundum, zirkonium dan titanium dioksida, berilium oksida, barium dan strontium karbonat.
Tanah liat dan kaolin sebagian besar terdiri dari hidroaluminosilikat (Al 2 O 3 *2SiO 2 *H 2 O) dan campuran garam besi, oksida dan garam alkali dan alkali tanah. Dari feldspar, yang paling cocok untuk produksi keramik adalah feldspar kalium-natrium (K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ; Na 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ). Bahan dasar yang mengandung silikon dan kuarsa adalah silikon dioksida (SiO 2), yang dapat mengandung berbagai aditif (oksida besi, tanah liat, feldspar, dll.) Komposisi bedak bervariasi: dari 3MgO*4SiO 2 *H2O hingga 4MgO *5SiO 2 * H2O, pengotor di dalamnya Fe 2 O 3, Al 2 O 3, CaO, Na 2 O, Cr 2 O, dll. Pengotor yang paling tidak diinginkan dalam semua bahan plastik alami adalah garam besi.
Bahan plastik alami tersebut digunakan untuk meningkatkan sifat plastik bahan pengepres untuk produk cetakan dan sebagai aditif pembentuk kaca pada radiokeramik. Bedak adalah dasar dari jenis radiokeramik seperti steatite dan forsterite.
Alumina teknis dan korundum diperoleh dengan pengolahan kimia bahan baku alami mineral bauksit dan mengkalsinasinya hingga 1100–1200 0 C. Zirkonium dioksida (Zr 2 O 2), titanium (TiO 2), timah (SnO 2), berilium oksida (B 2 O), strontium ( SrO), seng (ZnO), timbal (PbO), magnesium (MgO) diperoleh dengan mempengaruhi bahan baku melalui interaksi kimia dan termal yang kompleks.
Memperoleh keramik. Struktur keramik merupakan sistem kompleks yang terdiri dari tiga fase utama: kristal, kaca, dan gas. Fase kristal (utama) mewakili senyawa kimia atau larutan padat, yang menentukan sifat karakteristik bahan keramik; fase kaca terdapat pada bahan keramik berupa lapisan antara komponen kristal atau mikropartikel terpisah dan berperan sebagai pengikat; fasa gas terdiri dari gas-gas yang terdapat pada pori-pori keramik. Pori-pori memperburuk sifat keramik, terutama pada kelembapan tinggi.
Sifat-sifat keramik tergantung pada komposisi campuran (kimia dan persentase zat) dan cara pengolahannya.
Keramik dapat dibuat dengan cara dibakar satu atau dua kali. Hal ini mempunyai kelebihan dan kekurangan.
Dalam produksi keramik, metode teknologi pembuatan piezokeramik berikut ini umum dilakukan berdasarkan:
1) pencampuran mekanis bahan awal berupa serbuk oksida logam dan garam sesuai dengan komposisi kimia bahan yang diproduksi;
2) dekomposisi termal garam logam;
3) pengendapan bersama karbonat garam dari logam yang bersangkutan atau hidratnya.
Bahan awal pembuatan keramik radio-piezoelektrik dan ferit adalah oksida logam dan garam. Tahapan utama dari proses teknologi adalah sebagai berikut.
Himpunan zat awal ditentukan oleh sifat magnetik dan listrik tertentu dari produk, bentuk geometris dan dimensi.
Analisis oksida dan garam asli dilakukan untuk mengetahui sifat fisik dan kimianya, jenis dan jumlah pengotor, ukuran dan bentuk partikel, aktivitas, mis. kemampuan untuk bereaksi dengan komponen campuran lainnya, dll.
Perhitungan massa dan perbandingan komponen awal dilakukan berdasarkan rumus kimia bahan. Kemudian sesuai dengan perhitungan, komponen awal ditimbang.
Penggilingan atau pelarutan dan pencampuran dilakukan untuk memperoleh campuran yang homogen dalam komposisi kimia dan ukuran partikel. Operasi ini dilakukan dengan cairan (air) atau tanpa air, mis. Lakukan penggilingan basah (slip) atau kering. Penggilingan basah diselesaikan dengan pengeringan.
Operasi briket (granulasi) diperlukan untuk memperoleh bentuk campuran (muatan) yang lebih kompak dan reaksi yang lebih sempurna pada operasi selanjutnya. Di sini briket, tablet atau butiran diperoleh.
Penembakan awal muatan dilakukan untuk proses difusi sebagian atau seluruhnya antara oksida untuk mengubahnya menjadi bahan keramik (sintesis keramik) dan mengurangi penyusutan selama pembakaran akhir.
Penggilingan sekunder dan pencampuran briket, tablet atau butiran dilakukan untuk memperoleh produk dengan sifat seragam, proses difusi lengkap dan memberikan kemungkinan pembentukan produk. Operasi ini dilakukan dalam air atau tanpa air, dan oleh karena itu setelah selesai, seperti pada kasus pertama, campuran yang dihasilkan dikeringkan.
Untuk meningkatkan pencetakan bubuk, bahan pemlastis (pengikat, pelumas) dimasukkan ke dalamnya untuk meningkatkan daya rekat masing-masing partikel. Pengenalan bahan pemlastis memungkinkan untuk memperoleh berbagai massa: untuk pengepresan - bubuk tekan, untuk pengecoran - slip, dan untuk pembentukan dari massa plastik - massa plastik.
Metode utama pembentukannya adalah pengepresan, pencetakan dari massa plastik, dan pengecoran slip.
Produk cetakan dikenai sintering suhu tinggi, di mana kompleks sifat magnetik, listrik, mekanik tertentu dan karakteristik fisik dan mekanik tertentu yang sesuai dengan bahan tertentu (radio, piezoceramics, ferit) diperoleh.
6. Pembuatan natrium hidroksida. Natrium hidroksida dapat diproduksi secara industri dengan metode kimia dan elektrokimia.
Hidrogen sulfida ada di dalamnya gas buatan . Itu juga bisa menjadi bagian dari beberapa gas alam. Hidrogen sulfida (H 2 S) adalah gas tidak berwarna dengan kuat bau tertentu. Hidrogen sulfida lebih berat udara. Kepadatannya adalah R 0 = 1.539 kg/M 3. Hidrogen sulfida kuat gas saraf , dan juga mengiritasi saluran pernapasan dan mata. Konsentrasi maksimum H 2 S yang diijinkan adalah 0,01 mg/M 3. Ketika hidrogen sulfida terbakar, sulfur dioksida SO 2 terbentuk, mis. terjadi reaksi berikut:
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
Nilai kalor sulfur dioksida yang lebih tinggi adalah Qv = 25,727 MJ/M 3, terendah – 23.715 MJ/M 3 .
Sulfur dioksida memiliki area mudah terbakar yang sangat luas. Jadi, batas bawahnya adalah 4,3% vol., batas atasnya adalah 45,5% vol. Suhu penyalaannya di udara adalah 290...487 0 DENGAN.
Bekerja di area dengan tingkat sulfur dioksida yang tinggi dapat menyebabkan hal ini bronkitis, sesak napas dan kehilangan kesadaran sebagian . Konsentrasi maksimum sulfur dioksida yang diijinkan adalah 0,02 mg/M 3 .
Korban keracunan hidrogen sulfida harus diberikan pertolongan pertama. Hal ini perlu untuk memastikan akses terhadap udara segar dan, jika perlu, lakukan nafas buatan . Jika terjadi kerusakan mata, korban harus dipindahkan ke ruangan gelap dan meneteskan mata dengan campuran novokain dan adrenalin.
Korban keracunan sulfur dioksida harus mencuci hidung dan matanya dengan larutan soda. Jika Anda mengalami batuk yang menyesakkan, gunakanlah kodein dan inhalasi basa .
Karbon disulfida
Karbon disulfida biasanya terdapat pada gas pirolisis yang termasuk dalam kelompok gas buatan. Ini adalah cairan tidak berwarna dengan bau tertentu. Kepadatannya pada 20 0 DENGAN meninggalkan 2.263 kg/M 3. Uap karbon disulfida 2,5 kali lebih berat dari udara. Ketika karbon disulfida terbakar, sulfur dioksida dan karbon dioksida terbentuk:
CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 (5.6)
Batas mudah terbakar karbon disulfida di udara adalah: bawah - 1,25% vol., atas - 50% vol.
Menghirup uap karbon disulfida konsentrasi tinggi memiliki efek narkotika pada tubuh manusia. Menghirup karbon disulfida konsentrasi kecil dalam jangka panjang menyebabkan penyakit pada sistem saraf. Konsentrasi maksimum karbon disulfida yang diperbolehkan di area kerja kawasan industri adalah 0,01 mg/aku.
Pertolongan pertama pada keracunan karbon disulfida adalah membilas hidung dan mata dengan larutan soda.
Amonia
Biasanya terkandung dalam gas pirolisis yang diperoleh selama penyulingan batubara suhu tinggi. Di satu sisi, amonia merupakan produk yang berharga, namun di sisi lain cukup beracun. Berdasarkan sifatnya, amonia merupakan gas tidak berwarna dengan bau yang sangat menyengat. Hanya 10% larutan amonia dalam air adalah amonia. Menghirup konsentrasi tinggi dalam jangka pendek menyebabkan mata berair dan nyeri parah, dan juga menyebabkan serangan mati lemas, batuk, pusing dan muntah. Selain itu, pada konsentrasi yang signifikan, gangguan peredaran darah dan kematian akibat gagal jantung juga dapat terjadi. Sangat ekstra kesimpulan amonia di udara tempat industri adalah 0,02 mg/aku. Komplikasi akibat keracunan, bahkan pada konsentrasi amonia yang rendah, dapat terjadi bila dikombinasikan dengan hidrogen sulfida. Hal ini dapat menyebabkan hilangnya penciuman dan menyebabkan radang selaput lendir hidung kronis pada saluran pernapasan. Dalam kasus keracunan amonia akut, korban perlu menghirup uap asam asetat dan larutan metanol 10% dalam kloroform.
Hidrogen sianida
Hidrogen sianida adalah bagian dari gas buatan, terutama gas pirolisis. Ini terbentuk sebagai hasil interaksi amonia dengan kokas panas. Jumlah hidrogen sianida yang terbentuk bergantung pada sejumlah faktor: suhu, kelembapan batubara, dan kandungan nitrogennya. Dilihat dari sifat fisikokimianya, hidrogen sianida merupakan cairan yang mempunyai bau tertentu (bau almond pahit).
- (hidrogen sulfida) H2S, gas tidak berwarna dengan bau telur busuk; titik leleh?85.54.C, titik didih?60.35.C; pada 0,C ia mencair di bawah tekanan 1 MPa. Agen pereduksi. Produk sampingan selama penyulingan produk minyak bumi, kokas batubara, dll.; terbentuk selama penguraian... ... Kamus Ensiklopedis Besar
HIDROGEN Sulfida- (H2S), gas beracun tidak berwarna dengan bau telur busuk. Terbentuk selama proses peluruhan, ditemukan dalam minyak mentah. Diperoleh melalui aksi asam sulfat pada logam sulfida. Digunakan dalam ANALISIS KUALITATIF tradisional. Properti: suhu... ... Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis
HIDROGEN Sulfida- HIDROGEN Sulfida, hidrogen sulfida, dan banyak lainnya. tidak ada suami (kimia). Gas yang dihasilkan dari pembusukan zat protein, mengeluarkan bau telur busuk. Kamus penjelasan Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Kamus Penjelasan Ushakov
HIDROGEN Sulfida- HIDROGEN SULFIDE ya, suami. Gas tidak berwarna dengan bau tajam dan tidak sedap, terbentuk selama penguraian zat protein. | adj. hidrogen sulfida, oh, oh. Kamus penjelasan Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 … Kamus Penjelasan Ozhegov
hidrogen sulfida- kata benda, jumlah sinonim: 1 gas (55) Kamus Sinonim ASIS. V.N. Trishin. 2013… Kamus sinonim
HIDROGEN Sulfida- gas beracun H2S tidak berwarna dengan bau khas yang tidak sedap. Ini memiliki sifat sedikit asam. 1 liter C. pada t 0 °C dan tekanan 760 mm adalah 1,539 g Ditemukan dalam minyak, air alami, dan gas yang berasal dari biokimia, seperti... ... Ensiklopedia Geologi
HIDROGEN Sulfida- HIDROGEN Sulfida, H2S (berat molekul 34,07), berupa gas tidak berwarna dengan bau khas telur busuk. Satu liter gas dalam kondisi normal (0°, 760 mm) memiliki berat 1,5392 g, suhu didih 62°, titik leleh 83°; S. merupakan bagian dari emisi gas... ... Ensiklopedia Kedokteran Hebat
hidrogen sulfida- - Topik bioteknologi EN hidrogen sulfida ... Panduan Penerjemah Teknis
hidrogen sulfida- HIDROGEN SULFIDE, a, m Gas tidak berwarna dengan bau tajam dan tidak sedap, terbentuk selama penguraian zat protein dan mewakili senyawa belerang dengan hidrogen. Hidrogen sulfida ditemukan di beberapa air mineral dan lumpur obat dan digunakan... ... Kamus penjelasan kata benda Rusia
Buku
- Bagaimana cara berhenti merokok! (DVD), Igor Pelinsky, “Tidak ada yang lebih mudah daripada berhenti merokok - saya sudah berhenti tiga puluh kali” (Mark Twain). Mengapa orang mulai merokok? Untuk bersantai, mengalihkan perhatian, menenangkan pikiran, menghilangkan stres atau... Kategori: Psikologi. Bisnis Seri: Jalan menuju kesehatan dan kesempurnaan Penerbit: Sova-Film, Beli seharga 275 RUR
- Vestimentiferan adalah invertebrata usus di laut dalam, VV Malakhov, Monograf ini dikhususkan untuk kelompok baru hewan laut dalam raksasa (hingga 2,5 m) yang hidup di area aktivitas hidrotermal laut dalam dan rembesan hidrokarbon dingin. Paling… Kategori: Kedokteran Penerbit : Publikasi Ilmiah Kemitraan KMK, Beli seharga 176 RUR buku elektronik(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)