크롬(III) 화합물. 크롬 - 원소의 일반적인 특성, 크롬 및 그 화합물의 화학적 특성 크롬은 어떤 산을 형성합니까?
1) 크롬(III) 산화물.
산화크롬을 얻을 수 있습니다:
중크롬산암모늄의 열분해:
(NH 4) 2C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
탄소(코크스) 또는 황을 이용한 중크롬산칼륨 환원:
2K 2Cr 2O 7 + 3C 2Cr 2O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
크롬(III) 산화물은 양쪽성 특성을 가지고 있습니다.
산화크롬(III)은 산과 염을 형성합니다.
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
산화 크롬(III)이 알칼리 및 알칼리 토금속의 산화물, 수산화물 및 탄산염과 융합되면 크롬산염(III)(크로마이트)이 형성됩니다.
Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O
Сr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
알칼리성 산화제 용융물 – 크롬산염(VI)(크로메이트)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Сr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) 크롬(III) 수산화물
수산화크롬(III)은 양쪽성 특성을 가지고 있습니다.
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
3) 크롬(III) 염
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (농도) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2
크로메이트(III)는 산과 쉽게 반응합니다.
NaCrO 2 + HCl(결핍) + H 2 O = Cr(OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl(과잉) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
용액에서는 완전한 가수분해를 겪습니다.
NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH
대부분의 크롬염은 물에 잘 녹지만 쉽게 가수분해됩니다.
Cr 3+ + HOH ← CrOH 2+ + H +
СrCl 3 + HOH ← CrOHCl 2 + HCl
크롬(III) 양이온과 약하거나 휘발성인 산 음이온으로 형성된 염은 수용액에서 완전히 가수분해됩니다.
Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
크롬(VI) 화합물
1) 크롬(VI) 산화물.
크롬(VI) 산화물. 매우 유독합니다!
산화크롬(VI)은 건식 크롬산염 또는 중크롬산염에 진한 황산을 작용시켜 제조할 수 있습니다.
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
염기성 산화물, 염기, 물과 상호작용하는 산성 산화물:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
CrO3 + H2O = H2CrO4
2CrO3 + H2O = H2Cr2O7
산화크롬(VI)은 강력한 산화제입니다. 탄소, 황, 요오드, 인을 산화시켜 산화크롬(III)으로 바꿉니다.
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2.
4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2
소금의 산화:
2CrO3 + 3K2SO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3H2O
유기 화합물의 산화:
4CrO3 + C2H5OH + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)2 + 2CO2 + 9H2O
강한 산화제는 크롬산 염(크로메이트 및 중크롬산염)입니다. 환원산물은 크롬(III) 유도체이다.
중성 환경에서는 수산화 크롬(III)이 형성됩니다.
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
알칼리성 – 히드록소크로메이트(III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH
산성 – 크롬(III) 염:
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
다양한 환경의 복구 제품은 도식적으로 표현될 수 있습니다.
H 2 O Cr(OH) 3 회색-녹색 침전물
K2CrO4(CrO42-)
OH – 3 – 에메랄드그린 용액
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ 청자색 용액
크롬산 염(크롬산염)은 노란색이고, 이크롬산 염(중크롬산염)은 주황색입니다. 용액의 반응을 변경함으로써 크롬산염을 중크롬산염으로 상호 변환하는 것이 가능합니다.
2K 2 CrO 4 + 2HCl (희석) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
산성 환경
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
알칼리성 환경
크롬. 크롬 화합물.
1. 황화크롬(III)을 물로 처리하면 가스가 방출되고 불용성 물질이 남게 됩니다. 이 물질에 수산화나트륨 용액을 가하고 염소가스를 통과시키면 용액은 노란색을 띤다. 용액을 황산으로 산성화하자 색상이 주황색으로 변했습니다. 황화물을 물로 처리할 때 방출된 가스를 생성된 용액에 통과시키면 용액의 색이 녹색으로 변하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
2. 오렌지색 물질의 알려지지 않은 분말상 물질을 잠시 가열한 후, 오렌지색 물질이 자발적인 반응을 시작하며, 이는 녹색으로 색상이 변하고 가스 및 스파크가 발생합니다. 고체 잔류물을 수산화칼륨과 혼합하고 가열한 후 생성된 물질을 묽은 염산 용액에 첨가하면 녹색 침전이 형성되어 과량의 산에 용해된다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
3. 소금 두 개를 넣으면 불꽃이 보라색으로 변합니다. 그 중 하나는 무색이며 농황산과 함께 약간 가열하면 구리가 녹은 액체가 증류되어 없어지고, 후자는 갈색가스를 동반하여 변태된다. 이 용액에 제2 황산용액의 염을 첨가하면 용액의 노란색이 주황색으로 변하고, 생성된 용액을 알칼리로 중화시키면 원래의 색이 회복된다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
4. 3가 수산화 크롬을 염산으로 처리하였다. 생성된 용액에 칼륨을 첨가하고, 형성된 침전물을 분리하여 수산화칼륨 농축 용액에 첨가하여 침전물을 용해시켰다. 과량의 염산을 첨가한 후 녹색 용액을 얻었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
5. 황색염의 용액에 묽은염산을 가하면 불꽃이 자색을 띠며 등색-적색으로 변한다. 진한 알칼리로 용액을 중화한 후 용액의 색이 원래의 색으로 돌아왔다. 생성된 혼합물에 염화바륨을 첨가하면 노란색 침전물이 형성됩니다. 침전물을 여과하고 질산은 용액을 여액에 첨가하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
6. 3가 황산 크롬 용액에 소다회를 첨가했습니다. 생성된 침전물을 분리하고, 수산화나트륨 용액으로 옮기고, 브롬을 첨가하고 가열하였다. 반응 생성물을 황산으로 중화시킨 후, 용액은 주황색을 띠고, 이산화황을 용액에 통과시키면 사라집니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
7) 황화크롬(III) 분말을 물로 처리하였다. 생성된 회녹색 침전물을 수산화칼륨 존재하에 염소수로 처리하였다. 생성된 황색 용액에 아황산칼륨 용액을 첨가하자 회녹색 침전물이 다시 형성되었고, 질량이 일정해질 때까지 하소하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
8) 황화크롬(III) 분말을 황산에 용해시켰다. 동시에 가스가 방출되고 용액이 형성되었습니다. 생성된 용액에 과량의 암모니아 용액을 첨가하고, 가스를 질산납 용액에 통과시켰다. 생성된 검은색 침전물은 과산화수소로 처리한 후 흰색으로 변했습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
9) 가열하면 중크롬산암모늄이 분해된다. 고체 분해 생성물을 황산에 용해시켰다. 침전물이 형성될 때까지 생성된 용액에 수산화나트륨 용액을 첨가하였다. 침전물에 수산화나트륨을 추가로 첨가하자 용해되었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
10) 산화크롬(VI)이 수산화칼륨과 반응했습니다. 생성된 물질을 황산으로 처리하고, 생성된 용액으로부터 오렌지색 염을 분리하였다. 이 염은 브롬화수소산으로 처리되었습니다. 생성된 단순 물질은 황화수소와 반응했습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
11. 크롬은 염소에서 태워졌습니다. 생성된 염은 과산화수소 및 수산화나트륨을 함유한 용액과 반응했습니다. 생성된 노란색 용액에 과량의 황산을 첨가하자 용액의 색이 주황색으로 변하였다. 이 용액과 산화구리(I)가 반응하면 용액의 색깔이 청록색으로 변했다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
12. 탄산나트륨이 있는 상태에서 질산나트륨을 산화크롬(III)과 융합시켰습니다. 방출된 가스는 과량의 수산화바륨 용액과 반응하여 흰색 침전물을 형성했습니다. 침전물을 과량의 염산 용액에 용해시키고, 침전이 멈출 때까지 생성된 용액에 질산은을 첨가하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
13. 칼륨은 황과 융합되었다. 생성된 염을 염산으로 처리하였다. 방출된 가스는 황산 중크롬산칼륨 용액을 통과했습니다. 침전된 황색 물질을 여과하고 알루미늄과 융합시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
14. 크롬은 염소분위기에서 연소되었습니다. 침전이 멈출 때까지 생성된 염에 수산화칼륨을 적가하였다. 생성된 침전물을 수산화나트륨 중의 과산화수소로 산화시키고 증발시켰다. 생성된 고체 잔류물에 과량의 뜨거운 진한 염산 용액을 첨가하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
크롬. 크롬 화합물.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
3) KNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (농축) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH)3 + 3KOH = K3
K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ + 3CO2 + 3K2SO4
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10) CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (희석) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S = S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2
13) 2K + 에스 = 케이 2 에스
K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al = Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
CrCl3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH)3 ↓
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
비금속.
IV A 그룹(탄소, 규소).
탄소. 탄소 화합물.
I. 탄소.
탄소는 환원성과 산화성을 모두 나타낼 수 있습니다. 탄소는 금속 산화물, 물 및 기타 산화제뿐만 아니라 전기 음성도 값이 더 높은 비금속(할로겐, 산소, 황, 질소)으로 형성된 단순 물질과 환원 특성을 나타냅니다.
과도한 공기로 가열하면 흑연이 연소되어 일산화탄소(IV)를 형성합니다.
산소가 부족하면 CO를 얻을 수 있습니다
비정질 탄소는 이미 실온에서 불소와 반응합니다.
C + 2F 2 = CF 4
염소로 가열할 때:
C + 2Cl2 = CCl4
더 강한 가열로 인해 탄소는 황 및 실리콘과 반응합니다.
방전의 작용으로 탄소는 질소와 결합하여 디아신을 형성합니다.
2C + N 2 → N ‚ C – C ‚ N
촉매(니켈)가 있고 가열되면 탄소는 수소와 반응합니다.
C + 2H 2 = CH 4
뜨거운 코크스는 물과 함께 다음과 같은 가스 혼합물을 형성합니다.
C + H 2 O = CO + H 2
탄소의 환원 특성은 건식 야금에 사용됩니다.
C + CuO = Cu + CO
활성 금속 산화물과 함께 가열하면 탄소는 탄화물을 형성합니다.
3C + CaO = CaC 2 + CO
9C + 2Al2O3 = Al4C3 + 6CO
2C + Na2SO4 = Na2S + CO2
2C + Na2CO3 = 2Na + 3CO
탄소는 진한 황산, 질산 및 기타 산화제와 같은 강력한 산화제에 의해 산화됩니다.
C + 4HNO 3 (농축) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (농도) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
활성 금속과의 반응에서 탄소는 산화제의 특성을 나타냅니다. 이 경우 탄화물이 형성됩니다.
4C + 3Al = Al 4 C 3
탄화물은 가수분해되어 탄화수소를 형성합니다.
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
크롬은 D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표 4주기의 6번째 그룹에 속하는 원소로 원자 번호 24입니다. 기호 Cr(lat. Chromium)로 지정됩니다. 단체 크롬은 청백색의 단단한 금속입니다.
크롬의 화학적 성질
정상적인 조건에서 크롬은 불소와만 반응합니다. 고온(600°C 이상)에서는 산소, 할로겐, 질소, 규소, 붕소, 황, 인과 상호작용합니다.
4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3
2Cr + N 2 – t° → 2CrN
2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3
가열되면 수증기와 반응합니다.
2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2
크롬은 묽은 강산(HCl, H 2 SO 4)에 용해됩니다.
공기가 없으면 Cr 2+ 염이 형성되고, 공기 중에서 Cr 3+ 염이 형성됩니다.
Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2
2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
금속 표면에 보호 산화물 필름이 존재하면 농축된 산 용액(산화제)과 관련하여 금속의 수동성을 설명합니다.
크롬 화합물
크롬(II) 산화물및 크롬(II) 수산화물은 본질적으로 염기성입니다.
Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O
크롬(II) 화합물은 강력한 환원제입니다. 대기 산소의 영향을 받아 크롬(III) 화합물로 전환됩니다.
2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3
산화크롬(III) Cr 2 O 3 는 녹색의 수불용성 분말입니다. 수산화크롬(III) 또는 중크롬산칼륨과 암모늄을 하소하여 얻을 수 있습니다.
2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O
4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (화산 반응)
양쪽성 산화물. Cr 2 O 3가 알칼리, 소다 및 산성 염과 융합되면 산화 상태가 (+3)인 크롬 화합물이 생성됩니다.
Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2
알칼리와 산화제의 혼합물과 융합하면 산화 상태(+6)의 크롬 화합물이 생성됩니다.
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O
크롬(III) 수산화물 C 아르 자형 (오) 3 . 양쪽성 수산화물. 회녹색, 가열하면 분해되어 물을 잃고 녹색을 형성함 메타수산화물 CrO(OH). 물에 용해되지 않습니다. 회청색 및 청록색 수화물로 용액에서 침전됩니다. 산 및 알칼리와 반응하며 암모니아 수화물과 상호작용하지 않습니다.
그것은 양쪽성 특성을 가지고 있습니다 - 산과 알칼리 모두에 용해됩니다.
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (농도) = [Cr(OH) 6 ] 3-
Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (녹색) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)
크롬(OH) 3 →(120 영형 씨 – 시간 2 영형) CrO(OH) →(430-1000 0C –시간 2 영형) Cr2O3
2Cr(OH) 3 + 4NaOH (농도) + ZN 2 O 2 (농도) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0
영수증: 크롬(III) 염 용액에서 암모니아 수화물로 침전:
Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = 와 함께아르 자형(오)3 ↓+ ЗNН 4+
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (과잉 알칼리 - 침전물이 용해됨)
크롬(III)염은 보라색 또는 짙은 녹색을 띤다. 그들의 화학적 성질은 무색 알루미늄염과 유사합니다.
Cr(III) 화합물은 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있습니다.
Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2
2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4
6가 크롬 화합물
크롬(VI) 산화물 CrO 3 - 밝은 빨간색 결정으로 물에 용해됩니다.
크롬산칼륨(또는 중크롬산염)과 H 2 SO 4 (농축)에서 얻습니다.
K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
CrO 3는 산성 산화물이며 알칼리와 함께 노란색 크롬산염 CrO 4 2-를 형성합니다.
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
산성 환경에서 크롬산염은 주황색 중크롬산염 Cr 2 O 7 2-로 변합니다.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
알칼리성 환경에서 이 반응은 반대 방향으로 진행됩니다.
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
중크롬산칼륨은 산성 환경에서 산화제입니다.
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
크롬산칼륨K 2 Cr 오 4 . 옥소솔. 노란색, 비흡습성. 분해되지 않고 녹으며 열적으로 안정합니다. 물에 매우 잘 녹는다( 노란색용액의 색은 CrO 4 2- 이온에 해당함), 음이온이 약간 가수분해됩니다. 산성 환경에서는 K 2 Cr 2 O 7 로 변합니다. 산화제(K 2 Cr 2 O 7보다 약함). 이온 교환 반응을 시작합니다.
정성적 반응 CrO 4 2- 이온에서 - 강산성 환경에서 분해되는 크롬산 바륨의 노란색 침전물이 침전됩니다. 직물염색용 매염제, 가죽무두질제, 선택적 산화제, 분석화학 시약으로 사용된다.
가장 중요한 반응의 방정식:
2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O
2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (농도, 수평선) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl
2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(빨간색) ↓
정성적 반응:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓
2BaCrO 4 (t) + 2HCl (희석) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O
영수증: 공기 중에서 칼륨과 크로마이트의 소결:
4(Cr 2 Fe XXX")O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)
중크롬산칼륨 케이 2 Cr 2 영형 7 . 옥소솔. 기술명 크롬 피크. 주황색-빨간색, 비흡습성. 분해되지 않고 녹고, 더 가열하면 분해됩니다. 물에 매우 잘 녹는다( 주황색용액의 색은 Cr 2 O 7 2- 이온에 해당합니다. 알칼리성 환경에서는 K 2 CrO 4 를 형성합니다. 용액 및 융합 중 전형적인 산화제. 이온 교환 반응을 시작합니다.
정성적 반응- H 2 O 2 존재 하에서 에테르 용액의 청색, 원자 수소의 작용하에 수용액의 청색.
가죽 태닝제, 직물 염색용 매염제, 불꽃 조성물의 성분, 분석 화학 시약, 금속 부식 억제제, H 2 SO 4 (농축)과의 혼합물로 사용됩니다. 화학 접시 세척용입니다.
가장 중요한 반응의 방정식:
4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (농도) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (비등)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“크롬 혼합물”)
K2Cr2O7+KOH(농도) =H2O+2K2CrO4
Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O
Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O
Cr2O72- +H2O +3H2S(g) =3S↓+2OH - +2Cr2(OH)3 ↓
Cr 2 O 7 2- (농도) +2Ag + (희석) =Ag 2 Cr 2 O 7 (적색) ↓
Cr 2 O 7 2- (희석) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (적색) ↓
K2Cr2O7(t) +6HCl+8H0(Zn)=2CrCl2(syn) +7H2O+2KCl
영수증: K 2 CrO 4를 황산으로 처리:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Cr 2 영형 7 + K2SO4 + H2O
"국립 연구 톰스크 폴리테크닉 대학교"
천연자원 지구생태학 및 지구화학 연구소
크롬
분야별:
화학
완전한:
그룹 2G41의 학생 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 2014년 10월 29일
확인됨:
선생님 스타스 니콜라이 페도로비치
주기율표에서의 위치
크롬- 원자 번호 24의 D. I. Mendeleev 화학 원소 주기율표의 4주기의 6번째 그룹의 측면 하위 그룹의 요소. 기호로 표시됨 Cr(위도. 크롬). 단체 크롬- 청백색의 단단한 금속. 크롬은 때때로 철금속으로 분류됩니다.
원자 구조
17 Cl)2)8)7 - 원자 구조 다이어그램
1s2s2p3s3p - 전자 공식
원자는 III 기간에 위치하며 세 가지 에너지 준위를 갖습니다.
원자는 주 하위 그룹의 VII 그룹에 위치합니다 - 외부 에너지 레벨 7 전자
요소 속성
물리적 특성
크롬은 입방체 중심 격자(a = 0.28845nm)를 가진 흰색 빛나는 금속으로 경도와 취성이 특징이며 밀도는 7.2g/cm 3이며 가장 단단한 순수 금속 중 하나입니다(베릴륨, 텅스텐 및 우라늄에 이어 두 번째). ), 융점은 1903도입니다. 그리고 끓는점은 약 2570 도입니다. C. 공기 중에서 크롬 표면은 산화막으로 덮여 있어 추가 산화를 방지합니다. 크롬에 탄소를 첨가하면 경도가 더욱 높아집니다.
화학적 특성
크롬은 일반적인 조건에서는 불활성 금속이지만, 가열하면 상당히 활성을 띠게 됩니다.
비금속과의 상호작용
600°C 이상으로 가열하면 크롬은 산소 속에서 연소됩니다.
4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.
350°C에서 불소, 300°C에서 염소, 적열에서 브롬과 반응하여 할로겐화 크롬(III)을 형성합니다.
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
1000°C 이상의 온도에서 질소와 반응하여 질화물을 형성합니다.
2Cr + N 2 = 2CrN
또는 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.
2Cr + 3S = Cr 2 S 3.
붕소, 탄소 및 규소와 반응하여 붕화물, 탄화물 및 규화물을 형성합니다.
Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 형성 가능),
2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 형성 가능),
Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi의 형성 가능).
수소와 직접 상호작용하지 않습니다.
물과의 상호 작용
크롬은 잘게 분쇄되고 뜨거워지면 물과 반응하여 산화크롬(III)과 수소를 형성합니다.
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2
산과의 상호 작용
금속의 전기화학적 전압 계열에서 크롬은 수소 앞에 위치하며, 비산화성 산 용액에서 수소를 대체합니다.
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2.
대기 산소가 있으면 크롬(III) 염이 형성됩니다.
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.
농축된 질산과 황산은 크롬을 부동태화합니다. 크롬은 강한 가열을 통해서만 용해될 수 있으며 크롬(III) 염과 산 환원 생성물이 형성됩니다.
2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;
Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
알칼리성 시약과의 상호 작용
크롬은 알칼리 수용액에 용해되지 않으며 알칼리 용융물과 천천히 반응하여 크롬산염을 형성하고 수소를 방출합니다.
2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.
염소산칼륨과 같은 산화제의 알칼리 용융물과 반응하여 크롬이 크롬산칼륨으로 전환됩니다.
Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.
산화물과 염으로부터 금속 회수
크롬은 염 용액(2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu)에서 금속을 대체할 수 있는 활성 금속입니다.
단순한 물질의 성질
패시베이션으로 인해 공기 중에서 안정적입니다. 같은 이유로 황산 및 질산과 반응하지 않습니다. 2000°C에서 연소하여 양쪽성 특성을 갖는 녹색 크롬(III) 산화물 Cr 2 O 3을 형성합니다.
크롬과 붕소(붕소화물 Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 및 Cr 5 B 3), 탄소(탄화물 Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 및 Cr 3 C 2)의 화합물, 실리콘(규화물 Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 및 CrSi)과 질소(질화물 CrN 및 Cr 2 N)를 사용하여 합성되었습니다.
Cr(+2) 화합물
산화 상태 +2는 기본 산화물 CrO(검은색)에 해당합니다. Cr 2+ 염(청색 용액)은 산성 매질("방출 시 수소")에서 아연으로 Cr 3+ 염 또는 중크롬산염을 환원하여 얻습니다.
이러한 Cr 2+ 염은 모두 강력한 환원제이므로 방치하면 물에서 수소를 대체할 수 있습니다. 공기 중의 산소, 특히 산성 환경에서는 Cr 2+가 산화되어 파란색 용액이 빠르게 녹색으로 변합니다.
크롬(II) 염 용액에 알칼리를 첨가하면 갈색 또는 노란색 수산화물 Cr(OH) 2가 침전됩니다.
크롬 디할로겐화물 CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 및 CrI 2가 합성되었습니다.
Cr(+3) 화합물
산화 상태 +3은 양쪽성 산화물 Cr 2 O 3 및 수산화물 Cr(OH) 3(둘 다 녹색)에 해당합니다. 이것은 크롬의 가장 안정적인 산화 상태입니다. 이 산화 상태의 크롬 화합물의 색상은 더러운 보라색(3+ 이온)에서 녹색(음이온은 배위 구에 존재)까지 다양합니다.
Cr 3+는 M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O(명반) 형태의 이중 황산염이 형성되기 쉽습니다.
수산화 크롬(III)은 암모니아를 크롬(III)염 용액과 반응시켜 얻습니다.
Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH
알칼리 용액을 사용할 수 있지만 과잉으로 용해성 수산화 복합체가 형성됩니다.
Cr+3OH→Cr(OH)↓
Cr(OH)+3OH→
Cr 2 O 3를 알칼리와 융합하여 크로마이트를 얻습니다.
Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O
하소되지 않은 산화크롬(III)은 알칼리성 용액과 산에 용해됩니다.
Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O
크롬(III) 화합물이 알칼리성 환경에서 산화되면 크롬(VI) 화합물이 형성됩니다.
2Na+3H2O→2NaCrO+2NaOH+8H2O
산화크롬(III)이 알칼리 및 산화제와 융합되거나 공기 중 알칼리와 융합되는 경우에도 동일한 현상이 발생합니다(용해물이 노란색을 띱니다).
2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O
크롬 화합물 (+4)[
수열 조건에서 산화 크롬(VI) CrO 3 을 조심스럽게 분해하면 강자성이며 금속 전도성을 갖는 산화 크롬(IV) CrO 2 가 얻어집니다.
사염화 크롬 중에서 CrF 4는 안정적이고 사염화 크롬 CrCl 4는 증기에만 존재합니다.
크롬 화합물 (+6)
산화 상태 +6은 산성 크롬 (VI) 산화물 CrO 3과 여러 산에 해당하며 그 사이에는 평형이 있습니다. 그 중 가장 간단한 것은 크롬 H 2 CrO 4 및 디크롬 H 2 Cr 2 O 7 입니다. 이들은 각각 노란색 크롬산염과 주황색 중크롬산염이라는 두 가지 계열의 염을 형성합니다.
크롬 (VI) 산화물 CrO 3은 진한 황산과 중크롬산염 용액의 상호 작용에 의해 형성됩니다. 전형적인 산성 산화물은 물과 상호작용할 때 강하고 불안정한 크롬산을 형성합니다: 크롬 H 2 CrO 4, 이색 H 2 Cr 2 O 7 및 일반식 H 2 Cr n O 3n+1을 갖는 기타 이소폴리산. pH가 감소하면, 즉 산도가 증가하면 중합도가 증가합니다.
2CrO+2H→Cr2O+H2O
그러나 K 2 Cr 2 O 7 의 주황색 용액에 알칼리 용액을 첨가하면 K 2 CrO 4 크로메이트가 다시 형성되면서 색이 다시 노란색으로 변합니다.
Cr2O+2OH→2CrO+H2O
다염산은 산화크롬(VI)과 물로 분해되기 때문에 텅스텐과 몰리브덴에서 발생하는 것처럼 높은 수준의 중합에 도달하지 않습니다.
H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3
크롬산염의 용해도는 대략 황산염의 용해도와 일치합니다. 특히, 크롬산염과 중크롬산염 용액에 바륨 염을 첨가하면 노란색 크롬산 바륨 BaCrO 4가 침전됩니다.
Ba+CrO→BaCrO↓
2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H
붉은색의 약간 용해되는 크롬산은의 형성은 분석용 산을 사용하여 합금에서 은을 검출하는 데 사용됩니다.
오불화 크롬 CrF 5 및 안정성이 낮은 육불화 크롬 CrF 6이 알려져 있습니다. 휘발성 크롬 옥시할로겐화물 CrO 2 F 2 및 CrO 2 Cl 2(염화크로밀)도 얻어졌습니다.
크롬(VI) 화합물은 다음과 같은 강력한 산화제입니다.
K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O
중크롬산염에 과산화수소, 황산 및 유기 용매(에테르)를 첨가하면 청색 과산화 크롬 CrO 5 L(L은 용매 분자)이 형성되어 유기층으로 추출됩니다. 이 반응은 분석적인 반응으로 사용됩니다.
크롬(II) 산화물 CrO- 자연발화성 흑색 화약 (발화성 - 미세하게 분할된 상태로 공기 중에서 발화하는 능력).크롬 아말감을 대기 산소로 산화시켜 얻습니다. 묽은 염산에 용해됨:
공기 중에서 100°C 이상으로 가열되면 산화 크롬(II)이 산화 크롬(III)으로 변합니다.
크롬(II) 염.화학적 성질에서 Cr 2+ 염은 Fe 2+ 염과 유사합니다. 산소가 없는 상태에서 용액을 알칼리로 처리하면 노란색 침전물을 얻을 수 있습니다. 크롬(II) 수산화물:
전형적인 기본 특성을 가지고 있습니다. 환원제이다. Cr(OH) 2 가 산소 없이 하소되면 산화크롬(II) CrO가 형성됩니다. 공기 중에서 하소하면 Cr 2 O 3로 변합니다.
모든 크롬(II) 화합물은 매우 불안정하며 대기 산소에 의해 쉽게 크롬(III) 화합물로 산화됩니다.
크롬(III) 염. 3가 크롬염은 조성, 결정 격자 구조 및 용해도 측면에서 알루미늄염과 유사합니다. 수용액에서 Cr 3+ 양이온은 수화된 이온 [Cr(H 2 O) 6 ] 3+의 형태로만 발생하며, 이는 용액에 보라색을 제공합니다(간단히 Cr 3+라고 씁니다).
알칼리가 크롬(III)염에 작용하면 젤라틴 같은 침전물이 형성됩니다. 크롬(III) 수산화물 - Cr(OH) 3 녹색 색상:
수산화 크롬(III)은 양쪽성의두 가지 모두 산에 용해되어 크롬(III) 염을 형성합니다.
및 테트라히드록시크로마이트가 형성되는 알칼리, 즉 Cr 3+가 음이온의 일부인 염:
Cr(OH) 3 의 하소 결과로 다음을 얻을 수 있습니다. 크롬(III) 산화물 Cr 2 O 3 :
크롬(III) 산화물 Cr 2 O 3- 내화성 녹색 분말. 경도가 커런덤에 가깝기 때문에 연마제에 포함됩니다. 고온에서 요소를 결합하여 얻습니다.
Cr 2 O 3는 녹색 결정으로 물에 거의 녹지 않습니다. Cr 2 O 3 는 칼륨과 중크롬산암모늄을 하소하여 얻을 수도 있습니다.
Cr 2 O 3가 알칼리, 소다 및 산성 염과 융합되면 물에 용해되는 Cr 3+ 화합물이 생성됩니다.
크롬(VI) 산화물- 산성 산화물, 무수물크롬 H 2 CrO 4 및 이색 H 2 Cr 2 O 7 산.
진한 황산을 중크롬산나트륨 또는 중크롬산칼륨의 포화 용액과 반응시켜 얻습니다.
CrO3는 본질적으로 산성입니다. 물에 쉽게 용해되어 크롬산을 형성합니다. 과도한 물을 사용하면 크롬산 H 2 CrO 4가 형성됩니다.
고농도의 CrO 3에서 이크롬산 H 2 Cr 2 O 7이 형성됩니다.
희석되면 크롬산으로 변합니다.
크롬산은 수용액에만 존재합니다. 그러나 그들의 염은 매우 안정적입니다.
CrO3는 선홍색 결정으로 물에 쉽게 용해됩니다.강산화제: 요오드, 황, 인, 석탄을 산화시켜 Cr2O3로 전환합니다. 예를 들어:
250°C로 가열하면 다음과 같이 분해됩니다.
알칼리와 반응하여 노란색을 띤다. 크로메이트 CrO 4 2-:
산성 환경에서 CrO 4 2- 이온은 Cr 2 O 7 2- 이온으로 변합니다.
알칼리성 환경에서 이 반응은 반대 방향으로 진행됩니다.
안에 산성 환경중크롬산염 이온은 Cr 3+로 환원됩니다.
산화 상태가 다른 수산화 크롬을 비교하면
Cr 2+ (OH) 2, Cr 3+ (OH) 3 및 H 2 Cr 6+ O 4를 사용하면 다음과 같이 결론을 내리기 쉽습니다. 산화도가 증가함에 따라 수산화물의 기본 성질은 약화되고 산성 성질은 증가한다.
Cr(OH) 2는 기본 특성인 Cr(OH) 3 - 양쪽성 및 H 2 CrO 4 - 산성을 나타냅니다.
크로메이트 및 중크롬산염(VI).가장 높은 산화 상태 6+의 가장 중요한 크롬 화합물은 크롬산 칼륨(VI) K 2 CrO 4 및 중크롬산 칼륨(VI) K 2 Cr 2 O 7 입니다.
크롬산은 소위 크롬산 염인 크롬산염과 소위 이크롬산 염인 중크롬산염이라는 두 가지 계열의 염을 형성합니다. 크로메이트는 노란색(크롬산염 이온 CrO 4 2-의 색)으로 표시되고, 중크롬산염은 주황색(중크롬산염 이온 Cr 2O 7 2-의 색)으로 표시됩니다.
중크롬산염 Na 2 Cr 2 O 7 × 2H 2 O 및 K 2 Cr 2 O 7을 호출합니다. 크롬 피크.이들은 가죽(가죽 태닝), 페인트 및 광택제, 성냥 및 섬유 산업에서 산화제로 사용됩니다. 크롬 혼합물(농황산에 용해된 중크롬산칼륨 3% 용액의 이름)은 화학 실험실에서 유리 제품을 세척하는 데 사용됩니다.
산성 환경에서 크롬산 염은 강력한 산화제입니다.
크롬(III) 화합물은 알칼리성 환경에서 환원제 역할을 합니다. 다양한 산화제 - Cl 2, Br 2, H 2 O 2, KmnO 4 등의 영향으로 크롬 (IV) 화합물 - 크로메이트로 변합니다.
여기서 Cr(III) 화합물은 과량의 알칼리 용액에서 Na + 및 - 이온의 형태로 존재하므로 Na의 형태로 표시됩니다.
산성 환경에서 KMnO 4, (NH 4) 2 S 2 O 8과 같은 강력한 산화제는 Cr(III) 화합물을 중크롬산염으로 전환합니다.
따라서 산화 특성은 Cr 2+ ® Cr 3+ ® Cr 6+ 계열의 산화 상태 변화에 따라 지속적으로 증가합니다. Cr(II) 화합물은 강력한 환원제이며 쉽게 산화되어 크롬 화합물로 변합니다. (III). 크롬(VI) 화합물은 강력한 산화제이며 쉽게 크롬(III) 화합물로 환원됩니다. 중간 산화 상태를 갖는 화합물, 즉 크롬(III) 화합물은 강한 환원제와 상호작용할 때 산화 특성을 나타내어 크롬(II) 화합물로 변할 수 있고, 강한 산화제(예: 브롬, KMnO 4)와 상호작용할 때 )은 환원 특성을 나타내어 크롬(VI) 화합물로 변합니다.
크롬(III) 염은 보라색, 파란색, 녹색, 갈색, 주황색, 빨간색, 검은색 등 색상이 매우 다양합니다. 모든 크롬산과 그 염, 산화 크롬(VI)은 독성이 있습니다. 피부와 호흡기에 영향을 미치고 눈에 염증을 일으키므로 작업할 때는 모든 예방 조치를 취해야 합니다.