Książka edukacyjna o chemii. Siarka

Almurzinova Zavrish Bisembaevna , nauczyciel biologii i chemii MBOU „Podstawowa szkoła średnia Państwowego Gospodarstwa Rolnego w dystrykcie Adamowskim, obwód Orenburg.

Przedmiot – chemia, ocena – 9.

Kompleks edukacyjny: „Chemia nieorganiczna”, autorzy: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Moskwa, „Oświecenie”, 2014.

Poziom wyszkolenia – podstawowy.

Temat : "Siarkowodór. Siarczki. Dwutlenek siarki. Kwas siarkowy i jego sole.” Liczba godzin poświęconych tematowi – 1.

Lekcja nr 4 w systemie lekcji na ten temat« Tlen i siarka ».

Cel : W oparciu o wiedzę dotyczącą budowy siarkowodoru i tlenków siarki rozważyć ich właściwości i wytwarzanie, zapoznać studentów z metodami rozpoznawania siarczków i siarczynów.

Zadania:

1. Edukacyjne – badać cechy strukturalne i właściwości związków siarki (II) I(IV); zapoznać się z reakcjami jakościowymi na jony siarczkowe i siarczynowe.

2. Rozwojowe – rozwijanie umiejętności uczniów w zakresie przeprowadzania eksperymentów, obserwacji wyników, analizowania i wyciągania wniosków.

3. Edukacyjne – rozwijanie zainteresowań przedmiotem nauczania i kształtowanie umiejętności obcowania z przyrodą.

Planowane wyniki : potrafi opisać właściwości fizyczne i chemiczne siarkowodoru, kwasu siarkowodorowego i jego soli; zna metody wytwarzania dwutlenku siarki i kwasu siarkowego, wyjaśnia właściwości związków siarki(II) i (IV) oparte na koncepcjach procesów redoks; mają pojęcie o wpływie dwutlenku siarki na występowanie kwaśnych deszczy.

Sprzęt : Na stole demonstracyjnym: siarka, siarczek sodu, siarczek żelaza, roztwór lakmusu, roztwór kwasu siarkowego, roztwór azotanu ołowiu, chlor w butli zamkniętej korkiem, urządzenie do wytwarzania siarkowodoru i badania jego właściwości, tlenek siarki (VI), gazomierz tlenu, szklanka 500 ml, łyżka do substancji palących.

Podczas zajęć :

Organizowanie czasu .

Prowadzimy rozmowę na temat powtarzania właściwości siarki:

1) co wyjaśnia obecność kilku alotropowych modyfikacji siarki?

2) co dzieje się z cząsteczkami: A) gdy siarka w postaci pary jest schładzana. B) podczas długotrwałego przechowywania siarki plastycznej, c) gdy z roztworu siarki w rozpuszczalnikach organicznych, np. w toluenie, wytrącą się kryształy?

3) na czym polega flotacyjna metoda oczyszczania siarki z zanieczyszczeń np. z piasku rzecznego?

Wzywamy dwóch uczniów: 1) rysujemy schematy cząsteczek różnych alotropowych modyfikacji siarki i rozmawiamy o ich właściwościach fizycznych. 2) układać równania reakcji charakteryzujące właściwości tlenu i rozpatrywać je z punktu widzenia utleniania-redukcji.

Pozostali uczniowie rozwiązują zadanie: jaka jest masa siarczku cynku powstającego podczas reakcji związku cynku z siarką, wziętego z ilości substancji wynoszącej 2,5 mola?

Wspólnie z uczniami ustalamy cel lekcji : zapoznaj się z właściwościami związków siarki o stopniach utlenienia -2 i +4.

Nowy temat : Uczniowie wymieniają znane im związki, w których siarka wykazuje te stopnie utlenienia. Wzory chemiczne, elektroniczne i strukturalne siarkowodoru i tlenku siarki (IV), kwas siarkowy.

Jak zdobyć siarkowodór? Studenci zapisują równanie reakcji siarki z wodorem i wyjaśniają je z punktu widzenia utleniania-redukcji. Następnie rozważa się inną metodę wytwarzania siarkowodoru: reakcję wymiany kwasów na siarczki metali. Porównajmy tę metodę z metodami wytwarzania halogenowodorów. Zauważamy, że stopień utlenienia siarki w reakcjach wymiany nie zmienia się.

Jakie właściwości ma siarkowodór? W rozmowie dowiadujemy się o właściwościach fizycznych i zauważamy efekt fizjologiczny. Właściwości chemiczne określamy eksperymentując ze spalaniem siarkowodoru w powietrzu w różnych warunkach. Co może powstać jako produkty reakcji? Rozważamy reakcje z punktu widzenia utleniania i redukcji:

2 N 2 S+3O 2 = 2H 2 O+2SO 2

2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2S

Zwracamy uwagę uczniów na fakt, że przy całkowitym spalaniu następuje pełniejsze utlenianie (S -2 - 6 mi - = S +4 ) niż w drugim przypadku (S -2 - 2 mi - = S 0 ).

Omawiamy, jak będzie przebiegał proces, jeśli jako środek utleniający zastosuje się chlor. Pokazujemy doświadczenie mieszania gazów w dwóch butlach, z których górna jest wstępnie napełniona chlorem, a dolna siarkowodorem. Chlor ulega odbarwieniu i tworzy się chlorowodór. Siarka osadza się na ściankach cylindra. Następnie rozważamy istotę reakcji rozkładu siarkowodoru i prowadzimy uczniów do wniosku o kwasowym charakterze siarkowodoru, potwierdzając to doświadczeniem z lakmusem. Następnie przeprowadzamy jakościową reakcję na jon siarczkowy i układamy równanie reakcji:

Nie 2 S+Pb(NIE 3 ) 2 =2NaNO 3 +PbS ↓

Wspólnie ze studentami formułujemy wniosek: siarkowodór jest jedynie reduktorem w reakcjach redoks, ma charakter kwaśny, a jego roztwór w wodzie jest kwasem.

S 0 →S -2 ; S -2 →S 0 ; S 0 →S +4 ; S -2 →S +4 ; S 0 →H 2 S -2 → S +4 O 2.

Prowadzimy uczniów do wniosku, że istnieje powiązanie genetyczne pomiędzy związkami siarki i rozpoczynamy rozmowę na temat tych związkówS +4 . Pokazujemy eksperymenty: 1) otrzymywanie tlenku siarki (IV), 2) odbarwienie roztworu fuksyny, 3) rozpuszczenie tlenku siarki (IV) w wodzie, 4) detekcja kwasu. Układamy równania reakcji dla przeprowadzonych eksperymentów i analizujemy istotę reakcji:

2SO 2 + O 2 =2 SO 3 ; SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O.

Kwas siarkawy jest związkiem nietrwałym, łatwo rozkładającym się na tlenek siarki (IV) i wodę, dlatego występuje tylko w roztworach wodnych. Kwas ten jest średnio mocny. Tworzy dwa rzędy soli: środkowe to siarczyny (SO 3 -2 ), kwaśne – podsiarczyny (H.S.O 3 -1 ).

Wykazujemy doświadczenie: jakościowe oznaczanie siarczynów, oddziaływanie siarczynów z mocnym kwasem, który uwalnia gazSO 2 ostry zapach:

DO 2 SO 3 + N 2 SO 4 → K 2 SO 4 + N 2 O +SO 2

Konsolidacja. Pracuj nad dwiema opcjami opracowania schematów zastosowań: 1 opcja dla siarkowodoru, druga opcja dla tlenku siarki (IV)

Odbicie . Podsumujmy pracę:

O jakich połączeniach dzisiaj rozmawialiśmy?

Jakie właściwości wykazują związki siarki?II) I (IV).

Nazwij obszary zastosowań tych związków

VII. Praca domowa: §11,12, ćwiczenia 3-5 (s.34)

, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , , , , , /2003;
, , , , , , , , , , , , , /2004

§ 8.1. Reakcje redoks

BADANIA LABORATORYJNE
(kontynuacja)

2. Ozon jest środkiem utleniającym.

Ozon jest najważniejszą substancją dla przyrody i człowieka.

Ozon tworzy ozonosferę wokół Ziemi na wysokości od 10 do 50 km, z maksymalną zawartością ozonu na wysokości 20–25 km. Znajdując się w górnych warstwach atmosfery, ozon nie pozwala, aby większość promieni ultrafioletowych słońca, które mają szkodliwy wpływ na ludzi, zwierzęta i rośliny, dotarła do powierzchni Ziemi. W ostatnich latach odkryto obszary ozonosfery o znacznie obniżonej zawartości ozonu, tzw. dziury ozonowe. Nie wiadomo, czy dziury ozonowe powstały już wcześniej. Niejasne są także przyczyny ich występowania. Zakłada się, że freony zawierające chlor z lodówek i puszek po perfumach pod wpływem promieniowania ultrafioletowego ze Słońca uwalniają atomy chloru, które reagują z ozonem i tym samym zmniejszają jego stężenie w górnych warstwach atmosfery. Naukowcy są niezwykle zaniepokojeni niebezpieczeństwem dziur ozonowych w atmosferze.
W dolnych warstwach atmosfery ozon powstaje w wyniku szeregu kolejnych reakcji pomiędzy tlenem atmosferycznym i tlenkami azotu emitowanymi przez źle wyregulowane silniki samochodowe oraz wyładowaniami z linii wysokiego napięcia. Ozon jest bardzo szkodliwy dla oddychania - niszczy tkankę oskrzeli i płuc. Ozon jest wyjątkowo toksyczny (silniejszy niż tlenek węgla). Maksymalne dopuszczalne stężenie w powietrzu wynosi 10–5%.
Zatem ozon w górnych i dolnych warstwach atmosfery ma odwrotny wpływ na ludzi i świat zwierząt.
Ozon wraz z chlorem służy do uzdatniania wody w celu rozkładu zanieczyszczeń organicznych i zabicia bakterii. Jednak zarówno chlorowanie, jak i ozonowanie wody ma swoje zalety i wady. Podczas chlorowania wody bakterie ulegają niemal całkowitemu zniszczeniu, powstają natomiast szkodliwe dla zdrowia substancje organiczne o charakterze rakotwórczym (sprzyjające rozwojowi nowotworów) – dioksyny i podobne związki. Podczas ozonowania wody takie substancje nie powstają, jednak ozon nie zabija wszystkich bakterii, a po pewnym czasie pozostałe żywe bakterie rozmnażają się obficie, pochłaniając resztki zabitych bakterii, a woda staje się jeszcze bardziej zanieczyszczona florą bakteryjną. Dlatego ozonowanie wody pitnej najlepiej stosować, gdy zostanie ona szybko zużyta. Ozonowanie wody w basenach jest bardzo skuteczne, gdy woda krąży w sposób ciągły przez ozonator. Ozon wykorzystuje się także do oczyszczania powietrza. Jest to jeden z przyjaznych dla środowiska utleniaczy, który nie pozostawia szkodliwych produktów rozkładu.
Ozon utlenia prawie wszystkie metale z wyjątkiem metali z grupy złota i platyny.

Chemiczne metody wytwarzania ozonu są nieskuteczne lub zbyt niebezpieczne. Dlatego radzimy pozyskać ozon zmieszany z powietrzem w ozonatorze (efekt słabego wyładowania elektrycznego na tlen) dostępnym w szkolnej pracowni fizycznej.

Ozon najczęściej uzyskuje się poprzez działanie na gazowy tlen za pomocą cichego wyładowania elektrycznego (bez jarzeniówki i iskier), które zachodzi pomiędzy ściankami naczyń wewnętrznych i zewnętrznych ozonatora. Najprostszy ozonizator można łatwo wykonać ze szklanych rurek z korkami. Jak to zrobić, zrozumiesz z ryc. 8.4. Elektrodą wewnętrzną jest metalowy pręt (długi gwóźdź), elektrodą zewnętrzną jest spirala druciana. Powietrze można wydmuchać pompką akwariową lub gumową gruszką z butelki ze spryskiwaczem. Na ryc. 8.4 Elektroda wewnętrzna znajduje się w szklanej rurce ( Czemu myślisz?), ale można zmontować ozonator bez niego. Gumowe zatyczki szybko ulegają korozji pod wpływem ozonu.

Wysokie napięcie wygodnie jest uzyskać z cewki indukcyjnej układu zapłonowego samochodu poprzez ciągłe otwieranie połączenia ze źródłem niskiego napięcia (akumulatorem lub prostownikiem 12 V).
Wydajność ozonu wynosi kilka procent.

Ozon można wykryć jakościowo za pomocą roztworu skrobi i jodku potasu. W roztworze tym można namoczyć pasek bibuły filtracyjnej lub roztwór dodać do ozonowanej wody i przez roztwór w probówce przepuścić powietrze z ozonem. Tlen nie reaguje z jonem jodkowym.
Równanie reakcji:

2I – + O 3 + H 2 O = Ja 2 + O 2 + 2OH – .

Zapisz równania reakcji wzmocnienia i utraty elektronów.
Do ozonatora doprowadzić pasek bibuły filtracyjnej zwilżonej tym roztworem. (Dlaczego roztwór jodku potasu powinien zawierać skrobię?) Nadtlenek wodoru zakłóca oznaczanie ozonu tą metodą. (Dlaczego?).
Oblicz pole elektromagnetyczne reakcji, korzystając z potencjałów elektrod:

3. Właściwości redukujące siarkowodoru i jonu siarczkowego.

Siarkowodór to bezbarwny gaz o zapachu zgniłych jaj (niektóre białka zawierają siarkę).
Aby przeprowadzić eksperymenty z siarkowodorem, można użyć gazowego siarkowodoru, przepuszczając go przez roztwór z badaną substancją lub dodać do badanych roztworów wcześniej przygotowaną wodę siarkowodorową (jest to wygodniejsze). Wiele reakcji można przeprowadzić z roztworem siarczku sodu (reakcje z jonem siarczkowym S 2–).
Pracuj z siarkowodorem tylko w przeciągu! Mieszaniny siarkowodoru z powietrzem palą się wybuchowo.

Siarkowodór zwykle wytwarza się w aparacie Kippa w wyniku reakcji 25% kwasu siarkowego (rozcieńczonego 1:4) lub 20% kwasu solnego (rozcieńczonego 1:1) z siarczkiem żelaza w postaci kawałków o wielkości 1–2 cm.Równanie reakcji:

FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).

Niewielkie ilości siarkowodoru można otrzymać umieszczając krystaliczny siarczek sodu w zakorkowanej kolbie, przez którą przepuszcza się wkraplacz z kranem i rurką wylotową. Powoli wlewaj z lejka 5–10% kwas solny (dlaczego nie siarka?) kolbę stale wytrząsa się, aby uniknąć miejscowego gromadzenia się nieprzereagowanego kwasu. Jeżeli nie zostanie to zrobione, nieoczekiwane wymieszanie składników może doprowadzić do gwałtownej reakcji, wyrzucenia korka i zniszczenia kolby.
Jednolity przepływ siarkowodoru uzyskuje się poprzez ogrzewanie związków organicznych bogatych w wodór, takich jak parafina, z siarką (1 część parafiny na 1 część siarki, 300°C).
Aby otrzymać wodę siarkowodorową, siarkowodór przepuszcza się przez wodę destylowaną (lub przegotowaną). Około trzech objętości gazowego siarkowodoru rozpuszcza się w jednej objętości wody. Stojąc w powietrzu, woda siarkowodorowa stopniowo staje się mętna. (Dlaczego?).
Siarkowodór jest silnym czynnikiem redukującym: redukuje halogeny do halogenowodorów, a kwas siarkowy do dwutlenku siarki i siarki.
Siarkowodór jest trujący. Maksymalne dopuszczalne stężenie w powietrzu wynosi 0,01 mg/l. Nawet w niskich stężeniach siarkowodór podrażnia oczy i drogi oddechowe oraz powoduje bóle głowy. Stężenia powyżej 0,5 mg/l stanowią zagrożenie dla życia. W wyższych stężeniach wpływa na układ nerwowy. Wdychanie siarkowodoru może spowodować zatrzymanie akcji serca i układu oddechowego. Czasami w jaskiniach i studniach kanalizacyjnych gromadzi się siarkowodór, a osoba tam uwięziona natychmiast traci przytomność i umiera.
Jednocześnie kąpiele siarkowodorowe mają działanie lecznicze na organizm ludzki.

3a. Reakcja siarkowodoru z nadtlenkiem wodoru.

Zbadaj wpływ roztworu nadtlenku wodoru na wodę siarkowodorową lub roztwór siarczku sodu.
Na podstawie wyników doświadczeń ułóż równania reakcji. Oblicz pole elektromagnetyczne reakcji i wyciągnij wniosek na temat możliwości jego przejścia.

3b. Reakcja siarkowodoru z kwasem siarkowym.

Do probówki zawierającej 2–3 ml wody siarkowodorowej (lub roztworu siarczku sodu) wlać kroplami stężony kwas siarkowy. (ostrożnie!) aż do pojawienia się zmętnienia. Co to za substancja? Jakie inne produkty mogą powstać w tej reakcji?
Napisz równania reakcji. Oblicz pole elektromagnetyczne reakcji, korzystając z potencjałów elektrod:

4. Dwutlenek siarki i jon siarczynowy.

Dwutlenek siarki, dwutlenek siarki, jest najważniejszą substancją zanieczyszczającą atmosferę emitowaną przez silniki samochodowe podczas stosowania słabo oczyszczonej benzyny oraz przez piece, w których spalane są węgle, torf lub olej opałowy zawierające siarkę. Każdego roku w wyniku spalania węgla i ropy do atmosfery przedostają się miliony ton dwutlenku siarki.
Dwutlenek siarki występuje naturalnie w gazach wulkanicznych. Dwutlenek siarki utlenia się pod wpływem tlenu atmosferycznego do trójtlenku siarki, który absorbując wodę (parę) zamienia się w kwas siarkowy. Padające kwaśne deszcze niszczą cementowe części budynków, pomniki architektury i rzeźby wykute w kamieniu. Kwaśne deszcze spowalniają wzrost roślin, a nawet prowadzą do ich śmierci oraz zabijają organizmy żywe w zbiornikach wodnych. Deszcze takie wypłukują z gruntów ornych słabo rozpuszczalne w wodzie nawozy fosforowe, które po przedostaniu się do zbiorników wodnych powodują szybki rozwój glonów oraz szybkie zalewanie stawów i rzek.
Dwutlenek siarki jest bezbarwnym gazem o ostrym zapachu. Należy pozyskiwać dwutlenek siarki i pracować z nim w przeciągu.

Dwutlenek siarki można otrzymać umieszczając 5–10 g siarczynu sodu w kolbie zamkniętej korkiem z rurką wylotową i wkraplaczem. Z wkraplacza dodać 10 ml stężonego kwasu siarkowego (szczególną ostrożność!) wlewaj kropla po kropli na kryształy siarczynu sodu. Zamiast krystalicznego siarczynu sodu można użyć jego nasyconego roztworu.
Dwutlenek siarki można również wytwarzać w reakcji miedzi metalicznej i kwasu siarkowego. W kolbie okrągłodennej wyposażonej w korek z rurką wylotową gazu i wkraplaczem umieścić wióry miedzi lub kawałki drutu i wlać z wkraplacza odrobinę kwasu siarkowego (na 10 g należy pobrać około 6 ml stężonego kwasu siarkowego). miedzi). Aby rozpocząć reakcję, lekko ogrzej kolbę. Następnie kropla po kropli dodawaj kwas. Napisz równania przyjmowania i utraty elektronów oraz równanie całkowite.
Właściwości dwutlenku siarki można badać przepuszczając gaz przez roztwór odczynnika lub w postaci roztworu wodnego (kwas siarkawy). Te same wyniki uzyskuje się, stosując zakwaszone roztwory siarczynów sodu Na 2 SO 3 i siarczynów potasu K 2 SO 3. W jednej objętości wody rozpuszcza się do czterdziestu objętości dwutlenku siarki (otrzymuje się roztwór ~6%).
Dwutlenek siarki jest toksyczny. Przy łagodnym zatruciu zaczyna się kaszel, katar, pojawiają się łzy i zaczynają się zawroty głowy. Zwiększenie dawki prowadzi do zatrzymania oddechu.

4a. Oddziaływanie kwasu siarkawego z nadtlenkiem wodoru.

Przewidzieć produkty reakcji kwasu siarkowego i nadtlenku wodoru. Sprawdź swoje założenia doświadczeniem.
Tę samą ilość 3% roztworu nadtlenku wodoru dodać do 2–3 ml kwasu siarkawego. Jak udowodnić powstanie oczekiwanych produktów reakcji?
Powtórz ten sam eksperyment z zakwaszonymi i zasadowymi roztworami siarczynu sodu.
Napisz równania reakcji i oblicz emf procesu.
Wybierz potrzebne potencjały elektrod:

4b. Reakcja pomiędzy dwutlenkiem siarki i siarkowodorem.

Reakcja ta zachodzi pomiędzy gazowym SO 2 i H 2 S i służy do wytworzenia siarki. Reakcja jest również interesująca, ponieważ te dwie zanieczyszczenia powietrza wzajemnie się niszczą. Czy ta reakcja zachodzi pomiędzy roztworami siarkowodoru i dwutlenku siarki? Odpowiedz na to pytanie swoim doświadczeniem.
Wybierz potencjały elektrod, aby określić, czy w roztworze może zajść reakcja:

Spróbuj przeprowadzić termodynamiczne obliczenia możliwości reakcji. Właściwości termodynamiczne substancji umożliwiające określenie możliwości reakcji między substancjami gazowymi są następujące:

W jakim stanie substancji – gazowym czy w roztworze – reakcje są bardziej preferowane?

Kwas siarkowy jest jednym z głównych produktów przemysłu chemicznego na dużą skalę. Znajduje zastosowanie w różnych sektorach gospodarki narodowej, gdyż posiada zestaw specjalnych właściwości ułatwiających jego technologiczne zastosowanie. Kwas siarkowy nie dymi, jest bezbarwny, bezwonny i w zwykłych temperaturach występuje w stanie ciekłym. W formie skoncentrowanej nie powoduje korozji metali żelaznych. Jednocześnie kwas siarkowy należy do mocnych kwasów mineralnych, tworzy liczne stabilne sole i jest tani. Bezwodny kwas siarkowy (monohydrat) H2SO4 to ciężka oleista ciecz, która miesza się z wodą w dowolnych proporcjach, wydzielając dużą ilość ciepła.

Surowce technologiczne: piryty siarkowe, siarka elementarna, siarkowodór, siarczki metali np piryt miedzi CuFeS 2 , miedziany połysk CuS 2 , siarczany:gips CaSO2 4 2H 2 O, anhydryt CaSO 4 , mirabilit Na 2 WIĘC 4 10H 2 O itp.

Produkcja siarki gazowej z siarkowodoru, ekstrahowanego podczas oczyszczania gazów palnych i technologicznych, opiera się na procesie niecałkowitego utleniania na katalizatorze stałym. W tym przypadku zachodzą następujące reakcje:

H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O;

2H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 1,5 S 2.

Znaczące ilości siarki można otrzymać z produktów ubocznych produkcji metali nieżelaznych, takich jak miedź:

2FeS2 = 2FeS +S2;

SO2 + C = S + CO2;

CS2 + SO2 = 1,5S2 + CO2;

2COS + SO2 = 1,5S2 + 2CO2

Produkcja dwutlenku siarki poprzez spalanie siarki, siarkowodoru i innych rodzajów surowców

Podczas spalania 1 mola siarki zużywany jest 1 mol tlenu. W ten sposób powstaje 1 mol dwutlenku siarki:

S (gaz) + O2 (gaz) = ​​S02 (gaz)-j - 362,4 kJ (86,5 kcal).

Zatem spalając siarkę w powietrzu zawierającym 21% tlenu, można (teoretycznie) otrzymać 21% dwutlenku siarki. Uzysk dwutlenku siarki jest tu wyższy niż przy spalaniu pirytu i blendy cynkowej. Najkorzystniejszy stosunek SO2 do tlenu uzyskuje się spalając siarkę w celu wytworzenia kwasu siarkowego. Jeśli spalisz siarkę z niewielkim nadmiarem powietrza, możesz otrzymać dwutlenek siarki o dużej zawartości SO2. Jednak w tym przypadku temperatura wzrasta do 1300°C, co prowadzi do zniszczenia wykładziny pieca; ogranicza to produkcję gazu o wysokim stężeniu SO2 z siarki.

Siarkowodór spala się tworząc SO2 i H2O:

2H2S + 302 = 2S02+2H20-f 1038,7 kJ (247,9 kcal).

Powstała w tym przypadku para wodna wchodzi do aparatu kontaktowego z mieszaniną gazów i z niej ulega absorpcji.

Pod względem technologicznym produkcja kwasu siarkowego z pirytu żelaza jest procesem najbardziej złożonym i składa się z kilku kolejnych etapów.

Schemat ideowy tej produkcji pokazano na rysunku.

1 – produkcja gazu prażenia: 1 – prażenie pirytu, 2 – schładzanie gazu w kotle regeneracyjnym, 3 – ogólne oczyszczanie gazu, 4 – specjalne oczyszczanie gazu; 11 – stykowy: 5 – podgrzewanie gazu w wymienniku ciepła, 6 – stykowy; 111 – absorpcja: 7 – absorpcja tlenku siarki (6) i powstawanie kwasu siarkowego.

Dwutlenek siarki SO2 jest bezbarwnym gazem, 2,3 razy cięższym od powietrza, o ostrym zapachu. Po rozpuszczeniu w wodzie powstaje słaby i niestabilny kwas siarkawy SO2 + H2O = H2SO3.

2. Węgiel. Zdobywanie koki.

Koksowanie węgli kamiennych

Znaczna część węgli poddawana jest wysokotemperaturowej (pirogenetycznej) obróbce chemicznej. Celem takiego przetwarzania jest wytworzenie cennych produktów wtórnych, które następnie wykorzystywane są jako paliwo i produkty pośrednie w syntezie organicznej. Ze względu na cel i warunki procesy pirogenetycznej obróbki węgla dzieli się na trzy typy: piroliza, zgazowanie, uwodornienie.

Piroliza Lub sucha destylacja to proces podgrzewania paliwa stałego bez dostępu powietrza w celu uzyskania produktów gazowych, ciekłych i stałych o różnym przeznaczeniu. Istnieje Piroliza w wysokiej temperaturze (spiekanie) I Piroliza niskotemperaturowa (półkoksowanie).

Półkoksowanie prowadzone w temperaturze 500–580 o C w celu uzyskania sztucznego paliwa ciekłego i gazowego. Produktami półkoksowania są surowce do syntezy organicznej, smoła (źródło paliw silnikowych), rozpuszczalniki, monomery i półkoks, stosowany jako paliwo lokalne i dodatek do wsadu koksowniczego.

Procesy uwodornienie I gazyfikacja służą do wytwarzania produktów płynnych z węgla wykorzystywanego jako paliwo silnikowe i gazów palnych.

Koksowanie węgla kamiennego prowadzone w temperaturze 900 - 1200 o C w celu uzyskania koksu, gazów palnych i surowców dla przemysłu chemicznego.

Przedsiębiorstwa zajmujące się węglem koksującym nazywane są koksowniami. Istnieją odrębne zakłady koksochemiczne z pełnym cyklem produkcji koksu chemicznego, zlokalizowane oddzielnie od przedsiębiorstw metalurgicznych oraz warsztaty koksochemiczne w ramach zakładów metalurgicznych.

Schemat strukturalny produkcji koksu przedstawiono na rysunku.

Węgiel

Przygotowanie węgla

Opłata węglowa

Koks

Spiekanie

WodórOCG

PKG Coke do magazynu

Chłodzenie i separacja

SB KUS

Podkręcanie

Podkręcanie

Poszczególne areny Frakcji KUS

Neutralizacja

do przetworzenia

Kwas Siarkowy

Siarczan amonu

Rys. Schemat blokowy produkcji koksu

Na wykresie przedstawiono: OKG – gaz koksowniczy rewersyjny; PKG – bezpośredni gaz koksowniczy; KUS – smoła węglowa; SB – surowy benzen.

Koksowanie ze względu na swój fizykochemiczny charakter jest złożonym, dwufazowym procesem endotermicznym, w którym zachodzą przemiany termofizyczne koksowanego surowca oraz reakcje wtórne z udziałem organicznych półproduktów pierwszego etapu koksowania. Koksowanie węgla odbywa się w piecach koksowniczych okresowych, w których ciepło przekazywane jest do wsadu węgla koksowanego przez ścianę reaktora.

3. Otrzymywanie kwasu solnego. Kwas chlorowodorowy(chlorowodorek, chlorowodorek, chlorowodór) - HCl, roztwór chlorowodoru w wodzie; mocny kwas monoprotonowy. Bezbarwny (techniczny kwas solny jest żółtawy z powodu zanieczyszczeń Fe, Cl 2 itp.), „dymiący” w powietrzu, żrąca ciecz. Maksymalne stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38% wag., gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm3. Masa cząsteczkowa 36,46 g/mol. Sole kwasu solnego nazywane są chlorkami. Rozważmy główne obszary stosowania kwasu:

Metalurgia. Techniczny kwas solny stosowany do usuwania metali podczas cynowania i lutowania. Również kwas chlorowodorowy wykorzystywane do produkcji manganu, żelaza i innych substancji.

Elektrotyp. W tym kierunku techniczny kwas solny pełni rolę ośrodka aktywnego podczas trawienia i trawienia.

Przemysł spożywczy. Wszystkie rodzaje regulatorów kwasowości, na przykład E507, zawierają kwas. I trudno wyobrazić sobie wodę sodową (seltzer) bez takiej substancji jak kwas chlorowodorowy.

Medycyna. W tym obszarze oczywiście nie jest on używany techniczny kwas solny i oczyszczonych analogów, jednak nadal występuje podobne zjawisko. W szczególności mówimy o dodaniu substancji do soku żołądkowego w przypadku niewystarczającej kwasowości.

W adiabatycznej kolumnie absorpcyjnej otrzymuje się kwas solny o obniżonym stężeniu, ale wolny od zanieczyszczeń organicznych. Kwas o wyższym stężeniu HCl wytwarzany jest w izotermicznej kolumnie absorpcyjnej w obniżonej temperaturze. Stopień ekstrakcji HCl ze gazów spalinowych przy zastosowaniu rozcieńczonych kwasów jako absorbentów wynosi 90-95%. Gdy jako absorbent stosuje się czystą wodę, stopień ekstrakcji jest prawie całkowity.

4. Bezpośrednia synteza stężonego kwasu azotowego.

Bezpośrednia synteza HNO 3 polega na oddziaływaniu ciekłych tlenków azotu z wodą i gazowym tlenem pod ciśnieniem do 5 MPa według równania

2N 2 O 4 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3

100% dwutlenek azotu pod ciśnieniem atmosferycznym i w temperaturze 21,5°C całkowicie przechodzi w stan ciekły. Podczas utleniania amoniaku powstający NO ulega utlenieniu do NO2, którego zawartość w mieszaninie gazowej wynosi około 11%. Nie ma możliwości przekształcenia dwutlenku azotu o takim stężeniu w stan ciekły pod ciśnieniem atmosferycznym, dlatego do skraplania tlenków azotu stosuje się podwyższone ciśnienie.

Zagęszczanie kwasu azotowego za pomocą substancji odwadniających. Nie da się otrzymać stężonego kwasu azotowego przez destylację rozcieńczonego kwasu. Podczas gotowania i destylacji rozcieńczonego kwasu azotowego można go odparować jedynie do zawartości 68,4% HNO 3 (mieszanina azeotropowa), po czym skład destylowanej mieszaniny nie ulegnie zmianie.

W przemyśle destylację rozcieńczonych wodnych roztworów kwasu azotowego przeprowadza się w obecności substancji usuwających wodę (stężony kwas siarkowy, kwas fosforowy, stężone roztwory azotanów itp.). Zastosowanie substancji odwadniających pozwala na zmniejszenie zawartości pary wodnej nad wrzącą mieszaniną i zwiększenie zawartości par kwasu azotowego, po kondensacji którego otrzymuje się 98% HNO 3.

Schemat technologiczny zatężania kwasu azotowego za pomocą kwasu siarkowego:

Rysunek – Schemat zatężania rozcieńczonego kwasu azotowego w obecności kwasu siarkowego:

1, 4 – zbiorniki ciśnieniowe na kwas azotowy i siarkowy; 2 – lampki kontrolne; 3 – wyparka rozcieńczonego kwasu azotowego; 5 – skrzynka do regulacji dopływu kwasu, 6 – kolumna zatężeniowa, 7 – skraplacz chłodniczy; 8 – chłodnica kwasu krążącego w wieży; 9 – wentylator: 10 – wieża absorpcyjna; 11 – kolekcja; 12 – pompa; 13 – chłodnica stężonego kwasu azotowego, 14 – chłodnica zużytego kwasu siarkowego

Rozcieńczony kwas azotowy ze zbiornika ciśnieniowego 1 doprowadzany jest do kolumny 6 poprzez dwa przepływomierze 2 połączone równolegle. Jeden strumień kwasu przechodzi do parownika 3 i jest dostarczany w postaci mieszaniny cieczy i pary na 10. płytę kolumny 6, inny strumień bez ogrzewania wpływa do leżącej nad nim płyty.

Kwas siarkowy ze zbiornika ciśnieniowego 4 poprzez reduktor 5 doprowadzany jest do górnej części kolumny 6 powyżej wejścia zimnego strumienia kwasu azotowego. Do dolnej części kolumny wprowadza się parę świeżą, a po podgrzaniu kwas azotowy zaczyna odparowywać z mieszaniny trójskładnikowej.

Pary kwasu azotowego o temperaturze 70–85°C, wznoszące się ku górze, wydostają się przez złączkę w pokrywie kolumny i wchodzą do chłodziarko-skraplacza 7. Opary te zawierają zanieczyszczenia tlenkami azotu i wodę.

W lodówce-skraplaczu pary kwasu azotowego w temperaturze około 30 ° C skraplają się, tworząc 98–99% HNO 3, podczas gdy tlenki azotu są częściowo absorbowane przez ten kwas. Stężony kwas azotowy zawierający tlenki azotu kierowany jest na dwie górne płyty i przepuszcza je szeregowo, a tlenki są wydmuchiwane z roztworu przez pary kwasu azotowego wchodzące do skraplacza 7. Nieskroplone pary kwasu azotowego i uwolnione tlenki azotu kierowane są do absorpcji do wieży 10, nawodnionej wodą. Powstały 50% kwas trafia do zbioru 11 i jest ponownie przesyłany do zatężania. Po schłodzeniu stężony kwas azotowy kierowany jest na magazyn wyrobów gotowych.

Do zatężania dostarcza się zużyty kwas siarkowy zawierający 65–85% H 2 SO 4. Przy zatężaniu kwasu azotowego przy użyciu 92–93% kwasu siarkowego zużycie tego ostatniego znacznie się zmniejsza, gdy do zatężania zamiast 48–50% zamiast 48–50% podaje się 59–60% HNO 3. Dlatego w niektórych przypadkach korzystne jest wstępne zatężenie 50% HNO3 do 60% poprzez proste odparowanie.

Dużą wadą zatężania kwasu azotowego kwasem siarkowym jest duża zawartość par i mgły H 2 SO 4 w spalinach za elektrofiltrami (0,3–0,8 g/m 3 gazu). Dlatego kwas siarkowy zastępuje się na przykład azotanem magnezu lub cynku.

5. Zdobywanie ceramiki.

Ceramika to rozbudowana kompozycyjnie grupa materiałów dielektrycznych, których łączy wspólny cykl technologiczny. Obecnie terminem ceramika określa się nie tylko materiały zawierające glinę, ale także inne materiały nieorganiczne o podobnych właściwościach, z których wytworzenie wyrobów wymaga wypalania w wysokiej temperaturze. Materiały źródłowe. Do produkcji wyrobów ceramicznych wykorzystuje się różne materiały naturalne i sztuczne.

Materiały sztuczne i naturalne - tlenki, sole różnią się ilościową i jakościową zawartością zanieczyszczeń obcych tlenków i zgodnie z tym są umownie oznaczane literami: Ch (czysty), stopień analityczny (czysty do analizy), ChCh (chemicznie czysty) itp. W oryginale wyróżnia się także surowce ze względu na parametry fizykochemiczne (wielkość i kształt cząstek, powierzchnia właściwa, aktywność itp.).

Surowcem wyjściowym do produkcji radio i piezoceramiki jest duża liczba różnych soli i tlenków: kaoliny, glinki, skalenie, materiały zawierające krzem, talki - naturalne tworzywa sztuczne; sztuczne materiały nieplastyczne produkowane przez przemysł - tlenek glinu i korund techniczny, dwutlenek cyrkonu i tytanu, tlenek berylu, węglany baru i strontu.

Gliny i kaoliny składają się głównie z wodoroglinokrzemianów (Al 2 O 3 * 2SiO 2 * H 2 O) oraz domieszek soli żelaza, tlenków i soli metali alkalicznych i ziem alkalicznych. Spośród skaleni najbardziej odpowiednie do produkcji ceramiki są skalenie potasowo-sodowe (K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ; Na 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ). Podstawą materiałów zawierających krzem i kwarcu jest dwutlenek krzemu (SiO 2), który może zawierać różne dodatki (tlenki żelaza, gliny, skalenie itp.) Skład talków jest zróżnicowany: od 3MgO*4SiO 2 *H2O do 4MgO *5SiO 2 * H2O, zawarte w nich zanieczyszczenia Fe 2 O 3, Al 2 O 3, CaO, Na 2 O, Cr 2 O itp. Najbardziej niepożądanymi zanieczyszczeniami we wszystkich naturalnych tworzywach sztucznych są sole żelaza.

Wymienione naturalne tworzywa sztuczne stosowane są do poprawy właściwości plastycznych materiałów prasowych do wyrobów formierskich oraz jako dodatki szkliste w radioceramice. Talki są podstawą takich typów radioceramiki jak steatyt i forsteryt.

Techniczny tlenek glinu i korund otrzymywany w wyniku chemicznej obróbki naturalnego surowca mineralnego boksytu i kalcynacji do temperatury 1100–1200 0 C. Dwutlenek cyrkonu (Zr 2 O 2), tytan (TiO 2), cyna (SnO 2), tlenki berylu (B 2 O), stront (SrO), cynk (ZnO), ołów (PbO), magnez (MgO) otrzymywane są poprzez oddziaływanie na surowiec poprzez kompleks oddziaływań chemicznych i termicznych.

Zdobycie ceramiki. Struktura ceramiki to złożony układ składający się z trzech głównych faz: krystalicznej, szklistej i gazowej. Faza krystaliczna (główna) reprezentuje związki chemiczne lub roztwory stałe, określa charakterystyczne właściwości materiału ceramicznego; faza szklista występuje w materiale ceramicznym w postaci warstw pomiędzy składnikiem krystalicznym lub oddzielnymi mikrocząstkami i pełni rolę spoiwa; faza gazowa składa się z gazów zawartych w porach ceramiki. Pory pogarszają właściwości ceramiki, zwłaszcza przy dużej wilgotności.

Właściwości ceramiki zależą od składu mieszaniny (stosunek chemiczny i procentowy substancji) oraz sposobu przetwarzania.

Ceramikę można wytwarzać poprzez jedno- lub dwukrotne wypalanie. Ma to swoje zalety i wady.

W produkcji ceramiki powszechne są następujące metody technologiczne wytwarzania piezoceramiki oparte na:

1) mechaniczne mieszanie substancji wyjściowych w postaci proszków tlenków metali i soli odpowiadających składowi chemicznemu wytwarzanego materiału;

2) rozkład termiczny soli metali;

3) wspólne wytrącanie węglanów soli odpowiednich metali lub ich hydratów.

Materiałami wyjściowymi do produkcji ceramiki radiopiezoelektrycznej i ferrytów są tlenki i sole metali. Główne etapy procesu technologicznego są następujące.

Zestaw substancji wyjściowych zależy od określonych właściwości magnetycznych i elektrycznych produktów, kształtu geometrycznego i wymiarów.

Analizę wyjściowych tlenków i soli przeprowadza się w celu określenia ich właściwości fizykochemicznych, rodzaju i ilości zanieczyszczeń, wielkości i kształtu cząstek, aktywności tj. zdolność do reagowania z innymi składnikami mieszaniny itp.

Obliczenia masy i proporcji składników wyjściowych przeprowadza się na podstawie wzoru chemicznego materiału. Następnie, zgodnie z obliczeniami, ważone są początkowe składniki.

Mielenie lub rozpuszczanie i mieszanie prowadzi się w celu uzyskania mieszaniny o jednorodnym składzie chemicznym i wielkości cząstek. Operacje te wykonuje się albo z cieczą (wodą), albo bez wody, tj. Szlifować na mokro (poślizg) lub na sucho. Mielenie na mokro kończy się suszeniem.

Operacja brykietowania (granulacji) jest konieczna, aby uzyskać bardziej zwartą postać powstałej mieszaniny (wsadu) i pełniejszą reakcję podczas kolejnej operacji. Tutaj uzyskuje się brykiety, tabletki lub granulki.

Wstępne wypalanie wsadu przeprowadza się w celu częściowej lub całkowitej dyfuzji pomiędzy tlenkami w celu przekształcenia ich w materiał ceramiczny (synteza ceramiki) i zmniejszenia skurczu podczas końcowego wypalania.

Wtórne mielenie i mieszanie brykietów, tabletek lub granulatów przeprowadza się w celu uzyskania produktów o jednolitych właściwościach, dopełnieniu procesów dyfuzyjnych i zapewnieniu możliwości formowania produktu. Operację przeprowadza się w wodzie lub bez wody, dlatego po jej zakończeniu, podobnie jak w pierwszym przypadku, powstałą mieszaninę suszy się.

Aby usprawnić formowanie proszków, wprowadza się do nich plastyfikatory (spoiwa, smary), które poprawiają przyczepność poszczególnych cząstek. Wprowadzenie plastyfikatorów umożliwia otrzymywanie różnych mas: do prasowania – proszki prasowe, do odlewania – masy plastyczne, do formowania z mas plastycznych – masy plastyczne.

Głównymi metodami formowania są prasowanie, formowanie z mas plastycznych i odlewanie.

Uformowane wyroby poddawane są spiekaniu w wysokiej temperaturze, podczas którego otrzymuje się zespół określonych właściwości magnetycznych, elektrycznych, mechanicznych oraz fizyko-mechanicznych odpowiadających danemu materiałowi (radio-, piezoceramika, ferryt).

6. Przygotowanie wodorotlenku sodu. Wodorotlenek sodu można wytwarzać na skalę przemysłową metodami chemicznymi i elektrochemicznymi.

Siarkowodór występuje w sztuczne gazy . Może także wchodzić w skład niektórych gazów ziemnych. Siarkowodór (H2S) jest bezbarwnym gazem mocny specyficzny zapach. Siarkowodór cięższy powietrze. Jego gęstość wynosi R 0 = 1.539 kg/M 3. Siarkowodór jest silny gaz nerwowy działa również drażniąco na drogi oddechowe i oczy. Maksymalne dopuszczalne stężenie H2S wynosi 0,01 mg/M 3. Podczas spalania siarkowodoru powstaje dwutlenek siarki SO 2, tj. zachodzi następująca reakcja:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

Wyższa wartość opałowa dwutlenku siarki wynosi Qv = 25,727 M.J/M 3, najniższa – 23,715 M.J/M 3 .

Dwutlenek siarki ma bardzo dużą powierzchnię palną. Zatem dolna granica wynosi 4,3% obj., górna 45,5% obj. Jego temperatura zapłonu w powietrzu wynosi 290...487 0 Z.

Praca w obszarach o wysokim stężeniu dwutlenku siarki może skutkować zapalenie oskrzeli, duszność i częściowa utrata przytomności . Maksymalne dopuszczalne stężenie dwutlenku siarki wynosi 0,02 mg/M 3 .

Ofiarom zatrucia siarkowodorem należy udzielić pierwszej pomocy. Konieczne jest zapewnienie dostęp do świeżego powietrza i, jeśli to konieczne, przeprowadzić sztuczne oddychanie . W przypadku uszkodzenia oczu należy przetransportować ofiarę do ciemnego pokoju i zalać oczy mieszaniną nowokainy i adrenaliny.

Ofiary zatrucia dwutlenkiem siarki powinny przemyć nos i oczy roztworem sody. Jeśli masz duszący kaszel, użyj kodeina i inhalacja alkaliczna .

Dwusiarczek węgla

Dwusiarczek węgla występuje zwykle w gazach pirolitycznych, które należą do grupy gazów sztucznych. Jest to bezbarwna ciecz o specyficznym zapachu. Jego gęstość w temperaturze 20 0 Z pozostawia 2.263 kg/M 3. Pary dwusiarczku węgla są ponad 2,5 razy cięższe od powietrza. Podczas spalania dwusiarczku węgla powstają dwutlenek siarki i dwutlenek węgla:

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 (5.6)

Granice palności dwusiarczku węgla w powietrzu wynoszą: dolna – 1,25% obj., górna – 50% obj.

Wdychanie par dwusiarczku węgla o dużym stężeniu działa narkotycznie na organizm ludzki. Długotrwałe wdychanie małych stężeń dwusiarczku węgla prowadzi do chorób układu nerwowego. Maksymalne dopuszczalne stężenie dwusiarczku węgla w obszarze roboczym obiektów przemysłowych wynosi 0,01 mg/l.

Pierwszą pomocą w przypadku zatrucia dwusiarczkiem węgla jest przepłukanie nosa i oczu roztworem sody.

Amoniak

Zwykle występuje w gazach pirolitycznych otrzymywanych podczas wysokotemperaturowej destylacji węgla. Z jednej strony amoniak jest produktem wartościowym, ale z drugiej strony jest dość toksyczny. Ze względu na swoje właściwości amoniak jest bezbarwnym gazem o bardzo ostrym zapachu. Tylko 10% roztworu amoniaku w wodzie stanowi amoniak. Krótkotrwałe wdychanie wysokich stężeń prowadzi do silnego łzawienia i bólu oczu, a także powoduje ataki uduszenia, kaszel, zawroty głowy i wymioty. Ponadto przy znacznych stężeniach mogą również wystąpić zaburzenia krążenia i śmierć z powodu niewydolności serca. Niezwykle ekstra stęż. amoniak w powietrzu w pomieszczeniach przemysłowych wynosi 0,02 mg/l. Powikłania skutków zatrucia, nawet przy niskich stężeniach amoniaku, mogą wystąpić w połączeniu z siarkowodorem. Może to prowadzić do utraty węchu i powodować przewlekły katar dróg oddechowych. W przypadku ostrego zatrucia amoniakiem poszkodowany musi wdychać opary kwasu octowego i 10% roztwór metanolu w chloroformie.

Cyjanowodór

Cyjanowodór jest składnikiem gazów sztucznych, głównie gazów pirolitycznych. Powstaje w wyniku oddziaływania amoniaku z gorącym koksem. Ilość powstałego cyjanowodoru zależy od wielu czynników: temperatury, wilgotności węgla i zawartości azotu. Cyjanowodór, zgodnie ze swoimi właściwościami fizykochemicznymi, jest cieczą o specyficznym zapachu (zapach gorzkich migdałów).

- (siarkowodór) H2S, bezbarwny gaz o zapachu zgniłych jaj; temperatura topnienia – 85,54.C, temperatura wrzenia – 60,35.C; w temperaturze 0,C ulega skropleniu pod ciśnieniem 1 MPa. Środek redukujący. Produkt uboczny podczas rafinacji produktów naftowych, koksowania węgla itp.; powstający podczas rozkładu... ... Wielki słownik encyklopedyczny

Siarkowodór- (H2S), bezbarwny, trujący gaz o zapachu zgniłych jaj. Powstały podczas procesów rozkładu, występujący w ropie naftowej. Otrzymywany przez działanie kwasu siarkowego na siarczki metali. Stosowany w tradycyjnej ANALIZIE JAKOŚCIOWEJ. Właściwości: temperatura... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny

Siarkowodór- Siarkowodór, siarkowodór i wiele innych. bez męża (chem.). Gaz powstający podczas gnicia substancji białkowych, wydzielający zapach zgniłych jaj. Słownik objaśniający Uszakowa. D.N. Uszakow. 1935 1940… Słownik wyjaśniający Uszakowa

Siarkowodór- SIARKOWODÓR, co, mąż. Bezbarwny gaz o ostrym, nieprzyjemnym zapachu powstający podczas rozkładu substancji białkowych. | przym. siarkowodór, och, och. Słownik objaśniający Ożegowa. SI. Ozhegov, N.Yu. Szwedowa. 1949 1992… Słownik wyjaśniający Ożegowa

siarkowodór- rzeczownik, liczba synonimów: 1 gaz (55) Słownik synonimów ASIS. V.N. Trishin. 2013… Słownik synonimów

Siarkowodór- bezbarwny, trujący gaz H2S o nieprzyjemnym, specyficznym zapachu. Ma właściwości lekko kwaśne. 1 litr C. w temperaturze 0°C i ciśnieniu 760 mm wynosi 1,539 g. Występuje w olejach, wodach naturalnych i gazach pochodzenia biochemicznego, takich jak... ... Encyklopedia geologiczna

Siarkowodór- Siarkowodór, H2S (masa cząsteczkowa 34,07), bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj. Litr gazu w normalnych warunkach (0°, 760 mm) waży 1,5392 g. Temperatura wrzenia 62°, topnienia 83°; S. wchodzi w skład emisji gazowych... ... Wielka encyklopedia medyczna

siarkowodór- - Tematyka biotechnologii EN siarkowodór ... Przewodnik tłumacza technicznego

siarkowodór- SIARKOWODÓR, a, m Bezbarwny gaz o ostrym, nieprzyjemnym zapachu, powstający podczas rozkładu substancji białkowych i stanowiący związek siarki z wodorem. Siarkowodór występuje w niektórych wodach mineralnych i błotach leczniczych i jest stosowany... ... Słownik objaśniający rzeczowników rosyjskich

Książki

• Jak rzucić palenie! (DVD), Pelinsky Igor, „Nie ma nic łatwiejszego niż rzucić palenie - rzucałem już trzydzieści razy” (Mark Twain). Dlaczego ludzie zaczynają palić? Aby się zrelaksować, odwrócić uwagę, zebrać myśli, pozbyć się stresu lub... Kategoria: Psychologia. Biznes Seria: Droga do zdrowia i doskonałości Wydawca: Sova-Film, Kup za 275 RUR
• Vestimentiferans to bezkręgowce jelitowe głębin morskich, V.V. Malakhov, Monografia poświęcona jest nowej grupie olbrzymich (do 2,5 m) zwierząt głębinowych żyjących na obszarach głębinowej aktywności hydrotermalnej i zimnych wycieków węglowodorów. Bardzo… Kategoria: Medycyna Wydawca: Partnerstwo Publikacji Naukowych KMK, Kup za 176 RUR eBook(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)