Kimya üzrə tədris kitab. Kükürd
Almurzinova Zavriş Bisembaevna , biologiya və kimya müəllimi MBOU “Orenburq vilayətinin Adamovski rayonunun sovxoz əsas orta məktəbi.
Mövzu - kimya, sinif - 9.
Tədris kompleksi: “Qeyri-üzvi kimya”, müəlliflər: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Moskva, "Maarifləndirmə", 2014.
Təlim səviyyəsi - əsas.
Mövzu : “Hidrogen sulfidi. Sulfidlər. Kükürd dioksidi. Kükürd turşusu və onun duzları”. Mövzu üzrə saatların sayı – 1.
Mövzu üzrə dərs sistemində 4 saylı dərs« Oksigen və kükürd ».
Hədəf : Hidrogen sulfid və kükürd oksidlərinin quruluşu haqqında biliklərə əsaslanaraq, onların xassələrini və alınmasını nəzərdən keçirin, tələbələri sulfidlərin və sulfitlərin tanınması üsulları ilə tanış edin.
Tapşırıqlar:
1. Təhsil – kükürd birləşmələrinin struktur xüsusiyyətlərini və xassələrini öyrənmək (II) Və(IV); sulfid və sulfit ionlarına keyfiyyət reaksiyaları ilə tanış olmaq.
2. İnkişaf – tələbələrdə təcrübə aparmaq, nəticələri müşahidə etmək, təhlil etmək və nəticə çıxarmaq bacarıqlarını inkişaf etdirmək.
3. Təhsil – öyrənilənlərə marağı inkişaf etdirmək və təbiətlə münasibətdə bacarıqlar aşılamaq.
Planlaşdırılan nəticələr : hidrogen sulfid, hidrogen sulfid turşusu və onun duzlarının fiziki-kimyəvi xassələrini təsvir etməyi bacarmalı; kükürd dioksidi və kükürd turşusunun alınması üsullarını bilir, kükürd birləşmələrinin xassələrini izah edir.(II) və (IV) redoks prosesləri haqqında fikirlərə əsaslanaraq; kükürd dioksidin turşu yağışlarının yaranmasına təsiri haqqında təsəvvürə sahibdirlər.
Avadanlıq : Nümayiş masasında: kükürd, natrium sulfid, dəmir sulfid, lakmus məhlulu, sulfat turşusu məhlulu, qurğuşun nitrat məhlulu, tıxacla bağlanmış silindrdə xlor, hidrogen sulfid hasil etmək və onun xassələrini yoxlamaq üçün cihaz, kükürd oksidi (VI), oksigen qazı sayğacı, 500 ml şüşə, yanan maddələr üçün qaşıq.
Dərslər zamanı :
Təşkilat vaxtı .
Kükürdün xüsusiyyətlərinin təkrarlanması ilə bağlı söhbət edirik:
1) kükürdün bir neçə allotropik modifikasiyasının olması nə ilə izah olunur?
2) molekullara nə baş verir: A) buxar kükürd soyuduqda. B) plastik kükürdün uzunmüddətli saxlanması zamanı, c) kükürdün üzvi həlledicilərdə, məsələn, toluolda məhlulundan kristallar çökdükdə?
3) kükürdün çirklərdən, məsələn çay qumundan təmizlənməsinin flotasiya üsulu nəyə əsaslanır?
İki şagirdi çağırırıq: 1) kükürdün müxtəlif allotrop modifikasiyalarının molekullarının diaqramlarını çəkin və onların fiziki xassələri haqqında danışın. 2) oksigenin xassələrini xarakterizə edən reaksiya tənliklərini qurur və onları oksidləşmə-reduksiya nöqteyi-nəzərindən nəzərdən keçirir.
Qalan tələbələr məsələni həll edirlər: 2,5 mol miqdarında maddə ilə qəbul edilən sink birləşməsinin kükürdlə reaksiyası zamanı əmələ gələn sink sulfidinin kütləsi nə qədərdir?
Şagirdlərlə birlikdə dərsin məqsədini formalaşdırırıq : oksidləşmə dərəcəsi -2 və +4 olan kükürd birləşmələrinin xassələri ilə tanış olur.
Yeni mövzu : Şagirdlər kükürdün bu oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirdiyi onlara məlum olan birləşmələri adlandırırlar. Hidrogen sulfid və kükürd oksidinin kimyəvi, elektron və struktur düsturları (IV), kükürdlü turşu.
Hidrogen sulfidi necə əldə etmək olar? Şagirdlər kükürdün hidrogenlə reaksiya tənliyini yazır və oksidləşmə-reduksiya nöqteyi-nəzərindən izah edirlər. Sonra hidrogen sulfid əldə etməyin başqa bir üsulu nəzərdən keçirilir: turşuların metal sulfidlərlə mübadilə reaksiyası. Bu üsulu hidrogen halogenidlərinin alınması üsulları ilə müqayisə edək. Mübadilə reaksiyalarında kükürdün oksidləşmə dərəcəsinin dəyişmədiyini qeyd edirik.
Hidrogen sulfid hansı xüsusiyyətlərə malikdir? Söhbət zamanı fiziki xüsusiyyətləri öyrənirik və fizioloji təsiri qeyd edirik. Hidrogen sulfidin müxtəlif şəraitlərdə havada yanması ilə təcrübə apararaq kimyəvi xassələri təyin edirik. Reaksiya məhsulları kimi nə əmələ gələ bilər? Reaksiyaları oksidləşmə-reduksiya nöqteyi-nəzərindən nəzərdən keçiririk:
2 N 2 S+3O 2 = 2H 2 O+2SO 2
2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2S
Tələbələrin diqqətini tam yanma ilə daha tam oksidləşmənin baş verdiyinə cəlb edirik (S -2 - 6 e - = S +4 ) ikinci halda (S -2 - 2 e - = S 0 ).
Xlor oksidləşdirici vasitə kimi istifadə edilərsə, prosesin necə gedəcəyini müzakirə edirik. Qazları iki silindrdə qarışdırmaq təcrübəsini nümayiş etdiririk, üst hissəsi əvvəlcədən xlorla, dibi hidrogen sulfidlə doldurulur. Xlor rəngsizləşir və hidrogen xlorid əmələ gəlir. Kükürd silindrin divarlarına çökür. Bundan sonra biz hidrogen sulfidin parçalanma reaksiyasının mahiyyətini nəzərdən keçiririk və tələbələri lakmus ilə təcrübə ilə təsdiqləyən hidrogen sulfidin turşu təbiəti haqqında nəticəyə gətiririk. Sonra sulfid ionuna keyfiyyətli reaksiya veririk və reaksiya tənliyini tərtib edirik:
Na 2 S+Pb(NO 3 ) 2 =2NaNO 3 +PbS ↓
Tələbələrlə birlikdə nəticə çıxarırıq: hidrogen sulfidi oksidləşmə-qaytarma reaksiyalarında yalnız reduksiyaedicidir, asidik təbiətlidir, suda həlli isə turşudur.
S 0 →S -2 ; S -2 →S 0 ; S 0 →S +4 ; S -2 →S +4 ; S 0 →H 2 S -2 → S +4 HAQQINDA 2.
Şagirdləri kükürd birləşmələri arasında genetik əlaqənin olması qənaətinə gətiririk və birləşmələr haqqında söhbətə başlayırıq.S +4 . Təcrübələri nümayiş etdiririk: 1) kükürd oksidinin alınması (IV), 2) fuksin məhlulunun rənginin dəyişməsi, 3) kükürd oksidinin həlli (IV) suda, 4) turşunun aşkarlanması. Həyata keçirilən təcrübələr üçün reaksiya tənliklərini tərtib edirik və reaksiyaların mahiyyətini təhlil edirik:
2SHAQQINDA 2 + HAQQINDA 2 =2 SHAQQINDA 3 ; SHAQQINDA 2 +2H 2 S=3S+2H 2 HAQQINDA.
Kükürd turşusu qeyri-sabit birləşmədir, asanlıqla kükürd oksidinə parçalanır (IV) və su, buna görə də yalnız sulu məhlullarda mövcuddur. Bu turşu orta gücə malikdir. İki sıra duz əmələ gətirir: ortalar sulfitlərdir (SHAQQINDA 3 -2 ), turşu - hidrosulfitlər (H.S.HAQQINDA 3 -1 ).
Biz təcrübə nümayiş etdiririk: sulfitlərin keyfiyyətcə təyini, sulfitlərin qaz buraxan güclü turşu ilə qarşılıqlı əlaqəsiSHAQQINDA 2 kəskin qoxu:
TO 2 SHAQQINDA 3 + N 2 SHAQQINDA 4 → K 2 SHAQQINDA 4 + N 2 O +SHAQQINDA 2
Konsolidasiya. Tətbiq sxemlərini tərtib etmək üçün iki variant üzərində işləyin: hidrogen sulfid üçün 1 seçim, kükürd oksidi üçün ikinci variant (IV)
Refleksiya . İşi ümumiləşdirək:
Bu gün hansı əlaqələrdən danışdıq?
Kükürd birləşmələri hansı xüsusiyyətlərə malikdir?II) Və (IV).
Bu birləşmələrin tətbiq sahələrini adlandırın
VII. Ev tapşırığı: §11,12, tapşırıqlar 3-5 (səh.34)
, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , , , , , /2003;
, , , , , , , , , , , , , /2004
§ 8.1. Redoks reaksiyaları
LABORATORİYA TƏDQİQAT
(davamı)
2. Ozon oksidləşdirici maddədir.
Ozon təbiət və insanlar üçün ən vacib maddədir.
Ozon Yer ətrafında 10-50 km hündürlükdə 20-25 km hündürlükdə maksimum ozon məzmunu ilə ozonosfer yaradır. Ozon atmosferin yuxarı təbəqələrində olduğundan insanlara, heyvanlara və bitkilərə zərərli təsir göstərən günəşin ultrabənövşəyi şüalarının böyük hissəsinin Yer səthinə çatmasına imkan vermir. Son illərdə ozonosferdə ozon dəlikləri adlanan çox azalmış ozonlu ərazilər aşkar edilmişdir. Daha əvvəl ozon dəliklərinin əmələ gəlib-gəlmədiyi məlum deyil. Onların meydana gəlməsinin səbəbləri də aydın deyil. Güman edilir ki, soyuduculardan və ətir qutularından xlor tərkibli freonlar, Günəşdən gələn ultrabənövşəyi radiasiyanın təsiri altında ozonla reaksiya verən və bununla da atmosferin yuxarı təbəqələrində onun konsentrasiyasını azaldan xlor atomlarını buraxır. Alimlər atmosferdəki ozon dəliklərinin təhlükəsindən son dərəcə narahatdırlar.
Atmosferin aşağı təbəqələrində ozon atmosferin oksigeni ilə zəif tənzimlənmiş avtomobil mühərrikləri tərəfindən buraxılan azot oksidləri və yüksək gərginlikli elektrik xətlərindən atılan tullantılar arasında ardıcıl ardıcıl reaksiyalar nəticəsində əmələ gəlir. Ozon tənəffüs üçün çox zərərlidir - bronxların və ağciyərlərin toxumasını məhv edir. Ozon son dərəcə zəhərlidir (karbonmonoksitdən daha güclü). Havada icazə verilən maksimum konsentrasiya 10-5% -dir.
Beləliklə, atmosferin yuxarı və aşağı təbəqələrindəki ozon insanlara və heyvanlar aləminə əks təsir göstərir.
Ozon, xlorla birlikdə, üzvi çirkləri parçalamaq və bakteriyaları öldürmək üçün suyu təmizləmək üçün istifadə olunur. Bununla belə, suyun həm xlorlanması, həm də ozonlanmasının öz üstünlükləri və mənfi cəhətləri var. Su xlorlandıqda, bakteriyalar demək olar ki, tamamilə məhv edilir, lakin sağlamlığa zərərli olan (xərçəngin inkişafına kömək edən) kanserogen təbiətli üzvi maddələr - dioksinlər və oxşar birləşmələr əmələ gəlir. Su ozonlandıqda belə maddələr əmələ gəlmir, lakin ozon bütün bakteriyaları öldürmür və bir müddət sonra yerdə qalan canlı bakteriyalar çoxalaraq öldürülmüş bakteriyaların qalıqlarını özünə çəkir və su bakterial flora ilə daha da çirklənir. Buna görə də içməli suyun ozonlanmasından tez istifadə edildikdə ən yaxşı şəkildə istifadə olunur. Üzgüçülük hovuzlarında suyun ozonlaşdırılması, ozonizator vasitəsilə su davamlı olaraq dövr etdiyi zaman çox təsirli olur. Ozon havanın təmizlənməsi üçün də istifadə olunur. Onun parçalanmasının zərərli məhsullarını buraxmayan ekoloji cəhətdən təmiz oksidləşdirici maddələrdən biridir.
Ozon qızıl və platin qrupu metalları istisna olmaqla, demək olar ki, bütün metalları oksidləşdirir.
Ozon istehsal etmək üçün kimyəvi üsullar təsirsiz və ya çox təhlükəlidir. Odur ki, biz sizə məktəb fizika laboratoriyasında mövcud olan ozonizatorda (zəif elektrik boşalmasının oksigenə təsiri) hava ilə qarışdırılmış ozonu əldə etməyi məsləhət görürük.
Ozon, ən çox ozonatorun daxili və xarici damarlarının divarları arasında meydana gələn sakit elektrik boşalması (parıltı və ya qığılcım olmadan) ilə qazlı oksigenə təsir etməklə əldə edilir. Ən sadə ozonizator tıxaclı şüşə borulardan asanlıqla hazırlana bilər. Bunu necə edəcəyinizi Şəkildən başa düşəcəksiniz. 8.4. Daxili elektrod metal çubuqdur (uzun dırnaq), xarici elektrod tel spiraldir. Hava akvarium hava pompası və ya sprey şüşəsindən rezin lampa ilə üfürülə bilər. Şəkildə. 8.4 Daxili elektrod şüşə boruda yerləşir ( sizcə niyə?), lakin siz onsuz da ozonizator yığa bilərsiniz. Rezin tıxaclar ozon tərəfindən tez korroziyaya məruz qalır.
Aşağı gərginlik mənbəyinə (batareya və ya 12 V rektifikator) əlaqəni davamlı olaraq açmaqla avtomobilin alovlanma sisteminin induksiya bobinindən yüksək gərginlik əldə etmək rahatdır.
Ozon məhsuldarlığı bir neçə faizdir.
Ozon, kalium yodidin nişasta məhlulundan istifadə edərək keyfiyyətcə aşkar edilə bilər. Bu məhlulda bir süzgəc kağızı zolağı islatmaq və ya məhlulu ozonlaşdırılmış suya əlavə etmək və sınaq borusunda ozonlu havanı məhluldan keçirmək olar. Oksigen yodid ionu ilə reaksiya vermir.
Reaksiya tənliyi:
2I – + O 3 + H 2 O = I 2 + O 2 + 2OH – .
Elektron qazanma və itki reaksiyaları üçün tənlikləri yazın.
Bu məhlulla nəmlənmiş bir filtr kağızı zolağını ozonizatora gətirin. (Niyə kalium yodid məhlulunda nişasta olmalıdır?) Hidrogen peroksid bu üsulla ozonun təyin edilməsinə mane olur. (Niyə?).
Elektrod potensialından istifadə edərək reaksiyanın EMF-ni hesablayın:
3. Hidrogen sulfid və sulfid ionunun azaldıcı xassələri.
Hidrogen sulfid çürük yumurta qoxusu olan rəngsiz bir qazdır (bəzi zülallarda kükürd var).
Hidrogen sulfid ilə təcrübələr aparmaq üçün qaz halında olan hidrogen sulfiddən istifadə edə bilərsiniz, onu tədqiq olunan maddə ilə bir məhluldan keçirə və ya tədqiq olunan məhlullara əvvəlcədən hazırlanmış hidrogen sulfid suyunu əlavə edə bilərsiniz (bu daha rahatdır). Bir çox reaksiyalar natrium sulfid məhlulu ilə aparıla bilər (sulfid ionu S 2- ilə reaksiyalar).
Hidrogen sulfid ilə yalnız qaralama altında işləyin! Hidrogen sulfidin hava ilə qarışıqları partlayıcı şəkildə yanır.
Hidrogen sulfidi adətən Kipp aparatında 25% sulfat turşusu (1:4 nisbətində seyreltilmiş) və ya 20% xlorid turşusu (1:1 nisbətində seyreltilmiş) ilə 1-2 sm ölçüdə parçalar şəklində dəmir sulfid üzərində reaksiya verməklə istehsal olunur.Reaksiya tənliyi:
FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).
Kiçik miqdarda hidrogen sulfidi kristal natrium sulfidini tıxaclı bir kolbaya yerləşdirməklə əldə etmək olar, oradan tıxac və çıxış borusu olan bir damlama hunisi keçirilir. Hunidən yavaş-yavaş 5-10% xlorid turşusu tökün (niyə kükürd olmasın?), reaksiyaya girməmiş turşunun yerli yığılmaması üçün kolba daim silkələnir. Bu edilmədikdə, komponentlərin gözlənilmədən qarışdırılması şiddətli reaksiyaya, tıxacın çıxarılmasına və kolbanın məhvinə səbəb ola bilər.
Hidrogen sulfidinin vahid axını parafin kimi hidrogenlə zəngin üzvi birləşmələri kükürdlə (1 hissə parafindən 1 hissə kükürd, 300 ° C) qızdırmaqla əldə edilir.
Hidrogen sulfidli su əldə etmək üçün hidrogen sulfid distillə edilmiş (və ya qaynadılmış) sudan keçirilir. Təxminən üç həcmli hidrogen sulfid qazı bir həcmdə suda həll olunur. Havada dayandıqda, hidrogen sulfidli su tədricən buludlu olur. (Niyə?).
Hidrogen sulfid güclü reduksiyaedicidir: o, halogenləri hidrogen halidlərinə, kükürd turşusunu isə kükürd dioksid və kükürdə qədər azaldır.
Hidrogen sulfid zəhərlidir. Havada maksimum icazə verilən konsentrasiya 0,01 mq/l-dir. Hətta aşağı konsentrasiyalarda hidrogen sulfid gözləri və tənəffüs yollarını qıcıqlandırır və baş ağrılarına səbəb olur. 0,5 mq/l-dən yuxarı konsentrasiyalar həyat üçün təhlükə yaradır. Daha yüksək konsentrasiyalarda sinir sistemi təsirlənir. Hidrogen sulfidin tənəffüs edilməsi ürək və tənəffüs tutulmasına səbəb ola bilər. Bəzən mağaralarda və kanalizasiya quyularında hidrogen sulfid toplanır və orada sıxışan insan anında huşunu itirərək ölür.
Eyni zamanda, hidrogen sulfid vannaları insan orqanizminə müalicəvi təsir göstərir.
3a. Hidrogen sulfidin hidrogen peroksidlə reaksiyası.
Hidrogen peroksid məhlulunun hidrogen sulfidli suya və ya natrium sulfid məhluluna təsirini öyrənin.
Təcrübələrin nəticələrinə əsasən reaksiya tənliklərini tərtib edin. Reaksiyanın EMF-ni hesablayın və onun keçmə ehtimalı haqqında nəticə çıxarın.
3b. Hidrogen sulfidin sulfat turşusu ilə reaksiyası.
Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusunu 2-3 ml hidrogen sulfid suyu (və ya natrium sulfid məhlulu) olan bir sınaq borusuna damla damla tökün. (diqqətlə!) bulanıqlıq görünənə qədər. Bu maddə nədir? Bu reaksiyada başqa hansı məhsullar istehsal oluna bilər?
Reaksiya tənliklərini yazın. Elektrod potensialından istifadə edərək reaksiyanın EMF-ni hesablayın:
4. Kükürd dioksidi və sulfit ionu.
Kükürd dioksidi, kükürd dioksidi, pis təmizlənmiş benzindən istifadə edərkən və kükürd tərkibli kömür, torf və ya mazut yandırılan sobalardan istifadə edərkən avtomobil mühərrikləri tərəfindən atılan ən vacib atmosfer çirkləndiricisidir. Hər il kömür və neftin yanması nəticəsində atmosferə milyonlarla ton kükürd qazı buraxılır.
Kükürd qazı təbii olaraq vulkanik qazlarda olur. Kükürd dioksidi atmosfer oksigeni ilə kükürd trioksidinə oksidləşir, bu da suyu (buxarı) udaraq kükürd turşusuna çevrilir. Yağan turşu yağışı binaların sement hissələrini, memarlıq abidələrini, daşdan oyulmuş heykəlləri məhv edir. Turşu yağışları bitkilərin inkişafını ləngidir və hətta onların ölümünə səbəb olur, su hövzələrindəki canlı orqanizmləri öldürür. Belə yağışlar əkin sahələrindən suda zəif həll olunan fosfor gübrələrini yuyur ki, bu da su hövzələrinə buraxıldıqda yosunların sürətlə çoxalmasına, gölməçələrin və çayların sürətlə bataqlaşmasına səbəb olur.
Kükürd dioksid kəskin qoxusu olan rəngsiz bir qazdır. Kükürd dioksidi alınmalı və lay altında işlənməlidir.
Kükürd dioksidi 5-10 q natrium sulfitin çıxış borusu və damcı hunisi olan tıxac ilə bağlanmış bir kolbaya qoyulması ilə əldə edilə bilər. 10 ml konsentratlı sulfat turşusu ilə damlama hunisindən (həddindən artıq ehtiyatlı!) onu damcı-damcı natrium sulfit kristallarının üzərinə tökün. Kristal natrium sulfit əvəzinə onun doymuş məhlulundan istifadə edə bilərsiniz.
Kükürd dioksidi mis metal və sulfat turşusu arasındakı reaksiya nəticəsində də əldə edilə bilər. Qaz çıxışı borusu və damcı hunisi olan tıxacla təchiz olunmuş yuvarlaq dibli kolbaya mis qırıntıları və ya məftil parçaları qoyun və damcı qıfından bir az sulfat turşusu tökün (10 q-a təxminən 6 ml konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu alınır. misdən). Reaksiyaya başlamaq üçün şüşəni bir qədər qızdırın. Bundan sonra damla damla turşu əlavə edin. Elektronların qəbulu və itirilməsi tənliklərini və ümumi tənliyi yazın.
Kükürd dioksidin xassələri qazı reagent məhlulundan keçirməklə və ya sulu məhlul (kükürd turşusu) şəklində tədqiq edilə bilər. Natrium sulfitlərin Na 2 SO 3 və kalium sulfitlərinin K 2 SO 3 turşulu məhlullarından istifadə edərkən eyni nəticələr əldə edilir. Bir həcmdə suda qırx həcmə qədər kükürd dioksidi həll edilir (~6% məhlul alınır).
Kükürd dioksidi zəhərlidir. Yüngül zəhərlənmə ilə öskürək başlayır, axan burun, göz yaşları görünür, başgicəllənmə başlayır. Dozanın artırılması tənəffüs tutulmasına səbəb olur.
4a. Kükürd turşusunun hidrogen peroksidlə qarşılıqlı təsiri.
Kükürd turşusu və hidrogen peroksidin reaksiya məhsullarını proqnozlaşdırın. Təcrübə ilə fərziyyənizi sınayın.
2-3 ml kükürd turşusuna eyni miqdarda 3% hidrogen peroksid məhlulu əlavə edin. Gözlənilən reaksiya məhsullarının əmələ gəlməsini necə sübut etmək olar?
Eyni təcrübəni natrium sulfitin turşulaşdırılmış və qələvi məhlulları ilə təkrarlayın.
Reaksiya tənliklərini yazın və prosesin emf-ni hesablayın.
Lazım olan elektrod potensialını seçin:
4b. Kükürd dioksid və hidrogen sulfid arasında reaksiya.
Bu reaksiya qaz halında olan SO 2 və H 2 S arasında baş verir və kükürdün əmələ gəlməsinə xidmət edir. Reaksiya həm də maraqlıdır, çünki iki hava çirkləndiricisi qarşılıqlı olaraq bir-birini məhv edir. Bu reaksiya hidrogen sulfid və kükürd dioksidin məhlulları arasında baş verirmi? Bu suala təcrübə ilə cavab verin.
Məhlulda reaksiyanın baş verə biləcəyini müəyyən etmək üçün elektrod potensialını seçin:
Reaksiyaların mümkünlüyünün termodinamik hesablamasını aparmağa çalışın. Qaz halında olan maddələr arasında reaksiyanın mümkünlüyünü müəyyən etmək üçün maddələrin termodinamik xüsusiyyətləri aşağıdakılardır:
Maddələrin hansı vəziyyətində - qaz və ya məhlulda - reaksiyalara üstünlük verilir?
Kükürd turşusu kimya sənayesinin əsas irimiqyaslı məhsullarından biridir. Milli iqtisadiyyatın müxtəlif sahələrində istifadə olunur, çünki onun texnoloji istifadəsini asanlaşdıran bir sıra xüsusi xüsusiyyətlərə malikdir. Kükürd turşusu siqaret çəkmir, rəngsiz, qoxusuzdur, adi temperaturda maye vəziyyətdədir. Konsentrat şəklində qara metalları korroziyaya uğratmır. Eyni zamanda, sulfat turşusu güclü mineral turşulardan biridir, çoxsaylı sabit duzlar əmələ gətirir və ucuzdur. Susuz sulfat turşusu (monohidrat) H2SO4 bütün nisbətlərdə su ilə qarışan, böyük miqdarda istilik buraxan ağır yağlı mayedir.
Texnoloji xammal: kükürd piritləri, elementar kükürd, hidrogen sulfid, metal sulfidlər, məsələn mis pirit CuFeS 2 , mis parıltı CuS 2 , sulfatlar:gips CaSO 4 2H 2 O, anhidrit CaSO 4 , mirabilite Na 2 BELƏ Kİ 4 10H 2 O və s.
Yanan və texnoloji qazların təmizlənməsi zamanı çıxarılan hidrogen sulfiddən qaz kükürdünün alınması bərk katalizatorda natamam oksidləşmə prosesinə əsaslanır. Bu vəziyyətdə aşağıdakı reaksiyalar baş verir:
H 2 S + 1.5O 2 = SO 2 + H 2 O;
2H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 1.5S 2.
Əhəmiyyətli miqdarda kükürd, mis kimi əlvan metalların istehsalının əlavə məhsullarından əldə edilə bilər:
2FeS 2 = 2FeS +S 2;
SO 2 + C = S + CO 2;
CS 2 + SO 2 = 1,5S 2 + CO 2;
2COS + SO 2 = 1,5S 2 + 2CO 2
Kükürdün, hidrogen sulfidin və digər xammalın yandırılması yolu ilə kükürd qazının istehsalı
1 mol kükürd yandırıldıqda 1 mol oksigen sərf olunur. Bu, 1 mol kükürd dioksidi istehsal edir:
S (qaz) + O2 (qaz) = S02 (qaz)-j - 362,4 kJ (86,5 kkal).
Buna görə də, 21% oksigen olan havada kükürd yanan zaman (nəzəri cəhətdən) 21% kükürd dioksidi əldə etmək mümkündür. Burada kükürd dioksidin məhsuldarlığı piritlərin və sink qarışığının yandırılması ilə müqayisədə daha yüksəkdir. Kükürdün yandırılması ilə kükürd turşusu əldə edilir, SO2 və oksigenin ən əlverişli nisbəti əldə edilir. Kükürdü bir az artıq hava ilə yandırsanız, yüksək SO2 tərkibli kükürd dioksidi əldə edə bilərsiniz. Bununla belə, bu halda temperatur 1300 ° C-ə qədər inkişaf edir, bu da sobanın astarının məhvinə səbəb olur; bu, kükürddən yüksək konsentrasiyalı S02 olan qazın istehsalını məhdudlaşdırır.
Hidrogen sulfid yanaraq S02 və H20 əmələ gətirir:
2H2S + 302 = 2S02+2H20-f 1038,7 kJ (247,9 kkal).
Bu vəziyyətdə əmələ gələn su buxarı qaz qarışığı ilə təmas aparatına daxil olur və ondan udulmaq üçün.
Texnoloji dizayn baxımından dəmir piritlərindən sulfat turşusunun alınması ən mürəkkəb prosesdir və bir neçə ardıcıl mərhələdən ibarətdir.
Bu istehsalın sxematik diaqramı şəkildə göstərilmişdir.
1 – qovurma qazının istehsalı: 1 – piritlərin qovurması, 2 – qazın bərpa qazanında soyudulması, 3 – qazın ümumi təmizlənməsi, 4 – xüsusi qazın təmizlənməsi; 11 – əlaqə: 5 – istilik dəyişdiricisində qazın qızdırılması, 6 – əlaqə; 111 – udulma: 7 – kükürd oksidinin (6) udulması və sulfat turşusunun əmələ gəlməsi.
Kükürd dioksidi S02 rəngsiz, havadan 2,3 dəfə ağır, kəskin qoxulu qazdır. Suda həll edildikdə zəif və qeyri-sabit kükürdlü turşu SO2 + H2O = H2SO3 əmələ gəlir.
2. Kömür. Kola almaq.
Daş kömürlərinin kokslaşdırılması
Kömürlərin əhəmiyyətli bir hissəsi yüksək temperaturda (pirogenetik) kimyəvi emala məruz qalır. Belə emalın məqsədi daha sonra üzvi sintez üçün yanacaq və aralıq məhsul kimi istifadə olunan qiymətli ikinci dərəcəli məhsulların istehsalıdır. Məqsəd və şərtlərə görə, kömürün pirogenetik emalı prosesləri üç növə bölünür: piroliz, qazlaşdırma, hidrogenləşmə.
Piroliz və ya quru distillə müxtəlif təyinatlı qaz, maye və bərk məhsulların alınması məqsədilə bərk yanacağın havaya çıxışı olmadan qızdırılması prosesidir. Mövcuddur yüksək temperaturlu piroliz (kokslaşma) Və aşağı temperaturlu piroliz (yarıkokslaşma).
Yarımkokslaşma süni maye və qaz yanacağı almaq üçün 500–580 o C-də aparılır. Yarımkokslaşma məhsulları üzvi sintez üçün xammal, qatran (motor yanacağı mənbəyi), həlledicilər, monomerlər və yerli yanacaq kimi istifadə olunan yarımkoks və kokslaşma yükünə əlavədir.
Proseslər hidrogenləşmə Və qazlaşdırma motor yanacağı və yanar qaz kimi istifadə olunan kömürdən maye məhsullar istehsal etmək üçün istifadə olunur.
Daş kömürünün kokslaşdırılması koks, yanar qazlar və kimya sənayesi üçün xammal almaq məqsədilə 900 - 1200 o C temperaturda aparılır.
Koksla işləyən müəssisələrə koks zavodları deyilir. Metallurgiya müəssisələrindən ayrı yerləşən koks-kimya istehsalının tam dövrü olan ayrı-ayrı koks-kimya zavodları və metallurgiya zavodlarının tərkibində koks-kimya sexləri var.
Koks istehsalının struktur diaqramı şəkildə göstərilmişdir.
Kömür
Kömür hazırlığı
Kömür yükü
Kola
Kokslaşma
HidrogenOCG
PKG Coke anbara
Soyutma və ayırma
SB KUS
Overclocking
Overclocking
KUS Fraksiyasının fərdi arenaları
Neytrallaşdırma
emal üçün
Kükürd turşusu
Ammonium sulfat
Şək. Koks istehsalının blok diaqramı
Diaqramda göstərilir: OKG – əks koks qazı; PKG – birbaşa koks qazı; KUS – kömür qatranı; SB - xam benzol.
Fiziki-kimyəvi təbiətinə görə kokslaşma mürəkkəb ikifazalı endotermik prosesdir ki, bu prosesdə kokslanmış xammalın termofiziki çevrilmələri və kokslaşmanın birinci mərhələsinin üzvi ara məhsullarının iştirakı ilə ikinci dərəcəli reaksiyalar baş verir. Kömürün kokslaşdırılması partiyalı koks sobalarında aparılır, burada istilik reaktor divarı vasitəsilə kokslanmış kömür yükünə ötürülür.
3. Xlorid turşusunun alınması. Xlorid turşusu(hidroklorid, hidroklorid, hidrogen xlorid) - HCl, suda hidrogen xlorid məhlulu; güclü monoprotik turşu. Rəngsiz (texniki xlorid turşusu Fe, Cl 2 və s. çirkləri səbəbindən sarımtıldır), havada "siqaret çəkmək", kaustik maye. 20 ° C-də maksimum konsentrasiya çəki ilə 38%, belə bir məhlulun sıxlığı 1,19 q/sm³ təşkil edir. Molar kütləsi 36,46 q/mol. Xlorid turşusunun duzlarına xloridlər deyilir. Turşu istifadəsinin əsas sahələrini nəzərdən keçirək:
Metallurgiya. Texniki xlorid turşusu qalaylama və lehimləmə zamanı metalların soyulması üçün istifadə olunur. Həmçinin xlorid turşusu manqan, dəmir və digər maddələrin istehsalında istifadə olunur.
Elektrotip. Bu istiqamətdə texniki xlorid turşusu aşındırma və turşulama zamanı aktiv mühit kimi çıxış edir.
Qida sənayesi. Bütün növ turşuluq tənzimləyiciləri, məsələn, E507, turşu ehtiva edir. Belə bir maddə olmadan soda (seltzer) suyunu təsəvvür etmək çətindir xlorid turşusu.
Dərman. Bu sahədə, təbii ki, istifadə olunmur texniki xlorid turşusu, və təmizlənmiş analoqlar, lakin oxşar bir fenomen hələ də baş verir. Xüsusilə, turşuluğun qeyri-kafi olduğu halda mədə şirəsinə bir maddə əlavə etməkdən danışırıq.
Adiabatik udma sütununda azaldılmış konsentrasiyalı, lakin üzvi çirkləri olmayan xlorid turşusu əldə edilir. HCI-nin daha yüksək konsentrasiyası olan turşu aşağı temperaturda izotermik udma sütununda istehsal olunur. Seyreltilmiş turşular absorbent kimi istifadə edildikdə tullantı qazlarından HCI-nin çıxarılması dərəcəsi 90-95% təşkil edir. Təmiz su absorbent kimi istifadə edildikdə, ekstraksiya dərəcəsi demək olar ki, tamamlanır.
4. Konsentratlı azot turşusunun birbaşa sintezi.
HNO 3-ün birbaşa sintezi tənliyə uyğun olaraq 5 MPa-a qədər təzyiq altında maye azot oksidlərinin su və qaz halında olan oksigenlə qarşılıqlı təsirinə əsaslanır.
2N 2 O 4 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
Atmosfer təzyiqində və 21,5 ° C temperaturda 100% azot dioksidi tamamilə maye vəziyyətinə çevrilir. Ammonyakın oksidləşməsi zamanı yaranan NO qaz qarışığında təxminən 11% olan NO 2-yə oksidləşir. Belə bir konsentrasiyanın azot dioksidini atmosfer təzyiqində maye vəziyyətə çevirmək mümkün deyil, buna görə də azot oksidlərini mayeləşdirmək üçün artan təzyiq istifadə olunur.
Su xaric edən maddələrdən istifadə edərək nitrat turşusunun konsentrasiyası. Seyreltilmiş turşunu distillə etməklə qatılaşdırılmış nitrat turşusu əldə etmək mümkün deyil. Seyreltilmiş nitrat turşusunu qaynadarkən və distillə edərkən onu yalnız 68,4% HNO 3 (azeotrop qarışıq) tərkibinə qədər buxarlamaq olar, bundan sonra distillə edilmiş qarışığın tərkibi dəyişməyəcəkdir.
Sənayedə nitrat turşusunun seyreltilmiş sulu məhlullarının distilləsi suyu xaric edən maddələrin (konsentratlı sulfat turşusu, fosfor turşusu, nitratların konsentrat məhlulları və s.) iştirakı ilə aparılır. Su çıxaran maddələrin istifadəsi qaynar qarışığın üstündəki su buxarının tərkibini azaltmağa və kondensasiya zamanı 98% HNO 3 əldə edilən azot turşusu buxarının tərkibini artırmağa imkan verir.
Kükürd turşusundan istifadə edərək azot turşusunun konsentrasiyası üçün texnoloji sxem:
Şəkil – Sülfürik turşunun iştirakı ilə seyreltilmiş azot turşusunun konsentrasiyası sxemi:
1, 4 – azot və sulfat turşusu üçün təzyiq çənləri; 2 - nəzarət işıqları; 3 – seyreltilmiş azot turşusunun buxarlandırıcısı; 5 – turşu tədarükünü tənzimləyən qutu;6 – konsentrasiya sütunu;7 – soyuducu kondensatoru; 8 – qüllədə sirkulyasiya edən turşu üçün soyuducu; 9 – ventilyator: 10 – udma qülləsi; 11 – kolleksiya; 12 - nasos; 13 – konsentratlaşdırılmış azot turşusu üçün soyuducu, 14 – işlənmiş sulfat turşusu üçün soyuducu
Təzyiq çəni 1-dən seyreltilmiş azot turşusu paralel bağlanmış iki axın sayğacı 2 vasitəsilə sütun 6-ya verilir. Bir turşu axını buxarlandırıcıya keçir 3 və kolonun 10-cu lövhəsinə maye və buxar qarışığı kimi verilir 6, qızdırılmadan başqa bir axın yuxarıdakı boşqaba daxil olur.
Təzyiq çənindən 4 tənzimləyici 5 vasitəsilə kükürd turşusu azot turşusunun soyuq axınının girişinin üstündəki sütunun 6-nın yuxarı hissəsinə verilir. Canlı buxar sütunun aşağı hissəsinə daxil edilir və qızdırıldıqda nitrat turşusu üçlü qarışıqdan buxarlanmağa başlayır.
70-85 °C temperaturda yuxarı qalxan azot turşusu buxarı sütun qapağındakı fitinqdən çıxır və soyuducu-kondenser 7-yə daxil olur. Bu buxarların tərkibində azot oksidlərinin və suyun çirkləri var.
Soyuducu-kondenserdə təxminən 30 ° C temperaturda azot turşusu buxarları 98-99% HNO 3 əmələ gətirmək üçün kondensasiya olunur, azot oksidləri isə bu turşu tərəfindən qismən udulur. Tərkibində azot oksidləri olan qatılaşdırılmış azot turşusu iki yuxarı lövhəyə yönəldilir və onları ardıcıl olaraq keçir və oksidlər kondensator 7-yə daxil olan azot turşusu buxarları ilə məhluldan üfürülür. Qatılaşmamış azot turşusu buxarları və ayrılan azot oksidləri udulmağa göndərilir. qüllə 10, su ilə suvarılır. Yaranan 50% turşu kolleksiya 11-ə daxil olur və yenidən konsentrasiyaya göndərilir. Soyuduqdan sonra konsentratlaşdırılmış azot turşusu hazır məhsul anbarına göndərilir.
Tərkibində 65-85% H 2 SO 4 olan işlənmiş sulfat turşusu konsentrasiya üçün verilir. 92-93% sulfat turşusundan istifadə edərək azot turşusunu konsentrasiya edərkən, konsentrasiya üçün 48-50% əvəzinə 59-60% HNO 3 verildikdə sonuncunun istehlakı əhəmiyyətli dərəcədə azalır. Buna görə də, bəzi hallarda sadə buxarlanma yolu ilə 50% HNO 3-dən 60% -ə qədər əvvəlcədən konsentrasiya etmək sərfəlidir.
Nitrat turşusunun kükürd turşusu ilə konsentrasiyasının böyük çatışmazlığı elektrostatik çöküntülərdən (0,3-0,8 q/m3 qaz) sonra işlənmiş qazlarda H 2 SO 4 buxarlarının və dumanın yüksək olmasıdır. Buna görə də, sulfat turşusu, məsələn, maqnezium və ya sink nitrat ilə əvəz olunur.
5. Keramika məmulatlarının əldə edilməsi.
Keramika ümumi texnoloji dövrə ilə birləşən dielektrik materialların kompozisiya baxımından geniş qrupudur. Hal-hazırda keramika sözü yalnız gil tərkibli materiallara deyil, eyni zamanda oxşar xüsusiyyətlərə malik digər qeyri-üzvi materiallara da aiddir, məhsulların istehsalı yüksək temperaturda atəş tələb edir. Mənbə materialları. Keramika məmulatlarının hazırlanmasında müxtəlif təbii və süni materiallardan istifadə olunur.
Süni və təbii materiallar - oksidlər, duzlar xarici oksidlərin çirklərinin kəmiyyət və keyfiyyət tərkibinə görə fərqlənir və buna uyğun olaraq şərti olaraq hərflərlə təyin olunur: Ch (təmiz), analitik dərəcəli (təhlil üçün təmiz), ChCh (kimyəvi olaraq). təmiz) və s. Orijinal həm də fiziki-kimyəvi parametrlərə (hissəciklərin ölçüsü və forması, xüsusi səth sahəsi, aktivlik və s.) görə xammal kimi fərqlənir.
Radio və pyezokeramika istehsalı üçün başlanğıc xammal çoxlu sayda müxtəlif duzlar və oksidlərdir: kaolinlər, gillər, feldispatlar, silikon tərkibli materiallar, talklar - təbii plastik materiallar; sənaye tərəfindən istehsal olunan süni qeyri-plastik materiallar - texniki alüminium və korund, sirkonium və titan dioksidləri, berilyum oksidi, barium və stronsium karbonatlar.
Gillər və kaolinlər əsasən hidroalüminosilikatlardan (Al 2 O 3 *2SiO 2 *H 2 O) və dəmir duzlarının, qələvi və qələvi torpaq oksidlərinin və duzlarının qarışıqlarından ibarətdir. Feldispatlardan keramika istehsalı üçün ən uyğun olanı kalium-natrium feldispatlarıdır (K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2; Na 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2). Silisium tərkibli materialların və kvarsın əsasını silisium dioksid (SiO 2) təşkil edir, tərkibində müxtəlif əlavələr (dəmir oksidləri, gillər, feldispatlar və s.) ola bilər.Talkların tərkibi müxtəlifdir: 3MgO*4SiO 2 *H2O-dan 4MgO-ya qədər. *5SiO 2 * H2O, onların tərkibindəki çirklər Fe 2 O 3, Al 2 O 3, CaO, Na 2 O, Cr 2 O və s. Bütün təbii plastik materiallarda ən arzuolunmaz çirklər dəmir duzlarıdır.
Adı çəkilən təbii plastik materiallar qəlib məhsulları üçün pres materiallarının plastik xüsusiyyətlərini yaxşılaşdırmaq üçün və radiokeramikada şüşə əmələ gətirən əlavələr kimi istifadə olunur. Talklar steatit və forsterit kimi radiokeramika növlərinin əsasını təşkil edir.
Texniki alüminium oksidi və korund təbii xammal olan boksit mineralının kimyəvi emalı və 1100-1200 0 C-ə qədər kalsifikasiyası nəticəsində əldə edilir. Sirkonium dioksid (Zr 2 O 2), titan (TiO 2), qalay (SnO 2), berillium oksidləri (B 2 O), stronsium (SrO), sink (ZnO), qurğuşun (PbO), maqnezium (MgO) kimyəvi və istilik qarşılıqlı kompleksi vasitəsilə xammalın təsirindən əldə edilir.
Keramika əldə etmək. Keramika quruluşu üç əsas fazadan ibarət mürəkkəb bir sistemdir: kristal, şüşə və qaz. Kristal faza (əsas) kimyəvi birləşmələri və ya bərk məhlulları təmsil edir, keramika materialının xarakterik xüsusiyyətlərini müəyyənləşdirir; şüşə faza keramika materialında kristal komponent və ya ayrı-ayrı mikrohissəciklər arasında təbəqələr şəklində tapılır və bağlayıcı rolunu oynayır; qaz fazası keramika məsamələrində olan qazlardan ibarətdir. Məsamələr, xüsusilə yüksək rütubətdə keramika xüsusiyyətlərini pisləşdirir.
Keramikanın xassələri qarışığın tərkibindən (maddələrin kimyəvi və faiz nisbəti) və emal rejimindən asılıdır.
Keramika bir və ya iki dəfə atəşlə hazırlana bilər. Bunun öz üstünlükləri və mənfi cəhətləri var.
Keramika istehsalında, piezokeramika istehsalı üçün aşağıdakı texnoloji üsullar geniş yayılmışdır:
1) istehsal olunan materialın kimyəvi tərkibinə uyğun olan metal oksidləri və duzlarının tozları şəklində başlanğıc maddələrin mexaniki qarışdırılması;
2) metal duzlarının termik parçalanması;
3) müvafiq metalların duzlarının karbonatlarının və ya onların hidratlarının birgə çökməsi.
Radio-pyezoelektrik keramika və ferritlərin istehsalı üçün başlanğıc materiallar metal oksidləri və duzlarıdır. Texnoloji prosesin əsas mərhələləri aşağıdakılardır.
Başlanğıc maddələrin dəsti məhsulların müəyyən edilmiş maqnit və elektrik xüsusiyyətləri, həndəsi forması və ölçüləri ilə müəyyən edilir.
Orijinal oksidlərin və duzların təhlili onların fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini, çirklərin növünü və miqdarını, hissəciklərin ölçüsünü və formasını, aktivliyini, yəni. qarışığın digər komponentləri ilə reaksiya vermək qabiliyyəti və s.
Başlanğıc komponentlərin kütləsinin və nisbətinin hesablanması materialın kimyəvi formuluna əsasən aparılır. Və sonra, hesablamaya uyğun olaraq, ilkin komponentlər çəkilir.
Kimyəvi tərkibə və hissəcik ölçüsünə görə homojen bir qarışıq əldə etmək üçün üyüdülmə və ya həll və qarışdırma aparılır. Bu əməliyyatlar ya maye (su) ilə, ya da susuz həyata keçirilir, yəni. Yaş (sürüşmə) və ya quru üyütmə həyata keçirin. Yaş üyüdülmə qurudulmaqla tamamlanır.
Briketləmə (qranulyasiya) əməliyyatı, yaranan qarışığın (yükləmə) daha yığcam formasını və növbəti əməliyyat zamanı daha tam reaksiyanı əldə etmək üçün lazımdır. Burada briketlər, tabletlər və ya qranullar alınır.
Yükün ilkin atəşi oksidləri keramika materialına (keramika sintezi) çevirmək və son atəş zamanı büzülməni azaltmaq üçün qismən və ya tam diffuziya prosesləri üçün həyata keçirilir.
Briketlərin, tabletlərin və ya qranulların ikinci dərəcəli üyüdülməsi və qarışdırılması vahid xassələrə malik məhsullar, tam diffuziya prosesləri əldə etmək və məhsulun əmələ gəlməsini təmin etmək üçün aparılır. Əməliyyat suda və ya susuz həyata keçirilir və buna görə də onun tamamlanmasından sonra, birinci halda olduğu kimi, yaranan qarışıq qurudulur.
Tozların qəliblənməsini yaxşılaşdırmaq üçün fərdi hissəciklərin yapışmasını yaxşılaşdırmaq üçün onlara plastifikatorlar (bağlayıcılar, sürtkü yağları) daxil edilir. Plastifikatorların tətbiqi müxtəlif kütlələr əldə etməyə imkan verir: pres üçün - pres tozları, tökmə üçün - sürüşmələr və plastik kütlələrdən formalaşdırmaq üçün - plastik kütlələr.
Əsas formalaşma üsulları presləmə, plastik kütlələrdən qəlibləmə və sürüşmə tökmədir.
Qəliblənmiş məhsullar yüksək temperaturda sinterləşdirməyə məruz qalır, bu müddət ərzində verilmiş materiala (radio-, pyezokeramika, ferrit) uyğun olan müəyyən maqnit, elektrik, mexaniki xassələr və fiziki-mexaniki xüsusiyyətlər kompleksi alınır.
6. Natrium hidroksidinin hazırlanması. Natrium hidroksid sənayedə kimyəvi və elektrokimyəvi üsullarla istehsal edilə bilər.
Hidrogen sulfid tərkibində mövcuddur süni qazlar . O, həmçinin bəzi təbii qazların bir hissəsi ola bilər. Hidrogen sulfid (H 2 S) rəngsiz bir qazdır güclü spesifik qoxu. Hidrogen sulfid daha ağır hava. Onun sıxlığı r 0 = 1.539 Kiloqram/m 3. Hidrogen sulfid güclüdür sinir qazı , həm də tənəffüs yollarını və gözləri qıcıqlandırır. H 2 S-in icazə verilən maksimum konsentrasiyası 0,01-dir mq/m 3. Hidrogen sulfid yandıqda kükürd dioksidi SO 2 əmələ gəlir, yəni. aşağıdakı reaksiya baş verir:
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
Kükürd dioksidin daha yüksək kalorifik dəyəri Qv = 25,727-dir MJ/m 3, ən aşağı – 23.715 MJ/m 3 .
Kükürd dioksid çox böyük yanan sahəyə malikdir. Beləliklə, aşağı hədd 4,3% həcm, yuxarı həddi 45,5% həcmdir. Onun havada alovlanma temperaturu 290…487 0-dir İLƏ.
Kükürd dioksidi yüksək olan ərazilərdə işləmək nəticələnə bilər bronxit, nəfəs darlığı və qismən şüur itkisi . Kükürd dioksidin maksimum icazə verilən konsentrasiyası 0,02-dir mq/m 3 .
Hidrogen sulfidlə zəhərlənənlərə ilk yardım göstərilməlidir. təmin etmək lazımdır təmiz havaya çıxış və zərurət yarandıqda həyata keçirin süni tənəffüs . Gözün zədələnməsi halında qurbanı qaranlıq otağa aparmaq və gözlərə novokain və adrenalin qarışığı ilə damcılatmaq lazımdır.
Kükürd dioksid zəhərlənməsinin qurbanı burun və gözlərini soda məhlulu ilə yumalıdır. Əgər boğucu öskürəyiniz varsa, istifadə edin kodein və qələvi inhalyasiya .
Karbon disulfid
Karbon disulfid adətən süni qazlar qrupuna aid olan piroliz qazlarında olur. Xüsusi bir qoxu olan rəngsiz bir mayedir. Onun sıxlığı 20 0 İLƏ yarpaq 2.263 Kiloqram/m 3. Karbon disulfid buxarı havadan 2,5 dəfədən çox ağırdır. Karbon disulfidin yanması zamanı kükürd qazı və karbon qazı əmələ gəlir:
CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 (5.6)
Havada karbon disulfidin alovlanma hədləri aşağıdakılardır: aşağı - 1,25% həcm, yuxarı - 50% həcm.
Yüksək konsentrasiyalı karbon disulfid buxarının inhalyasiyası insan orqanizminə narkotik təsir göstərir. Kiçik konsentrasiyalarda karbon disulfidin uzun müddət inhalyasiyası sinir sisteminin xəstəliklərinə səbəb olur. Sənaye binalarının iş sahəsində karbon disulfidin maksimum icazə verilən konsentrasiyası 0,01-dir. mq/l.
Karbon disulfid zəhərlənməsi zamanı ilk yardım burun və gözləri soda məhlulu ilə yaxalamaqdır.
Ammonyak
Adətən kömürün yüksək temperaturda distillə edilməsi zamanı əldə edilən piroliz qazlarının tərkibində olur. Bir tərəfdən ammiak qiymətli məhsuldur, digər tərəfdən isə kifayət qədər zəhərlidir. Xassələrinə görə, ammonyak çox kəskin qoxu olan rəngsiz bir qazdır. Suda olan ammonyak məhlulunun yalnız 10%-i ammonyakdır. Yüksək konsentrasiyaların qısa müddətli inhalyasiyası gözlərdə şiddətli sulanma və ağrıya səbəb olur, həmçinin boğulma, öskürək, başgicəllənmə və qusma hücumlarına səbəb olur. Bundan əlavə, əhəmiyyətli konsentrasiyalarda qan dövranının pozulması və ürək çatışmazlığından ölüm də baş verə bilər. Son dərəcə əlavə kons. sənaye binalarının havasında ammonyak 0,02-dir mq/l. Zəhərlənmənin nəticələrinin ağırlaşmaları, hətta ammiakın aşağı konsentrasiyalarında, hidrogen sulfid ilə birləşdirildikdə baş verə bilər. Bu, qoxu itkisinə səbəb ola bilər və tənəffüs yollarının xroniki katarına səbəb ola bilər. Kəskin ammonyak zəhərlənməsi halında, qurbanın sirkə turşusu buxarını və xloroformda 10% metanol məhlulu ilə nəfəs alması lazımdır.
Hidrogen siyanid
Hidrogen siyanid süni qazların, əsasən piroliz qazlarının tərkib hissəsidir. Ammonyakın isti koksla qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir. Yaranan hidrogen siyanidin miqdarı bir sıra amillərdən asılıdır: kömürün temperaturu, rütubəti və tərkibindəki azot. Fiziki-kimyəvi xassələrinə görə hidrogen sianid spesifik qoxuya (acı badam qoxusu) malik mayedir.
- (hidrogen sulfid) H2S, çürük yumurta qoxusu olan rəngsiz qaz; ərimə temperaturu?85.54.C, qaynama temperaturu?60.35.C; 0.C-də 1 MPa təzyiq altında mayeləşir. Azaldıcı agent. Neft məhsullarının emalı, kömürün kokslaşdırılması və s. zamanı əlavə məhsul; parçalanma zamanı əmələ gəlir....... Böyük ensiklopedik lüğət
HİDROGEN sulfidi- (H2S), rəngsiz, çürük yumurta qoxusu olan zəhərli qaz. Çürümə prosesləri zamanı əmələ gəlir, xam neftdə olur. Sülfürik turşunun metal sulfidlərə təsiri ilə əldə edilir. Ənənəvi KEYFİYYƏTLİ ANALİZDƏ istifadə olunur. Xüsusiyyətləri: temperatur...... Elmi-texniki ensiklopedik lüğət
HİDROGEN sulfidi- HİDROGEN Sulfid, hidrogen sulfid və bir çox başqaları. yox, ər (kimya). Zülal maddələrinin çürüməsi nəticəsində yaranan, çürük yumurta qoxusunu verən qaz. Uşakovun izahlı lüğəti. D.N. Uşakov. 1935-1940… Uşakovun izahlı lüğəti
HİDROGEN sulfidi- HİDROGEN sulfidi, hə, əri. Zülal maddələrinin parçalanması zamanı əmələ gələn kəskin, xoşagəlməz qoxu olan rəngsiz qaz. | adj. hidrogen sulfid, oh, oh. Ozheqovun izahlı lüğəti. S.İ. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992 … Ozhegovun izahlı lüğəti
hidrogen sulfid- isim, sinonimlərin sayı: 1 qaz (55) ASIS Sinonimlər lüğəti. V.N. Trishin. 2013… Sinonim lüğət
HİDROGEN sulfidi- xoşagəlməz spesifik qoxu olan rəngsiz zəhərli qaz H2S. Bir az asidik xüsusiyyətlərə malikdir. t 0 °C-də 1 litr C. və 760 mm təzyiqdə 1,539 qr yağlarda, təbii sularda və biokimyəvi mənşəli qazlarda, məsələn... ... Geoloji ensiklopediya
HİDROGEN sulfidi- HYDROGEN Sulfide, H2S (molekulyar çəkisi 34.07), çürük yumurtaların xarakterik qoxusuna malik rəngsiz qaz. Normal şəraitdə (0°, 760 mm) bir litr qazın çəkisi 1,5392 q.Qaynama temperaturu 62°, ərimə 83°; S. qaz emissiyalarının bir hissəsidir...... Böyük Tibb Ensiklopediyası
hidrogen sulfid- - Biotexnologiyanın mövzuları EN hidrogen sulfid ... Texniki Tərcüməçi Bələdçisi
hidrogen sulfid- HYDROGEN SULFIDE, a, m Zülal maddələrinin parçalanması zamanı əmələ gələn və kükürdün hidrogenlə birləşməsini təmsil edən kəskin, xoşagəlməz qoxu olan rəngsiz qaz. Hidrogen sulfid bəzi mineral sularda və müalicəvi palçıqlarda olur və istifadə olunur... ... Rusca isimlərin izahlı lüğəti
Kitablar
- Siqareti necə atmaq olar! (DVD), Pelinsky İqor, "Siqareti atmaqdan asan bir şey yoxdur - mən artıq otuz dəfə buraxmışam" (Mark Twain). İnsanlar niyə siqaret çəkməyə başlayırlar? İstirahət etmək, diqqətinizi yayındırmaq, düşüncələrinizi toplamaq, stresdən yaxa qurtarmaq və ya... Kateqoriya: Psixologiya. Biznes Seriya: Sağlamlığa və mükəmməlliyə aparan yol Nəşriyyat: Sova-Film, 275 RUR-a al
- Vestimentiferanlar dərin dənizin bağırsaq onurğasızlarıdır, V.V.Malaxov, Monoqrafiya dərin dənizin hidrotermal aktivliyi və soyuq karbohidrogen sızma zonalarında yaşayan nəhəng (2,5 m-ə qədər) dərin dəniz heyvanlarının yeni qrupuna həsr edilmişdir. Ən çox… Kateqoriya: Tibb Nəşriyyat: Elmi Nəşrlər KMK Tərəfdaşlığı, 176 RUR-a al elektron kitab(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)