Ammonyak məhlulunun kimyəvi xüsusiyyətləri - formulası, gündəlik həyatda, tibbdə və bağçılıqda istifadəsi. Ammonyak ammonyakdır

Maye

Ammonyak- NH 3, hidrogen nitridi, normal şəraitdə - kəskin xarakterik qoxusu (ammiak qoxusu) olan rəngsiz qaz, demək olar ki, havadan iki dəfə yüngül, zəhərlidir. NH 3-ün suda həllolma qabiliyyəti son dərəcə yüksəkdir - suyun həcminə görə təxminən 1200 həcm (0 °C-də) və ya 700 həcm (20 °C-də). Soyuducu texnologiyada R717 adlanır, burada R soyuducu (soyuducu), 7 soyuducu (qeyri-üzvi birləşmə), 17 molekulyar çəkidir.

Ammonyak molekulu zirvəsində azot atomu olan üçbucaqlı piramida şəklinə malikdir. Azot atomunun üç qoşalaşmamış p-elektronu üç hidrogen atomunun 1s-elektronları (N−H bağları) ilə qütb kovalent rabitələrin əmələ gəlməsində iştirak edir, dördüncü xarici elektron cütü təkdir, donor-akseptor rabitəsi yarada bilir. hidrogen ionu ilə ammonium ionu NH 4 + əmələ gətirir. Bağlanmayan iki elektronlu bulud kosmosda ciddi şəkildə yönəldildiyi üçün ammonyak molekulu yüksək qütblüdür, bu da onun suda yaxşı həll olmasına səbəb olur.

Maye ammonyakda molekullar hidrogen bağları ilə bir-birinə bağlıdır. Maye ammiakın fiziki xassələrinin su ilə müqayisəsi göstərir ki, ammonyak daha aşağı qaynama nöqtələrinə (t qaynama nöqtəsi -33,35 °C) və ərimə nöqtəsinə (t ərimə nöqtəsi -77,70 °C), eləcə də daha aşağı sıxlığa, özlülüyə (özlülük) malikdir. maye ammonyak suyun özlülüyündən 7 dəfə az), keçiricilik və dielektrik sabit. Bu, müəyyən dərəcədə maye ammonyakda bu bağların möhkəmliyinin sudan əhəmiyyətli dərəcədə aşağı olması, həmçinin ammiak molekulunda iki cütdən fərqli olaraq, yalnız bir cüt paylaşılmamış elektronun olması ilə izah olunur. su molekuludur ki, bu da bir neçə molekul arasında geniş hidrogen bağları şəbəkəsi yaratmağa imkan vermir. Ammonyak asanlıqla 681,4 kq/m³ sıxlığı olan, işığı güclü şəkildə sındıran rəngsiz mayeyə çevrilir. Su kimi, maye ammonyak da əsasən hidrogen bağlarının əmələ gəlməsi ilə yüksək dərəcədə əlaqələndirilir. Maye ammonyak praktiki olaraq elektrik cərəyanını keçirmir. Maye ammonyak çox sayda üzvi, eləcə də bir çox qeyri-üzvi birləşmələr üçün yaxşı həlledicidir. Bərk ammonyak rəngsiz kub kristallardır.

Kimyəvi xassələri

  • Tək elektron cütlüyünün olması səbəbindən ammonyak bir çox reaksiyalarda nükleofil və ya kompleksləşdirici agent kimi çıxış edir. Beləliklə, bir ammonium ionu meydana gətirən bir proton əlavə edir:
NH 3 + H + → NH 4 +
  • Ammonyakın sulu məhlulu (“ammiak”) prosesə görə bir qədər qələvi reaksiyaya malikdir:
NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH - ; K o =1,8×10 −5
  • Turşularla qarşılıqlı əlaqə müvafiq ammonium duzlarını verir:
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
  • Ammonyak həm də çox zəif turşudur (sudan 10 000 000 000 dəfə zəif) və metallarla duzlar - amidlər əmələ gətirməyə qadirdir. Tərkibində NH 2 - ionları olan birləşmələr amidlər, NH 2 - imidlər, N 3 - nitridlər adlanır. Qələvi metalların amidləri ammonyakla müalicə olunmaqla hazırlanır:
2NH 3 + 2K = 2KNH 2 + H 2

Bir sıra metalların amidləri, imidləri və nitridləri maye ammonyakda müəyyən reaksiyalar nəticəsində əmələ gəlir. Nitridlər metalları azot atmosferində qızdırmaqla əldə edilə bilər.

Metal amidlər hidroksidlərin analoqlarıdır. Bu bənzətmə OH - və NH 2 - ionlarının, eləcə də H 2 O və NH 3 molekullarının izoelektron olması ilə gücləndirilir. Amidlər hidroksidlərdən daha güclü əsaslardır və buna görə də sulu məhlullarda geri dönməz hidrolizə məruz qalırlar:

NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3 CaNH + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 Zn 3 N 2 + 6H 2 O → 3Zn(OH) 2 + 2NH 3

və spirtlərdə:

KNH 2 + C 2 H 5 OH → C 2 H 5 OK + NH 3

Qələvilərin sulu məhlulları kimi, amidlərin ammonyak məhlulları da elektrik cərəyanını yaxşı keçirir, bu da dissosiasiya ilə əlaqədardır:

MNH 2 → M + + NH 2 −

Bu məhlullardakı fenolftalein qırmızıya çevrilir, turşular əlavə edildikdə zərərsizləşdirilir. Amidlərin həllolma qabiliyyəti hidroksidlərin həllolma qabiliyyəti ilə eyni ardıcıllıqla dəyişir: LiNH 2 - həll olunmayan, NaNH 2 - az həll olan, KNH 2, RbNH 2 və CsNH 2 - yüksək həll.

  • Qızdırıldıqda, ammonyak azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Beləliklə, oksigen atmosferində yanır, su və azot əmələ gətirir. Ammiakın hava ilə platin katalizatorunda oksidləşməsi azot oksidlərini əmələ gətirir, bunlar sənayedə azot turşusu istehsal etmək üçün istifadə olunur:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

NH 3-ün azaldıcı qabiliyyəti lehimləmə zamanı metal səthini oksidlərdən təmizləmək üçün ammonyak NH 4 Cl istifadəsinə əsaslanır:

3CuO + 2NH 4 Cl → 3Cu + 3H 2 O +2HCl + N 2

Ammiakı natrium hipoklorit ilə oksidləşdirərək, jelatinin iştirakı ilə hidrazin əldə edilir:

2NH 3 + NaClO → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O

  • Halojenlər (xlor, yod) ammonyak - azot halogenidləri (azot xlorid, azot yodid) ilə təhlükəli partlayıcı maddələr əmələ gətirir.
  • Ammonyak nukleofilik əlavə vasitəsilə halogenləşdirilmiş alkanlarla reaksiyaya girərək əvəzlənmiş ammonium ionunu əmələ gətirir (aminlərin əmələ gəlmə üsulu):
NH 3 + CH 3 Cl → CH 3 NH 3 Cl (metil ammonium hidroxlorid)
  • Karboksilik turşuları, onların anhidridləri, turşu halogenidləri, efirləri və digər törəmələri ilə amidlər istehsal edir. Aldehidlər və ketonlarla - Şiff əsasları, müvafiq aminlərə (reduktiv aminləşmə) qədər azaldıla bilər.
  • 1000 °C-də ammonyak karbonla reaksiyaya girərək HCN əmələ gətirir və qismən azot və hidrogenə parçalanır. Eyni hidrosiyanik turşu əmələ gətirərək metanla da reaksiya verə bilər:
CH 4 + NH 3 + 1.5O 2 → HCN + 3H 2 O

Adın tarixi

Ammonyak (Avropa dillərində adı “ammonyak” kimi səslənir) öz adını karvan yollarının kəsişməsində yerləşən Şimali Afrikadakı Ammon vahasına borcludur. İsti iqlimlərdə heyvan tullantılarının tərkibində olan karbamid (NH 2) 2 CO xüsusilə tez parçalanır. Parçalanma məhsullarından biri ammonyakdır. Digər mənbələrə görə, ammonyak öz adını qədim Misir sözündən almışdır Amonian. Bu, Amun tanrısına sitayiş edən insanlara verilən ad idi. Ritualları zamanı onlar ammonyak NH 4 Cl qoxulayırdılar, qızdırıldıqda ammonyak buxarlanır.

Maye ammonyak

Maye ammonyak, az da olsa, ionlara ayrılır, bu da onun suya bənzərliyini göstərir:

2NH 3 → NH 4 + + NH 2 −

−50 °C-də maye ammonyakın özünü ionlaşma sabiti təxminən 10 −33 (mol/l)²-dir.

Maye ammonyak, su kimi, bir sıra aktiv metalların həll edildiyi güclü ionlaşdırıcı həlledicidir: qələvi, qələvi torpaq, Mg, Al, həmçinin Eu və Yb. Qələvi metalların maye NH 3-də həllolma qabiliyyəti bir neçə on faizdir. Tərkibində qələvi metallar olan bəzi intermetal birləşmələr, məsələn, Na 4 Pb 9 da maye ammonyak NH 3-də həll olur.

Maye ammonyakda metalların seyreltilmiş məhlulları mavi rəngdədir, konsentrat məhlullar metal parıltıya malikdir və bürünc kimi görünür. Ammonyak buxarlandıqda qələvi metallar təmiz formada, qələvi torpaq metalları isə metal keçiriciliyi olan ammonyak [E(NH 3) 6 ] ilə komplekslər şəklində ayrılır. Bir az qızdırıldıqda, bu komplekslər metal və NH 3-ə parçalanır.

NH 3-də həll olunan metal amid əmələ gətirmək üçün tədricən reaksiya verir:

2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2 -

Ammonyak ilə reaksiya nəticəsində yaranan metal amidlər mənfi NH 2 ionunu ehtiva edir ki, bu da ammiakın özünü ionlaşması zamanı əmələ gəlir. Beləliklə, metal amidlər hidroksidlərin analoqlarıdır. Li-dən Cs-ə keçdikdə reaksiya sürəti artır. H 2 O-nun hətta kiçik çirkləri olduqda reaksiya əhəmiyyətli dərəcədə sürətlənir.

Metal ammonyak məhlulları metal elektrik keçiriciliyinə malikdir, onlarda metal atomları NH 3 molekulları ilə əhatə olunmuş müsbət ionlara və solvatlaşdırılmış elektronlara parçalanır. Tərkibində sərbəst elektronlar olan metal-ammiak məhlulları ən güclü reduksiyaedici maddələrdir.

Kompleksləşmə

NH 3 molekulları elektron verən xassələrinə görə mürəkkəb birləşmələrə liqand kimi daxil ola bilirlər. Beləliklə, artıq ammonyakın d-metal duzlarının məhlullarına daxil edilməsi onların amin komplekslərinin əmələ gəlməsinə səbəb olur:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2

Mürəkkəbləşmə adətən məhlulun rənginin dəyişməsi ilə müşayiət olunur, ona görə də birinci reaksiyada mavi rəng (CuSO 4) tünd göy rəngə (mürəkkəb rəng), ikinci reaksiyada isə rəng yaşıldan (Ni(NO 3) dəyişir) ) 2) mavi-bənövşəyi rəngə. NH 3 ilə ən güclü komplekslər +3 oksidləşmə vəziyyətində xrom və kobalt tərəfindən əmələ gəlir.

Bioloji rol

Ammonyak insan və heyvanların orqanizmində azot mübadiləsinin son məhsuludur. Zülalların, amin turşularının və digər azotlu birləşmələrin mübadiləsi zamanı əmələ gəlir. Bədən üçün çox zəhərlidir, buna görə də ornitin dövrü zamanı ammonyakın çox hissəsi qaraciyər tərəfindən daha zərərsiz və daha az zəhərli birləşməyə - karbamidə (karbamid) çevrilir. Daha sonra sidik cövhəri böyrəklər tərəfindən atılır və karbamidin bir hissəsi qaraciyər və ya böyrəklər tərəfindən yenidən ammonyaka çevrilə bilər.

Ammonyak qaraciyər tərəfindən əks proses üçün də istifadə edilə bilər - ammiakdan amin turşularının yenidən sintezi və amin turşularının keto analoqları. Bu proses “reduktiv aminasiya” adlanır. Beləliklə, aspartik turşu oksalosirkə turşusundan, qlutamik turşu α-ketoqlutar turşusundan və s.

Fizioloji fəaliyyət

Orqanizmə fizioloji təsirinə görə o, boğucu və neyrotrop təsir göstərən maddələr qrupuna aiddir, tənəffüs yolu ilə qəbul edildikdə zəhərli ağciyər ödemi və sinir sisteminə ciddi ziyan vura bilər. Ammonyak həm yerli, həm də rezorbsiya təsirinə malikdir.

Ammonyak buxarları gözlərin və tənəffüs orqanlarının selikli qişasını, həmçinin dərini güclü şəkildə qıcıqlandırır. Bu, kəskin qoxu kimi qəbul etdiyimiz şeydir. Ammonyak buxarları həddindən artıq lakrimasiyaya, göz ağrısına, konjonktiva və buynuz qişanın kimyəvi yanmasına, görmə itkisinə, öskürək hücumlarına, dərinin qızartı və qaşınmasına səbəb olur. Mayeləşdirilmiş ammonyak və onun məhlulları dəri ilə təmasda olduqda, yanma hissi yaranır və blister və xoralarla kimyəvi yanma mümkündür. Bundan əlavə, mayeləşdirilmiş ammonyak buxarlananda istiliyi özünə çəkir və dəri ilə təmasda olduqda müxtəlif dərəcədə donma baş verir. Ammonyak qoxusu 37 mq/m³ konsentrasiyada hiss olunur.

İstehsal otağının iş sahəsinin havasında icazə verilən maksimum konsentrasiya 20 mq/m³-dir. Buna görə də, ammonyak iyi hiss edirsinizsə, o zaman qoruyucu vasitələr olmadan işləmək artıq təhlükəlidir. Farenksin qıcıqlanması havada ammonyak miqdarı 280 mq/m³, gözlərdə - 490 mq/m³ olduqda görünür. Çox yüksək konsentrasiyalara məruz qaldıqda, ammonyak dərinin zədələnməsinə səbəb olur: 7-14 q/m³ - eritematoz, 21 q/m³ və ya daha çox - büllöz dermatit. Zəhərli ağciyər ödemi 1,5 q/m³ konsentrasiyada bir saat ərzində ammonyakla təmasda olduqda inkişaf edir. 3,5 q/m³ və ya daha çox konsentrasiyada ammonyakın qısamüddətli təsiri tez bir zamanda ümumi zəhərli təsirlərin inkişafına səbəb olur. Yaşayış məntəqələrinin atmosfer havasında ammonyakın icazə verilən maksimal konsentrasiyası: orta gündəlik 0,04 mq/m³; maksimum tək doza 0,2 mq/m³.

Dünyada atmosferdə ammonyakın maksimal konsentrasiyası (1 mq/m³-dən çox) Hind-Qanq düzənliyində, ABŞ-ın Mərkəzi Vadisində və Cənubi Qazaxıstan bölgəsində müşahidə olunur.

Ərizə

Ammonyak kimya sənayesinin ən vacib məhsullarından biridir, onun illik qlobal istehsalı 150 milyon tona çatır. Əsasən azot gübrələri (ammonium nitrat və sulfat, karbamid), partlayıcı maddələr və polimerlər, azot turşusu, soda (ammiak üsulu ilə) və digər kimya sənayesi məhsullarının istehsalı üçün istifadə olunur. Bir həlledici kimi maye ammonyak istifadə olunur.

Soyuducu texnologiyada soyuducu kimi istifadə olunur (R717)

Tibbdə 10% ammonyak məhlulu, daha çox ammiak adlanır, huşunu itirmə vəziyyətlərində (nəfəs almağa məcbur etmək), qusmağı stimullaşdırmaq üçün, həmçinin nevralji, miyozit, həşərat dişləmələri və cərrahın əllərinin müalicəsi üçün xaricdən istifadə olunur. Yanlış istifadə edildikdə, yemək borusu və mədənin yanmasına (əgər seyreltilməmiş məhlul qəbul edilərsə), tənəffüsün refleks dayanmasına (yüksək konsentrasiyalarda nəfəs alınarsa) səbəb ola bilər.

Yerli, inhalyasiya və şifahi olaraq istifadə olunur. Nəfəs almağı stimullaşdırmaq və xəstəni zəif vəziyyətdən çıxarmaq üçün diqqətlə xəstənin burnuna kiçik bir cuna və ya ammonyak ilə nəmlənmiş pambıq yun gətirin (0,5-1 s). Qusmaya səbəb olmaq üçün şifahi olaraq (yalnız seyreltmə şəklində). Həşərat dişləmələri üçün - losyonlar şəklində; nevralgiya və miyozit üçün - ammonyak liniment ilə sürtmək. Cərrahi praktikada isti qaynadılmış suda seyreltin və əlləri yuyun.

Zəif əsas olduğundan, qarşılıqlı təsir zamanı turşuları neytrallaşdırır.

Ammonyakın fizioloji təsiri burun mukozasındakı spesifik reseptorları qıcıqlandıran və beynin tənəffüs və vazomotor mərkəzlərini stimullaşdıran, tənəffüsün artmasına və qan təzyiqinin artmasına səbəb olan ammonyakın kəskin qoxusu ilə bağlıdır.

Qəbz

Ammonyak istehsalının sənaye üsulu hidrogen və azotun birbaşa qarşılıqlı təsirinə əsaslanır:

N 2(q) + 3H 2(q) ↔ 2NH 3(g) + 45,9 kJ

Bu, Haber prosesi deyilən prosesdir (metodun fiziki-kimyəvi əsaslarını hazırlayan alman fiziki).

Reaksiya istiliyin sərbəst buraxılması və həcmin azalması ilə baş verir. Buna görə də, Le Chatelier prinsipinə əsaslanaraq, reaksiya mümkün olan ən aşağı temperaturda və yüksək təzyiqdə aparılmalıdır - sonra tarazlıq sağa sürüşəcəkdir. Lakin aşağı temperaturda reaksiya sürəti cüzidir, yüksək temperaturda isə əks reaksiyanın sürəti artır. Çox yüksək təzyiqlərdə reaksiyanın aparılması yüksək təzyiqə tab gətirə bilən xüsusi avadanlıqların yaradılmasını və buna görə də böyük kapital qoyuluşlarını tələb edir. Bundan əlavə, reaksiyanın tarazlığı, hətta 700 ° C-də, onun praktik istifadəsi üçün çox yavaş qurulur.

Katalizatorun istifadəsi (Al 2 O 3 və K 2 O çirkləri ilə məsaməli dəmir) tarazlıq vəziyyətinə nail olmağı sürətləndirməyə imkan verdi. Maraqlıdır ki, bu rol üçün katalizator axtarılarkən 20 mindən çox müxtəlif maddə sınaqdan keçirilib.

Yuxarıda göstərilən bütün amilləri nəzərə alaraq, ammonyak istehsal prosesi aşağıdakı şərtlərdə həyata keçirilir: temperatur 500 ° C, təzyiq 350 atmosfer, katalizator. Belə şəraitdə ammonyakın məhsuldarlığı təxminən 30% -dir. Sənaye şəraitində dövriyyə prinsipindən istifadə olunur - ammonyak soyudulmaqla çıxarılır və reaksiyaya girməmiş azot və hidrogen sintez sütununa qaytarılır. Bu, təzyiqi artırmaqla daha yüksək reaksiya məhsuldarlığına nail olmaqdan daha qənaətcildir.

Laboratoriyada ammonyak əldə etmək üçün ammonium duzlarına güclü qələvilərin təsiri istifadə olunur:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O.

Adətən, laboratoriya üsulu ilə ammonium xlorid və sönmüş əhəng qarışığını yumşaq bir şəkildə qızdırmaqla əldə edilir. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Ammonyak qurutmaq üçün əhəng və kaustik soda qarışığından keçir.

Çox quru ammonyak, natrium metalını həll etməklə və sonra distillə etməklə əldə edilə bilər. Bu, vakuum altında metaldan hazırlanmış bir sistemdə ən yaxşı şəkildə edilir. Sistem yüksək təzyiqə tab gətirməlidir (otaq temperaturunda doymuş ammonyak buxarının təzyiqi təxminən 10 atmosferdir). Sənayedə ammonyak udma sütunlarında qurudulur.

Ammonyak tibbdə

Həşərat dişləmələri üçün ammonyak losyonlar şəklində xaricdən istifadə olunur. Mümkün yan təsirlər: uzun müddət məruz qalma (inhalyasiya istifadəsi) ilə ammonyak tənəffüsün refleks dayanmasına səbəb ola bilər. Yerli istifadə dermatit, ekzema, digər dəri xəstəlikləri, həmçinin dərinin açıq travmatik zədələri üçün kontrendikedir. İnhalyasiya ilə - tənəffüsün refleks dayandırılması, yerli istifadə ilə - tətbiq yerində qıcıqlanma, dermatit, ekzema. Topikal tətbiq yalnız bütöv dəridə mümkündür. Gözün selikli qişasının təsadüfən zədələnməsi halında, su (hər 10 dəqiqədən bir 15 dəqiqə) və ya 5% bor turşusu məhlulu ilə yuyun. Yağlar və məlhəmlər istifadə edilmir. Burun və boğaz təsirlənərsə, limon turşusu və ya təbii şirələrin 0,5% həllindən istifadə edin. Ağızdan qəbul edildikdə, mədə tərkibi tamamilə zərərsizləşənə qədər su, meyvə suyu, süd, tercihen 0,5% limon turşusu məhlulu və ya 1% sirkə turşusu məhlulu içilir. Digər dərmanlarla qarşılıqlı təsiri məlum deyil. (İstifadə üçün təlimat)

Gündəlik həyatda, ammiak tez-tez istifadə olunur, lakin onlar eyni şey olduğuna tam əmin olaraq, həm ammonyak, həm də ammonyak adlandırırlar.

Əslində bunlar mənşəyinə, birləşmə vəziyyətinə və kimyəvi formullarına görə bir-birindən fərqlənən müxtəlif maddələrdir. Bu üç fərqli maddəni bir araya gətirən yeganə şey kəskin ammonyak qoxusudur.

Qoxusu eynidir, amma maddələr fərqlidir

Ammonyak və ammonyakın eyni şey olduğuna birdəfəlik əmin olmaq üçün onların yaranma tarixinə müraciət etmək və kimyəvi formullarına baxmaq kifayətdir.

Ammonyak - hidrogen nitridi, molyar kütləsi 17 q/mol olan qaz, kimyəvi formulu - NH3.

Ammonyak və ya ammonyak spirti NH4OH kimyəvi formulu olan mayedir.

Ammonyak kimyəvi formulu olan bir duzdur - NH4Cl.

Ammonyakın mənşəyi

Təbii ammonyak qazının kəşf tarixinin iki əfsanəsi var. Birinci rəvayətə görə, Misir tanrısı Amon məbədinin yanında dini mərasimlərin keçirildiyi yerlərdə insanlar bir cüt dəvə nəcisini iyləyirlər və bu da onların transa düşməsinə səbəb olur. Bu buxarlara "ammiak" deyilirdi.

İkinci əfsanəyə görə, Afrikanın şimalında, Ammon vahəsi ərazisində karvan yollarının kəsişməsi var idi. Oradan çoxlu sayda heyvan keçdi, yol nəcisləri ilə səpildi və sidiklə bolca suvarıldı, buxarlandı və "ammiak" adlı qaz buraxdı.

“Ammiak” adlı qazın elmi kəşfinə gəlincə, bu, 1785-ci ilə aiddir. Qazın kimyəvi formulu NH3 fransız alimi C. L. Berthollet tərəfindən müəyyən edilmiş və ona "ammiak" adını vermişdi.

Lakin hələ 1774-cü ildə ingilis alimi D.Pristli eyni qaz əldə etmiş, ona “qələvi hava” adını vermiş, lakin kimyəvi tərkibini müəyyən edə bilməmişdir.

Ammonyak (latınca ammiak) -33 C temperaturda mayeləşdirilmiş, kimyəvi cəhətdən aktiv, havadan yüngül, xüsusi qoxu olan rəngsiz qazdır; suda yaxşı həll olunur, qələvi reaksiya verir; xlor turşusu ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və ammonium duzu əmələ gətirir: NH3 + HCl = NH4Cl, qızdırıldıqda parçalanır: NH4Cl = NH3 + HCl.

Ammonyak iki yolla istehsal olunur - sənaye və laboratoriya. Laboratoriya üsulunda ammonyak qələviləri və ammonium duzlarını qızdırmaqla əldə edilir:

  • NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
  • NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

Sənaye şəraitində ammonyak əvvəlcə qaz şəklində istehsal olunur və sonra ammonyak suyu adlanan 25% sulu məhlulda mayeləşdirilir.

Ammonyak sintezi çox vacib kimyəvi istehsaldır, çünki ammonyak bir çox digər kimyəvi texnologiyalar və sənayelər üçün əsas elementdir. Beləliklə, ammiak sənaye soyuducu qurğularında soyuducu kimi istifadə olunur; parçaların emalı və rənglənməsi üçün ağardıcı maddədir; azot turşusu, azot gübrələri, ammonium duzları, sintetik liflər - neylon və neylon istehsalında əvəzolunmazdır.

Ammonyakın sintezi üçün sənaye üsulu 1909-cu ildə alman kimyaçısı Fritz Haber tərəfindən icad edilmişdir. 1918-ci ildə kimya sahəsindəki kəşflərinə görə Nobel mükafatı aldı. İlk ammiak istehsalı zavodu 1913-cü ildə Almaniyada, 1928-ci ildə isə Rusiyada ammiak istehsalı artıq qurulmuşdur.

Ammonyakın mənşəyi

Ammonyak (Hammoniaci P. Sal) kimyəvi formulu NH4Cl (ammonium xlorid) olan duzdur.

Ammonyak vulkanik mənşəlidir; isti bulaqlarda, yeraltı suların buxarlanmasında, guano və yerli kükürd yataqlarında aşkar edilmişdir; kömür layları və ya zibil yığılmaları yandıqda əmələ gəlir. O, çöküntülər, torpaq çöküntüləri, qabıqlar və ya kütləvi skelet kristal yığılmaları, klasterlər və dendritlər görünüşünə malikdir.

Saf ammonyak rəngsiz və ya ağ, şüşəli parıltılıdır. Tərkibindəki çirklərdən asılı olaraq, rəng sarı, qəhvəyi, boz, qırmızı, qəhvəyi rənglərin müxtəlif çalarları ola bilər.

Qızdırıldıqda ammonyak ammonyakdan ayrılır, suda yaxşı həll olunur. Məhlulun yanan, acı, duzlu dadı və kəskin ammonyak qoxusu var.

Ammonyak insanlara qədim zamanlardan məlumdur və ritual mərasimlərdə, parçalar istehsalında və rənglənməsində, həmçinin kimyagərlər tərəfindən metalların lehimlənməsi və qızılın əridilməsi üçün istifadə olunurdu.

Orta əsrlərdə iribuynuzlu mal-qaranın buynuz və dırnaqlarından süni ammonyak almağı öyrəndilər ki, bu da “maral buynuzunun ruhu” adlanırdı.

Ammonyakın mənşəyi

Liquor ammonyak caustici onun Latın adıdır.

Bu, NH4OH kimyəvi formulu olan 10% ammonyak su məhluludur; buxarlanma qabiliyyətinə malik rəngsiz şəffaf homojen qarışıq; dondurulmuş halda davam edən ammonyakın spesifik qoxusu ilə.

Şərq kimyagərləri tərəfindən istifadə edilməsinin qeyd edilməsi 8-ci əsrə, Avropa kimyagərləri tərəfindən isə 13-cü əsrə aiddir. Onların istifadə etdikləri reseptlər haqqında qeydləri bu günə qədər gəlib çatmışdır.

Hal-hazırda, onlar sənaye və sadə məişət üsulları ilə əldə edilir:

  • sənaye üsulu ilə müəyyən katalizatorlardan istifadə etməklə hidrogen, azot və havanın qaz halından sintez aparılır və sonra kəskin ammonyak qoxusuna malik sulu-spirtli məhlul alınır;
  • sadə məişət üsulu 25% ammonyak suyunun 10% həllinə sulandırılmasına əsaslanır.

İstifadə sahələri

Ammonyak və ammonyak spirtinin tətbiq dairəsi genişdir, o, insan fəaliyyətinin demək olar ki, bütün sahələrində, texnoloji proseslərdən tibb və məişət ehtiyaclarına qədər istifadə olunur.

Ammonyak tətbiqi

Ammonyak müxtəlif məişət və sənaye avadanlıqlarında soyuducu kimi geniş istifadə olunur.

Kimya sənayesində istifadə edilən ən vacib məhsullardan biridir . Xüsusilə istehsalda istifadə olunur:

  • ammonyak;
  • şaxtalı şəraitdə istifadə üçün tikinti materiallarında əlavələr;
  • polimerlər, soda və azot turşusu;
  • gübrələr;
  • partlayıcı maddələr.

Ammonyak spirtinin istifadəsi

Ammonyak spirti tibbdə və gündəlik həyatda istifadə olunur.

Tibbi istifadə aşağıdakı hallarda göstərilir:

Gündəlik həyatda istifadə müxtəlif məişət qablarını yağdan təmizləmək və təmizləməkdir.

2 tsp nisbətində spirt həlli. 2 stəkan su və 1 osh qaşığı üçün. l. İstənilən qabyuyan yuyucu vasitə gümüş, gümüş və qızıl zinət əşyalarını mükəmməl təmizləyə bilər (mirvari olan əşyalar ammonyakla təmizlənə bilməz, o, boz və buludlu olacaq). Bunu etmək üçün məhlula gümüş qablar və ya zinət əşyaları qoyun, 1-2 saat saxlayın, sonra suda yuyun və qurudun.

Yundan, ipəkdən və likradan qan, sidik və tər ləkələrini yaxşı təmizləyir. Ləkə təmizləyicisi kimi 50% həll istifadə olunur. Konsentrat formada paltarlardakı qələm izlərini silə bilir.

Xalçalardan, mebel örtüklərindən və avtomobil örtüklərindən, 1 osh qaşığı bir həll ilə dabanları çıxara bilərsiniz. l. təmiz ammonyak və 2 litr qaynar su. Bunu etmək üçün kirləri təmizləmək və qurumağa icazə vermək lazımdır. Lazım gələrsə, yenidən təmizləyə bilərsiniz.

Pəncərə şüşələri, güzgülər və saxsı qablar da 1 qaşıq məhlulu ilə təmizlənə bilər. l. təmiz ammonyak və 3 osh qaşığı. su. Səth təmiz və parlaq olacaq.

Ammonyak suyu 1 osh qaşığı. l. 4 litr su ilə qarışdıraraq, hamamda və lavaboda daş çöküntülərini təmizləyə bilərsiniz. Bunu etmək üçün onları bir həll ilə təmizləmək və sonra isti su ilə yaxalamaq lazımdır.

Alkoqol soğan milçəkləri və aphidlərlə mübarizə üçün bağçılıqda, həmçinin turşu torpaq şəraitində bağ və qapalı bitkilər üçün gübrə kimi istifadə edilə bilər.

İnsanlara təsir

Ammonyak və ammonyak istifadə edərkən yadda saxlamalısınız: bunların çox zəhərli maddələr olduğunu və onlardan istifadə edərkən dozaya ciddi şəkildə riayət etmək lazımdır və istifadə qaydalarına əməl edin.

Əgər siz ammonyakdan istifadə etmək niyyətindəsinizsə, onu yalnız apteklərdən almalı və əlavə edilmiş “Ammonyak məhlulu” istifadə üçün təlimatları diqqətlə oxumalısınız. İstifadəyə dair göstərişlər."

Dozaların aşılması zəhərlənmə və ciddi sağlamlıq problemlərinə, həmçinin kimyəvi yanıqlara səbəb ola bilər. Onun istifadə olunduğu otaqlar yaxşı havalandırılmalıdır.

Zəhərli olmaqla yanaşı, ammonyak buxarları partlayıcıdır. Bu, onlar müəyyən nisbətdə hava ilə qarışdıqda baş verir, buna görə də işləyərkən partlayıcı maddələrlə işləyərkən xüsusi təhlükəsizlik qaydalarına riayət etmək lazımdır.

Zəhərlənmənin ilk əlamətləri ola bilər:

  • üz və bədəndə qırmızı ləkələrin görünüşü;
  • sürətli nəfəs;
  • ümumi həyəcan.

Zəhərlənmənin inkişafının əlavə əlamətləri:

  • sinə içində kəskin ağrının görünüşü;
  • konvulsiyalar;
  • qırtlağın şişməsi;
  • vokal kordların spazmı;
  • əzələ zəifliyi;
  • qan dövranı pozğunluqları;
  • huşunu itirməyə qədər yarı bayılma vəziyyəti.

Ammiak suyu həddindən artıq dozada qəbul edildikdə, aşağıdakılar baş verə bilər:

  • yalançı ağrılı çağırışlarla ishal, özofagusun, mədənin və bağırsaqların başlanğıc hissələrinin yanması;
  • öskürək, sulu gözlər, drooling və asqırma;
  • tənəffüsün refleks dayandırılması;
  • ammonyak qoxusu ilə qusma;
  • 10-15 q miqdarında ammonyak spirtinin alınması. ölümlə hədələyir.

Bir insanın ammonyak qoxusuna fərdi dözümsüzlüyü varsa, onun tənəffüs yollarından və ya içəridən bir qədər qəbulu dərhal ən əlverişsiz nəticələrə səbəb ola bilər.

Bir insanın bədənində ağlayan xoralar, ekzema və ya dermatit şəklində bir dəri xəstəliyi varsa, losyonların istifadəsi daha da geniş allergik reaksiyaya və dərinin yanmasına səbəb ola bilər.

Zəhərlənmə üçün ilk yardım

Bu maddələrlə zəhərlənmənin ilk əlamətləri baş verərsə, dərhal zərərçəkənə ilk yardım göstərməyə başlamaq lazımdır.

İlk yardım tədbirlərinə aşağıdakılar daxildir:

Zəhərlənmənin daha ağır formaları halında təcili olaraq təcili yardım çağırmaq lazımdır.

Ammonyak spirti ilk yardım dəstlərində ilk yardım dəstlərində tələb olunur və lazımi anda əlinizdə olmalıdır.

Apteklərdə nə qədər başa gələ bilər? Cavab çox ucuzdur. Alın, istifadə edin, amma son dərəcə diqqətli olun.

Diqqət, yalnız BUGÜN!

Kimyəvi maddənin optimal miqdarında istehsal prosesinə, eləcə də onun maksimum keyfiyyətinə nail olmaq bir sıra amillərdən təsirlənir. Ammonyakın istehsalı təzyiqdən, temperaturdan, katalizatorun mövcudluğundan, istifadə olunan maddələrdən və əldə edilən materialın çıxarılması üsulundan asılıdır. İstehsal prosesindən ən böyük mənfəət əldə etmək üçün bu parametrlər düzgün balanslaşdırılmalıdır.

Ammonyakın xüsusiyyətləri

Otaq temperaturunda və normal hava rütubətində ammonyak qaz halındadır və çox iyrənc bir qoxuya malikdir. Bədəndəki selikli qişalara zəhərli və qıcıqlandırıcı təsir göstərir. Ammonyakın istehsalı və xassələri suyun prosesdə iştirakından asılıdır, çünki bu maddə normal ətraf mühit şəraitində çox həll olunur.

Ammonyak hidrogen və azotun birləşməsidir. Onun kimyəvi formulu NH3-dür.

Bu kimyəvi maddə aktiv reduksiyaedici kimi çıxış edir, onun yanması nəticəsində sərbəst azot ayrılır. Ammonyak əsasların və qələvilərin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.

Bir maddənin su ilə reaksiyası

NH 3 suda həll edildikdə ammonyak suyu alınır. Normal temperaturda 1 həcm su elementində maksimum 700 həcm ammonyak həll edilə bilər. Bu maddə ammonyak kimi tanınır və gübrə istehsalı sənayesində və texnoloji qurğularda geniş istifadə olunur.

Suda həll olunmaqla əldə edilən NH 3 xassələrinə görə qismən ionlaşır.

Ammonyak bu elementi əldə etmək üçün laboratoriya üsullarından birində istifadə olunur.

Laboratoriyada bir maddənin alınması

Ammonyak istehsalının ilk üsulu ammonyakın qaynadılmasıdır, bundan sonra yaranan buxar qurudulur və lazımi kimyəvi birləşmə toplanır. Sönmüş əhəng və bərk ammonium xloridi qızdırmaqla da laboratoriya şəraitində ammonyak almaq mümkündür.

Ammonyak istehsalı üçün reaksiya aşağıdakı formada olur:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Bu reaksiya zamanı ağ çöküntü əmələ gəlir. Bu CaCl 2 duzudur və su və arzu olunan ammonyak da əmələ gəlir. Lazım olan maddəni qurutmaq üçün soda ilə birlikdə əhəng qarışığından keçir.

Laboratoriyada ammiakın alınması onun tələb olunan miqdarda istehsalının ən optimal texnologiyasını təmin etmir. İnsanlar uzun illərdir ki, sənaye miqyasında maddənin çıxarılması yollarını axtarırlar.

İstehsal texnologiyalarının yaradılmasının mənşəyi

1775-1780-ci illərdə atmosferdən sərbəst azot molekullarının bağlanması ilə bağlı təcrübələr aparılmışdır. İsveç kimyaçısı K. Schelle bənzər bir reaksiya tapdı

Na 2 CO 3 + 4C + N 2 = 2NaCN + 3CO

Onun əsasında 1895-ci ildə N.Karo və A.Frank sərbəst azot molekullarının bağlanması metodunu işləyib hazırlamışlar:

CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C

Bu seçim çox enerji tələb edirdi və iqtisadi cəhətdən sərfəli deyildi, ona görə də zaman keçdikcə ondan imtina edildi.

Digər kifayət qədər bahalı üsul ingilis kimyaçıları D.Pristli və Q.Kavendiş tərəfindən kəşf edilmiş azot və oksigen molekulları arasında qarşılıqlı təsir prosesi idi:

Ammonyak üçün artan tələbat

1870-ci ildə bu kimyəvi maddə qaz sənayesinin arzuolunmaz məhsulu hesab olunurdu və praktiki olaraq yararsız idi. Ancaq 30 il sonra koks sənayesində çox məşhur oldu.

Əvvəlcə ammiakın artan ehtiyacı onu kömürdən təcrid etməklə ödənilirdi. Amma maddənin istehlakının 10 dəfə artması ilə onun çıxarılması yollarının tapılması istiqamətində əməli işlər aparılıb. Atmosfer azot ehtiyatlarından istifadə etməklə ammonyak istehsalı tətbiq olunmağa başladı.

Azot əsaslı maddələrə ehtiyac iqtisadiyyatın demək olar ki, bütün məlum sahələrində müşahidə edilmişdir.

Sənaye tələbatını ödəmək yollarını tapmaq

Bəşəriyyət maddə istehsalı üçün tənliyi həyata keçirmək üçün uzun bir yol keçmişdir:

N2 + 3H2 = 2NH3

Sənayedə ammonyak istehsalı ilk dəfə 1913-cü ildə hidrogen və azotdan katalitik sintez yolu ilə həyata keçirilmişdir. Metod 1908-ci ildə F.Haber tərəfindən kəşf edilmişdir.

Açıq texnologiya müxtəlif ölkələrdən bir çox alimlərin çoxdankı problemini həll etdi. Bu nöqtəyə qədər azotu NH 3 şəklində bağlamaq mümkün deyildi. Bu kimyəvi prosesə siyanamid reaksiyası deyilir. Əhəng və karbonun temperaturu artdıqda CaC 2 (kalsium karbid) maddəsi alındı. Azotu qızdırmaqla onlar hidroliz yolu ilə ammonyakın ayrıldığı kalsium siyanamid CaCN 2 istehsalına nail oldular.

Ammonyak istehsalı texnologiyalarının tətbiqi

NH 3-ün qlobal sənaye miqyasında istehsalı F.Haberin texnologiya patentini Baden Soda Zavodunun nümayəndəsi A.Mittash tərəfindən alınması ilə başladı. 1911-ci ilin əvvəlində kiçik bir qurğuda ammonyakın sintezi müntəzəm oldu. K.Boş F.Haberin inkişafı əsasında böyük kontakt aparatı yaratdı. Bu, istehsal miqyasında sintez yolu ilə ammonyak çıxarılması prosesini təmin edən orijinal avadanlıq idi. K. Bosch bu məsələdə tam rəhbərliyi öz üzərinə götürdü.

Enerji xərclərinə qənaət müəyyən katalizatorların sintez reaksiyalarında iştirak etməyi nəzərdə tuturdu.

Uyğun komponentləri tapmaq üçün çalışan bir qrup alim aşağıdakıları təklif etdi: kalium və alüminium oksidlərinin əlavə olunduğu və hələ də sənayedə ammonyak istehsalı üçün ən yaxşılarından biri hesab edilən dəmir katalizatoru.

9 sentyabr 1913-cü ildə dünyada katalitik sintez texnologiyasından istifadə edən ilk zavod fəaliyyətə başladı. İstehsal gücü tədricən artırıldı və 1917-ci ilin sonunda ayda 7 min ton ammonyak istehsal edildi. Zavodun fəaliyyətə başladığı ilk ildə bu göstərici ayda cəmi 300 ton olub.

Sonradan bütün digər ölkələr də katalizatorlardan istifadə edərək sintez texnologiyasından istifadə etməyə başladılar ki, bu da mahiyyətcə Haber-Bosch texnikasından çox da fərqlənmirdi. Yüksək təzyiq və sirkulyasiya proseslərinin istifadəsi istənilən texnoloji prosesdə baş verirdi.

Rusiyada sintezin tətbiqi

Rusiyada ammiak istehsal etmək üçün katalizatorlardan istifadə edərək sintez də istifadə olunurdu. Reaksiya belə görünür:

Rusiyada ilk ammonyak sintezi zavodu 1928-ci ildə Çernoreçenskdə fəaliyyətə başladı, sonra isə bir çox başqa şəhərlərdə istehsal müəssisələri tikildi.

Ammonyak istehsalı üzrə praktiki işlər daim sürətlənir. 1960-1970-ci illər arasında sintez demək olar ki, 7 dəfə artdı.

Ölkədə ammiakın müvəffəqiyyətlə alınması, toplanması və tanınması üçün qarışıq katalitik maddələrdən istifadə olunur. Onların tərkibinin tədqiqi S. S. Laçınovun rəhbərlik etdiyi bir qrup alim tərəfindən aparılır. Məhz bu qrup sintez texnologiyası üçün ən təsirli materialları tapdı.

Prosesin kinetikası ilə bağlı araşdırmalar da davam edir. Bu sahədə elmi inkişaflar M. İ. Temkin, eləcə də onun əməkdaşları tərəfindən həyata keçirilmişdir. 1938-ci ildə bu alim həmkarı V.M.Pıjevlə birlikdə ammonyak istehsalını təkmilləşdirərkən mühüm kəşf etdi. Bu kimyaçılar tərəfindən tərtib edilən sintez kinetik tənliyi indi bütün dünyada istifadə olunur.

Müasir sintez prosesi

Bugünkü istehsalda istifadə edilən katalizatordan istifadə edərək ammonyakın alınması prosesi geri çevrilir. Buna görə də, maksimum məhsulun əldə edilməsinə göstəricilərin təsirinin optimal səviyyəsi məsələsi çox aktualdır.

Proses yüksək temperaturda baş verir: 400-500 ˚С. Tələb olunan reaksiya sürətini təmin etmək üçün bir katalizator istifadə olunur. NH 3-ün müasir istehsalı yüksək təzyiqin istifadəsini nəzərdə tutur - təxminən 100-300 atm.

Sirkulyasiya sisteminin istifadəsi ilə birlikdə ammiak halına gətirilən ilkin materialların kifayət qədər böyük kütləsini əldə etmək mümkündür.

Müasir istehsal

Hər hansı ammonyak zavodunun əməliyyat sistemi kifayət qədər mürəkkəbdir və bir neçə mərhələdən ibarətdir. İstənilən maddənin alınması texnologiyası 6 mərhələdə həyata keçirilir. Sintez prosesi zamanı ammonyak istehsal olunur, toplanır və tanınır.

İlkin mərhələ kükürddən təmizləyici vasitəsi ilə təbii qazdan kükürdün çıxarılmasını nəzərdə tutur. Bu manipulyasiya kükürdün katalitik bir zəhər olduğu və hidrogenin çıxarılması mərhələsində nikel katalizatorunu öldürdüyü üçün tələb olunur.

İkinci mərhələ nikel katalizatorundan istifadə edərək yüksək temperatur və təzyiqdən istifadə etməklə baş verən metan çevrilməsini əhatə edir.

Üçüncü mərhələdə havanın oksigenində hidrogenin qismən yanması baş verir. Nəticə su buxarı, karbon monoksit və azotun qarışığıdır.

Dördüncü mərhələdə müxtəlif katalizatorlar və iki fərqli temperatur şəraitində baş verən yerdəyişmə reaksiyası baş verir. Əvvəlcə Fe 3 O 4 istifadə olunur və proses 400 ˚C temperaturda baş verir. İkinci mərhələ aşağı temperaturda istehsal etməyə imkan verən daha səmərəli mis katalizatoru əhatə edir.

Növbəti beşinci mərhələ qələvi məhlulun udulması texnologiyasından istifadə etməklə qaz qarışığından lazımsız karbonmonoksitdən (VI) xilas olmağı nəzərdə tutur.

Son mərhələdə karbon (II) monoksid nikel katalizatoru və yüksək temperatur vasitəsilə hidrogendən metana çevrilmə reaksiyasından istifadə etməklə çıxarılır.

Bütün manipulyasiyalar nəticəsində əldə edilən qaz qarışığı 75% hidrogen və 25% azot ehtiva edir. Böyük təzyiq altında sıxılır və sonra soyudulur.

Ammonyakın sərbəst buraxılması düsturu ilə təsvir olunan bu manipulyasiyalardır:

N 2 + 3H 2 ↔ 2 NH 3 + 45,9 kJ

Bu proses çox mürəkkəb görünməsə də, onun həyata keçirilməsi üçün yuxarıda göstərilən bütün addımlar ammonyakın sənaye miqyasında istehsalının çətinliyini göstərir.

Son məhsulun keyfiyyətinə xammalda çirklərin olmaması təsir göstərir.

Kiçik laboratoriya təcrübəsindən geniş miqyaslı istehsala qədər uzun bir yol qət edərək, ammonyak istehsalı bu gün kimya sənayesinin məşhur və əvəzedilməz sahəsidir. Bu proses daim təkmilləşdirilir, xalq təsərrüfatının hər bir hüceyrəsi üçün keyfiyyəti, səmərəliliyi və tələb olunan miqdarda məhsulu təmin edir.

10% sulu məhlul ammonyak . Bir litr məhlulda aktiv maddənin konsentrasiyası 440 ml-dir.

Preparatın tərkibinə köməkçi komponent kimi təmizlənmiş su (1 litrə qədər həcmdə) daxildir.

Buraxılış forması

İnhalyasiya və xarici istifadə üçün məhlul 10%. 10 ml damcı şüşələrdə, 40 və 100 ml şüşələrdə mövcuddur.

Şəffaf, uçucu, rəngsiz və kəskin qoxu olan mayedir.

farmakoloji təsir göstərir

bezdirici , antiseptik , analeptik , qusdurucu .

Farmakodinamikası və farmakokinetikası

Məhsul dərinin xarici reseptorlarına qıcıqlandırıcı təsir göstərir və yerli azadlığa səbəb olur prostaqlandinlər , kininlər Və histamin . Onurğa beynində azadedici funksiyanı yerinə yetirir enkefalinlər Və endorfinlər , patoloji ocaqlardan ağrı impulslarının axını maneə törədən.

Yuxarı tənəffüs yollarına daxil olduqda, trigeminal sinirin ucları ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və tənəffüs mərkəzini reflekslə həyəcanlandırır. Konsentratlaşdırılmış məhlul mikrob hüceyrə zülallarının toqquşmasına (yumşalma və həll) səbəb olur.

İstənilən tətbiq üsulu ilə bədəndən tez xaric edilir (əsasən bronxial bezlər və ağciyərlər tərəfindən). Damar divarlarının tonusuna və ürəyin fəaliyyətinə refleksiv təsir göstərir.

Tətbiq yerində, xaricdən tətbiq edildikdə, qan damarlarını genişləndirir, toxumaların bərpasını və trofizmini yaxşılaşdırır, həmçinin metabolitlərin çıxmasını stimullaşdırır.

Dəri qıcıqlandıqda, seqment olaraq yerləşən əzələlərdə və daxili orqanlarda oxşar reflekslərə səbəb olur, pozulmuş funksiyaları və strukturları bərpa etməyə kömək edir.

Patoloji prosesi dəstəkləyən həyəcan fokusunu boğur, əzələ gərginliyini, hiperaljeziyanı azaldır, damar spazmını aradan qaldırır, bununla da diqqəti yayındıran təsir göstərir.

Uzun müddətli təmasda, selikli qişaları və dərini yandırır, bu da toxuma hiperemiyası, şişkinlik və ağrının inkişafı ilə müşayiət olunur.

Kiçik konsentrasiyalarda ağızdan tətbiqi, qusma mərkəzinə təsir edən bezlərin sekresiyasını stimullaşdırır, onun həyəcanlılığını refleks olaraq artırır və qusmağa səbəb olur.

Dərman qan dövranına daxil deyil.

İstifadəyə göstərişlər

İnhalyasiya huşunu itirmə zamanı tənəffüsü stimullaşdırmaq üçün istifadə olunur.

Ağızdan tətbiq qusmağı stimullaşdırmaq üçün göstərilir (seyreltilmiş).

Nevralji, həşərat dişləmələri və miyozit üçün losyonlar şəklində əməliyyatdan əvvəl həkimin əllərini dezinfeksiya etmək üçün xarici istifadə olunur.

Əks göstərişlər

Dözümsüzlük.

Dəri xəstəlikləri üçün yerli istifadə kontrendikedir.

Yan təsirləri: ammonyak buxarlarının və məhlulunun insan orqanizminə təsiri

Məhlul seyreltilmədən qəbul edilirsə, həzm kanalının yanıqları (yemək borusu və mədə). Dərmanın yüksək konsentrasiyalarda inhalyasiyası nəfəsin refleks dayanmasına səbəb ola bilər.

Ammonyak məhlulu: istifadə üçün təlimat

Ammiakın istifadəsi üçün göstərişlər dərmanın dozasının göstəricilərdən asılı olaraq fərdi olaraq seçildiyini göstərir.

Cərrahi praktikada məhlul 1 litr qaynadılmış suda (ilıq) 50 ml məhlulu seyreltməklə Spasokukotsky-Kochergin üsulu ilə əl yuma kimi istifadə olunur.

Nəfəs almaq üçün istifadə edildikdə, məhlul doka və ya pambıq yununa tətbiq olunur. Həşərat dişləmələri üçün losyon kimi istifadə olunur.

Bağçılıqda ammonyak istifadəsi

Ammiakın bitkilər üçün istifadəsi olduqca müxtəlifdir: aphidlərə qarşı, soğan milçəklərinə qarşı soğanı müalicə etmək və bitkiləri qidalandırmaq üçün istifadə olunur.

Aphids üçün ammonyak 2 osh qaşığı nisbətində istifadə olunur. 10 litr suya qaşıqlar. Kovaya bir az yuyucu toz da əlavə etməlisiniz - bu, daha yaxşı yapışmanı təmin edəcəkdir. Həll bitkiləri püskürtmək üçün istifadə olunur.

Bir gübrə kimi ammonyak: bu halda, 4 litr suya 50 ml məhlul götürün. Məhsul yalnız qapalı və bağ bitkiləri üçün yaxşı bir gübrə deyil, həm də midges və ağcaqanadlardan qurtulmağa imkan verir.

Soğanları sulamaq üçün bir kova suda 1-2 xörək qaşığı seyreltin. ammonyak qaşıqları. Əkin anından iyunun sonuna qədər bitkiləri bu məhsulla suvarmaq tövsiyə olunur.

Qızılı necə təmizləmək olar?

Qızılı ammonyakla təmizləməyin bir neçə yolu var.

1 çay qaşığı spirti bir stəkan su və 1 xörək qaşığı ilə qarışdıra bilərsiniz. hər hansı bir yuyucu vasitənin qaşığı və ya suya (200 ml), ammonyak (1 çay qaşığı), (30 ml), yarım çay qaşığı maye yuyucu vasitə əlavə edə bilərsiniz.

Birinci halda, zərgərlik təmizləyici məhlulda bir və ya iki saat, ikincidə - 15 dəqiqə yerləşdirilir. Təmizləndikdən sonra qızıl suda yuyulmalı və salfetlə qurudulmalıdır.

Gümüşü necə təmizləmək olar?

Gümüşü təmizləmək üçün ammonyak 1:10 nisbətində su ilə seyreltilir (1 hissə spirtə 10 hissə suya). Gümüş əşyalar bir neçə saat məhlulda saxlanılır, sonra suda yuyulur və yumşaq bir parça ilə silinir.

Gümüşü müntəzəm olaraq təmizləmək üçün az miqdarda ammonyak əlavə edilən sabun məhlulundan istifadə edin.

Tarakan və qarışqalar üçün ammonyak

Qarışqalarla mübarizə aparmaq üçün 100 ml həll bir litr suda seyreltilir və mətbəxdəki mebel bu məhsulla yuyulur. Tarakanlardan xilas olmaq üçün döşəməni ammonyakla yuyun.

Dabanlar üçün ammonyak

Ayaqlarda kobud dərini yumşaltmaq üçün bir vasitə olaraq, ammonyak gliserin ilə qarışdırılır (1: 1). Məhsul yatmazdan əvvəl ayaqlara çəkilir, üstünə corab qoyulur.

Aşırı doza. Ammonyak buxarının insan orqanizminə təsiri

Aşırı doza mənfi reaksiyaların təzahürlərinin artmasına səbəb olur. Beləliklə, ağızdan qəbul edildikdə yüksək dozada ammonyak məhlulunun insan orqanizminə təsiri özünü göstərir:

  • ammonyakın xarakterik qoxusu ilə qusma;
  • ishal tenesmus ilə (yanlış ağrılı defekasiya çağırışı);
  • qırtlağın şişməsi;
  • Burun axması;
  • öskürək;
  • həyəcan;
  • konvulsiyalar;
  • çökmək .

Bəzi hallarda bu mümkündür ölüm (xəstə 10-15 q qəbul edərkən ölür ammonium hidroksid ).

Aşırı dozanın müalicəsi simptomatikdir.

Bəzən insanlar ammonyak içsələr nə olacağını düşünürlər. Bilməlisiniz ki, məhlulun saf formada ağızdan qəbulu həzm kanalının ağır yanmasına səbəb ola bilər.

Ammonyak zəhərlənməsinin simptomları

İnsanın ammonyakın buxarlarını tənəffüs edərkən məruz qalması gözlərin və tənəffüs yollarının selikli qişasının qıcıqlanması şəklində özünü göstərir. Bu halda qıcıqlanmanın intensivliyi qazın konsentrasiyasından asılıdır.

Ammonyak buxarının zəhərlənməsinin əlamətləri:

  • bol lakrimasiya;
  • tüpürcək ifrazı;
  • artan nəfəs;
  • artan tərləmə;
  • üz hiperemiyası;
  • sinə içində ağırlıq və sıxılma hissi;
  • sinə ağrısı;
  • göy öskürək;
  • asqırıq;
  • Burun axması;
  • larynxın şişməsi və səs tellərində spazm;
  • narahatlıq;
  • boğulma;
  • konvulsiyalar;
  • şüur itkisi.

Uzun müddət məruz qalma ilə ammonyak buxarı şiddətli əzələ zəifliyinə səbəb olur, bir insanın qan dövranı pozulur, tənəffüs çətinliyini göstərən simptomlar, həmçinin ağrı, şiddətli yanma və dərinin şişməsi meydana gəlir.

Ammonyakın müntəzəm təkrar məruz qalması özünü göstərən sistem pozğunluqlarına gətirib çıxarır yemək pozğunluqları , karlıq , yuxarı tənəffüs yollarının katarası , ürək çatışmazlığı , ölüm .

Ammonyakın zərərli təsirlərindən qorunmaq üçün üzünüzü və dərinizi paltarla qorunmadan səxavətlə su ilə yaxalayın və üzünüzü mümkün qədər tez bir respirator (doka sarğı və ya qaz maskası) ilə örtün. İstifadə olunan respirator və ya sarğı limon turşusu (hər stəkan suya 2 çay qaşığı) ilə suda isladılırsa yaxşıdır.

Maye ammonyakın ağır yanıqlara səbəb olduğunu bilməlisiniz. Bu səbəbdən sarı rəngə boyanmış polad silindrlərdə, xüsusi tankerlərdə, avtomobil və dəmiryol çənlərində daşınır.

Ammonyak buraxılarsa nə etməli?

Ammonyak sızması haqqında məlumat alsanız, dərinizi və tənəffüs orqanlarınızı qorumalı və radio və ya televiziya mesajında ​​göstərilən istiqamətdə təcili yardım zonasını tərk etməlisiniz.

Kimyəvi zərər zonasından küləyin istiqamətinə perpendikulyar bir istiqamətə getmək lazımdır.

Yanğın zamanı yanğın mənbəyinə yaxınlaşmaq qadağandır. Ammonyak qabları mümkün qədər uzaqdan soyudulmalıdır. Söndürmək üçün hava-mexaniki köpük və ya püskürtülmüş su istifadə edin.

Çıxmaq üçün bir yol yoxdursa, təcili olaraq otağı möhürləməlisiniz. Təhlükəli zonadan çıxdıqdan sonra üst paltarı çıxarın (əşyaları çöldə qoyun), duş qəbul edin, nazofarenksi və gözləri su ilə yuyun.

Qəza zamanı binanın aşağı mərtəbələrinə sığınmalısınız.

Zəhərlənmə üçün ilk yardım

Zəhərlənmə halında, zərərçəkən təsirlənmiş ərazidən çıxarılmalıdır. Bunun mümkün olmadığı hallarda, oksigenə çıxış təmin edin.

Ağız, boğaz və burun boşluğu 15 dəqiqə su ilə yuyulur, gözlərə 0,5% məhlul damcılanır. və zəruri hallarda əlavə olaraq sarğı ilə örtün. Durulamanın daha təsirli olması üçün suya glutamik və ya limon turşusu əlavə edə bilərsiniz.

Yüngül dərəcədə zəhərlənmə olsa belə, xəstə növbəti 24 saat ərzində mütləq istirahətlə təmin edilməlidir.

Maddə bədənin açıq sahəsinə daxil olarsa, bol su ilə yuyulur və sarğı ilə örtülür.

Ammonyak həzm kanalına daxil olarsa, mədənin yuyulması lazımdır.

Hər hansı bir dərəcədə zəhərlənmə tibb müəssisəsi ilə əlaqə saxlamağı və həkim zəruri hesab edərsə, sonradan xəstəxanaya yerləşdirməyi tələb edir.

Müalicə kursunu başa vurduqdan sonra xəstədə müəyyən nevroloji pozğunluqlar, məsələn, ayrı-ayrı hadisələrin və faktların yaddaşının itirilməsi, müxtəlif klinik təzahürlərə malik tiklər, eşitmə və ağrıya həssaslıq həddinin azalması müşahidə oluna bilər. Ümumi bir nəticə lensin və gözün buynuz qişasının buludlanmasıdır.

Ammonyak: bədəndə zərərsizləşdirmə yolları

Maddənin bağlanmasının əsas yolu qaraciyər hüceyrələrində ornitin dövründə baş verən karbamidin biosintezidir. Bu sintez nəticəsində karbamid - orqanizmə zərəri olmayan maddə.

Ammonyak da şəklində qanda daşınır qlutamin , toksik olmayan neytral birləşmədir və asanlıqla hüceyrə membranlarından keçir.

Onun başqa bir nəqliyyat forması əzələlərdə əmələ gəlir alanin .

Qarşılıqlı əlaqə

Turşuların təsirini neytrallaşdırır.

Satış şərtləri

Reçetesiz məhsul.

Saxlama şəraiti

Normal şəraitdə saxlanılır.

Ən yaxşı tarixdən əvvəl

24 ay.

Xüsusi Təlimatlar

Ammonyak nədir? Ammonyakın xüsusiyyətləri, fiziki və kimyəvi xassələri

Ammonyak və ya hidrogen nitridi (NH3) rəngsiz bir qazdır (hidrogen, efir, oksigen kimi). Maddə kəskin qıcıqlandırıcı qoxuya malikdir və atmosferə tüstü çıxararaq buraxılır. Maddənin Latın dilində adı Ammoniumdur.

Molar kütləsi - 17,0306 q/mol. MPC r.z. 20 mq/m3 təşkil edir. Bu parametr nəzərə alınmaqla, ammonyak aşağı təhlükəli maddə (təhlükə sinfi IV) kimi təsnif edilir.

NH3 suda olduqca həll olur: 0°C-də bu maddənin təxminən 1,2 min həcmi bir həcmdə suda, 20°C temperaturda isə təxminən 700 həcmdə həll olunur.

Qələvilərin və əsasların xüsusiyyətlərinə malikdir.

Soyuducu avadanlıq üçün soyuducu kimi istifadə olunur. R717 işarəsi var, burada R "soyuducu" (soyuducu) deməkdir, "7" soyuducunun növünü göstərir (bu xüsusi halda ammonyak üzvi maddə deyil), son 2 rəqəm maddənin molekulyar çəkisidir. istifadə olunur.

Maye hidrogen nitriddə molekullar hidrogen bağları əmələ gətirir. NH3 mayesinin dielektrik davamlılığı, keçiriciliyi, özlülüyü və sıxlığı sudan aşağıdır (maddə sudan 7 dəfə az özlüdür), maddənin qaynama nöqtəsi bp -33,35 ° C-dir, temperaturda əriməyə başlayır. -77.70°C

Su kimi, maye NH3 hidrogen bağlarının əmələ gəlməsinə görə çox əlaqəli bir maddədir.

Maddə praktiki olaraq elektrik cərəyanını ötürmür və bir çox üzvi və qeyri-üzvi birləşmələri həll edir.

Bərk formada NH3 kub qəfəsli rəngsiz kristallar kimi görünür.

Hidrogen nitridin azot və hidrogenə parçalanması 1200-1300°C-dən yuxarı temperaturda, katalizatorların iştirakı ilə - 400°C-dən yuxarı temperaturda nəzərə çarpır.

Ammonyak havada yanmır, lakin başqa şəraitdə, yəni təmiz oksigendə sarı-yaşıl alovla alışır və yanır. Bir maddə artıq oksigendə yandıqda azot və su buxarı əmələ gəlir.

Ammonyakın yanma reaksiyası aşağıdakı tənliklə təsvir olunur: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

NH3-ün 750-800°C temperaturda katalitik oksidləşməsi nitrat turşusu əldə etməyə imkan verir (metod HNO3-ün sənaye istehsalı üçün istifadə olunur).

Proses mərhələləri:

  • oksigenlə NO-yə katalitik oksidləşmə;
  • NO-nun NO2-yə çevrilməsi;
  • NO2 və O2 qarışığının su ilə udulması (azot oksidinin suda həll edilməsi və turşunun əmələ gəlməsi);
  • atmosferə buraxılan qazların azot oksidlərindən təmizlənməsi.

Ammonyakın su ilə reaksiyası ammiak hidratını (ammiak suyu və ya kaustik ammonyak) əmələ gətirir. Hidratın kimyəvi formulu NH3·H2O-dur.

Kostik ammonyak sənayedə necə istehsal olunur? Sənayedə konsentrasiyası 25% olan ammonyak məhlulunun sintezi suyu koks sobasında kokslaşan kömür nəticəsində əmələ gələn ammonyakla və ya sintetik ammonyak qazı ilə doyurmaqla həyata keçirilir.

Ammonyak suyu nə üçün istifadə olunur? Azot gübrələri, soda və boyalar ammonyakın sulu məhlullarından alınır.

Ammonyak: azot turşusundan laboratoriya şəraitində alınır

HNO3-dən NH3 almaq üçün sınaq borusunu stenddə demək olar ki, üfüqi vəziyyətdə yerləşdirin, lakin turşu oradan axmasın.

Sınaq borusunun dibinə bir neçə damcı HNO3 tökülür və cımbızdan istifadə edərək içərisinə bir neçə parça sink və ya dəmir yonqar qoyulur. Sınaq borusunun açılışına (nitrat turşusu ilə təmasda olmaması üçün) azaldılmış dəmir qoyulmalıdır.

Sınaq borusu drenaj borusu olan tıxacla bağlanmalı və bir qədər qızdırılmalıdır. İstilik ammonyakın buraxılma sürətini artıracaq.

Ammonyak nə ilə reaksiya verir?

Ammonyak üzvi maddələrlə reaksiya verir. Ammonyakın α-xloro-əvəz edilmiş karboksilik turşularla reaksiyasının məhsulları süni amin turşularıdır.

Reaksiya nəticəsində hidrogen xlorid (HCl qazı) ayrılır ki, bu da artıq ammonyak ilə birləşdikdə NH4Cl (və ya ammonyak) əmələ gətirir.

Çox sayda kompleks birləşmələr bir liqand kimi ammonyak ehtiva edir.

Ammonium duzları kristal qəfəsli rəngsiz bərk maddələrdir. Demək olar ki, hamısı suda həll olunur və bizə məlum olan metal duzları ilə eyni xüsusiyyətlərə malikdir.

Onların qələvilərlə qarşılıqlı təsirinin məhsulu ammonyakdır:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Düsturla təsvir edilən reaksiya, əlavə olaraq göstərici kağızı istifadə edilərsə, ammonium duzlarına keyfiyyətli reaksiyadır. Sonuncu turşular və digər duzlarla qarşılıqlı təsir göstərir.

Bəzi ammonium duzları qızdırıldıqda buxarlanır (sublimləşir), digərləri isə parçalanır.

NH3 zəif əsasdır, ona görə də onun sulu məhlulda əmələ gətirdiyi duzlar hidrolizdən keçir.

Ammonyakdan daha zəif əsaslar aromatik aminlərdir - hidrogen atomlarının karbohidrogen radikalları ilə əvəz olunduğu NH3 törəmələri.

Ammonyakın turşularla reaksiyaları

NH3 məhluluna konsentratlaşdırılmış xlorid turşusunun əlavə edilməsi ağ tüstünün əmələ gəlməsi və ammonium xlorid NH4Cl (ammonyak) buraxılması ilə müşayiət olunur.

Kükürd turşusu və ammonyakın reaksiyası (NH4)2SO4 - ammonium sulfatın ağ kristallarını əmələ gətirir.

NH3-ə azot turşusu əlavə etsəniz, ağ ammonium nitrat NH4 NO3 əmələ gəlir.

Xlorosirkə turşusu NH3 ilə reaksiya verdikdə, xlor atomu bir amin qrupu ilə əvəz olunur və nəticədə aminasetik turşu əmələ gəlir.

NH3 hidrobrom turşusundan keçərsə, ammonium bromid əmələ gəlir (reaksiya HBr + NH3 = NH4Br düsturu ilə təsvir olunur).

Ammonyak: havadan ağır və ya yüngül?

Hava ilə müqayisədə NH3 demək olar ki, yarısı sıxlığa malikdir, buna görə də onun buxarı həmişə yüksəlir. Bununla belə, müəyyən şərtlərdə ammonyak aerosolu meydana gələ bilər - bu maddənin bir qazda damlacıqlarının dayandırılması. Bu aerozol adətən havadan ağırdır və buna görə də NH3 qazından daha təhlükəlidir.

Hidrogen nitridi mürəkkəb və ya sadə maddədir?

Hidrogen nitridi müxtəlif elementlərin atomları tərəfindən əmələ gəlir və buna görə də mürəkkəb qeyri-üzvi birləşmədir.

Ammonyakın molekulyar quruluşu

Ammonyak qütb molekullarının kristal qəfəsi ilə xarakterizə olunur, onların arasında sözdə olanlar var. van der Waals qüvvələri . Hidrogen nitridin molekulunda 3 kimyəvi bağ var, onlar kovalent qütb mexanizminə görə əmələ gəlir.

Molekulun yuxarı hissəsində bir azot atomu olan üçbucaqlı piramida forması var (NH3-də azotun oksidləşmə vəziyyəti “-3”).

Ammonyak istehsalının sənaye üsulu

Sənayedə ammonyak istehsalı bahalı və əmək tutumlu prosesdir. Sənaye sintezi təzyiq altında, katalizatorun iştirakı ilə və yüksək temperaturda azot və hidrogendən NH3 istehsalına əsaslanır.

Alüminium və kalium oksidləri ilə aktivləşdirilmiş süngər dəmir sənayedə NH3 istehsalında katalizator kimi istifadə olunur. Sintezin həyata keçirildiyi sənaye qurğuları qazların dövriyyəsinə əsaslanır.

Tərkibində NH3 olan reaksiyaya girmiş qaz qarışığı soyudulur, bundan sonra NH3 kondensasiya olunur və ayrılır və qazların yeni hissəsi ilə reaksiya verməyən hidrogen və azot yenidən katalizatora verilir.

Həmçinin sənayedə ammonyak və metanolun birgə istehsalı mövzusunda təqdimat olub.

Hidrogen nitridin istehsal olunduğu cari GOST-lar:

  • texniki maye ammonyak, susuz ammonyak - GOST 6221-90;
  • sulu ammonyak - GOST 3760-79;
  • texniki ammonyak sulu - GOST 9-92.

Ammonyak sintez reaksiyasını aşağıdakı kimi xarakterizə etmək olar: ammonyak qaz fazasında baş verən mürəkkəb reaksiyanın məhsulu kimi əmələ gəlir - birbaşa, katalitik, ekzotermik, geri dönən, redoks.

Maddənin atılması

NH3 təkrar emal üçün qiymətli olan maddələrin seçmə yolu ilə alınması və tullantıların digər materialların istehsalı üçün xammal kimi istifadə imkanını təmin edən üsulla təkrar emal edilir.

Ammonyak nədir? Ammonyakın kimyəvi formulu

Ammonyak ammonyakın 10% sulu məhluludur. Maddənin formulu NH4OH-dur. Latın dilində adı Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutumdur.

Ammonyak gündəlik həyatda ləkə təmizləyici, sikkələrin, qabların, santexnika qurğularının, mebellərin, gümüş və qızıldan hazırlanmış zərgərlik məmulatlarının təmizlənməsi üçün vasitə kimi istifadə edilmişdir. Bundan əlavə, parçaların rənglənməsi, aphid, soğan güvəsi, soğan milçəyi, qarışqa və tarakanlarla mübarizə, pəncərələrin yuyulması, ayaqların kobud dərisinə qulluq üçün istifadə olunur.

Ammonyakın reaksiyası çox qeyri-sabit bir əlavə əldə etməyə imkan verir ki, bu da quru kristalların görünüşünə malikdir və tez-tez möhtəşəm bir təcrübə kimi istifadə olunur.

Ammonyak ammonyakdır?

Bəzi insanlar ammonyak və ammonyakın eyni şey olduğuna inanırlar. Lakin bu fikir yanlışdır. Ammonyak məhlulu ammonyak və ya başqa sözlə ammonium hidroksidinin sulu məhluludur.

A ammonyak ammonium duzu, qızdırıldıqda hidrogen nitridi (ammiak) buxarlandıran bir qədər hiqroskopik, ağ və qoxusuz kristal tozdur. Onun formulası NH4Cl-dir.

Vikipediya maddənin gübrə kimi istifadə edildiyini göstərir (artıq xlora zəif reaksiya verən əkinlər altında qələvi və neytral torpaqlara tətbiq olunan üst sarğı kimi - düyü, qarğıdalı, şəkər çuğunduru), qida əlavəsi E510, lehimləmə üçün axın, elektrolit komponentləri kimi galvanik hüceyrələrdə və fotoqrafiyada sürətli fiksator, tüstü generatoru.

Laboratoriya şəraitində ammonyak liziz üçün istifadə olunur qırmızı qan hüceyrələri , təsirini artırmaq üçün tibbdə istifadə etmək məsləhətdir diuretiklər və ürək mənşəli ödemin aradan qaldırılması.

Ehtiyat tədbirləri

Topikal tətbiq yalnız bütöv dəridə mümkündür.

Məhsulun gözlərin selikli qişası ilə təsadüfən təması halında, gözləri bol su (ən azı 15 dəqiqə) və ya borik turşusu (3%) məhlulu ilə yuyun. Bu vəziyyətdə yağlar və məlhəmlər kontrendikedir.

Ammiak məhlulu şifahi olaraq qəbul edilərsə, meyvə şirələri, su, soda və ya mineral su ilə ilıq süd, limon (0,5%) və ya sirkə (1%) turşusunun məhlulu tamamilə zərərsizləşənə qədər içməlisiniz.

Tənəffüs sistemi zədələndikdə, limon turşusu və ya sirkə əlavə edilməklə təmiz hava və isti su ilə inhalyasiya göstərilir; boğulma zamanı - oksigen.

Sidikdə ammonyak qoxusu və tərin ammonyak qoxusu nəyi göstərir? .

Ciddi olanda bunu bilməlisən Ağızdan ammonyak qoxusu da sübut olunur.

Qadınlarda, menopoz və hamiləlik dövründə (hamilə qadın az maye içirsə və/yaxud müxtəlif dərman və əlavələr qəbul edirsə) qoxu ilə ifrazat mümkündür.

Əgər təriniz ammonyak kimi iyi gəlirsə, bunun səbəbi ola bilər , , sidik qaçırma, qaraciyər problemləri, mədə xorasına səbəb ola biləcək bakteriyaların olması. Bədən qoxusunun başqa bir mümkün səbəbi protein pəhrizinə riayət etməkdir.

Hər kəs ammonyakın nə kimi iyi olduğunu bilir, buna görə xarakterik bir qoxu görünsə (xüsusilə uşağın sidiyi qoxusu varsa) və ya ağızda ammonyak dadı varsa, bu fenomenin səbəbini dəqiq müəyyənləşdirəcək və lazımi tədbirlər görəcək bir həkimə müraciət etməlisiniz.

Uşaqlar üçün

Pediatriyada 3 yaşından istifadə olunur.

Hamiləlik zamanı

Hamiləlik və laktasiya dövründə istifadəyə yalnız qadın orqanizmi üçün faydanın uşaq üçün potensial riskdən çox olduğu hallarda icazə verilir.

Əksər hallarda hamilə qadınlar ammiakdan heç bir formada istifadə etməməyə çalışırlar. Analıq boyası da bu maddəni ehtiva etməməlidir. Hamilə qadınlar üçün ən uyğun məhsulların siyahısına aşağıdakı ammonyaksız saç boyaları daxildir:

  • Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
  • Garnier palitrasından boyalar (Garnier Color&Shine);
  • Palitrası 140 çalar olan Estelle boyası;
  • Matrix Color Sync palitrasından ammonyaksız boya;
  • Kutrin boyası.

L'Oreal ammonyaksız boya (L'Oreal Professionnel LUO COLOR) haqqında da çoxlu yaxşı rəylər var. Ancaq hamiləlik dövründə ammonyak saç boyasından istifadə etməyə davam edən qadınlar var.

Ammonyak- NH3, hidrogen nitridi, normal şəraitdə - kəskin xarakterik qoxusu olan rəngsiz qaz (ammiak qoxusu)

Bu, Haber prosesi deyilən prosesdir (metodun fiziki-kimyəvi əsaslarını hazırlayan alman fiziki).

Reaksiya istiliyin sərbəst buraxılması və həcmin azalması ilə baş verir. Buna görə də, Le Chatelier prinsipinə əsaslanaraq, reaksiya mümkün olan ən aşağı temperaturda və yüksək təzyiqdə aparılmalıdır - onda tarazlıq sağa sürüşəcəkdir. Lakin aşağı temperaturda reaksiya sürəti cüzidir, yüksək temperaturda isə əks reaksiyanın sürəti artır. Çox yüksək təzyiqlərdə reaksiyanın aparılması yüksək təzyiqə tab gətirə bilən xüsusi avadanlıqların yaradılmasını və buna görə də böyük kapital qoyuluşlarını tələb edir. Bundan əlavə, reaksiyanın tarazlığı, hətta 700 ° C-də, onun praktik istifadəsi üçün çox yavaş qurulur.

Katalizatorun (Al2O3 və K2O çirkləri ilə məsaməli dəmir) istifadəsi tarazlıq vəziyyətinə nail olmağı sürətləndirməyə imkan verdi. Maraqlıdır ki, bu rol üçün katalizator axtarılarkən 20 mindən çox müxtəlif maddə sınaqdan keçirilib.

Yuxarıda göstərilən bütün amilləri nəzərə alaraq, ammonyak istehsal prosesi aşağıdakı şərtlərdə həyata keçirilir: temperatur 500 ° C, təzyiq 350 atmosfer, katalizator. Belə şəraitdə ammonyakın məhsuldarlığı təxminən 30% -dir. Sənaye şəraitində dövriyyə prinsipindən istifadə olunur - ammonyak soyudulmaqla çıxarılır və reaksiyaya girməmiş azot və hidrogen sintez sütununa qaytarılır. Bu, təzyiqi artırmaqla daha yüksək reaksiya məhsuldarlığına nail olmaqdan daha qənaətcildir.

Laboratoriyada ammonyak almaq üçün güclü qələvilərin ammonium duzlarına təsirindən istifadə olunur.

Bir qayda olaraq, ammonyak ammonium xlorid və sönmüş əhəng qarışığını yumşaq bir şəkildə qızdırmaqla laboratoriya üsulu ilə əldə edilir.

Ammonyak qurutmaq üçün əhəng və kaustik soda qarışığından keçir.

Çox quru ammonyak, natrium metalını həll etməklə və sonra distillə etməklə əldə edilə bilər. Bu, vakuum altında metaldan hazırlanmış bir sistemdə ən yaxşı şəkildə edilir. Sistem yüksək təzyiqə tab gətirməlidir (otaq temperaturunda doymuş ammonyak buxarının təzyiqi təxminən 10 atmosferdir). Sənayedə ammonyak udma sütunlarında qurudulur.

Bir ton ammonyak üçün istehlak dərəcələri

Rusiyada bir ton ammonyak istehsal etmək üçün orta hesabla 1200 nm³, Avropada isə 900 nm³ təbii qaz sərf olunur.

Ammonyak tibbdə

Həşərat dişləmələri üçün ammonyak losyonlar şəklində xaricdən istifadə olunur. Ammonyakın 10% sulu məhlulu ammonyak adlanır.

Mümkün yan təsirlər: uzun müddət məruz qalma (inhalyasiya istifadəsi) ilə ammonyak tənəffüsün refleks dayanmasına səbəb ola bilər.

Yerli istifadə dermatit, ekzema, digər dəri xəstəlikləri, həmçinin dərinin açıq travmatik zədələri üçün kontrendikedir.

Gözün selikli qişasının təsadüfən zədələnməsi halında, su (hər 10 dəqiqədən bir 15 dəqiqə) və ya 5% bor turşusu məhlulu ilə yuyun. Yağlar və məlhəmlər istifadə edilmir. Burun və boğaz təsirlənərsə, limon turşusu və ya təbii şirələrin 0,5% həllindən istifadə edin. Ağızdan qəbul edildikdə, mədə tərkibi tamamilə zərərsizləşənə qədər su, meyvə suyu, süd, tercihen limon turşusunun 0,5% məhlulu və ya sirkə turşusunun 1% məhlulu içilir.

Digər dərmanlarla qarşılıqlı təsiri məlum deyil.

Maraqlı Faktlar

Ammonyakın buxarları çiçəklərin rəngini dəyişə bilər. Məsələn, mavi və mavi ləçəklər yaşıl, parlaq qırmızı ləçəklər qara olur.