சல்பர் டை ஆக்சைடு - இயற்பியல் பண்புகள், உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் சல்பர் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி

இயற்பியல் பண்புகள்

வாயு, நிறமற்றது, அழுகிய முட்டையின் வாசனையுடன், விஷமானது, தண்ணீரில் கரையக்கூடியது (1 இல் V H 2 O 3 V H 2 S ஐ கரைக்கிறது.); t °pl. = -86°C ; t °b. = -60°C.

உடலில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் விளைவு:

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு துர்நாற்றம் மட்டுமல்ல, மிகவும் நச்சுத்தன்மையும் கொண்டது. இந்த வாயு பெரிய அளவில் உள்ளிழுக்கப்படும் போது, சுவாச நரம்புகளின் முடக்கம் விரைவாக ஏற்படுகிறது, பின்னர் நபர் வாசனையை நிறுத்துகிறார் - இது ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் மரண ஆபத்து.

பாதிக்கப்பட்டவர்கள் குழாய்களை பழுதுபார்க்கும் தொழிலாளர்களாக இருந்தபோது தீங்கு விளைவிக்கும் வாயுக்களால் விஷம் கலந்த பல வழக்குகள் உள்ளன. இந்த வாயு கனமானது, எனவே அது துளைகள் மற்றும் கிணறுகளில் குவிந்து, விரைவாக வெளியேறுவது அவ்வளவு எளிதானது அல்ல.

ரசீது

1) H 2 + S → H 2 S (t at)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

இரசாயன பண்புகள்

1) தீர்வு எச் 2 எஸ் தண்ணீரில் இது பலவீனமான டைபாசிக் அமிலம்.

விலகல் இரண்டு நிலைகளில் நிகழ்கிறது:

H 2 S → H + + HS - (முதல் நிலை, ஹைட்ரோசல்பைட் அயன் உருவாகிறது)

HS - → 2 H + + S 2- (இரண்டாம் நிலை)

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் இரண்டு தொடர் உப்புகளை உருவாக்குகிறது - நடுத்தர (சல்பைடுகள்) மற்றும் அமில (ஹைட்ரோசல்பைடுகள்):

நா 2 எஸ்- சோடியம் சல்பைடு;

CaS- கால்சியம் சல்பைடு;

NaHS- சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைடு;

கே( எச்.எஸ்.2 - கால்சியம் ஹைட்ரோசல்பைடு.

2) அடிப்படைகளுடன் தொடர்பு கொள்கிறது:

H 2 S + 2 NaOH (அதிகப்படியான) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (அதிகப்படியான) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) எச் 2 எஸ் மிகவும் வலுவான மறுசீரமைப்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O →H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(சூடாக்கும் போது, எதிர்வினை வேறுபட்டது:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

பற்றாக்குறை ஏற்பட்டால் ஓ 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

அதிகப்படியான O 2 உடன்

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வெள்ளி கருப்பு நிறமாக மாறும்:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

இருண்ட பொருட்களை மீண்டும் பிரகாசிக்க முடியும். இதை செய்ய, அவர்கள் சோடா மற்றும் அலுமினிய தாளில் ஒரு தீர்வு ஒரு பற்சிப்பி கிண்ணத்தில் வேகவைக்கப்படுகின்றன. அலுமினியம் வெள்ளியை உலோகமாகக் குறைக்கிறது, மேலும் சோடா கரைசல் கந்தக அயனிகளைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது.

6) ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் கரையக்கூடிய சல்பைடுகளுக்கு தரமான எதிர்வினை - அடர் பழுப்பு (கிட்டத்தட்ட கருப்பு) வீழ்படிவு உருவாக்கம் பிபிஎஸ்:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

வளிமண்டல மாசுபாடு ஈயம் வெள்ளை நிறத்தைக் கொண்ட எண்ணெய் வண்ணப்பூச்சுகளால் வரையப்பட்ட ஓவியங்களின் மேற்பரப்பை கருமையாக்குகிறது. பழைய எஜமானர்களால் கலை ஓவியங்கள் கருமையாவதற்கு முக்கிய காரணங்களில் ஒன்று ஈய வெள்ளை நிறத்தைப் பயன்படுத்துவதாகும், இது பல நூற்றாண்டுகளாக காற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் தடயங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது (புரதங்கள் அழுகும் போது சிறிய அளவில் உருவாகிறது; வளிமண்டலத்தில் தொழில்துறை பகுதிகள், முதலியன) மாறும் பிபிஎஸ். ஈயம் வெள்ளை என்பது ஈய கார்பனேட் நிறமி II) இது மாசுபட்ட வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் வினைபுரிந்து, ஈய சல்பைடை உருவாக்குகிறது ( II), கருப்பு இணைப்பு:

PbCO 3 + எச் 2 எஸ் = பிபிஎஸ்↓ + CO 2 + எச் 2 ஓ

ஈய சல்பைடை செயலாக்கும் போது ( IIஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

பிபிஎஸ் + 4 எச் 2 ஓ 2 = PbSO 4 + 4 எச் 2 ஓ,

இது ஈய சல்பேட்டை உருவாக்குகிறது ( II), இணைப்பு வெள்ளை.

இப்படித்தான் கறுக்கப்பட்ட எண்ணெய் ஓவியங்கள் மீட்கப்படுகின்றன.

7) மறுசீரமைப்பு:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (வெள்ளை) + 4 H 2 O

சல்பைடுகள்

சல்பைடுகள் தயாரித்தல்

1) உலோகத்தை கந்தகத்துடன் சூடாக்குவதன் மூலம் பல சல்பைடுகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன:

Hg + S → HgS

2) காரங்களில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் செயல்பாட்டின் மூலம் கரையக்கூடிய சல்பைடுகள் பெறப்படுகின்றன:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) கரையாத சல்பைடுகள் பரிமாற்ற எதிர்வினைகளால் பெறப்படுகின்றன:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

சல்பைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

1) கரையக்கூடிய சல்பைடுகள் மிகவும் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக அவற்றின் அக்வஸ் கரைசல்கள் கார எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளன:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) இரும்பின் இடதுபுறத்தில் (உள்ளடக்கிய) மின்னழுத்தத் தொடரில் அமைந்துள்ள உலோகங்களின் சல்பைடுகள் வலுவான அமிலங்களில் கரையக்கூடியவை:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) கரையாத சல்பைடுகளை செறிவூட்டப்பட்ட செயல்பாட்டின் மூலம் கரையக்கூடிய நிலையாக மாற்றலாம் HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

ஒதுக்கீட்டு பணிகள்

பணி எண் 1
பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்யப் பயன்படுத்தக்கூடிய எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்:
கியூ→ CuS→ H2S→ SO 2

பணி எண். 2
ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் முழுமையான மற்றும் முழுமையற்ற எரிப்பின் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். எலக்ட்ரானிக் பேலன்ஸ் முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும், ஒவ்வொரு எதிர்வினைக்கும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும், அத்துடன் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகள்.

பணி எண் 3
ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் இரசாயன எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை ஈய (II) நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் மூலக்கூறு, மொத்த மற்றும் குறுகிய அயனி வடிவில் எழுதவும். இந்த எதிர்வினையின் அறிகுறிகளைக் கவனியுங்கள், எதிர்வினை மீளக்கூடியதா?

பணி எண். 4

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு 200 கிராம் எடையுள்ள செப்பு (II) சல்பேட்டின் 18% கரைசல் வழியாக அனுப்பப்பட்டது.

பணி எண் 5
2 கிலோ எடையுள்ள இரும்பு (II) சல்பைட்டின் 25% கரைசலுடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தொடர்புகளின் போது உருவாகும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் (என்.எஸ்.) அளவைத் தீர்மானிக்கவும்?

சல்பர் டை ஆக்சைடு ஓசோனைப் போன்ற ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. மூலக்கூறின் மையத்தில் உள்ள கந்தக அணு இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. கந்தக ஆக்சிஜனேற்றத்தின் இந்த வாயு தயாரிப்பு நிறமற்றது, கடுமையான வாசனையை வெளியிடுகிறது, மேலும் நிலைமைகள் மாறும்போது தெளிவான திரவமாக எளிதில் ஒடுங்குகிறது. பொருள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது மற்றும் கிருமி நாசினிகள் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. SO 2 இரசாயனத் தொழிலில் பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, அதாவது கந்தக அமில உற்பத்தி சுழற்சியில். விவசாய மற்றும் உணவுப் பொருட்களை பதப்படுத்தவும், ஜவுளித் தொழிலில் துணிகளை ப்ளீச்சிங் செய்யவும் இந்த வாயு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பொருட்களின் முறையான மற்றும் அற்பமான பெயர்கள்

ஒரே கலவையுடன் தொடர்புடைய பல்வேறு சொற்களைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம். சேர்மத்தின் அதிகாரப்பூர்வ பெயர், அதன் வேதியியல் கலவை SO 2 சூத்திரத்தால் பிரதிபலிக்கிறது, இது சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆகும். IUPAC இந்தச் சொல்லையும் அதன் ஆங்கிலச் சமமான சல்பர் டை ஆக்சைடையும் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கிறது. பள்ளிகள் மற்றும் பல்கலைக்கழகங்களுக்கான பாடப்புத்தகங்கள் பெரும்பாலும் மற்றொரு பெயரைக் குறிப்பிடுகின்றன - சல்பர் (IV) ஆக்சைடு. அடைப்புக்குறிக்குள் உள்ள ரோமன் எண் S அணுவின் வேலன்சியைக் குறிக்கிறது.இந்த ஆக்சைடில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் இருவேறு மற்றும் கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் +4 ஆகும். தொழில்நுட்ப இலக்கியத்தில், சல்பர் டை ஆக்சைடு, சல்பூரிக் அமிலம் அன்ஹைட்ரைடு (அதன் நீரிழப்பு ஒரு தயாரிப்பு) போன்ற காலாவதியான சொற்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

SO 2 இன் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் கலவை மற்றும் அம்சங்கள்

SO 2 மூலக்கூறு ஒரு சல்பர் அணு மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் உருவாகிறது. கோவலன்ட் பிணைப்புகளுக்கு இடையே 120° கோணம் உள்ளது. சல்பர் அணுவில், sp2 கலப்பினம் ஏற்படுகிறது - ஒரு s மற்றும் இரண்டு p எலக்ட்ரான்களின் மேகங்கள் வடிவத்திலும் ஆற்றலிலும் சீரமைக்கப்படுகின்றன. கந்தகத்திற்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் இடையில் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் அவர்கள் பங்கேற்பவர்கள். O-S ஜோடியில், அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரம் 0.143 nm ஆகும். ஆக்ஸிஜன் கந்தகத்தை விட எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு ஆகும், அதாவது எலக்ட்ரான்களின் பிணைப்பு ஜோடிகள் மையத்திலிருந்து வெளிப்புற மூலைகளுக்கு மாறுகின்றன. முழு மூலக்கூறும் துருவப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, எதிர்மறை துருவமானது O அணுக்கள், நேர்மறை துருவமானது S அணு.

சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் சில உடல் அளவுருக்கள்

குவாட்ரைவலன்ட் சல்பர் ஆக்சைடு, சாதாரண சுற்றுச்சூழல் நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு வாயு நிலையைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது. சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் சூத்திரம் அதன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு மற்றும் மோலார் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது: Mr(SO 2) = 64.066, M = 64.066 g/mol (64 g/mol வரை வட்டமிடலாம்). இந்த வாயு காற்றை விட கிட்டத்தட்ட 2.3 மடங்கு கனமானது (எம்(காற்று) = 29 கிராம்/மோல்). டையாக்சைடு எரியும் கந்தகத்தின் கூர்மையான, குறிப்பிட்ட வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, இது வேறு எதையும் குழப்புவது கடினம். இது விரும்பத்தகாதது, கண்களின் சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகிறது, இருமல் ஏற்படுகிறது. ஆனால் சல்பர் (IV) ஆக்சைடு ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் போல விஷமானது அல்ல.

அறை வெப்பநிலையில் அழுத்தத்தின் கீழ், சல்பர் டை ஆக்சைடு வாயு திரவமாக்குகிறது. குறைந்த வெப்பநிலையில், பொருள் ஒரு திட நிலையில் உள்ளது மற்றும் -72...-75.5 °C இல் உருகும். வெப்பநிலையில் மேலும் அதிகரிப்புடன், திரவம் தோன்றுகிறது, மற்றும் -10.1 °C இல் வாயு மீண்டும் உருவாகிறது. SO 2 மூலக்கூறுகள் வெப்ப நிலையாக இருக்கும்; அணு கந்தகம் மற்றும் மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜனாக சிதைவு மிக அதிக வெப்பநிலையில் (சுமார் 2800 ºC) நிகழ்கிறது.

கரைதிறன் மற்றும் தண்ணீருடன் தொடர்பு

சல்பர் டை ஆக்சைடு, தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது, அதனுடன் ஓரளவு வினைபுரிந்து மிகவும் பலவீனமான கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. ரசீது நேரத்தில், அது உடனடியாக அன்ஹைட்ரைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. உண்மையில், கரைசலில் இருப்பது கந்தக அமிலம் அல்ல, ஆனால் நீரேற்றப்பட்ட SO 2 மூலக்கூறுகள். டையாக்சைடு வாயு குளிர்ந்த நீரில் சிறப்பாக செயல்படுகிறது, மேலும் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது அதன் கரைதிறன் குறைகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், 1 வால்யூம் தண்ணீரில் 40 வால்யூம்கள் வரை வாயு கரைந்துவிடும்.

இயற்கையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு

வெடிப்புகளின் போது எரிமலை வாயுக்கள் மற்றும் எரிமலைக்குழம்புகளுடன் குறிப்பிடத்தக்க அளவு கந்தக டை ஆக்சைடு வெளியிடப்படுகிறது. பல வகையான மானுடவியல் செயல்பாடுகளும் வளிமண்டலத்தில் SO 2 இன் செறிவு அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது.

சல்பர் டை ஆக்சைடு உலோக ஆலைகளால் காற்றில் வெளியிடப்படுகிறது, அங்கு தாது வறுத்தலின் போது கழிவு வாயுக்கள் கைப்பற்றப்படாது. பல வகையான புதைபடிவ எரிபொருட்கள் கந்தகத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன; இதன் விளைவாக, நிலக்கரி, எண்ணெய், வாயு மற்றும் எரிபொருளை எரிக்கும்போது கணிசமான அளவு சல்பர் டை ஆக்சைடு வளிமண்டல காற்றில் வெளியிடப்படுகிறது. 0.03% க்கும் அதிகமான காற்றில் உள்ள செறிவுகளில் சல்பர் டை ஆக்சைடு மனிதர்களுக்கு நச்சுத்தன்மையுடையதாக மாறுகிறது. ஒரு நபர் மூச்சுத் திணறலை அனுபவிக்கத் தொடங்குகிறார், மேலும் மூச்சுக்குழாய் அழற்சி மற்றும் நிமோனியா போன்ற அறிகுறிகள் ஏற்படலாம். வளிமண்டலத்தில் சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் மிக அதிக செறிவு கடுமையான விஷம் அல்லது மரணத்திற்கு வழிவகுக்கும்.

சல்பர் டை ஆக்சைடு - ஆய்வகத்திலும் தொழில்துறையிலும் உற்பத்தி

ஆய்வக முறைகள்:

ஆக்ஸிஜன் அல்லது காற்றுடன் ஒரு குடுவையில் கந்தகத்தை எரிக்கும்போது, டை ஆக்சைடு சூத்திரத்தின்படி பெறப்படுகிறது: S + O 2 = SO 2.
வலுவான கனிம அமிலங்களுடன் கந்தக அமிலத்தின் உப்புகளில் நீங்கள் செயல்படலாம், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை எடுத்துக்கொள்வது நல்லது, ஆனால் நீங்கள் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தலாம்:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3;
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (நீர்த்த) = Na 2 SO 4 + H 2 SO 3;
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2.

3. செம்பு செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது, அது ஹைட்ரஜன் அல்ல, ஆனால் சல்பர் டை ஆக்சைடு:

2H 2 SO 4 (conc.) + Cu = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

சல்பர் டை ஆக்சைடு தொழில்துறை உற்பத்தியின் நவீன முறைகள்:

சிறப்பு உலைகளில் எரிக்கப்படும் போது இயற்கை கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம்: S + O 2 = SO 2.
சுடுதல் இரும்பு பைரைட் (பைரைட்).

சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் அடிப்படை வேதியியல் பண்புகள்

சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு வேதியியல் செயலில் உள்ள கலவை ஆகும். ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளில், இந்த பொருள் பெரும்பாலும் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, மூலக்கூறு புரோமைன் சல்பர் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரியும் போது, எதிர்வினை பொருட்கள் கந்தக அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் புரோமைடு ஆகும். இந்த வாயுவை ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் வழியாக அனுப்பினால், SO 2 இன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் தோன்றும். இதன் விளைவாக, சல்பர் வெளியிடப்படுகிறது, சுய-ஆக்ஸிஜனேற்றம்-சுய-குறைப்பு ஏற்படுகிறது: SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O.

சல்பர் டை ஆக்சைடு அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இது பலவீனமான மற்றும் மிகவும் நிலையற்ற அமிலங்களில் ஒன்றிற்கு ஒத்திருக்கிறது - சல்பரஸ். இந்த கலவை அதன் தூய வடிவத்தில் இல்லை; சல்பர் டை ஆக்சைடு கரைசலின் அமில பண்புகளை குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி கண்டறியலாம் (லிட்மஸ் இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்). கந்தக அமிலம் நடுத்தர உப்புகளை உற்பத்தி செய்கிறது - சல்பைட்டுகள் மற்றும் அமில உப்புகள் - ஹைட்ரோசல்பைட்டுகள். அவற்றில் நிலையான கலவைகள் உள்ளன.

டையாக்சைடில் உள்ள கந்தகத்தை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடில் ஹெக்ஸாவலன்ட் நிலைக்கு மாற்றும் செயல்முறை வினையூக்கமாகும். இதன் விளைவாக வரும் பொருள் தண்ணீரில் தீவிரமாகக் கரைந்து H 2 O மூலக்கூறுகளுடன் வினைபுரிகிறது.எதிர்வினை வெளிவெப்பமாக இருக்கிறது, மேலும் கந்தக அமிலம் உருவாகிறது, அல்லது அதன் நீரேற்ற வடிவமாகும்.

சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் நடைமுறை பயன்பாடுகள்

அடிப்படை டை ஆக்சைடு தேவைப்படும் கந்தக அமிலத்தின் தொழில்துறை உற்பத்தியின் முக்கிய முறை நான்கு நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது:

சிறப்பு உலைகளில் கந்தகத்தை எரிப்பதன் மூலம் சல்பர் டை ஆக்சைடைப் பெறுதல்.
அனைத்து வகையான அசுத்தங்களிலிருந்தும் விளைந்த சல்பர் டை ஆக்சைடை சுத்தப்படுத்துதல்.
ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஹெக்ஸாவலன்ட் கந்தகத்திற்கு மேலும் ஆக்ஸிஜனேற்றம்.
சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடை தண்ணீரால் உறிஞ்சுதல்.

முன்னதாக, தொழில்துறை அளவில் கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யத் தேவையான கிட்டத்தட்ட அனைத்து சல்பர் டை ஆக்சைடும் பைரைட்டை எஃகு தயாரிப்பின் துணைப் பொருளாக வறுத்ததன் மூலம் பெறப்பட்டது. உலோகவியல் மூலப்பொருட்களின் புதிய வகை செயலாக்கம் குறைந்த தாது எரிப்பைப் பயன்படுத்துகிறது. எனவே, சமீபத்திய ஆண்டுகளில் சல்பூரிக் அமில உற்பத்திக்கான முக்கிய தொடக்கப் பொருளாக இயற்கை கந்தகம் மாறியுள்ளது. இந்த மூலப்பொருளின் குறிப்பிடத்தக்க உலகளாவிய இருப்புக்கள் மற்றும் அதன் கிடைக்கும் தன்மை ஆகியவை பெரிய அளவிலான செயலாக்கத்தை ஒழுங்கமைப்பதை சாத்தியமாக்குகின்றன.

சல்பர் டை ஆக்சைடு இரசாயனத் தொழிலில் மட்டுமல்ல, பொருளாதாரத்தின் பிற துறைகளிலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஜவுளி ஆலைகள் இந்த பொருளையும் அதன் இரசாயன எதிர்வினையின் தயாரிப்புகளையும் பட்டு மற்றும் கம்பளி துணிகளை ப்ளீச் செய்ய பயன்படுத்துகின்றன. இது ஒரு வகையான குளோரின் இல்லாத ப்ளீச்சிங் ஆகும், இது இழைகளை அழிக்காது.

சல்பர் டை ஆக்சைடு சிறந்த கிருமிநாசினி பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இது பூஞ்சை மற்றும் பாக்டீரியாக்களுக்கு எதிரான போராட்டத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைடு விவசாய சேமிப்பு வசதிகள், மது பீப்பாய்கள் மற்றும் பாதாள அறைகளை புகைக்க பயன்படுகிறது. SO 2 உணவுத் தொழிலில் ஒரு பாதுகாப்பு மற்றும் பாக்டீரியா எதிர்ப்பு பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவர்கள் அதை சிரப்களில் சேர்த்து, அதில் புதிய பழங்களை ஊறவைக்கிறார்கள். சல்ஃபிடைசேஷன்
சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்கு சாறு மூலப்பொருட்களை நிறமாக்கி கிருமி நீக்கம் செய்கிறது. பதிவு செய்யப்பட்ட காய்கறி ப்யூரிகள் மற்றும் பழச்சாறுகளில் சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் பாதுகாப்பாக உள்ளது.

O.S.ZAYTSEV

வேதியியல் புத்தகம்

மேல்நிலைப் பள்ளி ஆசிரியர்களுக்கு,
கல்வியியல் பல்கலைக்கழகங்களின் மாணவர்கள் மற்றும் 9-10 வகுப்புகளின் பள்ளி மாணவர்கள்,
வேதியியல் மற்றும் இயற்கை அறிவியலுக்கு தங்களை அர்ப்பணிக்க முடிவு செய்தவர்

டெக்ஸ்ட்புக் டாஸ்க் ஆய்வகம் வாசிப்பதற்கான நடைமுறை அறிவியல் கதைகள்

தொடர்ச்சி. எண். 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44 , 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24/2004

§ 8.1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

ஆய்வக ஆராய்ச்சி
(தொடர்ச்சி)

2. ஓசோன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

ஓசோன் இயற்கைக்கும் மனிதர்களுக்கும் மிக முக்கியமான பொருள்.

ஓசோன் பூமியைச் சுற்றி 10 முதல் 50 கிமீ உயரத்தில் ஓசோனோஸ்பியரை உருவாக்குகிறது, அதிகபட்ச ஓசோன் உள்ளடக்கம் 20-25 கிமீ உயரத்தில் உள்ளது. வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் இருப்பதால், மனிதர்கள், விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்கள் மீது தீங்கு விளைவிக்கும் சூரியனின் புற ஊதா கதிர்கள் பெரும்பாலானவை பூமியின் மேற்பரப்பை அடைய ஓசோன் அனுமதிக்காது. சமீபத்திய ஆண்டுகளில், ஓசோன் துளைகள் என்று அழைக்கப்படும் ஓசோன் உள்ளடக்கம் வெகுவாகக் குறைக்கப்பட்ட ஓசோனோஸ்பியரின் பகுதிகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன. இதற்கு முன் ஓசோன் ஓட்டைகள் உருவாகியிருக்கிறதா என்று தெரியவில்லை. அவற்றின் நிகழ்வுக்கான காரணங்களும் தெளிவாக இல்லை. குளிர்சாதன பெட்டிகள் மற்றும் வாசனை திரவிய கேன்களில் இருந்து குளோரின் கொண்ட ஃப்ரீயான்கள், சூரியனில் இருந்து வரும் புற ஊதா கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ், குளோரின் அணுக்களை வெளியிடுகின்றன, அவை ஓசோனுடன் வினைபுரிந்து வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் அதன் செறிவைக் குறைக்கின்றன. வளிமண்டலத்தில் ஓசோன் துளைகளால் ஏற்படும் ஆபத்து குறித்து விஞ்ஞானிகள் மிகுந்த கவலை கொண்டுள்ளனர்.
வளிமண்டலத்தின் கீழ் அடுக்குகளில், வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளுக்கு இடையேயான தொடர்ச்சியான எதிர்வினைகளின் விளைவாக ஓசோன் உருவாகிறது. ஓசோன் சுவாசத்திற்கு மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும் - இது மூச்சுக்குழாய் மற்றும் நுரையீரலின் திசுக்களை அழிக்கிறது. ஓசோன் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது (கார்பன் மோனாக்சைடை விட சக்தி வாய்ந்தது). காற்றில் அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச செறிவு 10-5% ஆகும்.
இதனால், வளிமண்டலத்தின் மேல் மற்றும் கீழ் அடுக்குகளில் உள்ள ஓசோன் மனிதர்கள் மற்றும் விலங்கு உலகில் எதிர் விளைவுகளை ஏற்படுத்துகிறது.
ஓசோன், குளோரினுடன் சேர்ந்து, கரிம அசுத்தங்களை உடைத்து பாக்டீரியாவைக் கொல்ல தண்ணீரைச் சுத்திகரிக்கப் பயன்படுகிறது. இருப்பினும், நீரின் குளோரினேஷன் மற்றும் ஓசோனேஷன் இரண்டும் அவற்றின் நன்மைகள் மற்றும் தீமைகள் உள்ளன. நீர் குளோரினேட் செய்யப்படும்போது, பாக்டீரியா முற்றிலும் அழிக்கப்படுகிறது, ஆனால் ஆரோக்கியத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கும் (புற்றுநோயின் வளர்ச்சியை ஊக்குவிக்கும்) புற்றுநோயான இயற்கையின் கரிம பொருட்கள் உருவாகின்றன - டையாக்ஸின்கள் மற்றும் ஒத்த கலவைகள். நீர் ஓசோனைஸ் செய்யப்படும்போது, அத்தகைய பொருட்கள் உருவாகாது, ஆனால் ஓசோன் அனைத்து பாக்டீரியாக்களையும் கொல்லாது, சிறிது நேரம் கழித்து மீதமுள்ள உயிருள்ள பாக்டீரியாக்கள் ஏராளமாக பெருகி, கொல்லப்பட்ட பாக்டீரியாவின் எச்சங்களை உறிஞ்சி, மேலும் பாக்டீரியா தாவரங்களால் நீர் இன்னும் மாசுபடுகிறது. எனவே, குடிநீரின் ஓசோனேஷன் விரைவாகப் பயன்படுத்தப்படும்போது சிறந்தது. நீச்சல் குளங்களில் உள்ள நீரின் ஓசோனேஷன், ஓசோனைசர் வழியாக நீர் தொடர்ந்து சுழலும் போது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். ஓசோன் காற்று சுத்திகரிப்புக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சுற்றுச்சூழல் நட்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் ஒன்றாகும், இது அதன் சிதைவின் தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களை விட்டுவிடாது.
ஓசோன் தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் குழு உலோகங்கள் தவிர கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களையும் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது.

ஓசோனை உற்பத்தி செய்வதற்கான இரசாயன முறைகள் பயனற்றவை அல்லது மிகவும் ஆபத்தானவை. எனவே, பள்ளி இயற்பியல் ஆய்வகத்தில் கிடைக்கும் ஓசோனைசரில் (ஆக்சிஜனில் பலவீனமான மின் வெளியேற்றத்தின் விளைவு) ஓசோன் கலந்த காற்றைப் பெற நாங்கள் உங்களுக்கு அறிவுறுத்துகிறோம்.

ஓசோனைசரின் உள் மற்றும் வெளிப்புற பாத்திரங்களின் சுவர்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் அமைதியான மின் வெளியேற்றத்துடன் (பளபளப்பு அல்லது தீப்பொறிகள் இல்லாமல்) வாயு ஆக்ஸிஜனில் செயல்படுவதன் மூலம் ஓசோன் பெரும்பாலும் பெறப்படுகிறது. எளிமையான ஓசோனைசர் கண்ணாடி குழாய்களில் இருந்து ஸ்டாப்பர்கள் மூலம் எளிதாக தயாரிக்கப்படலாம். இதை எப்படி செய்வது என்பதை படத்தில் இருந்து நீங்கள் புரிந்துகொள்வீர்கள். 8.4 உள் மின்முனை ஒரு உலோக கம்பி (நீண்ட ஆணி), வெளிப்புற மின்முனை ஒரு கம்பி சுழல் ஆகும். மீன் ஏர் பம்ப் அல்லது ஸ்ப்ரே பாட்டிலில் இருந்து ரப்பர் பல்ப் மூலம் காற்றை வெளியேற்றலாம். படத்தில். 8.4 உள் மின்முனையானது கண்ணாடிக் குழாயில் அமைந்துள்ளது ( நீங்கள் ஏன் நினைக்கிறீர்கள்?), ஆனால் நீங்கள் அது இல்லாமல் ஒரு ஓசோனைசரை அசெம்பிள் செய்யலாம். ரப்பர் பிளக்குகள் ஓசோனால் விரைவாக அரிக்கப்பட்டுவிடும்.

குறைந்த மின்னழுத்த மூலத்துடன் (பேட்டரி அல்லது 12 வி ரெக்டிஃபையர்) இணைப்பைத் தொடர்ந்து திறப்பதன் மூலம் காரின் பற்றவைப்பு அமைப்பின் தூண்டல் சுருளிலிருந்து உயர் மின்னழுத்தத்தைப் பெறுவது வசதியானது.
ஓசோன் விளைச்சல் பல சதவீதம்.

பொட்டாசியம் அயோடைடின் ஸ்டார்ச் கரைசலைப் பயன்படுத்தி ஓசோனை தரமான முறையில் கண்டறியலாம். இந்தக் கரைசலில் ஒரு துண்டு வடிகட்டி காகிதத்தை ஊறவைக்கலாம் அல்லது கரைசலை ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட நீரில் சேர்க்கலாம், மேலும் ஓசோனுடன் கூடிய காற்றை ஒரு சோதனைக் குழாயில் கரைசலின் வழியாக அனுப்பலாம். அயோடைடு அயனியுடன் ஆக்ஸிஜன் வினைபுரிவதில்லை.
எதிர்வினை சமன்பாடு:

2I – + O 3 + H 2 O = I 2 + O 2 + 2OH – .

எலக்ட்ரான் ஆதாயம் மற்றும் இழப்பின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
இந்த கரைசலில் ஈரப்படுத்தப்பட்ட வடிகட்டி காகிதத்தை ஓசோனேட்டருக்கு கொண்டு வாருங்கள். (பொட்டாசியம் அயோடைடு கரைசலில் ஸ்டார்ச் ஏன் இருக்க வேண்டும்?)ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி ஓசோனைத் தீர்மானிப்பதில் தலையிடுகிறது. (ஏன்?).
மின்முனை ஆற்றல்களைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினையின் EMF ஐக் கணக்கிடுங்கள்:

3. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பைட் அயனியின் பண்புகளைக் குறைத்தல்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அழுகிய முட்டைகளின் வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயுவாகும் (சில புரதங்களில் கந்தகம் உள்ளது).
ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் சோதனைகளை நடத்த, நீங்கள் வாயு ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பயன்படுத்தலாம், ஆய்வு செய்யப்படும் பொருளுடன் ஒரு தீர்வு வழியாக அதைக் கடக்கலாம் அல்லது ஆய்வின் கீழ் உள்ள தீர்வுகளில் முன் தயாரிக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் சல்பைடு தண்ணீரைச் சேர்க்கலாம் (இது மிகவும் வசதியானது). பல எதிர்வினைகள் சோடியம் சல்பைட்டின் தீர்வுடன் மேற்கொள்ளப்படலாம் (சல்பைட் அயனி S 2- உடனான எதிர்வினைகள்).
வரைவின் கீழ் மட்டுமே ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் வேலை செய்யுங்கள்! காற்றுடன் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கலவைகள் வெடித்து எரிகின்றன.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பொதுவாக கிப் கருவியில் 25% சல்பூரிக் அமிலம் (நீர்த்த 1:4) அல்லது 20% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (நீர்த்த 1:1) இரும்பு சல்பைடில் 1-2 செமீ அளவு துண்டுகளாக வினைபுரிவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.எதிர்வினைச் சமன்பாடு:

FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).

ஒரு நிறுத்தப்பட்ட குடுவையில் படிக சோடியம் சல்பைடை வைப்பதன் மூலம் சிறிய அளவிலான ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பெறலாம், இதன் மூலம் ஒரு ஸ்டாப் காக் மற்றும் ஒரு அவுட்லெட் குழாயுடன் ஒரு துளி புனல் அனுப்பப்படுகிறது. புனலில் இருந்து 5-10% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை மெதுவாக ஊற்றவும் (ஏன் கந்தகம் இல்லை?), எதிர்வினையாற்றாத அமிலத்தின் உள்ளூர் திரட்சியைத் தவிர்ப்பதற்காக குடுவை தொடர்ந்து குலுக்கப்படுகிறது. இது செய்யப்படாவிட்டால், கூறுகளின் எதிர்பாராத கலவையானது வன்முறை எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும், தடுப்பவரின் வெளியேற்றம் மற்றும் குடுவை அழிக்கும்.
ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் சீரான ஓட்டம் பாரஃபின் போன்ற ஹைட்ரஜன் நிறைந்த கரிம சேர்மங்களை கந்தகத்துடன் (1 பகுதி பாரஃபின் முதல் 1 பகுதி கந்தகம், 300 ° C வரை) சூடாக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் சல்பைட் தண்ணீரைப் பெற, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு காய்ச்சி வடிகட்டிய (அல்லது வேகவைத்த) நீர் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது. சுமார் மூன்று தொகுதி ஹைட்ரஜன் சல்பைட் வாயு ஒரு கன அளவு தண்ணீரில் கரைகிறது. காற்றில் நிற்கும் போது, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் படிப்படியாக மேகமூட்டமாக மாறும். (ஏன்?).
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர்: இது ஹாலஜன்களை ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளாகவும், சல்பூரிக் அமிலத்தை சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் கந்தகமாகவும் குறைக்கிறது.
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு விஷமானது. காற்றில் அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச செறிவு 0.01 mg/l ஆகும். குறைந்த செறிவுகளில் கூட, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கண்கள் மற்றும் சுவாசக் குழாயை எரிச்சலூட்டுகிறது மற்றும் தலைவலியை ஏற்படுத்துகிறது. 0.5 mg/l க்கும் அதிகமான செறிவு உயிருக்கு ஆபத்தானது. அதிக செறிவுகளில், நரம்பு மண்டலம் பாதிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உள்ளிழுப்பது இதயம் மற்றும் சுவாசத் தடையை ஏற்படுத்தலாம். சில நேரங்களில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு குகைகள் மற்றும் கழிவுநீர் கிணறுகளில் குவிந்து, அங்கு சிக்கிய நபர் உடனடியாக சுயநினைவை இழந்து இறந்துவிடுகிறார்.
அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் குளியல் மனித உடலில் ஒரு குணப்படுத்தும் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது.

3a. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் எதிர்வினை.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் அல்லது சோடியம் சல்பைட் கரைசலில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு கரைசலின் விளைவைப் படிக்கவும்.
சோதனைகளின் முடிவுகளின் அடிப்படையில், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். எதிர்வினையின் EMF ஐக் கணக்கிட்டு, அதன் பத்தியின் சாத்தியம் பற்றி ஒரு முடிவை எடுக்கவும்.

3b. சல்பூரிக் அமிலத்துடன் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் எதிர்வினை.

2-3 மில்லி ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் (அல்லது சோடியம் சல்பைட் கரைசல்) கொண்ட சோதனைக் குழாயில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தை துளியாக ஊற்றவும். (கவனமாக!)கொந்தளிப்பு தோன்றும் வரை. இந்த பொருள் என்ன? இந்த எதிர்வினையில் வேறு என்ன பொருட்கள் தயாரிக்கப்படலாம்?
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். மின்முனை ஆற்றல்களைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினையின் EMF ஐக் கணக்கிடுங்கள்:

4. சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் சல்பைட் அயனி.

சல்பர் டை ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடு, மோசமான சுத்திகரிக்கப்பட்ட பெட்ரோலைப் பயன்படுத்தும் போது ஆட்டோமொபைல் என்ஜின்கள் மற்றும் கந்தகம் கொண்ட நிலக்கரி, கரி அல்லது எரிபொருள் எண்ணெய் எரிக்கப்படும் உலைகள் மூலம் வெளியிடப்படும் மிக முக்கியமான வளிமண்டல மாசுபாடு ஆகும். ஒவ்வொரு ஆண்டும், நிலக்கரி மற்றும் எண்ணெய் எரிப்பதால் மில்லியன் கணக்கான டன் சல்பர் டை ஆக்சைடு வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகிறது.
சல்பர் டை ஆக்சைடு எரிமலை வாயுக்களில் இயற்கையாகவே காணப்படுகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, இது தண்ணீரை (நீராவி) உறிஞ்சி கந்தக அமிலமாக மாறுகிறது. விழும் அமில மழை கட்டிடங்களின் சிமென்ட் பகுதிகள், கட்டிடக்கலை நினைவுச்சின்னங்கள் மற்றும் கல்லில் செதுக்கப்பட்ட சிற்பங்களை அழிக்கிறது. அமில மழை தாவரங்களின் வளர்ச்சியைக் குறைத்து, அவற்றின் மரணத்திற்குக் கூட வழிவகுக்கும், மேலும் நீர்நிலைகளில் வாழும் உயிரினங்களைக் கொல்லும். இத்தகைய மழைகள், விளை நிலங்களில் இருந்து, தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடிய பாஸ்பரஸ் உரங்களை கழுவி, நீர்நிலைகளில் வெளியிடும் போது, பாசிகளின் விரைவான பெருக்கத்திற்கும், குளங்கள் மற்றும் ஆறுகளின் விரைவான சதுப்பு நிலத்திற்கும் வழிவகுக்கும்.
சல்பர் டை ஆக்சைடு என்பது நிறமற்ற வாயுவாகும். சல்பர் டை ஆக்சைடு பெறப்பட்டு, வரைவின் கீழ் வேலை செய்ய வேண்டும்.

சல்ஃபர் டை ஆக்சைடை 5-10 கிராம் சோடியம் சல்பைட் ஒரு குடுவையில் ஒரு அவுட்லெட் டியூப் மற்றும் ஒரு துளி புனல் கொண்டு அடைப்புடன் மூடுவதன் மூலம் பெறலாம். 10 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் கொண்ட ஒரு துளி புனல் இருந்து (அதிக எச்சரிக்கை!)சோடியம் சல்பைட் படிகங்கள் மீது சொட்டு சொட்டாக ஊற்றவும். படிக சோடியம் சல்பைட்டுக்கு பதிலாக, நீங்கள் அதன் நிறைவுற்ற கரைசலைப் பயன்படுத்தலாம்.
செப்பு உலோகம் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான வினையினால் சல்பர் டை ஆக்சைடையும் உற்பத்தி செய்யலாம். கேஸ் அவுட்லெட் டியூப் மற்றும் ட்ராப்பிங் ஃபனல் கொண்ட ஸ்டாப்பர் பொருத்தப்பட்ட வட்ட அடி பிளாஸ்கில், செப்பு சவரன் அல்லது கம்பி துண்டுகளை வைத்து, துளி புனலில் இருந்து சிறிது கந்தக அமிலத்தை ஊற்றவும் (10 கிராமுக்கு 6 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் எடுக்கப்படுகிறது. செம்பு). எதிர்வினையைத் தொடங்க, குடுவையை சிறிது சூடாக்கவும். இதற்குப் பிறகு, சொட்டு சொட்டு அமிலத்தைச் சேர்க்கவும். எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதற்கும் இழப்பதற்கும் சமன்பாடுகளையும் மொத்த சமன்பாட்டையும் எழுதுங்கள்.
சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் பண்புகளை ஒரு மறுஉருவாக்கக் கரைசல் வழியாக வாயுவை அனுப்புவதன் மூலம் அல்லது நீர்வாழ் கரைசல் (சல்ஃபரஸ் அமிலம்) வடிவில் ஆய்வு செய்யலாம். சோடியம் சல்பைட்டுகள் Na 2 SO 3 மற்றும் பொட்டாசியம் சல்பைட்டுகள் K 2 SO 3 ஆகியவற்றின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட தீர்வுகளைப் பயன்படுத்தும் போது அதே முடிவுகள் பெறப்படுகின்றன. நாற்பது தொகுதிகள் வரை சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு கன அளவு தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது (~6% தீர்வு பெறப்படுகிறது).
சல்பர் டை ஆக்சைடு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. லேசான நச்சுத்தன்மையுடன், இருமல் தொடங்குகிறது, மூக்கு ஒழுகுகிறது, கண்ணீர் தோன்றும், தலைச்சுற்றல் தொடங்குகிறது. அளவை அதிகரிப்பது சுவாசக் கைதுக்கு வழிவகுக்கிறது.

4a. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் கந்தக அமிலத்தின் தொடர்பு.

கந்தக அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை கணிக்கவும். அனுபவத்துடன் உங்கள் அனுமானத்தை சோதிக்கவும்.
அதே அளவு 3% ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு கரைசலை 2-3 மில்லி கந்தக அமிலத்துடன் சேர்க்கவும். எதிர்பார்க்கப்படும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்தை எவ்வாறு நிரூபிப்பது?
சோடியம் சல்பைட்டின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட மற்றும் அல்கலைன் கரைசல்களுடன் அதே பரிசோதனையை மீண்டும் செய்யவும்.
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதி, செயல்முறையின் emf ஐக் கணக்கிடுங்கள்.
உங்களுக்குத் தேவையான மின்முனைத் திறன்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

4b. சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு இடையே எதிர்வினை.

இந்த எதிர்வினை வாயு SO 2 மற்றும் H 2 S க்கு இடையில் நடைபெறுகிறது மற்றும் கந்தகத்தை உருவாக்க உதவுகிறது. இரண்டு காற்று மாசுபடுத்திகளும் ஒன்றையொன்று அழிப்பதால் எதிர்வினையும் சுவாரஸ்யமானது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு கரைசல்களுக்கு இடையே இந்த எதிர்வினை நடக்கிறதா? இந்த கேள்விக்கு அனுபவத்துடன் பதிலளிக்கவும்.
கரைசலில் எதிர்வினை ஏற்படுமா என்பதைத் தீர்மானிக்க மின்முனை ஆற்றல்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

எதிர்வினைகளின் சாத்தியக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கவியல் கணக்கீட்டை மேற்கொள்ள முயற்சிக்கவும். வாயுப் பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் சாத்தியத்தை தீர்மானிக்க பொருட்களின் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் பின்வருமாறு:

எந்த நிலையில் உள்ள பொருட்கள் - வாயு அல்லது கரைசலில் - எதிர்வினைகள் மிகவும் விரும்பத்தக்கவை?

சல்பர் ஆக்சைடு (சல்பர் டை ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடு) என்பது நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு கூர்மையான பண்பு வாசனையைக் கொண்டுள்ளது (எரியும் தீப்பெட்டியின் வாசனையைப் போன்றது). இது அறை வெப்பநிலையில் அழுத்தத்தின் கீழ் திரவமாக்குகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைடு நீரில் கரையக்கூடியது மற்றும் நிலையற்ற கந்தக அமிலம் உருவாகிறது. இந்த பொருள் சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் எத்தனாலிலும் கரையக்கூடியது. எரிமலை வாயுக்களை உருவாக்கும் முக்கிய கூறுகளில் இதுவும் ஒன்றாகும்.

1. சல்பர் டை ஆக்சைடு தண்ணீரில் கரைந்து, கந்தக அமிலம் உருவாகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இந்த எதிர்வினை மீளக்கூடியது.

SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) + H2O (நீர்) = H2SO3 (கந்தக அமிலம்).

2. காரங்களுடன், சல்பர் டை ஆக்சைடு சல்பைட்டுகளை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக: 2NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) + SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) = Na2SO3 (சோடியம் சல்பைட்) + H2O (நீர்).

3. சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் வேதியியல் செயல்பாடு மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் குறைக்கும் பண்புகள் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகின்றன. இத்தகைய எதிர்வினைகளில், கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கிறது. உதாரணமாக: 1) SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) + Br2 (புரோமைன்) + 2H2O (நீர்) = H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) + 2HBr (ஹைட்ரஜன் புரோமைடு); 2) 2SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) + O2 (ஆக்ஸிஜன்) = 2SO3 (சல்பைட்); 3) 5SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) + 2KMnO4 (பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்) + 2H2O (நீர்) = 2H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) + 2MnSO4 (மாங்கனீசு சல்பேட்) + K2SO4 (பொட்டாசியம் சல்பேட்).

கடைசி எதிர்வினை SO2 மற்றும் SO3 க்கு ஒரு தரமான எதிர்வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. கரைசல் ஊதா நிறமாக மாறும்.)

4. வலுவான குறைக்கும் முகவர்களின் முன்னிலையில், சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தும். எடுத்துக்காட்டாக, உலோகவியல் துறையில் வெளியேற்ற வாயுக்களிலிருந்து கந்தகத்தைப் பிரித்தெடுப்பதற்காக, கந்தக டை ஆக்சைடை கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) உடன் குறைப்பதைப் பயன்படுத்துகின்றனர்: SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) + 2CO (கார்பன் மோனாக்சைடு) = 2CO2 + S (சல்பர்).

மேலும், இந்த பொருளின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் பாஸ்பரஸ் அமிலத்தைப் பெறப் பயன்படுகின்றன: PH3 (பாஸ்பைன்) + SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) = H3PO2 (பாஸ்போரிக் அமிலம்) + S (சல்பர்).

சல்பர் டை ஆக்சைடு எங்கே பயன்படுத்தப்படுகிறது?

கந்தக டை ஆக்சைடு முக்கியமாக சல்பூரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. இது குறைந்த ஆல்கஹால் பானங்கள் (ஒயின் மற்றும் பிற நடுத்தர விலை பானங்கள்) தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பல்வேறு நுண்ணுயிரிகளை கொல்லும் இந்த வாயுவின் பண்பு காரணமாக, இது கிடங்குகள் மற்றும் காய்கறி கடைகளில் புகைபிடிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, சல்பர் ஆக்சைடு கம்பளி, பட்டு மற்றும் வைக்கோல் (குளோரின் மூலம் வெளுக்க முடியாத பொருட்கள்) ஆகியவற்றை வெளுக்கப் பயன்படுகிறது. ஆய்வகங்களில், சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு கரைப்பானாகவும், சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் பல்வேறு உப்புகளைப் பெறுவதற்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உடலியல் விளைவுகள்

சல்பர் டை ஆக்சைடு வலுவான நச்சு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இருமல், மூக்கு ஒழுகுதல், கரகரப்பு, வாயில் ஒரு விசித்திரமான சுவை மற்றும் கடுமையான தொண்டை புண் ஆகியவை விஷத்தின் அறிகுறிகள். சல்பர் டை ஆக்சைடை அதிக அளவில் உள்ளிழுக்கும்போது, விழுங்குவதில் சிரமம் மற்றும் மூச்சுத் திணறல், பேச்சுத் தொந்தரவு, குமட்டல் மற்றும் வாந்தி போன்றவை ஏற்படுகின்றன, மேலும் கடுமையான நுரையீரல் வீக்கம் உருவாகலாம்.

சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் MPC:
- உட்புறம் - 10 mg/m³;
- வளிமண்டலக் காற்றில் சராசரி தினசரி அதிகபட்ச ஒரு முறை வெளிப்பாடு - 0.05 mg/m³.

சல்பர் டை ஆக்சைடுக்கான உணர்திறன் தனிநபர்கள், தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளிடையே மாறுபடும். எடுத்துக்காட்டாக, மரங்களில் ஓக் மற்றும் பிர்ச் ஆகியவை மிகவும் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டவை, மேலும் குறைவான எதிர்ப்புத் தன்மை ஸ்ப்ரூஸ் மற்றும் பைன் ஆகும்.

வரையறை

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடுஅழுகும் புரதத்தின் சிறப்பியல்பு வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு ஆகும்.

இது காற்றை விட சற்று கனமானது, -60.3 o C வெப்பநிலையில் திரவமாக்குகிறது மற்றும் -85.6 o C இல் திடப்படுத்துகிறது. காற்றில், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு நீல நிற சுடருடன் எரிகிறது, சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் சுடரில் ஒரு பீங்கான் கோப்பை போன்ற குளிர்ந்த பொருளை நீங்கள் அறிமுகப்படுத்தினால், சுடரின் வெப்பநிலை கணிசமாகக் குறைகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு இலவச கந்தகமாக மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, இது மஞ்சள் பூச்சு வடிவத்தில் கோப்பையில் குடியேறுகிறது:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மிகவும் எரியக்கூடியது; காற்றுடன் அதன் கலவை வெடிக்கிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மிகவும் விஷமானது. இந்த வாயு கொண்ட காற்றை நீண்ட நேரம் உள்ளிழுப்பது, சிறிய அளவில் கூட, கடுமையான விஷத்தை ஏற்படுத்துகிறது.

20 o C இல், ஒரு அளவு நீர் 2.5 அளவு ஹைட்ரஜன் சல்பைடைக் கரைக்கிறது. தண்ணீரில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கரைசல் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது. காற்றில் நிற்கும் போது, குறிப்பாக வெளிச்சத்தில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் வெளியிடப்பட்ட கந்தகத்திலிருந்து விரைவில் மேகமூட்டமாக மாறும். வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக இது நிகழ்கிறது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உற்பத்தி

அதிக வெப்பநிலையில், சல்பர் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வாயுவை உருவாக்குகிறது.

நடைமுறையில், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பொதுவாக கந்தக உலோகங்களின் மீது நீர்த்த அமிலங்களின் செயலால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, உதாரணமாக இரும்பு சல்பைடு:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S.

மேலும் தூய ஹைட்ரஜன் சல்பைடை CaS, BaS அல்லது A1 2 S 3 நீராற்பகுப்பு மூலம் பெறலாம். 600 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் கந்தகத்தின் நேரடி எதிர்வினை மூலம் தூய்மையான வாயு பெறப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்

தண்ணீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் கரைசல் அமிலத்தின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு பலவீனமான டைபாசிக் அமிலம். இது படிப்படியாகவும் முக்கியமாக முதல் படியின் படியும் பிரிக்கிறது:

H 2 S↔H + + HS - (K 1 = 6 × 10 -8).

இரண்டாம் நிலை விலகல்

HS - ↔H + + S 2- (K 2 = 10 -14)

ஒரு புறக்கணிக்க முடியாத அளவிற்கு ஏற்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர். வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் வெளிப்படும் போது, அது சல்பர் டை ஆக்சைடு அல்லது சல்பூரிக் அமிலத்திற்கு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது; ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஆழம் நிலைமைகளைப் பொறுத்தது: வெப்பநிலை, கரைசலின் pH, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் செறிவு. எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் உடனான எதிர்வினை பொதுவாக சல்பூரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் நடுத்தர உப்புகள் சல்பைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் பயன்பாடு

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் பயன்பாடு மிகவும் குறைவாக உள்ளது, இது முதன்மையாக அதன் அதிக நச்சுத்தன்மையின் காரணமாகும். இது கனரக உலோகங்களுக்கான விரைவுப்பொருளாக ஆய்வக நடைமுறையில் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு சல்பூரிக் அமிலம், தனிம வடிவில் உள்ள கந்தகம் மற்றும் சல்பைடுகளின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாக செயல்படுகிறது.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S காற்றை விட எத்தனை மடங்கு கனமானது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு

கொடுக்கப்பட்ட வாயுவின் நிறை விகிதம் அதே அளவு, அதே வெப்பநிலை மற்றும் அதே அழுத்தத்தில் எடுக்கப்பட்ட மற்றொரு வாயுவின் நிறை விகிதம் முதல் வாயுவின் இரண்டாவது அடர்த்தி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த மதிப்பு இரண்டாவது வாயுவை விட முதல் வாயு எத்தனை மடங்கு கனமானது அல்லது இலகுவானது என்பதைக் காட்டுகிறது.

காற்றின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை 29 ஆக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது (காற்றில் உள்ள நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற வாயுக்களின் உள்ளடக்கத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது). காற்று வாயுக்களின் கலவையாக இருப்பதால், "காற்றின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு நிறை" என்ற கருத்து நிபந்தனையுடன் பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

D காற்று (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (காற்று);

D காற்று (H 2 S) = 34 / 29 = 1.17.

M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34.

பதில்

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு H 2 S காற்றை விட 1.17 மடங்கு கனமானது.

எடுத்துக்காட்டு 2