क्षार के एल्डिहाइड. अल्कोहल, एल्डिहाइड, एसिड, एस्टर, फिनोल के गुण

एल्डिहाइड नाम उन यौगिकों पर लागू होता है जिनमें कार्बोनिल समूह हाइड्रोजन परमाणु (-COH) से बंधा होता है।

एल्डिहाइडों के अक्सर तुच्छ नाम होते हैं, आमतौर पर एसिड के समान, जिसमें वे ऑक्सीकरण पर परिवर्तित हो जाते हैं।

एक सीधे एसाइक्लिक एल्डिहाइड का नाम अंत जोड़ने से बनता है " -अल" ("-अल"रूसी शब्दावली में) एक हाइड्रोकार्बन के नाम पर जिसमें कार्बन परमाणुओं की समान संख्या होती है, उदाहरण के लिए:

एल्डिहाइड अणु में कई बांड या साइड चेन की उपस्थिति को अल्केन्स के समान ही निर्दिष्ट किया जाता है:

3-मिथाइलपेन्टैनल

द्वारा तर्कसंगतनामकरण में, फैटी एल्डिहाइड को कभी-कभी एसीटैल्डिहाइड का व्युत्पन्न माना जाता है, उदाहरण के लिए: ट्राइमेथाइलएसेटिक एल्डिहाइड, मिथाइलथाइलएसेटिक एल्डिहाइड, आदि।

गैर-व्यवस्थित - एल्डिहाइड के लिए तुच्छ नाम व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। इनका निर्माण कार्बोक्जिलिक अम्लों के संगत तुच्छ नामों से होता है। ये नाम तालिका 7 में दिए गए हैं।

तालिका 7

एल्डिहाइड के नाम

	नाम	रूसी शब्दावली में नाम
	formaldehyde	फॉर्मिकलडिहाइड
	एसीटैल्डिहाइड	एसीटैल्डिहाइड
सी 2 एच 5 सीओएच	प्रोपियोनलडिहाइड	प्रोपियोनलडिहाइड
सी 3 एच 7 सीओएच	ब्यूटाइलडिहाइड	ब्यूटिराल्डिहाइड
सी 4 एच 9 बेटा	वैलेराल्डिहाइड	वैलेराल्डिहाइड
सीएच 2 =सीएच 2-सीओएच	ऐक्रेलिक एल्डिहाइड	ऐक्रेलिक एल्डिहाइड
HOC-CH 2-COH	मैलोनल्डिहाइड	मैलोनल्डिहाइड

अपवाद: इथेनेडियलडिहाइड को आमतौर पर ग्लाइऑक्सल कहा जाता है।

कीटोन नाम दो हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स से जुड़े कार्बोनिल समूह वाले यौगिकों पर लागू होता है।

कीटोन नाम अंत जोड़ने से बनते हैं " -वह" या " -DION"आदि मुख्य श्रृंखला के अनुरूप हाइड्रोकार्बन के नाम पर।

2-ब्यूटेनोन 2,4-हेस्कैंडिओन

द्वारा कट्टरपंथी-कार्यात्मकनामकरण में, कीटोन्स के नाम कार्बोनिल समूह से जुड़े हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स के नामों से प्राप्त होते हैं, जिसमें अंत में "जोड़ दिया जाता है" -कीटोन"

तालिका 8

कीटोन नाम

डायथाइल कीटोन डाइमिथाइल कीटोन

3-पेंटानोन प्रोपेनोन

कुछ कीटोन्स, साथ ही एल्डिहाइड, तुच्छ नाम रखते हैं

एसीटोन डायएसिटाइल

4.3. "कार्बोक्जिलिक एसिड"

को
आर्बॉक्सिलिक एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जिनकी संरचना में कार्बोक्सिल समूह (-COOH) होता है।

मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड के नाम तीन प्रकार के नामकरण पर आधारित हैं।

तुच्छ नामकिसी यौगिक की संरचना को व्यक्त नहीं करते हैं और आमतौर पर इतिहास, पदार्थों की उत्पत्ति, प्राकृतिक उत्पादों से उनका अलगाव, संश्लेषण का मार्ग आदि को दर्शाते हैं।

द्वारा तर्कसंगतनामकरण में, कार्बोक्जिलिक एसिड को प्रतिस्थापित एसिटिक एसिड (मिथाइलथाइलएसेटिक एसिड, ट्राइमिथाइलएसेटिक एसिड, आदि) के रूप में माना जाता है।

IUPAC नामकरण. नाम बनाने के लिए दो विकल्प हैं।

पहला विकल्प: कार्बोक्सिल समूह के कार्बन परमाणु को कार्बन कंकाल का एक अभिन्न अंग माना जाता है, और एसिड का नाम संबंधित हाइड्रोकार्बन के नाम से अंत जोड़कर बनाया जाता है। -ओवीए एसिड"। यह विकल्प सरल स्निग्ध अम्लों के लिए सर्वाधिक पसंदीदा है।

हेक्सानोइक एसिड

दूसरा विकल्प: कार्बोक्सिल समूह को हाइड्रोकार्बन श्रृंखला में एक प्रतिस्थापन के रूप में माना जाता है। संबंधित हाइड्रोकार्बन का नाम प्रत्यय के साथ जोड़ा जाता है " -कार्बोज़ाइलिक तेजाब"

1-पेंटेनेकार्बोक्सिलिक एसिड

संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड एक प्रत्यय के योग के साथ समान संख्या में कार्बन परमाणुओं वाले अल्केन्स के नाम से बनते हैं।

एक्सेंट प्लेसमेंट: ALDEHI`DY

एल्डीहाइड - सामान्य सूत्र के साथ कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग

जहां R एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल (अवशेष) है; शरीर में वे चयापचय के मध्यवर्ती उत्पाद हैं।

एल्डिहाइड के व्यक्तिगत प्रतिनिधियों को आमतौर पर उनके ऑक्सीकरण के दौरान बनने वाले एसिड से नाम मिलता है (उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड - एसिटिक एसिड)। रेडिकल के प्रकार के आधार पर, संतृप्त, असंतृप्त, सुगंधित, चक्रीय ए आदि होते हैं। यदि रेडिकल एक अल्कोहल अवशेष, कार्बोक्जिलिक एसिड आदि है, तो एल्डिहाइड अल्कोहल, एल्डिहाइड एसिड और मिश्रित कार्यों वाले अन्य यौगिक बनते हैं जो रासायनिक गुण होते हैं. ए और संबंधित आर-समूहों में निहित गुण। जब एल्डिहाइड समूह के हाइड्रोजन को हाइड्रोकार्बन रेडिकल से प्रतिस्थापित किया जाता है, तो हमें प्राप्त होता है कीटोन्स(देखें), ए जैसी कई प्रतिक्रियाएं देते हुए.. सबसे सरल ए में से एक एसिटिक, या एसीटैल्डिहाइड सीएच 3 - सीएचओ है, जो कभी-कभी गर्म तांबे पर एथिल अल्कोहल के डिहाइड्रोजनेशन द्वारा प्राप्त किया जाता है।

एसिटिलीन श्रृंखला के हाइड्रोकार्बन से एल्युमीनियम प्राप्त करने की एक सामान्य विधि उत्प्रेरक की उपस्थिति में उनमें पानी मिलाना है, जिसकी खोज एम. जी. कुचेरोव ने की थी:

इस प्रतिक्रिया का उपयोग एसिटिक एसिड के सिंथेटिक उत्पादन में किया जाता है। सुगंधित हाइड्रोकार्बन आमतौर पर साइड मिथाइल समूह वाले सुगंधित हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त होते हैं:

या एचसीएल और एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में संबंधित हाइड्रोकार्बन पर कार्बन मोनोऑक्साइड की क्रिया द्वारा।

विशेषताएं और रसायन शास्त्र गुण ए. मुख्य रूप से एल्डिहाइड समूह के गुणों और परिवर्तनों से जुड़े हैं। इस प्रकार, ए का सबसे सरल फॉर्मिक, या फॉर्मेल्डिहाइड है

एल्डिहाइड समूह हाइड्रोजन से जुड़ा है और एक गैस है; निचला ए (उदाहरण के लिए, एसीटैल्डिहाइड) - तीखी गंध वाले तरल पदार्थ; उच्च A. जल-अघुलनशील ठोस होते हैं।

कार्बोनिल समूह और गतिशील हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति के कारण, ए सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील कार्बनिक यौगिकों में से एक है। ए की अधिकांश बहुमुखी प्रतिक्रियाओं की विशेषता उनमें कार्बोनिल समूह की भागीदारी है। इनमें ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं, अन्य परमाणुओं और रेडिकल्स के साथ ऑक्सीजन का संयोजन और प्रतिस्थापन शामिल है।

A. आसानी से पोलीमराइज़ और संघनित होता है (देखें)। एल्डोकंडेनसेशन); ए. को क्षार या अम्ल से उपचारित करने पर एल्डोल्स प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए:

जब पानी समाप्त हो जाता है, तो एल्डोल क्रोटोनल्डिहाइड में बदल जाता है

अणुओं को और जोड़ने में सक्षम (पोलीमराइजेशन द्वारा)। संघनन के परिणामस्वरूप प्राप्त पॉलिमर को सामूहिक रूप से एल्डोल रेजिन कहा जाता है।

बायोल का अध्ययन करते समय। सब्सट्रेट्स (रक्त, मूत्र, आदि), एल्डिहाइड समूह के ऑक्सीकरण पर आधारित प्रतिक्रियाओं का सकारात्मक प्रभाव कम करने वाले पदार्थों के योग द्वारा दिया जाता है। इसलिए, इन प्रतिक्रियाओं को, हालांकि हेगडोर्न-जेन्सेन के साथ-साथ नाइलैंडर, गेन्स, बेनेडिक्ट, आदि परीक्षणों के अनुसार चीनी (ग्लूकोज) के मात्रात्मक निर्धारण के लिए उपयोग किया जाता है, विशिष्ट नहीं माना जा सकता है।

A. बायोल में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। प्रक्रियाओं में, विशेष रूप से, अमीन ऑक्सीडेज एंजाइम की उपस्थिति में बायोजेनिक एमाइन को अमीनो एसिड में परिवर्तित किया जाता है, जिसके बाद उनका ऑक्सीकरण फैटी एसिड में होता है।

A. उच्च फैटी एसिड के कण अणुओं का हिस्सा हैं प्लाज़्मालोगेन्स(सेमी।)। प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रियाओं में पौधों के जीव कार्बन को आत्मसात करने के लिए फॉर्मिक ए का उपयोग करते हैं। पौधों द्वारा उत्पादित आवश्यक तेलों में मुख्य रूप से चक्रीय असंतृप्त ए (सौंफ़, दालचीनी, वैनिलिन, आदि) होते हैं।

अल्कोहलिक किण्वन के दौरान, यीस्ट कार्बोक्सिलेज़ एंजाइम की क्रिया के तहत, एसिटिक एसिड के निर्माण के साथ पाइरुविक एसिड का डीकार्बोक्सिलेशन होता है, जो एथिल अल्कोहल में कमी के द्वारा परिवर्तित हो जाता है।

A. कई कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। मेडिकल में व्यवहार में इनका उपयोग सीधे ए द्वारा किया जाता है (देखें)। फॉर्मेलिन, पैराल्डिहाइड, सिट्रल), और ए से प्राप्त सिंथेटिक डेरिवेटिव, उदाहरण के लिए, मिथेनमाइन (देखें)। हेक्सामेथिलनेटेट्रामाइन), क्लोरल हाइड्रेट (देखें), आदि।

यह सभी देखें फार्मिक एल्डिहाइड. एसीटैल्डिहाइड.

एल्डिहाइड एक व्यावसायिक खतरे के रूप में. ए का व्यापक रूप से सिंथेटिक रेजिन और प्लास्टिक, वेनिला डाई और कपड़ा उद्योग, खाद्य उद्योग और इत्र के औद्योगिक उत्पादन में उपयोग किया जाता है। फॉर्मेल्डिहाइड का उपयोग ch में किया जाता है। गिरफ्तार. प्लास्टिक और कृत्रिम रेजिन के उत्पादन में, चमड़ा और फर उद्योग आदि में; एक्रोलिन - सभी उत्पादन प्रक्रियाओं में जहां वसा को गर्म किया जाता है टी° 170° (फाउंड्रीज़ - तेल-स्थिर छड़ों को सुखाना, विद्युत उद्योग, तेल मिलें और लार्ड उत्पादन, आदि)। अधिक विवरण के लिए, व्यक्तिगत ए को समर्पित लेख देखें।

सभी ए, विशेष रूप से निचले वाले, में एक स्पष्ट विषाक्त प्रभाव होता है।

A. आंखों और ऊपरी श्वसन पथ की श्लेष्मा झिल्ली को परेशान करता है। उनके सामान्य विषाक्त प्रभाव की प्रकृति से, ए दवाएं हैं, लेकिन उनका मादक प्रभाव परेशान करने वाले से काफी कम है। नशे की गंभीरता की डिग्री, प्रभावी एकाग्रता की भयावहता के साथ-साथ कट्टरपंथी की प्रकृति और, परिणामस्वरूप, भौतिक-रासायनिक में परिवर्तन से निर्धारित होती है। ए के गुण: निचले ए (अत्यधिक घुलनशील और अत्यधिक अस्थिर पदार्थ) का श्वसन अंगों के ऊपरी हिस्सों पर तीव्र जलन पैदा करने वाला प्रभाव होता है और अपेक्षाकृत कम स्पष्ट मादक प्रभाव होता है; जैसे-जैसे रेडिकल की हाइड्रोकार्बन श्रृंखला की लंबाई बढ़ती है, रेडिकल की घुलनशीलता और अस्थिरता कम हो जाती है, जिसके परिणामस्वरूप चिड़चिड़ापन कम हो जाता है और मादक प्रभाव नहीं बढ़ता है; असंतृप्त ए का चिड़चिड़ा प्रभाव सीमित वाले की तुलना में अधिक मजबूत होता है।

ए की विषाक्त कार्रवाई का तंत्र ए के कार्बोनिल समूह की उच्च प्रतिक्रियाशीलता से जुड़ा हुआ है, किनारों, ऊतक प्रोटीन के साथ बातचीत करते हुए, प्राथमिक परेशान प्रभाव का कारण बनता है, रिफ्लेक्स प्रतिक्रियाएं सी। एन। पीपी।, आंतरिक अंगों में डिस्ट्रोफिक परिवर्तन, आदि। इसके अलावा, शरीर में प्रवेश करते समय, ए विभिन्न जैव रासायनिक परिवर्तनों से गुजरता है; इस मामले में, शरीर पर विषाक्त प्रभाव अब अमीनो एसिड द्वारा नहीं, बल्कि उनके परिवर्तनों के उत्पादों द्वारा डाला जाता है। ए. शरीर से धीरे-धीरे उत्सर्जित होते हैं और जमा होने में सक्षम होते हैं, जो ह्रोन के विकास की व्याख्या करता है। विषाक्तता, जिसकी मुख्य अभिव्यक्तियाँ मुख्य रूप से श्वसन प्रणाली में रोग परिवर्तन के रूप में देखी जाती हैं।

एल्डिहाइड विषाक्तता के लिए प्राथमिक उपचार. पीड़ित को ताजी हवा में ले जाएं। आंखों को 2% क्षारीय घोल से धोएं। क्षारीय और तेल अंतःश्वसन। दम घुटने की स्थिति में, ऑक्सीजन लें। संकेतों के अनुसार, दवाएं जो हृदय गतिविधि और श्वसन को उत्तेजित करती हैं, शामक (ब्रोमाइड्स, वेलेरियन)। दर्दनाक खांसी के लिए - सरसों का मलहम, कप, कोडीन की तैयारी। मुंह के माध्यम से विषाक्तता के मामले में - गैस्ट्रिक पानी से धोना, मौखिक रूप से 3% सोडियम बाइकार्बोनेट समाधान, कच्चे अंडे, प्रोटीन पानी, दूध, खारा जुलाब। त्वचा के संपर्क में आने पर पानी या 5% अमोनिया से धोएं।

व्यक्तिगत एल्डिहाइड पर लेख भी देखें।

रोकथाम. उत्पादन प्रक्रियाओं की सीलिंग और स्वचालन। परिसर का वेंटिलेशन (देखें। हवादार). व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का उपयोग, उदा. फ़िल्टर गैस मास्क ब्रांड "ए" (देखें। गैस मास्क), वर्कवियर (देखें। कपड़ा) वगैरह।

अधिकतम अनुमेय सांद्रताऔद्योगिक परिसर के वातावरण में: एक्रोलिन के लिए - 0.7 एमजी/एम 3, एसीटैल्डिहाइड, ब्यूटिराल्डिहाइड और प्रोपोनिल्डिहाइड के लिए - 5 एमजी/एम 3, फॉर्मेल्डिहाइड और क्रोटन ए के लिए - 0.5 एमजी/एम 3 .

एल्डिहाइड का निर्धारण. सभी ए को कुल मिलाकर बाइसल्फ़ाइट विधि द्वारा अम्लीय सोडियम सल्फेट के साथ या वर्णमिति रूप से फुकसल्फर डाइऑक्साइड के साथ बांधकर निर्धारित किया जाता है। एक पोलरोग्राफिक विधि (पेट्रोवा-याकोवत्सेव्स्काया) और एक स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक विधि (वेक्स्लर) विकसित की गई है।

यह सभी देखें ज़हर, औद्योगिक जहर.

ग्रंथ सूची: बाउर के.जी. कार्बनिक यौगिकों का विश्लेषण, ट्रांस। जर्मन से, एम., 1953; नेस्मेयानोव ए.एन. और नेस्मेयानोव एन.ए. कार्बनिक रसायन विज्ञान की शुरुआत, पुस्तक। 1-2, एम., 1969-1970।

व्यावसायिक खतरे - अमीरखानोवा जी.एफ. और लैटिपोवा जेड वी. जलाशयों के पानी में एसीटैल्डिहाइड की अधिकतम अनुमेय सांद्रता का प्रायोगिक औचित्य, पुस्तक में: प्रोम। प्रदूषित जलाशय, एड. एस.एन.चेर्किंस्की, वी. 9, पृ. 137, एम., 1969, ग्रंथ सूची; बायखोव्स्काया एम. एस.., गिन्ज़बर्ग एस.एल. और खलीज़ोवा ओ.डी. हवा में हानिकारक पदार्थों के निर्धारण की विधियाँ, पृ. 481, एम., 1966; वांग वेन-यान, फैटी एल्डिहाइड के विष विज्ञान पर सामग्री, पुस्तक में: टॉक्सिकोल पर सामग्री। उत्पादन में प्रयुक्त पदार्थ. प्लास्टिक द्रव्यमान और सिंथेटिक रबर्स, एड. एन.वी. लाज़ारेव और आई.डी. गैडास्किना, पी. 42, एल., 1957, ग्रंथ सूची; उद्योग में हानिकारक पदार्थ, एड. एन.वी. लाज़रेवा, खंड 1, पृ. 375, एल., 1971, ग्रंथ सूची; गुरविट्स एस.एस. और सर्गेयेवा टी.आई. व्युत्पन्न पोलरोग्राफी, गिग की विधि का उपयोग करके औद्योगिक परिसर की हवा में एल्डिहाइड की छोटी मात्रा का निर्धारण। श्रम और प्रोफेसर ज़ाबोलेव।, नंबर 9, पी। 44, 1960; ट्रोफिमोव एल. वी. क्रोटन और ब्यूटिराल्डिहाइड के तुलनात्मक विषाक्त प्रभाव, पूर्वोक्त, संख्या 9, पृ. 34, 1962, ग्रंथ सूची; त्साई एल.एम. शरीर में एसीटैल्डिहाइड परिवर्तनों के मुद्दे पर, पूर्वोक्त, संख्या 12, पृष्ठ। 33, 1962, ग्रंथ सूची; नौ एस.एन. एक। ओ ग्लाइसीड एल्डिहाइड, आर्क, पर्यावरण की विषाक्तता पर अध्ययन। हल्थ, वी. 2, पृ. 23, 1961, ग्रंथ सूची; जंग एफ. यू ओन्नेन के. बिंदुंग अंड विर्कुंगेन डेस फॉर्मेल्डिहाइड्स एन एरिथ्रोसाइटन, नौनिन-शमीडेबर्ग्स आर्क।, बीडी 224, एस. 179, 1955; नोवा एच. एक। टौरेन आर.जी. अस्थमा या फॉर्मोल, आर्क। माई. प्रो., टी. 18, पृ. 293, 1957; स्कोग ई. लोअर एलिफैटिक एल्डिहाइड, एक्टाफार्माकोल की एक शब्दावली संबंधी जांच। (केबीएच.), वी. 6, पृ. 299, 1950, ग्रंथ सूची।

बी.वी. कुलीबाकिन; एन.के. कुलगिना (प्रो.)।

स्रोत:

बड़ा चिकित्सा विश्वकोश. खंड 1/मुख्य संपादक शिक्षाविद बी.वी. पेत्रोव्स्की; प्रकाशन गृह "सोवियत इनसाइक्लोपीडिया"; मॉस्को, 1974.- 576 पी।

एल्डिहाइड कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें कार्बोनिल समूह -СН होता है। एल्डिहाइड का नाम प्रत्यय -अल के योग के साथ हाइड्रोकार्बन रेडिकल के नाम से आता है। संतृप्त एल्डिहाइड का सामान्य सूत्र CnH2n + 1COH है। नामकरण और समावयवता

यौगिकों के इन दोनों समूहों का नामकरण अलग-अलग तरीके से किया गया है. एल्डिहाइड के तुच्छ नामउन्हें उन अम्लों के तुच्छ नामों से संबद्ध करें जिनमें वे ऑक्सीकरण के दौरान बदल जाते हैं

से कीटोन्सकेवल कुछ के नाम तुच्छ हैं (जैसे, एसीटोन)। उनके लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है कट्टरपंथी कार्यात्मक नामकरण, जिसमें कार्बोनिल समूह से जुड़े रेडिकल्स के नामों का उपयोग करके कीटोन्स के नाम दिए गए हैं। IUPAC नामकरण के अनुसार, एल्डिहाइड के नामसमान संख्या में कार्बन परमाणुओं वाले हाइड्रोकार्बन के नाम में अंत जोड़कर व्युत्पन्न किया जाता है -अल.कीटोन्स के लिए, इस नामकरण को समाप्त करने की आवश्यकता है -वह. संख्या कीटोन श्रृंखला में कार्यात्मक समूह की स्थिति को इंगित करती है।

मिश्रण	तुच्छ और कट्टरपंथी कार्यात्मक नामकरण के अनुसार नाम	IUPAC नाम
	फॉर्मिकलडिहाइड; formaldehyde	मेथनाल
	एसीटैल्डिहाइड; एसीटैल्डिहाइड	एथेनाल
	प्रोपियोनलडिहाइड	प्रस्तावना
	ब्यूटिराल्डिहाइड	ब्यूटेनल
	आइसोब्यूटिराल्डिहाइड	मिथाइलप्रोपेनल
	वैलेराल्डिहाइड	पंचकोणीय
	आइसोवालेरिक एल्डिहाइड	3-मिथाइलब्यूटेनल
	एसीटोन;	डाइमिथाइल कीटोन
	प्रोपेनोन	मिथाइल एथिल कीटोन
	ब्यूटेनोन	मिथाइलप्रोपाइल कीटोन
	पेंटानोन-2	मिथाइल आइसोप्रोपिल कीटोन

3-मिथाइलबुटानोन-2एल्डिहाइड और कीटोन का समावयवता नामकरण द्वारा पूरी तरह से प्रतिबिंबित किया गया है और टिप्पणी की आवश्यकता नहीं है।कार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाले एल्डिहाइड और कीटोन आइसोमर्स हैं

तैयारी की विधियाँ - प्राथमिक अल्कोहल का ऑक्सीकरण या उत्प्रेरक डिहाइड्रोजनीकरण से एल्डिहाइड, द्वितीयक अल्कोहल से कीटोन। अल्कोहल के रासायनिक गुणों पर विचार करते समय इन प्रतिक्रियाओं का उल्लेख पहले ही किया जा चुका है।

- कार्बोक्जिलिक एसिड के कैल्शियम या बेरियम लवण का पायरोलिसिस, जिनमें से एक फॉर्मिक एसिड का नमक है, एल्डिहाइड का उत्पादन करता है।

– जेमिनल का हाइड्रोलिसिस (एक कार्बन पर प्रतिस्थापक ) डाइहैलोऐल्केन

- एसिटिलीन और उसके समरूपों का जलयोजन पारा सल्फेट (कुचेरोव प्रतिक्रिया) की उपस्थिति में या एक विषम उत्प्रेरक पर होता है

भौतिक गुण।फॉर्मिक एल्डिहाइड एक गैस है। शेष निचले एल्डिहाइड और कीटोन ऐसे तरल पदार्थ हैं जो पानी में खराब घुलनशील होते हैं। एल्डिहाइड में दम घुटने वाली गंध होती है। केटोन्स से आमतौर पर अच्छी गंध आती है। 1. आर. ऑक्सीकरण। एल्डिहाइड आसानी से कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। ऑक्सीकरण एजेंट कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, सिल्वर ऑक्साइड, वायु ऑक्सीजन हो सकते हैं:

एलिफैटिक की तुलना में सुगंधित एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण करना अधिक कठिन होता है। जैसा कि ऊपर बताया गया है, केटोन्स को एल्डिहाइड की तुलना में ऑक्सीकरण करना अधिक कठिन होता है। कीटोन्स का ऑक्सीकरण मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में कठोर परिस्थितियों में किया जाता है। कार्बोक्जिलिक एसिड के मिश्रण के परिणामस्वरूप बनता है। इससे धात्विक चांदी उत्पन्न होती है। प्रयोग से ठीक पहले सिल्वर ऑक्साइड का घोल तैयार किया जाता है:

एल्डिहाइड कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड (फेहलिंग के अभिकर्मक) के ताजा तैयार हल्के नीले अमोनिया घोल को पीले कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड में बदल देता है, जो गर्म होने पर विघटित होकर कॉपर (I) ऑक्साइड का चमकदार लाल अवक्षेप छोड़ता है। CH3-CH=O + 2Cu(OH)2 - CH3COOH+2CuOH+H2O 2CuOH->Cu2O+H2O

2. आर. परिग्रहण.हाइड्रोजनीकरण हाइड्रोजन का योग है। कार्बोनिल यौगिकों को हाइड्रोजन, लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड और सोडियम बोरोहाइड्राइड के साथ अल्कोहल में बदल दिया जाता है। हाइड्रोजन को C=O बांड के माध्यम से जोड़ा जाता है। यह प्रतिक्रिया एल्केन्स के हाइड्रोजनीकरण से अधिक कठिन है: इसके लिए गर्मी, उच्च दबाव और एक धातु उत्प्रेरक (Pt,Ni) की आवश्यकता होती है

एल्डिहाइड और कीटोन की संरचना

एल्डीहाइड- कार्बनिक पदार्थ जिनके अणु होते हैं कार्बोनिल समूह:

एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़ा हुआ है। एल्डिहाइड का सामान्य सूत्र है:

सबसे सरल एल्डिहाइड में, एक अन्य हाइड्रोजन परमाणु हाइड्रोकार्बन रेडिकल की भूमिका निभाता है:

formaldehyde

हाइड्रोजन परमाणु से बंधे कार्बोनिल समूह को अक्सर कहा जाता है ऐल्डिहाइडिक:

कीटोन्स कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एक कार्बोनिल समूह दो हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स से जुड़ा होता है। जाहिर है, कीटोन्स का सामान्य सूत्र है:

कीटोन्स के कार्बोनिल समूह को कहा जाता है कीटो समूह.

सबसे सरल कीटोन, एसीटोन में, कार्बोनिल समूह दो मिथाइल रेडिकल्स से जुड़ा होता है:

एल्डिहाइड और कीटोन का नामकरण और समावयवता

एल्डिहाइड समूह से जुड़े हाइड्रोकार्बन रेडिकल की संरचना के आधार पर, हैं संतृप्त, असंतृप्त, सुगंधित, विषमचक्रीय और अन्य एल्डिहाइड:

IUPAC नामकरण के अनुसार, संतृप्त एल्डिहाइड के नाम एक प्रत्यय का उपयोग करके प्रति अणु समान संख्या में कार्बन परमाणुओं वाले अल्केन के नाम से बनते हैं। अलकार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाले एल्डिहाइड और कीटोन आइसोमर्स हैं

नंबरिंगमुख्य श्रृंखला कार्बन परमाणु एल्डिहाइड समूह के कार्बन परमाणु से शुरू होती है। इसलिए, एल्डिहाइड समूह हमेशा पहले कार्बन परमाणु पर स्थित होता है, और इसकी स्थिति को इंगित करने की कोई आवश्यकता नहीं है।

व्यवस्थित नामकरण के साथ-साथ व्यापक रूप से प्रयुक्त एल्डीहाइडों के तुच्छ नामों का भी उपयोग किया जाता है। ये नाम आमतौर पर एल्डिहाइड के अनुरूप कार्बोक्जिलिक एसिड के नाम से प्राप्त होते हैं।

शीर्षक के लिए कीटोन्सव्यवस्थित नामकरण के अनुसार कीटो समूह को प्रत्यय द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है -वहऔर एक संख्या जो कार्बोनिल समूह के कार्बन परमाणु की संख्या को इंगित करती है (संख्याकरण कीटो समूह के निकटतम श्रृंखला के अंत से शुरू होना चाहिए)।

उदाहरण के लिए:

के लिए एल्डीहाइडसंरचनात्मक समावयवता का केवल एक ही प्रकार है - कार्बन कंकाल समरूपता, जो ब्यूटेनल के साथ संभव है, और के लिए कीटोन्स- भी कार्बोनिल समूह स्थिति का समावयवता. इसके अलावा उनकी विशेषता भी बताई गई है अंतरवर्गीय समावयवता(प्रोपेनल और प्रोपेनोन)।

एल्डिहाइड और कीटोन के भौतिक गुण

एल्डिहाइड या कीटोन अणु में, कार्बन परमाणु की तुलना में ऑक्सीजन परमाणु की अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, बंधन C=O अत्यधिक ध्रुवीकृत हैऑक्सीजन के लिए π बंधन के इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव के कारण:

एल्डिहाइड और कीटोन - ऑक्सीजन परमाणु पर अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व वाले ध्रुवीय पदार्थ. एल्डिहाइड और कीटोन्स (फॉर्मेल्डिहाइड, एसीटैल्डिहाइड, एसीटोन) की श्रृंखला के निचले सदस्य पानी में असीमित रूप से घुलनशील हैं। उनके क्वथनांक संबंधित अल्कोहल की तुलना में कम होते हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि एल्डीहाइड और कीटोन के अणुओं में, अल्कोहल के विपरीत, कोई मोबाइल हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं और वे हाइड्रोजन बांड के कारण सहयोगी नहीं बनाते हैं।

निचले एल्डिहाइड में तीखी गंध होती है; श्रृंखला में चार से छह कार्बन परमाणुओं वाले एल्डिहाइड में एक अप्रिय गंध होती है; उच्च एल्डिहाइड और कीटोन में फूलों की गंध होती है और इनका उपयोग इत्र बनाने में किया जाता है।

एक अणु में एल्डिहाइड समूह की उपस्थिति एल्डिहाइड के विशिष्ट गुणों को निर्धारित करती है।

पुनर्प्राप्ति प्रतिक्रियाएँ।

1. हाइड्रोजन जोड़एल्डिहाइड अणु कार्बोनिल समूह में एक दोहरे बंधन के माध्यम से होते हैं:

एल्डिहाइड के हाइड्रोजनीकरण का उत्पाद प्राथमिक अल्कोहल है, और कीटोन द्वितीयक अल्कोहल हैं।

इस प्रकार, जब निकल उत्प्रेरक पर एसीटैल्डिहाइड को हाइड्रोजनीकृत किया जाता है, तो एथिल अल्कोहल बनता है, और जब एसीटोन को हाइड्रोजनीकृत किया जाता है, तो 2-प्रोपेनॉल बनता है।

2. एल्डिहाइड का हाइड्रोजनीकरण- एक कमी प्रतिक्रिया जिसमें कार्बोनिल समूह में शामिल कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएँ.

एल्डिहाइड को न केवल कम किया जा सकता है, बल्कि ऑक्सीकरण भी किया जा सकता है। ऑक्सीकृत होने पर एल्डिहाइड कार्बोक्जिलिक एसिड बनाते हैं। इस प्रक्रिया को योजनाबद्ध रूप से इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

1. वायु ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण।उदाहरण के लिए, प्रोपियोनिक एसिड प्रोपियोनिक एल्डिहाइड (प्रोपेनल) से बनता है:

2. कमजोर ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ ऑक्सीकरण(सिल्वर ऑक्साइड का अमोनिया घोल)। सरलीकृत रूप में, इस प्रक्रिया को प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

उदाहरण के लिए:

यह प्रक्रिया समीकरणों द्वारा अधिक सटीक रूप से परिलक्षित होती है:

यदि जिस बर्तन में प्रतिक्रिया की जाती है उसकी सतह को पहले से ख़राब कर दिया गया है, तो प्रतिक्रिया के दौरान बनी चांदी इसे एक समान पतली फिल्म से ढक देती है। इसलिए, इस प्रतिक्रिया को "सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया कहा जाता है। इसका व्यापक रूप से दर्पण, चांदी की सजावट और क्रिसमस ट्री की सजावट बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।

3. ताज़ा अवक्षेपित कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ ऑक्सीकरण।एल्डिहाइड को ऑक्सीकरण करके, Cu 2+ को Cu + में अपचयित किया जाता है। प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाला कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड CuOH तुरंत लाल कॉपर (I) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है।

यह प्रतिक्रिया, बिल्कुल प्रतिक्रिया की तरह " चाँदी का दर्पण", का उपयोग एल्डिहाइड का पता लगाने के लिए किया जाता है।

केटोन्स को वायुमंडलीय ऑक्सीजन या सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया समाधान जैसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा ऑक्सीकरण नहीं किया जाता है।

एल्डिहाइड और एसिड के रासायनिक गुण - सारांश

एल्डिहाइड के व्यक्तिगत प्रतिनिधि और उनका महत्व

formaldehyde(मेथेनल, फॉर्मिक एल्डिहाइड एचसीएचओ) एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी गंध और -21 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक होता है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। फॉर्मेल्डिहाइड जहरीला है! पानी में फॉर्मेल्डिहाइड (40%) के घोल को फॉर्मेल्डिहाइड कहा जाता है और इसका उपयोग फॉर्मेल्डिहाइड और सिरका कीटाणुशोधन के लिए किया जाता है। कृषि में, फॉर्मेल्डिहाइड का उपयोग बीजों के उपचार के लिए किया जाता है, और चमड़ा उद्योग में - चमड़े के उपचार के लिए। फॉर्मेल्डिहाइड का उपयोग उत्पादन के लिए किया जाता है मिथेनमाइन- औषधीय पदार्थ. कभी-कभी ब्रिकेट के रूप में संपीड़ित मेथेनमाइन का उपयोग ईंधन (सूखी शराब) के रूप में किया जाता है। फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन और कुछ अन्य पदार्थों के उत्पादन में बड़ी मात्रा में फॉर्मेल्डिहाइड की खपत होती है।

एसीटैल्डिहाइड(एथेनल, एसीटैल्डिहाइड सीएच 3 सीएचओ) - एक तीखी, अप्रिय गंध और 21 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक वाला तरल, पानी में अत्यधिक घुलनशील। एसिटिक एसिड और कई अन्य पदार्थ एसिटालडिहाइड से औद्योगिक पैमाने पर उत्पादित होते हैं, इसका उपयोग विभिन्न प्लास्टिक और एसीटेट फाइबर के उत्पादन के लिए किया जाता है। एसीटैल्डिहाइड जहरीला होता है!

परमाणुओं का समूह -

बुलाया कार्बोक्सिल समूह, या कार्बोक्सिल।

अणु में एक कार्बोक्सिल समूह वाले कार्बनिक अम्ल होते हैं अकेले आधार का.

इन अम्लों का सामान्य सूत्र RCOOH है, उदाहरण के लिए:

दो कार्बोक्सिल समूहों वाले कार्बोक्जिलिक अम्ल कहलाते हैं द्विक्षारकीय. इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, ऑक्सालिक और स्यूसिनिक एसिड:

वे भी हैं बहुक्षारकीकार्बोक्जिलिक एसिड जिसमें दो से अधिक कार्बोक्सिल समूह होते हैं। इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, ट्राइबेसिक साइट्रिक एसिड:

हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति के आधार पर, कार्बोक्जिलिक एसिड को विभाजित किया जाता है संतृप्त, असंतृप्त, सुगंधित.

आप LIMIT, या संतृप्त, कार्बोक्जिलिक एसिड हैं, उदाहरण के लिए, प्रोपेनोइक (प्रोपियोनिक) एसिड:

या पहले से ही परिचित स्यूसिनिक एसिड।

यह स्पष्ट है कि संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड में हाइड्रोकार्बन रेडिकल में π बांड नहीं होते हैं।

असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड के अणुओं में, कार्बोक्सिल समूह एक असंतृप्त, असंतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़ा होता है, उदाहरण के लिए, ऐक्रेलिक (प्रोपीन) अणुओं में

सीएच 2 =सीएच-कूह

या ओलिक

सीएच 3 -(सीएच 2) 7 -सीएच=सीएच-(सीएच 2) 7 -सीओओएच

और अन्य अम्ल.

जैसा कि बेंजोइक एसिड के सूत्र से देखा जा सकता है, यह है खुशबूदार, क्योंकि इसके अणु में एक सुगंधित (बेंजीन) वलय होता है:

कार्बोक्जिलिक एसिड का नाम प्रत्यय के योग के साथ संबंधित अल्केन (अणु में समान संख्या में कार्बन परमाणुओं वाला अल्केन) के नाम से लिया गया है। -एस— , अंत -और मैंऔर शब्द अम्ल. कार्बन परमाणुओं की संख्या कार्बोक्सिल समूह से प्रारंभ होता हैकार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाले एल्डिहाइड और कीटोन आइसोमर्स हैं

कार्बोक्सिल समूहों की संख्या नाम में उपसर्गों द्वारा इंगित की गई है डि-, ट्राई-, टेट्रा-:

कई अम्लों के ऐतिहासिक रूप से स्थापित, या तुच्छ नाम भी हैं।

संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड की संरचना सामान्य सूत्र द्वारा व्यक्त की जाएगी सी एन एच 2एन ओ 2, या C n H 2n+1 COOH, या RCOOH.

कार्बोक्जिलिक एसिड के भौतिक गुण

निचले एसिड, यानी अपेक्षाकृत छोटे आणविक भार वाले एसिड जिसमें प्रति अणु चार कार्बन परमाणु होते हैं, एक विशिष्ट तीखी गंध वाले तरल पदार्थ होते हैं (उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड की गंध)। 4 से 9 कार्बन परमाणुओं वाले एसिड एक अप्रिय गंध वाले चिपचिपे तैलीय तरल पदार्थ होते हैं; प्रति अणु 9 से अधिक कार्बन परमाणु युक्त - ठोस जो पानी में नहीं घुलते। संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड के क्वथनांक अणु में कार्बन परमाणुओं की बढ़ती संख्या के साथ बढ़ते हैं और, परिणामस्वरूप, सापेक्ष आणविक भार में वृद्धि के साथ बढ़ते हैं। इस प्रकार, फॉर्मिक एसिड का क्वथनांक 100.8 डिग्री सेल्सियस, एसिटिक एसिड - 118 डिग्री सेल्सियस, प्रोपियोनिक एसिड - 141 डिग्री सेल्सियस है।

सबसे सरल कार्बोक्जिलिक एसिड फॉर्मिक HCOOH है, जिसका सापेक्ष आणविक भार (M r (HCOOH) = 46) है, सामान्य परिस्थितियों में यह 100.8 ° C के क्वथनांक वाला एक तरल है। इसी समय, समान परिस्थितियों में ब्यूटेन (एम आर (सी 4 एच 10) = 58) गैसीय है और इसका क्वथनांक -0.5 डिग्री सेल्सियस है। क्वथनांक और सापेक्ष आणविक भार के बीच इस विसंगति को समझाया गया है कार्बोक्जिलिक एसिड डिमर का निर्माण, जिसमें दो अम्ल अणु दो से जुड़े होते हैं हाइड्रोजन बांड:

कार्बोक्जिलिक एसिड अणुओं की संरचना पर विचार करने पर हाइड्रोजन बांड की घटना स्पष्ट हो जाती है।

संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड के अणुओं में परमाणुओं का एक ध्रुवीय समूह होता है - कार्बाक्सिल

और व्यावहारिक रूप से गैरध्रुवीय हाइड्रोकार्बन रेडिकल. कार्बोक्सिल समूह पानी के अणुओं की ओर आकर्षित होता है, उनके साथ हाइड्रोजन बंधन बनाता है:

फॉर्मिक और एसिटिक एसिड पानी में असीमित रूप से घुलनशील होते हैं। यह स्पष्ट है कि हाइड्रोकार्बन रेडिकल में परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ, कार्बोक्जिलिक एसिड की घुलनशीलता कम हो जाती है।

कार्बोक्जिलिक एसिड के रासायनिक गुण

एसिड वर्ग (कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों) के सामान्य गुण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक मजबूत ध्रुवीय बंधन वाले हाइड्रॉक्सिल समूह के अणुओं में उपस्थिति के कारण होते हैं। आइए पानी में घुलनशील कार्बनिक अम्लों के उदाहरण का उपयोग करके इन गुणों पर विचार करें।

1. पृथक्करणअम्ल अवशेषों के हाइड्रोजन धनायनों और आयनों के निर्माण के साथ:

अधिक सटीक रूप से, इस प्रक्रिया को एक समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है जो इसमें पानी के अणुओं की भागीदारी को ध्यान में रखता है:

कार्बोक्जिलिक एसिड का पृथक्करण संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है; उनमें से अधिकांश कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। हालाँकि, उदाहरण के लिए, एसिटिक और फॉर्मिक एसिड का खट्टा स्वाद अम्लीय अवशेषों के हाइड्रोजन धनायनों और आयनों में पृथक्करण के कारण होता है।

यह स्पष्ट है कि कार्बोक्जिलिक एसिड के अणुओं में "अम्लीय" हाइड्रोजन की उपस्थिति, यानी कार्बोक्सिल समूह के हाइड्रोजन, अन्य विशिष्ट गुणों को भी निर्धारित करती है।

2. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया, हाइड्रोजन तक इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में खड़े:

इस प्रकार, आयरन एसिटिक एसिड से हाइड्रोजन को कम करता है:

3. बुनियादी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रियानमक और पानी के निर्माण के साथ:

4. धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रियानमक और पानी के निर्माण के साथ (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया):

5. कमजोर अम्लों के लवणों के साथ परस्पर क्रियाउत्तरार्द्ध के गठन के साथ. इस प्रकार, एसिटिक एसिड सोडियम स्टीयरेट से स्टीयरिक एसिड और पोटेशियम कार्बोनेट से कार्बोनिक एसिड को विस्थापित करता है:

6. अल्कोहल के साथ कार्बोक्जिलिक एसिड की परस्पर क्रियाएस्टर के निर्माण के साथ - एस्टरीकरण प्रतिक्रिया (कार्बोक्जिलिक एसिड की विशेषता वाली सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं में से एक):

अल्कोहल के साथ कार्बोक्जिलिक एसिड की परस्पर क्रिया हाइड्रोजन धनायनों द्वारा उत्प्रेरित होती है।

एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है। डीवाटरिंग एजेंटों की उपस्थिति में और जब एस्टर को प्रतिक्रिया मिश्रण से हटा दिया जाता है, तो संतुलन एस्टर गठन की ओर बदल जाता है।

एस्टरीकरण की विपरीत प्रतिक्रिया में, जिसे एस्टर हाइड्रोलिसिस (पानी के साथ एस्टर की प्रतिक्रिया) कहा जाता है, एक एसिड और अल्कोहल बनता है:

यह स्पष्ट है कि पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल, उदाहरण के लिए ग्लिसरॉल, कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकते हैं, यानी एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं:

कार्बोक्सिल समूह के साथ सभी कार्बोक्जिलिक एसिड (फॉर्मिक एसिड को छोड़कर) के अणुओं में हाइड्रोकार्बन अवशेष होते हैं। बेशक, यह एसिड के गुणों को प्रभावित नहीं कर सकता है, जो हाइड्रोकार्बन अवशेषों की प्रकृति से निर्धारित होते हैं।

7. एकाधिक जोड़ प्रतिक्रियाएँ- इनमें असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन योग की प्रतिक्रिया हाइड्रोजनीकरण है। रेडिकल में एक एन-बंध वाले एसिड के लिए, समीकरण को सामान्य रूप में लिखा जा सकता है:

इस प्रकार, जब ओलिक एसिड हाइड्रोजनीकृत होता है, तो संतृप्त स्टीयरिक एसिड बनता है:

असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड, अन्य असंतृप्त यौगिकों की तरह, दोहरे बंधन के माध्यम से हैलोजन जोड़ते हैं। उदाहरण के लिए, ऐक्रेलिक एसिड ब्रोमीन पानी को रंगहीन कर देता है:

8. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं (हैलोजन के साथ)- संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड उनमें प्रवेश करने में सक्षम हैं। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड को क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करके, विभिन्न क्लोरीनयुक्त एसिड प्राप्त किए जा सकते हैं:

कार्बोक्जिलिक एसिड के रासायनिक गुण - सारांश

कार्बोक्जिलिक एसिड के व्यक्तिगत प्रतिनिधि और उनका महत्व

फॉर्मिक (मेथैनोइक) एसिड HCOOH- तीखी गंध और 100.8 डिग्री सेल्सियस के क्वथनांक वाला तरल, पानी में अत्यधिक घुलनशील।

फॉर्मिक एसिड जहरीला होता है और त्वचा के संपर्क में आने पर जलन पैदा करता है! चींटियों द्वारा स्रावित डंक मारने वाले तरल पदार्थ में यह एसिड होता है।

फॉर्मिक एसिड में कीटाणुनाशक गुण होते हैं और इसलिए इसका उपयोग भोजन, चमड़ा और दवा उद्योगों और दवा में किया जाता है। इसका उपयोग कपड़े और कागज की रंगाई में किया जाता है।

एसिटिक (एथेनोइक) एसिड CH 3 COOH- एक विशिष्ट तीखी गंध वाला रंगहीन तरल, जो किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिलाया जा सकता है। एसिटिक एसिड के जलीय घोल का विपणन सिरका (3-5% घोल) और एसिटिक सार (70-80% घोल) के नाम से किया जाता है और खाद्य उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। एसिटिक एसिड कई कार्बनिक पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है और इसलिए इसका उपयोग रंगाई, टैनिंग और पेंट और वार्निश उद्योग में किया जाता है। इसके अलावा, एसिटिक एसिड कई तकनीकी रूप से महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है: उदाहरण के लिए, खरपतवारों को नियंत्रित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले पदार्थ - शाकनाशी - इससे प्राप्त होते हैं। एसिटिक एसिड वाइन सिरका का मुख्य घटक है, जिसकी विशिष्ट गंध इसके कारण होती है। यह इथेनॉल ऑक्सीकरण का एक उत्पाद है और जब वाइन को हवा में संग्रहित किया जाता है तो यह उससे बनता है।

उच्च संतृप्त मोनोबैसिक एसिड के सबसे महत्वपूर्ण प्रतिनिधि हैं पामिटिक सी 15 एच 31 सीओओएच और स्टीयरिक सी 17 एच 35 सीओओएच एसिड. निचले एसिड के विपरीत, ये पदार्थ ठोस होते हैं और पानी में खराब घुलनशील होते हैं।

हालाँकि, उनके लवण - स्टीयरेट्स और पामिटेट्स - अत्यधिक घुलनशील होते हैं और उनमें डिटर्जेंट प्रभाव होता है, यही कारण है कि उन्हें साबुन भी कहा जाता है। स्पष्ट है कि इन पदार्थों का उत्पादन बड़े पैमाने पर होता है।

असंतृप्त उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड में से सबसे महत्वपूर्ण है तेज़ाब तैलसी 17 एच 33 सीओओएच, या सीएच 3 - (सीएच 2) 7 - सीएच = सीएच - (सीएच 2) 7 सीओओएच। यह बिना स्वाद या गंध वाला तेल जैसा तरल पदार्थ है। इसके लवणों का प्रौद्योगिकी में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

डिबासिक कार्बोक्जिलिक एसिड का सबसे सरल प्रतिनिधि है ऑक्सालिक (एथेनेडियोइक) एसिड HOOC-COOH, जिसके लवण कई पौधों में पाए जाते हैं, जैसे सॉरेल और सॉरेल। ऑक्सालिक एसिड एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। इसका उपयोग धातु पॉलिशिंग, लकड़ी के काम और चमड़ा उद्योग में किया जाता है।

परीक्षा देने के लिए संदर्भ सामग्री:

मेंडेलीव तालिका

घुलनशीलता तालिका

(सरलतम एल्डिहाइड R=H के लिए)

एल्डिहाइड का वर्गीकरण

हाइड्रोकार्बन रेडिकल की संरचना के अनुसार:

सीमा; उदाहरण के लिए:

असीमित; उदाहरण के लिए:

सुगंधित; उदाहरण के लिए:

एलिसाइक्लिक; उदाहरण के लिए:

संतृप्त एल्डिहाइड का सामान्य सूत्र

सजातीय श्रृंखला, समावयवता, नामकरण

एल्डिहाइड यौगिकों के एक अन्य वर्ग, कीटोन्स के लिए आइसोमेरिक हैं।

उदाहरण के लिए:

एल्डिहाइड और कीटोन में कार्बोनिल समूह ˃C=O होता है और इसलिए इन्हें कार्बोनिल यौगिक कहा जाता है।

एल्डिहाइड अणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

एल्डिहाइड समूह का कार्बन परमाणु एसपी 2 संकरण की स्थिति में है, इसलिए इस समूह के सभी बंधन एक ही तल में स्थित हैं। π बंधन बनाने वाले पी इलेक्ट्रॉनों के बादल इस तल के लंबवत होते हैं और आसानी से अधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु की ओर विस्थापित हो जाते हैं। इसलिए, C=O दोहरा बंधन (ऐल्कीनों में C=C दोहरे बंधन के विपरीत) अत्यधिक ध्रुवीकृत होता है।