क्रोमियम(III) यौगिक. क्रोमियम - तत्व की सामान्य विशेषताएँ, क्रोमियम और उसके यौगिकों के रासायनिक गुण क्रोमियम किस अम्ल से बनता है?

1) क्रोमियम (III) ऑक्साइड।

क्रोमियम ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है:

अमोनियम डाइक्रोमेट का थर्मल अपघटन:

(एनएच 4) 2 सी 2 ओ 7 सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ

कार्बन (कोक) या सल्फर के साथ पोटेशियम डाइक्रोमेट की कमी:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

क्रोमियम (III) ऑक्साइड में उभयधर्मी गुण होते हैं।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड अम्ल के साथ लवण बनाता है:

सीआर 2 ओ 3 + 6 एचसीएल = 2 सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ

जब क्रोमियम (III) ऑक्साइड को क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट के साथ जोड़ा जाता है, तो क्रोमेट्स (III) (क्रोमाइट्स) बनते हैं:

Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O

Сr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

ऑक्सीकरण एजेंटों के क्षारीय पिघलने के साथ - क्रोमेट्स (VI) (क्रोमेट्स)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Сr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड

क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड में उभयधर्मी गुण होते हैं।

2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) क्रोमियम (III) लवण

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 6 केएमएनओ 4 + 16 केओएच = 2 के 2 सीआरओ 4 + 6 के 2 एमएनओ 4 + 3 के 2 एसओ 4 + 8 एच 2 ओ।

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (सांद्र) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

क्रोमेट्स (III) एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं:

NaCrO2 + HCl (कमी) + H2O = Cr(OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (अतिरिक्त) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

समाधान में वे पूर्ण जल-अपघटन से गुजरते हैं

NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH

अधिकांश क्रोमियम लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, लेकिन आसानी से हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं:

सीआर 3+ + एचओएच ↔ सीआरओएच 2+ + एच +

СrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

क्रोमियम (III) धनायनों और एक कमजोर या वाष्पशील एसिड आयन द्वारा निर्मित लवण जलीय घोल में पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं:

सीआर 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ = 2 सीआर (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस

क्रोमियम (VI) यौगिक

1) क्रोमियम (VI) ऑक्साइड।

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड। अत्यधिक जहरीला!

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड को शुष्क क्रोमेट्स या डाइक्रोमेट्स पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

अम्लीय ऑक्साइड जो मूल ऑक्साइड, क्षार, पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है:

सीआरओ 3 + ली 2 ओ → ली 2 सीआरओ 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

सीआरओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 सीआरओ 4

2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: यह कार्बन, सल्फर, आयोडीन, फास्फोरस को ऑक्सीकरण करता है, क्रोमियम (III) ऑक्साइड में बदल जाता है

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

लवणों का ऑक्सीकरण:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

कार्बनिक यौगिकों का ऑक्सीकरण:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट क्रोमिक एसिड के लवण हैं - क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स। जिसके अपचयन उत्पाद क्रोमियम (III) व्युत्पन्न हैं।

तटस्थ वातावरण में, क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड बनता है:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

क्षारीय में - हाइड्रोक्सोक्रोमेट्स (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH

अम्लीय-क्रोमियम (III) लवण में:

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

विभिन्न वातावरणों में पुनर्प्राप्ति उत्पाद को योजनाबद्ध रूप से दर्शाया जा सकता है:

एच 2 ओ सीआर(ओएच) 3 ग्रे-हरा अवक्षेप

के 2 सीआरओ 4 (सीआरओ 4 2–)

ओएच - 3 - पन्ना हरा घोल

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ नीला-बैंगनी घोल

क्रोमिक एसिड के लवण - क्रोमेट्स - पीले होते हैं, और डाइक्रोमिक एसिड के लवण - डाइक्रोमेट्स - नारंगी होते हैं। समाधान की प्रतिक्रिया को बदलकर, क्रोमेट्स का डाइक्रोमेट्स में पारस्परिक रूपांतरण करना संभव है:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (पतला) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

अम्लीय वातावरण

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

क्षारीय वातावरण

क्रोमियम. क्रोमियम यौगिक.

1. क्रोमियम (III) सल्फाइड को पानी से उपचारित किया गया, गैस निकली और एक अघुलनशील पदार्थ रह गया। इस पदार्थ में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक घोल मिलाया गया और क्लोरीन गैस प्रवाहित की गई, और घोल ने एक पीला रंग प्राप्त कर लिया। घोल को सल्फ्यूरिक एसिड से अम्लीकृत किया गया, जिसके परिणामस्वरूप रंग बदलकर नारंगी हो गया; जब सल्फाइड को पानी के साथ उपचारित किया गया तो निकलने वाली गैस को परिणामी घोल से गुजारा गया और घोल का रंग हरा हो गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

2. किसी अज्ञात चूर्णयुक्त नारंगी पदार्थ को कुछ देर तक गर्म करने के बाद, नारंगी रंग का पदार्थ एक सहज प्रतिक्रिया शुरू कर देता है, जिसके साथ उसका रंग हरा हो जाता है, गैस निकलती है और चिंगारी निकलती है। ठोस अवशेषों को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ मिलाया गया और गर्म किया गया, परिणामी पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के पतले घोल में मिलाया गया, और एक हरा अवक्षेप बना, जो अतिरिक्त एसिड में घुल गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

3. दो नमक लौ को बैंगनी कर देते हैं। उनमें से एक रंगहीन है, और जब इसे सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ थोड़ा गर्म किया जाता है, तो जिस तरल पदार्थ में तांबा घुल जाता है वह आसुत हो जाता है, बाद वाला परिवर्तन भूरे रंग की गैस की रिहाई के साथ होता है; जब सल्फ्यूरिक एसिड घोल का दूसरा नमक घोल में मिलाया जाता है, तो घोल का पीला रंग नारंगी में बदल जाता है, और जब परिणामी घोल को क्षार के साथ बेअसर किया जाता है, तो मूल रंग बहाल हो जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

4. ट्राइवेलेंट क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उपचारित किया गया। परिणामी घोल में पोटाश मिलाया गया, जो अवक्षेप बना उसे अलग कर दिया गया और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्रित घोल में मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप अवक्षेप घुल गया। अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाने पर हरा घोल प्राप्त हुआ। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

5. जब पीले नमक के घोल में तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया, जो लौ को बैंगनी रंग देता है, तो रंग नारंगी-लाल में बदल गया। घोल को सांद्र क्षार से उदासीन करने के बाद घोल का रंग अपने मूल रंग में वापस आ जाता है। जब परिणामी मिश्रण में बेरियम क्लोराइड मिलाया जाता है, तो एक पीला अवक्षेप बनता है। अवक्षेप को छान लिया गया और छानने में सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

6. सोडा ऐश को ट्रिवेलेंट क्रोमियम सल्फेट के घोल में मिलाया गया था। परिणामी अवक्षेप को अलग किया गया, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में स्थानांतरित किया गया, ब्रोमीन मिलाया गया और गर्म किया गया। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया उत्पादों को बेअसर करने के बाद, समाधान एक नारंगी रंग प्राप्त करता है, जो समाधान के माध्यम से सल्फर डाइऑक्साइड पारित करने के बाद गायब हो जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

7) क्रोमियम (III) सल्फाइड पाउडर को पानी से उपचारित किया गया। परिणामी भूरे-हरे अवक्षेप को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में क्लोरीन पानी से उपचारित किया गया। परिणामी पीले घोल में पोटेशियम सल्फाइट का एक घोल मिलाया गया, और एक ग्रे-हरा अवक्षेप फिर से बना, जिसे तब तक शांत किया गया जब तक कि द्रव्यमान स्थिर न हो जाए। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

8) क्रोमियम (III) सल्फाइड पाउडर को सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया था। उसी समय गैस निकली और एक घोल बना। परिणामी घोल में अतिरिक्त अमोनिया घोल मिलाया गया और गैस को लेड नाइट्रेट घोल से गुजारा गया। परिणामी काला अवक्षेप हाइड्रोजन पेरोक्साइड से उपचार के बाद सफेद हो गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

9) गर्म करने पर अमोनियम डाइक्रोमेट विघटित हो जाता है। ठोस अपघटन उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। अवक्षेप बनने तक परिणामी घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाया गया। अवक्षेप में सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाने पर यह घुल गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

10) क्रोमियम (VI) ऑक्साइड ने पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया की। परिणामी पदार्थ को सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया गया और परिणामी घोल से एक नारंगी नमक अलग किया गया। इस नमक को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से उपचारित किया गया। परिणामी सरल पदार्थ ने हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया की। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

11. क्रोम को क्लोरीन में जला दिया गया था। परिणामी नमक ने हाइड्रोजन पेरोक्साइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड युक्त घोल के साथ प्रतिक्रिया की। परिणामस्वरूप पीले घोल में अतिरिक्त सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया गया और घोल का रंग नारंगी में बदल गया। जब कॉपर (I) ऑक्साइड ने इस घोल के साथ प्रतिक्रिया की, तो घोल का रंग नीला-हरा हो गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

12. सोडियम नाइट्रेट को सोडियम कार्बोनेट की उपस्थिति में क्रोमियम (III) ऑक्साइड के साथ संलयन किया गया। छोड़ी गई गैस बेरियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे एक सफेद अवक्षेप बनता है। अवक्षेप को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के अतिरिक्त घोल में घोल दिया गया और अवक्षेप रुकने तक परिणामी घोल में सिल्वर नाइट्रेट मिलाया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

13. पोटैशियम को सल्फर के साथ मिलाया गया। परिणामी नमक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। जारी गैस को सल्फ्यूरिक एसिड में पोटेशियम डाइक्रोमेट के घोल से गुजारा गया। अवक्षेपित पीले पदार्थ को फ़िल्टर किया गया और एल्युमीनियम के साथ मिश्रित किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

14. क्रोम को क्लोरीन वातावरण में जलाया गया था। वर्षा रुकने तक परिणामी नमक में बूंद-बूंद करके पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाता था। परिणामी अवक्षेप को सोडियम हाइड्रॉक्साइड में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ ऑक्सीकृत किया गया और वाष्पित किया गया। परिणामी ठोस अवशेष में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड का अतिरिक्त गर्म घोल मिलाया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

क्रोमियम. क्रोमियम यौगिक.

1) सीआर 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ = 2 सीआर (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ

सीआर 2 ओ 3 + 2KOH 2KCrO 2 + एच 2 ओ

KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) केएनओ 3 (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) एचएनओ 3 + केएचएसओ 4

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) सीआर(ओएच) 3 + 3एचसीएल = सीआरसीएल 3 + 3एच 2 ओ

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3

K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) सीआर 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ = 2 सीआर (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O

8) सीआर 2 एस 3 + 3एच 2 एसओ 4 = सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3एच 2 एस

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

एच 2 एस + पीबी(एनओ 3) 2 = पीबीएस + 2एचएनओ 3

पीबीएस + 4एच 2 ओ 2 = पीबीएसओ 4 + 4एच 2 ओ

9) (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ

सीआर 2 ओ 3 + 3एच 2 एसओ 4 = सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3एच 2 ओ

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (पतला) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

बीआर 2 + एच 2 एस = एस + 2एचबीआर

11) 2सीआर + 3सीएल 2 = 2सीआरसीएल 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2

13) 2K + S = K 2 S

के 2 एस + 2 एचसीएल = 2 केसीएल + एच 2 एस

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al = Al 2 S 3

14) 2सीआर + 3सीएल 2 = 2सीआरसीएल 3

CrCl 3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

अधातु.

IV ए समूह (कार्बन, सिलिकॉन)।

कार्बन. कार्बन यौगिक.

मैं. कार्बन.

कार्बन अपचायक और ऑक्सीकरण दोनों गुण प्रदर्शित कर सकता है। कार्बन उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान (हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन) के साथ-साथ धातु ऑक्साइड, पानी और अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ गैर-धातुओं द्वारा गठित सरल पदार्थों के साथ गुणों को कम करने का प्रदर्शन करता है।

अतिरिक्त हवा के साथ गर्म करने पर ग्रेफाइट जलकर कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) बनाता है:

जब ऑक्सीजन की कमी होती है, तो आपको CO प्राप्त हो सकती है

अनाकार कार्बन कमरे के तापमान पर भी फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

सी + 2एफ 2 = सीएफ 4

क्लोरीन के साथ गर्म करने पर:

सी + 2सीएल 2 = सीसीएल 4

तेज़ ताप के साथ, कार्बन सल्फर और सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

विद्युत निर्वहन की क्रिया के तहत, कार्बन नाइट्रोजन के साथ जुड़ता है, जिससे डायसिन बनता है:

2С + एन 2 → एन ≡ सी - सी ≡ एन

उत्प्रेरक (निकल) की उपस्थिति में और गर्म करने पर, कार्बन हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सी + 2एच 2 = सीएच 4

पानी के साथ, गर्म कोक गैसों का मिश्रण बनाता है:

सी + एच 2 ओ = सीओ + एच 2

कार्बन के अपचायक गुणों का उपयोग पाइरोमेटालर्जी में किया जाता है:

सी + CuO = Cu + CO

सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड के साथ गर्म करने पर कार्बन कार्बाइड बनाता है:

3सी + सीएओ = सीएसी 2 + सीओ

9C + 2Al 2 O 3 = Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 = Na 2 S + CO 2

2C + Na 2 CO 3 = 2Na + 3CO

कार्बन को सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड और अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है:

C + 4HNO 3 (सांद्र) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

सी + 2एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = 2एसओ 2 + सीओ 2 + 2एच 2 ओ

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में, कार्बन एक ऑक्सीकरण एजेंट के गुण प्रदर्शित करता है। इस स्थिति में, कार्बाइड बनते हैं:

4C + 3Al = Al 4 C 3

कार्बाइड हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं, जिससे हाइड्रोकार्बन बनते हैं:

अल 4 सी 3 + 12एच 2 ओ = 4अल(ओएच) 3 + 3सीएच 4

सीएसी 2 + 2एच 2 ओ = सीए(ओएच) 2 + सी 2 एच 2

क्रोमियम परमाणु संख्या 24 के साथ डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि के 6 वें समूह के पार्श्व उपसमूह का एक तत्व है। इसे प्रतीक सीआर (लैटिन क्रोमियम) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ क्रोमियम नीले-सफ़ेद रंग की एक कठोर धातु है।

क्रोमियम के रासायनिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, क्रोमियम केवल फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। उच्च तापमान (600 डिग्री सेल्सियस से ऊपर) पर यह ऑक्सीजन, हैलोजन, नाइट्रोजन, सिलिकॉन, बोरान, सल्फर, फास्फोरस के साथ संपर्क करता है।

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 - t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 - t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

गर्म करने पर यह जलवाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

क्रोमियम तनु मजबूत एसिड (एचसीएल, एच 2 एसओ 4) में घुल जाता है

वायु की अनुपस्थिति में Cr 2+ लवण तथा वायु में Cr 3+ लवण बनते हैं।

सीआर + 2एचसीएल → सीआरसीएल 2 + एच 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

धातु की सतह पर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म की उपस्थिति एसिड - ऑक्सीकरण एजेंटों के केंद्रित समाधानों के संबंध में इसकी निष्क्रियता की व्याख्या करती है।

क्रोमियम यौगिक

क्रोमियम (II) ऑक्साइडऔर क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में क्षारीय हैं।

सीआर(ओएच) 2 + 2एचसीएल → सीआरसीएल 2 + 2एच 2 ओ

क्रोमियम (II) यौगिक प्रबल अपचायक हैं; वायुमंडलीय ऑक्सीजन के प्रभाव में क्रोमियम (III) यौगिकों में परिवर्तित हो जाते हैं।

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

क्रोमियम ऑक्साइड (तृतीय)सीआर 2 ओ 3 एक हरा, पानी में अघुलनशील पाउडर है। क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम और अमोनियम डाइक्रोमेट्स के कैल्सीनेशन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 - टी° → सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ (ज्वालामुखी प्रतिक्रिया)

एम्फोटेरिक ऑक्साइड. जब Cr 2 O 3 को क्षार, सोडा और अम्ल लवण के साथ मिलाया जाता है, तो (+3) ऑक्सीकरण अवस्था वाले क्रोमियम यौगिक प्राप्त होते हैं:

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

सीआर 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 → 2NaCrO 2 + सीओ 2

जब क्षार और ऑक्सीकरण एजेंट के मिश्रण के साथ संलयन किया जाता है, तो क्रोमियम यौगिक ऑक्सीकरण अवस्था (+6) में प्राप्त होते हैं:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड सी आर (ओएच) 3 . एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड। धूसर-हरा, गर्म करने पर विघटित हो जाता है, पानी खो देता है और हरा रंग बन जाता है मेटाहाइड्रॉक्साइडसीआरओ(ओएच)। पानी में नहीं घुलता. घोल से भूरे-नीले और नीले-हरे हाइड्रेट के रूप में अवक्षेपित होता है। अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, अमोनिया हाइड्रेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

इसमें उभयधर्मी गुण हैं - यह अम्ल और क्षार दोनों में घुल जाता है:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (सांद्र) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (हरा) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

सीआर(ओएच) 3 →(120 हे सी – एच 2 हे) CrO(OH) →(430-1000 0 C –एच 2 हे) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (सांद्र) + ZN 2 O 2 (सांद्र) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

रसीद: क्रोमियम (III) लवण के घोल से अमोनिया हाइड्रेट के साथ अवक्षेपण:

सीआर 3+ + 3(एनएच 3 एच 2 ओ) = साथआर(ओएच) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (क्षार की अधिकता में - अवक्षेप घुल जाता है)

क्रोमियम (III) लवण का रंग बैंगनी या गहरा हरा होता है। उनके रासायनिक गुण रंगहीन एल्यूमीनियम लवण के समान होते हैं।

Cr(III) यौगिक ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित कर सकते हैं:

जेएन + 2 सीआर + 3 सीएल 3 → 2 सीआर + 2 सीएल 2 + जेएनसी 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

हेक्सावलेंट क्रोमियम यौगिक

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO3 - चमकीले लाल क्रिस्टल, पानी में घुलनशील।

पोटेशियम क्रोमेट (या डाइक्रोमेट) और एच 2 एसओ 4 (सांद्र) से प्राप्त किया जाता है।

के 2 सीआरओ 4 + एच 2 एसओ 4 → सीआरओ 3 + के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO3 एक अम्लीय ऑक्साइड है, क्षार के साथ यह पीले क्रोमेट CrO4 2- बनाता है:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

अम्लीय वातावरण में, क्रोमेट नारंगी डाइक्रोमेट्स Cr 2 O 7 2- में बदल जाते हैं:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

क्षारीय वातावरण में, यह प्रतिक्रिया विपरीत दिशा में आगे बढ़ती है:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

पोटेशियम डाइक्रोमेट अम्लीय वातावरण में एक ऑक्सीकरण एजेंट है:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

पोटेशियम क्रोमेट K 2 करोड़ ओ 4 . ऑक्सोसोल। पीला, गैर-हीड्रोस्कोपिक. बिना अपघटन के पिघलता है, तापीय रूप से स्थिर। पानी में बहुत घुलनशील ( पीलाघोल का रंग CrO4 2-आयन से मेल खाता है), आयन को थोड़ा हाइड्रोलाइज करता है। अम्लीय वातावरण में यह K 2 Cr 2 O 7 में बदल जाता है। ऑक्सीकरण एजेंट (K 2 Cr 2 O 7 से कमजोर)। आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

गुणात्मक प्रतिक्रियासीआरओ 4 2-आयन पर - बेरियम क्रोमेट के पीले अवक्षेप की वर्षा, जो अत्यधिक अम्लीय वातावरण में विघटित होती है। इसका उपयोग कपड़ों की रंगाई के लिए एक मोर्डेंट, एक चमड़े के टैनिंग एजेंट, एक चयनात्मक ऑक्सीकरण एजेंट और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में एक अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (एकाग्रता, क्षितिज) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(लाल) ↓

गुणात्मक प्रतिक्रिया:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (पतला) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

रसीद: हवा में पोटाश के साथ क्रोमाइट का सिंटरिंग:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

पोटेशियम डाइक्रोमेट क 2 करोड़ 2 हे 7 . ऑक्सोसोल। तकनीकी नाम क्रोम शिखर. नारंगी-लाल, गैर-हीड्रोस्कोपिक। बिना अपघटन के पिघल जाता है, और अधिक गर्म करने पर विघटित हो जाता है। पानी में बहुत घुलनशील ( नारंगीघोल का रंग Cr 2 O 7 2- आयन से मेल खाता है। क्षारीय वातावरण में यह K 2 CrO 4 बनाता है। विलयन में और संलयन के दौरान एक विशिष्ट ऑक्सीकरण एजेंट। आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ- एच 2 ओ 2 की उपस्थिति में ईथर घोल का नीला रंग, परमाणु हाइड्रोजन की क्रिया के तहत जलीय घोल का नीला रंग।

इसका उपयोग चमड़ा टैनिंग एजेंट, कपड़ों की रंगाई के लिए एक मार्डेंट, आतिशबाज़ी रचनाओं का एक घटक, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में एक अभिकर्मक, एक धातु संक्षारण अवरोधक, एच 2 एसओ 4 (सांद्र) के मिश्रण में - रासायनिक बर्तन धोने के लिए किया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (उबलना)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O ("क्रोमियम मिश्रण")

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (सांद्र) +2Ag + (पतला) =Ag 2 Cr 2 O 7 (लाल) ↓

Cr 2 O 7 2- (पतला) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (लाल) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

रसीद:सल्फ्यूरिक एसिड के साथ K 2 CrO 4 का उपचार:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = के 2करोड़ 2 हे 7 + के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

"नेशनल रिसर्च टॉम्स्क पॉलिटेक्निक यूनिवर्सिटी"

प्राकृतिक संसाधन भू-पारिस्थितिकी और भू-रसायन संस्थान

क्रोमियम

अनुशासन से:

रसायन विज्ञान

पुरा होना:

समूह 2जी41 की छात्रा तकाचेवा अनास्तासिया व्लादिमीरोवाना 10.29.2014

जाँच की गई:

शिक्षक स्टास निकोले फेडोरोविच

आवर्त सारणी में स्थिति

क्रोमियम- परमाणु संख्या 24 के साथ डी. आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि के 6 वें समूह के पार्श्व उपसमूह का तत्व। प्रतीक द्वारा निरूपित करोड़(अव्य. क्रोमियम). साधारण पदार्थ क्रोमियम- नीले-सफ़ेद रंग की कठोर धातु। क्रोम को कभी-कभी लौह धातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

परमाण्विक संरचना

17 सीएल)2)8)7 - परमाणु संरचना आरेख

1s2s2p3s3p - इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

परमाणु III अवधि में स्थित है, और इसमें तीन ऊर्जा स्तर हैं

परमाणु समूह VII में, मुख्य उपसमूह में - बाहरी ऊर्जा स्तर 7 इलेक्ट्रॉनों पर स्थित है

तत्व गुण

भौतिक गुण

क्रोम एक सफेद चमकदार धातु है जिसमें घन शरीर-केंद्रित जाली होती है, a = 0.28845 एनएम, कठोरता और भंगुरता की विशेषता, 7.2 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ, सबसे कठोर शुद्ध धातुओं में से एक (बेरिलियम, टंगस्टन और यूरेनियम के बाद दूसरा) ), 1903 डिग्री के गलनांक के साथ। और लगभग 2570 डिग्री के क्वथनांक के साथ। C. हवा में, क्रोमियम की सतह एक ऑक्साइड फिल्म से ढकी होती है, जो इसे आगे ऑक्सीकरण से बचाती है। क्रोमियम में कार्बन मिलाने से इसकी कठोरता और बढ़ जाती है।

रासायनिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में क्रोमियम एक अक्रिय धातु है, लेकिन गर्म करने पर यह काफी सक्रिय हो जाता है।

गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

600°C से ऊपर गर्म करने पर क्रोमियम ऑक्सीजन में जलता है:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

350°C पर फ्लोरीन के साथ, 300°C पर क्लोरीन के साथ, लाल ताप पर ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमियम (III) हैलाइड बनाता है:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

1000°C से ऊपर के तापमान पर नाइट्रोजन के साथ क्रिया करके नाइट्राइड बनाता है:

2Cr + N 2 = 2CrN

या 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

बोरॉन, कार्बन और सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करके बोराइड, कार्बाइड और सिलिकाइड बनाता है:

सीआर + 2बी = सीआरबी 2 (सीआर 2 बी, सीआरबी, सीआर 3 बी 4, सीआरबी 4 का संभावित गठन),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 का संभावित गठन),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi का संभावित गठन)।

हाइड्रोजन के साथ सीधे संपर्क नहीं करता.

पानी के साथ परस्पर क्रिया

बारीक पिसा हुआ और गर्म होने पर, क्रोमियम पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमियम (III) ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाता है:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

अम्लों के साथ अंतःक्रिया

धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में, क्रोमियम हाइड्रोजन से पहले स्थित होता है; यह गैर-ऑक्सीकरण एसिड के समाधान से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:

सीआर + 2एचसीएल = सीआरसीएल 2 + एच 2;

सीआर + एच 2 एसओ 4 = सीआरएसओ 4 + एच 2.

वायुमंडलीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में क्रोमियम (III) लवण बनते हैं:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

सांद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड क्रोमियम को निष्क्रिय करते हैं। क्रोमियम केवल मजबूत हीटिंग के साथ उनमें घुल सकता है, क्रोमियम (III) लवण और एसिड कम करने वाले उत्पाद बनते हैं:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

क्षारीय अभिकर्मकों के साथ परस्पर क्रिया

क्रोमियम क्षार के जलीय घोल में नहीं घुलता है; यह धीरे-धीरे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमाइट बनाता है और हाइड्रोजन छोड़ता है:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

ऑक्सीकरण एजेंटों के क्षारीय पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए पोटेशियम क्लोरेट, और क्रोमियम पोटेशियम क्रोमेट में परिवर्तित हो जाता है:

सीआर + केसीएलओ 3 + 2केओएच = के 2 सीआरओ 4 + केसीएल + एच 2 ओ।

ऑक्साइड और लवण से धातुओं की पुनर्प्राप्ति

क्रोमियम एक सक्रिय धातु है, जो धातुओं को उनके लवणों के घोल से विस्थापित करने में सक्षम है: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu।

एक साधारण पदार्थ के गुण

निष्क्रियता के कारण हवा में स्थिर। इसी कारण से, यह सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। 2000 डिग्री सेल्सियस पर यह जलकर हरा क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3 बनाता है, जिसमें उभयधर्मी गुण होते हैं।

बोरान के साथ क्रोमियम के यौगिक (बोराइड्स सीआर 2 बी, सीआरबी, सीआर 3 बी 4, सीआरबी 2, सीआरबी 4 और सीआर 5 बी 3), कार्बन के साथ (कार्बाइड्स सीआर 23 सी 6, सीआर 7 सी 3 और सीआर 3 सी 2), सिलिकॉन (सिलिसाइड्स Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 और CrSi) और नाइट्रोजन (नाइट्राइड्स CrN और Cr 2 N) के साथ संश्लेषित किया गया।

सीआर(+2) यौगिक

ऑक्सीकरण अवस्था +2 मूल ऑक्साइड CrO (काला) से मेल खाती है। सीआर 2+ लवण (नीला घोल) अम्लीय माध्यम में जस्ता के साथ सीआर 3+ लवण या डाइक्रोमेट्स को कम करके प्राप्त किया जाता है ("रिलीज के समय हाइड्रोजन"):

ये सभी Cr 2+ लवण प्रबल अपचायक हैं, इस हद तक कि खड़े होने पर, वे पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देते हैं। हवा में ऑक्सीजन, विशेष रूप से अम्लीय वातावरण में, Cr 2+ का ऑक्सीकरण करती है, जिसके परिणामस्वरूप नीला घोल जल्दी से हरा हो जाता है।

जब क्रोमियम (II) लवण के घोल में क्षार मिलाया जाता है तो भूरा या पीला हाइड्रॉक्साइड Cr(OH) 2 अवक्षेपित हो जाता है।

क्रोमियम डाइहैलाइड्स CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 और CrI 2 को संश्लेषित किया गया

सीआर(+3) यौगिक

ऑक्सीकरण अवस्था +3 एम्फोटेरिक ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 और हाइड्रॉक्साइड सीआर (ओएच) 3 (दोनों हरे) से मेल खाती है। यह क्रोमियम की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है। इस ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम यौगिकों का रंग गंदे बैंगनी (3+ आयन) से लेकर हरा (आयन समन्वय क्षेत्र में मौजूद होते हैं) तक होता है।

Cr 3+ में M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (फिटकरी) के रूप में डबल सल्फेट बनने का खतरा होता है।

क्रोमियम (III) लवण के घोल के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया करके क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जाता है:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

आप क्षार समाधानों का उपयोग कर सकते हैं, लेकिन उनकी अधिकता में एक घुलनशील हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स बनता है:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr 2 O 3 को क्षार के साथ मिलाने से क्रोमाइट प्राप्त होते हैं:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

अनकैल्सीनेटेड क्रोमियम (III) ऑक्साइड क्षारीय घोल और एसिड में घुल जाता है:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

जब क्रोमियम (III) यौगिकों को क्षारीय वातावरण में ऑक्सीकरण किया जाता है, तो क्रोमियम (VI) यौगिक बनते हैं:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

यही बात तब होती है जब क्रोमियम (III) ऑक्साइड को क्षार और ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ, या हवा में क्षार के साथ जोड़ा जाता है (पिघल एक पीला रंग प्राप्त कर लेता है):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

क्रोमियम यौगिक (+4)[

हाइड्रोथर्मल स्थितियों के तहत क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO 3 के सावधानीपूर्वक अपघटन से, क्रोमियम (IV) ऑक्साइड CrO 2 प्राप्त होता है, जो लौहचुंबकीय है और इसमें धात्विक चालकता है।

क्रोमियम टेट्राहैलाइड्स में, CrF 4 स्थिर है, क्रोमियम टेट्राक्लोराइड CrCl 4 केवल वाष्प में मौजूद है।

क्रोमियम यौगिक (+6)

ऑक्सीकरण अवस्था +6 अम्लीय क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO3 और कई अम्लों से मेल खाती है, जिनके बीच एक संतुलन होता है। उनमें से सबसे सरल क्रोमियम H 2 CrO 4 और डाइक्रोमियम H 2 Cr 2 O 7 हैं। वे लवणों की दो श्रृंखलाएँ बनाते हैं: क्रमशः पीला क्रोमेट्स और नारंगी डाइक्रोमेट्स।

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO3 डाइक्रोमेट्स के घोल के साथ सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की परस्पर क्रिया से बनता है। एक विशिष्ट अम्लीय ऑक्साइड, पानी के साथ बातचीत करते समय यह मजबूत अस्थिर क्रोमिक एसिड बनाता है: क्रोमिक एच 2 सीआरओ 4, डाइक्रोमिक एच 2 सीआर 2 ओ 7 और सामान्य सूत्र एच 2 सीआर एन ओ 3 एन + 1 के साथ अन्य आइसोपॉली एसिड। पोलीमराइजेशन की डिग्री में वृद्धि पीएच में कमी के साथ होती है, यानी अम्लता में वृद्धि:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

लेकिन यदि K 2 Cr 2 O 7 के नारंगी घोल में एक क्षार घोल मिलाया जाता है, तो रंग फिर से पीला हो जाता है क्योंकि K 2 CrO 4 क्रोमेट फिर से बन जाता है:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

यह पोलीमराइजेशन के उच्च स्तर तक नहीं पहुंचता है, जैसा कि टंगस्टन और मोलिब्डेनम के साथ होता है, क्योंकि पॉलीक्रोमिक एसिड क्रोमियम (VI) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

क्रोमेट्स की घुलनशीलता लगभग सल्फेट्स की घुलनशीलता से मेल खाती है। विशेष रूप से, पीला बेरियम क्रोमेट BaCrO4 अवक्षेपित होता है जब बेरियम लवण को क्रोमेट और डाइक्रोमेट दोनों समाधानों में जोड़ा जाता है:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

रक्त-लाल, थोड़ा घुलनशील सिल्वर क्रोमेट के निर्माण का उपयोग परख एसिड का उपयोग करके मिश्र धातुओं में चांदी का पता लगाने के लिए किया जाता है।

क्रोमियम पेंटाफ्लोराइड सीआरएफ 5 और निम्न-स्थिर क्रोमियम हेक्साफ्लोराइड सीआरएफ 6 ज्ञात हैं। वाष्पशील क्रोमियम ऑक्सीहैलाइड्स सीआरओ 2 एफ 2 और सीआरओ 2 सीएल 2 (क्रोमाइल क्लोराइड) भी प्राप्त किए गए।

क्रोमियम (VI) यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, उदाहरण के लिए:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

डाइक्रोमेट्स में हाइड्रोजन पेरोक्साइड, सल्फ्यूरिक एसिड और एक कार्बनिक विलायक (ईथर) मिलाने से नीले क्रोमियम पेरोक्साइड सीआरओ 5 एल (एल एक विलायक अणु है) का निर्माण होता है, जिसे कार्बनिक परत में निकाला जाता है; इस प्रतिक्रिया का उपयोग विश्लेषणात्मक के रूप में किया जाता है।

क्रोमियम (II) ऑक्साइड CrO- पायरोफोरिक काला पाउडर (पायरोफोरिसिटी - सूक्ष्म रूप से कुचली हुई अवस्था में हवा में प्रज्वलित होने की क्षमता)।यह क्रोमियम मिश्रण को वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण करके प्राप्त किया जाता है। तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाता है:

हवा में, जब 100 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म किया जाता है, तो क्रोमियम (II) ऑक्साइड क्रोमियम (III) ऑक्साइड में बदल जाता है।

क्रोमियम (II) लवण.अपने रासायनिक गुणों में, Cr 2+ लवण Fe 2+ लवण के समान होते हैं। ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में इनके विलयनों को क्षार से उपचारित करके पीला अवक्षेप प्राप्त किया जा सकता है क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड:

जिसमें विशिष्ट बुनियादी गुण हैं। एक कम करने वाला एजेंट है. जब ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में Cr(OH) 2 को कैल्सीन किया जाता है, तो क्रोमियम (II) ऑक्साइड CrO बनता है। हवा में कैल्सीन करने पर यह Cr 2 O 3 में बदल जाता है।

सभी क्रोमियम (II) यौगिक काफी अस्थिर होते हैं और वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा आसानी से क्रोमियम (III) यौगिकों में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:

क्रोमियम (III) लवण.त्रिसंयोजक क्रोमियम लवण संरचना, क्रिस्टल जाली संरचना और घुलनशीलता में एल्यूमीनियम लवण के समान होते हैं। जलीय घोल में, Cr 3+ धनायन केवल हाइड्रेटेड आयन [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ के रूप में होता है, जो घोल को बैंगनी रंग देता है (सरलता के लिए, हम Cr 3+ लिखते हैं)।

जब क्षार क्रोमियम (III) लवण पर कार्य करते हैं, तो एक जिलेटिनस अवक्षेप बनता है क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड - Cr(OH) 3 हरा रंग:

क्रोमियम(III) हाइड्रॉक्साइड है उभयधर्मीगुण, एसिड में घुलकर क्रोमियम (III) लवण बनाते हैं:

और क्षार में टेट्राहाइड्रॉक्सीक्रोमाइट्स के निर्माण के साथ, यानी लवण जिसमें सीआर 3+ आयन का हिस्सा है:

Cr(OH) 3 के कैल्सीनेशन के परिणामस्वरूप कोई भी प्राप्त कर सकता है क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3 :

क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3- दुर्दम्य हरा पाउडर। यह कठोरता में कोरन्डम के करीब है, यही कारण है कि इसे पॉलिशिंग एजेंटों में शामिल किया गया है। इसे उच्च तापमान पर तत्वों के संयोजन से प्राप्त किया जाता है।

सीआर 2 ओ 3 हरे क्रिस्टल हैं, व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील हैं। सीआर 2 ओ 3 पोटेशियम और अमोनियम डाइक्रोमेट्स के कैल्सीनेशन द्वारा भी प्राप्त किया जा सकता है:

जब Cr 2 O 3 को क्षार, सोडा और अम्ल लवण के साथ मिलाया जाता है, तो Cr 3+ यौगिक प्राप्त होते हैं जो पानी में घुलनशील होते हैं:

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड- एसिड ऑक्साइड, एनहाइड्राइडक्रोमिक एच 2 सीआरओ 4 और डाइक्रोमिक एच 2 सीआर 2 ओ 7 एसिड।

यह सोडियम या पोटेशियम डाइक्रोमेट के संतृप्त घोल के साथ सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है:

CrO3 प्रकृति में अम्लीय है: यह पानी में आसानी से घुल जाता है, जिससे क्रोमिक एसिड बनता है। अतिरिक्त पानी के साथ यह क्रोमिक एसिड H 2 CrO 4 बनाता है:

CrO3 की उच्च सांद्रता पर, डाइक्रोमिक एसिड H 2 Cr 2 O 7 बनता है:

जो पतला होने पर क्रोमिक एसिड में बदल जाता है:

क्रोमिक एसिड केवल जलीय घोल में मौजूद होते हैं। हालाँकि, उनके लवण बहुत स्थिर होते हैं।

सीआरओ 3 चमकदार लाल क्रिस्टल है, जो पानी में आसानी से घुलनशील है, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट: आयोडीन, सल्फर, फास्फोरस, कोयले को ऑक्सीकरण करता है, सीआर 2 ओ 3 में बदल देता है। उदाहरण के लिए:

250°C तक गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है:

यह क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके पीला रंग बनाता है क्रोमेट्ससीआरओ 4 2-:

अम्लीय वातावरण में, CrO 4 2- आयन Cr 2 O 7 2- आयन में बदल जाता है।

क्षारीय वातावरण में, यह प्रतिक्रिया विपरीत दिशा में आगे बढ़ती है:

में अम्लीय वातावरणडाइक्रोमेट आयन Cr 3+ तक कम हो जाता है:

यदि हम क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड की तुलना विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं से करते हैं

Cr 2+ (OH) 2, Cr 3+ (OH) 3 और H 2 Cr 6+ O 4, यह निष्कर्ष निकालना आसान है कि जैसे-जैसे ऑक्सीकरण की मात्रा बढ़ती है, हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण कमजोर हो जाते हैं और अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं।

Cr(OH) 2 मूल गुण प्रदर्शित करता है, Cr(OH) 3 - उभयधर्मी, और H 2 CrO4 - अम्लीय।

क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स (VI)।उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था 6+ में सबसे महत्वपूर्ण क्रोमियम यौगिक पोटेशियम क्रोमेट (VI) K 2 CrO 4 और पोटेशियम डाइक्रोमेट (VI) K 2 Cr 2 O 7 हैं।

क्रोमिक एसिड लवणों की दो श्रृंखला बनाते हैं: क्रोमेट्स, तथाकथित क्रोमिक एसिड के लवण, और डाइक्रोमेट्स, तथाकथित डाइक्रोमिक एसिड के लवण। क्रोमेट्स पीले रंग के होते हैं (क्रोमेट आयन सीआरओ 4 2- का रंग), डाइक्रोमेट्स नारंगी रंग के होते हैं (डाइक्रोमेट आयन सीआर 2 ओ 7 2- का रंग)।

डाइक्रोमेट्स Na 2 Cr 2 O 7 × 2H 2 O और K 2 Cr 2 O 7 कहलाते हैं क्रोम चोटियाँ.इनका उपयोग चमड़ा (चमड़े की टैनिंग), पेंट और वार्निश, माचिस और कपड़ा उद्योगों में ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में किया जाता है। क्रोमियम मिश्रण - सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में पोटेशियम डाइक्रोमेट के 3% घोल को दिया गया नाम - कांच के बर्तन धोने के लिए रासायनिक प्रयोगशालाओं में उपयोग किया जाता है।

अम्लीय वातावरण में क्रोमिक एसिड के लवण मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं:

क्रोमियम (III) यौगिक क्षारीय वातावरण में कम करने वाले एजेंटों की भूमिका निभाते हैं। विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रभाव में - सीएल 2, बीआर 2, एच 2 ओ 2, केएमएनओ 4, आदि - वे क्रोमियम (IV) यौगिकों में बदल जाते हैं - क्रोमेट्स:

यहां Cr(III) यौगिक को Na के रूप में दर्शाया गया है, क्योंकि यह क्षारीय घोल की अधिकता में Na + और - आयनों के रूप में मौजूद है।

अम्लीय वातावरण में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, जैसे KMnO 4, (NH 4) 2 S 2 O 8, Cr (III) यौगिकों को डाइक्रोमेट में परिवर्तित करते हैं:

इस प्रकार, श्रृंखला में ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ ऑक्सीकरण गुण लगातार बढ़ते हैं: Cr 2+ ® Cr 3+ ® Cr 6+। Cr(II) यौगिक प्रबल अपचायक होते हैं और आसानी से ऑक्सीकृत होकर क्रोमियम यौगिकों में बदल जाते हैं। (III). क्रोमियम (VI) यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं और आसानी से क्रोमियम (III) यौगिकों में अपचयित हो जाते हैं। एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक, यानी क्रोमियम (III) यौगिक, मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, क्रोमियम (II) यौगिकों में बदल सकते हैं, और जब मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (उदाहरण के लिए, ब्रोमीन, केएमएनओ 4) के साथ बातचीत करते हैं ) क्रोमियम (VI) यौगिकों में परिवर्तित होकर गुणों को कम करने का प्रदर्शन करता है।

क्रोमियम (III) लवण रंग में बहुत विविध हैं: बैंगनी, नीला, हरा, भूरा, नारंगी, लाल और काला। सभी क्रोमिक एसिड और उनके लवण, साथ ही क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, जहरीले होते हैं: वे त्वचा, श्वसन पथ को प्रभावित करते हैं और आंखों में सूजन पैदा करते हैं, इसलिए, उनके साथ काम करते समय, सभी सावधानियां बरतनी चाहिए।