Bir həll hazırlamaq üçün necə. Standart və qatılaşdırılmış mayelərdən məhlulların hazırlanması 0 25 məhlul hazırlayın

Nə bildiyinizi və nəyi bilmədiyinizi müəyyənləşdirin. Kimyada seyreltmə adətən məlum konsentrasiyaya malik məhluldan az miqdarda götürülüb daha böyük, daha az konsentrasiyalı məhlul yaratmaq üçün onu neytral maye (məsələn, su) ilə seyreltmək deməkdir. Bu əməliyyat çox tez-tez kimyəvi laboratoriyalarda istifadə olunur, buna görə də reagentlər rahatlıq üçün konsentratlaşdırılmış formada saxlanılır və lazım olduqda seyreltilir. Praktikada, bir qayda olaraq, ilkin konsentrasiya, həmçinin alınacaq məhlulun konsentrasiyası və həcmi məlumdur; orada seyreltilməli olan konsentratlı məhlulun həcmi məlum deyil.

Məlum dəyərləri C 1 V 1 = C 2 V 2 düsturu ilə əvəz edin. Bu düsturda C 1 ilkin məhlulun konsentrasiyası, V 1 onun həcmi, C 2 son məhlulun konsentrasiyası və V 2 onun həcmidir. Yaranan tənlikdən istədiyiniz dəyəri asanlıqla müəyyən edə bilərsiniz.

• Bəzən tapmaq istədiyiniz kəmiyyətin qarşısına sual işarəsi qoymaq faydalıdır.
• Nümunəmizə qayıdaq. Bildiyimiz dəyərləri tənliyə əvəz edək:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Konsentrasiyaların müxtəlif ölçü vahidləri var. Buna bir az daha ətraflı baxaq.

Ölçü vahidlərindəki hər hansı fərqləri nəzərə alın. Seyreltmə konsentrasiyanın azalmasına səbəb olduğundan, çox vaxt əhəmiyyətli dərəcədə, konsentrasiyalar bəzən müxtəlif vahidlərdə ölçülür. Bunu əldən versəniz, bir neçə miqyaslı sıradan çıxa bilərsiniz. Tənliyi həll etməzdən əvvəl bütün konsentrasiya və həcm dəyərlərini eyni vahidlərə çevirin.

• Bizim vəziyyətimizdə iki konsentrasiya vahidi istifadə olunur, M və mM. Gəlin hər şeyi M-ə çevirək:
  • 1 mM × 1 M/1.000 mM
  • = 0,001 M.

Gəlin tənliyi həll edək. Bütün kəmiyyətləri eyni vahidlərə endirdiyiniz zaman tənliyi həll edə bilərsiniz. Onu həll etmək üçün sadə cəbri əməliyyatları bilmək demək olar ki, həmişə kifayətdir.

• Bizim nümunəmiz üçün: (5 M)V 1 = (1 mM) (1 l). Hər şeyi eyni vahidlərə endirərək, V 1 üçün tənliyi həll edirik.
  • (5 M)V 1 = (0,001 M)(1 L)
  • V 1 = (0,001 M)(1 l)/(5 M).
  • V 1 = 0,0002 l və ya 0,2 ml.

Nəticələrinizi praktikada tətbiq etməyi düşünün. Deyək ki, istədiyiniz dəyəri hesabladınız, lakin hələ də real həlli hazırlamaqda çətinlik çəkirsiniz. Bu vəziyyət kifayət qədər başa düşüləndir - riyaziyyatın və xalis elmin dili bəzən real dünyadan uzaqdır. C 1 V 1 = C 2 V 2 tənliyinə daxil olan dörd kəmiyyətin hamısını artıq bilirsinizsə, aşağıdakı kimi davam edin:

• C 1 konsentrasiyası ilə məhlulun V 1 həcmini ölçün. Sonra həlledici maye (su və s.) əlavə edin ki, məhlulun həcmi V 2-yə bərabər olsun. Bu yeni məhlul tələb olunan konsentrasiyaya (C 2) malik olacaqdır.
• Nümunəmizdə əvvəlcə 5 M konsentrasiyası olan 0,2 ml orijinal məhlulunu ölçürük. Sonra onu 1 l həcmdə su ilə seyreldirik: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, yəni 999,8 ml əlavə edirik. ona su. Nəticədə məhlul 1 mM ehtiyacımız olan konsentrasiyaya sahib olacaq.

Dərman DimexideÇox geniş istifadə olunur və yalnız tibbi praktikada deyil, həm də kosmetologiyada istifadə olunur. Dimexide köməyi ilə dəri xəstəlikləri, kas-iskelet sistemi xəstəlikləri, ginekoloji patologiyalar və s. Dərman ağrı və iltihabı aradan qaldırır, patogen bakteriyaları məhv edir.

Tipik olaraq, Dimexide həlli seyreltilmiş formada istifadə olunur. Dimexide məhlulunu yandırmamaq üçün necə düzgün sulandırmaq olar - bu barədə bu səhifələrdə oxuyacaqsınız.

Dimexidin əsas üstünlüyü- dəri və selikli qişalardan onun sürətlə nüfuz etməsi. Bu vəziyyətdə, dərman tərkibində həll olunan dərman maddələrini toxumanın dərinliyinə - iltihab yerinə çatdırır. Dimexide xaricdən kompresslər və ya tamponlar kimi istifadə olunur. İstifadədən əvvəl, Dimexide müəyyən bir konsentrasiyanın bir həllini əldə etmək üçün su ilə seyreltilməlidir - hər bir konkret halda özünəməxsus.

Dimexide həllini hazırlamaq üçün yalnız iki növ su istifadə etməlisiniz - distillə edilmiş və qaynadılmış.

Dimexide istifadə etməyə başlamazdan əvvəl, dərmana allergik reaksiya ehtimalı üçün özünüzü test etməlisiniz. Test adi şəkildə aparılır: bir neçə damcı 25% sulu Dimxide həlli dirsəyə tətbiq olunur və yarım saatdan sonra dəridə reaksiya müşahidə olunur. Heç bir reaksiya yoxdursa, dərmanı təhlükəsiz istifadə edə bilərsiniz. Əgər qaşınma və ya qızartı hiss edirsinizsə, Dimexide istifadə edilməməlidir.

Dimexide məhsul kimi istifadə etmək üçün 30-50% həll hazırlamaq lazımdır. Egzemanın müalicəsi üçün (diffuz streptoderma) daha konsentratlı bir həll istifadə olunur - 40-90%. Dərinin irinli lezyonları üçün 30-40% həll, səthi yanıqlar üçün 20-30% Dimexide məhlulu tələb olunur. Erizipellər üçün 50% həll istifadə olunur.

Seyreltmə prosedurunun özü belədir: əlcək taxmalı, bir qab götürməlisiniz, lazımi miqdarda konsentratlaşdırılmış Dimexide tökün və ona distillə edilmiş və ya qaynadılmış su əlavə edin. Xüsusi xəstəliyə əsaslanaraq nisbətlər edin.

• 10% həll əldə etmək üçün 18 ml su və 2 ml Dimexide götürün.
• 20% həll əldə etmək üçün: 8 ml su və 2 ml Dimexide.
• 25% həll əldə etmək üçün: 6 ml su və 2 ml Dimexide.
• 30% həll əldə etmək üçün: 14 ml su və 6 ml Dimexide.
• 40% həll əldə etmək üçün: 6 ml su və 4 ml Dimexide.
• 50% həll əldə etmək üçün: 5 ml su və 5 ml Dimexide.
• 90% həll əldə etmək üçün: 2 ml su və 18 ml Dimexide.

Xüsusilə tampon hazırlamaq üçün su əvəzinə bitki yağlarından istifadə edə bilərsiniz. Hazırlanmış məhlulda isladılmış bir doka sarğı xəstə əraziyə tətbiq olunur, sonra üstünə bir kompres qoyulur: plastik film və sonra təbii parça (pambıq, kətan, yun) tətbiq olunur. Kompress yarım saat saxlanılır. Müalicə 10 gün davam edir.

Unutmayın ki, Dimexide məhlulunu sürtmək və ya dərinizi onunla masaj etmək olmaz! Bu, dərinin kimyəvi yanmasına səbəb ola bilər.

Klinik laboratoriya diaqnostikasında SI vahidləri.

Klinik laboratoriya diaqnostikasında Beynəlxalq Vahidlər Sistemindən aşağıdakı qaydalara uyğun istifadə etmək tövsiyə olunur.

1. Həcm vahidi litr olmalıdır. Məxrəcdə litrin (1-100 ml) alt qatlarından və ya qatlarından istifadə etmək tövsiyə edilmir.

2. Ölçülmüş maddələrin konsentrasiyası molar (mol/l) və ya kütlə (q/l) kimi göstərilir.

3. Molar konsentrasiya nisbi molekulyar çəkisi məlum olan maddələr üçün istifadə olunur. İon konsentrasiyası molar olaraq bildirilir.

4. Kütləvi konsentrasiya nisbi molekulyar çəkisi bilinməyən maddələr üçün istifadə olunur.

5. Sıxlıq q/l ilə göstərilir; klirens – ml/s ilə.

6. Zaman və həcm üzrə maddələrin miqdarı üzrə fermentin aktivliyi mol/(s*l) ilə ifadə edilir; µmol/(s*l); nmol/(s*l).

Kütlə vahidlərini maddənin kəmiyyət vahidlərinə (molyar) çevirərkən, çevrilmə əmsalı K=1/Mr, burada Mr nisbi molekulyar kütlədir. Bu zaman ilkin kütlə vahidi (qram) maddənin miqdarının molyar vahidinə (mol) uyğun gəlir.

Ümumi xüsusiyyətlər.

Məhlullar iki və ya daha çox komponentdən və onların qarşılıqlı təsir məhsullarından ibarət homojen sistemlərdir. Həlledici kimi təkcə su deyil, həm də etil spirti, efir, xloroform, benzol və s.

Həll prosesi tez-tez istiliyin ayrılması (ekzotermik reaksiya - kaustik qələvilərin suda həlli) və ya istiliyin udulması (endotermik reaksiya - ammonium duzlarının həlli) ilə müşayiət olunur.

Maye məhlullara bərk maddələrin mayelərdə məhlulları (duzun suda məhlulu), mayelərin mayelərdəki məhlulları (etil spirtinin suda məhlulu), qazların mayelərdəki məhlulları (suda CO 2) daxildir.

Həlllər yalnız maye deyil, həm də bərk (şüşə, gümüş və qızıl ərintisi), həmçinin qaz (hava) ola bilər. Ən vacib və ümumi olan sulu məhlullardır.

Həlledicilik bir maddənin bir həlledicidə həll olma xüsusiyyətidir. Suda həll olma qabiliyyətinə görə bütün maddələr 3 qrupa bölünür - yüksək həll olunan, az həll olunan və praktiki olaraq həll olunmayan. Həlledicilik ilk növbədə maddələrin təbiətindən asılıdır. Həlledicilik müəyyən bir temperaturda 100 q həlledicidə və ya məhlulda maksimum həll oluna bilən maddənin qramlarının sayı ilə ifadə edilir. Bu miqdar maddənin həllolma əmsalı və ya sadəcə olaraq həll olma qabiliyyəti adlanır.

Müəyyən bir temperaturda və həcmdə maddənin daha çox həll olunmadığı bir məhlul doymuş adlanır. Belə bir məhlul məhlulun artıqlığı ilə tarazlıqdadır, o, verilmiş şəraitdə mümkün olan maksimum maddə miqdarını ehtiva edir; Əgər məhlulun konsentrasiyası verilmiş şəraitdə doyma konsentrasiyasına çatmazsa, məhlul doymamış adlanır. Aşırı doymuş məhlulda doymuş məhluldan daha çox maddə var. Həddindən artıq doymuş məhlullar çox qeyri-sabitdir. Gəminin sadə silkələnməsi və ya həll olunmuş maddənin kristalları ilə təması ani kristallaşmaya səbəb olur. Bu zaman həddindən artıq doymuş məhlul doymuş məhlula çevrilir.

“Doymuş məhlullar” anlayışını “çox doymuş məhlullar” anlayışından ayırmaq lazımdır. Tərkibində yüksək məhlul olan məhlul konsentrat adlanır. Müxtəlif maddələrin doymuş məhlullarının konsentrasiyası çox fərqli ola bilər. Yüksək həll olunan maddələr (kalium nitrit) üçün doymuş məhlullar yüksək konsentrasiyaya malikdir; Zəif həll olunan maddələr (barium sulfat) üçün doymuş məhlullar məhlulun aşağı konsentrasiyasına malikdir.

Əksər hallarda bir maddənin həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə artır. Amma elə maddələr var ki, onların həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə bir qədər artır (natrium xlorid, alüminium xlorid) və ya hətta azalır.

Müxtəlif maddələrin həll olma qabiliyyətinin temperaturdan asılılığı həll olma əyrilərindən istifadə etməklə qrafik şəkildə təsvir edilmişdir. Temperatur absis oxunda, həllolma isə ordinat oxunda göstərilir. Beləliklə, soyuduqca məhluldan nə qədər duz düşdüyünü hesablamaq mümkündür. Temperatur azaldıqca məhluldan maddələrin ayrılmasına kristallaşma deyilir və maddə təmiz formada buraxılır.

Əgər məhlulun tərkibində çirklər varsa, temperatur azaldıqda belə məhlul onlara nisbətən doymamış olacaq və çirklər çökməyəcək. Bu, maddələrin təmizlənməsi üsulu - kristallaşma üçün əsasdır.

Sulu məhlullarda həll olunan hissəciklərin su ilə az və ya çox güclü birləşmələri əmələ gəlir - hidratlar. Bəzən belə su həll olunmuş maddə ilə o qədər sıx bağlıdır ki, sərbəst buraxıldıqda kristalların bir hissəsinə çevrilir.

Tərkibində su olan kristal maddələrə kristal hidratlar, suyun özü isə kristallaşma suyu adlanır. Kristal hidratların tərkibi maddənin hər molekuluna düşən su molekullarının sayını göstərən düsturla ifadə edilir - CuSO 4 * 5H 2 O.

Konsentrasiya məhlulun miqdarının məhlulun və ya həlledicinin miqdarına nisbətidir. Məhlulun konsentrasiyası çəki və həcm nisbətləri ilə ifadə edilir. Çəki faizləri 100 q məhlulda maddənin çəki tərkibini göstərir (lakin 100 ml məhlulda deyil!).

Təxmini həllərin hazırlanması texnikası.

Lazımi maddələri və həlledicini elə nisbətlərdə çəkin ki, ümumi miqdarı 100 q olsun, əgər həlledici sıxlığı birə bərabərdirsə, çəkilmir, kütləyə bərabər həcm ölçülür. Əgər həlledici sıxlığı vahidə bərabər olmayan mayedirsə, ya çəkilir, ya da qramla ifadə olunan həlledicinin miqdarı sıxlıq göstəricisinə bölünür və mayenin tutduğu həcm hesablanır. Sıxlıq P bədən kütləsinin həcminə nisbətidir.

Sıxlıq vahidi kimi suyun 4 0 C-də sıxlığı götürülür.

Nisbi sıxlıq D müəyyən bir maddənin sıxlığının digər maddənin sıxlığına nisbətidir. Təcrübədə müəyyən bir maddənin sıxlığının vahid kimi qəbul edilən suyun sıxlığına nisbətini təyin edirlər. Məsələn, məhlulun nisbi sıxlığı 2,05-dirsə, onun 1 ml-nin çəkisi 2,05 q olur.

Misal. 100 q 10%-li yağ məhlulu hazırlamaq üçün nə qədər karbon 4 xlorid götürmək lazımdır? 10 q yağ və 90 q CCl 4 həlledicisini çəkin və ya lazımi miqdarda CCl 4 ilə tutmuş həcmi ölçərək kütləni (90 q) nisbi sıxlığa D = (1,59 q/ml) bölün.

V = (90 q) / (1,59 q/ml) = 56,6 ml.

Misal. Bu maddənin kristal hidratından (susuz duz kimi hesablanır) mis sulfatın 5% həllini necə hazırlamaq olar? Mis sulfatın molekulyar çəkisi 160 q, kristal hidrat 250 q-dır.

250 – 160 X = (5*250) / 160 = 7,8 q

Buna görə 7,8 q kristal hidrat, 92,2 q su qəbul etməlisiniz. Əgər məhlul susuz duza çevrilmədən hazırlanırsa, hesablama sadələşdirilir. Göstərilən miqdarda duzu çəkin və həlledicini elə bir miqdarda əlavə edin ki, məhlulun ümumi çəkisi 100 q olsun.

Həcm faizləri 100 ml məhlulda və ya qaz qarışığında nə qədər maddənin (ml ilə) olduğunu göstərir. Məsələn, 96% etil spirti məhlulu 96 ml mütləq (susuz) spirt və 4 ml su ehtiva edir. Qarşılıqlı həll olunan mayeləri qarışdırarkən və qaz qarışıqları hazırlayarkən həcm faizlərindən istifadə olunur.

Çəki-həcmi faiz nisbətləri (konsentrasiyanı ifadə etməyin şərti yolu). 100 ml məhlulda olan maddənin çəki miqdarını göstərin. Məsələn, 10% NaCl məhlulu 100 ml məhlulda 10 q duz ehtiva edir.

Konsentratlı turşulardan faiz məhlullarının hazırlanması texnikası.

Konsentratlı turşular (kükürd, xlorid, azot) su ehtiva edir. Onlardakı turşu və suyun nisbəti çəki faizlərində göstərilir.

Məhlulların sıxlığı əksər hallarda birlikdən yuxarıdır. Turşuların faizi onların sıxlığı ilə müəyyən edilir. Konsentratlı məhlullardan daha çox seyreltilmiş məhlullar hazırlanarkən onların tərkibindəki suyun miqdarı nəzərə alınır.

Misal. Sıxlığı D = 1,84 q/ml olan konsentratlı 98%-li sulfat turşusundan 20%-li sulfat turşusu H 2 SO 4 məhlulunu hazırlamaq lazımdır. Əvvəlcə konsentrasiya edilmiş məhlulun nə qədərində 20 q sulfat turşusu olduğunu hesablayırıq.

100 – 98 X = (20*100) / 98 = 20,4 q

Praktikada turşuların çəki vahidləri ilə deyil, həcmli işləmək daha rahatdır. Buna görə də, konsentrasiya edilmiş turşunun hansı həcmdə maddənin tələb olunan çəki miqdarını tutduğunu hesablayırlar. Bunun üçün qramla alınan rəqəm sıxlıq göstəricisinə bölünür.

V = M/P = 20,4 / 1,84 = 11 ml

İlkin turşu məhlulunun konsentrasiyası dərhal çəki-həcm faizləri ilə ifadə edildikdə, başqa bir şəkildə hesablana bilər.

100 – 180 X = 11 ml

Xüsusi dəqiqlik tələb olunmadıqda, məhlulları seyreltərkən və ya fərqli konsentrasiyalı məhlulları əldə etmək üçün qarışdırarkən aşağıdakı sadə və sürətli üsuldan istifadə edə bilərsiniz. Məsələn, 20% həlldən ammonium sulfatın 5% həllini hazırlamalısınız.

Burada 20 alınan məhlulun konsentrasiyası, 0 su, 5 isə tələb olunan konsentrasiyadır. 20-dən 5-i çıxarırıq və nəticədə alınan dəyəri sağ alt küncə, 5-dən 0-ı çıxararaq, yuxarı sağ küncə rəqəmi yazırıq. Sonra diaqram aşağıdakı formanı alacaq.

Bu o deməkdir ki, 20% həllin 5 hissəsini və suyun 15 hissəsini götürməlisiniz. 2 məhlulu qarışdırsanız, diaqram eyni qalır, yalnız aşağı konsentrasiyası olan orijinal məhlul aşağı sol küncdə yazılır. Məsələn, 30% və 15% məhlulları qarışdırmaqla 25% həll əldə etməlisiniz.

Beləliklə, 30% həllin 10 hissəsini və 15% həllinin 15 hissəsini götürməlisiniz. Bu sxem xüsusi dəqiqlik tələb olunmadıqda istifadə edilə bilər.

Dəqiq məhlullara normal, molar və standart məhlullar daxildir.

1 q-da həll olunmuş maddənin ekvivalenti olan g varsa məhlul normal adlanır. Mürəkkəb maddənin qramla ifadə edilən və ədədi olaraq ekvivalentinə bərabər olan çəki miqdarına qram ekvivalenti deyilir. Əsaslar, turşular və duzlar kimi birləşmələrin ekvivalentlərini hesablayarkən aşağıdakı qaydalardan istifadə edə bilərsiniz.

1. Baza ekvivalenti (E o) bazanın molekulyar çəkisinin onun molekulundakı OH qruplarının sayına (və ya metalın valentliyinə) bölünməsinə bərabərdir.

E (NaOH) = 40/1 = 40

2. Turşu ekvivalenti (Ek) turşunun molekulyar çəkisinin onun molekulunda metal ilə əvəz edilə bilən hidrogen atomlarının sayına bölünməsinə bərabərdir.

E(H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E(HCl) = 36,5/1=36,5

3. Duz ekvivalenti (E s) duzun molekulyar çəkisinin metalın valentliyinin hasilinə və onun atomlarının sayına bölünməsinə bərabərdir.

E(NaCl) = 58,5/(1*1) = 58,5

Reaksiyaya girən maddələrin xüsusiyyətlərindən və reaksiya şəraitindən asılı olaraq turşular və əsaslar qarşılıqlı təsirdə olduqda, turşu molekulunda mövcud olan bütün hidrogen atomları mütləq metal atomu ilə əvəz edilmir və turşu duzları əmələ gəlir. Bu hallarda qram ekvivalenti müəyyən reaksiyada metal atomları ilə əvəz olunan hidrogen atomlarının sayı ilə müəyyən edilir.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (qram ekvivalenti qram molekulyar çəkiyə bərabərdir).

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (qram ekvivalenti yarım qram molekulyar çəkiyə bərabərdir).

Qram ekvivalentini təyin edərkən kimyəvi reaksiya və onun baş verdiyi şərtlər haqqında bilik tələb olunur. Əgər desinormal, sentinormal və ya millinormal məhlullar hazırlamaq lazımdırsa, müvafiq olaraq 0,1 götürün; 0,01; 0,001 qram maddənin ekvivalentidir. N məhlulunun və ekvivalent məhlul E-nin normallığını bilməklə, 1 ml məhlulda neçə qram maddənin olduğunu hesablamaq asandır. Bunun üçün həll olunan maddənin kütləsini 1000-ə bölmək lazımdır.1 ml məhlulun tərkibində olan həll olunmuş maddənin qramdakı miqdarı məhlulun titri (T) adlanır.

T = (N*E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) = (0,1 * 49) / 1000 = 0,0049 q/ml.

Titri (konsentrasiyası) məlum olan məhlul titrlənmiş adlanır. Titrlənmiş qələvi məhluldan istifadə edərək, turşu məhlulunun konsentrasiyasını (normallığını) təyin edə bilərsiniz (asidimetriya). Titrlənmiş turşu məhlulundan istifadə edərək, qələvi məhlulun konsentrasiyasını (normallığını) təyin edə bilərsiniz (qələvimetriya). Eyni normallıqda olan məhlullar bərabər həcmdə reaksiya verirlər. Müxtəlif normallıqlarda bu məhlullar bir-biri ilə normallıqlarına tərs mütənasib həcmdə reaksiya verirlər.

N k / N ş = V ş / V k

Nk * Vk = N sch * V sch

Misal. 10 ml HCl məhlulunu titr etmək üçün 15 ml 0,5 N NaOH məhlulu istifadə edilmişdir. HCl məhlulunun normallığını hesablayın.

Nk * 10 = 0,5 * 15

Nk = (0,5 * 15) / 10 = 0,75

N=30/58,5=0,5

Fixanals əvvəlcədən hazırlanır və 1 litr 0,1 N və ya 0,01 N məhlul hazırlamaq üçün lazım olan dəqiq çəkilmiş reagent miqdarı ilə ampulalarda bağlanır. Fixanales maye və quru formada olur. Quru olanların raf ömrü daha uzun olur. Fiksantlardan məhlulların hazırlanması texnikası fiksatorlar olan qutuya əlavədə təsvir edilmişdir.

Desinormal məhlulların hazırlanması və sınaqdan keçirilməsi.

Laboratoriyada tez-tez başlanğıc material kimi istifadə olunan desinormal məhlullar kimyəvi cəhətdən geniş yayılmış preparatlardan hazırlanır. Tələb olunan nümunə texniki kimyəvi və ya əczaçılıq tərəzisində çəkilir. Ağırlıq çəkərkən, 0,01 - 0,03 q səhvə icazə verilir, praktikada hesablanmış çəkinin bir qədər artması istiqamətində səhv edə bilərsiniz. Nümunə az miqdarda su əlavə olunduğu bir ölçülü kolbaya köçürülür. Maddə tamamilə həll edildikdən və məhlulun temperaturu havanın temperaturu ilə bərabərləşdirildikdən sonra kolba işarəyə qədər su ilə doldurulur.

Hazırlanmış həll yoxlama tələb edir. Test onların fiksatorlarından hazırlanmış məhlullardan istifadə edilməklə, göstəricilər olduqda aparılır və korreksiya əmsalı (K) və titri müəyyən edilir. Düzəliş əmsalı (K) və ya korreksiya əmsalı (F) verilmiş (hazırlanmış) məhlulun 1 ml-ə dəqiq normal məhlulun hansı miqdarının (ml ilə) uyğun olduğunu göstərir. Bunun üçün hazırlanmış məhluldan 5 və ya 10 ml konusvari kolbaya köçürülür, bir neçə damcı indikator əlavə edilir və dəqiq məhlulla titrlənir. Titrləmə iki dəfə aparılır və arifmetik orta hesablanır. Titrləmə nəticələri təxminən eyni olmalıdır (0,2 ml daxilində fərq). Düzəliş əmsalı Vt dəqiq məhlulun həcminin sınaq məhlulunun Vn həcminə nisbəti əsasında hesablanır.

K = V t / V n.

Korreksiya əmsalı ikinci üsulla da müəyyən edilə bilər - sınaq məhlulunun titrinin dəqiq məhlulun nəzəri hesablanmış titrinə nisbəti ilə.

K = T praktiki / T nəzəriyyəsi.

Əgər tənliyin sol tərəfləri bərabərdirsə, onların sağ tərəfləri də bərabərdir.

V t / V n. = T praktiki / T nəzəriyyəsi.

Sınaq məhlulunun praktik titri tapılarsa, 1 ml məhlulda maddənin çəkisi müəyyən edilmişdir. Dəqiq həll və sınaqdan keçirilən məhlul qarşılıqlı təsirdə olduqda, 3 hal baş verə bilər.

1. Məhlullar bərabər həcmdə qarşılıqlı təsir göstərdi. Məsələn, 10 ml 0,1 N məhlulun titrlənməsi üçün 10 ml sınaq məhlulu lazımdır. Buna görə də normallıq eynidir və korreksiya əmsalı birə bərabərdir.

2. 10 ml dəqiq məhlul ilə qarşılıqlı təsir üçün 9,5 ml sınaq məhlulu istifadə edilmişdir;

3. 10 ml dəqiq məhlul ilə qarşılıqlı təsir üçün 10,5 ml sınaq məhlulu istifadə edilmişdir.

Düzəliş əmsalı ikinci onluq yerlərinə dəqiq hesablanır; 0,95-dən 1,05-ə qədər dalğalanmalara icazə verilir.

Korreksiya əmsalı birdən çox olan məhlulların korreksiyası.

Düzəliş əmsalı verilmiş məhlulun müəyyən normallıq məhlulundan neçə dəfə daha çox konsentrasiya olduğunu göstərir. Məsələn, K 1.06-dır. Buna görə də hazırlanmış məhlulun hər ml-ə 0,06 ml su əlavə edilməlidir. 200 ml məhlul qalsa, onda (0,06*200) = 12 ml - qalan hazırlanmış məhlula əlavə edin və qarışdırın. Həllləri müəyyən bir normallığa gətirməyin bu üsulu sadə və rahatdır. Məhlullar hazırlayarkən onları seyreltilmiş məhlullarla deyil, daha çox konsentratlaşdırılmış məhlullarla hazırlamalısınız.

Korreksiya əmsalı birdən az olan dəqiq məhlulların hazırlanması.

Bu məhlullarda qram ekvivalentinin bir hissəsi yoxdur. Bu çatışmayan hissə müəyyən edilə bilər. Müəyyən normallıq məhlulunun titri (nəzəri titr) ilə verilmiş məhlulun titri arasındakı fərqi hesablasanız. Alınan dəyər, 1 ml məhlulun müəyyən bir normaya malik məhlul konsentrasiyasına gətirilməsi üçün ona nə qədər maddə əlavə edilməli olduğunu göstərir.

Misal. Təxminən 0,1 N natrium hidroksid məhlulu üçün düzəliş əmsalı 0,9, məhlulun həcmi 1000 ml-dir. Məhlulu tam olaraq 0,1 N konsentrasiyasına gətirin. Natrium hidroksidinin qram ekvivalenti – 0,1 N məhlul üçün nəzəri titr – 0,004. Praktiki titr - T nəzəriyyəsi. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036 q.

T nəzəriyyəsi. - Təcrübə edin. = 0,004 – 0,0036 = 0,0004 q.

1000 ml həll istifadə edilməmiş qaldı - 1000 * 0,0004 = 0,4 q.

Yaranan maddənin miqdarı məhlula əlavə edilir, yaxşıca qarışdırılır və məhlulun titri yenidən müəyyən edilir. Məhlulların hazırlanması üçün başlanğıc material qatılaşdırılmış turşular, qələvilər və digər maddələrdirsə, konsentrasiya edilmiş məhlulun nə qədər hissəsinin bu maddənin hesablanmış miqdarını ehtiva etdiyini müəyyən etmək üçün əlavə hesablama aparmaq lazımdır. Misal. 5 ml təxminən 0,1 N HCl məhlulunun titrlənməsi üçün 4,3 ml dəqiq 0,1 N NaOH məhlulu lazımdır.

K = 4,3/5 = 0,86

Həll zəifdir, onu gücləndirmək lazımdır. T nəzəriyyəsini hesablayırıq. , T təcrübə. və onların fərqi.

T nəzəriyyəsi. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T məşq. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

T nəzəriyyəsi. - Təcrübə edin. = 0,00364 – 0,00314 = 0,00051

200 ml məhlul istifadə olunmamış qaldı.

200 * 0,00051 = 0,102 q

Sıxlığı 1,19 olan 38% HCl məhlulu üçün bir nisbət təşkil edirik.

100 – 38 X = (0,102 * 100) / 38 = 0,26 q

Turşunun sıxlığını nəzərə alaraq çəki vahidlərini həcm vahidlərinə çeviririk.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

Korreksiya əmsalına malik olan desinormal məhlullardan 0,01 N, 0,005 N hazırlanması.

Əvvəlcə 0,01 N məhluldan hazırlamaq üçün hansı həcmdə 0,1 N məhlul götürülməli olduğunu hesablayın. Hesablanmış həcm düzəliş əmsalı ilə bölünür. Misal. K = 1,05 olan 0,1 N-dən 100 ml 0,01 N məhlul hazırlamaq lazımdır. Həll 1,05 qat daha çox konsentrasiya olduğundan, 10/1,05 = 9,52 ml götürməliyik. K = 0,9 olarsa, onda 10/0,9 = 11,11 ml götürməlisiniz. Bu halda, məhluldan bir qədər böyük miqdarda götürün və ölçmə kolbasındakı həcmi 100 ml-ə qədər tənzimləyin.

Titrlənmiş məhlulların hazırlanması və saxlanması üçün aşağıdakı qaydalar tətbiq edilir.

1. Hər titrlənmiş məhlulun öz saxlama müddəti var. Saxlama zamanı titrlərini dəyişirlər. Təhlil apararkən məhlulun titrini yoxlamaq lazımdır.

2. Məhlulların xassələrini bilmək lazımdır. Bəzi məhlulların titri (natrium hiposulfit) zamanla dəyişir, buna görə də onların titri hazırlandıqdan sonra 5-7 gündən gec olmayaraq müəyyən edilir.

3. Titrlənmiş məhlulları olan bütün şüşələrin üzərində maddə, onun konsentrasiyası, korreksiya əmsalı, məhlulun hazırlanma vaxtı və titrləmənin yoxlanılma tarixi göstərilməklə aydın etiket olmalıdır.

4. Analitik iş zamanı hesablamalara böyük diqqət yetirilməlidir.

T = A / V (A – nümunə)

N = (1000 * A) / (V * g /ekv)

T = (N * g/ekv) / 1000

N = (T * 1000) / (q/ekv)

1 litrdə 1 q*mol məhlul varsa, məhlul molyar adlanır. Mole qramla ifadə olunan molekulyar çəkidir. Kükürd turşusunun 1-molyar məhlulu - 1 litr belə məhlulda 98 q sulfat turşusu var. Santimolyar məhlulda 1 litrdə 0,01 mol, millimolyar məhlulda 0,001 mol var. Konsentrasiyası 1000 q həlledicidə molların sayı ilə ifadə olunan məhlula molal deyilir.

Məsələn, 1 litr 1 M natrium hidroksid məhlulunda 40 q dərman var. 100 ml məhlulda 4,0 q olacaq, yəni. məhlul 4/100 ml (4 q%).

Natrium hidroksid məhlulu 60/100 (60 mq%) olarsa, onun molyarlığını təyin etməlisiniz. 100 ml məhlulda 60 q natrium hidroksid, 1 litr isə 600 q, yəni. 1 litr 1 M məhlulda 40 q natrium hidroksid olmalıdır. Natriumun molyarlığı X = 600 / 40 = 15 M-dir.

Standart məhlullar kolorimetriya və nefelometriya ilə maddələrin kəmiyyət təyini üçün istifadə olunan dəqiq məlum konsentrasiyalı məhlullardır. Standart məhlullar üçün nümunələr analitik tərəzidə çəkilir. Standart məhlulun hazırlandığı maddə kimyəvi cəhətdən təmiz olmalıdır. Standart həllər. Standart məhlullar istehlak üçün tələb olunan həcmdə hazırlanır, lakin 1 litrdən çox deyil. Standart məhlulların alınması üçün tələb olunan maddə miqdarı (qramla) – A.

A = (M I * T * V) / M 2

M I – məhlulun molekulyar kütləsi.

T – Müəyyən olunan maddə üçün məhlulun titri (q/ml).

V – Həcmi təyin edin (ml).

M 2 – Müəyyən olunan maddənin molekulyar və ya atom kütləsi.

Misal. Misin kolorimetrik təyini üçün 100 ml standart CuSO 4 * 5H 2 O məhlulu hazırlamaq lazımdır və 1 ml məhlulda 1 mq mis olmalıdır. Bu halda, M I = 249,68; M2 = 63,54; T = 0,001 q/ml; V = 100 ml.

A = (249,68*0,001*100) / 63,54 = 0,3929 q.

Duz nümunəsini 100 ml-lik ölçülü kolbaya köçürün və işarəyə su əlavə edin.

Test sualları və tapşırıqlar.

1. Həll yolu nədir?

2. Məhlulların konsentrasiyasını ifadə etməyin hansı üsulları var?

3. Məhlulun titri nə qədərdir?

4. Qram ekvivalenti nədir və turşular, duzlar, əsaslar üçün necə hesablanır?

5. Natrium hidroksid NaOH-un 0,1 N məhlulu necə hazırlanır?

6. Sıxlığı 1,84 olan konsentratlı turşudan 0,1 N sulfat turşusu H 2 SO 4 məhlulu necə hazırlanır?

8. Məhlulların gücləndirilməsi və seyreltilməsi üsulu hansıdır?

9. 500 ml 0,1 M məhlul hazırlamaq üçün neçə qram NaOH lazım olduğunu hesablayın? Cavab 2 ildir.

10. 2 litr 0,1 N məhlul hazırlamaq üçün neçə qram CuSO 4 * 5H 2 O götürmək lazımdır? Cavab 25 qramdır.

11. 10 ml HCl məhlulunu titr etmək üçün 15 ml 0,5 N NaOH məhlulu istifadə edilmişdir. HCl-nin normallığını, məhlulun konsentrasiyasını q/l, məhlulun titrini q/ml ilə hesablayın. Cavab 0,75; 27,375 q/l; T = 0,0274 q/ml.

12. 200 q suda 18 q maddə həll olunur. Məhlulun çəki faiz konsentrasiyasını hesablayın. Cavab 8,25% təşkil edir.

13. 500 ml 0,05 N məhlul hazırlamaq üçün neçə ml 96%-li sulfat turşusu məhlulu (D = 1,84) götürmək lazımdır? Cavab 0,69 ml-dir.

14. H 2 SO 4 məhlulunun titri = 0,0049 q/ml. Bu həllin normallığını hesablayın. Cavab 0,1 N-dir.

15. 300 ml 0,2 N məhlul hazırlamaq üçün neçə qram natrium hidroksid götürmək lazımdır? Cavab 2,4 qramdır.

16. 2 litr 15%-li məhlul hazırlamaq üçün H 2 SO 4-ün 96%-li məhlulunu (D = 1,84) nə qədər götürmək lazımdır? Cavab 168 ml-dir.

17. 500 ml 0,35 N məhlul hazırlamaq üçün neçə ml 96%-li sulfat turşusu məhlulu (D = 1,84) götürmək lazımdır? Cavab 9,3 ml-dir.

18. 1 litr 0,5 N məhlul hazırlamaq üçün neçə ml 96%-li sulfat turşusu (D = 1,84) götürmək lazımdır? Cavab 13,84 ml-dir.

19. 20%-li xlorid turşusu məhlulunun molyarlığı nə qədərdir (D = 1,1). Cavab 6.03 M.

20. 10% azot turşusu məhlulunun molar konsentrasiyasını hesablayın (D = 1,056). Cavab 1.68 M.

(daha çox konsentratlı məhluldan daha az konsentrasiyalı məhlul alın)

1 hərəkət:

Daha konsentratlaşdırılmış məhlulun ml sayı (sulandırılmalıdır)

Tələb olunan həcm ml (hazırlanacaq)

Daha az konsentrasiya edilmiş məhlulun konsentrasiyası (əldə etmək istədiyiniz)

Daha konsentratlaşdırılmış məhlulun konsentrasiyası (seyreltdiyimiz)

Fəaliyyət 2:

ml suyun (və ya seyrelticinin) sayı = və ya (ad) tələb olunan həcmə qədər su ()

Tapşırıq № 6. Bir şüşə ampisilin 0,5 quru dərman ehtiva edir. 0,5 ml məhlulda 0,1 q quru maddə olması üçün nə qədər həlledici götürmək lazımdır?

Həll: 0,1 q quru toz üçün antibiotiki seyreltərkən, 0,5 ml həlledici götürün, buna görə də, əgər:

0,1 q quru maddə - 0,5 ml həlledici

0,5 q quru maddə - x ml həlledici

alırıq:

Cavab: 0,5 ml məhlulda 0,1 q quru maddənin olması üçün 2,5 ml həlledici götürmək lazımdır.

Tapşırıq № 7. Bir şüşə penisilin tərkibində 1 milyon vahid quru dərman var. 0,5 ml məhlulda 100.000 vahid quru maddə olması üçün nə qədər həlledici götürmək lazımdır?

Həll: 100 000 vahid quru maddə – 0,5 ml quru maddə, sonra 100 000 vahid quru maddə – 0,5 ml quru maddə.

1000000 ədəd – x

Cavab: 0,5 ml məhlulda 100 000 vahid quru maddənin olması üçün 5 ml həlledici götürmək lazımdır.

Tapşırıq № 8. Bir şüşə oxacillin tərkibində 0,25 quru dərman var. 1 ml məhlulda 0,1 q quru maddə olması üçün nə qədər həlledici qəbul etmək lazımdır?

Həll:

1 ml məhlul - 0,1 q

x ml - 0,25 q

Cavab: 1 ml məhlulda 0,1 q quru maddə olması üçün 2,5 ml həlledici götürmək lazımdır.

Problem № 9. Bir insulin şprisinin bölünməsinin qiyməti 4 ədəddir. Şprisin neçə bölməsi 28 vahidə uyğundur? insulin? 36 ədəd? 52 ədəd?

Həll:Şprisin neçə bölməsinin 28 vahidə uyğun olduğunu öyrənmək üçün. insulin tələb olunur: 28:4 = 7 (bölmələr).

Oxşar: 36:4=9 (bölmələr)

52:4=13(bölmə)

Cavab: 7, 9, 13 bölmələr.

Problem № 10. 10 litr 5% həll hazırlamaq üçün təmizlənmiş ağartıcı və suyun 10% həllini (litrlə) götürmək lazımdır.

Həll:

1) 100 q - 5 q

(d) aktiv maddə

2) 100% - 10 q

(ml) 10% məhlul

3) 10000-5000=5000 (ml) su

Cavab: 5000 ml təmizlənmiş ağartıcı və 5000 ml su götürməlisiniz.

Problem № 11. 5 litr 1% həll hazırlamaq üçün ağartıcı və suyun 10% həllini nə qədər götürmək lazımdır.

Həll:

100 ml-də 10 q aktiv maddə olduğundan,

1) 100 q - 1 ml

5000 ml - x

(ml) aktiv maddə

2) 100% – 10ml

00 (ml) 10% məhlul

3) 5000-500=4500 (ml) su.

Cavab: 500 ml 10% həll və 4500 ml su götürməlisiniz.

Problem № 12. 2 litr 0,5% həll hazırlamaq üçün ağartıcı və suyun 10% həllini nə qədər götürmək lazımdır.

Həll:

100 ml-də 10 ml aktiv maddə olduğundan,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) aktiv maddə

2) 100% - 10 ml

(ml) 10% məhlul

3) 2000-100=1900 (ml) su.

Cavab: 10 ml 10% həll və 1900 ml su götürməlisiniz.

Problem № 13. 1 litr 3%-li məhlul hazırlamaq üçün qr və suya nə qədər xloramin (quru maddə) lazımdır.

Həll:

1) 3 q - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Cavab: 10 litr 3% həll hazırlamaq üçün 300 q xloramin və 9700 ml su götürmək lazımdır.

Problem № 14. 3 litr 0,5% məhlul hazırlamaq üçün g və suda nə qədər xloramin (quru) qəbul edilməlidir.

Həll:

Faiz 100 ml-də olan maddənin miqdarıdır.

1) 0,5 q - 100 ml

G

2) 3000 – 15 = 2985 ml.

Cavab: 10 litr 3% həll hazırlamaq üçün 15 q xloramin və 2985 ml su götürməlisiniz.

Problem № 15 . 5 litr 3% məhlul hazırlamaq üçün g və suda nə qədər xloramin (quru) qəbul edilməlidir.

Həll:

Faiz 100 ml-də olan maddənin miqdarıdır.

1) 3 q - 100 ml

G

2) 5000 – 150= 4850 ml.

Cavab: 5 litr 3% həll hazırlamaq üçün 150 q xloramin və 4850 ml su götürmək lazımdır.

Problem № 16. 40% etil spirti məhlulundan istiləşmə kompresini tətbiq etmək üçün 50 ml götürmək lazımdır. İsti kompres tətbiq etmək üçün nə qədər 96% spirt istifadə etmək lazımdır?

Həll:

Formula (1) görə

ml

Cavab: 96% etil spirti məhlulundan istiləşmə kompresini hazırlamaq üçün 21 ml götürmək lazımdır.

Problem № 17. 1 litr 10% ehtiyat məhlulundan avadanlıqların təmizlənməsi üçün 1 litr 1% ağartma məhlulu hazırlayın.

Həll: 1%-li məhlul hazırlamaq üçün neçə ml 10%-li məhlul qəbul etməli olduğunuzu hesablayın:

10 q - 1000 ml

Cavab: 1 litr 1% ağartma məhlulu hazırlamaq üçün 100 ml 10% həll götürmək və 900 ml su əlavə etmək lazımdır.

Problem № 18. Xəstə 7 gün ərzində gündə 4 dəfə 1 mq toz şəklində dərman qəbul etməlidir, sonra bu dərmanın nə qədərini təyin etmək lazımdır (hesablama qramladır).

Həll: 1g = 1000mg, buna görə də 1mg = 0.001g.

Xəstənin gündə nə qədər dərmana ehtiyacı olduğunu hesablayın:

4* 0,001 g = 0,004 q, buna görə də 7 gün ərzində ona lazımdır:

7* 0,004 q = 0,028 q.

Cavab: Bu dərman 0,028 g təyin edilməlidir.

Problem № 19. Xəstəyə 400 min vahid penisilin verilməlidir. 1 milyon ədəd şüşə. 1:1 nisbətində seyreltin. Neçə ml məhlul qəbul edilməlidir?

Həll: 1:1 nisbətində seyreltildikdə, 1 ml məhlulda 100 min təsir vahidi var. 1 şüşə penisilin, hər biri 1 milyon ədəd, 10 ml məhlulda seyreltilir. Xəstəyə 400 min vahid tətbiq etmək lazımdırsa, nəticədə 4 ml məhlul qəbul etmək lazımdır.

Cavab: ortaya çıxan məhluldan 4 ml götürməlisiniz.

Problem № 20. Xəstəyə 24 vahid insulin yeridilir. Şpris bölməsinin qiyməti 0,1 ml-dir.

Həll: 1 ml insulinin tərkibində 40 vahid insulin var. 0,1 ml insulinin tərkibində 4 vahid insulin var. Bir xəstəyə 24 vahid insulin vermək üçün 0,6 ml insulin qəbul etmək lazımdır.

Hər kəs "konsentrasiya" nın nə demək olduğunu və bir həllin necə düzgün hazırlanacağını xatırlamır. Hər hansı bir maddənin 1% həllini almaq istəyirsinizsə, onda 10 q maddəni bir litr suda (və ya 10 litrdə 100 q) həll edin. Müvafiq olaraq, 2% həll bir litr suya 20 q maddə (10 litrdə 200 q) və s.

Kiçik bir miqdar ölçmək çətindirsə, daha böyük götürün, sözdə ana likörünü hazırlayın və sonra onu seyreltin. Biz 10 qram götürürük, bir litr 1 faiz həll hazırlayırıq, 100 ml tökürük, su ilə bir litrə gətiririk (10 dəfə seyreltin) və 0,1 faiz həll hazırdır.

Mis sulfatın həllini necə hazırlamaq olar

10 litr mis-sabun emulsiyasını hazırlamaq üçün 150-200 q sabun və 9 litr su (tercihen yağış suyu) hazırlamaq lazımdır. Ayrı-ayrılıqda 1 litr suda 5-10 q mis sulfatı həll edin. Bundan sonra, mis sulfat məhlulu nazik bir axınla sabun məhluluna əlavə olunur, davamlı olaraq yaxşıca qarışdırılır. Nəticə yaşılımtıl bir maye olacaq. Zəif qarışdırsanız və ya tələssəniz, lopa əmələ gələcək. Bu halda prosesə ən başdan başlamaq daha yaxşıdır.

Kalium permanganatın 5 faiz həllini necə hazırlamaq olar

5% həll hazırlamaq üçün 5 q kalium permanganat və 100 ml su lazımdır. Əvvəlcədən hazırlanmış qaba su tökün, sonra kristalları əlavə edin. Sonra maye vahid və zəngin bir bənövşəyi rəngə sahib olana qədər hamısını qarışdırın. İstifadədən əvvəl həll olunmamış kristalları çıxarmaq üçün məhlulu cuna ilə süzmək tövsiyə olunur.

5 faiz karbamid həllini necə hazırlamaq olar

Karbamid yüksək konsentrasiyalı azot gübrəsidir. Bu halda maddənin qranulları suda asanlıqla həll olunur. 5% həll etmək üçün 10 litr suya 50 q karbamid və 1 litr su və ya 500 q gübrə qranulları götürməlisiniz. Qranulları su ilə bir konteynerə əlavə edin və yaxşı qarışdırın.