Sabit təzyiqdə entalpiyanın hesablanması. Kimyəvi reaksiyanın standart entalpiyasının hesablanması üsulları
Termokimya kimyəvi reaksiyaların istilik təsirlərini öyrənir. Bir çox hallarda bu reaksiyalar sabit həcmdə və ya sabit təzyiqdə baş verir. Termodinamikanın birinci qanunundan belə çıxır ki, bu şəraitdə istilik dövlət funksiyasıdır. Sabit həcmdə istilik daxili enerjinin dəyişməsinə bərabərdir:
və sabit təzyiqdə - entalpiyanın dəyişməsi:
Bu bərabərliklər kimyəvi reaksiyalara tətbiq olunduqda mahiyyəti təşkil edir Hess qanunu:
Sabit təzyiq və ya sabit həcmdə baş verən kimyəvi reaksiyanın istilik effekti reaksiya yolundan asılı deyil, yalnız reaktivlərin və reaksiya məhsullarının vəziyyəti ilə müəyyən edilir.
Başqa sözlə, kimyəvi reaksiyanın istilik effekti vəziyyət funksiyasının dəyişməsinə bərabərdir.
Termokimyada, termodinamikanın digər tətbiqlərindən fərqli olaraq, istilik ətraf mühitə buraxılarsa müsbət hesab olunur, yəni. Əgər H < 0 или U
< 0. Под тепловым эффектом химической реакции
понимают значение H(bu, sadəcə olaraq "reaksiya entalpiyası" adlanır) və ya U reaksiyalar.
Reaksiya məhlulda və ya bərk fazada baş verərsə, burada həcm dəyişikliyi cüzidir, onda
H = U + (pV) U. (3.3)
İdeal qazlar reaksiyada iştirak edirsə, sabit temperaturda
H = U + (pV) = U+n. RT, (3.4)
burada n reaksiyada qazların mol sayının dəyişməsidir.
Müxtəlif reaksiyaların entalpiyalarının müqayisəsini asanlaşdırmaq üçün "standart vəziyyət" anlayışından istifadə olunur. Standart vəziyyət, 1 bar (= 10 5 Pa) təzyiqdə və müəyyən bir temperaturda təmiz bir maddənin vəziyyətidir.. Qazlar üçün bu, sonsuz nadirləşdirilmiş qazın xüsusiyyətlərinə malik olan 1 bar təzyiqdə hipotetik bir vəziyyətdir. Temperaturda standart vəziyyətdə olan maddələr arasında reaksiyanın entalpiyası T, işarələmək ( r"reaksiya" deməkdir). Termokimyəvi tənliklər təkcə maddələrin düsturlarını deyil, həm də onların məcmu vəziyyətlərini və ya kristal modifikasiyalarını göstərir.
Kimyəvi reaksiyaların entalpiyalarını hesablamağa imkan verən Hess qanunundan mühüm nəticələr çıxır.
Nəticə 1.
reaksiya məhsulları və reagentlərin əmələ gəlməsinin standart entalpiyaları arasındakı fərqə bərabərdir (stexiometrik əmsallar nəzərə alınmaqla):
Maddənin əmələ gəlməsinin standart entalpiyası (istiliyi). (f"formalaşma" deməkdir) müəyyən bir temperaturda bu maddənin bir molunun əmələ gəlməsi reaksiyasının entalpiyasıdır. elementlərdən, ən stabil standart vəziyyətdə olanlar. Bu tərifə əsasən standart vəziyyətdə ən dayanıqlı sadə maddələrin əmələ gəlmə entalpiyası istənilən temperaturda 0-dır. 298 K temperaturda maddələrin əmələ gəlməsinin standart entalpiyaları arayış kitablarında verilmişdir.
“Təşəbbüs entalpiyası” anlayışı təkcə adi maddələr üçün deyil, məhluldakı ionlar üçün də istifadə olunur. Bu vəziyyətdə, H + ionu istinad nöqtəsi kimi qəbul edilir, bunun üçün sulu məhlulda əmələ gəlmənin standart entalpiyası sıfırdır: 
Nəticə 2. Kimyəvi reaksiyanın standart entalpiyası
reaktivlərin və reaksiya məhsullarının yanma entalpiyaları arasındakı fərqə bərabərdir (stexiometrik əmsallar nəzərə alınmaqla):
(c"yanma" deməkdir). Bir maddənin yanmasının standart entalpiyası (istiliyi) bir mol maddənin tam oksidləşmə reaksiyasının entalpiyasıdır. Bu nəticə adətən üzvi reaksiyaların istilik effektlərini hesablamaq üçün istifadə olunur.
Nəticə 3. Kimyəvi reaksiyanın entalpiyası qırılan və yaranan kimyəvi bağların enerjiləri fərqinə bərabərdir.
Rabitə enerjisi A-B rabitəni qırmaq və yaranan hissəcikləri sonsuz məsafədə ayırmaq üçün lazım olan enerjini adlandırır:
AB (g) A (g) + B (g) .
Ünsiyyət enerjisi həmişə müsbətdir.
İstinad kitablarında termokimyəvi məlumatların əksəriyyəti 298 K temperaturda verilir. Digər temperaturlarda istilik effektlərini hesablamaq üçün istifadə edin Kirchhoff tənliyi:
(diferensial forma) (3.7)
(inteqral forma) (3.8)
Harada C p- reaksiya məhsulları ilə başlanğıc maddələrin izobar istilik tutumları arasındakı fərq. Fərq varsa T 2 - T 1 kiçikdir, onda qəbul edə bilərsiniz C p= const. Böyük bir temperatur fərqi varsa, temperatur asılılığından istifadə etmək lazımdır C p(T) növü:
əmsallar haradadır a, b, c və s. ayrı-ayrı maddələr üçün onlar arayış kitabından götürülür və işarə məhsullar və reagentlər arasındakı fərqi göstərir (əmsallar nəzərə alınmaqla).
NÜMUNƏLƏR
Misal 3-1. 298 K-da maye və qaz halında suyun əmələ gəlməsinin standart entalpiyaları müvafiq olaraq -285,8 və -241,8 kJ/mol təşkil edir. Bu temperaturda suyun buxarlanma entalpiyasını hesablayın.
Həll. Yaranma entalpiyaları aşağıdakı reaksiyalara uyğundur:
H 2 (g) + SO 2 (g) = H 2 O (l), H 1 0 = -285.8;
H 2 (q) + SO 2 (q) = H 2 O (q), H 2 0 = -241.8.
İkinci reaksiya iki mərhələdə həyata keçirilə bilər: birincisi, birinci reaksiyaya uyğun olaraq maye su yaratmaq üçün hidrogeni yandırın və sonra suyu buxarlayın:
H 2 O (l) = H 2 O (g), H 0 isp =?
Sonra Hess qanununa görə,
H 1 0 + H 0 isp = H 2 0 ,
harada H 0 isp = -241,8 - (-285,8) = 44,0 kJ/mol.
Cavab verin. 44,0 kJ/mol.
Misal 3-2. Reaksiya entalpiyasını hesablayın
6C (g) + 6H (g) = C 6 H 6 (q)
a) əmələ gəlmə entalpiyaları ilə; b) C 6 H 6 molekulundakı qoşa bağların sabit olduğu fərziyyəsi ilə bağlanma enerjiləri ilə.
Həll. a) Yaranma entalpiyaları (kJ/mol ilə) arayış kitabçasında verilmişdir (məsələn, P.W. Atkins, Physical Chemistry, 5-ci nəşr, səh. C9-C15): fH 0 (C 6 H 6 (g)) = 82,93, fH 0 (C (g)) = 716,68, fH 0 (H (g)) = 217,97. Reaksiya entalpiyası belədir:
rH 0 = 82,93 - 6,716,68 - 6,217,97 = -5525 kJ/mol.
b) Bu reaksiyada kimyəvi bağlar qırılmır, ancaq əmələ gəlir. Sabit qoşa bağların yaxınlaşmasında C 6 H 6 molekulunda 6 C-H rabitəsi, 3 C-C rabitəsi və 3 C=C rabitəsi var. Bağ enerjiləri (kJ/mol ilə) (P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5-ci nəşr, səh. C7): E(C-H) = 412, E(C-C) = 348, E(C=C) = 612. Reaksiyanın entalpiyası:
rH 0 = -(6,412 + 3,348 + 3,612) = -5352 kJ/mol.
Dəqiq nəticə ilə -5525 kJ/mol fərqi onunla bağlıdır ki, benzol molekulunda tək C-C rabitəsi və ikiqat C=C rabitəsi yoxdur, lakin 6 aromatik C C bağı var.
Cavab verin. a) -5525 kJ/mol; b) -5352 kJ/mol.
Misal 3-3.İstinad məlumatlarından istifadə edərək reaksiyanın entalpiyasını hesablayın
3Cu (tv) + 8HNO 3(aq) = 3Cu(NO 3) 2(aq) + 2NO (g) + 4H 2 O (l)
Həll. Reaksiya üçün qısaldılmış ion tənliyi:
3Cu (s) + 8H + (aq) + 2NO 3 - (aq) = 3Cu 2+ (aq) + 2NO (g) + 4H 2 O (l).
Hess qanununa görə reaksiyanın entalpiyası bərabərdir:
rH 0 = 4fH 0 (H 2 O (l)) + 2 fH 0 (NO (g)) + 3 fH 0 (Cu 2+ (aq)) - 2 fH 0 (NO 3 - (aq))
(Mis və H + ionunun əmələ gəlməsi entalpiyaları tərifinə görə bərabərdir, 0). Yarama entalpiyalarının dəyərlərini əvəz edərək (P.W.Atkins, Fiziki Kimya, 5-ci nəşr, səh. C9-C15) tapırıq:
rH 0 = 4 (-285,8) + 2 90,25 + 3 64,77 - 2 (-205,0) = -358,4 kJ
(üç mol mis əsasında).
Cavab verin. -358,4 kJ.
Misal 3-4. Metanın 1000 K-də yanma entalpiyasını hesablayın, əgər 298 K-də əmələ gəlmə entalpiyası verilmişdirsə: fH 0 (CH 4) = -17,9 kkal/mol, fH 0 (CO 2) = -94,1 kkal/mol, fH 0 (H 2 O (g)) = -57,8 kkal/mol. 298 ilə 1000 K arasında olan qazların istilik tutumları (kal/(mol. K) ilə) bərabərdir:
C p (CH 4) = 3,422 + 0,0178. T, C p(O2) = 6,095 + 0,0033. T,
C p (CO 2) = 6,396 + 0,0102. T, C p(H 2 O (g)) = 7,188 + 0,0024. T.
Həll. Metan yanma reaksiyasının entalpiyası
CH 4 (q) + 2O 2 (q) = CO 2 (q) + 2H 2 O (q)
298 K-də bərabərdir:
94,1 + 2 (-57,8) - (-17,9) = -191,8 kkal/mol.
Temperaturdan asılı olaraq istilik tutumlarının fərqini tapaq:
C p = C p(CO2) + 2 C p(H 2 O (g)) - C p(CH 4) - 2 C p(O2) =
= 5.16 - 0.0094T(kal/(mol K)).
1000 K-də reaksiyanın entalpiyası Kirchhoff tənliyi ilə hesablanır:
= + 
= -191800 + 5.16
(1000-298) - 0,0094 (1000 2 -298 2)/2 = -192500 kal/mol.
Cavab verin. -192,5 kkal/mol.
VƏZİFƏLƏR
3-1. 500 q Al (mp 658 o C) ötürmək üçün nə qədər istilik lazımdır. H 0 pl = 92,4 cal/q), otaq temperaturunda, ərimiş vəziyyətə alındıqda, əgər C p(Al TV) = 0,183 + 1,096 10 -4 T cal/(g K)?
3-2. 1000 K temperaturda açıq qabda baş verən CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g) reaksiyasının standart entalpiyası 169 kJ/mol təşkil edir. Eyni temperaturda, lakin qapalı bir qabda baş verən bu reaksiyanın istiliyi nədir?
3-3. Maye benzolun əmələ gəlməsinin standart entalpiyası 49,0 kJ/mol olarsa, 298 K-da onun əmələ gəlməsinin standart daxili enerjisini hesablayın.
3-4. N 2 O 5 (g)-nin əmələ gəlməsi entalpiyasını hesablayın T Aşağıdakı məlumatlara əsasən = 298 K:
2NO(g) + O 2 (g) = 2NO 2 (q), H 1 0 = -114,2 kJ/mol,
4NO 2 (q) + O 2 (q) = 2N 2 O 5 (q), H 2 0 = -110,2 kJ/mol,
N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (q), H 3 0 = 182,6 kJ/mol.
3-5. 25 o C-də -qlükoza, -fruktoza və saxaroza yanma entalpiyaları -2802,
müvafiq olaraq -2810 və -5644 kJ/mol. Saxaroza hidrolizinin istiliyini hesablayın.
3-6. Diboranın B 2 H 6 (g) əmələ gəlməsinin entalpiyasını təyin edin T= 298 K aşağıdakı məlumatlardan:
B 2 H 6 (g) + 3O 2 (g) = B 2 O 3 (tv) + 3H 2 O (g), H 1 0 = -2035,6 kJ/mol,
2B(tv) + 3/2 O 2 (g) = B 2 O 3 (tv), H 2 0 = -1273,5 kJ/mol,
H 2 (g) + 1/2 O 2 (q) = H 2 O (g), H 3 0 = -241,8 kJ/mol.
3-7. Sadə maddələrdən sink sulfatın əmələ gəlməsi istiliyini hesablayın T= 298 K aşağıdakı məlumatlar əsasında.
Hər hansı bir maddə müəyyən miqdarda istilik ehtiva edir. Bu istilik entalpiya adlanır. Entalpiya sistemin enerjisini xarakterizə edən kəmiyyətdir. Fizika və kimyada reaksiyanın istiliyini göstərir. Daxili enerjiyə alternativdir və bu dəyər ən çox sistemdə müəyyən bir enerji ehtiyatına malik olduqda davamlı təzyiqdə göstərilir.
Təlimatlar
1. Fiziki və kimyəvi proseslərdə istilik bir bədəndən digərinə ötürülür. Bu, həmişə olduğu kimi, davamlı təzyiq və temperaturda icazə verilir. Atmosfer təzyiqi ənənəvi olaraq davamlı təzyiq rolunu oynayır. Entalpiya, daxili enerji kimi, vəziyyətin bir funksiyasıdır Daxili enerji hər bir sistemin kinetik və potensial enerjilərinin cəmidir. Bu, entalpiya tənliyinin əsasını təşkil edir. Entalpiya daxili enerji və təzyiqin sistemin həcminə vurulan cəmidir və bərabərdir: H = U + pV, burada p sistemdəki təzyiqdir, V sistemin həcmidir hər üç dəyər verildikdə entalpiyanı hesablayın: təzyiq, həcm və daxili enerji. Ancaq məsafədə entalpiya həmişə bu şəkildə hesablanmır. Bundan əlavə, entalpiyanın hesablanması üçün bir neçə başqa üsul var.
2. Sərbəst enerji və entropiyanı bilməklə hesablamaq olar entalpiya. Sərbəst enerji və ya Gibbs enerjisi sistemin entalpiyasının işə çevrilməsinə sərf olunan hissəsidir və entalpiya ilə temperatur arasındakı fərqin entropiyaya vurulmasına bərabərdir: ?G=?H-T?S (?H, ?G, ?S – kəmiyyət artımları) Bu düsturdakı entropiya sistemin hissəciklərinin nizamsızlığının ölçüsüdür. Temperatur T və təzyiqin artması ilə artır. Nə vaxt?G<0 процесс идет самостоятельно, при?G>0 - işləmir.
3. Bundan əlavə, entalpiya da kimyəvi reaksiya tənliyindən hesablanır. A+B=C şəklində kimyəvi reaksiya tənliyi verilmişdirsə, onda entalpiya düsturla təyin oluna bilər: dH=dU+?nRT, burada?n=nk-nн (nk və nn reaksiya məhsullarının və ilkin maddələrin mollarının sayıdır) İzobar prosesdə entropiya istiliyin dəyişməsinə bərabərdir. sistem: dq = dH Davamlı təzyiqdə entalpiya bərabərdir:H=?CpdTentalpiya və entropiya amilləri bir-birini tarazlayırsa, entalpiya artımı temperatur və entropiya artımının hasilinə bərabərdir:?H=T?S.
Hesablamaq üçün kəmiyyət istilik bir maddə tərəfindən qəbul edilmiş və ya verilmişdir, onun kütləsini, həmçinin temperaturun metamorfozunu aşkar etmək lazımdır. Xüsusi istilik tutumları cədvəlindən istifadə edərək, müəyyən bir material üçün bu dəyəri tapın və sonra düsturdan istifadə edərək istilik sayını hesablayın. Yanacağın yanması zamanı ayrılan istilik miqdarını onun kütləsini və xüsusi yanma istiliyini bilməklə müəyyən etmək mümkündür. Ərimə və buxarlanma ilə eyni vəziyyət.
Sizə lazım olacaq
- İstilik sayını təyin etmək üçün bir kalorimetr, termometr, tərəzi, maddələrin istilik xüsusiyyətləri cədvəlini götürün.
Təlimatlar
1. Bədənin verdiyi və ya aldığı istilik miqdarının hesablanması Bədənin kütləsini kiloqramla ölçün, sonra temperaturu ölçün və onu qızdırın, mümkün qədər xarici mühitlə əlaqəni məhdudlaşdırın, yenidən temperaturu ölçün. Bunu etmək üçün istilik izolyasiya edilmiş bir qabdan (kalorimetr) istifadə edin. Əslində, bu belə edilə bilər: hər hansı bir bədəni otaq temperaturunda götürün, bu onun ilkin dəyəri olacaq. Bundan sonra kalorimetrə qaynar su tökün və bədəni orada batırın. Bir müddət sonra (dərhal deyil, bədən istiləşməlidir), suyun temperaturunu ölçün, bədən istiliyinə bərabər olacaq. Xüsusi istilik tutumu cədvəlində tədqiq olunan cismin hazırlandığı material üçün bu dəyəri tapın. O zaman onun aldığı istilik miqdarı xüsusi istilik tutumunun və bədənin kütləsinin və onun temperaturunun metamorfozunun hasilinə bərabər olacaqdır (Q = c m (t2-t1)). Nəticə joul ilə alınacaq. Temperatur Selsi ilə ölçülə bilər. İstilik rəqəmi müsbət olarsa, bədən istiləşir, mənfi olarsa, soyuyur.
2. Yanacağın yanması zamanı istilik sayının hesablanması. Yanan yanacağın kütləsini ölçün. Yanacaq mayedirsə, onun həcmini ölçün və xüsusi cədvəldə götürülmüş sıxlığa çarpın. Bundan sonra, istinad cədvəlində bu yanacağın xüsusi yanma istiliyini tapın və onu kütləsinə vurun. Nəticədə yanacağın yanması zamanı buraxılan istilik miqdarı olacaq.
3. Ərimə və buxarlanma zamanı istilik sayının hesablanması Əriyən cismin kütləsini və verilmiş maddə üçün ərimənin xüsusi istilik tutumunu xüsusi cədvəldən ölçün. Bu dəyərləri çoxaltın və ərimə zamanı bədən tərəfindən udulan istilik sayını əldə edin. Kristallaşma zamanı bədən tərəfindən eyni miqdarda istilik ayrılır. Bu miqdarların məhsulu buxarlanma zamanı müəyyən bir maye tərəfindən udulmuş istilik sayını verəcəkdir. Kondensasiya zamanı buxarlanma zamanı udulmuş istilik miqdarı buraxılacaq.
Mövzu ilə bağlı video
Termal Effekt termodinamik sistem onda kimyəvi reaksiyanın baş verməsi nəticəsində yaranır, lakin onun toqquşmalarından biri deyil. Bu dəyər yalnız müəyyən şərtlər yerinə yetirildikdə müəyyən edilə bilər.
Təlimatlar
1. Termal təmsil Effekt və dar mənada termodinamik sistemin entalpiyasının təsviri ilə bağlıdır. Bu, müəyyən bir temperatur və təzyiqə çatdıqda istiliyə çevrilə bilən istilik enerjisidir. Bu dəyər sistemin tarazlıq vəziyyətini xarakterizə edir.
2. İstənilən kimyəvi reaksiya həmişə müəyyən miqdarda istiliyin buraxılması və ya udulması ilə müşayiət olunur. Bu halda reaksiya reagentlərin sistemin məhsullarına təsiri deməkdir. Bu vəziyyətdə termal Effekt, sistemin entalpiyasının dəyişməsi ilə əlaqəli olan və onun məhsulları reaktivlərin bildirdiyi temperaturu qəbul edir.
3. Mükəmməl istilik şəraitində Effekt yalnız kimyəvi reaksiyanın xarakterindən asılıdır. Bunlar sistemin gərginlik işindən başqa heç bir iş görmədiyi və məhsullarının və təsir edən reaktivlərin temperaturlarının bərabər olduğu ehtimal edilən məlumatlardır.
4. Kimyəvi reaksiyaların iki növü var: izoxorik (davamlı həcmdə) və izobarik (davamlı təzyiqdə). Termal formula Effekt və belə görünür: dQ = dU + PdV, burada U sistemin enerjisi, P təzyiq, V həcmdir.
5. İzoxorik prosesdə həcm dəyişmədiyi üçün PdV termini sıfıra çevrilir, yəni sistem uzanmır, ona görə də dQ = dU. İzobarik prosesdə təzyiq davamlıdır və həcm artır, bu da sistemin gərmə işlərini yerinə yetirməsi deməkdir. Nəticədə, istilik hesablanarkən Effekt sistemin özünün enerjisinin dəyişməsinə isə bu işi görmək üçün sərf olunan enerji əlavə olunur: dQ = dU + PdV.
6. PdV davamlı kəmiyyətdir, ona görə də diferensial işarə altına daxil edilə bilər, buna görə də dQ = d(U + PV). U + PV cəmi termodinamik sistemin vəziyyətini tam əks etdirir və həmçinin entalpiya vəziyyətinə uyğundur. Beləliklə, entalpiya bir sistem uzandıqda sərf olunan enerjidir.
7. Xüsusilə tez-tez termal Effekt 2 növ reaksiya - birləşmələrin əmələ gəlməsi və yanma. Yanma və ya formalaşma istiliyi cədvəlli bir dəyərdir, buna görə də termaldir EffektÜmumi halda, reaksiyalar, ona daxil olan bütün maddələrin istiliklərini ümumiləşdirməklə hesablana bilər.
Mövzu ilə bağlı video
Termodinamik üsullar entalpiyaların və daxili enerjilərin mütləq qiymətlərini tapa bilmir, ancaq onların dəyişməsini müəyyən etmək olar. Eyni zamanda kimyəvi reaksiya verən sistemlərin termodinamik hesablamalarında tək istinad sistemindən istifadə etmək rahatdır. Bu halda, entalpiya və daxili enerji əlaqə ilə əlaqəli olduğundan, yalnız bir entalpiya üçün istinad sistemini təqdim etmək kifayətdir. Bundan əlavə, reaksiya verən maddələrin fiziki vəziyyətindən və kimyəvi reaksiyaların baş vermə şərtlərindən asılı olan kimyəvi reaksiyaların istilik təsirlərini müqayisə etmək və sistemləşdirmək üçün maddənin standart vəziyyəti anlayışı təqdim olunur. 1975-ci ildə Beynəlxalq Təmiz və Tətbiqi Kimya İttifaqının (IUPAC) Termodinamikası Komissiyası tərəfindən tövsiyə edildiyi kimi, standart vəziyyət aşağıdakı kimi müəyyən edilmişdir:
“Qazlar üçün standart vəziyyət 1 fiziki atmosfer təzyiqində (101325 Pa) hipotetik ideal qazın vəziyyətidir. Maye və bərk cisimlər üçün standart vəziyyət 1 fiziki atmosfer təzyiqində təmiz mayenin və ya müvafiq olaraq saf kristal maddənin vəziyyətidir. Məhlullardakı maddələr üçün standart vəziyyət bir molar məhlulun entalpiyası (1 kq həlledicidə 1 mol maddə) sonsuz seyreltmə zamanı məhlulun entalpiyasına bərabər olacağı hipotetik vəziyyət kimi qəbul edilir. Standart vəziyyətlərdə olan maddələrin xassələri 0 yuxarı işarəsi ilə göstərilir." (Saf maddə eyni struktur hissəciklərindən (atomlar, molekullar və s.) ibarət olan maddədir).
Bu tərif qazın və həll olunmuş maddənin hipotetik hallarına aiddir, çünki real şəraitdə qazların halları idealdan az və ya çox dərəcədə, məhlulların halları isə ideal həlldən fərqlənir. Buna görə də, standart vəziyyətlərdə olan maddələrin termodinamik xassələrini real şərait üçün istifadə edərkən, bu xassələrin realdan kənara çıxması üçün düzəlişlər edilir. Əgər bu sapmalar kiçikdirsə, onda düzəlişlər etmək lazım deyil.
İstinad kitablarında termodinamik kəmiyyətlər adətən standart şəraitdə verilir: təzyiq R 0 =101325Pa və temperatur T 0 =0K və ya T 0 =298,15K (25 0 C). Maddələrin ümumi entalpiyalarının cədvəlləri yaradılarkən onların temperaturda standart vəziyyəti də entalpiyalar üçün başlanğıc nöqtəsi kimi götürülüb. T 0 =0K və ya T 0 =298.15K.
Maddələrdə, varlıq təmiz kimyəvi elementlər ən stabil mərhələdə vəziyyətində R 0 = 101325 Pa və entalpiya istinad temperaturu T 0 dəyərini alır entalpiya sıfıra bərabərdir: . (Məsələn, qaz halında olan maddələr üçün: O 2, N 2, H 2, Cl 2, F 2 və s., C (qrafit) və metallar (bərk kristallar) üçün).
Kimyəvi birləşmələr üçün(CO 2, H 2 O və s.) və təmiz kimyəvi elementlər olan maddələr üçün ən stabil vəziyyətdə deyillər(O, N və s.) entalpiya saat R 0 =101325Pa və T 0 sıfıra bərabər deyil: .
Entalpiya kimyəvi birləşmələr R 0 və T 0 nəzərdə tutulur əmələ gəlməsinin istilik effektinə bərabərdir onları bu parametrlər altında təmiz kimyəvi elementlərdən, yəni. . Beləliklə, T 0 = 0 K: və T 0 = 298,15 K: .
Hər hansı bir maddənin temperaturda entalpiyası T izobar prosesdə verilməli olan istilik miqdarına bərabər olacaq ki, temperaturda təmiz kimyəvi elementlərdən T 0 verilmiş maddəni əldə edin və onu temperaturdan qızdırın T 0 temperatura qədər T, yəni. Hər hansı bir maddənin entalpiyasını hesablamaq üçün formula belədir:
, və ya daha yığcam notasiya ilə bizdə:
,
burada "o" yuxarı işarəsi maddənin standart vəziyyətdə olduğunu bildirir R 0 =101325Pa; - temperaturda maddənin əmələ gəlməsinin entalpiyası T 0 təmiz kimyəvi elementlərdən; = – maddənin istilik tutumu ilə bağlı artıq entalpiya, - maddənin əmələ gəlmə entalpiyası nəzərə alınmaqla ümumi entalpiya.
üçün T 0 = 0:
,
üçün T= 298.15 K:
Temperaturda entalpiyanın hesablanması sxemi Tşəklində təqdim edilə bilər.
Tapşırıq 1. Kimyəvi reaksiyanın standart entalpiyasını və standart entropiyasını hesablayın. 298°K-da (birbaşa və ya tərs) Fe 2 O 3 (k) + 3H 2 = 2Fe (k) + 3H 2 O (g) reaksiyasının hansı istiqamətdə baş verəcəyini müəyyən edin. Reaksiyanın hər iki istiqamətinin eyni dərəcədə ehtimal olunduğu temperaturu hesablayın.
ΔHр-tions = Σ∆H 0 davam – Σ∆H 0 xaric. Maddələrin standart entalpiyaları üçün istinad məlumatlarından istifadə edərək, tapırıq:
ΔHp-tion = (2·ΔH 0 Fe+3·ΔH 0 H 2 O)- (ΔH 0 Fe 2 O 3 +3·ΔH 0 H 2) = 2·0 + 3·(- 241.82) – ( -822.16 ) - 3·0 = 96,7 kJ.
ΔSр-tion=ΣS 0 davam – ΣS 0 çıxış. Maddələrin standart entropiyaları üçün istinad məlumatlarından istifadə edərək biz tapırıq:
ΔSр-tions = (2·S 0 Fe + 3·S 0 H2O) - (S 0 Fe 2 O 3 + 3·S 0 H 2) = 2·27,15 + 3·188,7 – 89,96 - 3·131 = 137,44 J /K = 0,13744 kJ/K.
ΔG = ΔH – TΔS= 96,7 – 298 ·0,13744 = 55,75 kJ.
T=298°K, ΔG > 0 - reaksiya özbaşına baş vermir, yəni. reaksiya əks istiqamətdə davam edəcək.
ΔH – TΔS = 0, sonra ΔH = TΔS və T= ΔH/ΔS= 96,7/0,13744 = 703,58 K.
T = 703.58 K-da reaksiya həm irəli, həm də tərs istiqamətdə eyni dərəcədə davam edəcək.
Tapşırıq 2. Gibbs enerjisini hesablayın və 1000 və 3000 K temperaturda baş verən reaksiyanın mümkünlüyünü müəyyən edin. Cr 2 O 3 (s) + 3C (s) = 2Cr (s) + 3CO (g).
Gibbs enerjisini aşağıdakı ifadəyə görə hesablayırıq:
Maddələrin standart entalpiyaları üçün istinad məlumatlarından istifadə edərək, tapırıq:
ΔHp-tion = (2 ΔH 0 Cr + 3 ΔH 0 CO) - (ΔH 0 Cr 2 O 3 + 3 ΔH 0 C) = 2 0 + 3 (- 110,6) – (-1141) - 3·0 = 809,2 kJ .
Eynilə, maddələrin standart entropiyaları üçün istinad məlumatlarından istifadə edərək, biz tapırıq:
ΔSр-tion= (2·S 0 Cr + 3·S 0 CO) - (S 0 Cr 2 O 3 +3·S 0 C)=23.6+3·197.7– 81.2 - 3·5 .7 = 542 J/ K = 0,542 kJ/K.
1000 K-da Gibbs enerjisini tapaq:
ΔG 1000 = ΔH – TΔS= 809,2 – 1000 0,542 = 267,2 kJ
ΔG1000 >
3000 K-də Gibbs enerjisini tapaq:
ΔG 3000 = ΔH – TΔS = 809,2 – 3000 0,542 = - 816,8 kJ
ΔG3000 ˂0, buna görə də reaksiya kortəbii şəkildə davam edir.
Tapşırıq 3. Standart şəraitdə ekzotermik reaksiyanın mümkün olmadığını necə izah edə bilərik: CO 2 (g) + H 2 (g) ↔ CO (g) + H 2 O (l)? Bu reaksiya üçün ΔG hesablayın. Bu reaksiya hansı temperaturda spontan olur?
Bu reaksiyanın ΔG-ni hesablayaq:
ΔG = ΔH – TΔS
Bunun üçün əvvəlcə ΔH və ΔS reaksiyalarını təyin edirik:
ΔHр-tions = Σ∆H 0 davam – Σ∆H 0 çıxış və ΔSр-tions=ΣS 0 davam – ΣS 0 çıxış.
Maddələrin standart entalpiyaları və entropiyaları üçün istinad məlumatlarından istifadə edərək biz tapırıq:
ΔHр-tion= (ΔH 0 H 2 O(l) + ΔH 0 CO) - (ΔH 0 CO 2 + ΔH 0 H 2) = -110,5 + (-285,8) – (393,5) - 0 = -2,8 kJ.
ΔSр-tion= S 0 H 2 O(l) + S 0 CO - S 0 CO 2 - S 0 H 2 = 197,5 + 70,1 - 213,7 - 130,52 = -76,6 J/K = 0,0766 kJ/K.
Standart şərtlərdə Gibbs enerjisini tapaq
ΔGp-tion= ΔH – TΔS= -2,8 + 298 · 0,0766=20 kJ
ΔG> 0, buna görə də reaksiya özbaşına baş vermir.
Bu reaksiyanın hansı temperaturlarda özbaşına baş verdiyini görək: T = ΔH/ΔS = -2,8/(-0,0766) = 36,6 K.
Tapşırıq 4. Cədvəlləşdirilmiş məlumatlar əsasında ΔG və ΔS-ni hesablayaraq, reaksiyanın istilik effektini təyin edin: 2NO (g) + Cl 2 (g) ↔ 2NOCl (g). Hidrogen xlorid qazı nə ilə daha intensiv reaksiya verəcək (1 mol üçün): alüminium və ya qalay? Hər iki reaksiyanın ΔG 0-ını hesablayaraq cavabınızı verin. Reaksiya məhsulları bərk duz və hidrogen qazıdır.
Qaz halında olan hidrogen xloridin (1 mol üçün) alüminiumla reaksiyası üçün ΔG 0 hesablayaq:
2Al(t) + 6HCl (g) = 2AlCl 3 (t) + 3H 2
ΔG 0 r-tion = ΣΔG 0 davam - ΣΔG 0 çıxış
ΔG 0 r-tion 1 = (2 ΔG 0 AlCl 3 +3 ΔG 0 H 2) - (2 ΔG 0 Al + 6 ΔG 0 HCl)
ΔG 0 r-tion 1 = 2·(-636.8) + 3·0- 2·0- 6·(-95.27) = -701.98 kJ
Reaksiyada 2 mol Al iştirak edir, onda ΔG р-tion 1 1 mol Al ΔG 0 r-TION 1 = -701.98 / 2 = -350.99 kJ-ə bərabərdir.
Qaz halında olan hidrogen xloridin (1 mol üçün) qalayla reaksiyası üçün ΔG 0 hesablayaq:
Sn(s) + 2HCl (g) = SnCl 2 (s) + H 2
ΔG 0 r-tion 2 =(ΔG 0 SnCl2(s) + ΔG 0 H2) - (ΔG 0 Sn + ΔG 0 HCl)
ΔG 0 r-tion 2 = -288,4 + 0- 0- 2·(-95,27) = -97,86 kJ/mol
Hər iki reaksiya ΔG0˂0-a malikdir, buna görə də onlar irəliyə doğru kortəbii olaraq gedirlər, lakin qaz halında olan hidrogen xlorid alüminiumla daha intensiv qarşılıqlı təsir göstərəcək, çünki ΔG 0 r-tion 1 ˂ ΔG 0 r-tion 2
Tapşırıq 5. Hesablamalara müraciət etmədən hansı işarələri təyin edin (>0,<0, ≈0) имеют ΔG, ΔH и ΔS для протекающей в прямом направлении реакции: 4НBr (г) + O 2 (г) ↔2H 2 O(г) +2Br 2 (г).
Sabit temperatur və təzyiqdə Gibbs enerjisinin dəyişməsi entalpiya və entropiya ilə aşağıdakı ifadə ilə əlaqələndirilir:
ΔG = ΔH – TΔS.
Entropiya bir sistemin nizamsızlığının ölçüsüdür. Sistemdəki pozğunluq (daha çox qaz halında olan maddələr) nə qədər böyükdürsə, entropiya dəyəri də o qədər yüksəkdir. Bu reaksiyada sağ tərəfdə qazların mollarının sayı 5, solda isə 4-dür, yəni sistemin entropiyası ΔS˂0 azalır.
Problemin şərtlərinə görə reaksiya irəliyə doğru gedir, buna görə də ΔG˂0.
Normal şəraitdə TΔS ˂˂ ΔH, buna görə də, bu halda ΔH˂0 ekzotermik reaksiyadır.
Burada siz entalpiya, entropiya, . Prosesin kortəbii baş vermə ehtimalının müəyyən edilməsi, həmçinin termokimyəvi tənliklərin tərtib edilməsi.
Həlli ilə termodinamikanın əsasları bölməsi üçün məsələlər
Məsələ 1. Kimyəvi reaksiyanın standart entalpiyasını və standart entropiyasını hesablayın. 298 °K-da (birbaşa və ya tərs) reaksiyanın hansı istiqamətdə davam edəcəyini müəyyənləşdirin. Reaksiyanın hər iki istiqamətinin eyni dərəcədə ehtimal olunduğu temperaturu hesablayın.
Fe 2 O 3 (k) + 3H 2 = 2Fe (k) + 3H 2 O (g)
Δ Hrayonlar = ΣH 0 con– ΣH 0 refer kJ/mol
İstinad məlumatlarından istifadə standart entalpiyalar maddələri tapırıq:
Δ Hrayonlar= 2· Δ H 0 Fe +3 Δ H 0 H2O— Δ H 0 Fe2 O3 - 3 Δ H 0 H2 = 2 0 + 3 (- 241,82) – (-822,16) – 3 0 = 96,7 kJ/mol
Δ Srayonlar=Σ S 0 con– Σ S 0 refer J/(mol K)
İstinad məlumatlarından istifadə standart entropiyalar maddələri tapırıq:
Δ Srayonlar= 2· Δ S 0 Fe + 3 Δ S 0 H2O— Δ S 0 Fe2 O3 - 3 Δ S 0 H2 = 2 27,15 + 3 188,7 – 89,96 – 3 131 = 137,44 J/(mol K)
ΔG = Δ H – TΔS= 96,7 – 298 137,44 /1000 = 55,75 kJ/mol
T=298°K-da, ΔG> 0 – reaksiya özbaşına baş vermir, yəni. reaksiya əks istiqamətdə davam edəcək.
ΔG = Δ H – TΔS= 0, Sonra
T= — (ΔG – Δ H) / ΔS= — (0-96,7)/0,137 = 705,83 K
T = 705.83 K-da reaksiya həm irəli, həm də tərs istiqamətdə eyni dərəcədə davam edəcək.
Tapşırıq 2. Gibbs enerjisini hesablayın və reaksiyanın 1000 və 3000 K temperaturda baş vermə ehtimalını təyin edin.
Maye karbon disulfidin yanması üçün reaksiya tənliyi aşağıdakı kimidir:
CS 2 (l) + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2
Reaksiyanın istilik effektini maddələrin standart entalpiyaları üçün istinad məlumatlarını ifadə ilə əvəz etməklə hesablayırıq:
Δ Hrayonlar = ΣH 0 con– ΣH 0 refer kJ/mol
Δ Hrayonlar= 2· Δ H 0 SO2+ Δ H 0 CO2- Δ H 0 CS2 - 3 Δ H 0 O2 = 2·(-296,9) + 3·(- 393,5) – 87 – 3·0 = -1075,1 kJ/mol
Bunlar. yanma zamanı 1 mol karbon disulfid ayrılır 1075,1 kJ istilik
və yanma zamanı x mollar karbon disulfid ayrılır 700 kJ istilik
tapacağıq X:
x= 700 1/1075,1 = 0,65 mol
Deməli, reaksiya nəticəsində 700 kJ istilik ayrılırsa, onda 0,65 mol CS 2 reaksiya verəcəkdir.
Məsələ 4. Aşağıdakı termokimyəvi tənliklərə əsasən dəmir (II) oksidin hidrogenlə reduksiya reaksiyasının istilik effektini hesablayın:
1. FeO (k) + CO (g) = Fe (k) + CO 2 (g); ΔH 1 = -18,20 kJ;
2. CO (g) + 1/2O 2 (q) = CO 2 (g) ΔH 2 = -283,0 kJ;
3. H 2 (g) + ½ O 2 (g) = H 2 O (g) ΔH 3 = -241,83 kJ.
Dəmir (II) oksidin hidrogenlə reduksiya reaksiyası aşağıdakı formada olur:
4. FeO (k) + H 2 (g) = Fe (k) + H 2 O (q)
Reaksiyanın istilik effektini hesablamaq üçün tətbiq etmək lazımdır, yəni. reaksiya 4. 1. və 2. reaksiyaları əlavə etməklə və 1. reaksiyanı çıxmaqla əldə edilə bilər:
Δ Hrayonlar= Δ H 1 + Δ H 3 – Δ H 2 = -18,2 – 241,3 + 283 = 23 kJ
Beləliklə, reaksiyanın istilik effekti dəmir (II) oksidin hidrogenlə reduksiyası bərabərdir
Δ Hrayonlar= 23 kJ
Məsələ 5. Benzolun yanma reaksiyası termokimyəvi tənliklə ifadə edilir:
C 6 H 6 (l) + 7½ O 2 (g) = 6 CO 2 (q) + 3 H 2 O (g) – 3135,6 kJ.
Maye benzolun əmələ gəlməsi istiliyini hesablayın. Standart şərtlərin normal şərtlərlə üst-üstə düşməsi şərti ilə maye benzolun kalorifik dəyərini təyin edin.
Reaksiyanın istilik effekti:
Δ Hrayonlar = ΣH 0 con– ΣH 0 refer kJ/mol
Bizim vəziyyətimizdə Δ Hrayonlar= – 3135,6 kJ, maye benzolun əmələ gəlməsi istiliyini tapaq:
Δ Hrayonlar= 6· Δ H 0 O2 + 3 ilə Δ H 0 H2O— Δ H 0 C6 H6 – 7.5 Δ H 0 O2
-Δ H 0 C6 H6 = Δ Hrayonlar- 3·(-241,84) + 6·(- 393,51) – 7,5·0 = - 3135,6 - 3·(-241,84) + 6·(- 393,51) – 7, 5 0 = - 49,02 kJ/mol
Δ H 0 C6 H6 = 49,02 kJ/mol
Kalorifik dəyər maye benzol düsturla hesablanır:
QT= Δ Hrayonlar· 1000/M
M(benzol) = 78 q/mol
QT= – 3135,6 1000 / 78 = – 4,02 10 4 kJ/kq
Kalorifik dəyər maye benzol Q T = - 4,02 10 4 kJ/kq
Məsələ 6. Etil spirtinin oksidləşmə reaksiyası tənliklə ifadə edilir:
C 2 H 5 OH (l) + 3.0 O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l).
ΔH ch.r bilərək, C 2 H 5 OH (l) əmələ gəlmə istiliyini təyin edin. = - 1366,87 kJ. Termokimyəvi tənliyi yazın. C 2 H 5 OH (l) → C 2 H 5 OH (g) buxarlanmanın molyar istiliyini təyin edin, əgər C 2 H 5 OH (q) əmələ gəlmə istiliyi məlumdursa, -235,31 kJ mol -1-ə bərabərdir. .
Verilən məlumatlara əsasən yazırıq termokimyəvi tənlik:
C 2 H 5 OH (l) + 3O 2 (q) = 2CO 2 (q) + 3H 2 O (l) + 1366,87 kJ
Termal effekt reaksiyalar bərabərdir:
Δ Hrayonlar = ΣH 0 con– ΣH 0 refer kJ/mol
Bizim vəziyyətimizdə Δ Hrayonlar= – 1366,87 kJ.
İstinad məlumatlarından istifadə maddələrin əmələ gəlməsi istilikləri, C 2 H 5 OH (l) əmələ gəlmə istiliyini tapaq:
Δ Hrayonlar= 2· Δ H 0 O2 + 3 ilə Δ H 0 H2O— Δ H 0 C2 H5 OH(l) – 3 Δ H 0 O2
– 1366,87 =2·(-393,51) + 3·(-285,84)— Δ H 0 C2 H5 OH – 3 0
Δ H 0 C2H5OH(w)= -277,36 kJ/mol
Δ H 0 C2 H5 OH(g) = Δ H 0 C2 H5 OH(l) + Δ H 0 buxarlanma
Δ H 0 buxarlanma = Δ H 0 C2 H5 OH(g) — Δ H 0 C2 H5 OH(l)
Δ H 0 buxarlanma= - 235,31 + 277,36 = 42,36 kJ/mol
Müəyyən etdik ki, C 2 H 5 OH (l) əmələ gəlmə istiliyi bərabərdir
Δ H 0 C2H5OH(w)= -277,36 kJ/mol
və buxarlanmanın molyar istiliyi C 2 H 5 OH (l) → C 2 H 5 OH (g) bərabərdir.
Δ H 0 buxarlanma= 42,36 kJ/mol
Məsələ 7. Standart şəraitdə ekzotermik reaksiyanın mümkün olmadığını necə izah etmək olar?
CO 2 (g) + H 2 (g) ↔ CO (g) + H 2 O (l) ?
Bu reaksiya üçün ΔG hesablayın. Bu reaksiya hansı temperaturda spontan olur?
Gəlin hesablayaq ΔG bu reaksiyadan:
ΔG = Δ H – TΔS
Bunu etmək üçün əvvəlcə müəyyən edirik Δ HVə ΔS reaksiyalar:
Δ Hrayonlar = ΣH 0 con– ΣH 0 refer kJ/mol
İstinad məlumatlarından istifadə standart entalpiyalar maddələri tapırıq:
Δ Hrayonlar= Δ H 0 H2 O(l) + Δ H 0 CO— Δ H 0 CO2 - Δ H 0 H2 = -110,5 + (-285,8) – (393,5) – 0 = -2,8 kJ/mol
Δ Srayonlar=Σ S 0 con– Σ S 0 refer J/(mol K)
Eynilə, istinad məlumatlarından istifadə etməklə standart entropiyalar maddələri tapırıq:
Δ Srayonlar= Δ S 0 H2 O(l) + Δ S 0 CO— Δ S 0 CO2 - Δ S 0 H2 = 197,5 + 70,1 - 213,7 - 130,52 = -76,6 J/(mol K)
tapacağıq Gibbs enerjisi standart şərtlər altında
ΔGrayonlar= Δ H – TΔS= -2,8 + 298 76,6 /1000 = 20 kJ/mol> 0,
buna görə də reaksiya kortəbii olur işləmir.
Bu reaksiyanın hansı temperaturda baş verdiyini öyrənək təbii.
Balans vəziyyətində ΔGrayonlar = 0 , Sonra
T = Δ H/ ΔS = -2,8/(-76,6 1000) = 36,6 K
Tapşırıq 8. Cədvəl məlumatları əsasında ΔG və ΔS-ni hesablayaraq reaksiyanın istilik effektini təyin edin:
2 NO (g) + Cl 2 (g) ↔ 2 NOCl (g).
Sabit temperatur və təzyiqdə dəyişiklik Gibbs enerjisi
ΔG = Δ H – TΔS
Cədvəl məlumatlarına əsasən hesablayırıq ΔG və ΔS
ΔG 0 rayonlar= Σ ΔG 0 məhsul — Σ ΔG 0 refer
ΔGrayonlar= 2· ΔG 0 NOCl(G) — 2· ΔG 0 YOX(G) — ΔG 0 Cl2(d)
ΔGrayonlar= 2· 66,37 — 2· 89,69 – 0 = — 40,64 kJ/mol
ΔGrayonlar < 0 , Bu, reaksiyanın kortəbii olması deməkdir.
Δ Srayonlar=Σ S 0 con– Σ S 0 refer J/(mol K)
Δ Srayonlar = 2· ΔS 0 NOCl(G) — 2· ΔS 0 YOX(G) — ΔS 0 Cl2(d)
Δ Srayonlar = 2· 261,6 — 2· 210,62 – 223,0 = -121,04 J/(mol K)
tapacağıq Δ H :
Δ H = ΔG + TΔS
Δ H = - 40,64 + 298 (-121,04/1000) = - 76,7 kJ/mol
Reaksiyanın istilik effekti Δ H = — 76,7 kJ/mol
Məsələ 9. Hidrogen xlorid qazı daha intensiv nə ilə qarşılıqlı təsir göstərəcək (1 mol üçün): alüminium və ya qalay? Hər iki reaksiyanın ΔG 0-ını hesablayaraq cavabınızı verin. Reaksiya məhsulları bərk duz və hidrogen qazıdır.
Gəlin hesablayaq ΔG 0 qaz halında olan hidrogen xloridin (1 mol üçün) alüminiumla qarşılıqlı reaksiyası üçün
2Al(t) + 6HCl (g) = 2AlCl 3 (t) + 3H 2
ΔG 0 rayonlar= Σ ΔG 0 məhsul — Σ ΔG 0 refer kJ/mol
ΔG 0 rayonlar 1= 2· ΔG 0 AlCl 3 (t) + 3 ΔG 0 H 2 — 2· ΔG 0 Al (t) — 6·ΔG 0 HCl(G)
ΔG 0 rayonlar 1= 2· (-636.8) + 3·0 — 20 — 6·(-95,27) = -701,98 kJ/mol
O zaman reaksiyada 2 mol Al(t) iştirak edir ΔGrayonlar 1 1 mol Al(t) bərabərdir
ΔG 0 rayon 1 = -701,98 / 2 = -350,99 kJ/mol
Gəlin hesablayaq ΔG 0 qaz halında olan hidrogen xloridin (1 mol üçün) qalay ilə qarşılıqlı təsirinin reaksiyası üçün:
Sn(s) + 2HCl (g) = SnCl 2 (s) + H 2
ΔG 0 rayonlar2 =ΔG 0 SnCl 2 (t) + ΔG 0 H 2 — ΔG 0 Sn(t) — 2·ΔG 0 HCl(G)
ΔG 0 rayon 2 = -288,4 + 0- 0- 2·(-95,27) = -97,86 kJ/mol
Hər iki reaksiya var ΔG 0 <0 , buna görə də, onlar irəli istiqamətdə kortəbii olaraq axır, lakin qaz halında olan hidrogen xlorid alüminiumla daha intensiv qarşılıqlı təsir göstərəcək, çünki
ΔG 0 rayon 1˂ ΔG 0 rayon 2
Məsələ 10. Hesablamalara müraciət etmədən hansı işarələri (>0,<0, ≅0) имеют ΔG, ΔH и ΔS для протекающей в прямом направлении реакции:
4 HBr (g) + O 2 (g) ↔ 2 H 2 O (g) + 2 Br 2 (q)
Temperaturun artması kimyəvi reaksiyanın istiqamətinə necə təsir edəcək?
Sabit temperatur və təzyiqdə Gibbs enerjisinin dəyişməsi entalpiya və entropiya ilə aşağıdakı ifadə ilə əlaqələndirilir:
ΔG = Δ H – TΔS