Jak przygotować rozwiązanie. Przygotowanie roztworów z cieczy wzorcowych i stężonych Sporządzić roztwór 0 25

Określ, co wiesz, a czego nie. W chemii rozcieńczanie zwykle oznacza wzięcie małej ilości roztworu o znanym stężeniu, a następnie rozcieńczenie go neutralną cieczą (taką jak woda) w celu uzyskania większego, mniej stężonego roztworu. Operację tę bardzo często stosuje się w laboratoriach chemicznych, dlatego dla wygody odczynniki przechowuje się w postaci stężonej i w razie potrzeby rozcieńcza. W praktyce z reguły znane jest stężenie początkowe, stężenie i objętość roztworu, który należy uzyskać; w której objętość stężonego roztworu, którą należy rozcieńczyć, jest nieznana.

  • Zastąp znane wartości wzorem C 1 V 1 = C 2 V 2. W tym wzorze C 1 to stężenie roztworu początkowego, V 1 to jego objętość, C 2 to stężenie końcowego roztworu, a V 2 to jego objętość. Z powstałego równania można łatwo określić żądaną wartość.

    • Czasami warto postawić znak zapytania przed ilością, którą chcesz znaleźć.
    • Wróćmy do naszego przykładu. Podstawmy znane nam wartości do równania:
      • do 1 V 1 = do 2 V 2
      • (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Stężenia mają różne jednostki miary. Przyjrzyjmy się temu nieco bardziej szczegółowo.

  • Proszę uwzględnić wszelkie różnice w jednostkach miary. Ponieważ rozcieńczenie prowadzi do zmniejszenia stężenia, często znacznego, stężenia czasami mierzy się w różnych jednostkach. Jeśli to przegapisz, możesz pomylić się o kilka rzędów wielkości. Przed rozwiązaniem równania przelicz wszystkie wartości stężenia i objętości na te same jednostki.

    • W naszym przypadku stosuje się dwie jednostki stężenia: M i mM. Przeliczmy wszystko na M:
      • 1 mM × 1 M/1000 mM
      • = 0,001 M.

  • Rozwiążmy równanie. Kiedy zmniejszysz wszystkie wielkości do tych samych jednostek, możesz rozwiązać równanie. Aby go rozwiązać, prawie zawsze wystarczy znajomość prostych operacji algebraicznych.

    • Dla naszego przykładu: (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Redukując wszystko do tych samych jednostek, rozwiązujemy równanie dla V 1.
      • (5 M) V 1 = (0,001 M) (1 L)
      • V 1 = (0,001 M) (1 l)/(5 M).
      • V1 = 0,0002 l, czyli 0,2 ml.

  • Pomyśl o zastosowaniu swoich wyników w praktyce. Załóżmy, że obliczyłeś żądaną wartość, ale nadal masz trudności z przygotowaniem prawdziwego rozwiązania. Sytuacja ta jest całkiem zrozumiała – język matematyki i nauk ścisłych czasami odbiega od realnego świata. Jeśli znasz już wszystkie cztery wielkości zawarte w równaniu C 1 V 1 = C 2 V 2, postępuj w następujący sposób:

    • Zmierz objętość V 1 roztworu o stężeniu C 1 . Następnie dodać ciecz rozcieńczającą (wodę itp.), tak aby objętość roztworu była równa V 2. Ten nowy roztwór będzie miał wymagane stężenie (C2).
    • W naszym przykładzie najpierw odmierzamy 0,2 ml pierwotnego roztworu o stężeniu 5 M. Następnie rozcieńczamy go wodą do objętości 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, czyli dodajemy 999,8 ml do niego wody. Powstały roztwór będzie miał stężenie, którego potrzebujemy 1 mM.

    • Lek Dimeksyd Ma bardzo szerokie zastosowanie nie tylko w praktyce lekarskiej, ale także w kosmetologii. Za pomocą Dimexide skutecznie leczy się choroby skóry, choroby układu mięśniowo-szkieletowego, patologie ginekologiczne itp. Lek łagodzi ból i stany zapalne, niszczy bakterie chorobotwórcze.

    Zazwyczaj roztwór Dimeksydu stosuje się w postaci rozcieńczonej. Jak prawidłowo rozcieńczyć roztwór Dimexide, aby się nie poparzyć - przeczytasz o tym na tych stronach.

    Główną zaletą Dimeksydu- jego szybkie przenikanie przez skórę i błony śluzowe. W tym przypadku lek dostarcza rozpuszczone w nim substancje lecznicze w głąb tkanki – do miejsca zapalenia. Dimeksyd stosuje się zewnętrznie w postaci okładów lub tamponów. Przed użyciem Dimexide należy rozcieńczyć wodą, aby uzyskać roztwór o określonym stężeniu - w każdym konkretnym przypadku własny.

    Aby przygotować roztwór Dimeksydu, należy użyć tylko dwóch rodzajów wody - destylowanej i gotowanej.

    Zanim zaczniesz stosować Dimexide, musisz sprawdzić się pod kątem możliwości wystąpienia reakcji alergicznej na lek. Badanie przeprowadza się w zwykły sposób: kilka kropli 25% wodnego roztworu Dimxide nanosi się na łokieć i po pół godzinie obserwuje się reakcję na skórze. Jeśli nie ma reakcji, możesz bezpiecznie zastosować lek. Jeśli wystąpi swędzenie lub zaczerwienienie, nie należy stosować leku Dimexide.

    Aby zastosować Dimexide jako produkt, należy przygotować roztwór 30-50%. W leczeniu egzemy (rozproszona streptodermia) stosuje się bardziej stężony roztwór - 40-90%. W przypadku ropnych zmian skórnych wymagany jest 30-40% roztwór, w przypadku powierzchownych oparzeń - 20-30% roztwór Dimeksydu. W przypadku róży stosuje się 50% roztwór.

    Sama procedura rozcieńczania jest następująca: należy założyć rękawiczki, wziąć pojemnik, wlać do niego wymaganą ilość stężonego Dimeksydu i dodać do niego wodę destylowaną lub przegotowaną. Utwórz proporcje w oparciu o konkretną chorobę.

    • Aby uzyskać 10% roztwór, weź 18 ml wody i 2 ml Dimeksydu.
    • Aby otrzymać 20% roztwór: 8 ml wody i 2 ml Dimeksydu.
    • Aby otrzymać 25% roztwór: 6 ml wody i 2 ml Dimeksydu.
    • Aby otrzymać 30% roztwór: 14 ml wody i 6 ml Dimeksydu.
    • Aby otrzymać 40% roztwór: 6 ml wody i 4 ml Dimeksydu.
    • Aby uzyskać 50% roztwór: 5 ml wody i 5 ml Dimeksydu.
    • Aby uzyskać 90% roztwór: 2 ml wody i 18 ml Dimeksydu.

    Zamiast wody można używać olejków roślinnych, szczególnie do produkcji tamponów. Na chore miejsce nakłada się bandaż z gazy nasączony przygotowanym roztworem, następnie na wierzch wykonuje się kompres: nakłada się folię, a następnie naturalną tkaninę (bawełna, len, wełna). Kompres pozostawia się na pół godziny. Leczenie trwa 10 dni.

    Pamiętaj, że nie możesz wcierać roztworu Dimexide ani masować nim skóry! Może to spowodować oparzenie chemiczne skóry.

    Jednostki SI w klinicznej diagnostyce laboratoryjnej.

    W klinicznej diagnostyce laboratoryjnej zaleca się stosowanie Międzynarodowego Układu Jednostek zgodnie z poniższymi zasadami.

    1. Jednostką objętości powinien być litr. Nie zaleca się stosowania w mianowniku podwielokrotności lub wielokrotności litra (1-100 ml).

    2. Stężenie mierzonych substancji podaje się w postaci molowej (mol/l) lub masowej (g/l).

    3. Stężenie molowe stosuje się w przypadku substancji o znanej względnej masie cząsteczkowej. Stężenie jonowe podaje się jako stężenie molowe.

    4. Stężenie masowe stosuje się w przypadku substancji, których względna masa cząsteczkowa jest nieznana.

    5. Gęstość wyraża się w g/l; klirens – w ml/s.

    6. Aktywność enzymu na ilość substancji w czasie i objętości wyraża się w mol/(s*l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).

    Przy przeliczaniu jednostek masy na jednostki ilości substancji (molowej) współczynnik przeliczeniowy wynosi K=1/Mr, gdzie Mr jest względną masą cząsteczkową. W tym przypadku początkowa jednostka masy (gram) odpowiada molowej jednostce ilości substancji (mol).

    Ogólna charakterystyka.

    Rozwiązania to jednorodne układy składające się z dwóch lub więcej elementów i produktów ich interakcji. Jako rozpuszczalnik może działać nie tylko woda, ale także alkohol etylowy, eter, chloroform, benzen itp.

    Procesowi rozpuszczania często towarzyszy wydzielanie ciepła (reakcja egzotermiczna - rozpuszczanie zasad żrących w wodzie) lub absorpcja ciepła (reakcja endotermiczna - rozpuszczanie soli amonowych).

    Roztwory ciekłe obejmują roztwory ciał stałych w cieczach (roztwór soli w wodzie), roztwory cieczy w cieczach (roztwór alkoholu etylowego w wodzie), roztwory gazów w cieczach (CO 2 w wodzie).

    Roztwory mogą być nie tylko płynne, ale także stałe (szkło, stop srebra i złota) lub gazowe (powietrze). Najważniejsze i najbardziej powszechne są roztwory wodne.

    Rozpuszczalność to właściwość substancji polegająca na rozpuszczaniu się w rozpuszczalniku. Ze względu na rozpuszczalność w wodzie wszystkie substancje dzielimy na 3 grupy – wysoce rozpuszczalne, słabo rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne. Rozpuszczalność zależy przede wszystkim od charakteru substancji. Rozpuszczalność wyraża się liczbą gramów substancji, które w danej temperaturze można maksymalnie rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika lub roztworu. Ilość ta nazywana jest współczynnikiem rozpuszczalności lub po prostu rozpuszczalnością substancji.

    Roztwór, w którym w danej temperaturze i objętości nie następuje dalsze rozpuszczanie substancji, nazywa się nasyconym. Roztwór taki pozostaje w równowadze z nadmiarem substancji rozpuszczonej, zawiera maksymalną ilość substancji możliwą w danych warunkach. Jeśli w danych warunkach stężenie roztworu nie osiąga stężenia nasycenia, wówczas roztwór nazywa się nienasyconym. Roztwór przesycony zawiera więcej substancji niż roztwór nasycony. Roztwory przesycone są bardzo niestabilne. Proste potrząsanie naczyniem lub kontakt z kryształami rozpuszczonej substancji prowadzi do natychmiastowej krystalizacji. W tym przypadku roztwór przesycony zamienia się w roztwór nasycony.



    Należy odróżnić pojęcie „roztworów nasyconych” od pojęcia „roztworów przesyconych”. Roztwór o dużej zawartości substancji rozpuszczonej nazywa się stężonym. Nasycone roztwory różnych substancji mogą znacznie różnić się stężeniem. W przypadku substancji dobrze rozpuszczalnych (azotyn potasu) roztwory nasycone mają wysokie stężenie; W przypadku substancji słabo rozpuszczalnych (siarczan baru) roztwory nasycone mają niskie stężenie substancji rozpuszczonej.

    W zdecydowanej większości przypadków rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Są jednak substancje, których rozpuszczalność nieznacznie wzrasta wraz ze wzrostem temperatury (chlorek sodu, chlorek glinu) lub nawet maleje.

    Zależność rozpuszczalności różnych substancji od temperatury przedstawiono graficznie za pomocą krzywych rozpuszczalności. Temperaturę wykreślono na osi odciętych, a rozpuszczalność na osi rzędnych. W ten sposób można obliczyć, ile soli wypada z roztworu podczas ochładzania. Uwalnianie substancji z roztworu wraz ze spadkiem temperatury nazywa się krystalizacją i substancja jest uwalniana w czystej postaci.

    Jeśli roztwór zawiera zanieczyszczenia, wówczas roztwór będzie w stosunku do nich nienasycony nawet gdy temperatura spadnie, a zanieczyszczenia nie będą się wytrącać. Na tym opiera się metoda oczyszczania substancji – krystalizacja.

    W roztworach wodnych tworzą się mniej lub bardziej silne związki cząstek substancji rozpuszczonej z wodą – hydraty. Czasami taka woda jest tak ściśle związana z rozpuszczoną substancją, że po uwolnieniu staje się częścią kryształów.

    Substancje krystaliczne zawierające wodę nazywane są hydratami krystalicznymi, a sama woda nazywana jest wodą krystalizacyjną. Skład hydratów krystalicznych wyraża się wzorem wskazującym liczbę cząsteczek wody na cząsteczkę substancji - CuSO 4 * 5H 2 O.

    Stężenie to stosunek ilości substancji rozpuszczonej do ilości roztworu lub rozpuszczalnika. Stężenie roztworu wyraża się w stosunkach wagowych i objętościowych. Procenty wagowe wskazują zawartość wagową substancji w 100 g roztworu (ale nie w 100 ml roztworu!).

    Technika przygotowywania rozwiązań przybliżonych.

    Odważ niezbędne substancje i rozpuszczalnik w takich proporcjach, aby całkowita ilość wynosiła 100 g. Jeżeli rozpuszczalnikiem jest woda, której gęstość jest równa jedności, nie jest ona ważona, ale mierzona jest objętość równa masie. Jeżeli rozpuszczalnikiem jest ciecz, której gęstość nie jest równa jedności, należy ją odważyć lub ilość rozpuszczalnika wyrażoną w gramach podzielić przez wskaźnik gęstości i obliczyć objętość zajmowaną przez ciecz. Gęstość P to stosunek masy ciała do jego objętości.

    Za jednostkę gęstości przyjmuje się gęstość wody w temperaturze 4 0 C.

    Gęstość względna D to stosunek gęstości danej substancji do gęstości innej substancji. W praktyce określają stosunek gęstości danej substancji do gęstości wody, przyjętej jako jednostka. Na przykład, jeśli gęstość względna roztworu wynosi 2,05, wówczas 1 ml jego waży 2,05 g.

    Przykład. Ile chlorku węgla 4 należy pobrać, aby przygotować 100 g 10% roztworu tłuszczu? Odważyć 10 g tłuszczu i 90 g rozpuszczalnika CCl 4 lub mierząc objętość zajmowaną przez wymaganą ilość CCl 4, podzielić masę (90 g) przez gęstość względną D = (1,59 g/ml).

    V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.

    Przykład. Jak przygotować 5% roztwór siarczanu miedzi z krystalicznego hydratu tej substancji (w przeliczeniu na bezwodną sól)? Masa cząsteczkowa siarczanu miedzi wynosi 160 g, hydrat kryształu wynosi 250 g.

    250 – 160 X = (5*250) / 160 = 7,8 g

    Dlatego musisz wziąć 7,8 g krystalicznego hydratu, 92,2 g wody. Jeżeli roztwór przygotowuje się bez przekształcania w sól bezwodną, ​​obliczenia są uproszczone. Odważyć określoną ilość soli i dodać rozpuszczalnik w takiej ilości, aby całkowita masa roztworu wynosiła 100 g.

    Procenty objętościowe pokazują, ile substancji (w ml) znajduje się w 100 ml roztworu lub mieszaniny gazów. Na przykład 96% roztwór alkoholu etylowego zawiera 96 ​​ml absolutnego (bezwodnego) alkoholu i 4 ml wody. Procenty objętościowe stosuje się przy mieszaniu wzajemnie rozpuszczalnych cieczy i przy przygotowywaniu mieszanin gazów.

    Stosunki procentowe wagowo-objętościowe (konwencjonalny sposób wyrażania stężenia). Wskazać ilość wagową substancji zawartej w 100 ml roztworu. Na przykład 10% roztwór NaCl zawiera 10 g soli w 100 ml roztworu.

    Technika sporządzania roztworów procentowych stężonych kwasów.

    Stężone kwasy (siarkowy, solny, azotowy) zawierają wodę. Stosunek kwasu i wody w nich jest podany w procentach wagowych.

    Gęstość roztworów jest w większości przypadków większa od jedności. Procent kwasów zależy od ich gęstości. Przygotowując bardziej rozcieńczone roztwory z roztworów stężonych, bierze się pod uwagę zawartość wody w nich.

    Przykład. Ze stężonego 98% kwasu siarkowego należy przygotować 20% roztwór kwasu siarkowego H 2 SO 4 o gęstości D = 1,84 g/ml. Początkowo obliczamy, ile stężonego roztworu zawiera 20 g kwasu siarkowego.

    100 – 98 X = (20*100) / 98 = 20,4 g

    W praktyce wygodniej jest pracować z jednostkami objętościowymi niż wagowymi kwasów. Dlatego obliczają, jaka objętość stężonego kwasu zajmuje wymaganą ilość wagową substancji. Aby to zrobić, liczbę uzyskaną w gramach dzieli się przez wskaźnik gęstości.

    V = M/P = 20,4 / 1,84 = 11 ml

    Można to obliczyć w inny sposób, gdy stężenie początkowego roztworu kwasu natychmiast wyraża się w procentach wagowo-objętościowych.

    100 – 180 X = 11 ml

    Gdy nie jest wymagana szczególna precyzja, podczas rozcieńczania roztworów lub mieszania ich w celu uzyskania roztworów o różnym stężeniu, można zastosować następującą prostą i szybką metodę. Na przykład musisz przygotować 5% roztwór siarczanu amonu z 20% roztworu.

    Gdzie 20 to stężenie pobranego roztworu, 0 to woda, a 5 to wymagane stężenie. Odejmujemy 5 od 20 i wynikową wartość zapisujemy w prawym dolnym rogu, odejmując 0 od 5, zapisujemy liczbę w prawym górnym rogu. Następnie diagram przyjmie następującą postać.

    Oznacza to, że musisz wziąć 5 części 20% roztworu i 15 części wody. Jeśli zmieszasz 2 roztwory, schemat pozostaje ten sam, w lewym dolnym rogu wpisany jest tylko oryginalny roztwór o niższym stężeniu. Na przykład, mieszając roztwory 30% i 15%, musisz uzyskać roztwór 25%.

    Dlatego musisz wziąć 10 części 30% roztworu i 15 części 15% roztworu. Ten schemat można zastosować, gdy nie jest wymagana szczególna dokładność.

    Dokładne roztwory obejmują roztwory normalne, molowe i standardowe.

    Roztwór nazywamy normalnym, jeśli w 1 g znajduje się g – równowartość rozpuszczonej substancji. Ilość wagową substancji złożonej, wyrażoną w gramach i liczbowo równą jej odpowiednikowi, nazywa się gramowym ekwiwalentem. Obliczając odpowiedniki związków takich jak zasady, kwasy i sole, można skorzystać z poniższych zasad.

    1. Równoważnik zasady (Eo) jest równy masie cząsteczkowej zasady podzielonej przez liczbę grup OH w jej cząsteczce (lub przez wartościowość metalu).

    E (NaOH) = 40/1 = 40

    2. Równoważnik kwasowy (Ek) jest równy masie cząsteczkowej kwasu podzielonej przez liczbę atomów wodoru w jego cząsteczce, które można zastąpić metalem.

    E(H2SO4) = 98/2 = 49

    E(HCl) = 36,5/1 = 36,5

    3. Równoważnik soli (E s) jest równy masie cząsteczkowej soli podzielonej przez iloczyn wartościowości metalu i liczby jego atomów.

    E(NaCl) = 58,5/(1*1) = 58,5

    Kiedy kwasy i zasady oddziałują, w zależności od właściwości reagujących substancji i warunków reakcji, nie wszystkie atomy wodoru obecne w cząsteczce kwasu muszą zostać zastąpione atomem metalu i powstają sole kwasów. W takich przypadkach równoważnik gramowy określa się na podstawie liczby atomów wodoru zastąpionych atomami metalu w danej reakcji.

    H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (równoważnik grama jest równy gramowi masy cząsteczkowej).

    H 3 PO 4 + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O (równoważnik grama jest równy pół grama masy cząsteczkowej).

    Przy określaniu równoważnika gramowego wymagana jest znajomość reakcji chemicznej i warunków, w jakich ona zachodzi. Jeśli chcesz przygotować rozwiązania dziesiętne, centynormalne lub milinormalne, weź odpowiednio 0,1; 0,01; 0,001 grama to równowartość substancji. Znając normalność roztworu N i równoważnej substancji rozpuszczonej E, łatwo jest obliczyć, ile gramów substancji znajduje się w 1 ml roztworu. Aby to zrobić, należy podzielić masę rozpuszczonej substancji przez 1000. Ilość rozpuszczonej substancji w gramach zawartej w 1 ml roztworu nazywa się mianem roztworu (T).

    T = (N*E) / 1000

    T (0,1 H2SO4) = (0,1 * 49) / 1000 = 0,0049 g/ml.

    Roztwór o znanym mianie (stęeniu) nazywa się miareczkowanym. Za pomocą miareczkowanego roztworu alkalicznego można określić stężenie (normalność) roztworu kwasu (aksymetria). Za pomocą miareczkowanego roztworu kwasu można określić stężenie (normalność) roztworu alkalicznego (alkalimetria). Rozwiązania o tej samej normalności reagują w równych objętościach. Przy różnych normalnościach roztwory te reagują ze sobą w objętościach odwrotnie proporcjonalnych do ich normalności.

    N k / N sh = V sh / V k

    Nk * Vk = N sch * V sch

    Przykład. Do miareczkowania 10 ml roztworu HCl użyto 15 ml 0,5 N roztworu NaOH. Oblicz normalność roztworu HCl.

    Nk * 10 = 0,5 * 15

    Nk = (0,5 * 15) / 10 = 0,75

    N=30/58,5=0,5

    Fixanale to wstępnie przygotowane i zamknięte w ampułkach dokładnie odważone ilości odczynnika potrzebne do przygotowania 1 litra roztworu 0,1 N lub 0,01 N. Fixanales występują w postaci płynnej i suchej. Suche mają dłuższą trwałość. Technikę przygotowania roztworów z fixanali opisano w załączniku do pudełka z fixanalami.

    Przygotowywanie i testowanie rozwiązań dziesiętnych.

    Roztwory dziesiętne, które są często stosowane jako materiały wyjściowe w laboratorium, przygotowywane są z powszechnie stosowanych preparatów chemicznych. Wymaganą próbkę waży się na wadze technicznej chemicznej lub skali farmaceutycznej. Podczas ważenia dopuszczalny jest błąd 0,01 - 0,03 g. W praktyce można popełnić błąd w kierunku nieznacznego zwiększenia obliczonej masy. Próbkę przenosi się do kolby miarowej, do której dodaje się niewielką ilość wody. Po całkowitym rozpuszczeniu substancji i zrównaniu temperatury roztworu z temperaturą powietrza, kolbę uzupełnia się wodą do kreski.

    Przygotowane rozwiązanie wymaga sprawdzenia. Badanie przeprowadza się przy użyciu roztworów przygotowanych z ich utrwalaczy, w obecności wskaźników, ustala się współczynnik korekcyjny (K) i miano. Współczynnik korygujący (K) lub współczynnik korygujący (F) pokazuje, jaka ilość (w ml) dokładnego roztworu normalnego odpowiada 1 ml danego (przygotowanego) roztworu. W tym celu do kolby stożkowej należy przenieść 5 lub 10 ml przygotowanego roztworu, dodać kilka kropel wskaźnika i miareczkować dokładnym roztworem. Miareczkowanie przeprowadza się dwukrotnie i oblicza się średnią arytmetyczną. Wyniki miareczkowania powinny być w przybliżeniu takie same (różnica w granicach 0,2 ml). Współczynnik korygujący oblicza się na podstawie stosunku objętości roztworu dokładnego Vt do objętości roztworu testowego Vn.

    K = V t / V n.

    Współczynnik korygujący można również wyznaczyć w drugi sposób - poprzez stosunek miana roztworu testowego do teoretycznie obliczonego miana dokładnego roztworu.

    K = T praktyczne / Teoria T.

    Jeśli lewe strony równania są równe, to ich prawe strony są równe.

    V t / V n. = T praktyczne / Teoria T.

    Jeżeli zostanie znalezione praktyczne miano roztworu badawczego, oznacza się zawartość wagową substancji w 1 ml roztworu. Kiedy dokładne rozwiązanie i testowane rozwiązanie oddziałują na siebie, mogą wystąpić 3 przypadki.

    1. Roztwory oddziaływały w równych objętościach. Na przykład miareczkowanie 10 ml 0,1 N roztworu wymagało 10 ml roztworu testowego. Zatem normalność jest taka sama, a współczynnik korygujący wynosi jeden.

    2. Do interakcji z 10 ml roztworu dokładnego użyto 9,5 ml roztworu badawczego, przy czym roztwór testowy okazał się bardziej stężony od roztworu dokładnego.

    3. Do interakcji użyto 10,5 ml roztworu badawczego z 10 ml roztworu dokładnego, roztwór testowy ma słabsze stężenie od roztworu dokładnego.

    Współczynnik korygujący wyliczany jest z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku, dopuszczalne są wahania od 0,95 do 1,05.

    Korekta rozwiązań, których współczynnik korekcji jest większy niż jeden.

    Współczynnik korekcyjny pokazuje, ile razy dane rozwiązanie jest bardziej stężone niż rozwiązanie o określonej normalności. Na przykład K wynosi 1,06. Dlatego do każdego ml przygotowanego roztworu należy dodać 0,06 ml wody. Jeśli pozostanie 200 ml roztworu, to (0,06*200) = 12 ml - dodać do pozostałego przygotowanego roztworu i wymieszać. Ta metoda doprowadzenia rozwiązań do pewnej normalności jest prosta i wygodna. Przygotowując roztwory, należy je przygotować z roztworów bardziej stężonych, a nie roztworów rozcieńczonych.

    Przygotowanie dokładnych rozwiązań, których współczynnik korekcyjny jest mniejszy niż jeden.

    W tych rozwiązaniach brakuje części równoważnika gramowego. Tę brakującą część można zidentyfikować. Jeśli obliczysz różnicę między mianem roztworu o określonej normalności (miano teoretyczne) a mianem danego roztworu. Otrzymana wartość pokazuje, ile substancji należy dodać do 1 ml roztworu, aby doprowadzić go do stężenia roztworu o danej normalności.

    Przykład. Współczynnik korygujący dla około 0,1 N roztworu wodorotlenku sodu wynosi 0,9, objętość roztworu wynosi 1000 ml. Doprowadzić roztwór do stężenia dokładnie 0,1 N. Gramowy odpowiednik wodorotlenku sodu – 40 g. Teoretyczne miano dla 0,1 N roztworu – 0,004. Miano praktyczne - teoria T. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036 g.

    Teoria T. - T praktyka. = 0,004 – 0,0036 = 0,0004 g.

    1000 ml roztworu pozostało niewykorzystane - 1000 * 0,0004 = 0,4 g.

    Uzyskaną ilość substancji dodaje się do roztworu, dobrze miesza i ponownie oznacza się miano roztworu. Jeżeli materiałem wyjściowym do przygotowania roztworów są stężone kwasy, zasady i inne substancje, wówczas należy wykonać dodatkowe obliczenia w celu ustalenia, ile stężonego roztworu zawiera obliczoną ilość tej substancji. Przykład. Do miareczkowania 5 ml około 0,1 N roztworu HCl potrzebne było 4,3 ml dokładnie 0,1 N roztworu NaOH.

    K = 4,3/5 = 0,86

    Rozwiązanie jest słabe, należy je wzmocnić. Obliczamy teorię T. , T praktyka i ich różnica.

    Teoria T. = 3,65 / 1000 = 0,00365

    T praktyka. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

    Teoria T. - T praktyka. = 0,00364 – 0,00314 = 0,00051

    Niewykorzystane zostało 200 ml roztworu.

    200 * 0,00051 = 0,102 g

    Dla 38% roztworu HCl o gęstości 1,19 tworzymy proporcję.

    100 – 38 X = (0,102 * 100) / 38 = 0,26 g

    Przeliczamy jednostki masy na jednostki objętości, biorąc pod uwagę gęstość kwasu.

    V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

    Przygotowanie 0,01 N, 0,005 N z roztworów dziesiętnych ze współczynnikiem korygującym.

    Najpierw oblicz, jaką objętość roztworu 0,1 N należy pobrać, aby przygotować z roztworu 0,01 N. Obliczoną objętość dzieli się przez współczynnik korekcyjny. Przykład. Konieczne jest przygotowanie 100 ml 0,01 N roztworu z 0,1 N o K = 1,05. Ponieważ roztwór jest 1,05 razy bardziej stężony, musimy wziąć 10/1,05 = 9,52 ml. Jeśli K = 0,9, musisz wziąć 10/0,9 = 11,11 ml. W takim przypadku należy pobrać nieco większą ilość roztworu i uzupełnić objętość w kolbie miarowej do 100 ml.

    Poniższe zasady mają zastosowanie do przygotowania i przechowywania miareczkowanych roztworów.

    1. Każdy miareczkowany roztwór ma swój własny okres ważności. Podczas przechowywania zmieniają swoje miano. Podczas przeprowadzania analizy należy sprawdzić miano roztworu.

    2. Konieczna jest znajomość właściwości roztworów. Miano niektórych roztworów (podsiarczyn sodu) zmienia się w czasie, dlatego ich miano ustala się nie wcześniej niż 5-7 dni po przygotowaniu.

    3. Wszystkie butelki z roztworami miareczkowanymi muszą posiadać wyraźną etykietę wskazującą substancję, jej stężenie, współczynnik korekcyjny, czas przygotowania roztworu i datę kontroli miareczkowania.

    4. Podczas prac analitycznych należy zwrócić szczególną uwagę na obliczenia.

    T = A / V (A – próbka)

    N = (1000 * A) / (V * g /równ.)

    T = (N * g/równ.) / 1000

    N = (T * 1000) / (g/równ.)

    Roztwór nazywa się molowym, jeśli 1 litr zawiera 1 g*mol substancji rozpuszczonej. Mol to masa cząsteczkowa wyrażona w gramach. 1-molowy roztwór kwasu siarkowego - 1 litr takiego roztworu zawiera 98 g kwasu siarkowego. Roztwór centymolowy zawiera 0,01 mola w 1 litrze, roztwór milimolowy zawiera 0,001 mola. Roztwór, którego stężenie wyraża się liczbą moli na 1000 g rozpuszczalnika, nazywa się molalem.

    Przykładowo 1 litr 1 M roztworu wodorotlenku sodu zawiera 40 g leku. 100 ml roztworu będzie zawierać 4,0 g, tj. roztwór 4/100 ml (4g%).

    Jeśli roztwór wodorotlenku sodu ma stosunek 60/100 (60 mg%), należy określić jego molarność. 100 ml roztworu zawiera 60 g wodorotlenku sodu, a 1 litr - 600 g, tj. 1 litr 1 M roztworu powinien zawierać 40 g wodorotlenku sodu. Molarność sodu wynosi X = 600 / 40 = 15 M.

    Roztwory wzorcowe to roztwory o dokładnie znanych stężeniach, stosowane do ilościowego oznaczania substancji metodą kolorymetryczną i nefelometryczną. Próbki roztworów wzorcowych odważa się na wadze analitycznej. Substancja, z której sporządza się roztwór wzorcowy, musi być chemicznie czysta. Standardowe rozwiązania. Roztwory wzorcowe przygotowuje się w objętości wymaganej do spożycia, ale nie większej niż 1 litr. Ilość substancji (w gramach) potrzebna do otrzymania roztworów wzorcowych – A.

    A = (M I * T * V) / M 2

    M I – Masa cząsteczkowa substancji rozpuszczonej.

    T – Miano roztworu oznaczanej substancji (g/ml).

    V – Ustawiona objętość (ml).

    M 2 – Masa cząsteczkowa lub atomowa oznaczanej substancji.

    Przykład. Do kolorymetrycznego oznaczania miedzi należy przygotować 100 ml roztworu mianowanego CuSO 4 * 5H 2 O, przy czym 1 ml roztworu powinno zawierać 1 mg miedzi. W tym przypadku M I = 249,68; M2 = 63,54; T = 0,001 g/ml; V = 100 ml.

    A = (249,68*0,001*100) / 63,54 = 0,3929 g.

    Przenieść próbkę soli do kolby miarowej o pojemności 100 ml i dodać wodę do kreski.

    Pytania i zadania testowe.

    1. Jakie jest rozwiązanie?

    2. W jaki sposób można wyrazić stężenie roztworów?

    3. Jakie jest miano roztworu?

    4. Co to jest gramrównoważnik i jak się go oblicza dla kwasów, soli, zasad?

    5. Jak przygotować 0,1 N roztwór wodorotlenku sodu NaOH?

    6. Jak przygotować 0,1 N roztwór kwasu siarkowego H 2 SO 4 ze stężonego kwasu o gęstości 1,84?

    8. Jaka jest metoda wzmacniania i rozcieńczania roztworów?

    9. Oblicz, ile gramów NaOH potrzeba do przygotowania 500 ml 0,1 M roztworu? Odpowiedź brzmi: 2 lata.

    10. Ile gramów CuSO 4 * 5H 2 O należy pobrać, aby przygotować 2 litry 0,1 N roztworu? Odpowiedź brzmi: 25 gramów.

    11. Do miareczkowania 10 ml roztworu HCl użyto 15 ml 0,5 N roztworu NaOH. Oblicz normalność HCl, stężenie roztworu w g/l, miano roztworu w g/ml. Odpowiedź brzmi 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.

    12. 18 g substancji rozpuszcza się w 200 g wody. Oblicz stężenie procentowe wagowe roztworu. Odpowiedź brzmi: 8,25%.

    13. Ile ml 96% roztworu kwasu siarkowego (D = 1,84) należy pobrać, aby przygotować 500 ml 0,05 N roztworu? Odpowiedź to 0,69 ml.

    14. Miano roztworu H 2 SO 4 = 0,0049 g/ml. Oblicz normalność tego rozwiązania. Odpowiedź brzmi: 0,1 N.

    15. Ile gramów wodorotlenku sodu należy pobrać, aby przygotować 300 ml 0,2 N roztworu? Odpowiedź to 2,4 g.

    16. Ile trzeba wziąć 96% roztworu H 2 SO 4 (D = 1,84), aby przygotować 2 litry 15% roztworu? Odpowiedź brzmi: 168 ml.

    17. Ile ml 96% roztworu kwasu siarkowego (D = 1,84) należy pobrać, aby przygotować 500 ml 0,35 N roztworu? Odpowiedź to 9,3 ml.

    18. Ile ml 96% kwasu siarkowego (D = 1,84) należy pobrać, aby przygotować 1 litr 0,5 N roztworu? Odpowiedź to 13,84 ml.

    19. Jaka jest molarność 20% roztworu kwasu solnego (D = 1,1). Odpowiedź to 6,03 M.

    20 . Oblicz stężenie molowe 10% roztworu kwasu azotowego (D = 1,056). Odpowiedź brzmi: 1,68 M.

    (uzyskaj mniej stężony roztwór z bardziej stężonego roztworu)

    1 akcja:

    Liczba ml bardziej stężonego roztworu (który należy rozcieńczyć)

    Wymagana objętość w ml (do przygotowania)

    Stężenie mniej stężonego roztworu (tego, który chcesz otrzymać)

    Stężenie bardziej stężonego roztworu (tego, który rozcieńczamy)

    Działanie 2:

    Liczba ml wody (lub rozcieńczalnika) = lub woda do (ad) wymaganej objętości ()

    Zadanie nr 6. Butelka ampicyliny zawiera 0,5 suchego leku. Ile rozpuszczalnika należy pobrać, aby w 0,5 ml roztworu znajdowało się 0,1 g suchej masy?

    Rozwiązanie: rozcieńczając antybiotyk w 0,1 g suchego proszku, należy zatem pobrać 0,5 ml rozpuszczalnika, jeśli:

    0,1 g suchej masy – 0,5 ml rozpuszczalnika

    0,5 g suchej masy - x ml rozpuszczalnika

    otrzymujemy:

    Odpowiedź: Aby 0,5 ml roztworu zawierało 0,1 g suchej masy, należy pobrać 2,5 ml rozpuszczalnika.

    Zadanie nr 7. Butelka penicyliny zawiera 1 milion jednostek suchego leku. Ile rozpuszczalnika należy pobrać, aby w 0,5 ml roztworu znajdowało się 100 000 jednostek suchej masy?

    Rozwiązanie: 100 000 jednostek suchej masy – 0,5 ml suchej masy, następnie 100 000 jednostek suchej masy – 0,5 ml suchej masy.

    1000000 jednostek – x

    Odpowiedź: Aby 0,5 ml roztworu zawierało 100 000 jednostek suchej masy, należy pobrać 5 ml rozpuszczalnika.

    Zadanie nr 8. Butelka oksacyliny zawiera 0,25 suchego leku. Ile rozpuszczalnika należy pobrać, aby w 1 ml roztworu znajdowało się 0,1 g suchej masy?

    Rozwiązanie:

    1 ml roztworu – 0,1 g

    x ml - 0,25 g

    Odpowiedź: Aby 1 ml roztworu zawierał 0,1 g suchej substancji, należy pobrać 2,5 ml rozpuszczalnika.

    Problem nr 9. Cena podziału strzykawki insulinowej wynosi 4 sztuki. Ile podziałów strzykawki odpowiada 28 jednostkom? insulina? 36 jednostek? 52 jednostki?

    Rozwiązanie: Aby dowiedzieć się, ile podziałów strzykawki odpowiada 28 jednostkom. wymagana insulina: 28:4 = 7 (podziałki).

    Podobne: 36:4=9 (podziały)

    52:4=13(podziały)

    Odpowiedź: 7, 9, 13 działów.



    Problem nr 10. Ile trzeba wziąć 10% roztwór klarowanego wybielacza i wody (w litrach), aby przygotować 10 litrów 5% roztworu.

    Rozwiązanie:

    1) 100 g – 5 g

    d) substancja czynna

    2) 100% – 10g

    (ml) 10% roztwór

    3) 10000-5000=5000 (ml) wody

    Odpowiedź: musisz wziąć 5000 ml klarowanego wybielacza i 5000 ml wody.

    Zadanie nr 11. Ile trzeba wziąć 10% roztwór wybielacza i wody, aby przygotować 5 litrów 1% roztworu.

    Rozwiązanie:

    Ponieważ 100 ml zawiera 10 g substancji czynnej,

    1) 100g – 1ml

    5000 ml – x

    (ml) substancja czynna

    2) 100% – 10ml

    00 (ml) 10% roztwór

    3) 5000-500=4500 (ml) wody.

    Odpowiedź: musisz wziąć 500 ml 10% roztworu i 4500 ml wody.

    Zadanie nr 12. Ile trzeba wziąć 10% roztwór wybielacza i wody, aby przygotować 2 litry 0,5% roztworu.

    Rozwiązanie:

    Ponieważ 100 ml zawiera 10 ml substancji czynnej,

    1) 100% – 0,5ml

    0 (ml) substancji czynnej

    2) 100% – 10 ml

    (ml) 10% roztwór

    3) 2000-100=1900 (ml) wody.

    Odpowiedź: musisz wziąć 10 ml 10% roztworu i 1900 ml wody.

    Zadanie nr 13. Ile chloraminy (suchej substancji) na gram i wody potrzeba do przygotowania 1 litra 3% roztworu.

    Rozwiązanie:

    1) 3 g – 100 ml

    G

    2) 10000 – 300=9700ml.

    Odpowiedź: Aby przygotować 10 litrów 3% roztworu, należy wziąć 300 g chloraminy i 9700 ml wody.

    Zadanie nr 14. Ile chloraminy (suchej) należy pobrać w gramach i wodzie, aby przygotować 3 litry 0,5% roztworu.

    Rozwiązanie:

    Procent to ilość substancji w 100 ml.

    1) 0,5 g – 100 ml

    G

    2) 3000 – 15 = 2985 ml.

    Odpowiedź: do przygotowania 10 litrów 3% roztworu należy wziąć 15 g chloraminy i 2985 ml wody

    Zadanie nr 15 . Ile chloraminy (suchej) należy pobrać w g i wodzie, aby przygotować 5 litrów 3% roztworu.

    Rozwiązanie:

    Procent to ilość substancji w 100 ml.

    1) 3 g – 100 ml

    G

    2) 5000 – 150= 4850 ml.

    Odpowiedź: Aby przygotować 5 litrów 3% roztworu, należy wziąć 150 g chloraminy i 4850 ml wody.

    Zadanie nr 16. Aby zastosować kompres rozgrzewający z 40% roztworu alkoholu etylowego, należy wziąć 50 ml. Ile alkoholu 96% należy użyć, aby zastosować ciepły kompres?

    Rozwiązanie:

    Według wzoru (1)

    ml

    Odpowiedź: Aby przygotować okład rozgrzewający z 96% roztworu alkoholu etylowego, należy wziąć 21 ml.

    Zadanie nr 17. Przygotuj 1 litr 1% roztworu wybielacza do czyszczenia sprzętu z 1 litra 10% roztworu podstawowego.

    Rozwiązanie: Oblicz, ile ml 10% roztworu należy pobrać, aby przygotować 1% roztwór:

    10 g – 1000 ml

    Odpowiedź: Aby przygotować 1 litr 1% roztworu wybielacza, należy wziąć 100 ml 10% roztworu i dodać 900 ml wody.

    Zadanie nr 18. Pacjent powinien przyjmować lek 1 mg w proszku 4 razy dziennie przez 7 dni, następnie przepisać odpowiednią ilość leku (obliczenie w gramach).

    Rozwiązanie: 1g = 1000 mg, zatem 1 mg = 0,001 g.

    Oblicz, ile leków dziennie potrzebuje pacjent:

    4* 0,001 g = 0,004 g zatem na 7 dni potrzebuje:

    7* 0,004 g = 0,028 g.

    Odpowiedź: Lek ten należy przepisać 0,028 g.

    Zadanie nr 19. Pacjentowi należy podać 400 tysięcy jednostek penicyliny. Butelka o pojemności 1 miliona sztuk. Rozcieńczyć 1:1. Ile ml roztworu należy pobrać?

    Rozwiązanie: Po rozcieńczeniu w stosunku 1:1 1 ml roztworu zawiera 100 tysięcy jednostek działania. 1 butelka penicyliny po 1 milion jednostek, rozcieńczona w 10 ml roztworu. Jeśli pacjent musi podać 400 tysięcy jednostek, należy pobrać 4 ml powstałego roztworu.

    Odpowiedź: musisz wziąć 4 ml powstałego roztworu.

    Zadanie nr 20. Wstrzyknąć pacjentowi 24 jednostki insuliny. Cena podziału strzykawki wynosi 0,1 ml.

    Rozwiązanie: 1 ml insuliny zawiera 40 jednostek insuliny. 0,1 ml insuliny zawiera 4 jednostki insuliny. Aby podać pacjentowi 24 jednostki insuliny, należy przyjąć 0,6 ml insuliny.

    Nie każdy pamięta, co oznacza „stężenie” i jak prawidłowo przygotować roztwór. Jeśli chcesz uzyskać 1% roztwór dowolnej substancji, rozpuść 10 g substancji w litrze wody (lub 100 g w 10 litrach). Odpowiednio 2% roztwór zawiera 20 g substancji na litr wody (200 g na 10 litrów) i tak dalej.

    Jeśli trudno odmierzyć małą ilość, należy wziąć większą, przygotować tzw. ług macierzysty i następnie go rozcieńczyć. Bierzemy 10 gramów, przygotowujemy litr 1-procentowego roztworu, wlewamy 100 ml, doprowadzamy do litra wodą (rozcieńczamy 10 razy) i 0,1-procentowy roztwór jest gotowy.

    Jak zrobić roztwór siarczanu miedzi

    Aby przygotować 10 litrów emulsji mydlano-miedzianej należy przygotować 150-200 g mydła i 9 litrów wody (najlepiej deszczowej). Oddzielnie rozpuścić 5-10 g siarczanu miedzi w 1 litrze wody. Następnie do roztworu mydła dodaje się roztwór siarczanu miedzi cienkim strumieniem, ciągle dobrze mieszając. Rezultatem będzie zielonkawa ciecz. Jeśli źle wymieszasz lub pospieszysz się, utworzą się płatki. W takim przypadku lepiej rozpocząć proces od samego początku.

    Jak przygotować 5-procentowy roztwór nadmanganianu potasu

    Aby przygotować 5% roztwór, potrzebujesz 5 g nadmanganianu potasu i 100 ml wody. Najpierw do przygotowanego pojemnika wlej wodę, następnie dodaj kryształki. Następnie mieszaj wszystko, aż płyn będzie miał jednolity i nasycony fioletowy kolor. Przed użyciem zaleca się przecedzić roztwór przez gazę w celu usunięcia nierozpuszczonych kryształków.

    Jak przygotować 5-procentowy roztwór mocznika

    Mocznik jest nawozem azotowym o wysokim stężeniu. W tym przypadku granulki substancji łatwo rozpuszczają się w wodzie. Aby przygotować 5% roztwór, należy wziąć 50 g mocznika i 1 litr wody lub 500 g granulatu nawozu na 10 litrów wody. Dodaj granulat do pojemnika z wodą i dobrze wymieszaj.