Kto odkrył substancje amorficzne. Ciała amorficzne: charakterystyka, opis i właściwości

Czy zastanawialiście się kiedyś, czym są te tajemnicze, amorficzne substancje? Różnią się budową zarówno od ciał stałych, jak i cieczy. Faktem jest, że takie ciała znajdują się w specjalnym stanie skondensowanym, który ma jedynie porządek krótkiego zasięgu. Przykładami substancji amorficznych są żywica, szkło, bursztyn, guma, polietylen, polichlorek winylu (nasze ulubione okna plastikowe), różne polimery i inne. Są to ciała stałe, które nie mają sieci krystalicznej. Należą do nich również wosk uszczelniający, różne kleje, twardą gumę i tworzywa sztuczne.

Niezwykłe właściwości substancji amorficznych

Podczas rozszczepiania w amorficznych ciałach stałych nie powstają żadne krawędzie. Cząstki są całkowicie losowe i znajdują się w niewielkich odległościach od siebie. Mogą być bardzo gęste lub lepkie. Jak wpływają na nie wpływy zewnętrzne? Pod wpływem różnych temperatur ciała stają się płynne, przypominające ciecze, a jednocześnie dość elastyczne. W przypadkach, gdy wpływ zewnętrzny nie trwa długo, substancje o strukturze amorficznej mogą rozbić się na kawałki z potężnym uderzeniem. Długotrwały wpływ z zewnątrz powoduje, że po prostu płyną.

Wypróbuj mały eksperyment z żywicą w domu. Połóż go na twardej powierzchni, a zauważysz, że zaczyna płynnie spływać. Zgadza się, to treść! Prędkość zależy od odczytów temperatury. Jeśli będzie bardzo wysoka, żywica zacznie się rozprzestrzeniać zauważalnie szybciej.

Co jeszcze jest charakterystyczne dla takich ciał? Mogą przybrać dowolną formę. Jeśli substancje amorficzne w postaci drobnych cząstek umieścimy w naczyniu, np. w dzbanku, to one również przyjmą kształt naczynia. Są także izotropowe, to znaczy wykazują te same właściwości fizyczne we wszystkich kierunkach.

Topienie i przejście do innych stanów. Metal i szkło

Stan amorficzny substancji nie oznacza utrzymywania się określonej temperatury. Przy niskich wartościach ciała zamarzają, przy wysokich wartościach topią się. Nawiasem mówiąc, od tego zależy również stopień lepkości takich substancji. Niska temperatura sprzyja zmniejszeniu lepkości, wysoka temperatura wręcz przeciwnie, ją zwiększa.

W przypadku substancji typu amorficznego można wyróżnić jeszcze jedną cechę - przejście do stanu krystalicznego i spontanicznego. Dlaczego to się dzieje? Energia wewnętrzna w ciele krystalicznym jest znacznie mniejsza niż w ciele amorficznym. Możemy to zauważyć na przykładzie wyrobów szklanych – z biegiem czasu szkło staje się mętne.

Szkło metaliczne – co to jest? Metal można usunąć z sieci krystalicznej podczas topienia, to znaczy, że substancja o strukturze amorficznej może stać się szklista. Podczas krzepnięcia podczas sztucznego chłodzenia sieć krystaliczna tworzy się ponownie. Metal amorficzny ma niesamowitą odporność na korozję. Przykładowo wykonana z niego karoseria nie potrzebowałaby różnorodnych powłok, gdyż nie uległaby samoistnemu zniszczeniu. Substancja amorficzna to ciało, którego budowa atomowa ma niespotykaną dotąd wytrzymałość, co oznacza, że ​​metal amorficzny może być stosowany w absolutnie każdym sektorze przemysłu.

Struktura krystaliczna substancji

Aby dobrze rozumieć właściwości metali i móc z nimi pracować, trzeba mieć wiedzę na temat struktury krystalicznej niektórych substancji. Produkcja wyrobów metalowych i dziedzina metalurgii nie mogłyby się tak bardzo rozwinąć, gdyby ludzie nie mieli pewnej wiedzy na temat zmian w strukturze stopów, technik technologicznych i cech eksploatacyjnych.

Cztery stany skupienia

Powszechnie wiadomo, że istnieją cztery stany skupienia: stały, ciekły, gazowy i plazmowy. Amorficzne ciała stałe mogą być również krystaliczne. Dzięki tej strukturze można zaobserwować przestrzenną okresowość w ułożeniu cząstek. Cząstki te w kryształach mogą wykonywać ruch okresowy. We wszystkich ciałach, które obserwujemy w stanie gazowym lub ciekłym, możemy zauważyć ruch cząstek w postaci zaburzenia chaotycznego. Amorficzne ciała stałe (na przykład metale w stanie skondensowanym: twarda guma, wyroby szklane, żywice) można nazwać zamrożonymi cieczami, ponieważ gdy zmieniają kształt, można zauważyć tak charakterystyczną cechę, jak lepkość.

Różnica między ciałami amorficznymi a gazami i cieczami

Manifestacje plastyczności, sprężystości i twardnienia podczas odkształcania są charakterystyczne dla wielu ciał. W większym stopniu te cechy wykazują substancje krystaliczne i amorficzne, natomiast ciecze i gazy takich właściwości nie mają. Można jednak zauważyć, że przyczyniają się one do elastycznej zmiany objętości.

Substancje krystaliczne i amorficzne. Właściwości mechaniczne i fizyczne

Co to są substancje krystaliczne i amorficzne? Jak wspomniano powyżej, ciała o ogromnym współczynniku lepkości można nazwać amorficznymi, a ich płynność jest niemożliwa w zwykłych temperaturach. Przeciwnie, wysoka temperatura pozwala im być płynnymi, jak ciecz.

Substancje typu krystalicznego wydają się być zupełnie inne. Te ciała stałe mogą mieć własną temperaturę topnienia, w zależności od ciśnienia zewnętrznego. Otrzymanie kryształów jest możliwe, jeśli ciecz zostanie schłodzona. Jeśli nie podejmiesz pewnych działań, zauważysz, że w stanie ciekłym zaczynają pojawiać się różne centra krystalizacji. Na obszarze otaczającym te ośrodki następuje tworzenie się ciał stałych. Bardzo małe kryształy zaczynają łączyć się ze sobą w losowej kolejności i uzyskuje się tak zwany polikryształ. Takie ciało jest izotropowe.

Charakterystyka substancji

Co decyduje o właściwościach fizycznych i mechanicznych ciał? Ważne są wiązania atomowe, podobnie jak rodzaj struktury kryształu. Kryształy jonowe charakteryzują się wiązaniami jonowymi, co oznacza płynne przejście z jednego atomu do drugiego. W tym przypadku następuje powstawanie cząstek naładowanych dodatnio i ujemnie. Wiązanie jonowe możemy zaobserwować na prostym przykładzie – takie cechy charakteryzują różne tlenki i sole. Inną cechą kryształów jonowych jest niska przewodność cieplna, ale ich wydajność może zauważalnie wzrosnąć po podgrzaniu. W węzłach sieci krystalicznej widać różne cząsteczki, które wyróżniają się silnymi wiązaniami atomowymi.

Wiele minerałów występujących w naturze ma strukturę krystaliczną. A amorficzny stan materii to także natura w czystej postaci. Tylko w tym przypadku ciało jest czymś bezkształtnym, ale kryształy mogą przybierać formę pięknych wielościanów o płaskich krawędziach, a także tworzyć nowe, solidne ciała o niesamowitym pięknie i czystości.

Co to są kryształy? Struktura amorficzno-krystaliczna

Kształt takich ciał jest stały dla danego związku. Na przykład beryl zawsze wygląda jak sześciokątny pryzmat. Spróbuj małego eksperymentu. Weź mały kryształ soli kuchennej (kulkę) w kształcie sześcianu i włóż go do specjalnego roztworu możliwie nasyconego tą samą solą kuchenną. Z biegiem czasu zauważysz, że bryła ta pozostała niezmieniona – ponownie przyjęła kształt sześcianu lub kuli, charakterystyczny dla kryształów soli kuchennej.

3. - polichlorek winylu, czyli znane okna plastikowe PCV. Jest odporny na ogień, gdyż uznawany jest za trudnopalny, ma podwyższoną wytrzymałość mechaniczną i właściwości elektroizolacyjne.

4. Poliamid jest substancją o bardzo dużej wytrzymałości i odporności na zużycie. Charakteryzuje się wysokimi właściwościami dielektrycznymi.

5. Plexi, czyli polimetakrylan metylu. Możemy go wykorzystać w dziedzinie elektrotechniki lub wykorzystać jako materiał na konstrukcje.

6. Fluoroplasty, czyli politetrafluoroetylen, to dobrze znany dielektryk, który nie wykazuje właściwości rozpuszczania w rozpuszczalnikach pochodzenia organicznego. Szeroki zakres temperatur i dobre właściwości dielektryczne pozwalają na zastosowanie go jako materiału hydrofobowego lub przeciwciernego.

7. Polistyren. Kwasy nie wpływają na ten materiał. Podobnie jak fluoroplast i poliamid, można go uznać za dielektryk. Bardzo wytrzymała na naprężenia mechaniczne. Wszędzie używa się styropianu. Sprawdził się na przykład jako materiał konstrukcyjny i elektroizolacyjny. Stosowany w elektrotechnice i radiu.

8. Prawdopodobnie najbardziej znanym nam polimerem jest polietylen. Materiał jest odporny na działanie środowiska agresywnego, jest całkowicie nieprzepuszczalny dla wilgoci. Jeśli opakowanie jest wykonane z polietylenu, nie ma obawy, że zawartość ulegnie zniszczeniu pod wpływem ulewnego deszczu. Polietylen jest również dielektrykiem. Jego zastosowanie jest szerokie. Służy do wykonywania konstrukcji rurowych, różnych wyrobów elektrycznych, folii izolacyjnych, osłon kabli telefonicznych i energetycznych, części do radiotelefonów i innego sprzętu.

9. Polichlorek winylu jest substancją wysokopolimerową. Jest syntetyczny i termoplastyczny. Ma strukturę molekularną, która jest asymetryczna. Jest prawie nieprzepuszczalny dla wody i jest wytwarzany poprzez prasowanie, tłoczenie i formowanie. Polichlorek winylu jest najczęściej stosowany w przemyśle elektrycznym. Na jego podstawie tworzone są różne węże termoizolacyjne i węże do ochrony chemicznej, zespoły akumulatorów, tuleje i uszczelki izolacyjne, przewody i kable. PVC jest również doskonałym zamiennikiem szkodliwego ołowiu. Nie można go stosować jako obwodu wysokiej częstotliwości w postaci dielektryka. A wszystko dlatego, że w tym przypadku straty dielektryczne będą wysokie. Ma wysoką przewodność.

FIZYKA 8. KLASA

Raport na ten temat:

„Ciała amorficzne. Topienie ciał amorficznych.”

uczennica klasy 8:

2009

Ciała amorficzne.

Zróbmy eksperyment. Będziemy potrzebować kawałka plasteliny, świecy stearynowej i kominka elektrycznego. Umieśćmy plastelinę i świecę w równych odległościach od kominka. Po pewnym czasie część stearyny stopi się (stanie się płynna), a część pozostanie w postaci stałej bryły. W tym samym czasie plastelina tylko trochę zmięknie. Po pewnym czasie cała stearyna stopi się, a plastelina będzie stopniowo „korodować” wzdłuż powierzchni stołu, coraz bardziej mięknąc.

Istnieją więc ciała, które nie miękną po stopieniu, ale natychmiast zamieniają się ze stanu stałego w ciecz. Podczas topienia takich ciał zawsze istnieje możliwość oddzielenia cieczy od jeszcze nie stopionej (stałej) części ciała. Te ciała są krystaliczny. Istnieją również ciała stałe, które po podgrzaniu stopniowo miękną i stają się coraz bardziej płynne. Dla takich ciał nie da się określić temperatury, w której zamieniają się one w ciecz (topnią). Organy te nazywane są amorficzny.

Wykonajmy następujący eksperyment. Wrzuć kawałek żywicy lub wosku do szklanego lejka i pozostaw go w ciepłym pomieszczeniu. Po około miesiącu okaże się, że wosk przyjął kształt lejka, a nawet zaczął z niego wypływać w postaci „strumyka” (ryc. 1). W przeciwieństwie do kryształów, które niemal na zawsze zachowują swój kształt, ciała amorficzne wykazują płynność nawet w niskich temperaturach. Dlatego można je uznać za bardzo gęste i lepkie ciecze.

Budowa ciał amorficznych. Badania z wykorzystaniem mikroskopu elektronowego, a także promieni rentgenowskich wskazują, że w ciałach amorficznych nie ma ścisłego porządku w ułożeniu ich cząstek. Spójrz, rysunek 2 pokazuje rozmieszczenie cząstek w kwarcu krystalicznym, a ten po prawej stronie pokazuje rozmieszczenie cząstek w kwarcu amorficznym. Substancje te składają się z tych samych cząstek - cząsteczek tlenku krzemu SiO2.

Stan krystaliczny kwarcu uzyskuje się, jeśli stopiony kwarc jest powoli schładzany. Jeśli chłodzenie stopu jest szybkie, cząsteczki nie będą miały czasu na „ustawienie się” w uporządkowanych rzędach, a efektem będzie amorficzny kwarc.

Cząstki ciał amorficznych oscylują w sposób ciągły i losowy. Potrafią skakać z miejsca na miejsce częściej niż cząsteczki kryształów. Ułatwia to również fakt, że cząstki ciał amorficznych są rozmieszczone nierównomiernie gęsto: między nimi znajdują się puste przestrzenie.

Krystalizacja ciał amorficznych. Z biegiem czasu (kilka miesięcy, lat) substancje amorficzne samoistnie przekształcają się w stan krystaliczny. Na przykład cukierki czy świeży miód pozostawione same w ciepłym miejscu po kilku miesiącach staną się nieprzezroczyste. Mówią, że miód i słodycze są „kandowane”. Łamiąc laskę cukierka lub nabierając miód łyżką, faktycznie zobaczymy powstałe kryształki cukru.

Spontaniczna krystalizacja ciał amorficznych wskazuje, że stan krystaliczny substancji jest bardziej stabilny niż stan amorficzny. Teoria międzycząsteczkowa wyjaśnia to w ten sposób. Międzycząsteczkowe siły przyciągania i odpychania powodują, że cząstki ciała amorficznego preferencyjnie przeskakują tam, gdzie znajdują się puste przestrzenie. W rezultacie pojawia się bardziej uporządkowany niż dotychczas układ cząstek, czyli powstaje polikryształ.

Topienie ciał amorficznych.

Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta energia ruchu wibracyjnego atomów w ciele stałym i wreszcie przychodzi moment, w którym wiązania między atomami zaczynają się rozpadać. W tym przypadku ciało stałe przechodzi w stan ciekły. To przejście nazywa się topienie. Przy stałym ciśnieniu topienie następuje w ściśle określonej temperaturze.

Ilość ciepła potrzebna do przekształcenia jednostki masy substancji w ciecz w temperaturze topnienia nazywa się ciepłem właściwym topnienia λ .

Aby stopić substancję masową M konieczne jest wydatkowanie ilości ciepła równej:

Q = λ m .

Proces topienia ciał amorficznych różni się od topienia ciał krystalicznych. Wraz ze wzrostem temperatury ciała amorficzne stopniowo miękną i stają się lepkie, aż zamieniają się w ciecz. Ciała amorficzne w przeciwieństwie do kryształów nie mają określonej temperatury topnienia. Temperatura ciał amorficznych zmienia się w sposób ciągły. Dzieje się tak, ponieważ w ciałach amorficznych, podobnie jak w cieczach, cząsteczki mogą poruszać się względem siebie. Po podgrzaniu ich prędkość wzrasta, a odległość między nimi wzrasta. W rezultacie ciało staje się coraz bardziej miękkie, aż zamienia się w płyn. Kiedy ciała amorficzne zestalają się, ich temperatura również stale spada.

W poprzednim akapicie dowiedzieliśmy się, że niektóre ciała stałe (na przykład sól, kwarc, metale i inne) są mono- lub polikryształami. Zapoznajmy się teraz z ciała amorficzne. Zajmują pozycję pośrednią pomiędzy kryształami a cieczami, dlatego nie można ich jednoznacznie nazwać ciałami stałymi.

Zróbmy eksperyment. Będziemy potrzebować: kawałka plasteliny, świecy stearynowej i grzejnika elektrycznego. Umieśćmy plastelinę i świecę w równych odległościach od grzejnika. Wkrótce część świecy się stopi, część pozostanie w postaci stałej, a plastelina „wiotcze”. Po pewnym czasie cała stearyna stopi się, a plastelina stopniowo „rozpuści się”, stając się całkowicie miękka.

Podobnie jak stearyna, są też inne substancje krystaliczne, które nie miękną po podgrzaniu, a podczas topienia zawsze widać zarówno płyn, jak i część ciała, która jeszcze się nie stopiła. To na przykład wszystkie metale. Ale są też substancje amorficzne, które po podgrzaniu stopniowo miękną i stają się coraz bardziej płynne, dlatego nie da się wskazać temperatury, w której ciało zamienia się w ciecz (topi się).

Ciała amorficzne w dowolnej temperaturze mają płynność. Potwierdźmy to doświadczeniem. Wrzućmy kawałek amorficznej substancji do szklanego lejka i zostawmy go w ciepłym pomieszczeniu (na zdjęciu - żywica smołowa, z niej robi się asfalt). Po kilku tygodniach okazuje się, że żywica przybrała kształt lejka, a nawet zaczęła z niego wypływać niczym „strumień”. To jest ciało amorficzne zachowuje się jak bardzo gęsta i lepka ciecz.

Budowa ciał amorficznych. Badania mikroskopem elektronowym i badania rentgenowskie pokazują, że w ciałach amorficznych nie ma ścisłego porządku w ułożeniu ich cząstek. W przeciwieństwie do kryształów, tam gdzie są zamówienie dalekiego zasięgu tylko w układzie cząstek, w strukturze ciał amorficznych zamknąć porządek– określony porządek ułożenia cząstek jest zachowany tylko przy każdej pojedynczej cząstce(widzieć zdjęcie). Góra przedstawia układ cząstek w kwarcu krystalicznym, dół przedstawia amorficzną formę kwarcu. Substancje te składają się z tych samych cząstek - cząsteczek tlenku krzemu SiO2.

Jak cząstki wszelkich ciał, cząstki ciał amorficznych podlegają ciągłym i losowym zmianom i częściej niż cząstki kryształów mogą przeskakiwać z miejsca na miejsce. Sprzyja temu fakt, że cząstki ciał amorficznych rozmieszczone są nierównomiernie gęsto, miejscami tworząc stosunkowo duże szczeliny. Nie jest to jednak to samo, co „wakacje” w kryształach (patrz § 7).

Krystalizacja ciał amorficznych. Z biegiem czasu (tygodnie, miesiące) substancje amorficzne spontanicznie przejść w stan krystaliczny. Na przykład cukierki czy miód pozostawione same sobie na kilka miesięcy stają się nieprzezroczyste. W tym przypadku mówi się, że miód i słodycze są „kandyzowane”. Rozbijając taki cukierek lub nabierając łyżeczką taki miód, zaobserwujemy powstawanie kryształków cukru, które wcześniej istniały w stanie amorficznym.

Wskazuje na to spontaniczna krystalizacja ciał amorficznych Stan krystaliczny substancji jest bardziej stabilny niż stan amorficzny. MKT wyjaśnia to w ten sposób. Siły przyciągania i odpychania „sąsiadów” poruszają cząstkami ciała amorficznego do pozycji, w których energia potencjalna jest minimalna(patrz § 7-d). W tym przypadku powstaje bardziej uporządkowany układ cząstek, co oznacza, że ​​następuje niezależna krystalizacja.

Ciała amorficzne

Substancje amorficzne (ciała)(ze starożytnej greki. ἀ „nie-” i μορφή „typ, forma”) - stan skondensowany substancji, której budowa atomowa ma porządek krótkiego zasięgu i nie ma porządku dalekiego zasięgu, charakterystycznego dla struktur krystalicznych. W odróżnieniu od kryształów, stabilne substancje amorficzne nie krzepną wraz z utworzeniem ścian krystalicznych i (chyba że znalazły się pod silnym wpływem anizotropowym - na przykład ściskaniem lub polem elektrycznym) mają właściwości izotropowe, to znaczy nie wykazują odmiennych właściwości w różne kierunki. I nie mają określonej temperatury topnienia: wraz ze wzrostem temperatury stabilne substancje amorficzne stopniowo miękną, a powyżej temperatury zeszklenia (T g) przechodzą w stan ciekły. Substancje o dużej szybkości krystalizacji, zwykle posiadające strukturę (poli)krystaliczną, ale silnie przechłodzone podczas krzepnięcia do stanu amorficznego, po późniejszym ogrzewaniu na krótko przed stopieniem, rekrystalizują (w stanie stałym z niewielkim wydzielaniem ciepła), a następnie topią się jako zwykłe substancje polikrystaliczne.

Otrzymuje się je przy dużej szybkości krzepnięcia (chłodzenia) ciekłego stopu lub poprzez kondensację par na podłożu (dowolnym przedmiocie) schłodzonym zauważalnie poniżej temperatury TOPNIENIA (nie wrzenia!). Stosunek rzeczywistej szybkości chłodzenia (dT/dt) do charakterystycznej szybkości krystalizacji określa udział polikryształów w objętości amorficznej. Szybkość krystalizacji jest parametrem substancji słabo zależnym od ciśnienia i temperatury (silnie w okolicach temperatury topnienia). I silnie zależy to od złożoności składu - w przypadku metali jest to rzędu ułamków do dziesiątek milisekund; a dla szkła w temperaturze pokojowej - setki i tysiące lat (stare szkło i lustra stają się mętne).

Właściwości elektryczne i mechaniczne substancji amorficznych są bliższe właściwościom monokryształów niż polikryształów ze względu na brak ostrych i silnie zanieczyszczonych przejść (granic) międzykrystalicznych o często zupełnie innym składzie chemicznym.

Właściwości niemechaniczne stanów półamorficznych są zwykle pośrednie między stanem amorficznym a krystalicznym i są izotropowe. Jednakże brak ostrych przejść międzykrystalicznych zauważalnie wpływa na właściwości elektryczne i mechaniczne, upodabniając je do właściwości amorficznych.

Pod wpływem czynników zewnętrznych substancje amorficzne wykazują zarówno właściwości elastyczne, jak krystaliczne ciała stałe, jak i płynność, jak ciecze. Tym samym pod wpływem krótkotrwałych uderzeń (uderzeń) zachowują się jak ciała stałe i przy silnym uderzeniu rozpadają się na kawałki. Ale przy bardzo długotrwałej ekspozycji (na przykład rozciąganiu) przepływają substancje amorficzne. Na przykład żywica (lub smoła, bitum) jest również substancją amorficzną. Jeśli rozbijesz go na drobne części i uzyskaną masą wypełnisz naczynie, to po pewnym czasie żywica połączy się w jedną całość i przyjmie kształt naczynia.

W zależności od właściwości elektrycznych dzieli się je na metale amorficzne, niemetale amorficzne i półprzewodniki amorficzne.

Zobacz też

Fundacja Wikimedia. 2010.

Zobacz, jakie „ciała amorficzne” znajdują się w innych słownikach:

Wszystko, co uznaje się za rzeczywiście istniejące i zajmujące część przestrzeni, nazywa się fizycznym T. Każde fizyczne T. powstaje z materii (patrz Substancja) i zgodnie z najbardziej rozpowszechnioną nauką jest całością... ... Słownik encyklopedyczny F.A. Brockhausa i I.A. Efrona

Fizyka ciała stałego jest gałęzią fizyki materii skondensowanej, której zadaniem jest opisanie właściwości fizycznych ciał stałych z punktu widzenia ich budowy atomowej. Intensywnie rozwinęła się w XX wieku po odkryciu mechaniki kwantowej.... ...Wikipedia

Organiczna chemia stanu sprzedanego (angielski: chemia stanu organicznego) to gałąź chemii ciała stałego, która bada wszelkiego rodzaju chemiczne i fizykochemiczne aspekty organicznych ciał stałych (OSS), w szczególności ich syntezę, strukturę, właściwości, ... .. Wikipedia

Fizyka kryształów Krystalografia kryształów Sieć krystaliczna Rodzaje sieci krystalicznych Dyfrakcja w kryształach Sieć wzajemna Komórka Wignera Seitza Strefa Brillouina Podstawowy współczynnik struktury Współczynnik rozpraszania atomowego Rodzaje wiązań w ... ... Wikipedia

Dział fizyki zajmujący się badaniem budowy i właściwości ciał stałych. Dane naukowe dotyczące mikrostruktury ciał stałych oraz właściwości fizycznych i chemicznych tworzących je atomów są niezbędne do opracowywania nowych materiałów i urządzeń technicznych. Fizyka... ... Encyklopedia Colliera

- (chemia ciała stałego), fizyka sekcji. chemia, badanie struktury, właściwości i metod otrzymywania ciał stałych. X. t. t. jest związany z fizyką ciała stałego, krystalografią, mineralogią, fizyką. chemia mechanika, mechanochemia, chemia radiacyjna, to... ... Encyklopedia chemiczna

Chemia ciała stałego to dziedzina chemii badająca różne aspekty substancji w fazie stałej, w szczególności ich syntezę, strukturę, właściwości, zastosowania itp. Przedmiotem jej badań są substancje krystaliczne i amorficzne, nieorganiczne i organiczne... ... Wikipedia

- (ISSP RAS) Międzynarodowa nazwa Instytut Fizyki Ciała Stałego, RAS Założony w 1963 Członek dyrektor. K. V. ... Wikipedia

Instytut Fizyki Ciała Stałego RAS (ISSP RAS) Nazwa międzynarodowa Instytut Fizyki Ciała Stałego, RAS Założony 15 lutego 1963 Członek dyrektor. kor. RAS V.V. Kweder... Wikipedia

« Fizyka – klasa 10”

Oprócz ciał stałych o strukturze krystalicznej, która charakteryzuje się ścisłym porządkiem ułożenia atomów, istnieją ciała stałe amorficzne.

Ciała amorficzne nie mają ścisłego porządku w rozmieszczeniu atomów. Tylko najbliższe sąsiednie atomy są ułożone w pewnym porządku. Ale w ciałach amorficznych nie ma ścisłej powtarzalności we wszystkich kierunkach tego samego elementu strukturalnego, co jest charakterystyczne dla kryształów. Pod względem rozmieszczenia atomów i ich zachowania ciała amorficzne przypominają ciecze. Często tę samą substancję można znaleźć zarówno w stanie krystalicznym, jak i amorficznym.

Badania teoretyczne prowadzą do wytworzenia brył o zupełnie niezwykłych właściwościach. Uzyskanie takich ciał metodą prób i błędów byłoby niemożliwe. Tworzenie tranzystorów, które zostanie omówione później, jest uderzającym przykładem tego, jak zrozumienie struktury ciał stałych doprowadziło do rewolucji we wszelkiej inżynierii radiowej.

Otrzymywanie materiałów o określonych właściwościach mechanicznych, magnetycznych, elektrycznych i innych jest jednym z głównych kierunków współczesnej fizyki ciała stałego.