பகுப்பாய்வு வேதியியலில் டைட்ரேஷன் முறைகள் சுருக்கமாக. பகுப்பாய்வு டைட்ரிமெட்ரிக் முறையில் நடுநிலைப்படுத்தல் முறை

வேலையின் குறிக்கோள் : அளவு பகுப்பாய்வு முறைகளில் ஒன்றைப் பயன்படுத்துவதில் திறன்களைப் பெறுதல் - டைட்ரிமெட்ரிக், மற்றும் அளவீட்டு முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கத்திற்கான அடிப்படை நுட்பங்களைக் கற்றல்.

தத்துவார்த்த பகுதி

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வானது, தீர்மானிக்கப்படும் பொருளுடன் வினைபுரிய நுகரப்படும் துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவுடன் கூடிய மறுஉருவாக்கக் கரைசலின் அளவை அளவிடுவதன் அடிப்படையிலான அளவு இரசாயன பகுப்பாய்வு முறையாகும்.

ஒரு பொருளின் டைட்ரிமெட்ரிக் நிர்ணயம் டைட்ரேஷன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது - முடிவைத் தொடர்ந்து பதிவு செய்யும் போது (கண்காணித்தல்) சிறிய பகுதிகள் மற்றும் தனித்தனி சொட்டுகளில் தீர்வுகளில் ஒன்றை மற்றொன்றுக்கு சேர்ப்பது.

இரண்டு தீர்வுகளில் ஒன்று அறியப்படாத செறிவில் ஒரு பொருளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வைக் குறிக்கிறது.

இரண்டாவது தீர்வு துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவின் மறுஉருவாக்கத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இது ஒரு வேலை தீர்வு, நிலையான தீர்வு அல்லது டைட்ரான்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகளுக்கான தேவைகள்:

1. சமமான புள்ளியை சரிசெய்யும் திறன், மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுவது அதன் நிறத்தைக் கவனிப்பதாகும், இது பின்வரும் நிபந்தனைகளின் கீழ் மாறலாம்:

எதிர்வினைகளில் ஒன்று வண்ணமயமானது, மற்றும் எதிர்வினையின் போது வண்ண மறுஉருவாக்கமானது நிறத்தை மாற்றுகிறது;

பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள் - குறிகாட்டிகள் - கரைசலின் பண்புகளைப் பொறுத்து நிறத்தை மாற்றுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, சுற்றுச்சூழலின் எதிர்வினையைப் பொறுத்து).

2. சமநிலை வரையிலான எதிர்வினையின் அளவுகோல், சமநிலை மாறிலியின் தொடர்புடைய மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது

3. இரசாயன எதிர்வினை போதுமான விகிதம், ஏனெனில் மெதுவான எதிர்வினைகளில் சமமான புள்ளியை சரிசெய்வது மிகவும் கடினம்.

4. துல்லியமான கணக்கீடுகள் சாத்தியமற்ற பக்க எதிர்வினைகள் இல்லாதது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முறைகள் பொருட்களின் நிர்ணயத்தின் அடிப்படையிலான இரசாயன எதிர்வினையின் தன்மைக்கு ஏற்ப வகைப்படுத்தலாம்: அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்), மழைப்பொழிவு, சிக்கலானது, ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு.

தீர்வுகளுடன் வேலை செய்தல்.

வால்யூமெட்ரிக் குடுவைகள்திரவத்தின் சரியான அளவை அளவிட வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. அவை வட்டமான, தட்டையான அடிப்பகுதி கொண்ட பாத்திரங்கள், குறுகிய, நீண்ட கழுத்து கொண்டவை, அதில் குடுவை நிரப்பப்பட வேண்டிய ஒரு குறி உள்ளது (படம் 1).

படம்.1 வால்யூமெட்ரிக் குடுவைகள்

ஃபிக்ஸனல்களிலிருந்து வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்க்களில் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான நுட்பம்.

ஃபிக்சனலில் இருந்து ஒரு தீர்வைத் தயாரிக்க, ஒரு வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் செருகப்பட்ட ஒரு புனல் மீது ஆம்பூல் உடைக்கப்படுகிறது, ஆம்பூலின் உள்ளடக்கங்கள் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்படுகின்றன; பின்னர் அதை ஒரு வால்யூமெட்ரிக் குடுவையில் கரைக்கவும். வால்யூமெட்ரிக் குடுவையில் உள்ள தீர்வு குறிக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது. திரவ அளவை குறிக்கு கொண்டு வந்த பிறகு, குடுவையில் உள்ள தீர்வு நன்றாக கலக்கப்படுகிறது.

ப்யூரெட்ஸ்அவை மெல்லிய கண்ணாடி குழாய்கள் மில்லிலிட்டர்களில் பட்டம் பெற்றவை (படம் 2). ஒரு கண்ணாடி குழாய் ப்யூரெட்டின் கீழ், சற்று குறுகலான முனையில் கரைக்கப்படுகிறது அல்லது பந்து வால்வுடன் ஒரு ரப்பர் குழாய் மற்றும் ஒரு கண்ணாடி ஸ்பவுட் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் கரைசலின் அளவைப் பொறுத்து வேலைக்கு ஒரு ப்யூரெட் தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது.

படம்.2. ப்யூரெட்ஸ்

ப்யூரெட்டை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது

1. ப்யூரெட் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்படுகிறது.

2. வேலைக்காக தயாரிக்கப்பட்ட ப்யூரெட் ஒரு நிலைப்பாட்டில் செங்குத்தாக சரி செய்யப்படுகிறது; ஒரு புனலைப் பயன்படுத்தி, கரைசல் ப்யூரெட்டில் ஊற்றப்படுகிறது, இதனால் அதன் நிலை பூஜ்ஜிய குறிக்கு மேல் இருக்கும்.

3. ப்யூரெட்டின் கீழ் நீட்டிக்கப்பட்ட முனையிலிருந்து காற்று குமிழ்களை அகற்றவும். இதைச் செய்ய, அதை மேல்நோக்கி வளைத்து, அனைத்து காற்றையும் அகற்றும் வரை திரவத்தை விடுங்கள். பின்னர் தந்துகி கீழே குறைக்கப்படுகிறது.

4. ப்யூரெட்டில் உள்ள திரவ நிலை பூஜ்ஜியப் பிரிவாக அமைக்கப்பட்டுள்ளது.

5. ஒரு டைட்ரேஷனைச் செய்யும்போது, பந்தின் பக்கத்திலுள்ள ரப்பர் குழாயை அழுத்தி, பியூரெட்டிலிருந்து திரவத்தை குடுவைக்குள் வடிகட்டவும், பிந்தையதை சுழற்றவும். முதலில், ப்யூரெட்டில் உள்ள டைட்ரான்ட் ஒரு மெல்லிய நீரோட்டத்தில் ஊற்றப்படுகிறது. டைட்ரான்ட் சொட்டுகள் விழும் இடத்தில் காட்டியின் நிறம் மாறத் தொடங்கும் போது, தீர்வு கவனமாக சேர்க்கப்படுகிறது, துளி துளி. ஒரு துளி டைட்ரான்ட் சேர்ப்பதன் காரணமாக காட்டி நிறத்தில் கூர்மையான மாற்றம் நிகழும்போது டைட்ரேஷன் நிறுத்தப்படுகிறது, மேலும் நுகரப்படும் கரைசலின் அளவு பதிவு செய்யப்படுகிறது.

6. வேலையின் முடிவில், டைட்ரான்ட் ப்யூரெட்டிலிருந்து வடிகட்டப்படுகிறது, ப்யூரெட் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்படுகிறது.

ஆசிட்-பேஸ் டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்) முறை

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறையானது அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையேயான எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளுக்கு:

H + + OH¯ = H 2 O

இந்த பணியைச் செய்யும்போது, நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையின் பயன்பாட்டின் அடிப்படையில் அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு - தீர்மானிக்கப்படும் பொருளின் கரைசலில் அறியப்பட்ட செறிவின் சல்பூரிக் அமிலத்தின் கரைசலை படிப்படியாக சேர்ப்பதில் முறை உள்ளது. அமிலக் கரைசலைச் சேர்ப்பது அதன் அளவு அதனுடன் வினைபுரியும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் அளவுக்குச் சமமாக மாறும் வரை தொடரும், அதாவது. காரம் நடுநிலையாக்கும் வரை. நடுநிலைப்படுத்தலின் தருணம் டைட்ரேட்டட் கரைசலில் சேர்க்கப்பட்ட காட்டி நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. சமன்பாட்டின் படி சமமான சட்டத்தின் படி:

C n (k-you) · V (k-you) = C n (alkalis) · V (alkalis)

Cn(k-ty) மற்றும் Cn (alkali) - எதிர்வினை தீர்வுகளுக்கு சமமான மோலார் செறிவுகள், mol/l;

வி (மொத்தம்) மற்றும் வி (காரங்கள்) - எதிர்வினை தீர்வுகளின் தொகுதிகள், எல் (மிலி).

சி (NaOH) மற்றும் - எதிர்வினை தீர்வுகளில் சமமான NaOH மற்றும் H 2 SO 4 இன் மோலார் செறிவுகள், mol/l;

V(NaOH) மற்றும் ) - காரம் மற்றும் அமிலத்தின் எதிர்வினை தீர்வுகளின் அளவுகள், மில்லி.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்.

1. 0.05 எல் அமிலக் கரைசலை நடுநிலையாக்க, 0.5 N காரக் கரைசலில் 20 செமீ 3 பயன்படுத்தப்பட்டது. அமிலத்தின் இயல்பான தன்மை என்ன?

2. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் 120 செ.மீ 3 இன் 0.3 என் கரைசலை 60 செ.மீ 3 0.4 என் கந்தக அமிலக் கரைசலில் சேர்த்தால் எவ்வளவு, எந்தப் பொருள் அதிகமாக இருக்கும்?

ஒரு தீர்வின் pH மற்றும் பல்வேறு வகையான செறிவுகளை தீர்மானிப்பதில் உள்ள சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது வழிமுறை கையேட்டில் வழங்கப்படுகிறது.

பரிசோதனை பகுதி

ஆய்வக உதவியாளரிடமிருந்து அறியப்படாத செறிவு கொண்ட காரக் கரைசலுடன் ஒரு குடுவையைப் பெறுங்கள். பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலின் 10 மில்லி மாதிரிகளை ஒரு பட்டம் பெற்ற சிலிண்டரைப் பயன்படுத்தி மூன்று கூம்பு டைட்ரேஷன் குடுவைகளாக அளவிடவும். அவை ஒவ்வொன்றிலும் 2-3 சொட்டு மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி சேர்க்கவும். தீர்வு மஞ்சள் நிறமாக மாறும் (மெத்தில் ஆரஞ்சு ஒரு கார சூழலில் மஞ்சள் மற்றும் ஒரு அமில சூழலில் ஆரஞ்சு-சிவப்பு).

வேலைக்கு டைட்ரேஷன் நிறுவலைத் தயாரிக்கவும் (படம் 3) ப்யூரெட்டை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் துவைக்கவும், பின்னர் துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட கந்தக அமிலத்தின் கரைசலுடன் அதை நிரப்பவும் (H 2 SO 4 க்கு சமமான மோலார் செறிவு குறிக்கப்படுகிறது. பாட்டில்) பூஜ்ஜிய பிரிவுக்கு மேல். கண்ணாடி முனையுடன் ரப்பர் குழாயை வளைத்து, ப்யூரெட்டிலிருந்து வெளியேறும் கண்ணாடி ஆலிவிலிருந்து ரப்பரை இழுத்து, மெதுவாக திரவத்தை விடுங்கள், இதனால் நுனியை நிரப்பிய பிறகு அதில் காற்று குமிழ்கள் இருக்காது. ப்யூரெட்டிலிருந்து அதிகப்படியான அமிலக் கரைசலை ஒரு மாற்று கண்ணாடியில் விடுங்கள், அதே நேரத்தில் ப்யூரெட்டில் உள்ள திரவத்தின் கீழ் மாதவிடாய் பூஜ்ஜியமாக அமைக்கப்பட வேண்டும்.

காரம் கரைசலின் குடுவைகளில் ஒன்றை ப்யூரெட்டின் நுனியின் கீழ் வெள்ளைத் தாளில் வைத்து நேரடியாக டைட்ரேஷனுக்குச் செல்லவும்: ஒரு கையால், பியூரெட்டிலிருந்து அமிலத்தை மெதுவாக ஊட்டவும், மறுபுறம், கரைசலை தொடர்ந்து கிளறவும். ஒரு கிடைமட்ட விமானத்தில் குடுவையின் வட்ட இயக்கம். டைட்ரேஷனின் முடிவில், ஒரு துளி கரைசலை நிரந்தர ஆரஞ்சு நிறமாக மாற்றும் வரை அமிலக் கரைசலை ப்யூரெட்டிலிருந்து துளியாக கொடுக்க வேண்டும்.

டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் அமிலத்தின் அளவை 0.01 மில்லி வரை துல்லியமாகத் தீர்மானிக்கவும். ப்யூரெட்டின் பிளவுகளை கீழ் மெனிஸ்கஸுடன் எண்ணுங்கள், அதே நேரத்தில் கண் மாதவிடாய் மட்டத்தில் இருக்க வேண்டும்.

ஒவ்வொரு முறையும் ப்யூரெட்டின் பூஜ்ஜியப் பிரிவிலிருந்து தொடங்கி டைட்ரேஷனை மேலும் 2 முறை செய்யவும். டைட்ரேஷன் முடிவுகளை அட்டவணை 1 இல் பதிவு செய்யவும்.

சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி காரம் கரைசலின் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்:

அட்டவணை 1

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் டைட்ரேஷனின் முடிவுகள்

பின்னிணைப்பில் விவரிக்கப்பட்டுள்ள முறையின்படி டைட்ரேஷன் முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கத்தை மேற்கொள்ளுங்கள். சோதனை தரவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கத்தின் முடிவுகளை அட்டவணை 2 இல் சுருக்கவும்.

அட்டவணை 2

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் டைட்ரேஷனில் இருந்து சோதனை தரவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கத்தின் முடிவுகள். நம்பிக்கை நிகழ்தகவு α = 0.95.

n			Sx

பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வுக்கு சமமான NaOH இன் மோலார் செறிவை தீர்மானிப்பதன் முடிவை நம்பிக்கை இடைவெளியாக எழுதவும்.

சுய கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள்

1. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் pH = 12 உள்ளது. 100% விலகலில் கரைசலில் அடித்தளத்தின் செறிவு ... mol/l.

1) 0.005; 2) 0.01; 3) 0.001; 4) 1·10 -12; 5) 0.05

2. 0.05 எல் அமிலக் கரைசலை நடுநிலையாக்க, 0.5 N காரக் கரைசலில் 20 செ.மீ. அமிலத்தின் இயல்பான தன்மை என்ன?

1) 0.2 n; 2) 0.5 n; 3) 1.0 n; 4) 0.02 n; 5) 1.25 என்.

3. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் 125 செ.மீ 3 இன் 0.2 என் கரைசலை 75 செ.மீ 3 0.3 என் கந்தக அமிலக் கரைசலில் சேர்த்தால் எவ்வளவு, எந்தப் பொருள் அதிகமாக இருக்கும்?

1) 0.0025 கிராம் காரம்; 2) 0.0025 கிராம் அமிலம்; 3) 0.28 கிராம் காரம்; 4) 0.14 கிராம் காரம்; 5) 0.28 கிராம் அமிலம்.

4. கொதிநிலையின் அதிகரிப்பை தீர்மானிப்பதன் அடிப்படையில் ஒரு பகுப்பாய்வு முறை அழைக்கப்படுகிறது...

1) ஸ்பெக்ட்ரோஃபோட்டோமெட்ரிக்; 2) பொட்டென்டோமெட்ரிக்; 3) எபுல்லியோஸ்கோபிக்; 4) ரேடியோமெட்ரிக்; 5) மின்கடத்தா.

5. கரைசலின் அடர்த்தி 1.031 g/cm3 எனில், 36 கிராம் அமிலத்தை 114 கிராம் தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் பெறப்படும் கந்தக அமிலத்தின் கரைசலின் சதவீத செறிவு, மொலாரிட்டி மற்றும் இயல்பான தன்மையை தீர்மானிக்கவும்.

1) 31,6 ; 3,77; 7,54 ; 2) 31,6; 0,00377; 0,00377 ;

3) 24,0 ; 2,87; 2,87 ; 4) 24,0 ; 0,00287; 0,00287;

5) 24,0; 2,87; 5,74.

டைட்ரிமெட்ரிக் முறை பகுப்பாய்வு (டைட்ரேஷன்) அளவீட்டு அளவு பகுப்பாய்வை அனுமதிக்கிறது மற்றும் வேதியியலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் முக்கிய நன்மை பல்வேறு முறைகள் மற்றும் முறைகள் ஆகும், இதற்கு நன்றி இது பல்வேறு பகுப்பாய்வு சிக்கல்களைத் தீர்க்கப் பயன்படுகிறது.

பகுப்பாய்வு கொள்கை

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையானது, சோதனைப் பொருளுடன் வினைபுரியும் அறியப்பட்ட செறிவு (டைட்ரான்ட்) கரைசலின் அளவை அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

பகுப்பாய்விற்கு, உங்களுக்கு சிறப்பு உபகரணங்கள் தேவைப்படும், அதாவது ஒரு ப்யூரெட் - பட்டப்படிப்புகளுடன் ஒரு மெல்லிய கண்ணாடி குழாய். இந்த குழாயின் மேல் முனை திறந்திருக்கும், மற்றும் கீழ் முனையில் ஒரு அடைப்பு வால்வு உள்ளது. ஒரு புனலைப் பயன்படுத்தி, அளவீடு செய்யப்பட்ட ப்யூரெட் பூஜ்ஜிய குறிக்கு டைட்ரான்ட் மூலம் நிரப்பப்படுகிறது. ப்யூரெட்டிலிருந்து சோதனைப் பொருளுக்கு ஒரு சிறிய அளவு தீர்வைச் சேர்ப்பதன் மூலம் டைட்ரேஷன் எண்ட் பாயிண்ட் (ETP) க்கு பகுப்பாய்வு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. குறிகாட்டியின் நிறத்தில் மாற்றம் அல்லது சில இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகளால் டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளி அடையாளம் காணப்படுகிறது.

இறுதி முடிவு செலவழிக்கப்பட்ட டைட்ரான்ட்டின் அளவின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது மற்றும் டைட்டரில் (டி) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது - 1 மில்லி கரைசலுக்கு (கிராம்/மிலி) பொருளின் நிறை.

செயல்முறைக்கான காரணம்

அளவு பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறை துல்லியமான முடிவுகளை அளிக்கிறது, ஏனெனில் பொருட்கள் ஒருவருக்கொருவர் சமமான அளவில் வினைபுரிகின்றன. இதன் பொருள் அவற்றின் அளவு மற்றும் அளவு ஆகியவற்றின் தயாரிப்பு ஒன்றுக்கொன்று ஒத்ததாக இருக்கும்: C 1 V 1 = C 2 V 2. மீதமுள்ள அளவுருக்கள் சுயாதீனமாக அமைக்கப்பட்டால் (C 1, V 2) மற்றும் பகுப்பாய்வின் போது (V 1) நிறுவப்பட்டால், இந்த சமன்பாட்டிலிருந்து C 2 இன் அறியப்படாத மதிப்பைக் கண்டுபிடிப்பது எளிது.

டைட்ரேஷன் முடிவுப் புள்ளி கண்டறிதல்

டைட்ரேஷனின் முடிவை சரியான நேரத்தில் பதிவு செய்வது பகுப்பாய்வின் மிக முக்கியமான பகுதியாக இருப்பதால், சரியான முறைகளைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம். மிகவும் வசதியானது வண்ணம் அல்லது ஒளிரும் குறிகாட்டிகளின் பயன்பாடு ஆகும், ஆனால் கருவி முறைகளும் பயன்படுத்தப்படலாம் - பொட்டென்டோமெட்ரி, ஆம்பிரோமெட்ரி, ஃபோட்டோமெட்ரி.

CFT களைக் கண்டறிவதற்கான ஒரு முறையின் இறுதித் தேர்வு, தீர்மானத்தின் தேவையான துல்லியம் மற்றும் தேர்ந்தெடுப்பு, அத்துடன் அதன் வேகம் மற்றும் ஆட்டோமேஷனின் சாத்தியக்கூறு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இது குறிப்பாக மேகமூட்டமான மற்றும் வண்ண தீர்வுகள், அதே போல் ஆக்கிரமிப்பு சூழல்களுக்கு பொருந்தும்.

டைட்ரேஷன் எதிர்வினை தேவைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை சரியான முடிவைக் கொடுக்க, நீங்கள் அதை அடிக்கோடிட்டுக் காட்டும் எதிர்வினையை சரியாகத் தேர்ந்தெடுக்க வேண்டும். அதற்கான தேவைகள் பின்வருமாறு:

ஸ்டோச்சியோமெட்ரி;
உயர் ஓட்ட விகிதம்;
உயர் சமநிலை மாறிலி;
டைட்ரேஷனின் சோதனை முடிவை பதிவு செய்வதற்கான நம்பகமான முறையின் இருப்பு.

பொருத்தமான எதிர்வினைகள் எந்த வகையிலும் இருக்கலாம்.

பகுப்பாய்வு வகைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் வகைப்பாடு எதிர்வினை வகையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த அம்சத்தின் அடிப்படையில், பின்வரும் டைட்ரேஷன் முறைகள் வேறுபடுகின்றன:

அமில-அடிப்படை;
ரெடாக்ஸ்;
சிக்கலான;
மழைப்பொழிவு.

ஒவ்வொரு வகையும் அதன் சொந்த வகை எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது; பகுப்பாய்வில் எந்த துணைக்குழு முறைகள் வேறுபடுகின்றன என்பதைப் பொறுத்து குறிப்பிட்ட டைட்ரான்ட்கள் தேர்ந்தெடுக்கப்படுகின்றன.

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்

ஹைட்ராக்சைடு அயனியுடன் (H 3 O + + OH - = H 2 O) ஹைட்ரோனியத்தின் எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி பகுப்பாய்வு செய்யும் டைட்ரிமெட்ரிக் முறை அமில-அடிப்படை என்று அழைக்கப்படுகிறது. கரைசலில் அறியப்பட்ட ஒரு பொருள் ஒரு புரோட்டானை உருவாக்கினால், இது அமிலங்களுக்கு பொதுவானது, இந்த முறை அமிலமெட்ரி துணைக்குழுவிற்கு சொந்தமானது. இங்கே, நிலையான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl பொதுவாக டைட்ரான்டாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

டைட்ரான்ட் ஒரு ஹைட்ராக்சைடு அயனியை உருவாக்கினால், முறை அல்கலிமெட்ரி என்று அழைக்கப்படுகிறது. பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள் NaOH போன்ற காரங்கள் அல்லது Na 2 CO 3 போன்ற பலவீனமான அமிலத்துடன் வலுவான அடித்தளத்தை எதிர்வினையாற்றுவதன் மூலம் பெறப்பட்ட உப்புகள்.

இந்த வழக்கில், வண்ண குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை பலவீனமான கரிம சேர்மங்கள் - அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள், அவை வெவ்வேறு கட்டமைப்புகள் மற்றும் புரோட்டானேட்டட் மற்றும் அல்லாத புரோட்டானேட்டட் வடிவங்களின் வண்ணங்களைக் கொண்டுள்ளன. அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷனில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் குறிகாட்டிகள் ஒற்றை-வண்ண ஃபீனால்ப்தலீன் (ஒரு தெளிவான தீர்வு ஒரு காரக் கரைசலில் கருஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்) மற்றும் இரண்டு-வண்ண மெத்தில் ஆரஞ்சு (ஒரு சிவப்பு பொருள் அமிலக் கரைசலில் மஞ்சள் நிறமாக மாறும்).

அவற்றின் பரவலான பயன்பாடு அவற்றின் அதிக ஒளி உறிஞ்சுதலின் காரணமாகும், இதன் காரணமாக அவற்றின் நிறம் நிர்வாணக் கண்ணுக்குத் தெளிவாகத் தெரியும், மேலும் அவற்றின் மாறுபாடு மற்றும் குறுகிய வண்ண மாற்றம் பகுதி.

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன்

ரெடாக்ஸ் டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு என்பது ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் செறிவுகளின் விகிதத்தை மாற்றுவதன் அடிப்படையில் ஒரு அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும்: aOx 1 + bRed 2 = aRed 1 + bOx 2.

முறை பின்வரும் துணைக்குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது:

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி (டைட்ரான்ட் - KMnO 4);
அயோடோமெட்ரி (I 2);
இருகுரோமடோமெட்ரி (K 2 Cr 2 O 7);
புரோமடோமெட்ரி (KBrO 3);
அயோடோமெட்ரி (KIO 3);
செரிமெட்ரி (Ce(SO 4) 2);
வனடாடோமெட்ரி (NH 4 VO 3);
டைட்டானோமெட்ரி (TiCl 3);
குரோமோமெட்ரி (CrCl 2);
அஸ்கார்பினோமெட்ரி (C 6 H 8 OH).

சில சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு குறிகாட்டியின் பங்கை எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் ஒரு மறுஉருவாக்கத்தால் விளையாட முடியும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட அல்லது குறைக்கப்பட்ட வடிவத்தைப் பெற அதன் நிறத்தை மாற்றுகிறது. ஆனால் குறிப்பிட்ட குறிகாட்டிகளும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

அயோடினை நிர்ணயிக்கும் போது, ஸ்டார்ச் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது I 3 - அயனிகளுடன் அடர் நீல கலவையை உருவாக்குகிறது;
ஃபெரிக் இரும்பை டைட்ரேட் செய்யும் போது, தியோசயனேட் அயனிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை உலோகத்துடன் கூடிய வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன, பிரகாசமான சிவப்பு நிறத்தில் உள்ளன.

கூடுதலாக, சிறப்பு ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள் உள்ளன - அவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களில் வெவ்வேறு வண்ணங்களைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள்.

சிக்கலான அளவீடு

சுருக்கமாக, காம்ப்ளெக்ஸ்மெட்ரிக் எனப்படும் டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையானது, ஒரு சிக்கலான ஒன்றை உருவாக்குவதற்கு இரண்டு பொருட்களின் தொடர்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது: M + L = ML. பாதரச உப்புகள் பயன்படுத்தப்பட்டால், எடுத்துக்காட்டாக, Hg(NO 3) 2, இந்த முறை மெர்குரிமெட்ரி என்று அழைக்கப்படுகிறது, எத்திலினெடியமின்டெட்ராசெட்டிக் அமிலம் (EDTA) காம்ப்ளெக்மோமெட்ரி என்று அழைக்கப்படுகிறது. குறிப்பாக, பிந்தைய முறையைப் பயன்படுத்தி, தண்ணீரை பகுப்பாய்வு செய்ய டைட்ரிமெட்ரிக் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது அதன் கடினத்தன்மை.

சிக்கலான அளவீட்டில், உலோக அயனிகளுடன் வளாகங்களை உருவாக்கும் போது நிறத்தைப் பெறும் வெளிப்படையான உலோகக் குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஃபெரிக் உப்புகளை EDTA உடன் டைட்ரேட் செய்யும் போது, தெளிவான சல்போசாலிசிலிக் அமிலம் ஒரு குறிகாட்டியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரும்புடன் கூடிய வளாகத்தை உருவாக்கும் போது அது கரைசலை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது.

இருப்பினும், பெரும்பாலும் உலோக குறிகாட்டிகள் அவற்றின் சொந்த நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன, இது உலோக அயனியின் செறிவைப் பொறுத்து மாறுகிறது. பாலிபாசிக் அமிலங்கள் அத்தகைய குறிகாட்டிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை உலோகங்களுடன் மிகவும் நிலையான வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை மாறுபட்ட நிற மாற்றத்துடன் EDTA க்கு வெளிப்படும் போது விரைவாக அழிக்கப்படுகின்றன.

மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை, இது இரண்டு பொருட்களின் தொடர்புகளின் எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது ஒரு திடமான கலவையை உருவாக்குகிறது, இது வீழ்படிவு (M + X = MX↓) ஆகும். படிவு செயல்முறைகள் பொதுவாக அளவு மற்றும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாதவை என்பதால் இது வரையறுக்கப்பட்ட முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. ஆனால் சில நேரங்களில் அது இன்னும் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் இரண்டு துணைக்குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது. முறை வெள்ளி உப்புகளைப் பயன்படுத்தினால், எடுத்துக்காட்டாக, AgNO 3, அது அர்ஜென்டோமெட்ரி என்று அழைக்கப்படுகிறது, பாதரச உப்புகள் என்றால், Hg 2 (NO 3) 2, பின்னர் பாதரச அளவீடு.

டைட்ரேஷன் முடிவுப் புள்ளியைக் கண்டறிய பின்வரும் முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

மொஹரின் முறை, இதில் காட்டி குரோமேட் அயனியாகும், இது வெள்ளியுடன் செங்கல்-சிவப்பு படிவுகளை உருவாக்குகிறது;
வோல்ஹார்டின் முறை, ஃபெரிக் இரும்பு முன்னிலையில் பொட்டாசியம் தியோசயனேட்டுடன் வெள்ளி அயனிகளின் கரைசலின் டைட்ரேஷனை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது அமில ஊடகத்தில் டைட்ரான்டுடன் சிவப்பு வளாகத்தை உருவாக்குகிறது;
ஃபையன்ஸ் முறை, இது உறிஞ்சுதல் குறிகாட்டிகளுடன் டைட்ரேஷனை உள்ளடக்கியது;
கே-லுசாக் முறை, இதில் CTT தீர்வுக்கான தீர்வு அல்லது கொந்தளிப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

பிந்தைய முறை சமீபத்தில் பயன்படுத்தப்படவில்லை.

டைட்ரேஷன் முறைகள்

டைட்ரேஷன் அடிப்படை எதிர்வினையால் மட்டுமல்ல, செயல்படுத்தும் முறையிலும் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த அம்சத்தின் அடிப்படையில், பின்வரும் வகைகள் வேறுபடுகின்றன:

நேரடி;
தலைகீழ்;
மாற்றீட்டின் டைட்ரேஷன்.

முதல் வழக்கு சிறந்த எதிர்வினை நிலைமைகளின் கீழ் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது. தீர்மானிக்கப்படும் பொருளில் டைட்ரான்ட் நேரடியாக சேர்க்கப்படுகிறது. இவ்வாறு, மெக்னீசியம், கால்சியம், தாமிரம், இரும்பு மற்றும் சுமார் 25 உலோகங்கள் EDTA ஐப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. ஆனால் மற்ற சந்தர்ப்பங்களில், மிகவும் சிக்கலான முறைகள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பின் டைட்ரேஷன்

சிறந்த எதிர்வினையைக் கண்டறிவது எப்போதும் சாத்தியமில்லை. பெரும்பாலும், இது மெதுவாக செல்கிறது, அல்லது டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியை சரிசெய்வதற்கான ஒரு முறையைக் கண்டுபிடிப்பது கடினம், அல்லது தயாரிப்புகளில் ஆவியாகும் கலவைகள் உருவாகின்றன, இதன் காரணமாக பகுப்பாய்வு ஓரளவு இழக்கப்படுகிறது. பின் டைட்ரேஷன் முறையைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் இந்த குறைபாடுகளை சமாளிக்க முடியும். இதைச் செய்ய, தீர்மானிக்கப்பட வேண்டிய பொருளில் அதிக அளவு டைட்ரான்ட் சேர்க்கப்படுகிறது, இதனால் எதிர்வினை முடிவடையும், பின்னர் எவ்வளவு தீர்வு செயல்படாமல் உள்ளது என்பது தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, முதல் எதிர்வினையிலிருந்து (டி 1) மீதமுள்ள டைட்ரான்ட் மற்றொரு தீர்வுடன் (டி 2) டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, மேலும் அதன் அளவு இரண்டு எதிர்வினைகளில் உள்ள தொகுதிகள் மற்றும் செறிவுகளின் தயாரிப்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: சி டி 1 வி டி 1 - சி டி 2 V T 2.

தலைகீழ் டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையின் பயன்பாடு மாங்கனீசு டை ஆக்சைடை நிர்ணயிப்பதைக் குறிக்கிறது. இரும்பு சல்பேட்டுடனான அதன் எதிர்வினை மிகவும் மெதுவாக தொடர்கிறது, எனவே உப்பு அதிகமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் எதிர்வினை வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. செயல்படாத இரும்பு அயனியின் அளவு பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

மாற்றீட்டின் டைட்ரேஷன்

ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாத அல்லது மெதுவான எதிர்வினைகளின் போது மாற்று டைட்ரேஷன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் சாராம்சம் என்னவென்றால், தீர்மானிக்கப்படும் பொருளுக்கு ஒரு துணை கலவையுடன் ஒரு ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் எதிர்வினை தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு எதிர்வினை தயாரிப்பு டைட்ரேஷனுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது.

டைக்ரோமேட்டைத் தீர்மானிக்கும்போது இதுவே செய்யப்படுகிறது. பொட்டாசியம் அயோடைடு அதில் சேர்க்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக தீர்மானிக்கப்படும் பொருளுக்கு சமமான அயோடின் அளவு வெளியிடப்படுகிறது, இது சோடியம் தியோசல்பேட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

எனவே, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு பரந்த அளவிலான பொருட்களின் அளவு உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க உதவுகிறது. அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் பண்புகளை அறிந்து, நீங்கள் உகந்த முறை மற்றும் டைட்ரேஷன் முறையைத் தேர்வு செய்யலாம், இது அதிக அளவு துல்லியத்துடன் முடிவுகளைத் தரும்.

அறிமுகம்

ஆய்வகப் பட்டறை "பகுப்பாய்வு வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல் பகுப்பாய்வு" என்ற தத்துவார்த்த பாடத்தைப் படித்த பிறகு மேற்கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் வாங்கிய அறிவை ஒருங்கிணைக்கவும் ஆழப்படுத்தவும் உதவுகிறது.

பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட பொருளில் உள்ள கூறுகள் (அயனிகள்), தீவிரவாதிகள், செயல்பாட்டுக் குழுக்கள், கலவைகள் அல்லது கட்டங்களின் அளவு (உள்ளடக்கம்) தீர்மானிப்பதே அளவு பகுப்பாய்வின் பணி. இந்த பாடத்திட்டமானது டைட்ரிமெட்ரிக் (வால்யூமெட்ரிக்) பகுப்பாய்வு, டைட்ரேஷன் முறைகள் மற்றும் அவற்றின் நடைமுறை பயன்பாடுகளின் அடிப்படை முறைகளை உள்ளடக்கியது.

ஆய்வக வேலையைத் தொடங்குவதற்கு முன், மாணவர்கள் பாதுகாப்பு வழிமுறைகளுக்கு உட்படுகிறார்கள். ஒவ்வொரு வேலையையும் முடிப்பதற்கு முன், மாணவர் ஆசிரியரால் குறிப்பிடப்பட்ட பிரிவுகளிலும், பகுப்பாய்வு முறையிலும் ஒரு பேச்சு வார்த்தையில் தேர்ச்சி பெற வேண்டும். இதைச் செய்ய உங்களுக்குத் தேவை:

1) பாடத்தின் தொடர்புடைய பகுதியை மீண்டும் செய்யவும்;

2) வேலை முறையை விரிவாக அறிந்து கொள்ளுங்கள்;

3) மேற்கொள்ளப்படும் வேதியியல் பகுப்பாய்வின் அடிப்படையை உருவாக்கும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை வரையவும்;

4) பாதுகாப்புக் கண்ணோட்டத்தில் பகுப்பாய்வின் அம்சங்களைப் படிக்கவும்.

அவர்களின் பணியின் முடிவுகளின் அடிப்படையில், மாணவர்கள் ஒரு அறிக்கையை வரைகிறார்கள், இது குறிக்க வேண்டும்:

· வேலை தலைப்பு;

· குறிக்கோள்;

· முறையின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்கள்: முறையின் சாராம்சம், அடிப்படை சமன்பாடு, கணக்கீடுகள் மற்றும் டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் கட்டுமானம், காட்டி தேர்வு;

· வேலையின் போது பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகள் மற்றும் உபகரணங்கள்;

· பகுப்பாய்வு நுட்பம்:

முதன்மை தரநிலைகளை தயாரித்தல்;

வேலை தீர்வைத் தயாரித்தல் மற்றும் தரப்படுத்துதல்;

தீர்வு உள்ள சோதனை பொருளின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்;

· சோதனை தரவு;

· பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கம்;

· முடிவுரை.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைதீர்மானிக்கப்படும் பொருளுடன் ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கு செலவழிக்கப்பட்ட துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவு (டைட்ரான்ட்) ஒரு மறுஉருவாக்கத்தின் அளவை அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

நிர்ணய செயல்முறை (டைட்ரேஷன்) என்பது ஒரு ப்யூரெட்டிலிருந்து ஒரு துல்லியமாக அறியப்பட்ட பகுப்பாய்வின் கரைசலில் ஒரு டைட்ரான்ட் டிராப்வைஸைச் சேர்ப்பதைக் கொண்டுள்ளது, இது சமமான புள்ளியை அடையும் வரை அறியப்படாத செறிவு கொண்டது.

எங்கே எக்ஸ்- பகுப்பாய்வு; ஆர்- டைட்ரான்ட், பி- எதிர்வினை தயாரிப்பு.

சமமான புள்ளி (அதாவது)- இது சமமான அளவு டைட்ரான்ட்டைச் சேர்க்கும் தருணத்தில் நிகழும் தீர்வின் தத்துவார்த்த நிலை. ஆர்ஆய்வாளருக்கு எக்ஸ். நடைமுறையில், டைட்ரான்ட் டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியை அடையும் வரை பகுப்பாய்வில் சேர்க்கப்படும் (ஈ.டி.டி.), இது தீர்வில் சேர்க்கப்பட்ட குறிகாட்டியின் நிறம் மாறும்போது சமமான புள்ளியின் காட்சி குறிப்பில் புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. காட்சி குறிப்பிற்கு கூடுதலாக, சமமான புள்ளியை கருவி மூலம் பதிவு செய்யலாம். இந்த வழக்கில், டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளி (டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளி) டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது அளவிடப்படும் உடல் அளவு (தற்போதைய வலிமை, திறன், மின் கடத்துத்திறன் போன்றவை) கூர்மையான மாற்றத்தின் தருணமாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை பின்வரும் வகையான இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது: நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள், ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகள், மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள் மற்றும் சிக்கலான எதிர்வினைகள்.

பயன்படுத்தப்படும் இரசாயன எதிர்வினையின் வகையைப் பொறுத்து, பின்வருபவை வேறுபடுகின்றன: டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள்:

- அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்;

- மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன்;

- சிக்கலான அளவீடு அல்லது சிக்கலான அளவீடு;

- ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் அல்லது ரெடாக்சிமெட்ரி.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகளுக்கு பின்வருபவை தேவைப்படுகின்றன: தேவைகள்:

வினையானது பக்கவிளைவுகள் இல்லாமல், ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் விகிதங்களில் தொடர வேண்டும்;

வினையானது கிட்டத்தட்ட மீளமுடியாமல் தொடர வேண்டும் (≥ 99.9%), வினையின் சமநிலை மாறிலி K p >10 6, இதன் விளைவாக வரும் வீழ்படிவுகள் கரைதிறனைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் எஸ் < 10 -5 моль/дм 3 , а образующиеся комплексы – К уст > 10 -6 ;

· எதிர்வினை போதுமான அதிக வேகத்தில் தொடர வேண்டும்;

· எதிர்வினை அறை வெப்பநிலையில் நடைபெற வேண்டும்;

· சமமான புள்ளியானது தெளிவாகவும் நம்பகத்தன்மையுடனும் ஏதேனும் ஒரு வகையில் நிர்ணயிக்கப்பட வேண்டும்.

டைட்ரேஷன் முறைகள்

எந்த டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையிலும், பல டைட்ரேஷன் முறைகள் உள்ளன. வேறுபடுத்தி முன்னோக்கி டைட்ரேஷன், பின் டைட்ரேஷன் மற்றும் இடப்பெயர்ச்சி டைட்ரேஷன் .

நேரடி டைட்ரேஷன்- சமமான புள்ளியை அடையும் வரை டைட்ரான்ட் பகுப்பாய்வின் கரைசலில் துளியாக சேர்க்கப்படுகிறது.

டைட்ரேஷன் திட்டம்: எக்ஸ் + ஆர் = பி.

நேரடி டைட்ரேஷனுக்கான சமமான சட்டம்:

C (1/ z) X V X = C (1/ z) R V R . (2)

சோதனைத் தீர்வில் உள்ள பகுப்பாய்வின் அளவு (நிறைவு) சமமான சட்டத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது (நேரடி டைட்ரேஷனுக்கு)

m X = C (1/z)R V R M (1/z) X٠10 -3 , (3)

எங்கே சி (1/ z) ஆர்- டைட்ரான்ட் சமமான மோலார் செறிவு, mol/dm 3 ;

வி ஆர்- டைட்ரான்ட் தொகுதி, செமீ3;

எம் ( 1/ z) எக்ஸ்- தீர்மானிக்கப்படும் பொருளின் சமமான மோலார் நிறை;

C (1/ z) X- பகுப்பாய்வின் சமமான மோலார் செறிவு, mol/dm 3 ;

வி எக்ஸ்- தீர்மானிக்கப்படும் பொருளின் அளவு, செமீ3.

பின் டைட்ரேஷன்- இரண்டு டைட்ரான்ட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. முதலில்
பகுப்பாய்வு செய்யப்படும் தீர்வில் முதல் டைட்ரான்ட்டின் சரியான அளவு சேர்க்கப்படுகிறது ( ஆர் 1), அதிகமாக எடுக்கப்பட்டது. எதிர்வினை செய்யப்படாத டைட்ரான்ட் R1 இன் எஞ்சிய பகுதி இரண்டாவது டைட்ரான்ட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது ( ஆர் 2) டைட்ரான்ட் அளவு ஆர் 1, செலவழித்தது
பகுப்பாய்வுடனான தொடர்புக்கு ( எக்ஸ்) டைட்ரான்ட்டின் சேர்க்கப்பட்ட தொகுதிக்கு இடையிலான வேறுபாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது ஆர் 1 (வி 1) மற்றும் டைட்ரான்ட் தொகுதி ஆர் 2 (வி 2) மீதமுள்ள டைட்ரான்ட்டின் டைட்ரேஷனுக்காக செலவிடப்பட்டது ஆர் 1.

டைட்ரேஷன் திட்டம்: எக்ஸ் + ஆர் 1நிலையான அதிகப்படியான = பி 1 (ஆர் 1மீதி).

ஆர் 1மீதமுள்ள + ஆர் 2 = பி2.

பின் டைட்ரேஷனைப் பயன்படுத்தும் போது, சமமான விதிகள் பின்வருமாறு எழுதப்படுகின்றன:

பின் டைட்ரேஷன் விஷயத்தில் பகுப்பாய்வின் நிறை சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது

தலைகீழ் டைட்ரேஷன் முறையானது நேரடி எதிர்வினைக்கு பொருத்தமான குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்க முடியாத சந்தர்ப்பங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது அல்லது அது இயக்கச் சிக்கல்களுடன் (வேதியியல் எதிர்வினையின் குறைந்த விகிதம்) தொடர்கிறது.

மாற்றீடு மூலம் டைட்ரேஷன் (மறைமுக டைட்ரேஷன்)- பகுப்பாய்வின் நேரடி அல்லது தலைகீழ் டைட்ரேஷன் சாத்தியமற்றது அல்லது கடினமாக இருக்கும் சந்தர்ப்பங்களில் அல்லது பொருத்தமான காட்டி கிடைக்காத சந்தர்ப்பங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆய்வாளருக்கு எக்ஸ்சில வினைப்பொருளைச் சேர்க்கவும் ஏஅதிகமாக, ஒரு சமமான அளவு பொருள் வெளியிடப்படும் தொடர்பு போது ஆர். பின்னர் எதிர்வினை தயாரிப்பு ஆர்பொருத்தமான டைட்ரான்ட் மூலம் டைட்ரேட் செய்யவும் ஆர்.

டைட்ரேஷன் திட்டம்: எக்ஸ் + ஏஅதிகப்படியான = பி1.

பி 1 + ஆர் = பி2.

மாற்றீடு மூலம் டைட்ரேஷனுக்கான சமமான விதிகள் பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளன:

பகுப்பாய்வின் சமமான எண்ணிக்கை என்பதால் எக்ஸ்மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்பு ஆர்ஒரே மாதிரியானவை, மறைமுக டைட்ரேஷன் விஷயத்தில் பகுப்பாய்வின் நிறை கணக்கீடு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது

m X = C (1/z) R V R M (1/z) X٠10 -3 . (7)

எதிர்வினைகள்

1. சுசினிக் அமிலம் எச் 2 சி 4 எச் 4 ஓ 4 (ரியாஜென்ட் தரம்) - முதன்மை தரநிலை.

2. மோலார் செறிவு கொண்ட சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH கரைசல்
~2.5 mol/dm 3

3. H 2 O காய்ச்சி.

உபகரணங்கள்மாணவர்கள் தாங்களாகவே விவரிக்கிறார்கள்.

வேலை முன்னேற்றம்:

1. சுசினிக் அமிலம் HOOCCH 2 CH 2 COOH இன் முதன்மை தரத்தை தயாரித்தல்.

சுசினிக் அமிலம் 200.00 செமீ 3 அளவில் சமமான மோலார் செறிவுடன் தயாரிக்கப்படுகிறது. mol/dm 3

g/mol.

எதிர்வினை சமன்பாடு:

ஒரு மாதிரியை எடுத்துக்கொள்வது (எடை):

ஹிட்ச் எடை

எடைபோட்டது அளவுஒரு வால்யூமெட்ரிக் குடுவைக்கு மாற்றப்பட்டது ( செமீ 3), 50 - 70 செமீ 3 காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரைச் சேர்க்கவும், சுசினிக் அமிலம் முழுமையாகக் கரையும் வரை கிளறி, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் குறிக்கு சரிசெய்யவும்
மற்றும் முற்றிலும் கலக்கவும்.

எண்ணுங்கள்
சூத்திரத்தின் படி

எதிர்வினைகள்

1. சோடியம் கார்பனேட் Na 2 CO 3 (உருவாக்க தரம்) - முதன்மை தரநிலை.

2. H 2 O காய்ச்சி.

3. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl செறிவு 1:1 (r=1.095 g/cm3).

4. அமில-அடிப்படை காட்டி (டைட்ரேஷன் வளைவின் படி தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது).

5. கலப்பு காட்டி - மெத்தில் ஆரஞ்சு மற்றும் மெத்திலீன் நீலம்.

வேலை முன்னேற்றம்:

1. முதன்மை நிலையான சோடியம் கார்பனேட் (Na 2 CO 3) தயாரித்தல்.

ஒரு சோடியம் கார்பனேட் கரைசல் 200.00 செமீ 3 அளவுடன் சமமான மோலார் செறிவுடன் தயாரிக்கப்படுகிறது. mol/dm 3

மாதிரி நிறை கணக்கீடு, g: (நிறை நான்காவது தசம இடத்திற்கு துல்லியமாக எடுக்கப்படுகிறது).

எதிர்வினை சமன்பாடுகள்:

1) Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

2) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

_____________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 - பலவீனமான அமிலம் (K a1= 10 -6.35 , கே a2 = 10 -10,32).

ஒரு மாதிரியை எடுத்துக்கொள்வது (எடை):

வாட்ச் கண்ணாடியின் எடை (கண்ணாடி)

எடை கொண்ட வாட்ச் கண்ணாடி (கண்ணாடி) எடை

ஹிட்ச் எடை

எடைபோட்டது அளவுஒரு வால்யூமெட்ரிக் குடுவைக்கு மாற்றப்பட்டது ( செமீ 3), 50 - 70 செமீ 3 காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரைச் சேர்க்கவும், சோடியம் கார்பனேட் முழுமையாகக் கரையும் வரை கலக்கவும், காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீருடன் குறிக்கு சரிசெய்யவும்
மற்றும் முற்றிலும் கலக்கவும்.

முதன்மை தரநிலையின் உண்மையான செறிவுஎண்ணுங்கள்
சூத்திரத்தின் படி

2. டைட்ரான்ட் (HCl தீர்வு) தயாரித்தல் மற்றும் தரப்படுத்துதல்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு தோராயமாக 500 செமீ3 அளவுடன் தயாரிக்கப்படுகிறது
தோராயமாக 0.05÷0.06 mol/dm 3க்கு சமமான மோலார் செறிவுடன்

டைட்ரான்ட் - 0.05 mol/dm 3 தோராயமான செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு 1:1 நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது (r = 1.095 g/cm 3).

தீர்வின் தரப்படுத்தல் HCl முதன்மை தரநிலை Na 2 CO 3 இன் படி நேரடி டைட்ரேஷன் மூலம் குழாய் முறை மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சோடியம் கார்பனேட்டின் டைட்ரேஷன் வளைவின் படி காட்டி தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது (படம் 4).

அரிசி. 4. டைட்ரேஷன் வளைவு 100.00 செமீ 3 Na 2 CO 3 தீர்வு உடன்= 0.1000 mol/dm 3 HCl தீர்வு C 1/ z= 0.1000 mol/dm 3

இரண்டாவது சமமான புள்ளிக்கு டைட்ரேட் செய்யும் போது, காட்டி மீதில் ஆரஞ்சு, 0.1% அக்வஸ் கரைசல் (pT = 4.0) ஐப் பயன்படுத்தவும். மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சுக்கு (தேயிலை ரோஜா நிறம்) நிறத்தை மாற்றவும். மாறுதல் இடைவெளி
(pH = 3.1 - 4.4).

திட்டம் 3. HCl தீர்வு தரநிலைப்படுத்தல்

நிலையான Na 2 CO 3 கரைசலின் 25.00 செமீ 3 அலிகோட்டை (ஒரு பைப்பேட்டுடன்) 250 செமீ 3 திறன் கொண்ட கூம்பு டைட்ரேஷன் குடுவையில் வைக்கவும், 2-3 துளிகள் மீத்தில் ஆரஞ்சு சேர்த்து, 50-75 செமீ 3 வரை தண்ணீரில் நீர்த்தவும். மற்றும் நிறம் மாறும் வரை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யவும், மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து "டீ ரோஸ்" நிறத்திற்கு ஒரு துளி டைட்ரான்ட். ஒரு "சாட்சி" முன்னிலையில் டைட்ரேஷன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது (ஒரு காட்டி கொண்டு Na 2 CO 3 இன் பங்கு தீர்வு). டைட்ரேஷன் முடிவுகள் அட்டவணையில் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளன. 4. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் செறிவு சமமான விதிகளின்படி தீர்மானிக்கப்படுகிறது: .

அட்டவணை 4

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலின் தரப்படுத்தலின் முடிவுகள்

பணிகள்

1. அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளில் சமமான கருத்தை உருவாக்கவும். பின்வரும் எதிர்விளைவுகளில் சோடா மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் சமமான அளவைக் கணக்கிடவும்:

Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், சல்பூரிக் அமிலம், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு, சோடியம் கார்பனேட், பொட்டாசியம் பைகார்பனேட் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதி, இந்த பொருட்களின் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

3. 0.1 mol/dm 3 க்கு சமமான மோலார் செறிவு 0.1 mol/dm 3 க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்ட சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் 100.00 செமீ 3 ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கான டைட்ரேஷன் வளைவைத் திட்டமிடுங்கள். சாத்தியமான குறிகாட்டிகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்

4. 100.00 செமீ 3 அக்ரிலிக் அமிலத்திற்கான டைட்ரேஷன் வளைவை அமைக்கவும் (CH 2 =CHCOOH, pK அ= 4.26) மோலார் செறிவு சமமானதாகும்
0.1 mol/dm 3 சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மோலார் செறிவு சமமான
0.1 mol/dm3. டைட்ரேஷனின் போது கரைசலின் கலவை எவ்வாறு மாறுகிறது? சாத்தியமான குறிகாட்டிகளைத் தேர்ந்தெடுத்து, டைட்ரேஷனின் காட்டி பிழையைக் கணக்கிடுங்கள்.

5. ஹைட்ராசைனுக்கான டைட்ரேஷன் வளைவை அமைக்கவும் (N 2 H 4 + H 2 O, pK பி= 6,03)
0.1 mol/dm 3 ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு சமமான மோலார் செறிவுடன்
0.1 mol/dm 3க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்டது. என்ன ஒற்றுமைகள்
மற்றும் காரத்துடன் பலவீனமான அமிலத்தின் டைட்ரேஷன் வளைவுடன் ஒப்பிடும்போது pH கணக்கீடுகள் மற்றும் டைட்ரேஷன் வளைவில் உள்ள வேறுபாடு? சாத்தியமான குறிகாட்டிகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்
மற்றும் டைட்ரேஷனின் காட்டி பிழையைக் கணக்கிடுங்கள்.

6. செயல்பாட்டு குணகங்கள் மற்றும் செயலில் உள்ள அயனி செறிவுகளைக் கணக்கிடுங்கள்
0.001 M கரைசலில் அலுமினியம் சல்பேட், 0.05 M சோடியம் கார்பனேட், 0.1 M பொட்டாசியம் குளோரைடு.

7. மெத்திலமைனின் 0.20 M கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடவும்

B + H 2 O = BH + + OH - , K பி= 4.6 × 10 - 3, இங்கு B என்பது அடிப்படை.

8. 1.99 × 10 - 2 M கரைசலில் pH = 4.5 இருந்தால், ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் HOCl இன் விலகல் மாறிலியைக் கணக்கிடவும்.

9. 6.1 கிராம்/மோல் கிளைகோலிக் அமிலம் (CH 2 (OH)COOH, K கொண்ட கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடவும் ஏ= 1.5 × 10 - 4).

10. 40 மில்லி 0.015 M ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலை இதனுடன் கலந்து பெறப்பட்ட கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடவும்:

a) 40 மில்லி தண்ணீர்;

b) 0.02 M சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 20 மில்லி;

c) 0.02 M பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 20 மில்லி;

ஈ) ஹைபோகுளோரஸ் அமிலத்தின் 0.01 எம் கரைசலில் 40 மில்லி, கே ஏ=5.0 × 10 - 8.

11. அசிட்டிக் அமிலத்தின் கரைசலில் அசிடேட் அயனியின் செறிவைக் கணக்கிடவும்
0.1% நிறை பின்னத்துடன்.

12. 0.1% நிறை பின்னம் கொண்ட அம்மோனியா கரைசலில் அம்மோனியம் அயனியின் செறிவைக் கணக்கிடவும்.

13. 0.5000 M கரைசலில் 250.00 மில்லி தயாரிக்க தேவையான சோடியம் கார்பனேட்டின் மாதிரியின் நிறை கணக்கிடவும்.

14. 11 mol/l க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலின் அளவையும், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 0.5 M கரைசலில் 500 மில்லி தயாரிக்க எடுக்க வேண்டிய நீரின் அளவையும் கணக்கிடுங்கள்.

15. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 0.3% கரைசலில் 0.15 கிராம் உலோக மெக்னீசியம் 300 மில்லி கரைக்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் ஹைட்ரஜன், மெக்னீசியம் மற்றும் குளோரின் அயனிகளின் மோலார் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்.

16. பேரியம் குளோரைடு கரைசலுடன் 25.00 மில்லி கந்தக அமிலக் கரைசலைக் கலக்கும்போது, 0.2917 கிராம் பேரியம் சல்பேட் கிடைக்கிறது. சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலின் டைட்டரைத் தீர்மானிக்கவும்.

17. வினைபுரிந்த கால்சியம் கார்பனேட்டின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுக
80.5 மிமீல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன்.

18. எத்தனை கிராம் மோனோசோடியம் பாஸ்பேட் சேர்க்க வேண்டும்?
pH = 7 உடன் தீர்வைப் பெற 0.15 M சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 25.0 மில்லி? பாஸ்போரிக் அமிலத்திற்கு pK a1= 2.15; pK a2= 7.21; pK a3 = 12,36.

19. 1.0000 கிராம் ஃபுமிங் சல்பூரிக் அமிலத்தை டைட்ரேட் செய்ய, தண்ணீரில் நன்கு நீர்த்த, 0.4982 M சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 43.70 மில்லி உட்கொள்ளப்படுகிறது. ஃபுமிங் சல்பூரிக் அமிலம் அன்ஹைட்ரஸ் சல்பூரிக் அமிலத்தில் கரைக்கப்பட்ட கந்தக அன்ஹைட்ரைடைக் கொண்டிருப்பதாக அறியப்படுகிறது. சல்பூரிக் அமிலத்தை வெளியேற்றுவதில் கந்தக அன்ஹைட்ரைட்டின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்.

20. ப்யூரெட்டைப் பயன்படுத்தி அளவை அளவிடுவதில் முழுமையான பிழை 0.05 மில்லி ஆகும். 1 இல் தொகுதிகளை அளவிடுவதில் தொடர்புடைய பிழையைக் கணக்கிடுங்கள்; 10 மற்றும் 20 மி.லி.

21. 500.00 மில்லி திறன் கொண்ட ஒரு வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் ஒரு தீர்வு தயாரிக்கப்படுகிறது
2.5000 கிராம் சோடியம் கார்பனேட்டின் மாதிரியிலிருந்து. கணக்கிடு:

a) கரைசலின் மோலார் செறிவு;

b) சமமான மோலார் செறிவு (½ Na 2 CO 3);

c) தீர்வு டைட்டர்;

ஈ) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கான டைட்டர்.

22. அடர்த்தியுடன் 10% சோடியம் கார்பனேட் கரைசலின் அளவு என்ன
1.105 g/cm 3 தயார் செய்ய எடுக்க வேண்டும்:

a) TNa 2 CO 3 = 0.005000 g/cm 3 என்ற டைட்டருடன் 1 லிட்டர் கரைசல்;

b) TNa 2 CO 3 /HCl = 0.003000 g/cm 3 உடன் 1 லிட்டர் கரைசல்?

23. 38.32% நிறை பின்னம் மற்றும் 1.19 g/cm3 அடர்த்தி கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அளவு 0.2 M கரைசலில் 1500 மில்லி தயாரிக்க எடுக்கப்பட வேண்டும்?

24. 0.2 M தீர்வைத் தயாரிக்க 0.25 M HCl இன் 1.2 L க்கு எந்த அளவு தண்ணீரைச் சேர்க்க வேண்டும்?

25. 3% சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் 7% அலட்சிய அசுத்தங்களைக் கொண்ட 100 கிராம் தொழில்நுட்ப சோடியம் ஹைட்ராக்சைடில் இருந்து, 1 லிட்டர் தீர்வு தயாரிக்கப்பட்டது. சோடியம் கார்பனேட் கார்போனிக் அமிலத்திற்கு டைட்ரேட் செய்யப்பட்டதாகக் கருதி, விளைந்த அல்கலைன் கரைசலின் மோலார் செறிவு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் டைட்டரைக் கணக்கிடுங்கள்.

26. NaOH, Na 2 CO 3, NaHCO 3 அல்லது 0.2800 கிராம் எடையுள்ள இந்தக் கலவைகளின் கலவையைக் கொண்டிருக்கும் மாதிரி உள்ளது. மாதிரி தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்டது.
பினோல்ப்தாலின் முன்னிலையில் விளைந்த கரைசலை டைட்ரேட் செய்ய, 5.15 மில்லி உட்கொள்ளப்படுகிறது, மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு முன்னிலையில் - 21.45 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 0.1520 mol/l க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்டது. மாதிரியின் கலவை மற்றும் மாதிரியில் உள்ள கூறுகளின் நிறை பின்னங்களைத் தீர்மானிக்கவும்.

27. 0.1000 M ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலுடன் 100.00 செ.மீ 3 0.1000 M அம்மோனியா கரைசலுக்கு டைட்ரேஷன் வளைவைத் திட்டமிடவும், குறிகாட்டியின் தேர்வை நியாயப்படுத்தவும்.

28. 100.00 செமீ 3 0.1000 M மலோனிக் அமிலக் கரைசல் (HOOCCH 2 COOH) 0.1000 M சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன் (pK ஒரு 1=1.38; ஆர்.கே ஒரு 2=5,68).

29. 0.05123 mol/dm 3க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்ட சோடியம் கார்பனேட் கரைசலின் 25.00 செமீ 3 டைட்ரேஷனுக்கு 32.10 செமீ 3 ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தேவைப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு சமமான மோலார் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்.

30. 0.1 M அம்மோனியம் குளோரைடு கரைசலில் எத்தனை மில்லி சேர்க்க வேண்டும்
50.00 மில்லி 0.1 M அம்மோனியா கரைசலை ஒரு தாங்கல் கரைசலை உருவாக்குகிறது
pH=9.3 உடன்.

31. சல்பூரிக் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் கலவையானது 250.00 செ.மீ 3 வால்யூமெட்ரிக் குடுவைக்கு மாற்றப்பட்டது. டைட்ரேஷனுக்காக, 20.00 செமீ 3 அளவுள்ள இரண்டு மாதிரிகள் எடுக்கப்பட்டன, ஒன்று சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசலுடன் சமமான மோலார் செறிவுடன் டைட்ரேட் செய்யப்பட்டது.
0.09940 mol/dm 3 மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி, மற்றும் இரண்டாவது பினோல்ப்தலீன். முதல் வழக்கில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு நுகர்வு 20.50 செமீ 3 ஆகவும், இரண்டாவது வழக்கில் 36.85 செமீ 3 ஆகவும் இருந்தது. கலவையில் சல்பூரிக் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் வெகுஜனங்களைத் தீர்மானிக்கவும்.

சிக்கலான அளவீட்டில்

சமமான புள்ளி வரை =( சிஎம் விஎம் - சி EDTA வி EDTA)/( வி M+ வி EDTA). (21)

சமமான புள்ளியில் = . (22)

சமமான புள்ளிக்குப் பிறகு = . (23)

படத்தில். வெவ்வேறு pH மதிப்புகள் கொண்ட தாங்கல் கரைசல்களில் கால்சியம் அயனியின் டைட்ரேஷன் வளைவுகளை படம் 9 காட்டுகிறது. Ca 2+ இன் டைட்ரேஷன் pH ³ 8 இல் மட்டுமே சாத்தியமாகும் என்பதைக் காணலாம்.

எதிர்வினைகள்

2. H 2 O காய்ச்சி.

3. மோலார் செறிவுடன் Mg(II) இன் நிலையான தீர்வு
0.0250 mol/dm3.

4. pH = 9.5 உடன் அம்மோனியா தாங்கல்.

5. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு KOH இன் தீர்வு 5% வெகுஜனப் பகுதியுடன்.

6. எரியோக்ரோம் கருப்பு டி, காட்டி கலவை.

7. கல்கான், காட்டி கலவை.

முறையின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்கள்:

மோலார் விகிதத்தில் M:L=1 இல் நிலையான வளாகங்களை உருவாக்குவதன் மூலம், எத்திலினெடியமினெட்ராஅசெட்டிக் அமிலத்தின் (Na 2 H 2 Y 2 அல்லது Na-EDTA) டிசோடியம் உப்புடன் Ca 2+ மற்றும் Mg 2+ அயனிகளின் தொடர்பு அடிப்படையிலானது. :1 ஒரு குறிப்பிட்ட pH வரம்பில்.

Ca 2+ மற்றும் Mg 2+ ஐ நிர்ணயிக்கும் போது சமநிலை புள்ளியை சரிசெய்ய, கால்கான் மற்றும் எரியோக்ரோம் கருப்பு T பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Ca 2+ இன் நிர்ணயம் pH ≈ 12 இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அதே சமயம் Mg 2+
மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு படிவு வடிவில் கரைசலில் உள்ளது மற்றும் EDTA உடன் டைட்ரேட் செய்யப்படவில்லை.

Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 ↓

Ca 2+ + Y 4- « CaY 2-

pH ≈ 10 இல் (அம்மோனியா தாங்கல் கரைசல்), Mg 2+ மற்றும் Ca 2+
அயனிகள் வடிவில் கரைசலில் மற்றும் EDTA சேர்க்கையில் ஒன்றாக டைட்ரேட் செய்யப்படுகின்றன.

Ca 2+ + HY 3- « CaY 2- + H +

Mg 2+ + HY 3- « MgY 2- +H +

Mg 2+ இன் டைட்ரேஷனில் செலவழிக்கப்பட்ட EDTA இன் அளவைத் தீர்மானிக்க,
கலவையை pH ≈ 10 இல் டைட்ரேட் செய்யப் பயன்படுத்தப்படும் மொத்த அளவிலிருந்து, pH ≈ 12 இல் Ca 2+ டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் அளவைக் கழிக்கவும்.

pH ≈ 12 ஐ உருவாக்க, உருவாக்க 5% KOH தீர்வைப் பயன்படுத்தவும்
pH ≈ 10 அம்மோனியா தாங்கல் கரைசலைப் பயன்படுத்துகிறது (NH 3 × H 2 O + NH 4 Cl).

வேலை முன்னேற்றம்:

1. டைட்ரான்ட்டின் தரப்படுத்தல் - EDTA தீர்வு (Na 2 H 2 Y)

ஒரு EDTA தீர்வு தோராயமான 0.025 M செறிவுடன் தயாரிக்கப்படுகிறது
≈ 0.05 M கரைசலில் இருந்து, அதை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் 2 முறை நீர்த்துப்போகச் செய்யுங்கள். EDTA ஐ தரப்படுத்த, MgSO 4 இன் நிலையான தீர்வைப் பயன்படுத்தவும்
0.02500 mol/dm3 செறிவுடன்.

திட்டம் 5. டைட்ரான்ட்டின் தரப்படுத்தல் - EDTA தீர்வு

250 செமீ 3 திறன் கொண்ட ஒரு கூம்பு டைட்ரேஷன் குடுவையில், 0.02500 மோல்/டிஎம் 3 செறிவு கொண்ட நிலையான எம்ஜிஎஸ்ஓ 4 கரைசலில் 20.00 செமீ 3 வைக்கவும், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் ~ 70 செமீ 3, அம்மோனியா பஃபர் கரைசலில் ~ 10 செமீ 3 சேர்க்கவும். pH ~ 9.5 – 10 உடன் மற்றும் 0.05 கிராம் eriochrome black T ஐச் சேர்க்கவும்
(ஸ்பேட்டூலாவின் முனையில்). இந்த வழக்கில், தீர்வு மது சிவப்பு நிறமாக மாறும். ஒயின் சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து பச்சை நிறமாக மாறும் வரை குடுவையில் உள்ள கரைசல் EDTA கரைசலுடன் மெதுவாக டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் முடிவுகள் அட்டவணையில் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளன. 6. ஈடிடிஏவின் செறிவு சமமான விதிகளின்படி தீர்மானிக்கப்படுகிறது: .

அட்டவணை 6

EDTA தீர்வு தரநிலைப்படுத்தலின் முடிவுகள்

2. Ca 2+ உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

pH=10 மற்றும் pH=12 இல் EDTA கரைசலுடன் Ca 2+ இன் டைட்ரேஷன் வளைவுகள் தனித்தனியாக உருவாக்கப்படுகின்றன.

ஒரு வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் உள்ள சிக்கலின் தீர்வு காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீருடன் குறிக்கு கொண்டு வரப்பட்டு நன்கு கலக்கப்படுகிறது.

திட்டம் 6. கரைசலில் Ca 2+ உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கொண்ட 25.00 செ.மீ 3 சோதனைக் கரைசலின் அலிகோட் 250 செ.மீ 3, ~ 60 செ.மீ 3 நீர், ~ 10 செ.மீ 3 5% KOH கரைசலில் சேர்க்கப்படும் ஒரு கூம்பு டைட்ரேஷன் குடுவையில் வைக்கப்படுகிறது. Mg(OH) 2 ↓ இன் உருவமற்ற படிவு உருவான பிறகு, கரைசலில் சுமார் 0.05 கிராம் கால்கோன் காட்டி சேர்க்கப்படுகிறது (ஒரு ஸ்பேட்டூலாவின் முனையில்) மற்றும் நிறம் இளஞ்சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து வெளிர் நீலமாக மாறும் வரை மெதுவாக EDTA கரைசலில் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. . டைட்ரேஷன் முடிவுகள் ( வி 1) அட்டவணை 7 இல் உள்ளிடப்பட்டுள்ளது.

அட்டவணை 7

அனுபவம் எண்.		EDTA இன் தொகுதி, செமீ 3	கரைசலில் Ca 2+ உள்ளடக்கம், g
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00

3. Mg 2+ உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

pH=10 இல் EDTA தீர்வுடன் Mg 2+ இன் டைட்ரேஷன் வளைவு சுயாதீனமாக கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது.

திட்டம் 7. தீர்வு Mg 2+ உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கொண்ட சோதனைக் கரைசலில் 25.00 செ.மீ 3 அலிகோட் 250 செமீ 3, ~ 60 செமீ 3 காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர், ~ 10 செமீ 3 அம்மோனியா பஃபர் கரைசல் pH ~ 9.5– திறன் கொண்ட ஒரு கூம்பு டைட்ரேஷன் குடுவையில் வைக்கப்படுகிறது. 10 சேர்க்கப்பட்டது மற்றும் ஒரு காட்டி சேர்க்கப்பட்டது எரியோக்ரோம் கருப்பு டி சுமார் 0.05 கிராம்
(ஸ்பேட்டூலாவின் முனையில்). இந்த வழக்கில், தீர்வு மது சிவப்பு நிறமாக மாறும். ஒயின் சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து பச்சை நிறமாக மாறும் வரை குடுவையில் உள்ள கரைசல் EDTA கரைசலுடன் மெதுவாக டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் முடிவுகள் ( வி 2) அட்டவணையில் நுழைந்தது. 8.

அட்டவணை 8

கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கொண்ட கரைசலின் டைட்ரேஷனின் முடிவுகள்

அனுபவம் எண்.	சோதனை தீர்வு அளவு, செமீ 3	EDTAவின் அளவு, வி∑, செமீ 3	Mg 2+ கரைசலில் உள்ள உள்ளடக்கம், g
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00

எதிர்வினைகள்

1. மோலார் செறிவு ~ 0.05 mol/dm 3 உடன் EDTA கரைசல்.

2. 2.00×10 -3 g/dm 3 என்ற டைட்டருடன் Cu(II) இன் நிலையான தீர்வு.

3. H 2 O காய்ச்சி.

4. pH ~ 8 – 8.5 உடன் அம்மோனியா தாங்கல்.

5. முரெக்சைடு, காட்டி கலவை.

பணிகள்

1. EDTA க்கு pH=5 இல் α 4 ஐக் கணக்கிடவும், EDTA இன் அயனியாக்கம் மாறிலிகள் பின்வருமாறு இருந்தால்: K 1 =1.0·10 -2, K 2 =2.1·10 -3, K 3 =6.9·10 -7 , K 4 =5.5·10 -11.

2. நிலைத்தன்மை மாறிலியாக இருந்தால், pH = 10 இல் 0.010 M EDTA கரைசலுடன் 25.00 மில்லி 0.020 M நிக்கல் கரைசலுக்கு டைட்ரேஷன் வளைவை அமைக்கவும்.
K NiY = 10 18.62. 0.00 ஐ சேர்த்த பிறகு p கணக்கிடவும்; 10.00; 25.00; 40.00; 50.00 மற்றும் 55.00 மில்லி டைட்ரான்ட்.

3. கால்சியம் அயனிகளைக் கொண்ட 50.00 மில்லி கரைசலின் டைட்ரேஷனுக்கு
மற்றும் மெக்னீசியம், இது pH=12 இல் 0.12 M EDTA கரைசலில் 13.70 மில்லி மற்றும் pH=10 இல் 29.60 மில்லி எடுத்தது. கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியத்தின் செறிவுகளை mg/ml இல் கரைசலில் வெளிப்படுத்தவும்.

4. 1 லிட்டர் தண்ணீரை பகுப்பாய்வு செய்யும் போது, 0.2173 கிராம் கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் 0.0927 கிராம் மெக்னீசியம் ஆக்சைடு கண்டறியப்பட்டது. 0.0500 mol/l செறிவு கொண்ட EDTA இன் அளவு டைட்ரேஷனில் செலவிடப்பட்டது என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்.

5. 0.3840 கிராம் மெக்னீசியம் சல்பேட் கொண்ட நிலையான கரைசலில் 25.00 மில்லி டைட்ரேட் செய்ய, 21.40 மில்லி ட்ரைலோன் பி கரைசல் நுகரப்பட்டது. கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் அதன் மோலார் செறிவூட்டலுக்கான இந்த கரைசலின் டைட்டரைக் கணக்கிடவும்.

6. கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள உலோக கலவைகளின் உருவாக்கம் மாறிலிகள் (நிலைத்தன்மை) அடிப்படையில், pH = 2 இல் உலோக அயனிகளின் சிக்கலான டைட்ரேஷனின் சாத்தியத்தை மதிப்பீடு செய்யவும்; 5; 10; 12.

7. 0.01 M தீர்வு Ca 2+ உடன் EDTA இன் 0.01 M தீர்வு pH = 10 இல், நிலைத்தன்மை மாறிலி K CaY = 10 10.6. குறிகாட்டியுடன் உலோக வளாகத்தின் நிபந்தனை நிலைத்தன்மை மாறிலி pH=10 if = டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியில் என்னவாக இருக்க வேண்டும் என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்.

8. காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரிக் டைட்ரேஷனில் பயன்படுத்தப்படும் காட்டியின் அமில அயனியாக்கம் மாறிலி 4.8·10 -6 ஆகும். கரைசலில் அதன் மொத்த செறிவு 8.0·10 -5 mol/l ஆக இருந்தால், pH = 4.9 இல் காட்டி அமில மற்றும் கார வடிவங்களின் உள்ளடக்கத்தை கணக்கிடவும். ஒரு தீர்வை டைட்ரேட் செய்யும் போது இந்த குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியத்தை தீர்மானிக்கவும்
pH=4.9 உடன், அதன் அமில வடிவத்தின் நிறம் வளாகத்தின் நிறத்துடன் பொருந்தினால்.

9. மாதிரியில் உள்ள அலுமினியம் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க, 550 மி.கி மாதிரி கரைக்கப்பட்டது மற்றும் 50.00 மில்லி 0.05100 M தீர்வு காம்ப்ளெக்ஸோன் III சேர்க்கப்பட்டது. பிந்தையவற்றின் அதிகப்படியான 14.40 மில்லி 0.04800 M துத்தநாக (II) கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யப்பட்டது. மாதிரியில் அலுமினியத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்.

10. பிஸ்மத் மற்றும் அயோடைடு அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு வளாகத்தை அழிக்கும் போது, பிந்தையது Ag(I), மற்றும் பிஸ்மத் காம்ப்ளெக்ஸோன் III ஆகியவற்றின் தீர்வுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.
550 மில்லிகிராம் மாதிரியைக் கொண்ட ஒரு கரைசலை டைட்ரேட் செய்ய, 14.50 மில்லி 0.05000 M தீர்வு காம்ப்ளெக்ஸோன் III தேவைப்படுகிறது, மேலும் 440 mg மாதிரியில் உள்ள அயோடைடு அயனியை டைட்ரேட் செய்ய, 0.1000 M Ag(I) கரைசல் 23.25 மில்லி தேவைப்படுகிறது. அயோடைடு அயனிகள் தசைநார் என்றால் வளாகத்தில் உள்ள பிஸ்மத்தின் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணைக் கணக்கிடவும்.

11. Pb, Zn, Cu ஆகியவற்றைக் கொண்ட 0.3280 கிராம் எடையுள்ள மாதிரி கரைக்கப்பட்டது
மற்றும் 500.00 செமீ 3 வால்யூமெட்ரிக் குடுவைக்கு மாற்றப்பட்டது. தீர்மானம் மூன்று நிலைகளில் மேற்கொள்ளப்பட்டது:
a) 0.0025 M EDTA கரைசலில் Pb, Zn, Cu, 37.50 cm 3 ஆகியவற்றைக் கொண்ட 10.00 cm 3 அளவு கொண்ட ஒரு கரைசலின் முதல் பகுதியின் டைட்ரேஷனுக்காக செலவிடப்பட்டது; b) 25.00 cm 3 அளவு கொண்ட இரண்டாவது பகுதியில், Cu மறைக்கப்பட்டது, மேலும் 27.60 cm 3 EDTA ஆனது Pb மற்றும் Zn இன் டைட்ரேஷனுக்கு பயன்படுத்தப்பட்டது; c) 100.00 செமீ 3 Zn அளவு கொண்ட மூன்றாவது பகுதியில் மறைக்கப்பட்டது
மற்றும் Cu, 10.80 cm 3 EDTA ஆனது Pb இன் டைட்ரேஷனுக்காக செலவிடப்பட்டது. மாதிரியில் Pb, Zn, Cu ஆகியவற்றின் நிறை பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்.

டைட்ரேஷன் வளைவுகள்

ரெடாக்ஸ்மெட்ரியில், டைட்ரேஷன் வளைவுகள் ஆயத்தொகுப்புகளில் திட்டமிடப்படுகின்றன E = f(சி ஆர்),
டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது கணினி சாத்தியத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தை அவை வரைபடமாக விளக்குகின்றன. சமநிலைப் புள்ளிக்கு முன், அமைப்பின் சாத்தியக்கூறுகள் பகுப்பாய்வின் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் செறிவுகளின் விகிதத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது (ஏனெனில் சமமான புள்ளிக்கு முன், டைட்ரான்ட் வடிவங்களில் ஒன்று நடைமுறையில் இல்லை), சமமான புள்ளிக்குப் பிறகு - மூலம் டைட்ரான்ட்டின் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் செறிவுகளின் விகிதம் (ஏனெனில் சமமான புள்ளிக்குப் பிறகு, பகுப்பாய்வு கிட்டத்தட்ட முழுமையாக டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது).

சமமான புள்ளியில் உள்ள சாத்தியம் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

, (26)

அரை-எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எங்கே;

- அரை-எதிர்வினைகளின் நிலையான மின்முனை சாத்தியங்கள்.

படத்தில். அமில ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO 4 கரைசலுடன் ஆக்ஸாலிக் அமிலம் H 2 C 2 O 4 கரைசலின் டைட்ரேஷன் வளைவை படம் 10 காட்டுகிறது
( = 1 mol/dm3).

அரிசி. 10. 100.00 செமீ 3 ஆக்சாலிக் கரைசலுக்கு டைட்ரேஷன் வளைவு

அமிலங்கள் H 2 C 2 O 4 s C 1/ z= 0.1000 மோல்/டிஎம் 3 பெர்மாங்கனேட் கரைசல்

பொட்டாசியம் KMnO 4 கள் C 1/ z= 0.1000 mol/dm 3 at = 1 mol/dm 3

அரை-எதிர்வினை திறன் MnO 4 - + 5 இ+ 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O நடுத்தரத்தின் pH ஐப் பொறுத்தது, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் அரை-எதிர்வினையில் பங்கேற்கின்றன.

பெர்மாங்கனாடோமெட்ரி

டைட்ரான்ட் என்பது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO 4 இன் கரைசல் ஆகும், இது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். அடிப்படை சமன்பாடு:

MnO 4 - +8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O, =+1.51 வி.

M 1/ z (KMnO 4) = g/mol.

சற்று அமில, நடுநிலை மற்றும் சற்று கார சூழல்களில், குறைந்த ரெடாக்ஸ் திறன் காரணமாக, பெர்மாங்கனேட் அயனி Mn +4 ஆக குறைக்கப்படுகிறது.

MnO 4 - +2H 2 O + 3e = MnO 2 ¯ + 4OH - , = +0.60 வி.

M 1/ z (KMnO 4) = 158.03/3 = 52.68 g/mol.

ஒரு கார சூழலில், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் தீர்வு குறைக்கப்படுகிறது
Mn +6 வரை.

MnO 4 - + 1e = MnO 4 2-, = +0.558 வி.

M 1/ z (KMnO 4) = 158.03 g/mol.

பக்க எதிர்விளைவுகளை அகற்ற, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் டைட்ரேஷன் ஒரு அமில சூழலில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது சல்பூரிக் அமிலத்துடன் உருவாக்கப்பட்டது. ஒரு ஊடகத்தை உருவாக்க ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படவில்லை, ஏனெனில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் குளோரைடு அயனியை ஆக்ஸிஜனேற்ற முடியும்.

2Cl - – 2e = Cl 2 , = +1.359 V.

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் பெரும்பாலும் தீர்வு வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது
மோலார் சமமான செறிவு ~ 0.05 – 0.1 mol/dm 3 . பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அக்வஸ் கரைசல்கள் நீர் மற்றும் கரிம அசுத்தங்களை ஆக்ஸிஜனேற்றும் திறன் கொண்டவை என்பதால் இது முதன்மை தரநிலை அல்ல:

4MnO 4- + 2H 2 O = 4MnО 2 ¯+ 3O 2 + 4OH -

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசல்களின் சிதைவு மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு முன்னிலையில் துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு பெர்மாங்கனேட்டின் சிதைவின் விளைவாகும் என்பதால், இந்த வீழ்படிவு உள்ளது தன்னியக்க விளைவு சிதைவு செயல்முறைக்கு.

கரைசல்களைத் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் திட பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மாங்கனீசு டை ஆக்சைடுடன் மாசுபட்டுள்ளது, எனவே துல்லியமான மாதிரியிலிருந்து ஒரு தீர்வைத் தயாரிப்பது சாத்தியமில்லை. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் போதுமான நிலையான கரைசலைப் பெறுவதற்கு, KMnO 4 மாதிரியை தண்ணீரில் கரைத்த பிறகு, அது ஒரு இருண்ட பாட்டிலில் பல நாட்களுக்கு விடப்படுகிறது (அல்லது வேகவைக்கப்படுகிறது), பின்னர் MnO 2 வடிகட்டுதல் மூலம் பிரிக்கப்படுகிறது. கண்ணாடிவடிகட்டி (ஒரு காகித வடிகட்டியைப் பயன்படுத்த முடியாது, ஏனெனில் இது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் வினைபுரிந்து மாங்கனீசு டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது).

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் நிறம் மிகவும் தீவிரமானது
இந்த முறையில் ஒரு காட்டி தேவையில்லை. 100 செமீ 3 தண்ணீருக்கு கவனிக்கத்தக்க இளஞ்சிவப்பு நிறத்தைக் கொடுக்க, KMnO 4 கரைசலில் 0.02 - 0.05 cm 3 போதுமானது.
0.1 mol/dm 3 (0.02 M) க்கு சமமான மோலார் செறிவுடன். டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் நிறம் நிலையற்றது மற்றும் அதிகப்படியான பெர்மாங்கனேட்டின் தொடர்புகளின் விளைவாக படிப்படியாக நிறமாற்றம் அடைகிறது.
மாங்கனீசு (II) அயனிகள் ஒப்பீட்டளவில் பெரிய அளவில் இறுதிப் புள்ளியில் உள்ளன:

2MnO 4 - + 3Mn 2+ + 2H 2 O « 5MnО 2 ¯ + 4H +

வேலை தீர்வு தரநிலைப்படுத்தல் KMnO 4 சோடியம் ஆக்சலேட் அல்லது ஆக்ஸாலிக் அமிலத்துடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது (புதிதாக மறுபடிகப்படுத்தப்பட்டு 105 டிகிரி செல்சியஸில் உலர்த்தப்படுகிறது).

மோலார் செறிவுக்கு சமமான முதன்மை தரநிலைகளின் தீர்வுகளைப் பயன்படுத்தவும் உடன்(½ Na 2 C 2 O 4) = 0.1000 அல்லது 0.05000 mol/l.

C 2 O 4 2- – 2e ® 2CO 2 , = -0.49 V

அறிவுத் தளத்தில் உங்கள் நல்ல படைப்பை அனுப்புவது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

மாணவர்கள், பட்டதாரி மாணவர்கள், தங்கள் படிப்பிலும் வேலையிலும் அறிவுத் தளத்தைப் பயன்படுத்தும் இளம் விஞ்ஞானிகள் உங்களுக்கு மிகவும் நன்றியுள்ளவர்களாக இருப்பார்கள்.

அன்று வெளியிடப்பட்டது http://www.allbest.ru/

திட்டம்

1. மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் சாராம்சம்

2. அர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

3. தியோசயனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

4. மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் பயன்பாடு

4.1 வெள்ளி நைட்ரேட்டின் தரப்படுத்தப்பட்ட தீர்வு தயாரித்தல்

4.2 தரப்படுத்தப்பட்ட அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசல் தயாரித்தல்

4.3 வோல்ஹார்டின் படி ஒரு மாதிரியில் குளோரின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

4.4 ஒரு தொழில்நுட்ப தயாரிப்பில் சோடியம் டிரைகுளோரோஅசெட்டேட் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

1. மழைப்பொழிவின் சாரம்அளவிடு

முறையானது மோசமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் உருவாக்கம் எதிர்வினைகளின் அடிப்படையில் டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்களை ஒருங்கிணைக்கிறது. இந்த நோக்கங்களுக்காக சில நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்யும் சில எதிர்வினைகள் மட்டுமே பொருத்தமானவை. எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி கண்டிப்பாக தொடர வேண்டும் மற்றும் பக்க செயல்முறைகள் இல்லாமல். இதன் விளைவாக வரும் வீழ்படிவு நடைமுறையில் கரையாததாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் தீர்வுகளை உருவாக்காமல் மிக விரைவாக வெளியேற வேண்டும். கூடுதலாக, ஒரு குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியைத் தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம். இறுதியாக, உறிஞ்சுதலின் நிகழ்வுகள் (இணை-மழைப்பொழிவு) டைட்ரேஷனின் போது மிகவும் பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்பட வேண்டும், தீர்மானத்தின் முடிவு சிதைந்துவிடாது.

தனிப்பட்ட மழைப்பொழிவு முறைகளின் பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படும் தீர்வுகளின் பெயர்களிலிருந்து வருகின்றன. சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலைப் பயன்படுத்தும் முறை அர்ஜென்டோமெட்ரி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த முறை நடுநிலை அல்லது சற்று கார ஊடகத்தில் C1~ மற்றும் Br~ அயனிகளின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்கிறது. தியோசயனடோமெட்ரி அம்மோனியம் தியோசயனேட் NH 4 SCN (அல்லது பொட்டாசியம் KSCN) கரைசலைப் பயன்படுத்துவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது மற்றும் C1- மற்றும் Br~ ஆகியவற்றின் தடயங்களைத் தீர்மானிக்க உதவுகிறது, ஆனால் அதிக கார மற்றும் அமிலக் கரைசல்களில். தாதுக்கள் அல்லது உலோகக் கலவைகளில் உள்ள வெள்ளியின் உள்ளடக்கத்தைக் கண்டறியவும் இது பயன்படுகிறது.

ஆலசன்களை நிர்ணயிப்பதற்கான விலையுயர்ந்த அர்ஜென்டோமெட்ரிக் முறை படிப்படியாக மெர்குரோமெட்ரிக் முறையால் மாற்றப்படுகிறது. பிந்தையதில், பாதரசம் (I) நைட்ரேட் Hg 2 (NO 3) 2 கரைசல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அர்ஜென்டோமெட்ரிக் மற்றும் தியோசயனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்களை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம்.

2. அர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

இந்த முறையானது C1~ மற்றும் Br~ அயனிகளின் மழைப்பொழிவின் வினையின் அடிப்படையில் வெள்ளி கேஷன்களால் மோசமாக கரையக்கூடிய ஹலைடுகளை உருவாக்குகிறது:

Cl-+Ag+=AgClb Br^- + Ag+= AgBr

இந்த வழக்கில், வெள்ளி நைட்ரேட்டின் தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெள்ளி உள்ளடக்கத்திற்காக ஒரு பொருள் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டால், சோடியம் (அல்லது பொட்டாசியம்) குளோரைட்டின் தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் தீர்வு மருந்து

அர்ஜென்டோமெட்ரி முறையைப் புரிந்துகொள்வதற்கு டைட்ரேஷன் வளைவுகள் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. உதாரணமாக, 10.00 மில்லி 0.1 N இன் டைட்ரேஷனைக் கவனியுங்கள். சோடியம் குளோரைடு கரைசல் 0.1 என். வெள்ளி நைட்ரைட்டின் தீர்வு (தீர்வின் அளவு மாற்றங்களை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல்).

டைட்ரேஷன் தொடங்கும் முன், கரைசலில் உள்ள குளோரைடு அயனிகளின் செறிவு சோடியம் குளோரைட்டின் மொத்த செறிவுக்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது 0.1 mol/l அல்லது = --lg lO-i = 1.

9.00 மிலி சில்வர் நைட்ரேட் கரைசலை சோடியம் குளோரைட்டின் டைட்ரேட்டட் கரைசலில் சேர்த்து, 90% குளோரைடு அயனிகள் படியும்போது, கரைசலில் அவற்றின் செறிவு 10 மடங்கு குறைந்து N0~ 2 mol/l க்கு சமமாக மாறும், மேலும் pCl சமமாக இருக்கும். 2. மதிப்பு nPAgci= IQ- 10 என்பதால், வெள்ளி அயனிகளின் செறிவு:

10-yu/[C1-] = Yu-Yu/10-2 = 10-8 M ol/l, OR pAg= -- lg = -- IglO-s = 8.

டைட்ரேஷன் வளைவை உருவாக்க மற்ற அனைத்து புள்ளிகளும் இதே முறையில் கணக்கிடப்படுகின்றன. சமமான புள்ளியில் pCl=pAg= = 5 (அட்டவணையைப் பார்க்கவும்).

10.00 மிலி 0.1 என் டைட்ரேஷனின் போது pC\ மற்றும் pAg இல் அட்டவணை மாற்றங்கள். சோடியம் குளோரைடு கரைசல் 0.1 என். வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு

AgNO 3 தீர்வு சேர்க்கப்பட்டது,


9.99 10.00 (சம. புள்ளி) 10.01	yu-4 yu-5 yu-6.	yu- 6 yu- 5 yu-*

ஆர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனின் போது ஜம்ப் இடைவெளி தீர்வுகளின் செறிவு மற்றும் வீழ்படிவின் கரைதிறன் உற்பத்தியின் மதிப்பைப் பொறுத்தது. டைட்ரேஷனின் விளைவாக பெறப்பட்ட சேர்மத்தின் PR மதிப்பு சிறியதாக இருந்தால், டைட்ரேஷன் வளைவில் உள்ள ஜம்ப் இடைவெளி அதிகமாகும் மற்றும் ஒரு குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியைப் பதிவு செய்வது எளிதாகும்.

குளோரின் மிகவும் பொதுவான அர்ஜென்டோமெட்ரிக் நிர்ணயம் மோர் முறை ஆகும். அதன் சாராம்சம் வெள்ளை படிவு பழுப்பு நிறமாக மாறும் வரை பொட்டாசியம் குரோமேட்டுடன் வெள்ளி நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் திரவத்தின் நேரடி டைட்ரேஷனைக் கொண்டுள்ளது.

மோஹரின் முறையின் குறிகாட்டி - வெள்ளி நைட்ரேட்டுடன் K2CrO 4 கரைசல் வெள்ளி குரோமேட் Ag 2 CrO 4 இன் சிவப்பு வீழ்படிவை அளிக்கிறது, ஆனால் வீழ்படிவின் கரைதிறன் (0.65-10~ 4 E/l) வெள்ளியின் கரைதிறனை விட அதிகமாக உள்ளது. குளோரைடு (1.25X_X10~ 5 E/l ). எனவே, பொட்டாசியம் குரோமேட்டின் முன்னிலையில் சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலைக் கொண்டு டைட்ரேட் செய்யும் போது, அனைத்து குளோரைடு அயனிகளும் ஏற்கனவே படிந்திருக்கும் போது, அதிகப்படியான Ag+ அயனிகளைச் சேர்த்த பிறகுதான் வெள்ளி குரோமேட்டின் சிவப்பு படிவு தோன்றும். இந்த வழக்கில், சில்வர் நைட்ரேட்டின் தீர்வு எப்போதும் பகுப்பாய்வு செய்யப்படும் திரவத்தில் சேர்க்கப்படுகிறது, மாறாக நேர்மாறாக அல்ல.

அர்ஜென்டோமெட்ரியைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் மிகவும் குறைவாகவே உள்ளன. நடுநிலை அல்லது சற்று கார தீர்வுகளை (pH 7 முதல் 10 வரை) டைட்ரேட் செய்யும் போது மட்டுமே இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு அமில சூழலில், வெள்ளி குரோமேட் படிவு கரைகிறது.

வலுவான காரக் கரைசல்களில், கரையாத ஆக்சைடு Ag 2 O வெளியீட்டில் சில்வர் நைட்ரேட் சிதைகிறது. NH^ அயனியைக் கொண்ட கரைசல்களை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கும் இந்த முறை பொருத்தமற்றது, ஏனெனில் இந்த வழக்கில் Ag + cation உடன் அம்மோனியா வளாகம் + உருவாகிறது - பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டது. கரைசலில் Ba 2 +, Sr 2+, Pb 2+, Bi 2+ மற்றும் பொட்டாசியம் குரோமேட்டுடன் கூடிய பிற அயனிகள் இருக்கக்கூடாது. இருப்பினும், C1~ மற்றும் Br_ அயனிகளைக் கொண்ட நிறமற்ற தீர்வுகளை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கு அர்ஜென்டோமெட்ரி வசதியானது.

3. தியோசயனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

தியோசயனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் என்பது தியோசயனேட்டுகளுடன் கூடிய Ag+ (அல்லது Hgl+) அயனிகளின் மழைப்பொழிவை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

Ag+ + SCN- = AgSCN|

தீர்மானிக்க, NH 4 SCN (அல்லது KSCN) தீர்வு தேவை. தியோசயனேட் கரைசலுடன் நேரடி டைட்ரேஷன் மூலம் Ag+ அல்லது Hgi+ ஐ தீர்மானிக்கவும்.

வோல்ஹார்ட் முறை என்று அழைக்கப்படுவதைப் பயன்படுத்தி ஆலசன்களின் தியோசயனடோமெட்ரிக் நிர்ணயம் செய்யப்படுகிறது. அதன் சாராம்சத்தை வரைபடங்களில் வெளிப்படுத்தலாம்:

CI- + Ag+ (அதிகப்படியான) -* AgCI + Ag+ (எச்சம்), Ag+ (எச்சம்) + SCN~-> AgSCN

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், சில்வர் நைட்ரேட்டின் டைட்ரேட் கரைசலின் அதிகப்படியான அளவு C1~ கொண்ட திரவத்தில் சேர்க்கப்படுகிறது. பின்னர் AgNO 3 எச்சம் ஒரு தியோசயனேட் கரைசலுடன் பின் டைட்ரேட் செய்யப்பட்டு முடிவு கணக்கிடப்படுகிறது.

வோல்ஹார்ட் முறையின் குறிகாட்டியானது NH 4 Fe(SO 4) 2 - 12H 2 O இன் நிறைவுற்ற தீர்வாகும். டைட்ரேட்டட் திரவத்தில் Ag+ அயனிகள் இருக்கும்போது, சேர்க்கப்பட்ட SCN~ அயனிகள் AgSCN வீழ்படிவு வெளியீட்டுடன் தொடர்புடையது, ஆனால் Fe 3+ அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளாது. இருப்பினும், சமமான புள்ளிக்குப் பிறகு, NH 4 SCN (அல்லது KSCN) சிறிதளவு அதிகமாக இருந்தால், இரத்த-சிவப்பு 2 + மற்றும் + அயனிகள் உருவாகின்றன. இதற்கு நன்றி, சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்க முடியும்.

தியோசயனடோமெட்ரிக் தீர்மானங்கள் அர்ஜென்டோமெட்ரிக் ஒன்றை விட அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அமிலங்களின் இருப்பு வோல்ஹார்ட் முறையைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனில் தலையிடாது, மேலும் துல்லியமான முடிவுகளைப் பெறுவதற்கும் பங்களிக்கிறது, ஏனெனில் அமில சூழல் Fe உப்பின் நீராற்பகுப்பை அடக்குகிறது**. இந்த முறை C1~ அயனியை காரங்களில் மட்டுமல்ல, அமிலங்களிலும் தீர்மானிக்க உதவுகிறது. Ba 2 +, Pb 2 +, Bi 3 + மற்றும் வேறு சில அயனிகள் இருப்பதால் தீர்மானம் தடைபடாது. இருப்பினும், பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அல்லது பாதரச உப்புகள் இருந்தால், வோல்ஹார்ட் முறையைப் பயன்படுத்துவது சாத்தியமற்றது: ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் SCN- அயனியை அழிக்கின்றன, மேலும் பாதரச கேஷன் அதை துரிதப்படுத்துகிறது.

நைட்ரிக் அமிலத்துடன் டைட்ரேஷனுக்கு முன் அல்கலைன் சோதனை தீர்வு நடுநிலையானது, இல்லையெனில் காட்டியில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள Fe 3 + அயனிகள் இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடை விரைவுபடுத்தும்.

4. மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் பயன்பாடுகள்

4.1 வெள்ளி நைட்ரேட்டின் தரப்படுத்தப்பட்ட தீர்வு தயாரித்தல்

வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலை தரநிலையாக்குவதற்கான முதன்மை தரநிலைகள் சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் குளோரைடுகள் ஆகும். சோடியம் குளோரைடு மற்றும் தோராயமாக 0.02 N இன் நிலையான கரைசலைத் தயாரிக்கவும். சில்வர் நைட்ரேட் கரைசல், இரண்டாவது கரைசலை முதல் தீர்வுக்கு தரப்படுத்தவும்.

ஒரு நிலையான சோடியம் குளோரைடு தீர்வு தயாரித்தல். சோடியம் குளோரைடு (அல்லது பொட்டாசியம் குளோரைடு) ஒரு தீர்வு இரசாயன தூய உப்பில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. சோடியம் குளோரைட்டின் சமமான நிறை அதன் மோலார் நிறைக்கு (58.45 கிராம்/மோல்) சமம். கோட்பாட்டளவில், 0.1 l 0.02 n தயார் செய்ய. தீர்வுக்கு 58.45-0.02-0.1 = 0.1169 கிராம் NaCl தேவைப்படுகிறது.

பகுப்பாய்வு சமநிலையில் தோராயமாக 0.12 கிராம் சோடியம் குளோரைட்டின் மாதிரியை எடுத்து, அதை 100 மில்லி அளவுள்ள குடுவைக்கு மாற்றி, கரைத்து, அளவை தண்ணீருடன் கொண்டு வந்து, நன்கு கலக்கவும். அசல் சோடியம் குளோரைடு கரைசலின் டைட்டர் மற்றும் இயல்பான செறிவைக் கணக்கிடவும்.

தயாரிப்பு: 100 மில்லி தோராயமாக 0.02 N. வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு. சில்வர் நைட்ரேட் ஒரு அரிதான மறுஉருவாக்கமாகும், மேலும் பொதுவாக அதன் கரைசல்கள் 0.05 N க்கு மேல் செறிவு இல்லை. இந்த வேலைக்கு 0.02 n மிகவும் பொருத்தமானது. தீர்வு.

ஆர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனின் போது, AgN0 3 இன் சமமான நிறை மோலார் வெகுஜனத்திற்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது 169.9 g/mol. எனவே, 0.1 l 0.02 n. கரைசலில் 169.9-0.02-0.1 = 0.3398 கிராம் AgNO 3 இருக்க வேண்டும். இருப்பினும், வணிக வெள்ளி நைட்ரேட்டில் எப்போதும் அசுத்தங்கள் இருப்பதால், இந்த மாதிரியை சரியாக எடுத்துக்கொள்வதில் அர்த்தமில்லை. டெக்னோகெமிக்கல் அளவில் தோராயமாக 0.34 - 0.35 கிராம் வெள்ளி நைட்ரேட்டை எடையுங்கள்; ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரில் கரைசலை 100 மில்லி அளவுள்ள குடுவையில் எடைபோட்டு, தண்ணீருடன் அளவை சரிசெய்து, கரைசலை குடுவையில் சேமித்து, கருப்பு காகிதத்தில் போர்த்தி, ஒரு இருண்ட கண்ணாடி குடுவையில் ஊற்றவும். வெள்ளி மற்றும் டைட்ரேஷனுக்கு தயார் செய்யவும். சோடியம் குளோரைடு கரைசலில் பைப்பெட்டை துவைத்து, 10.00 மில்லி கரைசலை கூம்பு வடிவ குடுவையில் மாற்றவும். பொட்டாசியம் குரோமேட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலில் 2 சொட்டுகளைச் சேர்த்து, கிளறும்போது சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யவும். சில்வர் நைட்ரேட்டின் ஒரு துளி அதிகமாக இருப்பதால், கலவையின் நிறம் மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து சிவப்பு நிறமாக மாறுவதை உறுதிசெய்யவும். டைட்ரேஷனை 2-3 முறை மீண்டும் செய்த பிறகு, குவிந்த அளவீடுகளின் சராசரியை எடுத்து, வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலின் சாதாரண செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்.

10.00 மில்லி 0.02097 n என்ற டைட்ரேஷனுக்கு என்று வைத்துக்கொள்வோம். சோடியம் குளோரைடு கரைசல், சராசரியாக 10.26 மில்லி வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசல் பயன்படுத்தப்பட்டது. பிறகு

A^ AgNOj. 10.26 = 0.02097. 10.00, AT AgNOs = 0.02097- 10.00/10.26 = 0.02043

மாதிரியில் C1~ இன் உள்ளடக்கத்தைக் கண்டறியும் நோக்கம் இருந்தால், கூடுதலாக, குளோரின் தொடர்பாக வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலின் டைட்டரைக் கணக்கிடவும்: T, - = 35.46-0.02043/1000 = 0.0007244 g/ml, “l அதாவது 1 மில்லி வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசல் 0.0007244 கிராம் டைட்ரேட்டட் குளோரின் உடன் ஒத்துள்ளது.

4.2 தரப்படுத்தப்பட்ட அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசல் தயாரித்தல்நான்

NH 4 SCN அல்லது KSCN இன் துல்லியமாக அறியப்பட்ட டைட்டரைக் கொண்டு ஒரு மாதிரியைக் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்க முடியாது, ஏனெனில் இந்த உப்புகள் மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும். எனவே, தோராயமான சாதாரண செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வு தயாரிக்கப்பட்டு, சில்வர் நைட்ரேட்டின் தரப்படுத்தப்பட்ட தீர்வுக்கு சரிசெய்யப்படுகிறது. காட்டி என்பது NH 4 Fe(SO 4) 2 - 12H 2 O இன் நிறைவுற்ற தீர்வாகும். Fe உப்பின் நீராற்பகுப்பைத் தடுக்க, 6 N குறிகாட்டியிலும், டைட்ரேஷனுக்கு முன் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலிலும் சேர்க்கப்படுகிறது. நைட்ரிக் அமிலம்.

தயாரிப்பு: 100 மில்லி தோராயமாக 0.05 N. அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசல். NH4SCN இன் சமமான நிறை அதன் மோலார் நிறைக்கு சமம், அதாவது 76.12 g/mol. எனவே, 0.1 l 0.05 n. கரைசலில் 76.12.0.05-0.1=0.3806 கிராம் NH 4 SCN இருக்க வேண்டும்.

பகுப்பாய்வு சமநிலையில் சுமார் 0.3-0.4 கிராம் மாதிரியை எடுத்து, அதை 100 மில்லி குடுவைக்கு மாற்றி, கரைத்து, கரைசலின் அளவை தண்ணீரில் கொண்டு வந்து கலக்கவும்.

வெள்ளி நைட்ரேட்டுடன் அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசலை தரநிலையாக்குதல். NH 4 SCN தீர்வுடன் டைட்ரேஷனுக்காக ஒரு ப்யூரெட்டை தயார் செய்யவும். சில்வர் நைட்ரேட் கரைசலைக் கொண்டு பைப்பெட்டை துவைத்து, அதில் 10.00 மில்லியை கூம்பு குடுவையில் அளவிடவும். 1 மில்லி NH 4 Fe(SO 4)2 கரைசல் (காட்டி) மற்றும் 3 மில்லி சேர்க்கவும். 6 என். நைட்ரிக் அமிலம். மெதுவாக, தொடர்ச்சியான குலுக்கலுடன், பியூரெட்டிலிருந்து NH 4 SCN கரைசலை ஊற்றவும். பிரவுன்-இளஞ்சிவப்பு நிறம் 2+ தோன்றிய பிறகு டைட்ரேஷனை நிறுத்துங்கள், இது தீவிரமான குலுக்கலுடன் மறைந்துவிடாது.

டைட்ரேஷனை 2-3 முறை செய்யவும், ஒன்றிணைந்த அளவீடுகளிலிருந்து சராசரியை எடுத்து NH 4 SCN இன் சாதாரண செறிவைக் கணக்கிடவும்.

10.00 மில்லி 0.02043 n என்ற டைட்ரேஷனுக்கு என்று வைத்துக்கொள்வோம். வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசல், சராசரியாக 4.10 மில்லி NH 4 SCN கரைசல் பயன்படுத்தப்பட்டது.

4.3 வரையறைஉள்ளடக்கம்வோல்ஹார்டின் படி மாதிரியில் குளோரின்

NH 4 SCN இன் கரைசலுடன் சில்வர் நைட்ரேட் எச்சத்தின் பின் டைட்ரேஷனால் வோல்ஹார்ட் ஆலஜன்கள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இருப்பினும், சில்வர் குளோரைடு மற்றும் அதிகப்படியான ஃபெரிக் தியோசயனேட் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினையைத் தடுக்க (அல்லது மெதுவாக) நடவடிக்கைகள் எடுக்கப்பட்டால் மட்டுமே துல்லியமான டைட்ரேஷன் இங்கே சாத்தியமாகும்:

3AgCI + Fe (SCN) 3 = SAgSCNJ + FeCl 3

அதில் முதலில் தோன்றும் நிறம் படிப்படியாக மறைந்துவிடும். அதிகப்படியான சில்வர் நைட்ரேட்டை NH 4 SCN கரைசலில் டைட்ரேட் செய்வதற்கு முன் AgCl வீழ்படிவை வடிகட்டுவது சிறந்தது. ஆனால் சில நேரங்களில், அதற்கு பதிலாக, சில கரிம திரவம் கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது, இது தண்ணீரில் கலக்கப்படவில்லை, மேலும், அதிகப்படியான நைட்ரேட்டிலிருந்து ApCl படிவுகளை தனிமைப்படுத்துகிறது.

தீர்மானிக்கும் முறை. சோடியம் குளோரைடு கொண்ட பகுப்பாய்வின் தீர்வுடன் ஒரு சோதனைக் குழாயை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். பொருளின் மாதிரியை 100 மில்லி வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் கரைத்து, கரைசலின் அளவை தண்ணீருடன் குறிக்கவும் (கரைசலில் குளோரைடு செறிவு 0.05 N க்கு மேல் இருக்கக்கூடாது).

10.00 மில்லி சோதனைக் கரைசலை ஒரு கூம்பு குடுவையில் பிபெட் செய்யவும், 6 N இன் 3 மில்லி சேர்க்கவும். நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் ப்யூரெட்டிலிருந்து அறியப்பட்ட அதிகப்படியான AgNO 3 கரைசலில் ஊற்றவும், எடுத்துக்காட்டாக 18.00 மி.லி. பின்னர் சில்வர் குளோரைடு படிவுகளை வடிகட்டவும். முந்தைய பத்தியில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளபடி மீதமுள்ள வெள்ளி நைட்ரேட்டை NH 4 SCN கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யவும். தீர்மானத்தை 2-3 முறை மீண்டும் செய்த பிறகு, சராசரியை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். சில்வர் குளோரைடு படிவு வடிகட்டப்பட்டிருந்தால், அதைக் கழுவி, கழுவும் தண்ணீரை வடிகட்டியில் சேர்க்க வேண்டும்.

மாதிரி எடை 0.2254 கிராம் என்று வைத்துக்கொள்வோம், பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலில் 10.00 மில்லிக்கு, 0.02043 N இன் 18.00 மில்லி சேர்க்கப்பட்டது. வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு. அதிகப்படியான அளவைக் குறைக்க, 5.78 மில்லி * 0.04982 N பயன்படுத்தப்பட்டது. NH 4 SCN தீர்வு.

முதலில், 0.02043 n என்ன தொகுதி என்பதைக் கணக்கிடுவோம். வெள்ளி நைட்ரேட்டின் கரைசல் 5.78 மில்லி 0.04982 N டைட்ரேஷனில் செலவிடப்படுகிறது. NH 4 SCN தீர்வு:

எனவே, 0.2043 N இன் 18.00 - 14.09 = 3.91 மில்லி C1~ அயனியை விரைவுபடுத்த பயன்படுத்தப்பட்டது. வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு. இங்கிருந்து சோடியம் குளோரைடு கரைசலின் சாதாரண செறிவைக் கண்டுபிடிப்பது எளிது.

குளோரின் சமமான நிறை 35.46 கிராம்/மோல்* என்பதால், மாதிரியில் உள்ள குளோரின் மொத்த நிறை:

772=0.007988-35.46-0.1 =0.02832 கிராம்.

0.2254 கிராம் C1-- 100%

x = 0.02832-100/0.2254 = 12.56%.:

0.02832 > C1 -- x%

Br~ மற்றும் I- அயனிகளின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க Volhard முறையும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், சில்வர் புரோமைடு அல்லது அயோடைட்டின் படிவுகளை வடிகட்ட வேண்டிய அவசியமில்லை. ஆனால் Fe 3 + அயன் அயோடைடுகளை இலவச அயோடினாக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். எனவே, அனைத்து I- அயனிகளும் சில்வர் நைட்ரேட்டால் வீழ்படிந்த பிறகு காட்டி சேர்க்கப்படுகிறது.

4.4 டிரிக்ல் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்ஓசோடியம் ரேஸ்டேட்| தொழில்நுட்ப தயாரிப்பில் (குளோரினுக்கு)

டெக்னிக்கல் சோடியம் ட்ரைக்ளோரோஅசெட்டேட் (TCA) என்பது தானியக் களைகளைக் கொல்லும் ஒரு களைக்கொல்லியாகும். இது ஒரு வெள்ளை அல்லது வெளிர் பழுப்பு நிற படிகப் பொருளாகும், இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. வோல்ஹார்டின் கூற்றுப்படி, கரிம குளோரைடு சேர்மங்களின் நிறை பகுதி முதலில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, பின்னர் குளோரின் அழிக்கப்பட்ட பிறகு. வேறுபாட்டிலிருந்து, சோடியம் ட்ரைக்ளோரோஅசெட்டேட் குளோரின் நிறை பின்னம் (%) காணப்படுகிறது.

குளோரின் கனிம சேர்மங்களின் நிறை பகுதியை (%) தீர்மானித்தல். மருந்தின் சரியான எடையுள்ள பகுதியை (2-2.5 கிராம்) 250 மில்லி வால்யூமெட்ரிக் குடுவையில் வைக்கவும், கரைத்து, கரைசலை தண்ணீருடன் குறிக்கு கொண்டு வந்து கலக்கவும். ஒரு கூம்பு குடுவையில் 10 மில்லி கரைசலை பைப்லெட் செய்து, 5-10 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தை சேர்க்கவும்.

ப்யூரெட்டிலிருந்து 5 அல்லது 10 மில்லி 0.05 N ஐ சேர்க்கவும். வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசல் மற்றும் அதிகப்படியானவற்றை 0.05 N உடன் டைட்ரேட் செய்யவும். NH 4 Fe(SO 4) 2 (காட்டி) முன்னிலையில் NH 4 SCN இன் தீர்வு.

சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கனிம சேர்மங்களின் குளோரின் (x) நிறை பகுதியை (%) கணக்கிடவும்

(V -- l/i) 0.001773-250x100

V என்பது சரியாக 0.05 N. பகுப்பாய்விற்கு எடுக்கப்பட்ட AgNO 3 தீர்வு; Vi -- தொகுதி சரியாக 0.05 N. NH 4 SCN தீர்வு, அதிகப்படியான AgNO 3 இன் டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது; t-சோடியம் டிரைகுளோரோஅசெட்டேட்டின் மாதிரி; 0.001773 -- குளோரின் நிறை 1 மில்லி 0.05 N உடன் தொடர்புடையது. AgNO தீர்வு. மொத்த குளோரின் நிறை பகுதியை (%) தீர்மானித்தல். முன்பு தயாரிக்கப்பட்ட 10 மில்லி கரைசலை ஒரு கூம்பு குடுவையில் எடுத்து, NaOH 30% மற்றும் 50 மில்லி தண்ணீரின் வெகுஜன பகுதியுடன் 10 மில்லி கரைசலை சேர்க்கவும். குடுவையை ஒரு ரிஃப்ளக்ஸ் மின்தேக்கியுடன் இணைத்து அதன் உள்ளடக்கங்களை 2 மணி நேரம் கொதிக்க வைக்கவும். திரவத்தை குளிர்விக்க அனுமதிக்கவும், கன்டென்சரை தண்ணீரில் துவைக்கவும், அதே குடுவையில் கழுவும் தண்ணீரை சேகரிக்கவும். கரைசலில் 20 மில்லி நீர்த்த (1:1) நைட்ரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து, ப்யூரெட்டிலிருந்து 30 மில்லி 0.05 N ஐ சேர்க்கவும். வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு. அதிகப்படியான வெள்ளி நைட்ரேட்டை 0.05 N ஆக டைட்ரேட் செய்யவும். NH 4 Fe(SO 4)2 முன்னிலையில் NH 4 SCN இன் தீர்வு. மேலே உள்ள சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி மொத்த குளோரின் (xi) நிறை பகுதியை (%) கணக்கிடவும். சோடியம் டிரைகுளோரோஅசெட்டேட்டின் நிறை பகுதியை (%) தயாரிப்பில் (x^) சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டறியவும்

x2 = (x1 -- x) (185.5/106.5),

இதில் 185.5 என்பது சோடியம் டிரைகுளோரோஅசெட்டேட்டின் மோலார் நிறை; 106.5 -- சோடியம் ட்ரைக்ளோரோஅசெட்டேட்டின் மோலார் நிறை உள்ள குளோரின் நிறை.

Allbest.ru இல் வெளியிடப்பட்டது

...

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறைகளின் சாராம்சம் மற்றும் வகைப்பாடு, குறிகாட்டிகளின் பயன்பாடு. காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரிக் டைட்ரேஷனின் அம்சங்கள். மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் முறைகளின் பகுப்பாய்வு. டைட்ரேஷன் முடிவுப் புள்ளியைக் கண்டறிதல். ஆர்கெனோமெட்ரி மற்றும் டைசியனோமெட்ரியின் கருத்து.

சோதனை, 02/23/2011 சேர்க்கப்பட்டது

அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் பலவீனமான தளத்தின் தீர்வுடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலின் டைட்ரேஷன் வளைவைக் கணக்கிடும் வரிசை. ஒரு டைட்ரேஷன் வளைவின் கட்டுமானம், சமமான புள்ளி மற்றும் நேரடி நடுநிலையை தீர்மானித்தல். ஒரு குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுத்து அதன் பிழையைக் கணக்கிடுதல்.

சோதனை, 01/03/2016 சேர்க்கப்பட்டது

நேரடி அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் மூலம் சோடியம் கார்பனேட் கரைசலில் உள்ள காரத்தன்மை கேரியர்களின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல். சமமான விதியின் கணித வெளிப்பாடு. ஒருங்கிணைந்த மற்றும் வேறுபட்ட பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் கட்டுமானம்.

ஆய்வக வேலை, 02/15/2012 சேர்க்கப்பட்டது

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் கருத்து மற்றும் வகைகள். சிக்கலான முகவர்கள் மற்றும் குறிகாட்டிகளின் பண்புகள். காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரிக் டைட்ரேஷனுக்கான டைட்ரேட்டட் தீர்வைத் தயாரித்தல். அலுமினியம், பிஸ்மத், ஈயம், மெக்னீசியம், துத்தநாகம் ஆகியவற்றைப் படிப்பதற்கான முறைகள்.

பாடநெறி வேலை, 01/13/2013 சேர்க்கப்பட்டது

பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் முறை. அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன். டைட்ரேஷன் முடிவுப் புள்ளியைத் தீர்மானித்தல். பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனை நடத்துவதற்கான முறை. பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன், பயன்படுத்தப்படும் கருவிகள் மற்றும் பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் செயலாக்கம்.

பாடநெறி வேலை, 06/24/2008 சேர்க்கப்பட்டது

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகளின் வகைப்பாடு. எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள். குறிப்பிட்ட மற்றும் ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள். பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, அயோடோமெட்ரி, டைக்ரோமடோமெட்ரி ஆகியவற்றின் சாராம்சம். பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் கரைசல் தயாரித்தல்.

விளக்கக்காட்சி, 03/19/2015 சேர்க்கப்பட்டது

தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட குறிகாட்டிகளுக்கான காட்டி பிழைகளின் கணக்கீடு, 0.05 M KOH தீர்வுடன் 25 மில்லி 0.05 M CH3COOH கரைசலின் டைட்ரேஷன் வளைவு. அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகள். டைட்ரேஷன் நிலைகள்: தொடக்கப் புள்ளி, புள்ளிக்கு முன் பகுதி மற்றும் சமமான புள்ளிக்குப் பின் பகுதி.

சோதனை, 12/18/2013 சேர்க்கப்பட்டது

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகளின் அம்சங்கள். எதிர்வினைகளுக்கான அடிப்படைத் தேவைகள், சமநிலை மாறிலி. ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் வகைகளின் சிறப்பியல்புகள், அதன் குறிகாட்டிகள் மற்றும் வளைவுகள். தீர்வுகளைத் தயாரித்தல் மற்றும் தரப்படுத்துதல்.

பாடநெறி வேலை, 12/25/2014 அன்று சேர்க்கப்பட்டது

டைட்ராமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு கருத்து. ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன், அதன் வகைகள் மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகள். டைட்ரேஷன் வளைவு புள்ளிகளின் கணக்கீடு, சாத்தியங்கள், டைட்ரேஷன் வளைவின் கட்டுமானம். காட்டி தேர்வு, காட்டி டைட்ரேஷன் பிழைகள் கணக்கீடு.

பாடநெறி வேலை, 06/10/2012 சேர்க்கப்பட்டது

டைட்ராமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் வகைப்பாடு. "நடுநிலைப்படுத்தல்" முறையின் சாராம்சம். வேலை தீர்வுகளைத் தயாரித்தல். புள்ளிகளின் கணக்கீடு மற்றும் அமில-அடிப்படை மற்றும் ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் கட்டுமானம். அயோடோமெட்ரியின் நன்மைகள் மற்றும் தீமைகள்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு (தொகுதி பகுப்பாய்வு) என்பது ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருளுடன் எதிர்வினைக்குத் தேவையான மறுஉருவாக்கத்தின் அளவு அல்லது வெகுஜனத்தை அளவிடுவதன் அடிப்படையில் ஒரு அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு உயிர்வேதியியல், மருத்துவ, சுகாதாரம் மற்றும் சுகாதாரம் மற்றும் பிற ஆய்வகங்களில் சோதனை ஆய்வுகள் மற்றும் மருத்துவ பகுப்பாய்வுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அமில-அடிப்படை சமநிலையை நிறுவும் போது, இரைப்பைச் சாறு, அமிலத்தன்மை மற்றும் சிறுநீரின் காரத்தன்மை, முதலியவற்றின் அமிலத்தன்மையை தீர்மானித்தல். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு கட்டுப்பாடு மற்றும் பகுப்பாய்வு மருந்து ஆய்வகங்களில் இரசாயன பகுப்பாய்வுக்கான முக்கிய முறைகளில் ஒன்றாகவும் செயல்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் சோதனைப் பொருளின் அளவு டைட்ரேஷனால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட மற்றொரு பொருளின் தீர்வு படிப்படியாக சோதனைப் பொருளின் துல்லியமாக அளவிடப்பட்ட அளவோடு சேர்க்கப்படுகிறது, அதன் அளவு சோதனையின் அளவிற்கு வேதியியல் ரீதியாக சமமாக மாறும் வரை. பொருள். சமநிலையின் நிலை டைட்ரேஷன் சமநிலை புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது. டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் அறியப்பட்ட செறிவின் மறுஉருவாக்கத்தின் தீர்வு டைட்ரேட்டட் கரைசல் (நிலையான தீர்வு அல்லது டைட்ரான்ட்) என்று அழைக்கப்படுகிறது: டைட்ரேட்டட் கரைசலின் சரியான செறிவு டைட்டர் (ஜி/மிலி), இயல்பான தன்மை (ஈக்/எல்) போன்றவற்றால் வெளிப்படுத்தப்படலாம்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகளுக்கு பின்வரும் தேவைகள் விதிக்கப்படுகின்றன: பொருட்கள் பக்க எதிர்வினைகள் இல்லாமல் கண்டிப்பாக அளவு (ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக்) விகிதங்களில் வினைபுரிய வேண்டும், எதிர்வினைகள் விரைவாகவும் கிட்டத்தட்ட முடிக்கப்பட வேண்டும்; சமமான புள்ளியை நிறுவ, போதுமான நம்பகமான முறைகளைப் பயன்படுத்துவது அவசியம்; எதிர்வினையின் போக்கில் வெளிநாட்டு பொருட்களின் செல்வாக்கு விலக்கப்பட வேண்டும். கூடுதலாக, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் எதிர்வினைகள் அறை வெப்பநிலையில் ஏற்படுவது விரும்பத்தக்கது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் சமமான புள்ளியானது தொடக்கத்தில் அல்லது டைட்ரேஷனின் போது அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட டைட்ரேட்டட் கரைசல் அல்லது குறிகாட்டியின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றம், கரைசலின் மின் கடத்துத்திறனில் மாற்றம், மின்முனையில் மூழ்கியிருக்கும் திறனில் ஏற்படும் மாற்றம் ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. டைட்ரேட்டட் தீர்வு, தற்போதைய மதிப்பில் மாற்றம், ஒளியியல் அடர்த்தி போன்றவை.

சமமான புள்ளியை சரிசெய்ய பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் முறைகளில் ஒன்று காட்டி முறை. குறிகாட்டிகள் என்பது டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியை நிறுவுவதை சாத்தியமாக்கும் பொருட்கள் (டைட்ரேட்டட் கரைசலின் நிறத்தில் கூர்மையான மாற்றத்தின் தருணம்). பெரும்பாலும், டைட்ரேட் செய்யப்பட்ட முழு தீர்வுக்கும் ஒரு காட்டி சேர்க்கப்படுகிறது (உள் காட்டி). வெளிப்புற குறிகாட்டிகளுடன் பணிபுரியும் போது, அவ்வப்போது டைட்ரேட்டட் கரைசலின் ஒரு துளியை எடுத்து, அதை ஒரு துளி காட்டி கரைசலில் கலக்கவும் அல்லது காட்டி தாளில் வைக்கவும் (இது பகுப்பாய்வு இழப்புக்கு வழிவகுக்கிறது).

டைட்ரேஷன் செயல்முறை டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் வடிவத்தில் வரைபடமாக சித்தரிக்கப்படுகிறது, இது டைட்ரேஷனின் முழு முன்னேற்றத்தையும் காட்சிப்படுத்தவும், துல்லியமான முடிவுகளைப் பெறுவதற்கு மிகவும் பொருத்தமான குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் உங்களை அனுமதிக்கிறது. டைட்ரேஷன் வளைவை குறிகாட்டியின் வண்ண மாற்றத்தின் இடைவெளியுடன் ஒப்பிடலாம்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் உள்ள பிழைகள், கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையின் சிறப்பியல்புகளின் காரணமாக, முறையான மற்றும் குறிப்பிட்டதாக இருக்கலாம். முறையான பிழைகள் டைட்ரேஷன் முறையின் தனித்தன்மையுடன் தொடர்புடையவை மற்றும் அளவிடும் கருவிகளின் பிழைகள், அளவீட்டு கண்ணாடிப் பொருட்களின் அளவுத்திருத்தம், பைபெட்டுகள், ப்யூரெட்டுகள் மற்றும் அளவிடும் கண்ணாடிப் பொருட்களின் சுவர்களில் திரவங்களின் முழுமையற்ற வீக்கம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

குறிப்பிட்ட பிழைகள் கொடுக்கப்பட்ட வினையின் குணாதிசயங்கள் மற்றும் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி மற்றும் சமமான புள்ளியைக் கண்டறியும் துல்லியத்தைப் பொறுத்தது. மருந்து மருந்து மூலக்கூறு அனல்ஜின்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள், அவற்றின் அடிப்படையிலான எதிர்வினைகளைப் பொறுத்து, பின்வரும் முக்கிய குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

1. நடுநிலைப்படுத்தல் முறைகள், அல்லது அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன், நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் தொடர்பு. இந்த முறைகளில் அசிடிமெட்ரி (அமிலங்களின் டைட்ரேட்டட் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி தளங்களின் அளவீடு), அல்கலிமெட்ரி (அடிப்படைகளின் டைட்ரேட்டட் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி அமிலங்களைத் தீர்மானித்தல்), ஹாலோமெட்ரி (ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் விகிதங்களில் உப்புகளுடன் வினைபுரிந்தால் அடிப்படைகள் அல்லது அமிலங்களைப் பயன்படுத்தி உப்புகளின் அளவீடு) ஆகியவை அடங்கும்.
2. மழைப்பொழிவு முறைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட சூழலில் கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்கும் பொருட்களின் டைட்ரேஷனை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, எடுத்துக்காட்டாக, பேரியம் உப்புகள், வெள்ளி, ஈயம், துத்தநாகம், காட்மியம், பாதரசம் (II), தாமிரம் (III) போன்றவை. இந்த முறைகளில் அர்ஜென்டோமெட்ரி அடங்கும். (நைட்ரேட் கரைசல் வெள்ளியுடன் டைட்ரேஷன்), மெர்குரோமெட்ரி (மெர்குரிக் நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் டைட்ரேஷன்) போன்றவை.
3. சிக்கலான உருவாக்கம், அல்லது காம்ப்ளோமெட்ரி (மெர்குரிமெட்ரி, ஃப்ளோரோமெட்ரி, முதலியன) முறைகள் சிக்கலான கலவைகள் உருவாகும் எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, எடுத்துக்காட்டாக Ag+ + 2CN- ы Ag (CN)2]. சிக்கலான முறைகள் மழைப்பொழிவு முறைகளுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை, ஏனெனில் பல மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள் சிக்கலான உருவாக்கத்துடன் சேர்ந்துள்ளன, மேலும் வளாகங்களின் உருவாக்கம் மோசமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் மழைப்பொழிவுடன் சேர்ந்துள்ளது.
4. ஆக்சிஜனேற்றத்தின் முறைகள் - குறைப்பு, அல்லது ஆக்சிடிமெட்ரி, பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, குரோமடோமெட்ரி (பைக்ரோமடோமெட்ரி), அயோடோமெட்ரி, ப்ரோமடோமெட்ரி, செரிமெட்ரி, வானடோமெட்ரி போன்றவை அடங்கும்.

பகுப்பாய்வு கொள்கை

செயல்முறைக்கான காரணம்

டைட்ரேஷன் முடிவுப் புள்ளி கண்டறிதல்

டைட்ரேஷன் எதிர்வினை தேவைகள்

பகுப்பாய்வு வகைகள்

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன்

சிக்கலான அளவீடு

மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன்

டைட்ரேஷன் முறைகள்

பின் டைட்ரேஷன்

மாற்றீட்டின் டைட்ரேஷன்

அறிவுத் தளத்தில் உங்கள் நல்ல படைப்பை அனுப்புவது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

சமீபத்திய

இதை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்