நியூக்ளியோபிலிக் மாற்றீடு, நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகள். எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினை பல நிலைகளை உள்ளடக்கியது ஹைட்ரோகார்பன்கள் நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

sp 2 கலப்பின நிலையில் உள்ள கார்பன் அணுவுடன் ஒப்பிடும்போது sp-ஹைப்ரிடைசேஷன் நிலையில் உள்ள கார்பன் அணுவின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக, அல்கீன்கள், ஆல்கீன்களைப் போலல்லாமல், நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில் நுழையலாம்.

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் (வகை எதிர்வினைகள் விளம்பரம் என் ) தாக்கும் துகள்களின் வீத-கட்டுப்படுத்தும் நிலை ஒரு நியூக்ளியோபைலாக இருக்கும் கூட்டல் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

நியூக்ளியோபிலிக் சேர்க்கைக்கு ஒரு உதாரணம் அல்கெய்ன்களில் ஆல்கலின் முன்னிலையில் ஆல்கஹால்களை சேர்ப்பது ( ஃபேவர்ஸ்கியின் எதிர்வினை , 1887):

மூன்று பிணைப்புக்கு நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டலின் எதிர்வினையின் வழிமுறை பின்வரும் நிலைகளை உள்ளடக்கியது:

1. முதல் கட்டத்தில், ஒரு அமில-அடிப்படை எதிர்வினை ஒரு ஆல்கஹாலேட் அயனி அல்லது ஒரு ஆல்காக்சைடு அயனியை உருவாக்குகிறது, இது ஒரு வலுவான தளமாகும்:

2. இரண்டாவது கட்டத்தில், அல்காக்சைடு அயனி அல்கைனுடன் சேர்க்கிறது. இந்த நிலை விகிதம் வரம்புக்குட்பட்டது. மேலும், அல்கைன் சமச்சீரற்றதாக இருந்தால், கூட்டல் மார்கோவ்னிகோவின் விதியின்படி தொடர்கிறது, அதாவது: அயனி, ஒரு நியூக்ளியோபிலிக் துகள் என்பதால், குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவைச் சேர்க்கிறது:

3. மூன்றாவது கட்டத்தில், விளைந்த கார்பனியன் மற்றொரு ஆல்கஹால் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு புரோட்டானைச் சுருக்குகிறது, இது ஈதர் உருவாவதற்கும் அல்காக்சைடு அயனியின் மீளுருவாக்கம் செய்வதற்கும் வழிவகுக்கிறது:

இதன் விளைவாக வரும் வினைல் எஸ்டர் மற்றொரு ஆல்கஹால் மூலக்கூறைச் சேர்க்கலாம். இது அசிடால் எனப்படும் சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது:

வினைலேஷன்.

அசிட்டிலீன் மற்றும் ஆல்கஹால்களில் இருந்து வினைல் ஈதர்களின் உருவாக்கம் வினைலைலேஷன் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுவதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. இந்த எதிர்வினைகள் அடங்கும்:

1. அசிட்டிலினுடன் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு சேர்த்தல்:

2. செப்பு உப்புகள் முன்னிலையில் ஹைட்ரோசியானிக் அமிலத்தை அசிட்டிலினுடன் சேர்த்தல்:

3. பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் அசிட்டிலினுடன் அசிட்டிக் அமிலம் சேர்த்தல்:

ஹைட்ரஜனேற்றம்

பன்முக வினையூக்கத்தின் நிலைமைகளின் கீழ், அல்கைன்கள் ஆல்கீன்களைப் போலவே ஹைட்ரஜனைச் சேர்க்கின்றன:

ஹைட்ரஜனேற்றத்தின் முதல் கட்டமானது, எத்திலீனைக் காட்டிலும் அசிட்டிலினில் அதிக ஆற்றல் இருப்பு இருப்பதால், இரண்டாவதாகக் காட்டிலும் அதிக வெப்பம் (அதிக வெப்ப வெளியீடுடன் தொடர்கிறது) ஆகும்:

பிளாட்டினம், பல்லேடியம் மற்றும் நிக்கல் ஆகியவை ஆல்க்கீன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றத்தைப் போலவே பன்முக வினையூக்கிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மேலும், ஆல்கீனின் ஹைட்ரஜனேற்றம் ஒரு அல்கைனின் ஹைட்ரஜனேற்றத்தை விட மிக வேகமாக செல்கிறது. அல்கீன் ஹைட்ரஜனேற்றத்தின் செயல்முறையை மெதுவாக்க, "விஷம்" என்று அழைக்கப்படும் வினையூக்கிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பல்லேடியத்தில் லீட் ஆக்சைடு அல்லது அசிடேட் சேர்ப்பதன் மூலம் அல்கீன் ஹைட்ரஜனேற்றத்தின் வேகத்தை குறைக்கலாம். ஈய உப்புகளுடன் பல்லேடியத்தில் ஹைட்ரஜனேற்றம் உருவாக வழிவகுக்கிறது சிஸ்-ஒலிஃபின். திரவ அம்மோனியாவில் சோடியம் உலோகத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஹைட்ரஜனேற்றம் உருவாக வழிவகுக்கிறது டிரான்ஸ்-ஒலிபின்.

ஆக்சிஜனேற்றம்.

அல்கீன்கள், அல்கீன்கள் போன்றவை, மூன்று பிணைப்பில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன. மூன்று பிணைப்பின் முழுமையான பிளவு மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றுடன் கடுமையான நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது. ஓலிஃபின்களின் முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்தைப் போன்றது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டை சூடாக்கும்போது அல்லது ஓசோன் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

முனைய ஆல்க்கீன்கள் மற்றும் அல்கைன்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, ​​ஆக்ஸிஜனேற்ற தயாரிப்புகளில் ஒன்று கார்பன் டை ஆக்சைடு என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். அதன் வெளியீட்டை பார்வைக்குக் காணலாம், இதனால் உள் நிறைவுறா சேர்மங்களிலிருந்து முனையத்தை வேறுபடுத்தி அறியலாம். பிந்தையது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும்போது, ​​​​கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியீடு கவனிக்கப்படாது.

பாலிமரைசேஷன்.

அசிட்டிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் பல திசைகளில் பாலிமரைசேஷன் செய்யும் திறன் கொண்டவை:

1. செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனைப் பயன்படுத்தி அசிட்டிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் சைக்ளோட்ரைமரைசேஷன் ( ஜெலின்ஸ்கியின் கூற்றுப்படி ) அல்லது நிக்கல் டைகார்போனைலின் சிக்கலான வினையூக்கி மற்றும் ஒரு ஆர்கனோபாஸ்பரஸ் கலவை ( ரெப்பா மூலம் ) குறிப்பாக, பென்சீன் அசிட்டிலினில் இருந்து பெறப்படுகிறது:

நிக்கல் சயனைடு முன்னிலையில், அசிட்டிலீன் சைக்ளோட்ராமரைசேஷன் செய்யப்படுகிறது:

செப்பு உப்புகள் முன்னிலையில், அசிட்டிலீனின் நேரியல் ஒலிகோமரைசேஷன் வினைல் அசிட்டிலீன் மற்றும் டிவைனிலாசெட்டிலீன் ஆகியவற்றின் உருவாக்கத்துடன் நிகழ்கிறது:

கூடுதலாக, அல்கைன்கள் இணைந்த பாலியீன்களை உருவாக்க பாலிமரைசேஷன் திறன் கொண்டவை:

மாற்று எதிர்வினைகள்.

உலோகமயமாக்கல்

மிகவும் வலுவான தளங்களுக்கு வெளிப்படும் போது, ​​முனைய மூன்று பிணைப்பு கொண்ட அல்கைன்கள் முற்றிலும் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்டு அசிட்டிலினைடுகள் எனப்படும் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. அசிட்டிலீன் வலுவான அமிலமாக செயல்படுகிறது மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தை அதன் உப்பில் இருந்து இடமாற்றம் செய்கிறது:

கனரக உலோகங்களின் அசிட்டிலினைடுகள், குறிப்பாக தாமிரம், வெள்ளி மற்றும் பாதரசம் ஆகியவை வெடிபொருட்கள்.

அசிட்டிலினைடுகளில் உள்ள அல்கைனைடு அனான்கள் (அல்லது அயனிகள்) வலிமையான நியூக்ளியோபில்கள். அல்கைல் ஹலைடுகளைப் பயன்படுத்தி அசிட்டிலீன் ஹோமோலாக்ஸ் தயாரிப்பதற்கான கரிமத் தொகுப்பில் இந்தப் பண்பு பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது.

எங்களிடம் ஒரு ரியாஜென்ட் HX உள்ளது, அது சிதைகிறது

ஒரு நியூக்ளியோபிலிக் இனம் தாக்கி, அயனியை உருவாக்குகிறது.

பின்னர் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட H + துகள் அயனியில் விரைவாகச் சேர்க்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு எதிர்வினை தயாரிப்பு உருவாகிறது.

எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறும் மாற்றுகள், எலக்ட்ரான் அடர்த்தியைத் திரும்பப் பெறுவதன் மூலம், கார்பன் அணுவையும் எதிர்வினை வீதத்தையும் அதிகரிக்கின்றன. எனவே, அசிட்டிக் ஆல்டிஹைட்டை விட குளோரோஅசெட்டிக் ஆல்டிஹைடு அதிகச் செயலில் உள்ளது.

δ +

கார்பன் அணுவில் எலக்ட்ரான் நன்கொடை குழுக்கள் (எலக்ட்ரான் சப்ளையர்கள்) குறைக்கப்படுகின்றன, அதனால்தான் ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைடு அசிடால்டிஹைடை விட செயலில் உள்ளது

கீட்டோன்களில், ஆல்டிஹைடுகள் போலல்லாமல், இரண்டு தீவிரவாதிகள் கீட்டோன் குழுவுடன் தொடர்புடையவை, இது மூலக்கூறின் செயல்பாட்டைக் குறைக்கிறது. எனவே, கீட்டோன்கள் ஆல்டிஹைடுகளை விட குறைவாக செயல்படுகின்றன. அரில்கள் இன்னும் வலுவான எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளர்கள், எனவே நறுமண ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் அலிபாடிக் ஒன்றை விட குறைவாக செயல்படுகின்றன. கார்போனைல் சேர்மங்கள் செயல்பாட்டைக் குறைக்கும் வரிசையில் ஏற்பாடு செய்யப்படலாம்:

கார்போனைல் குழுவின் வினைத்திறன் ரேடிக்கலின் அளவாலும் பாதிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் பெரிய அளவு R கார்பன் அணுவை அணுக மறுஉருவாக்கம் செய்வதை கடினமாக்குகிறது:

பொறிமுறையின் அடிப்படையில், நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளை நாங்கள் தருகிறோம்:

ஹைட்ரஜன் சேர்த்தல்.முதன்மை ஆல்கஹால்கள் ஆல்டிஹைடுகளிலிருந்தும், இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் கீட்டோன்களிலிருந்தும் பெறப்படுகின்றன:

ஹைட்ரஜன் சயனைடு (HCN) சேர்த்தல்.இது சயனோஹைட்ரின்களை (ஹைட்ராக்சினிட்ரைல்ஸ்) உருவாக்குகிறது:

சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைட் (NaHSO 3) சேர்த்தல்,இது ஹைட்ரோசல்பைட் கலவைகளை உருவாக்குகிறது:

இந்த பொருட்கள் நீர்த்த அமிலங்களுடன் சூடாக்கப்படும் போது எளிதில் சிதைந்து, தூய ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களை வெளியிடுகின்றன.

ஆர்கனோமக்னீசியம் சேர்மங்கள் (எம்ஓசி) (கிரிக்னார்ட் ரியாஜென்ட்) சேர்த்தல்:

முடிவுரை:ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட் மற்றும் எந்த MOS இலிருந்தும் பெறப்படுகிறது முதன்மை ஆல்கஹால்கள், மற்ற ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் எந்த MOS இலிருந்து – இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்கள், மற்றும் கீட்டோன்கள் மற்றும் எந்த MOS இலிருந்து - மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்கள். பெறுவதற்காக, எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டனால்-1 - முதன்மை ஆல்கஹால் CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 OH, நீங்கள் ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைடு மற்றும் எடுக்க வேண்டும் CH 3 - CH 2 - CH 2 - MgJ.

அக்வஸ் கரைசலில் இந்த மூலக்கூறுக்கு என்ன நடக்கும் என்று சிந்திப்போம். முதலில், இந்த மூலக்கூறுக்கு சரியான பெயரைக் கொடுப்போம். நீளமான சங்கிலி மூன்று அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, பெயரின் வேர் "முட்டு". எனவே, நீண்ட சங்கிலியில் உள்ள மூன்று அணுக்கள் "முட்டு" என்று பொருள். அனைத்து இணைப்புகளும் ஒற்றை, அதாவது இது புரோபேன். நான் கையெழுத்திடுவேன்: புரொபேன். பிரதான சங்கிலியில் உள்ள மூன்று கார்பன் அணுக்களில், இரண்டாவது ஒரு மெத்தில் குழுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, கூடுதலாக, ஒரு புரோமின் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இதன் பொருள் "2-புரோமைன்". நான் எழுதுகிறேன்: "2-bromo-2-methyl." இல்லை என்றாலும், அது வேலை செய்யாது. இது தொய்வாக வந்தது, எனக்கு அதிக இடம் தேவை. எனவே, இந்த பொருள் பின்வருமாறு அழைக்கப்படும். அதை எழுதுவோம்: 2-bromo-2-methylpropane. இந்த பொருள் தண்ணீருடன் எவ்வாறு செயல்படுகிறது? இந்த வழக்கில், நீர் ஒரு நியூக்ளியோபைல் ஆகும். இங்கே இந்த எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் உள்ளன. கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜன் அணு அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளது. நியூக்ளியோபிலிக் பண்புகள் ஹைட்ராக்சைடு அயனியைப் போல வலுவாக இல்லை, இது Sn2 எதிர்வினைகளில் இருந்தது, ஆனால் அவை இன்னும் உள்ளன. இது ஒரு பலவீனமான நியூக்ளியோபைல் ஆகும். நீர் ஒரு பலவீனமான நியூக்ளியோபைல் ஆகும். ஆக்ஸிஜன் அணு அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக ஒரு பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டிருப்பதால், அணுக்களின் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருக்களுக்கு அவள் ஈர்க்கப்படுகிறாள். இங்கே ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம் உள்ளது. இது முழு சார்ஜ் இல்லாவிட்டாலும், ஒரு பகுதி மட்டுமே என்றாலும், இது ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கும் ஆசை என்று பொருள். இது ஒரு பலவீனமான நியூக்ளியோபைல் ஆகும். பலவீனமான நியூக்ளியோபில். இந்த வகையான எதிர்வினைகள் பற்றி இன்னும் சில வீடியோக்கள் இருக்கும், மேலும் இந்த வகையான எதிர்வினைகள் எப்போது நிகழ்கின்றன மற்றும் Sn2 வகையின் எதிர்வினைகள் ஏற்படும் போது நான் விளக்குகிறேன். ஆனால் நமது உதாரணத்திற்கு திரும்புவோம். மூலக்கூறில் புரோமின் அணு உள்ளது. இது அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுவதன் மூலம் நிலையானதாகிறது. சார்ஜ் இருப்பது நிலைத்தன்மையைக் குறைக்கிறது. ஆனால் அதில் 8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும். மெதுவாகவும் படிப்படியாகவும், புரோமின் அணு கார்பனிலிருந்து எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை ஈர்க்கிறது. அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக எலக்ட்ரான்களை தன்னை நோக்கி இழுக்கிறது. அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைப் பாருங்கள். அவற்றில் ஒன்று கார்பன் அணுவுடன் ஒரு பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. இந்த பிணைப்பின் இரண்டாவது எலக்ட்ரான் இங்கே உள்ளது. மேலும் 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள். 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள். புரோமின் ஒரு கார்பன் அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை எடுத்துச் செல்கிறது என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். தெளிவுக்காகக் காட்டுகிறேன். இந்த எலக்ட்ரான் இங்கே முடிவடையும். அவர் இந்த இடத்திற்கு இழுக்கப்படுவார். மீண்டும், இது ஒரு மெதுவான செயல்முறை, ஆனால் அது சாத்தியமாகும். மேலும், செயல்முறை மெதுவாக இருப்பதால், சமநிலை எழுகிறது. இந்த உள் மூலக்கூறு எதிர்வினையின் போது, ​​சமநிலை ஏற்படுகிறது. இங்கே என்ன நடக்கும்? ஒரு கார்பன் அணு, அதன் பின்னால் ஒரு மீதில் குழு, முன்னால் ஒரு மீதில் குழு மற்றும் மேலே மற்றொரு குழு. மேலும் புரோமின் பிரிந்தது. நான் அதை இங்கே வரைகிறேன். இணைப்பு உடைந்துவிட்டது. இதோ அதன் அசல் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. மற்றொரு எலக்ட்ரான் கார்பன் அணுவிற்கு சொந்தமானது, ஆனால் புரோமின் அதை எடுத்துக்கொண்டது. இதன் விளைவாக, இயற்கையாகவே, எதிர்மறை கட்டணம் இருந்தது. எலக்ட்ரானை இழந்த கார்பன் நேர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகிறது. இப்போது இங்கே ஆக்ஸிஜன் அணுவைச் சேர்ப்போம். இருப்பினும், இல்லை, ஆக்ஸிஜன் அல்ல, ஒரு நீர் மூலக்கூறைச் சேர்ப்போம். இதோ ஒரு நீர் மூலக்கூறு. நான் ஒரு நீர் மூலக்கூறை வரைவேன். இது ஒரு பலவீனமான நியூக்ளியோபைலாக இருக்கலாம், ஆனால் கார்பனுக்கு உண்மையில் எலக்ட்ரான் தேவை. இது ஒரு மூன்றாம் நிலை கார்போகேஷன் மற்றும் மிகவும் நிலையானது. இல்லாவிட்டால் எதுவும் நடந்திருக்காது. இந்த அணு முதன்மையாக இருந்தால் அல்லது மற்றவற்றுடன் இணைக்கப்படவில்லை என்றால், கார்போகேஷனாக மாறுவது மிகவும் கடினமாக இருக்கும். இருப்பினும், இது மூன்றாம் நிலை மற்றும் நிலையானது, தவிர கட்டணம் எல்லாவற்றையும் கெடுத்துவிடும். அவருக்கு எலக்ட்ரான் தேவை. மேலும் அது இந்த எலக்ட்ரானை நீர் மூலக்கூறிலிருந்து கடன் வாங்கும். நீர் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கைவிடும், எடுத்துக்காட்டாக, இது கார்பன் அணுவுடன் பகிர்ந்து கொள்ளும். நியூக்ளியோபைல் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கார்பன் அணுக்கருவிற்கு ஈர்க்கப்படுகிறது. மேலும், அடுத்து என்ன? இந்த கட்டத்தில், எதிர்வினை கணிசமாக துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. இடதுபுறத்தில் மிகவும் நிலையான சூழ்நிலை உள்ளது, எனவே சமநிலை. ஆனால் இப்போது எதிர்வினை வேகமடைகிறது மற்றும் அம்பு ஒரு திசையில் நகர்கிறது. இது போன்ற. இது போன்ற ஏதாவது மாறிவிடும். மாற்றுகளுடன் கூடிய அசல் கார்பன் அணு இங்கே உள்ளது. அதன் பின்னால் ஒரு மீத்தில் குழுவும் அதற்கு முன்னால் மற்றொரு குழுவும் உள்ளது. தண்ணீர் உள்ளே வருகிறது. இங்கே ஆக்ஸிஜன் மற்றும் இரண்டு ஹைட்ரஜன்கள் உள்ளன. ஆக்ஸிஜன் அணு அதன் சொந்த எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அதை நான் வெவ்வேறு வண்ணங்களில் காண்பிப்பேன். இங்கே எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இந்த ஜோடியில் உள்ள எலக்ட்ரான்களில் ஒன்று கார்பனுக்கு வழங்கப்படுகிறது. இப்போது அவர் இங்கே இருக்கிறார். ஒரு இணைப்பு வெளிப்படுகிறது. ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடி ஒரு பிணைப்பை உருவாக்கியுள்ளது. நீர் ஒரு நடுநிலை மின்னேற்றத்தைக் கொண்டிருந்தது, ஆனால் அதன் எலக்ட்ரான்களில் ஒன்றை விட்டுக்கொடுப்பதன் மூலம், அது நேர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெற்று, ஒரு கேஷன் ஆக மாறுகிறது. கட்டணம் நேர்மறை. இந்த நேரத்தில், மற்றொரு நீர் மூலக்கூறு அல்லது புரோமின் கூட ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் ஒன்றை எடுத்துச் செல்ல முடியும். இந்த வழக்கில், எலக்ட்ரான் ஆக்ஸிஜனுக்குத் திரும்பும். நான் இதை வரைய விரும்புகிறேன். உதாரணமாக, மற்றொரு நீர் மூலக்கூறு உள்ளது. அவற்றில் நிறைய. இங்கே மற்றொரு நீர் மூலக்கூறு உள்ளது. அதை இங்கே படமாக்குகிறேன். இந்த மூலக்கூறு வினைபுரிகிறது. எல்லாம் ஒரே நேரத்தில் நடக்கும். ஆக்ஸிஜன் அதன் எலக்ட்ரான்களில் ஒன்றை ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கு தானம் செய்கிறது. அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜனில் இருந்து எலக்ட்ரான் அதன் முந்தைய உரிமையாளருக்குத் திரும்புகிறது. எனவே ஆக்ஸிஜன் ஒரு எலக்ட்ரானைத் திருப்பித் தருகிறது. விளைவு என்னவாக இருக்கும்? அசல் மூலக்கூறை மீண்டும் வரைவோம். அசல் மூலக்கூறை வரைவோம். பின்புறத்தில் ஒரு மீதில் குழு, முன்புறத்தில் ஒரு மீதில் குழு மற்றும் மேலே மற்றொன்று. மற்றும், நிச்சயமாக, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி மறந்துவிடாதீர்கள், ஏனென்றால் இரண்டாவது பிணைப்பு உடைந்துவிட்டது. இங்கே புரோமைடு அயனியும் அதன் 8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களும் உள்ளன. மற்றும் மற்றொரு ஹைட்ரோனியம் அயனி. இந்த ஆக்ஸிஜன் அணு ஹைட்ரஜனுக்கு எலக்ட்ரானைக் கொடுத்தது, இந்த அணுவுடன் ஒரு பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. இந்த ஆக்ஸிஜன் அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இப்படி இருக்கும். இவை இரண்டு: ஒன்று, இரண்டு. மற்றொரு எலக்ட்ரான் கார்பனுடன் பிணைப்பில் ஈடுபட்டுள்ளது. நான் வேறு நிறத்தில் காட்டுகிறேன். இந்த எலக்ட்ரான் இங்கே முடிகிறது. மற்றொன்று இணைப்பின் ஒரு பகுதியாகும், இது ஒன்று. நான் இப்போது விளக்குகிறேன். ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைப்பின் ஒரு பகுதியாக. இது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் ஒரு பிணைப்பு, ஆனால் அது ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு அல்ல. உனக்கு புரியும் என்று நினைக்கிறேன். வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களில் ஒன்று இப்போது பிணைப்பின் பகுதியாகும். இதோ மற்றொரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான். இது ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஆகும். இப்போது அவர் இங்கே இருக்கிறார். மற்றொன்று ஹைட்ரஜன் அணுவிலிருந்து திரும்பி வந்தது, இதோ. இது மீண்டும் 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. மீண்டும் கணக்கிடுவோம்: 1, 2, 3, 4, 5, 6. பலவீனமான நியூக்ளியோபைலுடன் 2-ப்ரோமோ-2-மெத்தில்ப்ரோபேன் தொடர்பு கொள்கிறது. வெவ்வேறு நியூக்ளியோபில்களைப் பற்றி நான் அதிகம் பேசுவேன். இதன் விளைவாக என்ன நடந்தது? நீளமான சங்கிலி 3 அணுக்கள். பெயரின் வேர் இன்னும் "முட்டு" என்று இருக்கும். நாங்கள் இன்னும் ஹைட்ராக்சில் குழுவைப் பற்றி பேசவில்லை, ஆனால் அதன் இருப்பு இது ஒரு ஆல்கஹால் என்று அர்த்தம். ஆல்கஹால்களின் பெயர்கள் "ஆனோல்" என்ற பின்னொட்டைப் பயன்படுத்துகின்றன. இப்போது இந்த பெயரை எழுதுவோம் - புரோபனோல். ப்ரோபனோல். ஹைட்ராக்சைல் குழு எந்த அணுவில் அமைந்துள்ளது என்பதைக் குறிப்பிடுவது அவசியம். இது 2-புரோபனோல். நன்றாக. புரோபனோல்-2. ஒரு மெத்தில் குழுவின் இருப்பைப் பற்றி மறந்துவிடாதீர்கள். இது 2-மெத்தில்ப்ரோபனோல்-2. இந்த எதிர்வினைக்கான வழிமுறை Sn1 என்று அழைக்கப்படுகிறது. Sn1 ஏன் Sn2 அல்ல என்பது உங்களுக்குப் புரிந்திருக்கும் என்று நினைக்கிறேன். நான் இதை எழுதுகிறேன். Sn1 எதிர்வினை. எஸ் என்பது மாற்றீட்டைக் குறிக்கிறது. மீண்டும் கையெழுத்திடுகிறேன். n என்றால் "நியூக்ளியோபிலிக்" என்பது நமக்கு ஏற்கனவே தெரியும். நியூக்ளியோபிலிக். எதிர்வினை ஒரு பலவீனமான நியூக்ளியோபைலை உள்ளடக்கியது, அதாவது நீர். எண் 1 என்றால் மிக மெதுவாக உள்ளது. அதாவது, இந்த பொறிமுறையின் கட்டுப்படுத்தும் நிலை எதிர்வினைகளில் ஒன்றின் பங்கேற்புடன் நிகழ்கிறது. முதல் விகிதத்தை கட்டுப்படுத்தும் படியில், புரோமின் கார்பனில் இருந்து எலக்ட்ரானை எடுக்கிறது. தண்ணீர் இதில் ஈடுபடவில்லை. Sn2 எதிர்வினை வீதம் இரண்டு எதிர்வினைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, ஆனால் இங்கே ஒன்று மட்டுமே உள்ளது. அதனால்தான் இது Sn1 என்று அழைக்கப்படுகிறது. சந்திப்போம்! Amara.org சமூகத்தின் வசனங்கள்

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் என்பது கூட்டல் எதிர்வினைகள் ஆகும், இதில் ஆரம்ப கட்டத்தில் தாக்குதல் ஒரு நியூக்ளியோபில் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது - எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அல்லது இலவச எலக்ட்ரான் ஜோடியைக் கொண்ட ஒரு துகள்.

இறுதி கட்டத்தில், விளைந்த கார்பனியன் எலக்ட்ரோஃபிலிக் தாக்குதலுக்கு உட்பட்டது.

பொறிமுறையின் பொதுவான தன்மை இருந்தபோதிலும், கூடுதல் எதிர்வினைகள் கார்பன்-கார்பன் மற்றும் கார்பன்-ஹீட்டோரோட்டம் பிணைப்புகளால் வேறுபடுகின்றன.

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் இரட்டைப் பிணைப்புகளை விட மூன்று பிணைப்புகளுக்கு மிகவும் பொதுவானவை.

கார்பன்-கார்பன் பிணைப்புகளில் நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள்

பன்மடங்கு பிணைப்பில் நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் பொதுவாக இரண்டு-படி செயல்முறை Ad N 2 - ஒரு இரு மூலக்கூறு நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினை:

C=C பிணைப்பில் நியூக்ளியோபிலிக் சேர்ப்பது மிகவும் அரிதானது, மேலும், ஒரு விதியாக, கலவை எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறும் மாற்றீடுகளைக் கொண்டிருந்தால். இந்த வகுப்பில் மைக்கேலின் எதிர்வினை மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது:

டிரிபிள் பாண்ட் வழியாகச் சேர்ப்பது C=C பத்திரத்தின் வழியாகச் சேர்ப்பதைப் போன்றது:

ஒரு கார்பன்-ஹீட்டோரோட்டாம் பிணைப்பில் நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் பல கார்பன்-ஹீட்டோரோட்டாம் பிணைப்பில் நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் Ad N 2 பொறிமுறையைக் கொண்டுள்ளது

ஒரு விதியாக, செயல்பாட்டில் விகிதம்-கட்டுப்படுத்தும் படி நியூக்ளியோபிலிக் தாக்குதல்; எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் விரைவாக நிகழ்கிறது.

சில நேரங்களில் கூடுதல் தயாரிப்புகள் நீக்குதல் எதிர்வினைக்கு உட்படுகின்றன, இதன் மூலம் கூட்டாக ஒரு மாற்று எதிர்வினை கொடுக்கிறது:

C=O பிணைப்பில் நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் மிகவும் பொதுவானது, இது நடைமுறை, தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

நிறைவுறா கீட்டோன்களின் அசைலேஷன்

இந்த முறையானது DMF அல்லது Me 2 SO போன்ற துருவ அப்ரோடிக் கரைப்பானில் ஆல்டிஹைடு மற்றும் சயனைடு அயனியுடன் அடி மூலக்கூறுக்கு சிகிச்சை அளிப்பதை உள்ளடக்கியது. இந்த முறை a,b-அன்சாச்சுரேட்டட் கீட்டோன்கள், எஸ்டர்கள் மற்றும் நைட்ரைல்களுக்கு பொருந்தும்.

கீட்டோன்களுடன் எஸ்டர்களின் ஒடுக்கம்

கீட்டோன்களுடன் எஸ்டர்களை ஒடுக்கும்போது, ​​β-டைக்டோனின் விளைச்சல் குறைவாக உள்ளது, சுமார் 40%, இது எஸ்டரின் சுய-ஒடுக்கத்தின் பக்க எதிர்வினையால் விளக்கப்படுகிறது.

நைட்ரோ சேர்மங்களின் நீராற்பகுப்பு (Nef எதிர்வினை)

Nef எதிர்வினை என்பது கார்போனைல் சேர்மங்களின் உருவாக்கத்துடன் நைட்ரோ சேர்மங்களின் அமில நீராற்பகுப்பின் எதிர்வினை ஆகும். 1892 இல் ரஷ்ய வேதியியலாளர் எம்.ஐ. 1894 இல் Konovalov மற்றும் J. Nef. Nef எதிர்வினை நைட்ரோ சேர்மங்களின் (நைட்ரானிக் அமிலங்கள்) அசைல் வடிவங்களின் நீராற்பகுப்பில் உள்ளது, எனவே முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அலிபாடிக் மற்றும் அலிசைக்ளிக் நைட்ரோ கலவைகள் அதில் நுழைய முடியும்.

Nef எதிர்வினை 80-85% வரை விளைச்சலுடன் டைகார்போனைல் கலவைகளைப் பெற அனுமதிக்கிறது. இதைச் செய்ய, எதிர்வினை pH = 1 இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, ஏனெனில் குறைந்த அமில சூழலில் நைட்ரோனிக் அமிலங்கள் நைட்ரோ கலவையின் மாற்றத்தில் குறைவதோடு நைட்ரோ கலவையாக மீண்டும் ஐசோமரைஸ் செய்யப்படுகின்றன, மேலும் அதிக அமில சூழலில் உருவாகிறது - தயாரிப்புகள் அதிகரிக்கும். இந்த எதிர்வினை t=0-5 0 C இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

பைபெரிடின் முன்னிலையில் அமில குளோரைடுகளுடன் கீட்டோன்களின் தொடர்பு

லித்தியம் அலுமினியம் ஹைட்ரைடின் செயல்பாட்டின் மூலம் அமில குளோரைடுகள் முதன்மை ஆல்கஹால்களாக எளிதில் குறைக்கப்படுகின்றன. ஆனால் பைபெரிடைனின் செல்வாக்கின் கீழ் கீட்டோனிலிருந்து பெறப்பட்ட எனமைன் அமில குளோரைடுகளுடன் வினைபுரிந்தால், ஆரம்பத்தில் பெறப்பட்ட உப்பின் நீராற்பகுப்புக்குப் பிறகு, பி-டிகெட்டோன்கள் உருவாகின்றன.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுக்கு, நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் மிகவும் பொதுவானவை ஏ என் .

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டலின் பொறிமுறையின் பொதுவான விளக்கம்ஏ என்

ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோனின் கார்போனைல் குழுவின் கார்பன் அணுவின் மீது நியூக்ளியோபிலிக் தாக்குதலின் எளிமை பகுதியின் அளவைப் பொறுத்தது.

கார்பன் அணுவின் மீது நேர்மறை கட்டணம், அதன் இடஞ்சார்ந்த அணுகல் மற்றும் சுற்றுச்சூழலின் அமில-அடிப்படை பண்புகள்.

கார்போனைல் கார்பன் அணுவுடன் தொடர்புடைய குழுக்களின் மின்னணு விளைவுகளை கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களில் அதன் மீது பகுதி நேர்மறை சார்ஜ் δ+ இன் மதிப்பு பின்வரும் தொடரில் குறைகிறது:

கார்போனைல் கார்பன் அணுவின் ஸ்பேஷியல் அணுகல்தன்மை, ஹைட்ரஜனை பெரிய ஆர்கானிக் ரேடிக்கல்களால் மாற்றும்போது குறைகிறது, எனவே ஆல்டிஹைடுகள் கீட்டோன்களை விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை.

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளின் பொதுவான திட்டம் ஏ என் ஒரு கார்போனைல் குழுவிற்கு கார்போனைல் கார்பன் அணுவின் மீது நியூக்ளியோபிலிக் தாக்குதலை உள்ளடக்கியது, அதைத் தொடர்ந்து ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் எலக்ட்ரோஃபைல் சேர்க்கப்படுகிறது.

ஒரு அமில சூழலில், கார்போனைல் குழுவின் செயல்பாடு பொதுவாக அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் ஆக்ஸிஜன் அணுவின் புரோட்டானேஷன் கார்பன் அணுவில் நேர்மறை கட்டணத்தை உருவாக்குகிறது. அமில வினையூக்கம் பொதுவாக தாக்கும் நியூக்ளியோபைல் குறைந்த செயல்பாட்டைக் கொண்டிருக்கும் போது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேலே உள்ள பொறிமுறையின்படி, ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் பல முக்கியமான எதிர்வினைகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் குணாதிசயமான பல எதிர்வினைகள் உடல் நிலைமைகளின் கீழ் நிகழ்கின்றன; இந்த எதிர்வினைகள் பாடப்புத்தகத்தின் அடுத்தடுத்த பிரிவுகளில் வழங்கப்படுகின்றன. இந்த அத்தியாயம் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளைக் கருத்தில் கொள்ளும், அவை திட்டம் 5.2 இல் சுருக்கப்பட்டுள்ளன.

ஆல்கஹால் சேர்த்தல்.ஆல்டிஹைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது ஆல்கஹால்கள் எளிதில் உருவாகின்றன ஹெமியாசெட்டல்கள்.ஹெமியாசெட்டல்கள் பொதுவாக அவற்றின் உறுதியற்ற தன்மையால் தனிமைப்படுத்தப்படுவதில்லை. அமில சூழலில் ஆல்கஹால் அதிகமாக இருக்கும்போது, ​​ஹெமியாசெட்டல்கள் மாறுகின்றன அசிடால்கள்.

ஹெமியாசெட்டலை அசிடலாக மாற்றுவதில் அமில வினையூக்கியின் பயன்பாடு கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள எதிர்வினை பொறிமுறையிலிருந்து தெளிவாகிறது. அதில் உள்ள மைய இடம் ஒரு கார்போகேஷன் (I) உருவாவதன் மூலம் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது, அண்டை ஆக்ஸிஜன் அணுவின் (+M- C 2 H 5 O குழுவின் விளைவு) ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் பங்கேற்பின் காரணமாக உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது.

ஹெமியாசெட்டல்கள் மற்றும் அசிடால்களின் உருவாக்கம் எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை, எனவே அசிட்டல்கள் மற்றும் ஹெமியாசெட்டல்கள் அமில சூழலில் அதிகப்படியான நீரால் எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன. ஹைட்ராக்சைடு அயனியை விட அல்காக்ஸிடியோன் மிகவும் கடினமான விட்டுச்செல்லும் குழுவாக இருப்பதால், ஹெமியாசெட்டல்கள் கார சூழலில் நிலையாக இருக்கும்.

அசிடால்களின் உருவாக்கம் பெரும்பாலும் ஆல்டிஹைட் குழுவிற்கு தற்காலிக பாதுகாப்பாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தண்ணீரை இணைக்கிறது.ஒரு கார்போனைல் குழுவில் நீர் சேர்த்தல் - நீரேற்றம்- மீளக்கூடிய எதிர்வினை. ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோனின் நீரேற்றத்தின் அளவு அடி மூலக்கூறின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது.

நீரேற்றம் தயாரிப்பு, ஒரு விதியாக, வடிகட்டுதல் மூலம் இலவச வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்பட முடியாது, ஏனெனில் அது அதன் அசல் கூறுகளாக சிதைகிறது. அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள ஃபார்மால்டிஹைட் 99.9% க்கும் அதிகமான நீரேற்றம் கொண்டது, அசிடால்டிஹைட் தோராயமாக பாதி, அசிட்டோன் நடைமுறையில் நீரேற்றம் இல்லை.

ஃபார்மால்டிஹைடு (ஃபார்மால்டிஹைடு) புரதங்களை உறைய வைக்கும் திறன் கொண்டது. அதன் 40% அக்வஸ் கரைசல், அழைக்கப்படுகிறது ஃபார்மால்டிஹைட்,மருத்துவத்தில் கிருமிநாசினியாகவும், உடற்கூறியல் தயாரிப்புகளுக்கு பாதுகாப்பாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

டிரைகுளோரோஅசெடிக் ஆல்டிஹைடு (குளோரல்) முற்றிலும் நீரேற்றம் கொண்டது. எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் ட்ரைக்ளோரோமெதில் குழு குளோரல் ஹைட்ரேட்டை மிகவும் உறுதிப்படுத்துகிறது, இந்த படிகப் பொருள் நீரிழப்பு பொருட்கள் - கந்தக அமிலம் போன்றவற்றின் முன்னிலையில் வடிகட்டலின் போது மட்டுமே தண்ணீரைப் பிரிக்கிறது.

குளோரல் ஹைட்ரேட் CC13CH(OH)2 இன் மருந்தியல் விளைவு உடலில் ஆல்டிஹைட் குழுவின் குறிப்பிட்ட விளைவை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது அதன் கிருமிநாசினி பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. ஆலசன் அணுக்கள் அதன் விளைவை மேம்படுத்துகின்றன, மேலும் கார்போனைல் குழுவின் நீரேற்றம் முழு பொருளின் நச்சுத்தன்மையையும் குறைக்கிறது.

அமின்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் சேர்த்தல்.அமின்கள் மற்றும் NH2X (X = R, NHR) பொது சூத்திரத்தின் மற்ற நைட்ரஜன் கொண்ட சேர்மங்கள் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுடன் இரண்டு நிலைகளில் வினைபுரிகின்றன. முதலில், நியூக்ளியோபிலிக் கூடுதல் தயாரிப்புகள் உருவாகின்றன, பின்னர், உறுதியற்ற தன்மை காரணமாக, தண்ணீரை அகற்றும். இது சம்பந்தமாக, இந்த செயல்முறை பொதுவாக ஒரு எதிர்வினை என வகைப்படுத்தப்படுகிறது இணைப்பு-நீக்குதல்.

முதன்மை அமின்களின் விஷயத்தில், மாற்றப்பட்டது இமைன்கள்(அவை என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன ஸ்கிஃப் அடிப்படைகள்).

இமைன்கள் பல நொதி செயல்முறைகளின் இடைநிலை தயாரிப்புகள். இமைன்களின் உற்பத்தியானது அமினோ ஆல்கஹால்களை உருவாக்கும் கட்டத்தில் செல்கிறது, அவை ஒப்பீட்டளவில் நிலையானவை, எடுத்துக்காட்டாக, ஃபார்மால்டிஹைட் α-அமினோ அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் போது (பார்க்க 12.1.4).

இமைன்கள் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களில் இருந்து அமின்களை உற்பத்தி செய்வதில் இடைநிலை தயாரிப்புகளாகும். குறைக்கும் அமினேஷன்.இந்த பொது முறையானது அம்மோனியாவுடன் (அல்லது ஒரு அமீன்) கார்போனைல் கலவையின் கலவையைக் குறைப்பதை உள்ளடக்குகிறது. ஒரு இமைனை உருவாக்குவதன் மூலம் கூட்டல்-எலிமினேஷன் திட்டத்தின் படி செயல்முறை தொடர்கிறது, இது ஒரு அமினாக குறைக்கப்படுகிறது.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் ஹைட்ராசின் வழித்தோன்றல்களுடன் வினைபுரியும் போது, ​​அவை உற்பத்தி செய்கின்றன ஹைட்ராசோன்கள்.இந்த வினையானது ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களை கலவைகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்தவும், அவற்றை நிறவியல் ரீதியாக அடையாளம் காணவும் பயன்படுகிறது.

ஷிஃப் பேஸ்கள் மற்றும் பிற ஒத்த சேர்மங்கள் கனிம அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்களால் எளிதில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்டு தொடக்கப் பொருட்களை உருவாக்குகின்றன.

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், நைட்ரஜன் அடிப்படைகள் கொண்ட ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் எதிர்விளைவுகளுக்கு அமில வினையூக்கம் தேவைப்படுகிறது, இது கூடுதல் உற்பத்தியின் நீரிழப்பு துரிதப்படுத்துகிறது. இருப்பினும், ஊடகத்தின் அமிலத்தன்மை அதிகமாக அதிகரித்தால், நைட்ரஜன் தளத்தை எதிர்வினையற்ற கூட்டு அமிலம் XNH3+ ஆக மாற்றுவதன் விளைவாக எதிர்வினை குறையும்.

பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைகள்.இந்த எதிர்வினைகள் முக்கியமாக ஆல்டிஹைடுகளின் சிறப்பியல்பு. கனிம அமிலங்களுடன் சூடாக்கும்போது, ​​ஆல்டிஹைட் பாலிமர்கள் அவற்றின் அசல் தயாரிப்புகளாக சிதைகின்றன.

பாலிமர்களின் உருவாக்கம் மற்றொரு மூலக்கூறின் கார்போனைல் கார்பன் அணுவின் மீது ஒரு ஆல்டிஹைட் மூலக்கூறின் ஆக்ஸிஜன் அணுவால் நியூக்ளியோபிலிக் தாக்குதலின் விளைவாக கருதப்படுகிறது. எனவே, ஃபார்மால்டிஹைடு நிற்கும்போது, ​​ஃபார்மால்டிஹைட்டின் பாலிமர் - பாராஃபார்ம் - ஒரு வெள்ளை படிவு வடிவத்தில் வீழ்படிகிறது.