குரோமியம்(III) கலவைகள். குரோமியம் - தனிமத்தின் பொதுவான பண்புகள், குரோமியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் வேதியியல் பண்புகள் குரோமியம் என்ன அமிலங்களை உருவாக்குகிறது?
1) குரோமியம் (III) ஆக்சைடு.
குரோமியம் ஆக்சைடைப் பெறலாம்:
அம்மோனியம் டைகுரோமேட்டின் வெப்பச் சிதைவு:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
கார்பன் (கோக்) அல்லது கந்தகத்துடன் பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டைக் குறைத்தல்:
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
குரோமியம்(III) ஆக்சைடு ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.
குரோமியம் (III) ஆக்சைடு அமிலங்களுடன் உப்புகளை உருவாக்குகிறது:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
குரோமியம் (III) ஆக்சைடு ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைக்கப்படும்போது, குரோமேட்டுகள் (III) (குரோமைட்டுகள்) உருவாகின்றன:
Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O
Сr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் கார உருகுடன் - குரோமேட்டுகள் (VI) (குரோமேட்டுகள்)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Сr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) குரோமியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு
குரோமியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.
2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) குரோமியம் (III) உப்புகள்
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (conc.) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
குரோமேட்டுகள் (III) அமிலங்களுடன் எளிதில் வினைபுரிகின்றன:
NaCrO 2 + HCl (குறைபாடு) + H 2 O = Cr(OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (அதிகப்படியான) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
கரைசலில் அவை முழுமையான நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன
NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH
பெரும்பாலான குரோமியம் உப்புகள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, ஆனால் எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
СrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
குரோமியம் (III) கேஷன்கள் மற்றும் பலவீனமான அல்லது ஆவியாகும் அமில அயனிகளால் உருவாகும் உப்புகள் நீர்வாழ் கரைசலில் முழுமையாக நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
குரோமியம்(VI) கலவைகள்
1) குரோமியம் (VI) ஆக்சைடு.
குரோமியம்(VI) ஆக்சைடு. அதிக விஷம்!
உலர்ந்த குரோமேட்டுகள் அல்லது டைகுரோமேட்டுகள் மீது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் குரோமியம்(VI) ஆக்சைடைத் தயாரிக்கலாம்:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
அடிப்படை ஆக்சைடுகள், தளங்கள், நீர் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும் அமில ஆக்சைடு:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7
குரோமியம் (VI) ஆக்சைடு ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்: இது கார்பன், சல்பர், அயோடின், பாஸ்பரஸ் ஆகியவற்றை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, குரோமியம் (III) ஆக்சைடாக மாறுகிறது.
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
உப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றம்:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
கரிம சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்:
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் குரோமிக் அமிலங்களின் உப்புகள் - குரோமேட்டுகள் மற்றும் டைக்ரோமேட்டுகள். குரோமியம் (III) வழித்தோன்றல்களின் குறைப்பு தயாரிப்புகள்.
நடுநிலை சூழலில், குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது:
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
அல்கலைனில் - ஹைட்ராக்ஸோக்ரோமேட்டுகள் (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH
அமிலத்தில் - குரோமியம் (III) உப்புகள்:
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
பல்வேறு சூழல்களில் மீட்பு தயாரிப்பு திட்டவட்டமாக குறிப்பிடப்படலாம்:
H 2 O Cr(OH) 3 சாம்பல்-பச்சை படிவு
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH - 3 - மரகத பச்சை தீர்வு
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ நீல-வயலட் கரைசல்
குரோமிக் அமிலத்தின் உப்புகள் - குரோமேட்டுகள் - மஞ்சள், மற்றும் டைக்ரோமிக் அமிலத்தின் உப்புகள் - டைக்ரோமேட்டுகள் - ஆரஞ்சு. கரைசலின் எதிர்வினையை மாற்றுவதன் மூலம், குரோமேட்டுகளை இருகுரோமேட்டுகளாக பரஸ்பர மாற்றத்தை மேற்கொள்ள முடியும்:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (நீர்த்த) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
அமில சூழல்
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
கார சூழல்
குரோமியம். குரோமியம் கலவைகள்.
1. குரோமியம் (III) சல்பைடு தண்ணீரால் சுத்திகரிக்கப்பட்டது, வாயு வெளியிடப்பட்டது மற்றும் கரையாத பொருள் இருந்தது. இந்த பொருளில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் சேர்க்கப்பட்டது மற்றும் குளோரின் வாயு அனுப்பப்பட்டது, மேலும் தீர்வு மஞ்சள் நிறத்தைப் பெற்றது. தீர்வு சல்பூரிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்டது, இதன் விளைவாக நிறம் ஆரஞ்சுக்கு மாறியது; சல்பைடு தண்ணீருடன் சுத்திகரிக்கப்படும்போது வெளியாகும் வாயு, விளைந்த கரைசல் வழியாக அனுப்பப்பட்டு, கரைசலின் நிறம் பச்சை நிறமாக மாறியது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
2. ஒரு ஆரஞ்சுப் பொருளின் அறியப்படாத தூள் பொருளைச் சுருக்கமாகச் சூடாக்கிய பிறகு, ஒரு ஆரஞ்சு நிறப் பொருள் தன்னிச்சையான எதிர்வினையைத் தொடங்குகிறது, இது பச்சை நிறத்தில் மாற்றம், வாயு மற்றும் தீப்பொறிகளின் வெளியீடு ஆகியவற்றுடன் சேர்ந்துள்ளது. திடமான எச்சம் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் கலந்து சூடாக்கப்பட்டது, இதன் விளைவாக வரும் பொருள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் நீர்த்த கரைசலில் சேர்க்கப்பட்டது, மேலும் ஒரு பச்சை படிவு உருவாக்கப்பட்டது, இது அதிகப்படியான அமிலத்தில் கரைகிறது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
3. இரண்டு உப்புகள் சுடரை ஊதா நிறமாக மாற்றும். அவற்றில் ஒன்று நிறமற்றது, மேலும் அதை செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் சிறிது சூடாக்கும்போது, தாமிரம் கரைக்கும் திரவம் காய்ச்சி வடிகட்டப்படுகிறது; பிந்தைய மாற்றம் பழுப்பு வாயுவின் வெளியீட்டோடு சேர்ந்துள்ளது. ஒரு சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலின் இரண்டாவது உப்பு கரைசலில் சேர்க்கப்படும்போது, தீர்வின் மஞ்சள் நிறம் ஆரஞ்சு நிறமாக மாறுகிறது, மேலும் அதன் விளைவாக வரும் கரைசலை காரத்துடன் நடுநிலையாக்கும்போது, அசல் நிறம் மீட்டமைக்கப்படுகிறது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
4. டிரைவலன்ட் குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் பொட்டாஷ் சேர்க்கப்பட்டது, உருவான வீழ்படிவு பிரிக்கப்பட்டு பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் சேர்க்கப்பட்டது, இதன் விளைவாக வீழ்படிவு கரைந்தது. அதிகப்படியான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்த பிறகு, ஒரு பச்சை தீர்வு பெறப்பட்டது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
5. நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு மஞ்சள் உப்பு கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது, இது சுடர் ஊதா நிறத்தில், நிறம் ஆரஞ்சு-சிவப்புக்கு மாறியது. செறிவூட்டப்பட்ட காரத்துடன் கரைசலை நடுநிலையாக்கிய பிறகு, கரைசலின் நிறம் அதன் அசல் நிறத்திற்கு திரும்பியது. விளைந்த கலவையில் பேரியம் குளோரைடு சேர்க்கப்படும் போது, ஒரு மஞ்சள் படிவு உருவாகிறது. வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, வடிகட்டியில் சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசல் சேர்க்கப்பட்டது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
6. சோடா சாம்பல் டிரிவலன்ட் குரோமியம் சல்பேட் கரைசலில் சேர்க்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக வரும் வீழ்படிவு பிரிக்கப்பட்டு, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுக்கு மாற்றப்பட்டு, புரோமின் சேர்க்கப்பட்டு சூடாக்கப்பட்டது. சல்பூரிக் அமிலத்துடன் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை நடுநிலையாக்கிய பிறகு, தீர்வு ஒரு ஆரஞ்சு நிறத்தைப் பெறுகிறது, இது கரைசல் வழியாக சல்பர் டை ஆக்சைடைக் கடந்து சென்ற பிறகு மறைந்துவிடும். விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
7) குரோமியம் (III) சல்பைட் தூள் தண்ணீரில் சுத்திகரிக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக சாம்பல்-பச்சை படிவு பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு முன்னிலையில் குளோரின் நீரில் சுத்திகரிக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக மஞ்சள் கரைசலில் பொட்டாசியம் சல்பைட்டின் கரைசல் சேர்க்கப்பட்டது, மேலும் ஒரு சாம்பல்-பச்சை படிவு மீண்டும் உருவாக்கப்பட்டது, இது நிறை நிலையானதாக இருக்கும் வரை கணக்கிடப்பட்டது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
8) குரோமியம் (III) சல்பைட் தூள் கந்தக அமிலத்தில் கரைக்கப்பட்டது. அதே நேரத்தில், வாயு வெளியிடப்பட்டது மற்றும் ஒரு தீர்வு உருவாக்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் அதிகப்படியான அம்மோனியா கரைசல் சேர்க்கப்பட்டது, மேலும் வாயு ஈய நைட்ரேட் கரைசல் வழியாக அனுப்பப்பட்டது. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் சிகிச்சைக்குப் பிறகு, கறுப்புப் படிவு வெண்மையாக மாறியது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
9) அம்மோனியம் டைகுரோமேட் சூடுபடுத்தும்போது சிதைகிறது. திட சிதைவு தயாரிப்பு சல்பூரிக் அமிலத்தில் கரைக்கப்பட்டது. ஒரு வீழ்படிவு உருவாகும் வரை சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசல் விளைந்த கரைசலில் சேர்க்கப்பட்டது. மேலும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை வீழ்படிவுடன் சேர்த்தவுடன், அது கரைந்தது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
10) குரோமியம் (VI) ஆக்சைடு பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிந்தது. இதன் விளைவாக வரும் பொருள் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது, மேலும் ஒரு ஆரஞ்சு உப்பு விளைந்த கரைசலில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. இந்த உப்பு ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக எளிய பொருள் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் வினைபுரிந்தது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
11. குரோம் குளோரினில் எரிக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக உப்பு ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கொண்ட ஒரு தீர்வுடன் வினைபுரிகிறது. விளைந்த மஞ்சள் கரைசலில் அதிகப்படியான சல்பூரிக் அமிலம் சேர்க்கப்பட்டு, கரைசலின் நிறம் ஆரஞ்சு நிறமாக மாறியது. இந்த கரைசலுடன் காப்பர்(I) ஆக்சைடு வினைபுரியும் போது, கரைசலின் நிறம் நீல-பச்சை நிறமாக மாறியது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
12. சோடியம் நைட்ரேட் சோடியம் கார்பனேட்டின் முன்னிலையில் குரோமியம்(III) ஆக்சைடுடன் இணைக்கப்பட்டது. வெளியிடப்பட்ட வாயு, பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலை அதிகமாகக் கொண்டு வினைபுரிந்து, வெள்ளை நிற வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது. வீழ்படிவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலின் அதிகப்படியான கரைசலில் கரைக்கப்பட்டது மற்றும் மழைப்பொழிவு நிறுத்தப்படும் வரை விளைந்த கரைசலில் சில்வர் நைட்ரேட் சேர்க்கப்பட்டது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
13. பொட்டாசியம் கந்தகத்துடன் இணைக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக உப்பு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. வெளியிடப்பட்ட வாயு கந்தக அமிலத்தில் உள்ள பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டின் கரைசல் வழியாக அனுப்பப்பட்டது. படிந்த மஞ்சள் நிறப் பொருள் வடிகட்டப்பட்டு அலுமினியத்துடன் இணைக்கப்பட்டது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
14. குரோம் குளோரின் வளிமண்டலத்தில் எரிக்கப்பட்டது. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மழைப்பொழிவு நிறுத்தப்படும் வரை விளைந்த உப்பில் துளியாக சேர்க்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக வரும் வீழ்படிவு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்டு ஆவியாகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சூடான கரைசலின் அதிகப்படியான திடமான எச்சத்தில் சேர்க்கப்பட்டது. விவரிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
குரோமியம். குரோமியம் கலவைகள்.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
3) KNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3
K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (நீர்த்த) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S = S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al = Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
உலோகங்கள் அல்லாதவை.
IV A குழு (கார்பன், சிலிக்கான்).
கார்பன். கார்பன் கலவைகள்.
I. கார்பன்.
கார்பன் குறைக்கும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்த முடியும். கார்பன் அதனுடன் ஒப்பிடும்போது அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பு (ஹலோஜன்கள், ஆக்ஸிஜன், சல்பர், நைட்ரஜன்), அத்துடன் உலோக ஆக்சைடுகள், நீர் மற்றும் பிற ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களுடன் ஒப்பிடும்போது உலோகம் அல்லாதவற்றால் உருவாக்கப்பட்ட எளிய பொருட்களுடன் பண்புகளைக் குறைக்கிறது.
அதிகப்படியான காற்றுடன் வெப்பமடையும் போது, கிராஃபைட் எரிந்து கார்பன் மோனாக்சைடை (IV) உருவாக்குகிறது:
ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறை இருக்கும்போது, நீங்கள் CO ஐப் பெறலாம்
உருவமற்ற கார்பன் ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில் ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரிகிறது.
C + 2F 2 = CF 4
குளோரின் கொண்டு சூடுபடுத்தும் போது:
C + 2Cl 2 = CCL 4
வலுவான வெப்பத்துடன், கார்பன் சல்பர் மற்றும் சிலிக்கானுடன் வினைபுரிகிறது:
மின்சார வெளியேற்றத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ், கார்பன் நைட்ரஜனுடன் இணைந்து, டயசின் உருவாகிறது:
2C + N 2 → N ≡ C – C ≡ N
ஒரு வினையூக்கியின் (நிக்கல்) முன்னிலையில் மற்றும் சூடாக்கும்போது, கார்பன் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகிறது:
C + 2H 2 = CH 4
தண்ணீருடன், சூடான கோக் வாயுக்களின் கலவையை உருவாக்குகிறது:
C + H 2 O = CO + H 2
கார்பனின் குறைக்கும் பண்புகள் பைரோமெட்டலர்ஜியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:
C + CuO = Cu + CO
செயலில் உள்ள உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளுடன் வெப்பமடையும் போது, கார்பன் கார்பைடுகளை உருவாக்குகிறது:
3C + CaO = CaC 2 + CO
9C + 2Al 2 O 3 = Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 = Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 = 2Na + 3CO
செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் மற்றும் பிற ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் போன்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களால் கார்பன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:
C + 4HNO 3 (conc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (conc.) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
செயலில் உள்ள உலோகங்களுடனான எதிர்வினைகளில், கார்பன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த வழக்கில், கார்பைடுகள் உருவாகின்றன:
4C + 3Al = Al 4 C 3
கார்பைடுகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன, ஹைட்ரோகார்பன்களை உருவாக்குகின்றன:
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
குரோமியம் என்பது அணு எண் 24 உடன் D.I. மெண்டலீவின் வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பின் 4 வது காலகட்டத்தின் 6 வது குழுவின் பக்க துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்பு ஆகும். இது Cr (lat. Chromium) குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. எளிய பொருள் குரோமியம் ஒரு நீல-வெள்ளை நிறத்தின் கடினமான உலோகமாகும்.
குரோமியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்
சாதாரண நிலையில், குரோமியம் ஃவுளூரைனுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது. அதிக வெப்பநிலையில் (600 ° C க்கு மேல்) இது ஆக்ஸிஜன், ஆலசன்கள், நைட்ரஜன், சிலிக்கான், போரான், சல்பர், பாஸ்பரஸ் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கிறது.
4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3
2Cr + N 2 – t° → 2CrN
2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3
சூடாகும்போது, அது நீராவியுடன் வினைபுரிகிறது:
2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2
குரோமியம் நீர்த்த வலுவான அமிலங்களில் கரைகிறது (HCl, H 2 SO 4)
காற்று இல்லாத நிலையில், Cr 2+ உப்புகள் உருவாகின்றன, மேலும் காற்றில், Cr 3+ உப்புகள் உருவாகின்றன.
Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2
2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் ஒரு பாதுகாப்பு ஆக்சைடு படத்தின் இருப்பு அமிலங்களின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் - ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் தொடர்பாக அதன் செயலற்ற தன்மையை விளக்குகிறது.
குரோமியம் கலவைகள்
குரோமியம்(II) ஆக்சைடுமற்றும் குரோமியம்(II) ஹைட்ராக்சைடு இயற்கையில் அடிப்படை.
Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O
குரோமியம் (II) கலவைகள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள்; வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனின் செல்வாக்கின் கீழ் குரோமியம் (III) சேர்மங்களாக மாறுகிறது.
2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3
குரோமியம் ஆக்சைடு (III) Cr 2 O 3 ஒரு பச்சை, நீரில் கரையாத தூள். குரோமியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு அல்லது பொட்டாசியம் மற்றும் அம்மோனியம் டைகுரோமேட்டுகளை சுத்தப்படுத்துவதன் மூலம் பெறலாம்:
2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O
4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (எரிமலை எதிர்வினை)
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு. Cr 2 O 3 காரங்கள், சோடா மற்றும் அமில உப்புகளுடன் இணைக்கப்படும் போது, (+3) ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட குரோமியம் கலவைகள் பெறப்படுகின்றன:
Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2
காரம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் கலவையுடன் இணைந்தால், குரோமியம் கலவைகள் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் (+6) பெறப்படுகின்றன:
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O
குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு சி ஆர் (OH) 3 . ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு. சாம்பல்-பச்சை, சூடான போது சிதைந்து, தண்ணீரை இழந்து பச்சை நிறத்தை உருவாக்குகிறது மெட்டாஹைட்ராக்சைடு CrO(OH). தண்ணீரில் கரையாது. கரைசலில் இருந்து சாம்பல்-நீலம் மற்றும் நீல-பச்சை ஹைட்ரேட்டாக படிகிறது. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது, அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.
இது ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது - இது அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் இரண்டிலும் கரைகிறது:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-
Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (பச்சை) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)
Cr(OH) 3 →(120 ஓ சி – எச் 2 ஓ) CrO(OH) →(430-1000 0 C –எச் 2 ஓ) Cr2O3
2Cr(OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0
ரசீதுகுரோமியம்(III) உப்புகளின் கரைசலில் இருந்து அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டுடன் கூடிய மழைப்பொழிவு:
Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = உடன்ஆர்(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (அதிகப்படியான காரம் - வீழ்படிவு கரைகிறது)
குரோமியம் (III) உப்புகள் ஊதா அல்லது அடர் பச்சை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன. அவற்றின் வேதியியல் பண்புகள் நிறமற்ற அலுமினிய உப்புகளை ஒத்திருக்கின்றன.
Cr(III) சேர்மங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம்:
Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2
2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4
ஹெக்ஸாவலன்ட் குரோமியம் சேர்மங்கள்
குரோமியம்(VI) ஆக்சைடு CrO 3 - பிரகாசமான சிவப்பு படிகங்கள், தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை.
பொட்டாசியம் குரோமேட் (அல்லது டைக்ரோமேட்) மற்றும் H 2 SO 4 (conc.) ஆகியவற்றிலிருந்து பெறப்பட்டது.
K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
CrO 3 என்பது ஒரு அமில ஆக்சைடு, காரத்துடன் இது மஞ்சள் நிற குரோமேட்டுகளை CrO 4 2- உருவாக்குகிறது:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
ஒரு அமில சூழலில், குரோமேட்டுகள் ஆரஞ்சு நிற டைகுரோமேட்டுகளாக மாறும் Cr 2 O 7 2-:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
ஒரு கார சூழலில், இந்த எதிர்வினை எதிர் திசையில் செல்கிறது:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் என்பது அமில சூழலில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
பொட்டாசியம் குரோமேட் கே 2 Cr O 4 . ஆக்சோசோல். மஞ்சள், ஹைக்ரோஸ்கோபிக் அல்ல. சிதைவு இல்லாமல் உருகும், வெப்ப நிலைத்தன்மை. தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது ( மஞ்சள்கரைசலின் நிறம் CrO 4 2- அயனிக்கு ஒத்திருக்கிறது), அயனியை சிறிது ஹைட்ரோலைஸ் செய்கிறது. ஒரு அமில சூழலில் அது K 2 Cr 2 O 7 ஆக மாறும். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (K 2 Cr 2 O 7 ஐ விட பலவீனமானது). அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது.
தரமான எதிர்வினை CrO 4 2- அயனியில் - பேரியம் குரோமேட்டின் மஞ்சள் படிவுப் படிவு, இது ஒரு வலுவான அமில சூழலில் சிதைகிறது. இது துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கு ஒரு மோர்டன்ட், தோல் பதனிடும் முகவர், தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் ஒரு வினைப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:
2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O
2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (செறிவு, அடிவானம்) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl
2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(சிவப்பு) ↓
தரமான எதிர்வினை:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓
2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O
ரசீது: காற்றில் பொட்டாசியத்துடன் குரோமைட்டை சின்டரிங் செய்தல்:
4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)
பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் கே 2 Cr 2 ஓ 7 . ஆக்சோசோல். தொழில்நுட்ப பெயர் குரோம் உச்சம். ஆரஞ்சு-சிவப்பு, ஹைக்ரோஸ்கோபிக் அல்ல. சிதைவு இல்லாமல் உருகும், மேலும் வெப்பமடையும் போது சிதைகிறது. தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது ( ஆரஞ்சுகரைசலின் நிறம் Cr 2 O 7 2- அயனிக்கு ஒத்திருக்கிறது. ஒரு கார சூழலில் அது K 2 CrO 4 ஐ உருவாக்குகிறது. கரைசலில் மற்றும் இணைவின் போது ஒரு பொதுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது.
தரமான எதிர்வினைகள்- H 2 O 2 முன்னிலையில் ஒரு ஈதர் கரைசலின் நீல நிறம், அணு ஹைட்ரஜனின் செயல்பாட்டின் கீழ் ஒரு அக்வஸ் கரைசலின் நீல நிறம்.
இது தோல் பதனிடும் முகவராகவும், துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கான மோர்டன்ட் ஆகவும், பைரோடெக்னிக் கலவைகளின் ஒரு கூறுகளாகவும், பகுப்பாய்வு வேதியியலில் ஒரு வினைபொருளாகவும், ஒரு உலோக அரிப்பைத் தடுப்பானாகவும், H 2 SO 4 (conc.) கலவையில் - இரசாயன பாத்திரங்களைக் கழுவுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:
4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (கொதிநிலை)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O ("குரோமியம் கலவை")
K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) =H 2 O+2K 2 CrO 4
Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O
Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O
Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓
Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (சிவப்பு) ↓
Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (சிவப்பு) ↓
K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl
ரசீது:சல்பூரிக் அமிலத்துடன் K 2 CrO 4 சிகிச்சை:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = கே 2Cr 2 ஓ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
"தேசிய ஆராய்ச்சி டாம்ஸ்க் பாலிடெக்னிக் பல்கலைக்கழகம்"
இயற்கை வளங்கள் புவியியல் மற்றும் புவி வேதியியல் நிறுவனம்
குரோமியம்
ஒழுக்கத்தால்:
வேதியியல்
நிறைவு:
குழு 2G41 மாணவர் Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10.29.2014
சரிபார்க்கப்பட்டது:
ஆசிரியர் ஸ்டாஸ் நிகோலாய் ஃபெடோரோவிச்
கால அட்டவணையில் நிலை
குரோமியம்- அணு எண் 24 உடன் D. I. மெண்டலீவின் வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பின் 4 வது காலகட்டத்தின் 6 வது குழுவின் பக்க துணைக்குழுவின் உறுப்பு. குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது Cr(lat. குரோமியம்) எளிய பொருள் குரோமியம்- நீல-வெள்ளை நிறத்தின் கடினமான உலோகம். குரோம் சில நேரங்களில் இரும்பு உலோகமாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
அணு அமைப்பு
17 Cl)2)8)7 - அணு அமைப்பு வரைபடம்
1s2s2p3s3p - மின்னணு சூத்திரம்
அணு III காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது, மேலும் மூன்று ஆற்றல் நிலைகள் உள்ளன
அணு VII குழுவில், முக்கிய துணைக்குழுவில் - வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் 7 எலக்ட்ரான்களில் அமைந்துள்ளது.
உறுப்பு பண்புகள்
இயற்பியல் பண்புகள்
குரோம் என்பது ஒரு கனசதுர உடல்-மைய லட்டு, a = 0.28845 nm, கடினத்தன்மை மற்றும் உடையக்கூடிய தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படும் ஒரு வெள்ளை பளபளப்பான உலோகமாகும், இது 7.2 g/cm 3 அடர்த்தி கொண்டது. ), 1903 டிகிரி உருகும் புள்ளியுடன். மற்றும் சுமார் 2570 டிகிரி கொதிநிலையுடன். C. காற்றில், குரோமியத்தின் மேற்பரப்பு ஒரு ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும், இது மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திலிருந்து பாதுகாக்கிறது. குரோமியத்துடன் கார்பனைச் சேர்ப்பது அதன் கடினத்தன்மையை மேலும் அதிகரிக்கிறது.
இரசாயன பண்புகள்
குரோமியம் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு செயலற்ற உலோகம், ஆனால் சூடாகும்போது அது மிகவும் செயலில் உள்ளது.
உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு
600°Cக்கு மேல் சூடாக்கும்போது, குரோமியம் ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது:
4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.
ஃவுளூரைனுடன் 350°C, குளோரின் 300°C, சிவப்பு வெப்பத்தில் புரோமினுடன் வினைபுரிந்து குரோமியம் (III) ஹைலைடுகளை உருவாக்குகிறது:
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
நைட்ரைடுகளை உருவாக்க 1000°C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் நைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகிறது:
2Cr + N 2 = 2CrN
அல்லது 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.
2Cr + 3S = Cr 2 S 3.
போரோன், கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிந்து போரைடுகள், கார்பைடுகள் மற்றும் சிலிசைடுகளை உருவாக்குகிறது:
Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 ஆகியவற்றின் சாத்தியமான உருவாக்கம்),
2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 இன் சாத்தியமான உருவாக்கம்),
Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi இன் சாத்தியமான உருவாக்கம்).
ஹைட்ரஜனுடன் நேரடியாக தொடர்பு கொள்ளாது.
தண்ணீருடன் தொடர்பு
நன்றாக அரைத்து சூடாக இருக்கும்போது, குரோமியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து குரோமியம்(III) ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகிறது:
2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2
அமிலங்களுடனான தொடர்பு
உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில், ஹைட்ரஜனுக்கு முன் குரோமியம் அமைந்துள்ளது; இது ஹைட்ரஜனை ஆக்ஸிஜனேற்றாத அமிலங்களின் தீர்வுகளிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கிறது:
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;
Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.
வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில், குரோமியம் (III) உப்புகள் உருவாகின்றன:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.
செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்கள் குரோமியத்தை செயலிழக்கச் செய்கின்றன. வலுவான வெப்பத்துடன் மட்டுமே குரோமியம் அவற்றில் கரைந்துவிடும்; குரோமியம் (III) உப்புகள் மற்றும் அமிலக் குறைப்பு பொருட்கள் உருவாகின்றன:
2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;
Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
அல்கலைன் எதிர்வினைகளுடன் தொடர்பு
குரோமியம் ஆல்காலிஸின் அக்வஸ் கரைசல்களில் கரைவதில்லை; இது மெதுவாக காரத்துடன் வினைபுரிந்து குரோமைட்டுகளை உருவாக்கி ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது:
2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.
ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் கார உருகங்களுடன் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக பொட்டாசியம் குளோரேட் மற்றும் குரோமியம் பொட்டாசியம் குரோமேட்டாக மாற்றப்படுகிறது:
Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.
ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளிலிருந்து உலோகங்களை மீட்டெடுத்தல்
குரோமியம் ஒரு செயலில் உள்ள உலோகம், உலோகங்களை அவற்றின் உப்புகளின் கரைசல்களிலிருந்து இடமாற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டது: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.
ஒரு எளிய பொருளின் பண்புகள்
செயலற்ற தன்மை காரணமாக காற்றில் நிலையானது. அதே காரணத்திற்காக, இது சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை. 2000 °C இல் அது எரிந்து பச்சை குரோமியம்(III) ஆக்சைடு Cr 2 O 3 உருவாகிறது, இது ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.
போரோனுடன் குரோமியம் கலவைகள் (போரைடுகள் Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 மற்றும் Cr 5 B 3), கார்பனுடன் (கார்பைடுகள் Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 மற்றும் Cr 3 C 2), சிலிக்கான் (சிலிசைடுகள் Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 மற்றும் CrSi) மற்றும் நைட்ரஜன் (நைட்ரைடுகள் CrN மற்றும் Cr 2 N) ஆகியவற்றுடன் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டன.
Cr(+2) கலவைகள்
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 அடிப்படை ஆக்சைடு CrO (கருப்பு) உடன் ஒத்துள்ளது. Cr 2+ உப்புகள் (நீல கரைசல்கள்) Cr 3+ உப்புகள் அல்லது துத்தநாகத்துடன் கூடிய டைக்ரோமேட்டுகளை அமில ஊடகத்தில் ("வெளியிடும் நேரத்தில் ஹைட்ரஜன்") குறைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன:
இந்த Cr 2+ உப்புகள் அனைத்தும் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள், நிற்கும் போது அவை ஹைட்ரஜனை நீரிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கின்றன. காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜன், குறிப்பாக அமில சூழலில், Cr 2+ ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, இதன் விளைவாக நீல கரைசல் விரைவில் பச்சை நிறமாக மாறும்.
பிரவுன் அல்லது மஞ்சள் ஹைட்ராக்சைடு Cr(OH) 2 குரோமியம்(II) உப்புகளின் கரைசல்களில் காரங்கள் சேர்க்கப்படும்போது படிகிறது.
குரோமியம் டைஹாலைடுகள் CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 மற்றும் CrI 2 ஆகியவை ஒருங்கிணைக்கப்பட்டன
Cr(+3) கலவைகள்
ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +3 ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு Cr 2 O 3 மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு Cr (OH) 3 (இரண்டும் பச்சை). இது குரோமியத்தின் மிகவும் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள குரோமியம் சேர்மங்கள் அழுக்கு ஊதா நிறத்தில் (3+ அயன்) பச்சை நிறத்தில் இருக்கும் (ஒருங்கிணைப்புக் கோளத்தில் அனான்கள் உள்ளன).
Cr 3+ ஆனது M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (alum) வடிவத்தின் இரட்டை சல்பேட்டுகள் உருவாக வாய்ப்புள்ளது.
குரோமியம் (III) ஐதராக்சைடு அம்மோனியாவை குரோமியம் (III) உப்புகளின் தீர்வுகளுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:
Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH
நீங்கள் காரம் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தலாம், ஆனால் அவற்றின் அதிகப்படியான கரையக்கூடிய ஹைட்ராக்ஸோ வளாகம் உருவாகிறது:
Cr+3OH→Cr(OH)↓
Cr(OH)+3OH→
Cr 2 O 3 ஐ காரங்களுடன் இணைப்பதன் மூலம், குரோமைட்டுகள் பெறப்படுகின்றன:
Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O
கணக்கிடப்படாத குரோமியம்(III) ஆக்சைடு காரக் கரைசல்கள் மற்றும் அமிலங்களில் கரைகிறது:
Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O
குரோமியம்(III) சேர்மங்கள் கார சூழலில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, குரோமியம்(VI) சேர்மங்கள் உருவாகின்றன:
2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO
குரோமியம் (III) ஆக்சைடு காரம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் அல்லது காற்றில் உள்ள காரத்துடன் (உருகும் மஞ்சள் நிறத்தைப் பெறுகிறது) இணைந்தால் இதேதான் நடக்கும்:
2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O
குரோமியம் கலவைகள் (+4)[
நீர்வெப்ப நிலைகளின் கீழ் குரோமியம்(VI) ஆக்சைடு CrO 3 ஐ கவனமாக சிதைப்பதன் மூலம், குரோமியம்(IV) ஆக்சைடு CrO 2 பெறப்படுகிறது, இது ஃபெரோ காந்தமானது மற்றும் உலோக கடத்துத்திறன் கொண்டது.
குரோமியம் டெட்ராஹலைடுகளில், CrF 4 நிலையானது, குரோமியம் டெட்ராகுளோரைடு CrCl 4 நீராவிகளில் மட்டுமே உள்ளது.
குரோமியம் கலவைகள் (+6)
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +6 என்பது அமில குரோமியம் (VI) ஆக்சைடு CrO 3 மற்றும் பல அமிலங்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது, இவற்றுக்கு இடையே ஒரு சமநிலை உள்ளது. அவற்றில் எளிமையானவை குரோமியம் H 2 CrO 4 மற்றும் dichromium H 2 Cr 2 O 7 ஆகும். அவை இரண்டு தொடர் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன: முறையே மஞ்சள் குரோமேட்டுகள் மற்றும் ஆரஞ்சு டைக்ரோமேட்டுகள்.
குரோமியம் (VI) ஆக்சைடு CrO 3 என்பது செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் டைகுரோமேட்டுகளின் கரைசல்களின் தொடர்பு மூலம் உருவாகிறது. ஒரு பொதுவான அமில ஆக்சைடு, தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அது வலுவான நிலையற்ற குரோமிக் அமிலங்களை உருவாக்குகிறது: குரோமிக் H 2 CrO 4, டிக்ரோமிக் H 2 Cr 2 O 7 மற்றும் பிற ஐசோபோலி அமிலங்கள் H 2 Cr n O 3n+1 பொது வாய்ப்பாடு. பாலிமரைசேஷன் அளவின் அதிகரிப்பு pH இன் குறைவுடன் நிகழ்கிறது, அதாவது அமிலத்தன்மையின் அதிகரிப்பு:
2CrO+2H→Cr2O+H2O
ஆனால் K 2 Cr 2 O 7 இன் ஆரஞ்சு கரைசலில் காரக் கரைசல் சேர்க்கப்பட்டால், K 2 CrO 4 குரோமேட் மீண்டும் உருவாவதால் நிறம் மீண்டும் மஞ்சள் நிறமாக மாறும்:
Cr2O+2OH→2CrO+HO
இது டங்ஸ்டன் மற்றும் மாலிப்டினத்துடன் ஏற்படுவது போல, பாலிமரைசேஷனை அதிக அளவில் அடையாது, ஏனெனில் பாலிக்ரோமிக் அமிலம் குரோமியம்(VI) ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது:
H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3
குரோமேட்டுகளின் கரைதிறன் தோராயமாக சல்பேட்டுகளின் கரைதிறனை ஒத்துள்ளது. குறிப்பாக, குரோமேட் மற்றும் டைக்ரோமேட் கரைசல்கள் இரண்டிலும் பேரியம் உப்புகள் சேர்க்கப்படும்போது மஞ்சள் பேரியம் குரோமேட் BaCrO 4 வீழ்படிகிறது:
Ba+CrO→BaCrO↓
2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H
இரத்த-சிவப்பு, சிறிது கரையக்கூடிய வெள்ளி குரோமேட்டின் உருவாக்கம், அஸ்ஸே அமிலத்தைப் பயன்படுத்தி உலோகக் கலவைகளில் வெள்ளியைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது.
குரோமியம் பென்டாபுளோரைடு CrF 5 மற்றும் குறைந்த-நிலையான குரோமியம் ஹெக்ஸாபுளோரைடு CrF 6 ஆகியவை அறியப்படுகின்றன. ஆவியாகும் குரோமியம் ஆக்ஸிஹலைடுகள் CrO 2 F 2 மற்றும் CrO 2 Cl 2 (குரோமைல் குளோரைடு) ஆகியவையும் பெறப்பட்டன.
குரோமியம்(VI) சேர்மங்கள் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், எடுத்துக்காட்டாக:
K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O
ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் ஒரு கரிம கரைப்பான் (ஈதர்) ஆகியவை டைகுரோமேட்டுகளுடன் சேர்ப்பது நீல குரோமியம் பெராக்சைடு CrO 5 L (L என்பது ஒரு கரைப்பான் மூலக்கூறு) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இது கரிம அடுக்கில் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது; இந்த எதிர்வினை ஒரு பகுப்பாய்வுப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
குரோமியம் (II) ஆக்சைடு CrO- பைரோபோரிக் கருப்பு தூள் (பைரோபோரிசிட்டி - நன்றாகப் பிரிக்கப்பட்ட நிலையில் காற்றில் பற்றவைக்கும் திறன்).வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் குரோமியம் கலவையை ஆக்ஸிஜனேற்றுவதன் மூலம் இது பெறப்படுகிறது. நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைகிறது:
காற்றில், 100° Cக்கு மேல் சூடாக்கப்படும்போது, குரோமியம் (II) ஆக்சைடு குரோமியம் (III) ஆக்சைடாக மாறுகிறது.
குரோமியம் (II) உப்புகள்.அவற்றின் வேதியியல் பண்புகளில், Cr 2+ உப்புகள் Fe 2+ உப்புகளைப் போலவே இருக்கும். ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் அவற்றின் தீர்வுகளை அல்கலிஸுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம், ஒரு மஞ்சள் படிவு பெறலாம் குரோமியம்(II) ஹைட்ராக்சைடு:
இது வழக்கமான அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. குறைக்கும் முகவர். ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் Cr(OH) 2 கணக்கிடப்படும்போது, குரோமியம் (II) ஆக்சைடு CrO உருவாகிறது. காற்றில் கணக்கிடப்படும் போது அது Cr 2 O 3 ஆக மாறும்.
அனைத்து குரோமியம் (II) சேர்மங்களும் மிகவும் நிலையற்றவை மற்றும் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் குரோமியம் (III) சேர்மங்களாக எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன:
குரோமியம் (III) உப்புகள்.டிரிவலன்ட் குரோமியம் உப்புகள் கலவை, படிக லட்டு அமைப்பு மற்றும் கரைதிறன் ஆகியவற்றில் அலுமினிய உப்புகளைப் போலவே இருக்கும். அக்வஸ் கரைசல்களில், Cr 3+ கேஷன் நீரேற்றப்பட்ட அயனி [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ வடிவத்தில் மட்டுமே நிகழ்கிறது, இது கரைசலுக்கு ஊதா நிறத்தை அளிக்கிறது (எளிமைக்காக, Cr 3+ என்று எழுதுகிறோம்).
குரோமியம் (III) உப்புகளில் காரங்கள் செயல்படும்போது, ஒரு ஜெலட்டினஸ் வீழ்படிவு உருவாகிறது குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு - Cr(OH) 3 பச்சை நிறம்:
குரோமியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு உள்ளது ஆம்போடெரிக்பண்புகள், இரண்டையும் அமிலங்களில் கரைத்து குரோமியம் (III) உப்புகளை உருவாக்குகிறது:
மற்றும் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிக்ரோமைட்டுகளின் உருவாக்கத்துடன் கூடிய காரங்களில், அதாவது Cr 3+ அயனின் பகுதியாக இருக்கும் உப்புகள்:
Cr(OH) 3 ஐ கணக்கிடுவதன் விளைவாக, ஒருவர் பெறலாம் குரோமியம் (III) ஆக்சைடு Cr 2 O 3 :
குரோமியம் (III) ஆக்சைடு Cr 2 O 3- பயனற்ற பச்சை தூள். இது கடினத்தன்மையில் கொருண்டத்திற்கு அருகில் உள்ளது, அதனால்தான் இது மெருகூட்டல் முகவர்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. அதிக வெப்பநிலையில் உள்ள கூறுகளை இணைப்பதன் மூலம் இது பெறப்படுகிறது.
Cr 2 O 3 என்பது பச்சை நிற படிகங்கள், நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது. பொட்டாசியம் மற்றும் அம்மோனியம் டைகுரோமேட்டுகளை சுத்தப்படுத்துவதன் மூலமும் Cr 2 O 3 ஐப் பெறலாம்:
Cr 2 O 3 காரங்கள், சோடா மற்றும் அமில உப்புகளுடன் இணைக்கப்படும் போது, Cr 3+ கலவைகள் நீரில் கரையக்கூடியவை:
குரோமியம்(VI) ஆக்சைடு- அமில ஆக்சைடு, அன்ஹைட்ரைடுகுரோமிக் H 2 CrO 4 மற்றும் டிக்ரோமிக் H 2 Cr 2 O 7 அமிலங்கள்.
சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலுடன் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தை வினைபுரிவதன் மூலம் இது பெறப்படுகிறது:
CrO 3 இயற்கையில் அமிலமானது: இது தண்ணீரில் எளிதில் கரைந்து, குரோமிக் அமிலங்களை உருவாக்குகிறது. அதிகப்படியான தண்ணீருடன் குரோமிக் அமிலம் H 2 CrO 4 ஐ உருவாக்குகிறது:
CrO 3 இன் அதிக செறிவில், டைக்ரோமிக் அமிலம் H 2 Cr 2 O 7 உருவாகிறது:
நீர்த்துப்போகும்போது குரோமிக் அமிலமாக மாறும்:
குரோமிக் அமிலங்கள் அக்வஸ் கரைசலில் மட்டுமே உள்ளன. இருப்பினும், அவற்றின் உப்புகள் மிகவும் நிலையானவை.
CrO 3 என்பது பிரகாசமான சிவப்பு படிகங்கள், தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்: அயோடின், சல்பர், பாஸ்பரஸ், நிலக்கரி ஆகியவற்றை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, Cr 2 O 3 ஆக மாறும். உதாரணத்திற்கு:
250 ° C க்கு சூடேற்றப்பட்டால், அது சிதைகிறது:
இது காரங்களுடன் வினைபுரிந்து மஞ்சள் நிறத்தை உருவாக்குகிறது குரோமேட்டுகள்СrO 4 2-:
ஒரு அமில சூழலில், CrO 4 2- அயனி Cr 2 O 7 2- அயனியாக மாறும்.
ஒரு கார சூழலில், இந்த எதிர்வினை எதிர் திசையில் செல்கிறது:
IN அமில சூழல்டைக்ரோமேட் அயனி Cr 3+ ஆக குறைக்கப்பட்டது:
குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடுகளை வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால்
Cr 2+ (OH) 2, Cr 3+ (OH) 3 மற்றும் H 2 Cr 6+ O 4, என்று முடிவு செய்வது எளிது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு அதிகரிக்கும் போது, ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன மற்றும் அமில பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன.
Cr(OH) 2 அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, Cr(OH) 3 - ஆம்போடெரிக், மற்றும் H 2 CrO 4 - அமிலத்தன்மை.
குரோமேட்டுகள் மற்றும் டைகுரோமேட்டுகள் (VI).அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 6+ இல் உள்ள மிக முக்கியமான குரோமியம் சேர்மங்கள் பொட்டாசியம் குரோமேட் (VI) K 2 CrO 4 மற்றும் பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் (VI) K 2 Cr 2 O 7 ஆகும்.
குரோமிக் அமிலங்கள் இரண்டு தொடர் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன: குரோமேட்டுகள், குரோமிக் அமிலத்தின் உப்புகள் என்று அழைக்கப்படும், மற்றும் டைக்ரோமிக் அமிலத்தின் உப்புகள் என்று அழைக்கப்படும் டைக்ரோமேட்டுகள். குரோமேட்டுகள் மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளன (குரோமேட் அயனியின் நிறம் CrO 4 2-), டைக்ரோமேட்டுகள் ஆரஞ்சு நிறத்தில் இருக்கும் (டைக்ரோமேட் அயனியின் நிறம் Cr 2 O 7 2-).
டைக்ரோமேட்கள் Na 2 Cr 2 O 7 × 2H 2 O மற்றும் K 2 Cr 2 O 7 என அழைக்கப்படுகின்றன. குரோம் சிகரங்கள்.அவை தோல் (தோல் பதனிடுதல்), பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ், தீப்பெட்டி மற்றும் ஜவுளித் தொழில்களில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. குரோமியம் கலவை - செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தில் பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டின் 3% கரைசலுக்கு கொடுக்கப்பட்ட பெயர் - கண்ணாடிப் பொருட்களைக் கழுவுவதற்கு இரசாயன ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
அமில சூழலில் குரோமிக் அமிலங்களின் உப்புகள் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்:
குரோமியம் (III) கலவைகள் கார சூழலில் முகவர்களைக் குறைக்கும் பாத்திரத்தை வகிக்கின்றன. பல்வேறு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் செல்வாக்கின் கீழ் - Cl 2, Br 2, H 2 O 2, KmnO 4, முதலியன - அவை குரோமியம் (IV) கலவைகளாக மாறும் - குரோமேட்டுகள்:
இங்கே Cr(III) கலவை Na வடிவில் சித்தரிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இது Na + மற்றும் - அயனிகளின் வடிவத்தில் அதிக கார கரைசலில் உள்ளது.
ஒரு அமில சூழலில் KMnO 4, (NH 4) 2 S 2 O 8 போன்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் Cr (III) சேர்மங்களை டைகுரோமேட்டுகளாக மாற்றுகின்றன:
இவ்வாறு, ஆக்சிஜனேற்ற பண்புகள் தொடரில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் தொடர்ந்து அதிகரிக்கின்றன: Cr 2+ ® Cr 3+ ® Cr 6+. Cr(II) சேர்மங்கள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் மற்றும் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, குரோமியம் சேர்மங்களாக மாறும். (III) குரோமியம் (VI) சேர்மங்கள் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் குரோமியம் (III) சேர்மங்களாக எளிதில் குறைக்கப்படுகின்றன. ஒரு இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள், அதாவது குரோமியம் (III) சேர்மங்கள், வலுவான குறைக்கும் முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம், குரோமியம் (II) சேர்மங்களாக மாறும் மற்றும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது (எடுத்துக்காட்டாக, புரோமின், KMnO 4) குரோமியம் (VI) சேர்மங்களாக மாறும் பண்புகளை குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.
குரோமியம் (III) உப்புகள் நிறத்தில் மிகவும் மாறுபட்டவை: ஊதா, நீலம், பச்சை, பழுப்பு, ஆரஞ்சு, சிவப்பு மற்றும் கருப்பு. அனைத்து குரோமிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள், அதே போல் குரோமியம் (VI) ஆக்சைடு ஆகியவை நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை: அவை தோல், சுவாசக் குழாயைப் பாதிக்கின்றன மற்றும் கண்களின் வீக்கத்தை ஏற்படுத்துகின்றன, எனவே, அவற்றுடன் பணிபுரியும் போது, அனைத்து முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளும் எடுக்கப்பட வேண்டும்.