வேதியியல் பற்றிய கல்வி புத்தகம். கந்தகம்

அல்முர்சினோவா ஜாவ்ரிஷ் பிசெம்பேவ்னா , உயிரியல் மற்றும் வேதியியல் ஆசிரியர் MBOU “அடமோவ்ஸ்கி மாவட்டத்தின் மாநில பண்ணை அடிப்படை மேல்நிலைப் பள்ளி, ஓரன்பர்க் பிராந்தியம்.

பாடம் - வேதியியல், தரம் - 9.

கல்வி வளாகம்: "கனிம வேதியியல்", ஆசிரியர்கள்: ஜி.இ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன், மாஸ்கோ, "அறிவொளி", 2014.

பயிற்சி நிலை - அடிப்படை.

பொருள் : "ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு. சல்பைடுகள். சல்பர் டை ஆக்சைடு. கந்தக அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகள்." தலைப்பில் உள்ள மணிநேரங்களின் எண்ணிக்கை - 1.

தலைப்பில் பாடம் அமைப்பில் பாடம் எண் 4« ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கந்தகம் ».

இலக்கு : ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பர் ஆக்சைடுகளின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அறிவின் அடிப்படையில், அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் உற்பத்தியைக் கருத்தில் கொண்டு, சல்பைடுகள் மற்றும் சல்பைட்டுகளை அங்கீகரிக்கும் முறைகளை மாணவர்களுக்கு அறிமுகப்படுத்துங்கள்.

பணிகள்:

1. கல்வி - சல்பர் சேர்மங்களின் கட்டமைப்பு அம்சங்கள் மற்றும் பண்புகளை ஆய்வு செய்யுங்கள் (II) மற்றும் (IV); சல்பைட் மற்றும் சல்பைட் அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகளை நன்கு அறிந்திருங்கள்.

2. வளர்ச்சி - சோதனைகளை நடத்துதல், முடிவுகளைக் கவனிப்பது, பகுப்பாய்வு செய்தல் மற்றும் முடிவுகளை எடுப்பதில் மாணவர்களின் திறன்களை மேம்படுத்துதல்.

3. கல்வி – படிப்பதில் ஆர்வத்தை வளர்த்துக்கொள்வது மற்றும் இயற்கையுடன் தொடர்புடைய திறன்களை வளர்ப்பது.

திட்டமிட்ட முடிவுகள் : ஹைட்ரஜன் சல்பைட், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகளின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை விவரிக்க முடியும்; கந்தக டை ஆக்சைடு மற்றும் கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யும் முறைகளை அறிந்து, கந்தக சேர்மங்களின் பண்புகளை விளக்கவும்(II) மற்றும் (IV) ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் பற்றிய யோசனைகளின் அடிப்படையில்; அமில மழையின் நிகழ்வில் சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் விளைவைப் பற்றி ஒரு யோசனை உள்ளது.

உபகரணங்கள் : விளக்க அட்டவணையில்: சல்பர், சோடியம் சல்பைடு, இரும்பு சல்பைடு, லிட்மஸ் கரைசல், கந்தக அமிலக் கரைசல், ஈய நைட்ரேட் கரைசல், சிலிண்டரில் குளோரின், ஸ்டாப்பருடன் மூடப்பட்ட குளோரின், ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உற்பத்தி செய்து அதன் பண்புகளை சோதிக்கும் சாதனம், சல்பர் ஆக்சைடு (VI), ஆக்ஸிஜன் வாயு மீட்டர், 500 மில்லி கண்ணாடி, எரியும் பொருட்களுக்கான ஸ்பூன்.

வகுப்புகளின் போது :

ஏற்பாடு நேரம் .

கந்தகத்தின் பண்புகளை மீண்டும் செய்வதில் நாங்கள் உரையாடலை நடத்துகிறோம்:

1) கந்தகத்தின் பல அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் இருப்பதை எது விளக்குகிறது?

2) மூலக்கூறுகளுக்கு என்ன நடக்கும்: A) நீராவி கந்தகம் குளிர்விக்கப்படும் போது. B) பிளாஸ்டிக் கந்தகத்தின் நீண்ட கால சேமிப்பின் போது, ​​c) கரிம கரைப்பான்களில் உள்ள கந்தகத்தின் கரைசலில் இருந்து படிகங்கள் படியும்போது, ​​எடுத்துக்காட்டாக டோலுயீனில்?

3) அசுத்தங்களிலிருந்து கந்தகத்தை சுத்திகரிக்கும் மிதவை முறை என்ன, எடுத்துக்காட்டாக ஆற்று மணலில் இருந்து, எதை அடிப்படையாகக் கொண்டது?

நாங்கள் இரண்டு மாணவர்களை அழைக்கிறோம்: 1) கந்தகத்தின் பல்வேறு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களின் மூலக்கூறுகளின் வரைபடங்களை வரைந்து அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளைப் பற்றி பேசுகிறோம். 2) ஆக்ஸிஜனின் பண்புகளை வகைப்படுத்தும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு பார்வையில் இருந்து அவற்றைக் கருத்தில் கொள்ளவும்.

மீதமுள்ள மாணவர்கள் சிக்கலைத் தீர்க்கிறார்கள்: 2.5 மோல் பொருளின் அளவுடன் எடுக்கப்பட்ட கந்தகத்துடன் துத்தநாக கலவையின் எதிர்வினையின் போது உருவாகும் துத்தநாக சல்பைட்டின் நிறை என்ன?

மாணவர்களுடன் சேர்ந்து, பாடத்தின் நோக்கத்தை உருவாக்குகிறோம் : ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் -2 மற்றும் +4 உடன் சல்பர் சேர்மங்களின் பண்புகளை அறிந்து கொள்ளுங்கள்.

புது தலைப்பு : கந்தகம் இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தும் சேர்மங்களுக்கு மாணவர்கள் பெயர். ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பர் ஆக்சைட்டின் வேதியியல், மின்னணு மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் (IV), கந்தக அமிலம்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடை எவ்வாறு பெறுவது? ஹைட்ரஜனுடன் கந்தகத்தின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை மாணவர்கள் எழுதி ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு பார்வையில் இருந்து விளக்குகிறார்கள். ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உற்பத்தி செய்வதற்கான மற்றொரு முறை கருதப்படுகிறது: உலோக சல்பைடுகளுடன் அமிலங்களின் பரிமாற்ற எதிர்வினை. இந்த முறையை ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளை உருவாக்கும் முறைகளுடன் ஒப்பிடலாம். பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் சல்பர் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு மாறாது என்பதை நாங்கள் கவனிக்கிறோம்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு என்ன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது? ஒரு உரையாடலில், இயற்பியல் பண்புகளைக் கண்டுபிடித்து உடலியல் விளைவைக் கவனிக்கிறோம். பல்வேறு நிலைமைகளின் கீழ் காற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் எரிப்பு சோதனை மூலம் வேதியியல் பண்புகளை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம். எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக எதை உருவாக்க முடியும்? ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு பார்வையில் இருந்து எதிர்வினைகளை நாங்கள் கருதுகிறோம்:

2 என் 2 S+3O 2 = 2H 2 O+2SO 2

2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2S

முழுமையான எரிப்புடன், முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது என்ற உண்மைக்கு மாணவர்களின் கவனத்தை ஈர்க்கிறோம் (எஸ் -2 - 6 இ - = எஸ் +4 ) இரண்டாவது வழக்கை விட (எஸ் -2 - 2 இ - = எஸ் 0 ).

குளோரின் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்பட்டால் செயல்முறை எவ்வாறு செல்லும் என்பதை நாங்கள் விவாதிக்கிறோம். இரண்டு சிலிண்டர்களில் வாயுக்களை கலக்கும் அனுபவத்தை நாங்கள் நிரூபிக்கிறோம், அதன் மேல் குளோரின், கீழே ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் நிரப்பப்படுகிறது. குளோரின் நிறமாற்றம் அடைந்து ஹைட்ரஜன் குளோரைடு உருவாகிறது. சிலிண்டரின் சுவர்களில் சல்பர் குடியேறுகிறது. இதற்குப் பிறகு, ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் சிதைவு எதிர்வினையின் சாரத்தை நாங்கள் கருதுகிறோம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் அமிலத்தன்மை பற்றிய முடிவுக்கு மாணவர்களை இட்டுச் செல்கிறோம், லிட்மஸுடனான அனுபவத்துடன் அதை உறுதிப்படுத்துகிறோம். பின்னர் நாம் சல்பைட் அயனிக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினையைச் செய்து எதிர்வினை சமன்பாட்டை உருவாக்குகிறோம்:

நா 2 S+Pb(NO 3 ) 2 =2நானோ 3 +PbS ↓

மாணவர்களுடன் சேர்ந்து, நாங்கள் ஒரு முடிவை உருவாக்குகிறோம்: ஹைட்ரஜன் சல்பைட் என்பது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் குறைக்கும் முகவர் மட்டுமே, இது இயற்கையில் அமிலமானது மற்றும் தண்ணீரில் அதன் தீர்வு ஒரு அமிலம்.

எஸ் 0 → எஸ் -2 ; எஸ் -2 → எஸ் 0 ; எஸ் 0 → எஸ் +4 ; எஸ் -2 → எஸ் +4 ; எஸ் 0 →எச் 2 எஸ் -2 → எஸ் +4 பற்றி 2.

சல்பர் சேர்மங்களுக்கு இடையே மரபணு தொடர்பு உள்ளது என்ற முடிவுக்கு மாணவர்களை அழைத்துச் சென்று சேர்மங்களைப் பற்றிய உரையாடலைத் தொடங்குகிறோம்.எஸ் +4 . நாங்கள் சோதனைகளை நிரூபிக்கிறோம்: 1) சல்பர் ஆக்சைடைப் பெறுதல் (IV), 2) ஃபுச்சின் கரைசலின் நிறமாற்றம், 3) சல்பர் ஆக்சைடு கரைதல் (IV) தண்ணீரில், 4) அமிலம் கண்டறிதல். நிகழ்த்தப்பட்ட சோதனைகளுக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை நாங்கள் உருவாக்குகிறோம் மற்றும் எதிர்வினைகளின் சாரத்தை பகுப்பாய்வு செய்கிறோம்:

2Sபற்றி 2 + பற்றி 2 =2 எஸ்பற்றி 3 ; எஸ்பற்றி 2 +2H 2 S=3S+2H 2 பற்றி.

கந்தக அமிலம் ஒரு நிலையற்ற கலவை, எளிதில் சல்பர் ஆக்சைடாக சிதைகிறது (IV) மற்றும் நீர், எனவே இது நீர்வாழ் கரைசல்களில் மட்டுமே உள்ளது. இந்த அமிலம் நடுத்தர வலிமை கொண்டது. இது இரண்டு வரிசை உப்புகளை உருவாக்குகிறது: நடுத்தரவை சல்பைட்டுகள் (எஸ்பற்றி 3 -2 ), அமில - ஹைட்ரோசல்பைட்டுகள் (எச்.எஸ்.பற்றி 3 -1 ).

நாங்கள் அனுபவத்தை நிரூபிக்கிறோம்: சல்பைட்டுகளின் தர நிர்ணயம், வாயுவை வெளியிடும் வலுவான அமிலத்துடன் சல்பைட்டுகளின் தொடர்புஎஸ்பற்றி 2 கடுமையான வாசனை:

TO 2 எஸ்பற்றி 3 + என் 2 எஸ்பற்றி 4 → கே 2 எஸ்பற்றி 4 + என் 2 O +எஸ்பற்றி 2

ஒருங்கிணைப்பு. பயன்பாட்டுத் திட்டங்களை வரைய இரண்டு விருப்பங்களில் வேலை செய்யுங்கள்: ஹைட்ரஜன் சல்பைடுக்கான 1 விருப்பம், சல்பர் ஆக்சைடுக்கான இரண்டாவது விருப்பம் (IV)

பிரதிபலிப்பு . வேலையைச் சுருக்கமாகக் கூறுவோம்:

இன்று நாம் என்ன தொடர்புகளைப் பற்றி பேசினோம்?

சல்பர் கலவைகள் என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன?II) மற்றும் (IV).

இந்த சேர்மங்களின் பயன்பாட்டின் பகுதிகளுக்கு பெயரிடவும்

VII. வீட்டுப்பாடம்: §11,12, பயிற்சிகள் 3-5 (ப.34)

, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , , , , , /2003;
, , , , , , , , , , , , , /2004

§ 8.1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

ஆய்வக ஆராய்ச்சி
(தொடர்ச்சி)

2. ஓசோன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

ஓசோன் இயற்கைக்கும் மனிதர்களுக்கும் மிக முக்கியமான பொருள்.

ஓசோன் பூமியைச் சுற்றி 10 முதல் 50 கிமீ உயரத்தில் ஓசோனோஸ்பியரை உருவாக்குகிறது, அதிகபட்ச ஓசோன் உள்ளடக்கம் 20-25 கிமீ உயரத்தில் உள்ளது. வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் இருப்பதால், மனிதர்கள், விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்கள் மீது தீங்கு விளைவிக்கும் சூரியனின் புற ஊதா கதிர்கள் பெரும்பாலானவை பூமியின் மேற்பரப்பை அடைய ஓசோன் அனுமதிக்காது. சமீபத்திய ஆண்டுகளில், ஓசோன் துளைகள் என்று அழைக்கப்படும் ஓசோன் உள்ளடக்கம் வெகுவாகக் குறைக்கப்பட்ட ஓசோனோஸ்பியரின் பகுதிகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன. இதற்கு முன் ஓசோன் ஓட்டைகள் உருவாகியிருக்கிறதா என்று தெரியவில்லை. அவற்றின் நிகழ்வுக்கான காரணங்களும் தெளிவாக இல்லை. குளிர்சாதன பெட்டிகள் மற்றும் வாசனை திரவிய கேன்களில் இருந்து குளோரின் கொண்ட ஃப்ரீயான்கள், சூரியனில் இருந்து வரும் புற ஊதா கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ், குளோரின் அணுக்களை வெளியிடுகின்றன, அவை ஓசோனுடன் வினைபுரிந்து வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் அதன் செறிவைக் குறைக்கின்றன. வளிமண்டலத்தில் ஓசோன் துளைகளால் ஏற்படும் ஆபத்து குறித்து விஞ்ஞானிகள் மிகுந்த கவலை கொண்டுள்ளனர்.
வளிமண்டலத்தின் கீழ் அடுக்குகளில், வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளுக்கு இடையேயான தொடர்ச்சியான எதிர்வினைகளின் விளைவாக ஓசோன் உருவாகிறது. ஓசோன் சுவாசத்திற்கு மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும் - இது மூச்சுக்குழாய் மற்றும் நுரையீரலின் திசுக்களை அழிக்கிறது. ஓசோன் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது (கார்பன் மோனாக்சைடை விட சக்தி வாய்ந்தது). காற்றில் அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச செறிவு 10-5% ஆகும்.
இதனால், வளிமண்டலத்தின் மேல் மற்றும் கீழ் அடுக்குகளில் உள்ள ஓசோன் மனிதர்கள் மற்றும் விலங்கு உலகில் எதிர் விளைவுகளை ஏற்படுத்துகிறது.
ஓசோன், குளோரினுடன் சேர்ந்து, கரிம அசுத்தங்களை உடைத்து பாக்டீரியாவைக் கொல்ல தண்ணீரைச் சுத்திகரிக்கப் பயன்படுகிறது. இருப்பினும், நீரின் குளோரினேஷன் மற்றும் ஓசோனேஷன் இரண்டும் அவற்றின் நன்மைகள் மற்றும் தீமைகள் உள்ளன. நீர் குளோரினேட் செய்யப்படும்போது, ​​​​பாக்டீரியா முற்றிலும் அழிக்கப்படுகிறது, ஆனால் ஆரோக்கியத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கும் (புற்றுநோயின் வளர்ச்சியை ஊக்குவிக்கும்) புற்றுநோயான இயற்கையின் கரிம பொருட்கள் உருவாகின்றன - டையாக்ஸின்கள் மற்றும் ஒத்த கலவைகள். நீர் ஓசோனைஸ் செய்யப்படும்போது, ​​​​அத்தகைய பொருட்கள் உருவாகாது, ஆனால் ஓசோன் அனைத்து பாக்டீரியாக்களையும் கொல்லாது, சிறிது நேரம் கழித்து மீதமுள்ள உயிருள்ள பாக்டீரியாக்கள் ஏராளமாக பெருகி, கொல்லப்பட்ட பாக்டீரியாவின் எச்சங்களை உறிஞ்சி, மேலும் பாக்டீரியா தாவரங்களால் நீர் இன்னும் மாசுபடுகிறது. எனவே, குடிநீரின் ஓசோனேஷன் விரைவாகப் பயன்படுத்தப்படும்போது சிறந்தது. நீச்சல் குளங்களில் உள்ள நீரின் ஓசோனேஷன், ஓசோனைசர் வழியாக நீர் தொடர்ந்து சுழலும் போது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். ஓசோன் காற்று சுத்திகரிப்புக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சுற்றுச்சூழல் நட்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் ஒன்றாகும், இது அதன் சிதைவின் தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களை விட்டுவிடாது.
ஓசோன் தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் குழு உலோகங்கள் தவிர கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களையும் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது.

ஓசோனை உற்பத்தி செய்வதற்கான இரசாயன முறைகள் பயனற்றவை அல்லது மிகவும் ஆபத்தானவை. எனவே, பள்ளி இயற்பியல் ஆய்வகத்தில் கிடைக்கும் ஓசோனைசரில் (ஆக்சிஜனில் பலவீனமான மின் வெளியேற்றத்தின் விளைவு) ஓசோன் கலந்த காற்றைப் பெற நாங்கள் உங்களுக்கு அறிவுறுத்துகிறோம்.

ஓசோனேட்டரின் உள் மற்றும் வெளிப்புறக் குழாய்களின் சுவர்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் அமைதியான மின் வெளியேற்றத்துடன் (பளபளப்பு அல்லது தீப்பொறிகள் இல்லாமல்) வாயு ஆக்ஸிஜனில் செயல்படுவதன் மூலம் ஓசோன் பெரும்பாலும் பெறப்படுகிறது. எளிமையான ஓசோனைசர் கண்ணாடி குழாய்களில் இருந்து ஸ்டாப்பர்கள் மூலம் எளிதாக தயாரிக்கப்படலாம். இதை எப்படி செய்வது என்பதை படத்தில் இருந்து நீங்கள் புரிந்துகொள்வீர்கள். 8.4 உள் மின்முனை ஒரு உலோக கம்பி (நீண்ட ஆணி), வெளிப்புற மின்முனை ஒரு கம்பி சுழல் ஆகும். மீன் ஏர் பம்ப் அல்லது ஸ்ப்ரே பாட்டிலில் இருந்து ரப்பர் பல்ப் மூலம் காற்றை வெளியேற்றலாம். படத்தில். 8.4 உள் மின்முனையானது கண்ணாடிக் குழாயில் அமைந்துள்ளது ( நீங்கள் ஏன் நினைக்கிறீர்கள்?), ஆனால் நீங்கள் அது இல்லாமல் ஒரு ஓசோனைசரை அசெம்பிள் செய்யலாம். ரப்பர் பிளக்குகள் ஓசோனால் விரைவாக அரிக்கப்பட்டுவிடும்.

குறைந்த மின்னழுத்த மூலத்துடன் (பேட்டரி அல்லது 12 வி ரெக்டிஃபையர்) இணைப்பைத் தொடர்ந்து திறப்பதன் மூலம் காரின் பற்றவைப்பு அமைப்பின் தூண்டல் சுருளிலிருந்து உயர் மின்னழுத்தத்தைப் பெறுவது வசதியானது.
ஓசோன் விளைச்சல் பல சதவீதம்.

பொட்டாசியம் அயோடைடின் ஸ்டார்ச் கரைசலைப் பயன்படுத்தி ஓசோனை தரமான முறையில் கண்டறியலாம். இந்தக் கரைசலில் ஒரு துண்டு வடிகட்டி காகிதத்தை ஊறவைக்கலாம் அல்லது கரைசலை ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட நீரில் சேர்க்கலாம், மேலும் ஓசோனுடன் கூடிய காற்றை ஒரு சோதனைக் குழாயில் கரைசலின் வழியாக அனுப்பலாம். அயோடைடு அயனியுடன் ஆக்ஸிஜன் வினைபுரிவதில்லை.
எதிர்வினை சமன்பாடு:

2I – + O 3 + H 2 O = I 2 + O 2 + 2OH – .

எலக்ட்ரான் ஆதாயம் மற்றும் இழப்பின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
இந்த கரைசலில் ஈரப்படுத்தப்பட்ட வடிகட்டி காகிதத்தை ஓசோனேட்டருக்கு கொண்டு வாருங்கள். (பொட்டாசியம் அயோடைடு கரைசலில் ஸ்டார்ச் ஏன் இருக்க வேண்டும்?)ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி ஓசோனைத் தீர்மானிப்பதில் தலையிடுகிறது. (ஏன்?).
மின்முனை ஆற்றல்களைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினையின் EMF ஐக் கணக்கிடுங்கள்:

3. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பைட் அயனியின் பண்புகளைக் குறைத்தல்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அழுகிய முட்டைகளின் வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயுவாகும் (சில புரதங்களில் கந்தகம் உள்ளது).
ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் சோதனைகளை நடத்த, நீங்கள் வாயு ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பயன்படுத்தலாம், ஆய்வு செய்யப்படும் பொருளுடன் ஒரு தீர்வு வழியாக அதைக் கடக்கலாம் அல்லது ஆய்வின் கீழ் உள்ள தீர்வுகளில் முன் தயாரிக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் சல்பைடு தண்ணீரைச் சேர்க்கலாம் (இது மிகவும் வசதியானது). பல எதிர்வினைகள் சோடியம் சல்பைட்டின் தீர்வுடன் மேற்கொள்ளப்படலாம் (சல்பைட் அயனி S 2- உடனான எதிர்வினைகள்).
வரைவின் கீழ் மட்டுமே ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் வேலை செய்யுங்கள்! காற்றுடன் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கலவைகள் வெடித்து எரிகின்றன.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பொதுவாக கிப் கருவியில் 25% சல்பூரிக் அமிலம் (நீர்த்த 1:4) அல்லது 20% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (நீர்த்த 1:1) இரும்பு சல்பைடில் 1-2 செமீ அளவு துண்டுகளாக வினைபுரிவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.எதிர்வினைச் சமன்பாடு:

FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).

ஒரு நிறுத்தப்பட்ட குடுவையில் படிக சோடியம் சல்பைடை வைப்பதன் மூலம் சிறிய அளவிலான ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பெறலாம், இதன் மூலம் ஒரு ஸ்டாப் காக் மற்றும் ஒரு அவுட்லெட் குழாயுடன் ஒரு துளி புனல் அனுப்பப்படுகிறது. புனலில் இருந்து 5-10% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை மெதுவாக ஊற்றவும் (ஏன் கந்தகம் இல்லை?), எதிர்வினையாற்றாத அமிலத்தின் உள்ளூர் திரட்சியைத் தவிர்ப்பதற்காக குடுவை தொடர்ந்து குலுக்கப்படுகிறது. இது செய்யப்படாவிட்டால், கூறுகளின் எதிர்பாராத கலவையானது வன்முறை எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும், தடுப்பவரின் வெளியேற்றம் மற்றும் குடுவை அழிக்கும்.
ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் சீரான ஓட்டம் பாரஃபின் போன்ற ஹைட்ரஜன் நிறைந்த கரிம சேர்மங்களை கந்தகத்துடன் (1 பகுதி பாரஃபின் முதல் 1 பகுதி கந்தகம், 300 ° C வரை) சூடாக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் சல்பைட் தண்ணீரைப் பெற, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு காய்ச்சி வடிகட்டிய (அல்லது வேகவைத்த) நீர் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது. சுமார் மூன்று தொகுதி ஹைட்ரஜன் சல்பைட் வாயு ஒரு கன அளவு தண்ணீரில் கரைகிறது. காற்றில் நிற்கும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் படிப்படியாக மேகமூட்டமாக மாறும். (ஏன்?).
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர்: இது ஹாலஜன்களை ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளாகவும், சல்பூரிக் அமிலத்தை சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் கந்தகமாகவும் குறைக்கிறது.
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு விஷமானது. காற்றில் அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச செறிவு 0.01 mg/l ஆகும். குறைந்த செறிவுகளில் கூட, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கண்கள் மற்றும் சுவாசக் குழாயை எரிச்சலூட்டுகிறது மற்றும் தலைவலியை ஏற்படுத்துகிறது. 0.5 mg/l க்கும் அதிகமான செறிவு உயிருக்கு ஆபத்தானது. அதிக செறிவுகளில், நரம்பு மண்டலம் பாதிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உள்ளிழுப்பது இதயம் மற்றும் சுவாசத் தடையை ஏற்படுத்தலாம். சில நேரங்களில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு குகைகள் மற்றும் சாக்கடை கிணறுகளில் குவிந்து, அங்கு சிக்கிய ஒருவர் உடனடியாக சுயநினைவை இழந்து இறந்துவிடுகிறார்.
அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் குளியல் மனித உடலில் ஒரு குணப்படுத்தும் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது.

3a. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் எதிர்வினை.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் அல்லது சோடியம் சல்பைட் கரைசலில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு கரைசலின் விளைவைப் படிக்கவும்.
சோதனைகளின் முடிவுகளின் அடிப்படையில், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். எதிர்வினையின் EMF ஐக் கணக்கிட்டு, அதன் பத்தியின் சாத்தியம் பற்றி ஒரு முடிவை எடுக்கவும்.

3b. சல்பூரிக் அமிலத்துடன் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் எதிர்வினை.

2-3 மில்லி ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் (அல்லது சோடியம் சல்பைட் கரைசல்) கொண்ட சோதனைக் குழாயில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தை துளியாக ஊற்றவும். (கவனமாக!)கொந்தளிப்பு தோன்றும் வரை. இந்த பொருள் என்ன? இந்த எதிர்வினையில் வேறு என்ன பொருட்கள் தயாரிக்கப்படலாம்?
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். மின்முனை ஆற்றல்களைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினையின் EMF ஐக் கணக்கிடுங்கள்:

4. சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் சல்பைட் அயனி.

சல்பர் டை ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடு, மோசமான சுத்திகரிக்கப்பட்ட பெட்ரோலைப் பயன்படுத்தும் போது ஆட்டோமொபைல் என்ஜின்கள் மற்றும் கந்தகம் கொண்ட நிலக்கரி, கரி அல்லது எரிபொருள் எண்ணெய் எரிக்கப்படும் உலைகள் மூலம் வெளியிடப்படும் மிக முக்கியமான வளிமண்டல மாசுபாடு ஆகும். ஒவ்வொரு ஆண்டும், நிலக்கரி மற்றும் எண்ணெய் எரிப்பதால் மில்லியன் கணக்கான டன் சல்பர் டை ஆக்சைடு வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகிறது.
சல்பர் டை ஆக்சைடு எரிமலை வாயுக்களில் இயற்கையாகவே காணப்படுகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, இது தண்ணீரை (நீராவி) உறிஞ்சி கந்தக அமிலமாக மாறுகிறது. விழும் அமில மழை கட்டிடங்களின் சிமென்ட் பகுதிகள், கட்டிடக்கலை நினைவுச்சின்னங்கள் மற்றும் கல்லில் செதுக்கப்பட்ட சிற்பங்களை அழிக்கிறது. அமில மழை தாவரங்களின் வளர்ச்சியைக் குறைத்து, அவற்றின் மரணத்திற்குக் கூட வழிவகுக்கும், மேலும் நீர்நிலைகளில் வாழும் உயிரினங்களைக் கொல்லும். இத்தகைய மழைகள், விளை நிலங்களில் இருந்து, தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடிய பாஸ்பரஸ் உரங்களை கழுவி, நீர்நிலைகளில் வெளியிடும் போது, ​​பாசிகளின் விரைவான பெருக்கத்திற்கும், குளங்கள் மற்றும் ஆறுகளின் விரைவான சதுப்பு நிலத்திற்கும் வழிவகுக்கும்.
சல்பர் டை ஆக்சைடு என்பது நிறமற்ற வாயுவாகும். சல்பர் டை ஆக்சைடு பெறப்பட்டு, வரைவின் கீழ் வேலை செய்ய வேண்டும்.

சல்ஃபர் டை ஆக்சைடை 5-10 கிராம் சோடியம் சல்பைட் ஒரு குடுவையில் ஒரு அவுட்லெட் டியூப் மற்றும் ஒரு துளி புனல் கொண்டு அடைப்புடன் மூடுவதன் மூலம் பெறலாம். 10 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் கொண்ட ஒரு துளி புனல் இருந்து (அதிக எச்சரிக்கை!)சோடியம் சல்பைட் படிகங்கள் மீது சொட்டு சொட்டாக ஊற்றவும். படிக சோடியம் சல்பைட்டுக்கு பதிலாக, நீங்கள் அதன் நிறைவுற்ற கரைசலைப் பயன்படுத்தலாம்.
செப்பு உலோகம் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான வினையினால் சல்பர் டை ஆக்சைடையும் உற்பத்தி செய்யலாம். கேஸ் அவுட்லெட் டியூப் மற்றும் ட்ராப்பிங் ஃபனல் கொண்ட ஸ்டாப்பர் பொருத்தப்பட்ட வட்ட அடி பிளாஸ்கில், செப்பு சவரன் அல்லது கம்பி துண்டுகளை வைத்து, துளி புனலில் இருந்து சிறிது கந்தக அமிலத்தை ஊற்றவும் (10 கிராமுக்கு 6 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் எடுக்கப்படுகிறது. செம்பு). எதிர்வினையைத் தொடங்க, குடுவையை சிறிது சூடாக்கவும். இதற்குப் பிறகு, சொட்டு சொட்டு அமிலத்தைச் சேர்க்கவும். எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதற்கும் இழப்பதற்கும் சமன்பாடுகளையும் மொத்த சமன்பாட்டையும் எழுதுங்கள்.
சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் பண்புகளை ஒரு மறுஉருவாக்கக் கரைசல் வழியாக வாயுவை அனுப்புவதன் மூலம் அல்லது நீர்வாழ் கரைசல் (சல்ஃபரஸ் அமிலம்) வடிவில் ஆய்வு செய்யலாம். சோடியம் சல்பைட்டுகள் Na 2 SO 3 மற்றும் பொட்டாசியம் சல்பைட்டுகள் K 2 SO 3 ஆகியவற்றின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட தீர்வுகளைப் பயன்படுத்தும் போது அதே முடிவுகள் பெறப்படுகின்றன. நாற்பது தொகுதிகள் வரை சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு கன அளவு தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது (~6% தீர்வு பெறப்படுகிறது).
சல்பர் டை ஆக்சைடு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. லேசான நச்சுத்தன்மையுடன், இருமல் தொடங்குகிறது, மூக்கு ஒழுகுகிறது, கண்ணீர் தோன்றும், தலைச்சுற்றல் தொடங்குகிறது. அளவை அதிகரிப்பது சுவாசக் கைதுக்கு வழிவகுக்கிறது.

4a. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் கந்தக அமிலத்தின் தொடர்பு.

கந்தக அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை கணிக்கவும். அனுபவத்துடன் உங்கள் அனுமானத்தை சோதிக்கவும்.
அதே அளவு 3% ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு கரைசலை 2-3 மில்லி கந்தக அமிலத்துடன் சேர்க்கவும். எதிர்பார்க்கப்படும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்தை எவ்வாறு நிரூபிப்பது?
சோடியம் சல்பைட்டின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட மற்றும் அல்கலைன் கரைசல்களுடன் அதே பரிசோதனையை மீண்டும் செய்யவும்.
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதி, செயல்முறையின் emf ஐக் கணக்கிடுங்கள்.
உங்களுக்குத் தேவையான மின்முனைத் திறன்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

4b. சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு இடையே எதிர்வினை.

இந்த எதிர்வினை வாயு SO 2 மற்றும் H 2 S க்கு இடையில் நடைபெறுகிறது மற்றும் கந்தகத்தை உருவாக்க உதவுகிறது. இரண்டு காற்று மாசுபடுத்திகளும் ஒன்றையொன்று அழிப்பதால் எதிர்வினையும் சுவாரஸ்யமானது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு கரைசல்களுக்கு இடையே இந்த எதிர்வினை நடக்கிறதா? இந்த கேள்விக்கு அனுபவத்துடன் பதிலளிக்கவும்.
கரைசலில் எதிர்வினை ஏற்படுமா என்பதைத் தீர்மானிக்க மின்முனை ஆற்றல்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

எதிர்வினைகளின் சாத்தியக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கவியல் கணக்கீட்டை மேற்கொள்ள முயற்சிக்கவும். வாயுப் பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் சாத்தியத்தை தீர்மானிக்க பொருட்களின் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் பின்வருமாறு:

எந்த நிலையில் உள்ள பொருட்கள் - வாயு அல்லது கரைசலில் - எதிர்வினைகள் மிகவும் விரும்பத்தக்கவை?

சல்பூரிக் அமிலம் இரசாயனத் தொழிலின் முக்கிய பெரிய அளவிலான தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும். இது தேசிய பொருளாதாரத்தின் பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது அதன் தொழில்நுட்ப பயன்பாட்டை எளிதாக்கும் சிறப்பு பண்புகளின் தொகுப்பைக் கொண்டுள்ளது. சல்பூரிக் அமிலம் புகைபிடிக்காது, நிறமற்றது, மணமற்றது மற்றும் சாதாரண வெப்பநிலையில் திரவ நிலையில் உள்ளது. செறிவூட்டப்பட்ட வடிவத்தில் அது இரும்பு உலோகங்களை அரிக்காது. அதே நேரத்தில், சல்பூரிக் அமிலம் வலுவான கனிம அமிலங்களில் ஒன்றாகும், இது பல நிலையான உப்புகளை உருவாக்குகிறது மற்றும் மலிவானது. அன்ஹைட்ரஸ் சல்பூரிக் அமிலம் (மோனோஹைட்ரேட்) H2SO4 ஒரு கனமான எண்ணெய் திரவமாகும், இது அனைத்து விகிதாச்சாரத்திலும் தண்ணீருடன் கலந்து, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.

செயலாக்க மூலப்பொருட்கள்: சல்பர் பைரைட்டுகள், தனிம கந்தகம், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, உலோக சல்பைடுகள் காப்பர் பைரைட் CuFeS 2 , செப்பு பளபளப்பு CuS 2 , சல்பேட்டுகள்:ஜிப்சம் CaSO 4 2H 2 ஓ, அன்ஹைட்ரைட் CaSO 4 , மிராபிலைட் நா 2 அதனால் 4 10H 2 ஓமுதலியன

ஹைட்ரஜன் சல்பைடில் இருந்து எரிவாயு கந்தகத்தின் உற்பத்தி, எரியக்கூடிய மற்றும் செயல்முறை வாயுக்களின் சுத்திகரிப்பு போது பிரித்தெடுக்கப்பட்டது, ஒரு திட வினையூக்கியில் முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்றத்தின் செயல்முறையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த வழக்கில், பின்வரும் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன:

H 2 S + 1.5O 2 = SO 2 + H 2 O;

2H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 1.5S 2.

தாமிரம் போன்ற இரும்பு அல்லாத உலோகங்களின் உற்பத்தியின் துணை தயாரிப்புகளிலிருந்து குறிப்பிடத்தக்க அளவு கந்தகத்தைப் பெறலாம்:

2FeS 2 = 2FeS +S 2;

SO 2 + C = S + CO 2;

CS 2 + SO 2 = 1.5S 2 + CO 2;

2COS + SO 2 = 1.5S 2 + 2CO 2

கந்தகம், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் பிற வகையான மூலப்பொருட்களை எரிப்பதன் மூலம் சல்பர் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி

1 மோல் கந்தகத்தை எரிக்கும்போது, ​​1 மோல் ஆக்ஸிஜன் உட்கொள்ளப்படுகிறது. இது 1 மோல் சல்பர் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:

S (எரிவாயு) + O2 (எரிவாயு) = S02 (எரிவாயு) -j - 362.4 kJ (86.5 kcal).

எனவே, 21% ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட காற்றில் கந்தகம் எரியும் போது, ​​21% சல்பர் டை ஆக்சைடைப் பெறுவது (கோட்பாட்டளவில்) சாத்தியமாகும். பைரைட்டுகள் மற்றும் துத்தநாகக் கலவைகளை எரிப்பதை விட இங்கு சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் விளைச்சல் அதிகமாக உள்ளது. கந்தக அமிலத்தை உருவாக்க கந்தகத்தை எரிப்பதன் மூலம், SO2 மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் மிகவும் சாதகமான விகிதம் பெறப்படுகிறது. நீங்கள் கந்தகத்தை சிறிது அதிகப்படியான காற்றுடன் எரித்தால், அதிக SO2 உள்ளடக்கத்துடன் சல்பர் டை ஆக்சைடைப் பெறலாம். இருப்பினும், இந்த வழக்கில் வெப்பநிலை 1300 ° C வரை உருவாகிறது, இது உலை புறணி அழிவுக்கு வழிவகுக்கிறது; இது கந்தகத்திலிருந்து S02 அதிக செறிவு கொண்ட வாயு உற்பத்தியைக் கட்டுப்படுத்துகிறது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு S02 மற்றும் H20 ஆக எரிகிறது:

2H2S + 302 = 2S02+2H20-f 1038.7 kJ (247.9 kcal).

இந்த வழக்கில் உருவாகும் நீராவி வாயு கலவையுடன் தொடர்பு கருவியில் நுழைகிறது, மேலும் அதிலிருந்து உறிஞ்சப்படுகிறது.

தொழில்நுட்ப வடிவமைப்பைப் பொறுத்தவரை, இரும்பு பைரைட்டுகளிலிருந்து சல்பூரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வது மிகவும் சிக்கலான செயல்முறையாகும் மற்றும் பல வரிசை நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது.

இந்த தயாரிப்பின் திட்ட வரைபடம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது.

1 - வறுத்த வாயு உற்பத்தி: 1 - பைரைட்டுகளின் வறுத்தெடுத்தல், 2 - மீட்பு கொதிகலனில் வாயுவை குளிர்வித்தல், 3 - பொது எரிவாயு சுத்திகரிப்பு, 4 - சிறப்பு வாயு சுத்திகரிப்பு; 11 - தொடர்பு: 5 - வெப்பப் பரிமாற்றியில் வாயு வெப்பம், 6 - தொடர்பு; 111 - உறிஞ்சுதல்: 7 - சல்பர் ஆக்சைடு (6) உறிஞ்சுதல் மற்றும் கந்தக அமிலம் உருவாக்கம்.

சல்பர் டை ஆக்சைடு S02 ஒரு நிறமற்ற வாயு, காற்றை விட 2.3 மடங்கு கனமானது, கடுமையான வாசனையுடன். நீரில் கரையும் போது, ​​பலவீனமான மற்றும் நிலையற்ற கந்தக அமிலம் SO2 + H2O = H2SO3 உருவாகிறது.

2. நிலக்கரி. கோக் கிடைக்கிறது.

கடினமான நிலக்கரியின் கோக்கிங்

நிலக்கரியின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி உயர் வெப்பநிலை (பைரோஜெனெடிக்) இரசாயன செயலாக்கத்திற்கு உட்பட்டது. இத்தகைய செயலாக்கத்தின் நோக்கம் மதிப்புமிக்க இரண்டாம் நிலை தயாரிப்புகளின் உற்பத்தி ஆகும், அவை மேலும் கரிம தொகுப்புக்கான எரிபொருளாகவும் இடைநிலை பொருட்களாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நோக்கம் மற்றும் நிபந்தனைகளின்படி, நிலக்கரியின் பைரோஜெனெடிக் செயலாக்கத்தின் செயல்முறைகள் மூன்று வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: பைரோலிசிஸ், வாயுவாக்கம், ஹைட்ரஜனேற்றம்.

பைரோலிசிஸ்அல்லது உலர் வடித்தல்பல்வேறு நோக்கங்களுக்காக வாயு, திரவ மற்றும் திடமான பொருட்களைப் பெறுவதற்காக காற்று அணுகல் இல்லாமல் திட எரிபொருளை சூடாக்கும் செயல்முறை ஆகும். உள்ளது உயர் வெப்பநிலை பைரோலிசிஸ் (சமையல்) மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை பைரோலிசிஸ் (அரை சமையல்).

அரை சமையல்செயற்கை திரவம் மற்றும் வாயு எரிபொருளைப் பெறுவதற்காக 500-580 o C இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. அரை-கோக்கிங்கின் தயாரிப்புகள் கரிம தொகுப்புக்கான மூலப்பொருட்கள், தார் (மோட்டார் எரிபொருட்களின் ஆதாரம்), கரைப்பான்கள், மோனோமர்கள் மற்றும் அரை-கோக், உள்ளூர் எரிபொருளாகவும், கோக்கிங் கட்டணத்தில் சேர்க்கையாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

செயல்முறைகள் ஹைட்ரஜனேற்றம்மற்றும் வாயுவாக்கம்மோட்டார் எரிபொருள் மற்றும் எரியக்கூடிய வாயுக்களாகப் பயன்படுத்தப்படும் நிலக்கரியிலிருந்து திரவப் பொருட்களை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது.

கடினமான நிலக்கரியின் சமையல்ரசாயனத் தொழிலுக்கான கோக், எரியக்கூடிய வாயுக்கள் மற்றும் மூலப்பொருட்களைப் பெறுவதற்காக 900 - 1200 o C வெப்பநிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

நிலக்கரியை கோக் செய்யும் நிறுவனங்கள் கோக் ஆலைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கோக்-ரசாயன உற்பத்தியின் முழு சுழற்சியுடன் தனித்தனி கோக்-ரசாயன ஆலைகள் உள்ளன, அவை உலோகவியல் நிறுவனங்களிலிருந்து தனித்தனியாக அமைந்துள்ளன, மேலும் உலோகவியல் ஆலைகளின் ஒரு பகுதியாக கோக்-ரசாயன பட்டறைகள் உள்ளன.

கோக் உற்பத்தியின் கட்டமைப்பு வரைபடம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது.

நிலக்கரி

நிலக்கரி தயாரிப்பு

நிலக்கரி கட்டணம்

கோக்

சமையல்

ஹைட்ரஜன்ஓசிஜி

கிடங்கிற்கு பிகேஜி கோக்

குளிர்ச்சி மற்றும் பிரித்தல்

SB KUS

ஓவர் க்ளாக்கிங்

ஓவர் க்ளாக்கிங்

KUS பிரிவின் தனிப்பட்ட அரங்கங்கள்

நடுநிலைப்படுத்தல்

செயலாக்கத்திற்கு

கந்தக அமிலம்

அம்மோனியம் சல்பேட்

படம். கோக் உற்பத்தியின் பிளாக் வரைபடம்

வரைபடம் காட்டுகிறது: OKG - தலைகீழ் கோக் அடுப்பு வாயு; பிகேஜி - நேரடி கோக் அடுப்பு வாயு; KUS - நிலக்கரி தார்; எஸ்பி - கச்சா பென்சீன்.

அதன் இயற்பியல் வேதியியல் தன்மையின்படி, கோக்கிங் என்பது ஒரு சிக்கலான இரண்டு-கட்ட எண்டோடெர்மிக் செயல்முறையாகும், இதில் கோக்கிங்கின் முதல் கட்டத்தின் கரிம இடைநிலைகளின் பங்கேற்புடன் கோக் செய்யப்பட்ட மூலப்பொருளின் தெர்மோபிசிக்கல் மாற்றங்கள் மற்றும் இரண்டாம் நிலை எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. நிலக்கரியின் கோக்கிங் தொகுதி கோக் ஓவன்களில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதில் வெப்பம் அணு உலை சுவர் வழியாக கோக் செய்யப்பட்ட நிலக்கரி மின்னூட்டத்திற்கு மாற்றப்படுகிறது.

3. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பெறுதல். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்(ஹைட்ரோகுளோரைடு, ஹைட்ரோகுளோரைடு, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு) - HCl, தண்ணீரில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு கரைசல்; வலுவான மோனோபிரோடிக் அமிலம். நிறமற்றது (தொழில்நுட்ப ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் Fe, Cl 2 போன்றவற்றின் அசுத்தங்கள் காரணமாக மஞ்சள் நிறமானது), காற்றில் "புகைபிடித்தல்", காஸ்டிக் திரவம். 20 °C இல் அதிகபட்ச செறிவு எடையில் 38% ஆகும், அத்தகைய கரைசலின் அடர்த்தி 1.19 g/cm³ ஆகும். மோலார் நிறை 36.46 கிராம்/மோல். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் குளோரைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அமில பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதிகளைக் கருத்தில் கொள்வோம்:

உலோகவியல். தொழில்நுட்ப ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்டின்னிங் மற்றும் சாலிடரிங் செய்யும் போது உலோகங்களை அகற்ற பயன்படுகிறது. மேலும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்மாங்கனீசு, இரும்பு மற்றும் பிற பொருட்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மின்வகை. இந்த திசையில் தொழில்நுட்ப ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்பொறித்தல் மற்றும் ஊறுகாயின் போது செயலில் உள்ள ஊடகமாக செயல்படுகிறது.

உணவு தொழில். அனைத்து வகையான அமிலத்தன்மை சீராக்கிகள், எடுத்துக்காட்டாக, E507, அமிலத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன. அத்தகைய பொருள் இல்லாமல் சோடா (செல்ட்சர்) தண்ணீரை கற்பனை செய்வது கடினம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்.

மருந்து. இந்த பகுதியில், நிச்சயமாக, அது பயன்படுத்தப்படவில்லை தொழில்நுட்ப ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், மற்றும் சுத்திகரிக்கப்பட்ட ஒப்புமைகள், இருப்பினும், இதேபோன்ற நிகழ்வு இன்னும் நிகழ்கிறது. குறிப்பாக, போதுமான அமிலத்தன்மையின் போது இரைப்பை சாற்றில் ஒரு பொருளை சேர்ப்பது பற்றி பேசுகிறோம்.

அடியாபாடிக் உறிஞ்சுதல் நெடுவரிசையில், குறைக்கப்பட்ட செறிவின் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பெறப்படுகிறது, ஆனால் கரிம அசுத்தங்கள் இல்லாமல். HCI இன் அதிக செறிவு கொண்ட அமிலம் குறைக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் சமவெப்ப உறிஞ்சுதல் பத்தியில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. நீர்த்த அமிலங்களை உறிஞ்சிகளாகப் பயன்படுத்தும் போது வெளியேற்ற வாயுக்களிலிருந்து HCI பிரித்தெடுக்கும் அளவு 90-95% ஆகும். தூய நீரை உறிஞ்சியாகப் பயன்படுத்தும்போது, ​​பிரித்தெடுக்கும் அளவு கிட்டத்தட்ட முடிந்துவிட்டது.

4. செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தின் நேரடி தொகுப்பு.

சமன்பாட்டின் படி 5 MPa வரை அழுத்தத்தின் கீழ் நீர் மற்றும் வாயு ஆக்ஸிஜனுடன் திரவ நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் தொடர்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது HNO 3 இன் நேரடி தொகுப்பு.

2N 2 O 4 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3

வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் 21.5 ° C வெப்பநிலையில் 100% நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு முற்றிலும் திரவ நிலையில் மாறுகிறது. அம்மோனியாவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, ​​இதன் விளைவாக வரும் NO NO 2 ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, இதன் உள்ளடக்கம் வாயு கலவையில் சுமார் 11% ஆகும். வளிமண்டல அழுத்தத்தில் அத்தகைய செறிவின் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடை ஒரு திரவ நிலைக்கு மாற்றுவது சாத்தியமில்லை, எனவே நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளை திரவமாக்குவதற்கு அதிகரித்த அழுத்தம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தண்ணீரை நீக்கும் பொருட்களைப் பயன்படுத்தி நைட்ரிக் அமிலத்தின் செறிவு. நீர்த்த அமிலத்தை வடிகட்டுவதன் மூலம் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தைப் பெறுவது சாத்தியமில்லை. நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தை கொதிக்கவைத்து வடிகட்டும்போது, ​​அது 68.4% HNO 3 (azeotropic கலவை) உள்ளடக்கத்திற்கு மட்டுமே ஆவியாக முடியும், அதன் பிறகு காய்ச்சிய கலவையின் கலவை மாறாது.

தொழில்துறையில், நைட்ரிக் அமிலத்தின் நீர்த்த அக்வஸ் கரைசல்களின் வடிகட்டுதல் தண்ணீரை அகற்றும் பொருட்கள் (செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், பாஸ்போரிக் அமிலம், நைட்ரேட்டுகளின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் போன்றவை) முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. தண்ணீரை அகற்றும் பொருட்களின் பயன்பாடு கொதிக்கும் கலவைக்கு மேலே உள்ள நீராவியின் உள்ளடக்கத்தை குறைக்கவும் நைட்ரிக் அமில நீராவியின் உள்ளடக்கத்தை அதிகரிக்கவும் உதவுகிறது, இதில் 98% HNO 3 பெறப்படுகிறது.

சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தி நைட்ரிக் அமிலத்தைக் குவிப்பதற்கான தொழில்நுட்பத் திட்டம்:

படம் - சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தை செறிவூட்டுவதற்கான திட்டம்:

1, 4 - நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்திற்கான அழுத்தம் தொட்டிகள்; 2 - கட்டுப்பாட்டு விளக்குகள்; 3 - நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தின் ஆவியாக்கி; 5 - அமில விநியோகத்தை ஒழுங்குபடுத்துவதற்கான பெட்டி; 6 - செறிவு நெடுவரிசை; 7 - குளிர்சாதனப்பெட்டி மின்தேக்கி; 8 - கோபுரத்தில் சுற்றும் அமிலத்திற்கான குளிர்விப்பான்; 9 - விசிறி: 10 - உறிஞ்சும் கோபுரம்; 11 - சேகரிப்பு; 12 - பம்ப்; 13 - செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்திற்கான குளிர்விப்பான், 14 - செலவழிக்கப்பட்ட கந்தக அமிலத்திற்கான குளிர்விப்பான்

அழுத்தம் தொட்டி 1 இலிருந்து நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் நெடுவரிசை 6 க்கு இரண்டு ஓட்டம் மீட்டர் 2 மூலம் இணையாக இணைக்கப்பட்டுள்ளது. அமிலத்தின் ஒரு ஸ்ட்ரீம் ஆவியாக்கிக்குள் செல்கிறது 3 மற்றும் நெடுவரிசையின் 10 வது தட்டுக்கு திரவ மற்றும் நீராவி கலவையாக வழங்கப்படுகிறது 6, வெப்பமடையாமல் மற்றொரு ஸ்ட்ரீம் மேலுள்ள தட்டுக்குள் நுழைகிறது.

நைட்ரிக் அமிலத்தின் குளிர் ஓட்டத்தின் உள்ளீட்டிற்கு மேலே உள்ள நெடுவரிசை 6 இன் மேல் பகுதிக்கு ரெகுலேட்டர் 5 மூலம் அழுத்தம் தொட்டி 4 இலிருந்து சல்பூரிக் அமிலம் வழங்கப்படுகிறது. நெடுவரிசையின் கீழ் பகுதியில் நேரடி நீராவி அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் சூடாகும்போது, ​​நைட்ரிக் அமிலம் மும்மை கலவையிலிருந்து ஆவியாகத் தொடங்குகிறது.

நைட்ரிக் அமில நீராவி 70-85 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், மேல்நோக்கி உயர்ந்து, நெடுவரிசை மூடியில் உள்ள பொருத்தி வழியாக வெளியேறி குளிர்சாதனப்பெட்டி-மின்தேக்கிக்குள் நுழைகிறது 7. இந்த நீராவிகள் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் நீரின் அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

குளிர்சாதனப்பெட்டி-மின்தேக்கியில், நைட்ரிக் அமில ஆவிகள் சுமார் 30 ° C வெப்பநிலையில் ஒடுங்கி 98-99% HNO 3 ஐ உருவாக்குகின்றன, அதே நேரத்தில் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் இந்த அமிலத்தால் ஓரளவு உறிஞ்சப்படுகின்றன. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளைக் கொண்ட செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் இரண்டு மேல் தட்டுகளுக்கு அனுப்பப்பட்டு, அவற்றை தொடராக அனுப்புகிறது, மேலும் நைட்ரிக் அமில நீராவிகள் மின்தேக்கியில் நுழைவதன் மூலம் கரைசலில் இருந்து ஆக்சைடுகள் வீசப்படுகின்றன கோபுரம் 10, தண்ணீர் பாசனம். இதன் விளைவாக 50% அமிலம் சேகரிப்பு 11 இல் நுழைந்து மீண்டும் செறிவூட்டலுக்கு அனுப்பப்படுகிறது. குளிர்ந்த பிறகு, செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் முடிக்கப்பட்ட தயாரிப்பு கிடங்கிற்கு அனுப்பப்படுகிறது.

65-85% H 2 SO 4 கொண்ட ஸ்பென்ட் சல்பூரிக் அமிலம் செறிவூட்டலுக்கு வழங்கப்படுகிறது. 92-93% சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தி நைட்ரிக் அமிலத்தை செறிவூட்டும்போது, ​​48-50% க்கு பதிலாக 59-60% HNO 3 செறிவூட்டலுக்கு வழங்கப்படும் போது பிந்தையவற்றின் நுகர்வு கணிசமாகக் குறைக்கப்படுகிறது. எனவே, சில சமயங்களில் எளிய ஆவியாதல் மூலம் 50% HNO 3 முதல் 60% வரை செறிவூட்டுவது சாதகமானது.

நைட்ரிக் அமிலத்தை சல்பூரிக் அமிலத்துடன் செறிவூட்டுவதன் ஒரு பெரிய தீமை என்னவென்றால், எலெக்ட்ரோஸ்டேடிக் ப்ரிசிபிடேட்டர்களுக்கு (0.3-0.8 g/m 3 வாயு) பிறகு வெளியேற்றும் வாயுக்களில் H 2 SO 4 நீராவிகள் மற்றும் மூடுபனியின் அதிக உள்ளடக்கம் ஆகும். எனவே, சல்பூரிக் அமிலம் மாற்றப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, மெக்னீசியம் அல்லது துத்தநாக நைட்ரேட்டுடன்.

5. மட்பாண்டங்களைப் பெறுதல்.

மட்பாண்டங்கள் என்பது ஒரு பொதுவான தொழில்நுட்ப சுழற்சியால் ஒன்றிணைக்கப்பட்ட மின்கடத்தா பொருட்களின் கலவையான விரிவான குழுவாகும். தற்போது, ​​மட்பாண்டங்கள் என்ற சொல் களிமண் கொண்ட பொருட்களை மட்டுமல்ல, ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட பிற கனிம பொருட்களையும் குறிக்கிறது, அதிக வெப்பநிலை துப்பாக்கிச் சூடு தேவைப்படும் தயாரிப்புகளின் உற்பத்தி. மூலப் பொருட்கள்.பீங்கான் பொருட்கள் தயாரிக்க பல்வேறு இயற்கை மற்றும் செயற்கை பொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

செயற்கை மற்றும் இயற்கை பொருட்கள் - ஆக்சைடுகள், உப்புகள் வெளிநாட்டு ஆக்சைடுகளின் அசுத்தங்களின் அளவு மற்றும் தரமான உள்ளடக்கத்தில் வேறுபடுகின்றன, இதற்கு இணங்க, வழக்கமாக எழுத்துக்களால் குறிக்கப்படுகின்றன: Ch (தூய்மையானது), பகுப்பாய்வு தரம் (பகுப்பாய்வுக்கு தூய்மையானது), ChCh (வேதியியல் ரீதியாக). தூய), முதலியன. அசல் மூலப்பொருட்கள் இயற்பியல் மற்றும் இரசாயன அளவுருக்கள் (துகள்களின் அளவு மற்றும் வடிவம், குறிப்பிட்ட பரப்பு, செயல்பாடு, முதலியன) படி வேறுபடுகின்றன.

ரேடியோ மற்றும் பைசோசெராமிக்ஸ் உற்பத்திக்கான தொடக்க மூலப்பொருள் பல்வேறு உப்புகள் மற்றும் ஆக்சைடுகளின் பெரிய எண்ணிக்கையாகும்: கயோலின்கள், களிமண், ஃபெல்ட்ஸ்பார்ஸ், சிலிக்கான் கொண்ட பொருட்கள், டால்க்ஸ் - இயற்கை பிளாஸ்டிக் பொருட்கள்; தொழில்துறையால் உற்பத்தி செய்யப்படும் செயற்கை பிளாஸ்டிக் அல்லாத பொருட்கள் - தொழில்நுட்ப அலுமினா மற்றும் கொருண்டம், சிர்கோனியம் மற்றும் டைட்டானியம் டை ஆக்சைடுகள், பெரிலியம் ஆக்சைடு, பேரியம் மற்றும் ஸ்ட்ரோண்டியம் கார்பனேட்டுகள்.

களிமண் மற்றும் கயோலின்களில் முக்கியமாக ஹைட்ரோஅலுமினோசிலிகேட்டுகள் (Al 2 O 3 *2SiO 2 *H 2 O) மற்றும் இரும்பு உப்புகள், கார மற்றும் கார பூமி ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகள் ஆகியவற்றின் கலவைகள் உள்ளன. ஃபெல்ட்ஸ்பார்களில், மட்பாண்ட உற்பத்திக்கு மிகவும் பொருத்தமானது பொட்டாசியம்-சோடியம் ஃபெல்ட்ஸ்பார்கள் (K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ; Na 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ). சிலிக்கான் கொண்ட பொருட்கள் மற்றும் குவார்ட்ஸின் அடிப்படையானது சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (SiO 2) ஆகும், இதில் பல்வேறு சேர்க்கைகள் (இரும்பு ஆக்சைடுகள், களிமண், ஃபெல்ட்ஸ்பார்ஸ், முதலியன) இருக்கலாம். டால்க்குகளின் கலவை வேறுபட்டது: 3MgO*4SiO 2 *H2O முதல் 4MgO வரை. *5SiO 2 * H2O, அவற்றில் உள்ள அசுத்தங்கள் Fe 2 O 3, Al 2 O 3, CaO, Na 2 O, Cr 2 O, முதலியன. அனைத்து இயற்கை பிளாஸ்டிக் பொருட்களிலும் மிகவும் விரும்பத்தகாத அசுத்தங்கள் இரும்பு உப்புகள்.

பெயரிடப்பட்ட இயற்கை பிளாஸ்டிக் பொருட்கள் மோல்டிங் தயாரிப்புகளுக்கான பத்திரிகை பொருட்களின் பிளாஸ்டிக் பண்புகளை மேம்படுத்தவும் மற்றும் ரேடியோசெராமிக்ஸில் கண்ணாடி உருவாக்கும் சேர்க்கைகளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஸ்டேடைட் மற்றும் ஃபார்ஸ்டரைட் போன்ற ரேடியோசெராமிக்ஸ் வகைகளுக்கு டால்க்ஸ் அடிப்படையாகும்.

தொழில்நுட்ப அலுமினா மற்றும் கொருண்டம்இயற்கை மூலப்பொருளான பாக்சைட் கனிமத்தின் இரசாயன செயலாக்கம் மற்றும் அதை 1100-1200 0 C. சிர்கோனியம் டை ஆக்சைடு (Zr 2 O 2), டைட்டானியம் (TiO 2), டின் (SnO 2), பெரிலியம் ஆக்சைடுகள் (B 2 O), ஸ்ட்ரோண்டியம் (SrO), துத்தநாகம் (ZnO), ஈயம் (PbO), மெக்னீசியம் (MgO) ஆகியவை இரசாயன மற்றும் வெப்ப இடைவினைகளின் சிக்கலான மூலம் தீவனத்தில் செல்வாக்கு செலுத்துவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன.

மட்பாண்டங்களைப் பெறுதல்.மட்பாண்டங்களின் அமைப்பு மூன்று முக்கிய கட்டங்களைக் கொண்ட ஒரு சிக்கலான அமைப்பாகும்: படிக, கண்ணாடி மற்றும் வாயு. படிக கட்டம் (முக்கியமானது) இரசாயன கலவைகள் அல்லது திடமான தீர்வுகளை குறிக்கிறது; இது பீங்கான் பொருளின் சிறப்பியல்பு பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது; கண்ணாடி கட்டம் படிக கூறு அல்லது தனி நுண் துகள்களுக்கு இடையே அடுக்குகளின் வடிவத்தில் பீங்கான் பொருளில் காணப்படுகிறது மற்றும் ஒரு பைண்டராக செயல்படுகிறது; வாயு கட்டம் பீங்கான் துளைகளில் உள்ள வாயுக்களைக் கொண்டுள்ளது. துளைகள் மட்பாண்டங்களின் பண்புகளை மோசமாக்குகின்றன, குறிப்பாக அதிக ஈரப்பதத்தில்.

மட்பாண்டங்களின் பண்புகள் கலவையின் கலவை (ரசாயன மற்றும் பொருட்களின் சதவீத விகிதம்) மற்றும் செயலாக்க பயன்முறையைப் பொறுத்தது.

ஒன்று அல்லது இரண்டு முறை சுடுவதன் மூலம் பீங்கான்கள் தயாரிக்கப்படலாம். இது அதன் நன்மைகள் மற்றும் தீமைகள் உள்ளன.

மட்பாண்ட உற்பத்தியில், பைசோசெராமிக்ஸ் தயாரிப்பதற்கான பின்வரும் தொழில்நுட்ப முறைகள் பொதுவானவை:

1) உற்பத்தி செய்யப்படும் பொருளின் வேதியியல் கலவையுடன் தொடர்புடைய உலோக ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளின் பொடிகள் வடிவில் தொடக்கப் பொருட்களின் இயந்திர கலவை;

2) உலோக உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு;

3) தொடர்புடைய உலோகங்கள் அல்லது அவற்றின் ஹைட்ரேட்டுகளின் உப்புகளின் கார்பனேட்டுகளின் கூட்டு மழைப்பொழிவு.

ரேடியோ-பைசோ எலக்ட்ரிக் மட்பாண்டங்கள் மற்றும் ஃபெரைட்டுகள் தயாரிப்பதற்கான தொடக்கப் பொருட்கள் உலோக ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகள். தொழில்நுட்ப செயல்முறையின் முக்கிய கட்டங்கள் பின்வருமாறு.

தொடக்கப் பொருட்களின் தொகுப்பு, குறிப்பிட்ட காந்த மற்றும் மின் பண்புகள், வடிவியல் வடிவம் மற்றும் பரிமாணங்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

அசல் ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளின் பகுப்பாய்வு, அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், அசுத்தங்களின் வகை மற்றும் அளவு, துகள்களின் அளவு மற்றும் வடிவம், செயல்பாடு, அதாவது. கலவையின் பிற கூறுகளுடன் வினைபுரியும் திறன், முதலியன.

தொடக்க கூறுகளின் நிறை மற்றும் விகிதத்தின் கணக்கீடு பொருளின் வேதியியல் சூத்திரத்தின் அடிப்படையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பின்னர், கணக்கீட்டின் படி, ஆரம்ப கூறுகள் எடைபோடப்படுகின்றன.

வேதியியல் கலவை மற்றும் துகள் அளவு ஆகியவற்றில் ஒரே மாதிரியான கலவையைப் பெற அரைத்தல் அல்லது கரைத்தல் மற்றும் கலக்குதல் செய்யப்படுகிறது. இந்த செயல்பாடுகள் திரவ (நீர்) அல்லது தண்ணீர் இல்லாமல் செய்யப்படுகின்றன, அதாவது. ஈரமான (ஸ்லிப்) அல்லது உலர் அரைப்பதைச் செய்யவும். ஈரமான அரைத்தல் உலர்த்துவதன் மூலம் முடிக்கப்படுகிறது.

விளைந்த கலவையின் (கட்டணம்) மிகவும் கச்சிதமான வடிவத்தையும் அடுத்த செயல்பாட்டின் போது முழுமையான எதிர்வினையையும் பெற ப்ரிக்வெட்டிங் (கிரானுலேஷன்) செயல்பாடு தேவைப்படுகிறது. இங்கே ப்ரிக்யூட்டுகள், மாத்திரைகள் அல்லது துகள்கள் பெறப்படுகின்றன.

ஆக்சைடுகளுக்கு இடையே பகுதி அல்லது முழுமையான பரவல் செயல்முறைகளுக்கு சார்ஜின் பூர்வாங்க துப்பாக்கிச் சூடு மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அவற்றை பீங்கான் பொருளாக மாற்றுகிறது (பீங்கான் தொகுப்பு) மற்றும் இறுதி துப்பாக்கிச் சூட்டின் போது சுருக்கத்தைக் குறைக்கிறது.

ப்ரிக்யூட்டுகள், மாத்திரைகள் அல்லது துகள்களின் இரண்டாம் நிலை அரைத்தல் மற்றும் கலவையானது சீரான பண்புகள், முழுமையான பரவல் செயல்முறைகள் மற்றும் தயாரிப்பை உருவாக்கும் சாத்தியத்தை வழங்குவதற்காக தயாரிப்புகளைப் பெறுவதற்காக மேற்கொள்ளப்படுகிறது. அறுவை சிகிச்சை தண்ணீரில் அல்லது தண்ணீர் இல்லாமல் செய்யப்படுகிறது, எனவே அது முடிந்த பிறகு, முதல் வழக்கில், விளைவாக கலவை உலர்த்தப்படுகிறது.

பொடிகளின் வடிவமைப்பை மேம்படுத்த, தனிப்பட்ட துகள்களின் ஒட்டுதலை மேம்படுத்த பிளாஸ்டிசைசர்கள் (பைண்டர்கள், லூப்ரிகண்டுகள்) அவற்றில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. பிளாஸ்டிசைசர்களின் அறிமுகம் பல்வேறு வெகுஜனங்களைப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது: அழுத்துவதற்கு - பத்திரிகை பொடிகள், வார்ப்பதற்காக - சீட்டுகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக் வெகுஜனங்களிலிருந்து உருவாக்குவதற்கு - பிளாஸ்டிக் வெகுஜனங்கள்.

உருவாக்கத்தின் முக்கிய முறைகள் அழுத்துதல், பிளாஸ்டிக் வெகுஜனங்களிலிருந்து வடிவமைத்தல் மற்றும் ஸ்லிப் காஸ்டிங்.

வடிவமைக்கப்பட்ட தயாரிப்புகள் உயர் வெப்பநிலை சின்டரிங் செய்யப்படுகின்றன, இதன் போது கொடுக்கப்பட்ட பொருளுக்கு (ரேடியோ-, பைசோசெராமிக்ஸ், ஃபெரைட்) தொடர்புடைய சில காந்த, மின், இயந்திர பண்புகள் மற்றும் உடல் மற்றும் இயந்திர பண்புகள் ஆகியவற்றின் சிக்கலானது பெறப்படுகிறது.

6. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு தயாரித்தல். சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை ரசாயன மற்றும் மின் வேதியியல் முறைகள் மூலம் தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யலாம்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உள்ளது செயற்கை வாயுக்கள் . இது சில இயற்கை வாயுக்களின் பகுதியாகவும் இருக்கலாம். ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H 2 S) நிறமற்ற வாயுவாகும் வலுவானகுறிப்பிட்ட வாசனை. ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு கனமானகாற்று. அதன் அடர்த்தி ஆர் 0 = 1.539 கிலோ/மீ 3. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வலிமையானது நரம்பு வாயு , மற்றும் சுவாசக்குழாய் மற்றும் கண்களுக்கு எரிச்சலூட்டும். H 2 S இன் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.01 ஆகும் மி.கி/மீ 3. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு எரியும் போது, ​​சல்பர் டை ஆக்சைடு SO 2 உருவாகிறது, அதாவது. பின்வரும் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் அதிக கலோரிஃபிக் மதிப்பு Qv = 25.727 ஆகும் எம்.ஜே/மீ 3, குறைந்தது - 23.715 எம்.ஜே/மீ 3 .

சல்பர் டை ஆக்சைடு மிகப்பெரிய எரியக்கூடிய பகுதியைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, குறைந்த வரம்பு 4.3% தொகுதி, மேல் 45.5% தொகுதி. காற்றில் அதன் பற்றவைப்பு வெப்பநிலை 290...487 0 ஆகும் உடன்.

அதிக அளவு சல்பர் டை ஆக்சைடு உள்ள பகுதிகளில் வேலை செய்வது ஏற்படலாம் மூச்சுக்குழாய் அழற்சி, மூச்சுத் திணறல் மற்றும் நனவின் பகுதி இழப்பு . சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.02 ஆகும் மி.கி/மீ 3 .

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் விஷத்தால் பாதிக்கப்பட்டவர்களுக்கு முதலுதவி அளிக்கப்பட வேண்டும். உறுதி செய்வது அவசியம் புதிய காற்று அணுகல் மற்றும், தேவைப்பட்டால், செயல்படுத்தவும் செயற்கை சுவாசம் . கண் சேதம் ஏற்பட்டால், பாதிக்கப்பட்டவரை இருண்ட அறைக்கு கொண்டு செல்வது மற்றும் நோவோகைன் மற்றும் அட்ரினலின் கலவையுடன் கண்களை சொட்டுவது அவசியம்.

சல்பர் டை ஆக்சைடு விஷத்தால் பாதிக்கப்பட்டவர்கள் தங்கள் மூக்கு மற்றும் கண்களை சோடா கரைசலில் கழுவ வேண்டும். உங்களுக்கு மூச்சுத்திணறல் இருமல் இருந்தால், பயன்படுத்தவும் கோடீன் மற்றும் அல்கலைன் உள்ளிழுத்தல் .

கார்பன் டைசல்பைடு

கார்பன் டைசல்பைடு பொதுவாக பைரோலிசிஸ் வாயுக்களில் உள்ளது, இது செயற்கை வாயுக்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது. இது ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையுடன் நிறமற்ற திரவமாகும். அதன் அடர்த்தி 20 0 உடன்இலைகள் 2.263 கிலோ/மீ 3. கார்பன் டைசல்பைடு நீராவி காற்றை விட 2.5 மடங்கு கனமானது. கார்பன் டைசல்பைடு எரியும் போது, ​​சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகின்றன:

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 (5.6)

காற்றில் உள்ள கார்பன் டைசல்பைட்டின் எரியக்கூடிய வரம்புகள்: குறைந்த - 1.25% தொகுதி., மேல் - 50% தொகுதி.

கார்பன் டைசல்பைட் நீராவியின் அதிக செறிவுகளை உள்ளிழுப்பது மனித உடலில் ஒரு போதை விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது. கார்பன் டைசல்பைட்டின் சிறிய செறிவுகளை நீண்ட காலமாக உள்ளிழுப்பது நரம்பு மண்டலத்தின் நோய்களுக்கு வழிவகுக்கிறது. தொழில்துறை வளாகத்தில் வேலை செய்யும் பகுதியில் கார்பன் டைசல்பைட்டின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.01 ஆகும். மி.கி/எல்.

கார்பன் டைசல்பைடு விஷத்திற்கான முதலுதவி சோடா கரைசலுடன் மூக்கு மற்றும் கண்களை துவைக்க வேண்டும்.

அம்மோனியா

இது பொதுவாக நிலக்கரியின் உயர் வெப்பநிலை வடிகட்டலின் போது பெறப்பட்ட பைரோலிசிஸ் வாயுக்களில் அடங்கியுள்ளது. ஒருபுறம், அம்மோனியா ஒரு மதிப்புமிக்க தயாரிப்பு, ஆனால் மறுபுறம், இது மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. அதன் பண்புகளின்படி, அம்மோனியா மிகவும் கடுமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு ஆகும். தண்ணீரில் உள்ள அம்மோனியா கரைசலில் 10% மட்டுமே அம்மோனியா ஆகும். அதிக செறிவுகளை குறுகிய கால உள்ளிழுப்பது கண்களில் கடுமையான நீர் மற்றும் வலிக்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் மூச்சுத்திணறல், இருமல், தலைச்சுற்றல் மற்றும் வாந்தி ஆகியவற்றின் தாக்குதல்களையும் ஏற்படுத்துகிறது. கூடுதலாக, குறிப்பிடத்தக்க செறிவுகளில், இரத்த ஓட்டம் தொந்தரவுகள் மற்றும் இதய செயலிழப்பால் மரணம் ஏற்படலாம். மிகவும் கூடுதல். சுருக்கம் தொழில்துறை வளாகத்தின் காற்றில் அம்மோனியா 0.02 ஆகும் மி.கி/எல். நச்சுத்தன்மையின் விளைவுகளின் சிக்கல்கள், அம்மோனியாவின் குறைந்த செறிவுகளில் கூட, ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் இணைந்தால் ஏற்படலாம். இது வாசனையை இழக்க வழிவகுக்கும் மற்றும் சுவாசக் குழாயின் நாள்பட்ட கண்புரையை ஏற்படுத்தும். கடுமையான அம்மோனியா விஷம் ஏற்பட்டால், பாதிக்கப்பட்டவர் அசிட்டிக் அமில நீராவி மற்றும் குளோரோஃபார்மில் உள்ள மெத்தனால் 10% கரைசலை உள்ளிழுக்க வேண்டியது அவசியம்.

ஹைட்ரஜன் சயனைடு

ஹைட்ரஜன் சயனைடு செயற்கை வாயுக்களின் ஒரு பகுதியாகும், முக்கியமாக பைரோலிசிஸ் வாயுக்கள். இது சூடான கோக்குடன் அம்மோனியாவின் தொடர்புகளின் விளைவாக உருவாகிறது. உருவாகும் ஹைட்ரஜன் சயனைட்டின் அளவு பல காரணிகளைப் பொறுத்தது: வெப்பநிலை, நிலக்கரியின் ஈரப்பதம் மற்றும் அதன் நைட்ரஜன் உள்ளடக்கம். அதன் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகளின்படி, ஹைட்ரஜன் சயனைடு என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையைக் கொண்ட ஒரு திரவமாகும் (கசப்பான பாதாம் வாசனை).

- (ஹைட்ரஜன் சல்பைடு) H2S, அழுகிய முட்டைகளின் வாசனையுடன் கூடிய நிறமற்ற வாயு; உருகுநிலை?85.54.C, கொதிநிலை?60.35.C; 0.C இல் அது 1 MPa அழுத்தத்தின் கீழ் திரவமாக்குகிறது. குறைக்கும் முகவர். பெட்ரோலியப் பொருட்களின் சுத்திகரிப்பு, நிலக்கரி போன்றவற்றை சுத்திகரிக்கும் போது ஒரு துணை தயாரிப்பு; சிதைவின் போது உருவானது..... பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதி

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு- (H2S), அழுகிய முட்டையின் வாசனையுடன் கூடிய நிறமற்ற, நச்சு வாயு. சிதைவு செயல்முறைகளின் போது உருவாக்கப்பட்டது, கச்சா எண்ணெயில் காணப்படுகிறது. உலோக சல்பைடுகளில் சல்பூரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது. பாரம்பரிய தரமான பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பண்புகள்: வெப்பநிலை ... ... அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப கலைக்களஞ்சிய அகராதி

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு- ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, பல. இல்லை, கணவர் (வேதி.). புரதப் பொருட்கள் அழுகுவதால் உருவாகும் வாயு, அழுகிய முட்டையின் வாசனையை வெளியிடுகிறது. உஷாகோவின் விளக்க அகராதி. டி.என். உஷாகோவ். 1935 1940… உஷாகோவின் விளக்க அகராதி

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு- ஹைட்ரஜன் சல்பைட், ஹு, கணவர். ஒரு கூர்மையான, விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு, புரதப் பொருட்களின் சிதைவின் போது உருவாகிறது. | adj ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, ஓ, ஓ. ஓஷெகோவின் விளக்க அகராதி. எஸ்.ஐ. Ozhegov, N.Yu. ஷ்வேடோவா. 1949 1992 … ஓசெகோவின் விளக்க அகராதி

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு- பெயர்ச்சொல், ஒத்த சொற்களின் எண்ணிக்கை: 1 வாயு (55) ASIS ஒத்த சொற்களின் அகராதி. வி.என். த்ரிஷின். 2013… ஒத்த அகராதி

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு- விரும்பத்தகாத குறிப்பிட்ட வாசனையுடன் நிறமற்ற விஷ வாயு H2S. இது சற்று அமிலத்தன்மை கொண்டது. 1 லிட்டர் C. t 0 °C மற்றும் 760 மிமீ அழுத்தம் 1.539 கிராம். இது எண்ணெய்கள், இயற்கை நீர் மற்றும் உயிர்வேதியியல் தோற்றம் கொண்ட வாயுக்களில் காணப்படுகிறது. ... ... புவியியல் கலைக்களஞ்சியம்

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு- ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, H2S (மூலக்கூறு எடை 34.07), அழுகிய முட்டைகளின் ஒரு சிறப்பியல்பு மணம் கொண்ட நிறமற்ற வாயு. சாதாரண நிலையில் ஒரு லிட்டர் வாயு (0°, 760 மிமீ) 1.5392 கிராம் கொதிநிலை வெப்பநிலை 62°, உருகும் 83°; எஸ். வாயு உமிழ்வுகளின் ஒரு பகுதியாகும்... ... பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு- - உயிரி தொழில்நுட்பத்தின் தலைப்புகள் EN ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ... தொழில்நுட்ப மொழிபெயர்ப்பாளர் வழிகாட்டி

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு- ஹைட்ரஜன் சல்பைட், a, m ஒரு கூர்மையான, விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு, புரதப் பொருட்களின் சிதைவின் போது உருவாகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் கந்தகத்தின் கலவையைக் குறிக்கிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு சில கனிம நீர் மற்றும் மருத்துவ சேற்றில் காணப்படுகிறது மற்றும் பயன்படுத்தப்படுகிறது ... ... ரஷ்ய பெயர்ச்சொற்களின் விளக்க அகராதி

புத்தகங்கள்

• புகைபிடிப்பதை எப்படி கைவிடுவது! (டிவிடி), இகோர் பெலின்ஸ்கி, "புகைபிடிப்பதை விட எளிதானது எதுவுமில்லை - நான் ஏற்கனவே முப்பது முறை விட்டுவிட்டேன்" (மார்க் ட்வைன்). மக்கள் ஏன் புகைபிடிக்கத் தொடங்குகிறார்கள்? ஓய்வெடுக்க, திசைதிருப்ப, உங்கள் எண்ணங்களை சேகரிக்க, மன அழுத்தத்திலிருந்து விடுபட அல்லது... வகை: உளவியல். வணிக தொடர்: ஆரோக்கியம் மற்றும் முழுமைக்கான பாதை வெளியீட்டாளர்: சோவா-பிலிம், 275 RURக்கு வாங்கவும்
• Vestimentiferans ஆழ்கடல், V.V. Malakhov குடல் முதுகெலும்புகள் உள்ளன, மோனோகிராஃப் ஆழ்கடல் நீர் வெப்ப செயல்பாடு மற்றும் குளிர் ஹைட்ரோகார்பன் கசிவு பகுதிகளில் வாழும் மாபெரும் (வரை 2.5 மீ) ஆழ்கடல் விலங்குகள் ஒரு புதிய குழு அர்ப்பணிக்கப்பட்டது. பெரும்பாலான… வகை: மருத்துவம் வெளியீட்டாளர்: அறிவியல் வெளியீடுகளின் கூட்டாண்மை KMK 176 RURக்கு வாங்கவும் மின்புத்தகம்(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)