สารประกอบโครเมียม(III) โครเมียม - ลักษณะทั่วไปของธาตุ คุณสมบัติทางเคมีของโครเมียม และสารประกอบของโครเมียม กรดชนิดใดที่ก่อให้เกิด

1) โครเมียม (III) ออกไซด์

สามารถรับโครเมียมออกไซด์ได้:

การสลายตัวด้วยความร้อนของแอมโมเนียมไดโครเมต:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

การลดโพแทสเซียมไดโครเมตด้วยคาร์บอน (โค้ก) หรือกำมะถัน:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

โครเมียม (III) ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก

โครเมียม (III) ออกไซด์ก่อให้เกิดเกลือด้วยกรด:

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

เมื่อโครเมียม (III) ออกไซด์ถูกหลอมรวมกับออกไซด์ ไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนตของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท จะเกิดโครเมต (III) (โครไมต์):

Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O

Сr 2 O 3 + นา 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

ด้วยการละลายของสารออกซิไดซ์ที่เป็นด่าง - โครเมต (VI) (โครเมต)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Сr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก

2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) เกลือโครเมียม (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (เข้มข้น) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

โครเมต (III) ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่าย:

NaCrO 2 + HCl (ขาด) + H 2 O = Cr(OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (ส่วนเกิน) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

ในสารละลายจะเกิดไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์

NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH

เกลือโครเมียมส่วนใหญ่ละลายในน้ำได้สูง แต่ถูกไฮโดรไลซ์ได้ง่าย:

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

СrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

เกลือที่เกิดจากแคตไอออนของโครเมียม (III) และไอออนของกรดอ่อนหรือระเหยง่ายจะถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ:

Cr 2 ส 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส

สารประกอบโครเมียม(VI)

1) โครเมียม (VI) ออกไซด์

โครเมียม(VI) ออกไซด์ มีพิษร้ายแรง!

โครเมียม(VI) ออกไซด์สามารถเตรียมได้โดยการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นบนโครเมตแห้งหรือไดโครเมต:

นา 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

ออกไซด์ที่เป็นกรดที่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน เบส น้ำ:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7

โครเมียม (VI) ออกไซด์เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง: มันจะออกซิไดซ์คาร์บอน, ซัลเฟอร์, ไอโอดีน, ฟอสฟอรัส และกลายเป็นโครเมียม (III) ออกไซด์

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

ออกซิเดชันของเกลือ:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ออกซิเดชันของสารประกอบอินทรีย์:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

สารออกซิไดซ์ที่แรงคือเกลือของกรดโครมิก - โครเมตและไดโครเมต ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ ได้แก่ อนุพันธ์โครเมียม (III)

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางจะเกิดโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

ในอัลคาไลน์ – ไฮดรอกโซโครเมต (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH

ในเกลือที่เป็นกรด - โครเมียม (III):

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

ผลิตภัณฑ์การกู้คืนในสภาพแวดล้อมต่างๆ สามารถแสดงเป็นแผนผังได้:

H 2 O Cr(OH) 3 ตะกอนสีเทาเขียว

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH – 3 – สารละลายสีเขียวมรกต

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ สารละลายสีน้ำเงินม่วง

เกลือของกรดโครมิก - โครเมต - มีสีเหลือง และเกลือของกรดไดโครมิก - ไดโครเมต - มีสีส้ม โดยการเปลี่ยนปฏิกิริยาของสารละลาย เป็นไปได้ที่จะทำการแปลงโครเมตเป็นไดโครเมตร่วมกัน:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (เจือจาง) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 Cr2 O 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

โครเมียม. สารประกอบโครเมียม

1. โครเมียม (III) ซัลไฟด์ถูกบำบัดด้วยน้ำปล่อยก๊าซและยังมีสารที่ไม่ละลายน้ำอยู่ เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารนี้และก๊าซคลอรีนถูกส่งผ่าน และสารละลายได้เป็นสีเหลือง สารละลายถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริกส่งผลให้สีเปลี่ยนเป็นสีส้ม ก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อซัลไฟด์ถูกบำบัดด้วยน้ำถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้น และสีของสารละลายเปลี่ยนเป็นสีเขียว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

2. หลังจากให้ความร้อนแก่สารที่เป็นผงที่ไม่รู้จักของสารสีส้มเป็นเวลาสั้น ๆ สารสีส้มจะเริ่มปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองซึ่งมาพร้อมกับการเปลี่ยนสีเป็นสีเขียว การปล่อยก๊าซและประกายไฟ สารตกค้างที่เป็นของแข็งผสมกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และให้ความร้อนสารที่ได้จะถูกเติมลงในสารละลายเจือจางของกรดไฮโดรคลอริกและเกิดตะกอนสีเขียวซึ่งละลายในกรดส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

3. เกลือสองชนิดทำให้เปลวไฟเป็นสีม่วง หนึ่งในนั้นไม่มีสี และเมื่อได้รับความร้อนเล็กน้อยด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ของเหลวที่ทองแดงละลายจะถูกกลั่นออก การเปลี่ยนแปลงครั้งหลังจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาล เมื่อเติมเกลือตัวที่สองของสารละลายกรดซัลฟิวริกลงในสารละลาย สีเหลืองของสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีส้ม และเมื่อสารละลายที่ได้นั้นถูกทำให้เป็นกลางด้วยด่าง สีเดิมก็กลับคืนมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

4. ไตรวาเลนท์โครเมียมไฮดรอกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก เติมโปแตชลงในสารละลายที่เกิดขึ้น ตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกแยกออกและเติมลงในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งเป็นผลมาจากการที่ตะกอนละลาย หลังจากเติมกรดไฮโดรคลอริกมากเกินไป จะได้สารละลายสีเขียว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

5. เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกเจือจางลงในสารละลายเกลือสีเหลือง ซึ่งทำให้เปลวไฟสีม่วงกลายเป็นสีม่วง สีจะเปลี่ยนเป็นสีส้มแดง หลังจากทำให้สารละลายเป็นกลางด้วยอัลคาไลเข้มข้นแล้ว สีของสารละลายจะกลับไปเป็นสีเดิม เมื่อเติมแบเรียมคลอไรด์ลงในส่วนผสมที่ได้ จะเกิดตะกอนสีเหลืองขึ้น ตะกอนถูกกรองและเติมสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรตลงในสิ่งกรอง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

6. เติมโซดาแอชลงในสารละลายไตรวาเลนท์โครเมียมซัลเฟต ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกออก, ถ่ายโอนไปยังสารละลายของโซเดียมไฮดรอกไซด์, โบรมีนถูกเติมและให้ความร้อน หลังจากทำให้ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาเป็นกลางด้วยกรดซัลฟิวริกแล้ว สารละลายจะได้สีส้มซึ่งจะหายไปหลังจากส่งซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผ่านสารละลาย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

7) ผงโครเมียมซัลไฟด์ (III) ถูกบำบัดด้วยน้ำ ตะกอนสีเทาเขียวที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยน้ำคลอรีนโดยมีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์อยู่ด้วย สารละลายโพแทสเซียมซัลไฟต์ถูกเติมลงในสารละลายสีเหลืองที่ได้ และเกิดตะกอนสีเทาเขียวอีกครั้ง ซึ่งถูกเผาจนมวลคงที่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

8) ผงโครเมียมซัลไฟด์ (III) ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ในเวลาเดียวกัน ก๊าซก็ถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายขึ้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์ และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายตะกั่วไนเตรต ตะกอนสีดำที่เกิดขึ้นจะกลายเป็นสีขาวหลังการบำบัดด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

9) แอมโมเนียมไดโครเมตสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวที่เป็นของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริก สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งเกิดตะกอน เมื่อเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์เพิ่มเติมลงในตะกอน มันก็ละลาย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

10) โครเมียม (VI) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก และเกลือสีส้มถูกแยกออกจากสารละลายที่ได้ เกลือนี้ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรโบรมิก สารเชิงเดี่ยวที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

11. Chrome ถูกเผาด้วยคลอรีน เกลือที่ได้จะทำปฏิกิริยากับสารละลายที่มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์ กรดซัลฟิวริกส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายสีเหลืองที่ได้ และสีของสารละลายเปลี่ยนเป็นสีส้ม เมื่อคอปเปอร์(I) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายนี้ สีของสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเขียว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

12. โซเดียมไนเตรตผสมกับโครเมียม (III) ออกไซด์โดยมีโซเดียมคาร์บอเนตอยู่ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำปฏิกิริยากับสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ทำให้เกิดตะกอนสีขาว ตะกอนถูกละลายในปริมาณที่มากเกินไปของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก และซิลเวอร์ ไนเตรตถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

13. โพแทสเซียมผสมกับกำมะถัน เกลือที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมตในกรดซัลฟิวริก สารสีเหลืองที่ตกตะกอนจะถูกกรองและหลอมรวมกับอลูมิเนียม เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

14. Chrome ถูกเผาในบรรยากาศที่มีคลอรีน เติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทีละหยดลงในเกลือที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกออกซิไดซ์ด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในโซเดียมไฮดรอกไซด์และระเหยไป สารละลายร้อนของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นมากเกินไปถูกเติมไปยังเรซิดิวของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

โครเมียม. สารประกอบโครเมียม

1) Cr 2 ส 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

นา 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + นา 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (ทีวี) + H 2 SO 4 (สรุป) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH) 3 + 3KOH = K3

K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = นา 2 Cr 2 O 7 + นา 2 SO 4 + H 2 O

นา 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + นา 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 ส 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O

8) Cr 2 ส 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ส

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb(หมายเลข 3) 2 = PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH) 3 + 3NaOH = นา 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (เจือจาง) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S = S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = นา 2 Cr 2 O 7 + นา 2 SO 4 + H 2 O

นา 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + นา 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2

13) 2K + ส = K 2 ส

K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 ส

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al = อัล 2 ส 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

อโลหะ

กลุ่ม IV A (คาร์บอน, ซิลิคอน)

คาร์บอน. สารประกอบคาร์บอน

ผม. คาร์บอน.

คาร์บอนสามารถแสดงคุณสมบัติทั้งรีดิวซ์และออกซิไดซ์ได้ คาร์บอนแสดงคุณสมบัติที่ลดลงด้วยสารธรรมดาที่เกิดจากอโลหะที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่า (ฮาโลเจน ออกซิเจน ซัลเฟอร์ ไนโตรเจน) เช่นเดียวกับออกไซด์ของโลหะ น้ำ และสารออกซิไดซ์อื่นๆ

เมื่อถูกความร้อนด้วยอากาศส่วนเกิน กราไฟท์จะไหม้เกิดเป็นคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV):

เมื่อขาดออกซิเจนก็จะได้รับ CO

คาร์บอนอสัณฐานทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนที่อุณหภูมิห้องแล้ว

ค + 2F 2 = CF 4

เมื่อถูกความร้อนด้วยคลอรีน:

C + 2Cl 2 = CCl 4

ด้วยความร้อนที่แรงกว่า คาร์บอนจะทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์และซิลิคอน:

ภายใต้การกระทำของการปล่อยกระแสไฟฟ้า คาร์บอนจะรวมตัวกับไนโตรเจน เกิดเป็นไดอะซีน:

2C + N 2 → N ≡ C – C ≡ N

เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา (นิกเกิล) และเมื่อได้รับความร้อน คาร์บอนจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน:

ค + 2H 2 = CH 4

โค้กร้อนจะก่อให้เกิดส่วนผสมของก๊าซเมื่อเติมน้ำ:

C + H 2 O = CO + H 2

คุณสมบัติรีดิวซ์ของคาร์บอนถูกนำมาใช้ในไพโรโลหะวิทยา:

C + CuO = Cu + CO

เมื่อถูกความร้อนด้วยออกไซด์ของโลหะแอคทีฟ คาร์บอนจะเกิดเป็นคาร์ไบด์:

3C + CaO = CaC 2 + CO

9C + 2อัล 2 O 3 = อัล 4 C 3 + 6CO

2C + นา 2 SO 4 = นา 2 S + CO 2

2C + นา 2 CO 3 = 2Na + 3CO

คาร์บอนถูกออกซิไดซ์โดยตัวออกซิไดซ์ที่แรง เช่น กรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้น และตัวออกซิไดซ์อื่นๆ:

C + 4HNO 3 (เข้มข้น) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

ในการทำปฏิกิริยากับโลหะแอคทีฟ คาร์บอนจะแสดงคุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์ ในกรณีนี้จะเกิดคาร์ไบด์:

4C + 3Al = อัล 4 C 3

คาร์ไบด์ผ่านการไฮโดรไลซิสทำให้เกิดไฮโดรคาร์บอน:

อัล 4 C 3 + 12H 2 O = 4อัล(OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

โครเมียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มที่ 6 ของคาบที่ 4 ของระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 24 ถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ Cr (lat. Chromium) โครเมียมสสารเชิงเดี่ยวคือโลหะแข็งที่มีสีขาวอมฟ้า

คุณสมบัติทางเคมีของโครเมียม

ภายใต้สภาวะปกติ โครเมียมจะทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเท่านั้น ที่อุณหภูมิสูง (สูงกว่า 600°C) จะมีปฏิกิริยากับออกซิเจน ฮาโลเจน ไนโตรเจน ซิลิคอน โบรอน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส

4Cr + 3O 2 – เสื้อ° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – ที° → 2CrN

2Cr + 3S – ที° → Cr 2 ส 3

เมื่อถูกความร้อนจะทำปฏิกิริยากับไอน้ำ:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

โครเมียมละลายในกรดแก่เจือจาง (HCl, H 2 SO 4)

ในกรณีที่ไม่มีอากาศ จะเกิดเกลือ Cr 2+ และในอากาศจะเกิดเกลือ Cr 3+

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

การปรากฏตัวของฟิล์มป้องกันออกไซด์บนพื้นผิวของโลหะอธิบายถึงความเฉื่อยของมันเมื่อเทียบกับสารละลายเข้มข้นของกรด - ออกซิไดเซอร์

สารประกอบโครเมียม

โครเมียม(II) ออกไซด์และโครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์เป็นธาตุพื้นฐานในธรรมชาติ

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

สารประกอบโครเมียม (II) เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง เปลี่ยนเป็นสารประกอบโครเมียม (III) ภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในบรรยากาศ

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

โครเมียมออกไซด์ (สาม) Cr 2 O 3 เป็นผงสีเขียวที่ไม่ละลายน้ำ สามารถรับได้โดยการเผาโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไดโครเมต:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – เสื้อ° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (ปฏิกิริยาภูเขาไฟ)

แอมโฟเทอริกออกไซด์ เมื่อ Cr 2 O 3 ถูกหลอมรวมกับอัลคาลิส, โซดาและเกลือของกรด จะได้สารประกอบโครเมียมที่มีสถานะออกซิเดชัน (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + นา 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

เมื่อผสมกับส่วนผสมของอัลคาไลและตัวออกซิไดซ์ สารประกอบโครเมียมจะได้รับในสถานะออกซิเดชัน (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ C ร (โอ้) 3 . แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ สีเทา-เขียว สลายตัวเมื่อถูกความร้อน สูญเสียน้ำ และกลายเป็นสีเขียว เมตาไฮดรอกไซด์โคร(OH) ไม่ละลายในน้ำ ตกตะกอนจากสารละลายเป็นไฮเดรตสีเทาน้ำเงินและเขียวอมฟ้า ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง ไม่ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียไฮเดรต

มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก - ละลายได้ทั้งกรดและด่าง:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (กระชับ) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (สีเขียว) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 โอ ค – ชม 2 โอ) โคร(OH) →(430-1,000 0 องศาเซลเซียส –ชม 2 โอ) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (เข้มข้น) + ZN 2 O 2 (เข้มข้น) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

ใบเสร็จ: การตกตะกอนด้วยแอมโมเนียไฮเดรตจากสารละลายเกลือโครเมียม (III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = กับร(โอ้) 3 ↓+ ЗNNH 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (ในอัลคาไลส่วนเกิน - ตะกอนจะละลาย)

เกลือโครเมียม (III) มีสีม่วงหรือสีเขียวเข้ม คุณสมบัติทางเคมีคล้ายกับเกลืออลูมิเนียมไม่มีสี

สารประกอบ Cr(III) สามารถแสดงคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์:

สังกะสี + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

สารประกอบโครเมียมเฮกซาวาเลนต์

โครเมียม(VI) ออกไซด์ CrO 3 - ผลึกสีแดงสด ละลายได้ในน้ำ

ได้มาจากโพแทสเซียมโครเมต (หรือไดโครเมต) และ H 2 SO 4 (เข้มข้น)

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดโดยมีอัลคาไลทำให้เกิดโครเมตสีเหลือง CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด โครเมตจะกลายเป็นไดโครเมตสีส้ม Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้าม:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

โพแทสเซียมโครเมต K 2 Cr โอ 4 . ออกโซโซล. สีเหลืองไม่ดูดความชื้น ละลายโดยไม่สลายตัว มีความเสถียรทางความร้อน ละลายได้มากในน้ำ ( สีเหลืองสีของสารละลายสอดคล้องกับ CrO 4 2- ไอออน) ไฮโดรไลซ์ไอออนเล็กน้อย ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด จะกลายเป็น K 2 Cr 2 O 7 . สารออกซิไดซ์ (อ่อนกว่า K 2 Cr 2 O 7) เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพบน CrO 4 2- ไอออน - การตกตะกอนของตะกอนสีเหลืองของแบเรียมโครเมตซึ่งสลายตัวในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดอย่างยิ่ง มันถูกใช้เป็นสารประชดสำหรับการย้อมผ้า สารฟอกหนัง สารออกซิไดซ์แบบคัดเลือก และรีเอเจนต์ในเคมีวิเคราะห์

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

2K 2 Cr2 O 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (ความเข้มข้น, ขอบฟ้า) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 = KNO 3 +Ag 2 CrO 4(สีแดง) ↓

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (ดิล.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

ใบเสร็จ: การเผาโครไมต์ด้วยโปแตชในอากาศ:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1,000 °C)

โพแทสเซียมไดโครเมต เค 2 Cr 2 โอ 7 - ออกโซโซล. ชื่อทางเทคนิค โครเมียมพีค- สีส้มแดง ไม่ดูดความชื้น ละลายโดยไม่สลายตัว และสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติม ละลายได้มากในน้ำ ( ส้มสีของสารละลายสอดคล้องกับ Cr 2 O 7 2- ไอออน ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างจะเกิด K 2 CrO 4 สารออกซิไดซ์ทั่วไปในสารละลายและระหว่างการหลอมรวม เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ- สีฟ้าของสารละลายไม่มีตัวตนต่อหน้า H 2 O 2 สีฟ้าของสารละลายในน้ำภายใต้การกระทำของอะตอมไฮโดรเจน

มันถูกใช้เป็นสารฟอกหนัง, สารประชดสำหรับการย้อมผ้า, ส่วนประกอบขององค์ประกอบดอกไม้ไฟ, รีเอเจนต์ในเคมีวิเคราะห์, สารยับยั้งการกัดกร่อนของโลหะ, ผสมกับ H 2 SO 4 (เข้มข้น) - สำหรับล้างจานเคมี

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 Cr2 O 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (เดือด)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“ส่วนผสมโครเมียม”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (คอนซี) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I — =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (กระชับ) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (สีแดง) ↓

Cr 2 O 7 2- (ดิล.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (สีแดง) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

ใบเสร็จ:การบำบัด K 2 CrO 4 ด้วยกรดซัลฟิวริก:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = เค 2Cr 2 โอ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

"การวิจัยแห่งชาติมหาวิทยาลัยโปลีเทคนิค Tomsk"

สถาบันธรณีวิทยาและธรณีเคมีทรัพยากรธรรมชาติ

โครเมียม

ตามระเบียบวินัย:

เคมี

สมบูรณ์:

นักเรียนกลุ่ม 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29/10/2014

ตรวจสอบแล้ว:

อาจารย์ Stas Nikolay Fedorovich

ตำแหน่งในตารางธาตุ

โครเมียม- องค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มที่ 6 ของคาบที่ 4 ของระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D. I. Mendeleev มีเลขอะตอม 24 แสดงด้วยสัญลักษณ์ Cr(ละติน โครเมียม- สารง่ายๆ โครเมียม- โลหะหนักที่มีสีฟ้าอมขาว บางครั้ง Chrome ถูกจัดว่าเป็นโลหะประเภทเหล็ก

โครงสร้างอะตอม

17 Cl)2)8)7 - แผนภาพโครงสร้างอะตอม

1s2s2p3s3p - สูตรอิเล็กทรอนิกส์

อะตอมอยู่ในยุคที่ 3 และมีระดับพลังงาน 3 ระดับ

อะตอมอยู่ในกลุ่มที่ 7 ในกลุ่มย่อยหลัก - ที่ระดับพลังงานภายนอก 7 อิเล็กตรอน

คุณสมบัติขององค์ประกอบ

คุณสมบัติทางกายภาพ

โครเมียมเป็นโลหะมันวาวสีขาวที่มีโครงตาข่ายตรงกลางลูกบาศก์ a = 0.28845 นาโนเมตร มีคุณลักษณะด้านความแข็งและความเปราะบาง มีความหนาแน่น 7.2 กรัม/ซม.3 ซึ่งเป็นหนึ่งในโลหะบริสุทธิ์ที่แข็งที่สุด (รองจากเบริลเลียม ทังสเตน และยูเรเนียมเท่านั้น) ) โดยมีจุดหลอมเหลว 1903 องศา และมีจุดเดือดประมาณ 2570 องศา C. ในอากาศ พื้นผิวของโครเมียมถูกปกคลุมไปด้วยฟิล์มออกไซด์ ซึ่งช่วยป้องกันการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติม การเติมคาร์บอนลงในโครเมียมจะช่วยเพิ่มความแข็งอีกด้วย

คุณสมบัติทางเคมี

โครเมียมเป็นโลหะเฉื่อยภายใต้สภาวะปกติ แต่เมื่อถูกความร้อนจะค่อนข้างมีฤทธิ์

ปฏิกิริยากับอโลหะ

เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 600°C โครเมียมจะเผาไหม้ในออกซิเจน:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3

ทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนที่ 350°C กับคลอรีนที่ 300°C กับโบรมีนที่ความร้อนแดง ทำให้เกิดโครเมียม (III) เฮไลด์:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,000°C ให้เกิดไนไตรด์:

2Cr + N 2 = 2CrN

หรือ 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N

2Cr + 3S = Cr 2 ส 3

ทำปฏิกิริยากับโบรอน คาร์บอน และซิลิคอน เกิดเป็นโบไรด์ คาร์ไบด์ และซิลิไซด์:

Cr + 2B = CrB 2 (การก่อตัวของ Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4)

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (การก่อตัวของ Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 ที่เป็นไปได้)

Cr + 2Si = CrSi 2 (การก่อตัวของ Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi)

ไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับไฮโดรเจน

ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ

เมื่อบดละเอียดและร้อน โครเมียมจะทำปฏิกิริยากับน้ำเกิดเป็นโครเมียม (III) ออกไซด์และไฮโดรเจน:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

ปฏิกิริยากับกรด

ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะ โครเมียมจะอยู่ก่อนไฮโดรเจน ซึ่งจะแทนที่ไฮโดรเจนจากสารละลายของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2

เมื่อมีออกซิเจนในบรรยากาศจะเกิดเกลือโครเมียม (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

กรดไนตริกและซัลฟิวริกเข้มข้นจะผ่านโครเมียม โครเมียมสามารถละลายได้เมื่อมีความร้อนสูงเท่านั้น เกลือโครเมียม (III) และผลิตภัณฑ์ลดกรดจะเกิดขึ้น:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

ปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ที่เป็นด่าง

โครเมียมไม่ละลายในสารละลายที่เป็นน้ำของอัลคาไล แต่จะค่อยๆ ทำปฏิกิริยากับอัลคาไลที่ละลายจนเกิดเป็นโครไมต์และปล่อยไฮโดรเจนออกมา:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2

ทำปฏิกิริยากับการละลายของสารออกซิไดซ์ที่เป็นด่าง เช่น โพแทสเซียมคลอเรต และโครเมียมจะถูกแปลงเป็นโพแทสเซียมโครเมต:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O

การนำโลหะกลับมาใช้ใหม่จากออกไซด์และเกลือ

โครเมียมเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ซึ่งสามารถแทนที่โลหะจากสารละลายเกลือได้: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu

คุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยว

มีความเสถียรในอากาศเนื่องจากการทู่ ด้วยเหตุผลเดียวกัน มันไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริก ที่อุณหภูมิ 2,000 °C จะเผาไหม้เป็นโครเมียมสีเขียว (III) ออกไซด์ Cr 2 O 3 ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก

สารประกอบโครเมียมกับโบรอน (โบไรด์ Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 และ Cr 5 B 3) กับคาร์บอน (คาร์ไบด์ Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 และ Cr 3 C 2) ถูกสังเคราะห์ด้วยซิลิคอน (ซิลิไซด์ Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 และ CrSi) และไนโตรเจน (ไนไตรด์ CrN และ Cr 2 N)

สารประกอบ Cr(+2)

สถานะออกซิเดชัน +2 สอดคล้องกับออกไซด์ CrO พื้นฐาน (สีดำ) เกลือ Cr 2+ (สารละลายสีน้ำเงิน) ได้มาจากการลดเกลือ Cr 3+ หรือไดโครเมตด้วยสังกะสีในตัวกลางที่เป็นกรด (“ไฮโดรเจน ณ เวลาที่ปล่อยออกมา”):

เกลือ Cr 2+ ทั้งหมดนี้เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรงถึงจุดที่เมื่อยืนนิ่ง พวกมันจะแทนที่ไฮโดรเจนจากน้ำ ออกซิเจนในอากาศ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด จะออกซิไดซ์ Cr 2+ ซึ่งส่งผลให้สารละลายสีน้ำเงินเปลี่ยนเป็นสีเขียวอย่างรวดเร็ว

ไฮดรอกไซด์ Cr(OH) 2 สีน้ำตาลหรือสีเหลืองจะตกตะกอนเมื่อเติมอัลคาไลลงในสารละลายของเกลือโครเมียม (II)

สังเคราะห์โครเมียมไดเฮไลด์ CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 และ CrI 2

สารประกอบ Cr(+3)

สถานะออกซิเดชัน +3 สอดคล้องกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ Cr 2 O 3 และไฮดรอกไซด์ Cr (OH) 3 (สีเขียวทั้งคู่) นี่คือสถานะออกซิเดชันที่เสถียรที่สุดของโครเมียม สารประกอบโครเมียมในสถานะออกซิเดชันนี้มีสีตั้งแต่สีม่วงสกปรก (ไอออน 3+) ไปจนถึงสีเขียว (มีแอนไอออนอยู่ในทรงกลมโคออร์ดิเนชัน)

Cr 3+ มีแนวโน้มที่จะเกิดซัลเฟตสองเท่าในรูปแบบ M I Cr(SO 4) 2 · 12H 2 O (สารส้ม)

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ได้มาจากการทำปฏิกิริยาแอมโมเนียกับสารละลายเกลือโครเมียม (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

คุณสามารถใช้สารละลายอัลคาไลได้ แต่จะมีการสร้างไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์ที่ละลายน้ำได้มากเกินไป:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

โดยการหลอม Cr 2 O 3 กับอัลคาลิสจะได้โครไมต์:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

โครเมียม (III) ออกไซด์ที่ยังไม่ผ่านการเผาจะละลายในสารละลายอัลคาไลน์และกรด:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

เมื่อสารประกอบโครเมียม(III) ถูกออกซิไดซ์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง สารประกอบโครเมียม(VI) จะถูกสร้างขึ้น:

2Na+3H O→2NaCrO+2NaOH+8H O

สิ่งเดียวกันนี้เกิดขึ้นเมื่อโครเมียม (III) ออกไซด์ถูกหลอมรวมกับสารอัลคาไลและสารออกซิไดซ์ หรือกับอัลคาไลในอากาศ (สารที่หลอมละลายจะได้สีเหลือง):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

สารประกอบโครเมียม (+4)[

ด้วยการสลายตัวอย่างระมัดระวังของโครเมียม (VI) ออกไซด์ CrO 3 ภายใต้สภาวะไฮโดรเทอร์มอล จะได้โครเมียม (IV) ออกไซด์ CrO 2 ซึ่งเป็นเฟอร์โรแมกเนติกและมีค่าการนำไฟฟ้าของโลหะ

ในบรรดาโครเมียมเตตราฮาไลด์ CrF 4 มีความเสถียร ส่วนโครเมียมเตตราคลอไรด์ CrCl 4 มีอยู่ในไอระเหยเท่านั้น

สารประกอบโครเมียม (+6)

สถานะออกซิเดชัน +6 สอดคล้องกับโครเมียมที่เป็นกรด (VI) ออกไซด์ CrO 3 และกรดจำนวนหนึ่งซึ่งมีความสมดุลระหว่างนั้น สิ่งที่ง่ายที่สุดคือโครเมียม H 2 CrO 4 และไดโครเมียม H 2 Cr 2 O 7 . พวกมันก่อตัวเป็นเกลือสองชุด: โครเมตสีเหลืองและไดโครเมตสีส้มตามลำดับ

โครเมียม (VI) ออกไซด์ CrO 3 เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับสารละลายของไดโครเมต ออกไซด์ที่เป็นกรดทั่วไป เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดโครมิกที่ไม่เสถียรอย่างแรง: โครมิก H 2 CrO 4, ไดโครมิก H 2 Cr 2 O 7 และกรดไอโซโพลีอื่น ๆ ด้วยสูตรทั่วไป H 2 Cr n O 3n+1 การเพิ่มขึ้นของระดับการเกิดพอลิเมอไรเซชันเกิดขึ้นกับค่า pH ที่ลดลงนั่นคือการเพิ่มขึ้นของความเป็นกรด:

2CrO+2H → Cr2O+H2O

แต่ถ้าเติมสารละลายอัลคาไลลงในสารละลายสีส้มของ K 2 Cr 2 O 7 สีจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอีกครั้งเมื่อโครเมต K 2 CrO 4 เกิดขึ้นอีกครั้ง:

Cr2O+2OH→2CrO+H2O

ไม่ถึงระดับการเกิดพอลิเมอไรเซชันในระดับสูง เช่นเดียวกับที่เกิดขึ้นกับทังสเตนและโมลิบดีนัม เนื่องจากกรดโพลีโครมิกสลายตัวเป็นโครเมียม (VI) ออกไซด์และน้ำ:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

ความสามารถในการละลายของโครเมตประมาณสอดคล้องกับความสามารถในการละลายของซัลเฟต โดยเฉพาะอย่างยิ่ง แบเรียมโครเมตสีเหลือง BaCrO 4 จะตกตะกอนเมื่อเติมเกลือแบเรียมลงในสารละลายโครเมตและไดโครเมต:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

การก่อตัวของซิลเวอร์โครเมตที่มีสีแดงเลือดและละลายได้เล็กน้อยใช้ในการตรวจจับเงินในโลหะผสมโดยใช้กรดทดสอบ

รู้จักโครเมียมเพนทาฟลูออไรด์ CrF 5 และโครเมียมเฮกซาฟลูออไรด์ CrF 6 ที่มีความเสถียรต่ำ นอกจากนี้ยังได้รับโครเมียมออกซีเฮไลด์ที่ระเหยได้ CrO 2 F 2 และ CrO 2 Cl 2 (โครมิลคลอไรด์)

สารประกอบโครเมียม(VI) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง เช่น:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

การเติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์กรดซัลฟูริกและตัวทำละลายอินทรีย์ (อีเทอร์) ลงในไดโครเมตทำให้เกิดการก่อตัวของโครเมียมเปอร์ออกไซด์สีน้ำเงิน CrO 5 L (L เป็นโมเลกุลของตัวทำละลาย) ซึ่งถูกสกัดลงในชั้นอินทรีย์ ปฏิกิริยานี้ใช้เป็นปฏิกิริยาวิเคราะห์

โครเมียม (II) ออกไซด์ CrO- ผงสีดำที่ลุกไหม้ได้ (pyrophoricity - ความสามารถในการจุดไฟในอากาศในสภาวะที่ถูกบดขยี้อย่างประณีต)ได้มาจากการออกซิไดซ์โครเมียมอะมัลกัมกับออกซิเจนในบรรยากาศ ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง:

ในอากาศ เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 100° C โครเมียม (II) ออกไซด์จะเปลี่ยนเป็นโครเมียม (III) ออกไซด์

เกลือโครเมียม (II)ในคุณสมบัติทางเคมี เกลือ Cr 2+ มีความคล้ายคลึงกับเกลือ Fe 2+ โดยการบำบัดสารละลายด้วยด่างในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน จะได้ตะกอนสีเหลือง โครเมียม(II) ไฮดรอกไซด์:

ซึ่งมีคุณสมบัติพื้นฐานทั่วไป เป็นตัวรีดิวซ์ เมื่อ Cr(OH) 2 ถูกเผาโดยไม่มีออกซิเจน จะเกิดโครเมียม (II) ออกไซด์ CrO เมื่อเผาในอากาศจะกลายเป็น Cr 2 O 3

สารประกอบโครเมียม (II) ทั้งหมดค่อนข้างไม่เสถียรและถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยออกซิเจนในบรรยากาศให้เป็นสารประกอบโครเมียม (III):

เกลือโครเมียม (III)เกลือไตรวาเลนต์โครเมียมมีความคล้ายคลึงกับเกลืออะลูมิเนียมในด้านองค์ประกอบ โครงสร้างโครงตาข่ายคริสตัล และความสามารถในการละลาย ในสารละลายที่เป็นน้ำ Cr 3+ ไอออนบวกจะเกิดขึ้นในรูปของไอออนไฮเดรตเท่านั้น [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ ซึ่งทำให้สารละลายมีสีม่วง (เพื่อความง่าย เราเขียนว่า Cr 3+)

เมื่ออัลคาลิสทำปฏิกิริยากับเกลือโครเมียม (III) จะเกิดตะกอนเจลาตินัส โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ - Cr(OH) 3 สีเขียว:

โครเมียม(III) ไฮดรอกไซด์มี แอมโฟเทอริกคุณสมบัติละลายได้ทั้งกรดกลายเป็นเกลือโครเมียม (III):

และในด่างที่มีการก่อตัวของเตตระไฮดรอกซีโครไมต์ เช่น เกลือที่ Cr 3+ เป็นส่วนหนึ่งของไอออน:

จากการเผา Cr(OH) 3 เราจึงสามารถได้ โครเมียม (III) ออกไซด์ Cr 2 O 3 :

โครเมียม (III) ออกไซด์ Cr 2 O 3- ผงสีเขียวทนไฟ มีความแข็งใกล้เคียงกับคอรันดัม จึงรวมอยู่ในสารขัดเงา ได้มาจากการรวมองค์ประกอบที่อุณหภูมิสูง

Cr 2 O 3 เป็นผลึกสีเขียว ซึ่งแทบไม่ละลายในน้ำ สามารถรับ Cr 2 O 3 ได้โดยการเผาโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไดโครเมต:

เมื่อ Cr 2 O 3 ถูกหลอมรวมกับอัลคาลิส, โซดาและเกลือของกรด จะได้สารประกอบ Cr 3+ ที่สามารถละลายได้ในน้ำ:

โครเมียม(VI) ออกไซด์- กรดออกไซด์ แอนไฮไดรด์กรด chromic H 2 CrO 4 และ dichromic H 2 Cr 2 O 7

ได้มาจากการทำปฏิกิริยากรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับสารละลายอิ่มตัวของโซเดียมหรือโพแทสเซียมไดโครเมต:

CrO 3 มีสภาพเป็นกรด โดยละลายในน้ำได้ง่าย เกิดเป็นกรดโครมิก ด้วยน้ำส่วนเกินจะเกิดกรดโครมิก H 2 CrO 4:

ที่ความเข้มข้นสูงของ CrO 3 จะเกิดกรดไดโครมิก H 2 Cr 2 O 7:

ซึ่งเมื่อเจือจางแล้วจะกลายเป็นกรดโครมิก:

กรดโครมิกมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น อย่างไรก็ตามเกลือของพวกมันมีความเสถียรมาก

CrO 3 เป็นผลึกสีแดงสด ละลายได้ง่ายในน้ำ สารออกซิไดซ์ที่แรง: ออกซิไดซ์ไอโอดีน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส ถ่านหิน กลายเป็น Cr 2 O 3 ตัวอย่างเช่น:

เมื่อถูกความร้อนถึง 250° C จะสลายตัว:

มันทำปฏิกิริยากับด่างจนเกิดเป็นสีเหลือง โครเมตโคร 4 2-:

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด CrO 4 2- ไอออนจะเปลี่ยนเป็น Cr 2 O 7 2- ไอออน

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้าม:

ใน สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไดโครเมตไอออนลดลงเหลือ Cr 3+:

หากเราเปรียบเทียบโครเมียมไฮดรอกไซด์กับสถานะออกซิเดชันที่ต่างกัน

Cr 2+ (OH) 2, Cr 3+ (OH) 3 และ H 2 Cr 6+ O 4 สรุปง่ายๆ ก็คือ เมื่อระดับของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มขึ้น คุณสมบัติพื้นฐานของไฮดรอกไซด์จะลดลงและคุณสมบัติที่เป็นกรดจะเพิ่มขึ้น

Cr(OH) 2 แสดงคุณสมบัติพื้นฐาน Cr(OH) 3 - แอมโฟเทอริก และ H 2 CrO 4 - เป็นกรด

โครเมตและไดโครเมต (VI)สารประกอบโครเมียมที่สำคัญที่สุดในสถานะออกซิเดชันสูงสุด 6+ คือโพแทสเซียมโครเมต (VI) K 2 CrO 4 และโพแทสเซียมไดโครเมต (VI) K 2 Cr 2 O 7 .

กรดโครมิกก่อให้เกิดเกลือสองชุด: โครเมตซึ่งเรียกว่าเกลือของกรดโครมิก และไดโครเมตซึ่งเรียกว่าเกลือของกรดไดโครมิก โครเมตมีสีเหลือง (สีของโครเมตไอออน CrO 4 2-) ไดโครเมตมีสีส้ม (สีของไดโครเมตไอออน Cr 2 O 7 2-)

ไดโครเมต Na 2 Cr 2 O 7 × 2H 2 O และ K 2 Cr 2 O 7 เรียกว่า ยอดโครเมียมพวกมันถูกใช้เป็นตัวออกซิไดซ์ในอุตสาหกรรมหนัง (การฟอกหนัง) สีและสารเคลือบเงา ไม้ขีด และอุตสาหกรรมสิ่งทอ ส่วนผสมโครเมียม - ชื่อที่ตั้งให้กับสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมต 3% ในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น - ใช้ในห้องปฏิบัติการเคมีสำหรับล้างเครื่องแก้ว

เกลือของกรดโครมิกในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดคือตัวออกซิไดซ์ที่แรง:

สารประกอบโครเมียม (III) มีบทบาทในการรีดิวซ์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์ต่างๆ - Cl 2, Br 2, H 2 O 2, KmnO 4 เป็นต้น - พวกมันกลายเป็นสารประกอบโครเมียม (IV) - โครเมต:

ในที่นี้สารประกอบ Cr(III) จะแสดงในรูปของ Na เนื่องจากมีอยู่ในรูปของ Na + และ - ไอออนในสารละลายอัลคาไลส่วนเกิน

สารออกซิไดซ์ที่แรงเช่น KMnO 4, (NH 4) 2 S 2 O 8 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดจะเปลี่ยนสารประกอบ Cr (III) ให้เป็นไดโครเมต:

ดังนั้นคุณสมบัติการออกซิไดซ์จะเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องเมื่อมีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันในชุด: Cr 2+ ® Cr 3+ ® Cr 6+ สารประกอบ Cr(II) เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรงและออกซิไดซ์ได้ง่าย กลายเป็นสารประกอบโครเมียม (สาม). สารประกอบโครเมียม (VI) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงและสามารถรีดิวซ์เป็นสารประกอบโครเมียม (III) ได้อย่างง่ายดาย สารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันระดับกลาง เช่น สารประกอบโครเมียม (III) สามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้เมื่อทำปฏิกิริยากับสารรีดิวซ์ที่แรง เปลี่ยนเป็นสารประกอบโครเมียม (II) และเมื่อทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรง (เช่น โบรมีน KMnO 4 ) แสดงคุณสมบัติลดคุณสมบัติกลายเป็นสารประกอบโครเมียม (VI)

เกลือโครเมียม (III) มีความหลากหลายมากในสี: ม่วง, น้ำเงิน, เขียว, น้ำตาล, ส้ม, แดงและดำ กรดโครมิกและเกลือทั้งหมดรวมถึงโครเมียม (VI) ออกไซด์เป็นพิษ: ส่งผลต่อผิวหนัง, ทางเดินหายใจและทำให้เกิดอาการตาอักเสบ ดังนั้นเมื่อทำงานร่วมกับพวกมัน ต้องใช้ความระมัดระวังทั้งหมด