Su kuo reaguoja cinko chlorido tirpalas? Cinko chlorido gavimo būdai
ANOTACIJA
Straipsnyje pateikiama informacija apie cinko junginių, ypač cinko chlorido, svarbą, aptariamos kai kurios jo savybės ir gamybos technologijos.
Išsamiai aprašyti cinko chlorido gamybos būdai ir jų bandymai laboratorinėmis sąlygomis. Į geležies, vario ir gyvsidabrio chloridų tirpalus įterpus gryno cinko granules ir plokšteles, gauti cinko chlorido tirpalai.
Kristalinis cinko chloridas gaunamas vandenilio chlorido rūgštimi veikiant cinko hidroksidą, o po to tirpalas išgarinamas. Bario chloridui veikiant cinko sulfatą ir vėliau atskiriant bario sulfatą, gaunamas cinko chlorido tirpalas, o po to – kristalinis cinko chloridas.
Nagrinėjami pramoniniai cinko chlorido gamybos iš skrudintos rūdos metodai, ištirpinant druskos rūgštyje, kaitinant skystą cinką chloro sraute ir išplaunant cinko gabalėlius – cinko koncentrato perdirbimo atliekas – sieros rūgšties tirpalais. Pateikiami reikalavimai cinko chloridui.
Daroma išvada apie galimybę organizuoti cinko chlorido gamybą, nes respublika tam turi visas galimybes.
SANTRAUKA
Pateikiama informacija apie cinko junginių, ypač cinko chlorido, svarbą; kai kurios jo savybės ir gamybos technologijos aptariamos straipsnyje.
Išsamiai aprašyti cinko chlorido gavimo ir jų aprobavimo laboratorinėmis sąlygomis būdai. Cinko chlorido tirpalai gaminami į geležies, vario ir gyvsidabrio chloridų tirpalus įdedant gryno cinko granulių ir plokštelių.
Kristalinis cinko chloridas buvo gautas vandenilio chlorido rūgštimi veikiant cinko hidroksidą, o po to išgarinant tirpalą. Cinko chlorido, o po to kristalinio cinko chlorido tirpalas gaunamas bario chloridui veikiant cinko sulfatą ir po to atskiriant bario sulfatą.
Nagrinėjami pramoniniai cinko chlorido gamybos iš degintos rūdos būdai, tirpinant druskos rūgštyje, kaitinant skystą cinką chloro sraute, išplaunant cinko gabalėlius - cinko koncentrato apdorojimo sieros rūgšties tirpalais atliekas. Pateikiami reikalavimai cinko chloridui.
Daroma išvada apie galimybę organizuoti cinko chlorido gamybą, nes šalis turi visas galimybes.
Raktiniai žodžiai: cinko chloridas, litavimas, nuosėdos, druskos rūgštis, hidrometalurgija, valcavimas.
Raktiniai žodžiai: cinko chloridas; litavimas; likutis; vandenilio chlorido rūgštis; hidrometalurgija; ritininis lankstiklis.
Cinko chloridas plačiai naudojamas Uzbekistane, tačiau šiuo metu nėra gaminamas, nepaisant to, kad yra daug cinko žaliavų.
Cinko junginiai turi didelę reikšmę metalurgijos, dažų ir lako bei chemijos pramonėje. Svarbiausi iš jų yra cinko sulfatas ir cinko chloridas. Kiti junginiai – cinko oksidas ir hidroksidas, cinko sulfidas ir kiti – daugelyje pramonės šakų atlieka žaliavų, tarpinių produktų ir produktų vaidmenį. Čia aptariamos kai kurios pagrindinių cinko junginių savybės bei cinko sulfato ir cinko chlorido technologija.
Cinko chloridas techninis (cinko chloridas) naudojamas kaip džiovinimo priemonė; priešgaisrinei apsaugai (ugniai atsparios putos, kartono ir audinių impregnavimas); antiseptiniam medienos, pabėgių impregnavimui; pluošto gamyboje; kai gaminamas vanilinas ir cinko cianidas; dažų gamyboje ir medvilnės dažymas; naftos perdirbimo metu; aliuminio gamyboje; litavimo proceso metu, cinkuojant ir ruošiant metalo gaminius chromavimui; galvaninėse baterijose ir kitiems tikslams.
Lituojant plieninius ar varinius korpusus, ekranus ar kitus didelius daiktus, kur dėl kitų srautų litavimas apsunkinamas, naudojamas tik cinko chloridas.
Eksperimento sąlygos visiškai imituoja gamybos sąlygas. Pradinės rūdos, tarpinių ir galutinių produktų analizė atlikta įmonėje žinomais ir naudojamais analitiniais metodais.
Laboratorijoje cinko chloridas gali būti gaunamas gryną cinką veikiant tam tikrų metalų chloridų tirpalus. Tie metalai, kurie yra dešinėje nuo cinko elektrocheminėje įtampų serijoje, bus išstumti iš junginių. Dažniausiai reagentuose randami metalai yra geležis, varis, gyvsidabris ir sidabras. Reakcijai atlikti į mėgintuvėlį supilamas nedidelis geležies chlorido (vario, gyvsidabrio ar sidabro) tirpalo kiekis, tada įpilama gryno cinko granulių arba cinko plokštelės.
2 FeCl 3 + 3 Zn = 3 ZnCl 2 + 2 Fe
Kadangi geležies III chlorido tirpalas yra geltonos spalvos, po reakcijos tirpalo spalva pasikeičia ir nusėda gryna geležis. Tai vizualus sėkmingos reakcijos patvirtinimas:
CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + CuHgCl 2 + Zn =
=ZnCl 2 + Hg 2AgCl + Zn = ZnCl 2 + 2 Ag
Kitas laboratorinis cinko chlorido gavimo būdas yra tam tikrų metalų chlorido druskų arba druskos rūgšties poveikis cinko junginiams. Reakcijai atlikti į mėgintuvėlį supilamas apskaičiuotas cinko hidroksido kiekis ir įpilamas lygiavertis kiekis druskos rūgšties. Po neutralizavimo reakcijos susidaro bespalvis cinko chlorido tirpalas. Norint gauti sausą medžiagą, tirpalas perpilamas į porcelianinį puodelį ir dedamas ant elektrinės viryklės. Po išgarinimo susidaro baltos nuosėdos.
Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2 H 2 O
Į mėgintuvėlį supilamas reikiamas cinko sulfato tirpalo kiekis ir įpilama bario chlorido. Teisingai apskaičiavus, medžiagos visiškai (be likučių) reaguoja viena su kita, o galutiniai produktai yra atskiriami. Bario sulfatas nusodins, o cinko chloridas liks tirpale. Nuosėdos nufiltruojamos ir tirpalas išgarinamas.
ZnSO 4 + BaCl 2 = ZnCl 2 + BaSO 4 ↓
Cinko gamyba yra viena didžiausių metalurgijos pramonės šakų. Bendra cinko gamyba pasaulyje yra daugiau nei 8 milijonai tonų per metus. Uzbekistane pagrindinį cinko kiekį gamina UAB „Almalyk Mining and Metallurgical Combine“.
Pramoninis gamybos būdas – cinko ir jo junginių tirpinimas druskos rūgštyje. Pradinė medžiaga gali būti skrudinta rūda. Vėliau gautas tirpalas išgarinamas, nes galutinis produktas, be cinko chlorido, bus vanduo arba lakiosios dujos.
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 ZnO + 2 HCl =
ZnCl 2 + H 2 OZnS + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 S
Kitas pramoninis ZnCl 2 gamybos būdas yra skysto cinko kaitinimas chloro sraute. Tam granuliuotas cinkas lydomas 419,6 °C temperatūroje (cinko lydymosi temperatūra).
Zn + Cl 2 =t= ZnCl 2
Cinko chloridas, gaunamas veikiant degintą rūdą druskos rūgštimi ir kaitinant skystą cinką chloro sraute, turi atitikti šiuos reikalavimus:
Kokybės sertifikatas (cinko chloridas):
Indeksas | Norm |
Išvaizda | Baltos arba šviesios spalvos žvyneliai |
Pagrindinės medžiagos masės dalis, %, ne mažesnė | |
Vandenilio chlorido rūgštyje netirpios medžiagos, %, ne daugiau | |
Natris, kalis, kalcis (Na + K + Ca),%, ne daugiau | |
Geležies masės dalis (Fe), %, ne daugiau | |
Sunkiųjų metalų masės dalis (Pb), %, ne daugiau | |
Vario masės dalis (Cu), %, ne daugiau | |
Kadmio masės dalis (Cd), %, ne daugiau | |
Sulfatų masės dalis (SO 4 2-),%, ne daugiau |
Skaičiuojant metalurgijos įmonių kaštus, pagrindinė dalis yra išgautų metalų savikaina perkamose žaliavose. Taigi cinko kaina sulfidinio cinko flotacijos koncentratuose gali siekti iki 60% metalo luituose kainos.
Hidrometalurginėje cinko gamybos technologijoje cinko koncentratai po skrudinimo ir išplovimo sudaro nemažą kiekį (apie 30-45%) kieto vidutinio produkto – cinko paplotėlių, kuriuose, priklausomai nuo skrudinti tiekiamos žaliavos, yra daug vertingų medžiagų. komponentai - cinkas, švinas, vario junginiai , kadmis, sidabras, auksas, taip pat mikroelementai: talis, indis ir tt Šiuo atveju iki 80% indžio, tiekiamo su originaliu cinko koncentratu, patenka į išplovimo pyragus. Cinko kiekis pyraguose yra apie 15-25%, tai prilygsta oksiduotoms cinko rūdoms, tačiau metalo formos pyraguose reikalauja specialių apdorojimo būdų.
Remiantis turimais duomenimis, buvo sukurtos ir industrializuotos šios pagrindinės cinko pyragų apdorojimo technologijos:
– Hidrometalurginis – daugiausia susijęs su cinko išspaudų išplovimu sieros rūgšties tirpalais aukštesnėje temperatūroje (70-200°C). Tolesnė technologija susijusi su gauto cinko sulfato tirpalo išvalymu nuo priemaišų, pirmiausia geležies, kad būtų užtikrinta jo kokybė, reikalinga elektrolizei. Geležis iš tirpalo dažniausiai pašalinama į atskirą gaminį, vadinamą „uodegos“ produktu.
– Pirometalurginiai metodai, naudojant procesus, vykstančius 400-1300°C temperatūroje. Pagrindinis pirometalurginio apdorojimo būdas yra Waeltzing, t.y. aukštatemperatūrinis deginimas besisukančiose vamzdinėse krosnyse. Taip pat žinomos cinko sublimacijos elektrinėje lankinėje krosnyje, įmagnetinančio skrudinimo su vėlesniu pelenų išplovimu ir chloravimo verdančiojo sluoksnio krosnyse technologijos.
Uzbekistano Respublika turi visas cinko chlorido gamybos galimybes. Remiantis literatūros duomenimis ir eksperimentiniais darbais, galime daryti išvadą, kad cinko chloridą galima gauti pramoninėmis sąlygomis.
Bibliografija:
1. Burriel-Marta F., Ramirez-Muñoz X. Liepsnos fotometrija. – M.: Mir, 1972. – 520 p.
2. GOST 20851.4-75. Mineralinės trąšos. Vandens nustatymo metodas. – M.: Standartų leidykla, 2000. – 5 p.
3. GOST 20851.3-93. Mineralinės trąšos. Kalio masės dalies nustatymo metodai. – M.: Standartų leidykla, 1995. – 41 p.
4. GOST 24024.12-81. Fosforas ir neorganiniai fosforo junginiai. Sulfatų nustatymo metodai. – M.: Standartų leidykla, 1981. – 4 p.
5. Kompleksinių trąšų analizės metodai // M.M. Vinnik ir kt. - M.: Chemija, 1975. - 218 p.
6. Cinko chlorido gamyba gamybos sąlygomis / M.S. Rosilov ir kt. // Kimyo pasakytitida inovacijų technologijų technologija va ularni rivozhlantirish istiqbollari. – Urgench, 2017. – 222-223 p.
7. Cinko chlorido gavimas iš cinko turinčių žaliavų / M.S. Rosilovas ir kt. // Kimyo pasakytiti-da inovacijų technologijos va ularni rivozhlantirish istiqbollari. – Urgench, 2017. – 220-221 p.
8. Rosilovas M.S., Samady M.A. Waeltz cinko pyragų apdorojimo, užtikrinančio padidintą cinko ekstrahavimą į sublimatus, tyrimas // XI-International medžiagos. mokslinis-techninis konf. „Kasybos ir metalurgijos komplekso plėtros pasiekimai, problemos ir dabartinės tendencijos“ (Navoi, 2017 m. birželio 14-16 d.). – Navoi, 2017. – 421 p.
Cinko chloridas (cinko chloridas, cinko dichloridas, litavimo rūgštis)– cheminis cinko ir chloro junginys.
Fizikinės ir cheminės savybės.
Formulė ZnCl 2. Balti milteliai. Tankis 2,91 g/cm3. Lydymosi temperatūra – 318°C. Lydytas preparatas yra skaidri porceliano masė. Virimo temperatūra 732°C. 650÷700°C temperatūroje susidaro tiršti balti sublimuojančio ZnCl 2 dūmai. Tai itin higroskopiškas, drėgnas oras, praleidžiamas per ZnCl 2, turi tik 0,98 mg/l H 2 O. Temperatūros diapazone 12,5÷26 °C jis gali egzistuoti ZnCl 2 × 1,5 H 2 O hidrato pavidalu, kurio lydymosi temperatūra 26 °C, kuris labai gerai tirpsta vandenyje, etanolyje, glicerine.
| Tirpiklis | Temperatūra, °C | Tirpumas, g/100g tirpiklio |
| Etanolis | 12,5 | 100 |
| Sieros dioksidas | 0 | 0,160 |
| Glicerolis | 15,3 | 49,9 |
| Amoniako skystis | Netirpi | |
| Dietilo eteris | Gerai tirpsta | |
| Piridinas | 0 | 1,6 |
| 20 | 2,6 | |
| 105 | 19,4 | |
| Acetonas | 18 | 43,5 |
| Vanduo | 0 | 208 |
| 10 | 272 | |
| 20 | 367 | |
| 25 | 408 | |
| 30 | 435 | |
| 40 | 453 | |
| 50 | 471 | |
| 60 | 495 | |
| 80 | 549 | |
| 100 | 614 |
Taikymas.
Cinko chloridas (cinko chloridas) naudojamas:
- kaip džiovinimo priemonė;
- priešgaisrinėje apsaugoje (ugniai atsparios putos, kartono ir audinių impregnavimas);
- medienos, pabėgių antiseptiniam impregnavimui;
- pluošto gamyboje;
- chemijos pramonėje vanilino ir cinko cianido gamybai;
- dažų gamybos ir medvilnės dažymo technologiniuose procesuose;
- naftos pramonėje naftos perdirbimo metu;
- metalurgijoje gaminant metalus, tokius kaip aliuminis, litavimo procesuose, ruošiant metalo gaminius cinkavimui ir chromavimui;
- galvaninėse baterijose ir kitiems tikslams.
Aktyvuota anglis – tai anglies turinčių žaliavų (medžio, durpių, anglies) terminio apdorojimo produktas, turintis porėtą struktūrą ir dėl to didelį paviršiaus plotą. Naudojamas dujų ir skysčių valymui nuo priemaišų.
Cinko chlorido panaudojimas aktyvintosios anglies gamybos technologijoje leidžia gauti aukštų techninių charakteristikų aktyvintą anglį.
Pavyzdžiui, iš beržo pjuvenų gaunamos aktyvuotos anglies apdirbimas cinko chloridu leidžia 20 kartų padidinti savitąjį paviršiaus plotą nuo 50 m 2 /g iki 1000 m 2 /g, palyginti su neapdorota aktyvuota anglimi.
Aktyvintos anglies, naudojant cinko chloridą, gamybos technologija 5 mm dydžio beržinėms pjuvenoms atliekama trimis etapais.
1. Pirmiausia pradinė medžiaga impregnuojama vandeniniu cinko chlorido tirpalu (0,5 kg cinko chlorido 1 kg pjuvenų). Tada džiovinimas atliekamas 50-70 valandų 102-105 ° C temperatūroje. Džiovinama tol, kol medžiagos svoris nustos mažėti.
2. Terminis apdorojimas (karbonizavimas) atliekamas horizontalaus srauto reaktoriuje argono sraute esant 25–800 °C kaitinimo greičiui 10 °C/min ir išlaikant galutinėje temperatūroje 30 min. su horizontalaus srauto reaktoriumi argono sraute
3. Produktus skalauti vandeniu 1,5 valandos 60 laipsnių C temperatūroje iki neutralios aplinkos.
Šio produkto porų dydis yra 0,5–3 mikronai, o tekstūra yra pluoštinė. Savitasis paviršius 1000 m 2 /g.
Laivų statyboje vietoj kadmio dangų naudojamos elektrolitinės cinko-kobalto dangos. Šios dangos yra labai atsparios korozijai jūrinėje aplinkoje, tačiau skirtingai nei kadmio dangos, jos yra pigesnės ir mažiau toksiškos.
Cinko-kobalto danga buvo padengta tokios sudėties elektrolitu (g/l):
Cinko chloridas (metalo atžvilgiu) 30-40;
Kobalto (II) chloridas (metalo atžvilgiu) 10-20;
Amonio chloridas 20-260;
Boro rūgštis 20-30;
Kaulų klijai 2-3.
Elektrolitas, skirtas cinko ir kobalto lydinio nusodinimui, siekiant pakeisti toksišką kadmio dengimo elektrolitą, paruošiamas taip:
1) Ištirpinamas apskaičiuotas amonio chlorido kiekis ir tirpalas įleidžiamas į galvaninę vonią;
2) Apskaičiuotą cinko chlorido kiekį ištirpinkite atskirame inde ir supilkite į amonio chlorido tirpalą;
3) Ištirpinkite kobalto chloridą ir įpilkite į amonio chlorido tirpalą;
4) Į elektrolitą įvedamas apskaičiuotas boro rūgšties kiekis, kuris pirmiausia ištirpinamas karštame vandenyje.
Elektrolitas turi būti laikomas 24 valandas, kad susidarytų cinko ir kobalto kompleksai. Elektrolitas filtruojamas, elektrolito pH sureguliuojamas iki reikiamos vertės ir apdorojamas 0,5-0,7 A/dm 2 srovės tankiu 2-3 valandas. Tada įvedamas priedas TsKN-3 arba klijai. Pirmiausia klijus reikia pamirkyti šiltame vandenyje (t=40-45 °C). Įdėjus klijų ar priedų, elektrolitą reikia dirbti darbo režimu 1 valandą, kol bus gauta reikiamos kokybės danga.
Elektrolitas reguliuojamas pagal cinko ir kobalto cheminės analizės duomenis. Į elektrolitą įvedama sudėtinga cinko ir kobalto druska. Klijų arba TsKN-3 pridėjimas atliekamas atsižvelgiant į dangos išvaizdą. Elektrolito pH reguliuojamas pridedant amonio hidroksido arba druskos rūgšties (1:2).
Cinko-kobalto dangos laboratorinių mėginių gamyba:
1) Dengiamas mėginys nuriebalinamas šarminėje aplinkoje;
2) Mėginio plovimas distiliuotame vandenyje, kurio temperatūra 298K;
3) Mėginys išgraviruotas rūgšties tirpale, kurio sudėtis priklauso nuo pagrindinės medžiagos. Vario mėginio ėsdinimas atliekamas azoto ir druskos rūgščių mišinyje. Plieninio pagrindo atveju ėsdinimas atliekamas druskos rūgštyje;
4) Mėginio plovimas distiliuotame vandenyje, kurio temperatūra 298K.
Prisotintas cinko chlorido tirpalas naudojamas kaip srautas lituojant minkštais mažai alavo lydmetaliais POS-18, POS-30 ir kt. Šis srautas naudojamas tais atvejais, kai srauto likučių korozinis poveikis nėra svarbus ir nėra ypatingo stiprumo. reikalaujama iš litavimo. Tokiu būdu lituojami gaminiai iš cinko, cinkuotos geležies, geležies, žalvario, vario.
Cinko chloridas yra pastos pavidalo srauto, skirto nerūdijančiam plienui lituoti, dalis. Šis srautas gaminamas taip. Kristalinis natrio tetraboratas ir boro rūgštis sumaišomi vienodais kiekiais. Tada miltelių mišinys pilamas į prisotintą vandeninį cinko chlorido tirpalą, kol gaunama pastos konsistencija.
Be to, cinko chloridas naudojamas kartu su amonio chloridu kaip srautas lydant ir liejant slydimo guolius kadmio lydinių pagrindu.
Mediena – tai medžiaga, kuri nėra labai atspari puvimui (užsikrėtimui medieną ardančių grybų sporomis).
Norint eksploatuoti medinius gaminius šalia grybelinės infekcijos šaltinių (temperatūra nuo +2 iki +45 °C, drėgmė daugiau nei 25%), mediena impregnuojama antiseptiku – prisotintu cinko chlorido tirpalu. Pavyzdžiui, vidutinė geležinkelio paslaugų trukmė cinko chloridu impregnuoti pabėgiai yra: pušis - 15 metų; eglė, bukas - 10 metų; ąžuolas - 18 metų. Impregnavimas atliekamas esant slėgiui arba atvirose voniose panardinant.
Kvitas.
Cinko chloridas gaunamas ištirpinant cinką arba jo oksidą druskos rūgštyje, po to išgarinant tirpalus arba kaitinant skystą cinką chloro sraute.
Jis atrodo kaip balti arba šiek tiek spalvoti dribsniai arba kristalai arba šviesiai geltonas tirpalas. Kieto pavidalo cinko chloridas yra higroskopinis, gerai tirpsta vandenyje ir nedegus. Koncentruoti tirpalai turi rūgštinę aplinką.Lydymosi temperatūra – 322°C, virimo temperatūra – 722°C.
Cheminė formulė: ZnCl2
Jis gaunamas ištirpinant cinką arba jo oksidą druskos rūgštyje, po to išgarinant tirpalus arba kaitinant skystą cinką chloro sraute.
Atsižvelgiant į fizines ir chemines savybes, cinko chloridas yra šių klasių: A ir B (B klasė savo ruožtu skirstoma į pirmą ir antrą klasę).
Techninis cinko chloridas (cinko chloridas) naudojamas:
- kaip džiovinimo priemonė;
- priešgaisrinėje apsaugoje (ugniai atsparios putos, kartono ir audinių impregnavimas);
- medienos, pabėgių antiseptiniam impregnavimui;
- pluošto gamyboje;
- chemijos pramonėje vanilino ir cinko cianido gamybai;
- dažų gamybos ir medvilnės dažymo technologiniuose procesuose;
- naftos pramonėje naftos perdirbimo metu;
- metalurgijoje gaminant metalus, tokius kaip aliuminis, litavimo procesuose, ruošiant metalo gaminius cinkavimui ir chromavimui;
- galvaninėse baterijose ir kitiems tikslams.
| Rodiklio pavadinimas | Prekės ženklo ir įvairovės standartas | ||
| A | B | ||
| Pirmas | Antra | ||
| Išvaizda | Baltos arba šiek tiek spalvos žvyneliai. | Bespalvis arba šviesiai geltonas tirpalas. Leidžiamas nedidelis drumstumas. |
|
| Cinko chlorido masės dalis, %, ne mažiau | 97,7 | 50 | 49 |
| Geležies masės dalis, %, ne daugiau | 0,1 | 0,005 | 0,01 |
| Sulfatų masės dalis (SO 4),%, ne daugiau | 0,05 | Turi atlaikyti išbandymą | 0,01 |
| Oksiduojančių medžiagų masės dalis | - | Turi atlaikyti išbandymą | - |
| Vandenilio jonų koncentracija (pH), ne mažesnė | - | 2,9 | 2,9 |
| Vandenilio chlorido rūgštyje netirpios liekanos masės dalis, %, ne daugiau | 0,1 | 0,01 | 0,01 |
| Švino masės dalis, %, ne daugiau | - | 0,002 | - |
| Vario masės dalis, %, ne daugiau | - | 0,002 | - |
| Arseno masės dalis, %, ne daugiau | - | 0,001 | - |
| Amoniako masės dalis, %, ne daugiau | - | 0,5 | 0,5 |
Cinko chlorido (cinko chlorido) saugos reikalavimai GOST 7345-78:
| Toksiškumo laipsnis | A prekės ženklo produktas: 2 prekės ženklas B: - |
| Pagrindinės savybės ir pavojaus tipai | |
| Pagrindinės savybės | Balti arba šiek tiek spalvoti dribsniai arba bespalvis arba šviesiai geltonas tirpalas, kuriame galimas nedidelis drumstumas. Kietas produktas yra higroskopinis. Ardantis, kai sudrėksta daugumai metalų. Teršia vandens telkinius. |
| Sprogimo ir gaisro pavojus | Nedegi. |
| Pavojus žmonėms | Stipriai dirgina ir sudirgina odą ir gleivines. Pavojinga įkvėpus (gerklės skausmas, sausas kosulys, pasunkėjęs kvėpavimas, dusulys, burbuliuojantis kvėpavimas); sąlytis su oda (odos nudegimas, išopėjimas); patekimas į akis (sukelia skausmą, apakina). Cheminiai nudegimai, sunkiai gyjančios žaizdos. |
| Asmeninės apsaugos priemonės | Cheminės žvalgybos ir darbų vadovui - PDU-3 (per 20 min.). Avarinėms brigadoms - izoliacinis apsauginis kostiumas KIKH-5 su izoliuojančia dujokauke IP-4M. Jei nėra nurodytų pavyzdžių - apsauginis kombinuotas ginklų kostiumas L-1 arba L-2 su pramonine dujokauke su kasetėmis B su aerozolio filtru, M, BKF, V8. Mažo dydžio pramoninė dujokaukė PFM-1, pirštinės iš butilo gumos dispersijos, specialūs batai, apsaugantys nuo naftos ir naftos produktų. Esant mažoms koncentracijoms ore (viršijant didžiausią leistiną koncentraciją iki 100 kartų) - speciali apranga, autonominis asmens apsaugos rinkinys su priverstiniu išvalyto oro tiekimu į kvėpavimo zoną su šoviniais PZU, PZ-2, filtruojantis respiratorius "FORT- P“, universalus respiratorius „Snezhok-KU“ -M“. Dulkių respiratorius, apsauginiai akiniai, prijuostės ir pirštinės iš gumuoto audinio. |
| Būtini veiksmai kritinėse situacijose | |
| Generolas | Nuvežkite vežimą į saugią vietą. Pavojingą zoną izoliuoti ne mažesniu kaip 50 m spinduliu Nurodytą atstumą koreguokite pagal cheminės žvalgybos rezultatus. Pašalinkite nepažįstamus žmones. Į pavojingą zoną įeikite dėvėdami apsaugines priemones. Suteikite pirmąją pagalbą sužeistiesiems. |
| Nutekėjimo, išsiliejimo ir išsibarstymo atveju | Pranešti CSEN. Nelieskite išsiliejusios medžiagos. Apsaugokite išsiliejusius daiktus moliniu pylimu ir nenaudodami drėgmės surinkite į sausus, nuo korozijos apsaugotus konteinerius. Neleiskite medžiagai patekti į vandens telkinius, rūsius ar kanalizaciją. |
| Gaisro atveju | Nedega. |
| Neutralizavimas | Išbarstytas vietas uždenkite sausu smėliu, surinkite į sausus, nuo korozijos apsaugotus konteinerius, laikydamiesi saugos priemonių. Išsiliejusią vietą izoliuokite smėliu ir nuplaukite dideliu kiekiu vandens. Nuplautus riedmenų paviršius apdorokite silpnu šarminiu tirpalu (kalkių pienu, sodos pelenų tirpalu); suarti dirvą. |
| Pirmosios pagalbos priemonės | Iškvieskite greitąją pagalbą. Pirmosios pagalbos teikėjai turi naudoti asmenines kvėpavimo takų ir odos apsaugos priemones. Grynas oras, ramybė, šiluma, švarūs drabužiai. Patekus ant odos ar gleivinių, nedelsiant nuplaukite šias vietas dideliu kiekiu vandens. Prarijus, sukelti vėmimą ir kreiptis į gydytoją. Dėl nudegimų naudokite aseptinį tvarstį. |
Pakavimas, transportavimas ir sandėliavimas.
A klasės techninis cinko chloridas supakuotas į 25 kg sveriančius polietileninius maišelius arba į plonasienius anglinio plieno statinius, kurių talpa 100 dm³. Techninis cinko chloridas B klasė gabenamas specialiai tam skirtose plieninėse geležinkelio cisternose su dugnu, plieninėse statinėse, kurių talpa 100 arba 200 dm³.
Cinko chloridas gabenamas geležinkelių, kelių ir jūrų transportu dengtuose skyriuose. Geležinkeliu cinko chloridas gabenamas automobiliais. Transportavimas atliekamas sandarioje originalioje pakuotėje specialiuose konteineriuose. Cinko chloridas tirpalo pavidalu gabenamas specialiai įrengtose talpyklose arba plieninėse statinėse ir statinėse. Transportuojant cinko chloridą, pakuotė turi būti apsaugota nuo pažeidimų ir nepatenka į išorinę aplinką.
Cinko chloridas turi būti laikomas uždaruose sandėliuose sandarioje originalioje pakuotėje. Laikymo ir naudojimo metu reikia imtis didesnių saugos priemonių, nes cinko chloridas priklauso pavojingų cheminių medžiagų klasei, jo išsiliejimas ir išsiliejimas neturėtų būti leistinas.
Cinko chloridas turi būti laikomas atskirai nuo pašarų ir maisto.
A klasės cinko chlorido garantuotas tinkamumo laikas yra 6 mėnesiai, B klasės - 2 mėnesiai nuo pagaminimo datos.
Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Birių produktų ir maisto produktų tūrio matų keitiklis Ploto keitiklis Tūrio ir matavimo vienetų keitiklis kulinarijos receptuose Temperatūros keitiklis Slėgio, mechaninio įtempio, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Linijinis greičio keitiklis Plokščiojo kampo keitiklis šiluminis efektyvumas ir degalų efektyvumas Skaičių keitiklis įvairiose skaičių sistemose Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Valiutų kursai Moteriški drabužiai ir batų dydžiai Vyriški drabužiai ir batų dydžiai Kampinio greičio ir sukimosi dažnio keitiklis Pagreičio keitiklis Kampinio pagreičio keitiklis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklio jėgos momento keitiklio Sukimo momento keitiklis Savitoji degimo šiluma (pagal masę) Energijos tankis ir savitoji degimo šiluma (pagal tūrį) Temperatūros skirtumo keitiklis Šiluminio plėtimosi keitiklio koeficientas Šiluminės varžos keitiklis Šilumos laidumo keitiklis Specifinės šiluminės talpos keitiklis Energijos poveikio ir šiluminės spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklis Molinės koncentracijos keitiklis Masės koncentracija tirpale keitiklis Dinaminis (absoliutus) klampos keitiklis Kinematinis klampos keitiklis Paviršiaus įtempio keitiklis Garų pralaidumo keitiklis Vandens garų srauto tankio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis (SPL) Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu etaloninio slėgio skaisčio keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuteris Šviesos intensyvumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuterio šviesos stiprumo keitiklis Bangos ilgio keitiklis Dioptrijų galia ir židinio ilgio dioptrijų galia ir objektyvo didinimas (×) Keitiklis elektros krūvis Linijinio krūvio tankio keitiklis Paviršinio krūvio tankio keitiklis Tūrinio krūvio tankio keitiklis Elektros srovės keitiklis Linijinio srovės tankio keitiklis Paviršiaus srovės tankio keitiklis Elektrinio lauko stiprumo keitiklis Elektrostatinio potencialo ir įtampos keitiklis Elektros varžos keitiklis Elektros savitumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros talpos Induktyvumo keitiklis Amerikietiškas laidų matuoklio keitiklis Lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kt. vienetai Magnetovaros jėgos keitiklis Magnetinio lauko stiprio keitiklis Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos keitiklis Radiacija. Jonizuojančiosios spinduliuotės sugertos dozės galios keitiklis Radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo keitiklis Radiacija. Ekspozicijos dozės keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimas Tipografijos ir vaizdo apdorojimo vienetų keitiklis Medienos tūrio vienetų keitiklis Molinės masės apskaičiavimas D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė
Cheminė formulė
ZnCl 2, cinko chlorido molinė masė 136.315 g/mol
65.409+35.453 2
Elementų masės dalys junginyje
Molinės masės skaičiuoklės naudojimas
- Cheminės formulės turi būti skiriamos didžiosioms ir mažosioms raidėms
- Pradiniai indeksai įvedami kaip įprasti skaičiai
- Taškas vidurinėje linijoje (daugybos ženklas), naudojamas, pavyzdžiui, kristalinių hidratų formulėse, pakeičiamas įprastu tašku.
- Pavyzdys: vietoj CuSO₄·5H2O keitiklyje, kad būtų lengviau įvesti, naudojama rašyba CuSO4.5H2O.
Elektrinio lauko stiprumas
Molinės masės skaičiuoklė
Kurmis
Visos medžiagos sudarytos iš atomų ir molekulių. Chemijoje svarbu tiksliai išmatuoti reaguojančių ir dėl to susidarančių medžiagų masę. Pagal apibrėžimą molis yra medžiagos kiekio SI vienetas. Viename molyje yra lygiai 6,02214076 × 10²³ elementariųjų dalelių. Ši reikšmė skaitine prasme yra lygi Avogadro konstantai NA, kai išreiškiama mol⁻¹ vienetais, ir vadinama Avogadro skaičiumi. Medžiagos kiekis (simbolis n) sistemos yra konstrukcinių elementų skaičiaus matas. Struktūrinis elementas gali būti atomas, molekulė, jonas, elektronas arba bet kuri dalelė ar dalelių grupė.
Avogadro konstanta N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numeris yra 6,02214076 × 10²³.
Kitaip tariant, molis yra medžiagos kiekis, lygus medžiagos atomų ir molekulių atominių masių sumai, padaugintai iš Avogadro skaičiaus. Medžiagos kiekio vienetas, molis, yra vienas iš septynių pagrindinių SI vienetų ir jį simbolizuoja molis. Kadangi vieneto pavadinimas ir jo simbolis yra vienodi, reikia pažymėti, kad simbolis nėra atmetamas, kitaip nei vieneto pavadinimas, kurio galima atmesti pagal įprastas rusų kalbos taisykles. Vienas molis grynos anglies-12 lygus lygiai 12 g.
Molinė masė
Molinė masė yra fizinė medžiagos savybė, apibrėžiama kaip šios medžiagos masės ir medžiagos kiekio moliuose santykis. Kitaip tariant, tai yra vieno molio medžiagos masė. Molinės masės SI vienetas yra kilogramas/mol (kg/mol). Tačiau chemikai įpratę naudoti patogesnį vienetą g/mol.
molinė masė = g/mol
Elementų ir junginių molinė masė
Junginiai yra medžiagos, sudarytos iš skirtingų atomų, kurie yra chemiškai sujungti vienas su kitu. Pavyzdžiui, šios medžiagos, kurių galima rasti bet kurios šeimininkės virtuvėje, yra cheminiai junginiai:
- druska (natrio chloridas) NaCl
- cukrus (sacharozė) C₂H₂2O1₁
- actas (acto rūgšties tirpalas) CH₃COOH
Cheminio elemento molinė masė gramais vienam moliui skaitine prasme yra tokia pati kaip elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais (arba daltonais). Junginių molinė masė yra lygi elementų, sudarančių junginį, molinių masių sumai, atsižvelgiant į junginio atomų skaičių. Pavyzdžiui, vandens molinė masė (H₂O) yra maždaug 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekulinė masė
Molekulinė masė (senasis pavadinimas yra molekulinė masė) yra molekulės masė, apskaičiuojama kaip kiekvieno molekulę sudarančio atomo masių suma, padauginta iš šios molekulės atomų skaičiaus. Molekulinė masė yra be matmenų fizikinis dydis, skaitiniu būdu lygus molinei masei. Tai reiškia, kad molekulinė masė skiriasi nuo molinės masės matmenimis. Nors molekulinė masė yra bematė, ji vis tiek turi reikšmę, vadinamą atominės masės vienetu (amu) arba daltonu (Da), kuri yra maždaug lygi vieno protono arba neutrono masei. Atominės masės vienetas taip pat skaičiais lygus 1 g/mol.
Molinės masės apskaičiavimas
Molinė masė apskaičiuojama taip:
- nustatyti elementų atomines mases pagal periodinę lentelę;
- nustatyti kiekvieno elemento atomų skaičių junginio formulėje;
- nustatyti molinę masę sudėjus į junginį įtrauktų elementų atomines mases, padaugintas iš jų skaičiaus.
Pavyzdžiui, apskaičiuokime acto rūgšties molinę masę
Tai susideda iš:
- du anglies atomai
- keturi vandenilio atomai
- du deguonies atomai
- anglis C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- vandenilis H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- deguonies O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- molinė masė = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Mūsų skaičiuoklė atlieka būtent šį skaičiavimą. Galite įvesti į jį acto rūgšties formulę ir patikrinti, kas atsitiks.
Ar jums sunku išversti matavimo vienetus iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošusios jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerminuose ir per kelias minutes gausite atsakymą.
Chloridas cinko– baltas cheminis junginys, kuris yra higroskopinis. Jis gerai tirpsta vandenyje, o išdžiūvęs turi kristalinę struktūrą. Turi klasikinių tirpių druskų cheminių savybių cinko. Galima gauti ištirpinant cinko arba jo oksidas druskos rūgštyje, kaitinant skystį cinko chloro sraute, cinkui išstumiant kitus metalus iš jų junginių (chloridų).
Instrukcijos
1. Pramoninis įsigijimo būdas – ištirpdymas cinko ir jo junginiai druskos rūgštyje. Skrudinta rūda gali būti pradinė medžiaga. Ateityje gautas tirpalas išgarinamas, nes galutinis produktas, išskyrus chloridą cinko, bus vandens arba lakiųjų dujų. Zn + 2 HCl = ZnCl? + H??ZnO + 2 HCl = ZnCl? + H?OZnS + 2 HCl = ZnCl? +H?S?
2. Kitas pramoninis ZnCl įsigijimo būdas? – šildymo skystis cinko chloro sraute. Tam granuliuotas cinkas lydomas 419,6 °C temperatūroje (lydymosi temperatūra cinko).Zn + Cl? =t = ZnCl?
3. Chloridas laboratorijoje cinko leista gauti veikiant gryną cinko kai kurių metalų chloridų tirpalams. Tie metalai, kurie yra dešinėje cinko elektrocheminėje serijoje įtampų jis bus išstumtas iš junginių. Į reagentus įtraukti ypač paplitę metalai yra plienas, varis, gyvsidabris ir sidabras. Reakcijai atlikti į mėgintuvėlį įpilkite nedidelį kiekį geležies chlorido tirpalo (vario, gyvsidabrio arba sidabro). Po to sudėkite gryno granules cinko arba cinko plokštelė.2 FeCl? + 3 Zn = 3 ZnCl? + 2 Fe Nes Geležies III chlorido tirpalas yra geltonos spalvos, tada po reakcijos tirpalo spalva pasikeis ir nusės grynas plienas. Tai suteiks vizualinį patvirtinimą, kad reakcija buvo sėkminga.CuCl? + Zn = ZnCl? + CuHgCl? + Zn = ZnCl? + Hg2 AgCl + Zn = ZnCl? + 2 Ag
4. Kitas laboratorinis chlorido gavimo būdas cinko– metalų chloridų arba druskos rūgšties poveikis junginiams cinko. Norėdami atlikti reakciją, į mėgintuvėlį supilkite apskaičiuotą hidroksido kiekį cinko, įpilkite tiek pat druskos rūgšties. Po neutralizavimo reakcijos susidaro bespalvis chlorido tirpalas cinko. Jei reikia gauti sausą medžiagą, supilkite tirpalą į garinimo indą ir padėkite ant elektrinės viryklės. Po išgarinimo ant mėgintuvėlio sienelių turi likti baltos nuosėdos arba danga.Zn(OH)? + 2 HCl = ZnCl? + 2 H?O Reikalingas sulfato skaičius cinko supilkite į mėgintuvėlį ir įpilkite bario chlorido. Jei skaičiavimas bus teisingas, medžiagos visiškai sureaguos viena su kita (be likučių) ir galutiniai produktai atsiskirs. Bario sulfatas nusodins ir bario chloridas cinko liks tirpale. Galite nufiltruoti nuosėdas ir išgarinti tirpalą.ZnSO? + BaCl? = ZnCl? +BaSO??
Chloridai vadinami metalų junginiais su chloru. Chloridai yra druskos. Chloro atomai chloridų sudėtyje gali būti interpretuojami kaip rūgštinės druskos rūgšties liekanos. Taigi chloridai gali būti laikomi metalų ir druskos rūgšties druskomis. Chlorido gavimas namuose nėra ypatinga užduotis. Ypač lengva gauti natrio chlorido.
Jums reikės
- Druskos rūgštis (parduodama vaistinėse). Natrio bikarbonatas (kepimo soda, galima įsigyti parduotuvėse). Stiklo replika. Stiklo arba geležies mentele arba šaukštu.
Instrukcijos
1. Paruoškite druskos rūgšties tirpalą. Jei rūgštis koncentruota, ją reikia atskiesti. Supilkite vandenį į retortą. Įpilkite rūgšties plona srovele, nuolat maišydami tirpalą. Jei druskos rūgšties tirpalas nekoncentruotas, lengvai supilkite jį į retortą. Vandenilio chlorido rūgšties tirpalo kiekis retortoje neturi būti didžiulis, kad reakcijos metu jis neištaškytų.
2. Paruoškite natrio bikarbonatą. Dažniausiai tai yra milteliai, tačiau veikiami drėgmės jie linkę sustingti, sudarydami gabalėlius. Jei natrio bikarbonato milteliuose yra gumulėlių, pašalinkite juos arba supjaustykite į mažus gabalėlius.
3. Atlikite druskos rūgšties tirpalo neutralizavimo reakciją su kristaliniu natrio bikarbonatu. Į retortą mažomis dalimis supilkite natrio bikarbonatą. Gana beprotiška reakcija įvyks, kai išsiskiria didelis kiekis anglies dioksido. Įdėję bet kurią natrio bikarbonato dalį, palaukite, kol baigsis reakcija, ir lengvai suplakite tirpalą. Kai reakcija sustos, nustokite dėti natrio bikarbonato miltelius. Retortoje susidarė natrio chlorido, tai yra paprastos valgomosios druskos, tirpalas.
Pastaba!
Būkite atsargūs dirbdami su rūgštimi. Mūvėkite pirštines ir apsauginius akinius. Jei rūgštis pateko ant odos, nuplaukite tą vietą vandeniniu natrio bikarbonato tirpalu. Jis neutralizuoja rūgšties poveikį.
Naudingas patarimas
Norėdami gauti kuo grynesnį natrio chlorido tirpalą, galite įpilti mažas natrio bikarbonato tirpalo vandenyje frakcijas. Šiuo atveju leidžiama naudoti aplinkos rūgštinės būklės rodiklius, siekiant nustatyti didžiausio druskos rūgšties koncentracijos sumažėjimo momentą. Jei reikia gauti kristalinį natrio chloridą, atlikus rūgšties neutralizavimo reakciją, gautą tirpalą galima tiesiog išgarinti.
Amonio chloridas yra bespalvė kristalinė medžiaga, tirpi vandenyje ir šiek tiek higroskopiška. Jis naudojamas farmacijos pramonėje, metalurgijoje, trąšų gamyboje. Jį galima gauti tiek pramoninėmis, tiek laboratorinėmis sąlygomis.
Jums reikės
- – matavimo kolba
- - mėgintuvėlis
- – reagentai (HCl, NH?OH, (NH?)?SO?, NaCl)
Instrukcijos
1. Pramoninis amonio chlorido gamybos būdas: praleiskite anglies monoksidą (IV) per amoniaką ir natrio chloridą. Dėl reakcijos susidaro natrio bikarbonatas ir amonio chloridas. Reakcija vyksta įprastomis sąlygomis, nepridedant katalizatorių.NH? +CO? +H?O+NaCl=NaHCO? +NH?Cl
2. Laboratorijoje NH?Cl galima gauti amonio hidroksidu veikiant druskos rūgšties tirpalą. Papildomų duomenų nereikia.Reakcijos vykdymas. Naudodami cheminę lygtį apskaičiuokite, kiek pradinių medžiagų jums reikia paimti. Supilkite į mėgintuvėlį apskaičiuotą druskos rūgšties (HCl) kiekį, įpilkite amonio hidroksido tirpalo Santrauka. Dėl rūgšties neutralizavimo hidroksidu susidaro druska (amonio chloridas) ir vanduo.NH?OH+HCl=NH?Cl+H?O
3. Kitas laboratorinis gavimo būdas – 2 druskų sąveika.Reakcijos vykdymas. Apskaičiuokite reaguojančių medžiagų skaičių. Išmatuokite natrio chlorido tirpalą ir įpilkite amonio sulfato tirpalo Santrauka. Reakcija vyksta dviem etapais. Amonio sulfatas reaguoja su natrio chloridu. Natrio jonas išstumia amonio joną iš jo junginio. Tarpinėje stadijoje susidaro natrio sulfatas, kuris nedalyvauja būsimoje reakcijoje. 2 etape amoniakas reaguoja su druskos rūgšties tirpalu. Vizualus reakcijos rezultatas – balti dūmai.(NH?)?SO? +NaCl=Na?SO? + 2HCl+ 2NH??HCl+NH? =NH?Cl Norėdami įsigyti amonio chlorido laboratorijoje, jie naudoja specialų prietaisą, kad gautų reikiamą medžiagą kietoje formoje. Nes Kylant temperatūrai, amonio chloridas skyla į amoniaką ir vandenilio chloridą.
Video tema
Pastaba!
Amoniakas ir jo druskos dirgina gleivinę (turi stiprų kvapą). Todėl dirbdami su juo turite laikytis saugos priemonių: - neįkvėpkite amoniako garų; - mėgintuvėlius su reagentais laikykite toliau nuo veido.