டைட்ரேஷன் படிவங்கள். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை - அது என்ன? டைட்ரிமெட்ரிக் ஆராய்ச்சியின் பிரத்தியேகங்கள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு (தொகுதி பகுப்பாய்வு) என்பது ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருளுடன் எதிர்வினைக்குத் தேவையான மறுபொருளின் அளவு அல்லது வெகுஜனத்தை அளவிடுவதன் அடிப்படையில் ஒரு அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு உயிர்வேதியியல், மருத்துவ, சுகாதாரம் மற்றும் சுகாதாரம் மற்றும் பிற ஆய்வகங்களில் சோதனை ஆய்வுகள் மற்றும் மருத்துவ பகுப்பாய்வுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அமில-அடிப்படை சமநிலையை நிறுவும் போது, இரைப்பைச் சாறு, அமிலத்தன்மை மற்றும் சிறுநீரின் காரத்தன்மை, முதலியவற்றின் அமிலத்தன்மையை தீர்மானித்தல். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு கட்டுப்பாடு மற்றும் பகுப்பாய்வு மருந்து ஆய்வகங்களில் இரசாயன பகுப்பாய்வுக்கான முக்கிய முறைகளில் ஒன்றாகவும் செயல்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் சோதனைப் பொருளின் அளவு டைட்ரேஷனால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட மற்றொரு பொருளின் தீர்வு படிப்படியாக சோதனைப் பொருளின் துல்லியமாக அளவிடப்பட்ட அளவோடு அதன் அளவு வேதியியல் ரீதியாக சோதனையின் அளவிற்கு சமமாக மாறும் வரை சேர்க்கப்படுகிறது. பொருள். சமநிலையின் நிலை டைட்ரேஷன் சமநிலை புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது. டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் அறியப்பட்ட செறிவின் மறுஉருவாக்கத்தின் தீர்வு டைட்ரேட்டட் கரைசல் (நிலையான தீர்வு அல்லது டைட்ரான்ட்) என்று அழைக்கப்படுகிறது: டைட்ரேட்டட் கரைசலின் சரியான செறிவை டைட்டர் (ஜி/மிலி), நார்மலிட்டி (ஈக்/எல்) போன்றவற்றால் வெளிப்படுத்தலாம்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகளுக்கு பின்வரும் தேவைகள் விதிக்கப்படுகின்றன: பொருட்கள் பக்க எதிர்வினைகள் இல்லாமல் கண்டிப்பாக அளவு (ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக்) விகிதங்களில் வினைபுரிய வேண்டும், எதிர்வினைகள் விரைவாகவும் கிட்டத்தட்ட முடிக்கப்பட வேண்டும்; சமமான புள்ளியை நிறுவ, போதுமான நம்பகமான முறைகளைப் பயன்படுத்துவது அவசியம்; எதிர்வினையின் போக்கில் வெளிநாட்டு பொருட்களின் செல்வாக்கு விலக்கப்பட வேண்டும். கூடுதலாக, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் எதிர்வினைகள் அறை வெப்பநிலையில் ஏற்படுவது விரும்பத்தக்கது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் சமமான புள்ளியானது தொடக்கத்தில் அல்லது டைட்ரேஷனின் போது அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட டைட்ரேட்டட் கரைசல் அல்லது குறிகாட்டியின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றம், கரைசலின் மின் கடத்துத்திறனில் மாற்றம், மின்முனையில் மூழ்கியிருக்கும் திறனில் ஏற்படும் மாற்றம் ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. டைட்ரேட்டட் தீர்வு, தற்போதைய மதிப்பில் மாற்றம், ஒளியியல் அடர்த்தி போன்றவை.

சமமான புள்ளியை சரிசெய்வதற்கான பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் முறைகளில் ஒன்று காட்டி முறை. குறிகாட்டிகள் என்பது டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியை நிறுவுவதை சாத்தியமாக்கும் பொருட்கள் (டைட்ரேட்டட் கரைசலின் நிறத்தில் கூர்மையான மாற்றத்தின் தருணம்). பெரும்பாலும், டைட்ரேட் செய்யப்பட்ட முழு தீர்வுக்கும் ஒரு காட்டி சேர்க்கப்படுகிறது (உள் காட்டி). வெளிப்புற குறிகாட்டிகளுடன் பணிபுரியும் போது, அவ்வப்போது டைட்ரேட்டட் கரைசலின் ஒரு துளியை எடுத்து, அதை ஒரு துளி காட்டி கரைசலில் கலக்கவும் அல்லது காட்டி தாளில் வைக்கவும் (இது பகுப்பாய்வு இழப்புக்கு வழிவகுக்கிறது).

டைட்ரேஷன் செயல்முறை டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் வடிவத்தில் வரைபடமாக சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது, இது டைட்ரேஷனின் முழு முன்னேற்றத்தையும் காட்சிப்படுத்தவும், துல்லியமான முடிவுகளைப் பெறுவதற்கு மிகவும் பொருத்தமான குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் உங்களை அனுமதிக்கிறது. குறிகாட்டியின் நிற மாற்றத்தின் இடைவெளியுடன் டைட்ரேஷன் வளைவை ஒப்பிடலாம்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் உள்ள பிழைகள், கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையின் சிறப்பியல்புகளின் காரணமாக, முறையான மற்றும் குறிப்பிட்டதாக இருக்கலாம். முறையான பிழைகள் டைட்ரேஷன் முறையின் தனித்தன்மையுடன் தொடர்புடையவை மற்றும் அளவிடும் கருவிகளின் பிழைகள், அளவீட்டு கண்ணாடிப் பொருட்களின் அளவுத்திருத்தம், பைபெட்டுகள், ப்யூரெட்டுகள் மற்றும் அளவிடும் கண்ணாடிப் பொருட்களின் சுவர்களில் திரவங்களின் முழுமையற்ற வீக்கம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

குறிப்பிட்ட பிழைகள் கொடுக்கப்பட்ட வினையின் குணாதிசயங்கள் மற்றும் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி மற்றும் சமமான புள்ளியைக் கண்டறியும் துல்லியத்தைப் பொறுத்தது. மருந்து மருந்து மூலக்கூறு அனல்ஜின்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள், அவற்றின் அடிப்படையிலான எதிர்வினைகளைப் பொறுத்து, பின்வரும் முக்கிய குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

1. நடுநிலைப்படுத்தல் முறைகள், அல்லது அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன், நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் தொடர்பு. இந்த முறைகளில் அசிடிமெட்ரி (அமிலங்களின் டைட்ரேட்டட் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி தளங்களின் அளவீடு), அல்கலிமெட்ரி (அடிப்படைகளின் டைட்ரேட்டட் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி அமிலங்களைத் தீர்மானித்தல்), ஹாலோமெட்ரி (ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் விகிதங்களில் உப்புகளுடன் வினைபுரிந்தால் அடிப்படைகள் அல்லது அமிலங்களைப் பயன்படுத்தி உப்புகளின் அளவீடு) ஆகியவை அடங்கும்.
2. மழைப்பொழிவு முறைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட சூழலில் கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்கும் பொருட்களின் டைட்ரேஷனை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, எடுத்துக்காட்டாக, பேரியம் உப்புகள், வெள்ளி, ஈயம், துத்தநாகம், காட்மியம், பாதரசம் (II), தாமிரம் (III) போன்றவை. இந்த முறைகளில் அர்ஜென்டோமெட்ரி அடங்கும். (நைட்ரேட் கரைசல் வெள்ளியுடன் டைட்ரேஷன்), மெர்குரோமெட்ரி (மெர்குரிக் நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் டைட்ரேஷன்) போன்றவை.
3. சிக்கலான உருவாக்கம், அல்லது காம்ப்ளோமெட்ரி (மெர்குரிமெட்ரி, ஃப்ளோரோமெட்ரி, முதலியன) முறைகள் சிக்கலான கலவைகள் உருவாகும் எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, எடுத்துக்காட்டாக Ag+ + 2CN- ы Ag (CN)2]. சிக்கலான முறைகள் மழைப்பொழிவு முறைகளுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை, ஏனெனில் பல மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள் சிக்கலான உருவாக்கத்துடன் சேர்ந்துள்ளன, மேலும் வளாகங்களின் உருவாக்கம் மோசமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் மழைப்பொழிவுடன் சேர்ந்துள்ளது.
4. ஆக்சிஜனேற்றத்தின் முறைகள் - குறைப்பு, அல்லது ஆக்சிடிமெட்ரி, பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, குரோமடோமெட்ரி (பைக்ரோமடோமெட்ரி), அயோடோமெட்ரி, ப்ரோமடோமெட்ரி, செரிமெட்ரி, வானடோமெட்ரி போன்றவை அடங்கும்.

அறிவுத் தளத்தில் உங்கள் நல்ல படைப்பை அனுப்புவது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

மாணவர்கள், பட்டதாரி மாணவர்கள், தங்கள் படிப்பிலும் வேலையிலும் அறிவுத் தளத்தைப் பயன்படுத்தும் இளம் விஞ்ஞானிகள் உங்களுக்கு மிகவும் நன்றியுள்ளவர்களாக இருப்பார்கள்.

அன்று வெளியிடப்பட்டது http://www.allbest.ru/

அறிமுகம்

டைட்ரேஷன் என்பது சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்க பகுப்பாய்வு செய்யப்படும் கரைசலில் ஒரு மறுஉருவாக்கத்தின் (டைட்ரான்ட்) டைட்ரேட்டட் கரைசலை படிப்படியாக சேர்ப்பதாகும். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையானது, துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவின் மறுஉருவாக்கத்தின் அளவை அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது. சமமான புள்ளி என்பது எதிர்வினைகளின் சமமான விகிதத்தை அடையும்போது டைட்ரேஷனின் புள்ளியாகும்.

அளவு அளவீட்டு பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகளுக்கு பின்வரும் தேவைகள் பொருந்தும்:

1. ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் எதிர்வினை சமன்பாட்டின்படி எதிர்வினை தொடர வேண்டும் மற்றும் நடைமுறையில் மாற்ற முடியாததாக இருக்க வேண்டும். எதிர்வினையின் முடிவு பகுப்பாய்வின் அளவை பிரதிபலிக்க வேண்டும். எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி போதுமானதாக இருக்க வேண்டும்.

2. எதிர்வினை பக்க எதிர்வினைகள் இல்லாமல் தொடர வேண்டும், இல்லையெனில் சமமான விதியைப் பயன்படுத்த முடியாது.

3. எதிர்வினை போதுமான அதிக வேகத்தில் தொடர வேண்டும், அதாவது. 1-3 வினாடிகளில். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முக்கிய நன்மை இதுவாகும்.

4. சமமான புள்ளியை சரிசெய்ய ஒரு வழி இருக்க வேண்டும். எதிர்வினையின் முடிவை மிகவும் எளிதாகவும் எளிமையாகவும் தீர்மானிக்க வேண்டும்.

ஒரு எதிர்வினை இந்த தேவைகளில் ஒன்றையாவது பூர்த்தி செய்யவில்லை என்றால், அதை டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்த முடியாது.

1. அமைப்புகள்

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் வினைபுரியும் துகள்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களை மாற்றுவதாகும் - அயனிகள், அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் மற்றும் வளாகங்கள், இதன் விளைவாக இந்த துகள்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மாறுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக.

எலக்ட்ரான்கள் ஒரு கரைசலில் குவிக்க முடியாது என்பதால், இரண்டு செயல்முறைகள் ஒரே நேரத்தில் நிகழ வேண்டும் - இழப்புகள் மற்றும் கையகப்படுத்துதல், அதாவது சில துகள்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் பிற துகள்களைக் குறைத்தல். எனவே, எந்த ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையும் எப்போதும் இரண்டு அரை-எதிர்வினைகளின் வடிவத்தில் குறிப்பிடப்படலாம்:

aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2

பெற்றோர் துகள் மற்றும் ஒவ்வொரு அரை-எதிர்வினையின் தயாரிப்பும் ஒரு ரெடாக்ஸ் ஜோடி அல்லது அமைப்பை உருவாக்குகின்றன. மேலே உள்ள அரை-எதிர்வினைகளில், Red1 ஆனது Ox1 ஆகவும், Ox2 ஆனது Red1 ஆகவும் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

ஹைட்ரஜன் மின்முனையுடன் தொடர்புடைய நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் அளவிடப்படும் எந்த ரெடாக்ஸ் அமைப்பின் சாத்தியமும் இந்த அமைப்பின் நிலையான திறன் (E0) என அழைக்கப்படுகிறது. அமைப்பு ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்பட்டால் நிலையான சாத்தியம் நேர்மறையாகக் கருதப்படுகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் மின்முனையில் ஆக்சிஜனேற்ற அரை-எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

அல்லது எதிர்மறையானது, அமைப்பு குறைக்கும் பொருளின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் மின்முனையில் குறைப்பு அரை-எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

நிலையான சாத்தியத்தின் முழுமையான மதிப்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் அல்லது குறைக்கும் முகவரின் "வலிமையை" வகைப்படுத்துகிறது.

நிலையான சாத்தியம் - வெப்ப இயக்கவியல் தரப்படுத்தப்பட்ட மதிப்பு - ஒரு மிக முக்கியமான இயற்பியல் வேதியியல் மற்றும் பகுப்பாய்வு அளவுரு ஆகும், இது தொடர்புடைய எதிர்வினையின் திசையை மதிப்பிடுவதற்கும் சமநிலை நிலைமைகளின் கீழ் வினைபுரியும் துகள்களின் செயல்பாட்டைக் கணக்கிடுவதற்கும் அனுமதிக்கிறது.

குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு ரெடாக்ஸ் அமைப்பை வகைப்படுத்த, உண்மையான (முறையான) திறன் E0 என்ற கருத்து பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட அயனிகளின் ஆரம்ப செறிவுகளின் போது கொடுக்கப்பட்ட குறிப்பிட்ட கரைசலில் மின்முனையில் நிறுவப்பட்ட ஆற்றலுடன் ஒத்துள்ளது. 1 mol/l க்கு சமம் மற்றும் மற்ற அனைத்து கூறுகளின் தீர்வுகளின் நிலையான செறிவு.

ஒரு பகுப்பாய்வுக் கண்ணோட்டத்தில், உண்மையான ஆற்றல்கள் நிலையான ஆற்றல்களை விட மதிப்புமிக்கவை, ஏனெனில் அமைப்பின் உண்மையான நடத்தை தரநிலையால் அல்ல, ஆனால் உண்மையான ஆற்றலால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மேலும் பிந்தையது ஒரு நிகழ்வைக் கணிக்க அனுமதிக்கிறது. குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை. அமைப்பின் உண்மையான ஆற்றல் அமிலத்தன்மை, கரைசலில் வெளிநாட்டு அயனிகளின் இருப்பு மற்றும் பரந்த அளவில் மாறுபடும்.

2. வளைவுகள்அளவிடு

டைட்ரிமெட்ரிக் முறைகளில், டைட்ரேஷன் வளைவின் கணக்கீடு மற்றும் கட்டுமானம், டைட்ரேஷன் எவ்வளவு வெற்றிகரமாக இருக்கும் என்பதை மதிப்பிடுவதை சாத்தியமாக்குகிறது மற்றும் ஒரு காட்டி தேர்வு செய்ய அனுமதிக்கிறது. ஒரு ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் வளைவைக் கட்டமைக்கும்போது, கணினி சாத்தியம் ஆர்டினேட் அச்சில் திட்டமிடப்படுகிறது, மேலும் டைட்ரான்ட் தொகுதி அல்லது டைட்ரேஷன் சதவீதம் அப்சிஸ்ஸா அச்சில் திட்டமிடப்படுகிறது.

2.1 செல்வாக்குநிபந்தனைகள்அளவிடுஅன்றுநகர்வுவளைவுகள்

டைட்ரேஷன் வளைவு ரெடாக்ஸ் சாத்தியக்கூறுகளின் மதிப்புகளின் அடிப்படையில் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே திறனை பாதிக்கும் அனைத்து காரணிகளும் டைட்ரேஷன் வளைவின் வடிவத்தையும் அதன் மீது தாவுவதையும் பாதிக்கும். இத்தகைய காரணிகளில் பகுப்பாய்வு மற்றும் டைட்ரான்ட் அமைப்புகளின் நிலையான திறன், அரை-எதிர்வினைகளில் ஈடுபடும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, கரைசலின் pH, சிக்கலான எதிர்வினைகள் அல்லது வீழ்படிவுகளின் இருப்பு மற்றும் அமிலத்தின் தன்மை ஆகியவை அடங்கும். ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையில் அதிக எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் ஈடுபட்டுள்ளன, தட்டையான வளைவு இந்த டைட்ரேஷனை வகைப்படுத்துகிறது. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் ஆகியவற்றின் ரெடாக்ஸ் ஆற்றல்களில் அதிக வேறுபாடு, டைட்ரேஷன் ஜம்ப் அதிகமாகும். அவற்றின் ரெடாக்ஸ் திறன்களின் வேறுபாடு மிகவும் சிறியதாக இருந்தால், டைட்ரேஷன் சாத்தியமற்றது. எனவே, பெர்மாங்கனேட் (E = 1.51) உடன் Cl- அயனிகளின் (E = 1.36V) டைட்ரேஷன் நடைமுறையில் சாத்தியமற்றது. சிறியதாக இருந்தால், ஜம்ப் அமைந்துள்ள சாத்தியமான இடைவெளியை விரிவுபடுத்துவது பெரும்பாலும் அவசியம். இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில், அவர்கள் ஜம்ப் ஒழுங்குமுறையை நாடுகிறார்கள்.

ரெடாக்ஸ் ஜோடியின் கூறுகளில் ஒன்றின் செறிவைக் குறைப்பதன் மூலம் தாவலின் அளவு கணிசமாக பாதிக்கப்படுகிறது (உதாரணமாக, ஒரு சிக்கலான மறுஉருவாக்கத்தைப் பயன்படுத்துதல்). பாஸ்போரிக் அமிலம், ஃவுளூரைடுகள் அல்லது ஆக்சலேட்டுகள் கரைசலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டு, இரும்பு (III) உடன் வளாகங்களை உருவாக்குகிறது மற்றும் இரும்பு (II) உடன் தொடர்பு கொள்ளாமல், Fe3+/Fe2+ ஜோடியின் திறன் குறைகிறது என்று வைத்துக்கொள்வோம். எடுத்துக்காட்டாக, போட்டி சிக்கலான எதிர்வினையின் விளைவாக, கரைசலில் Fe3+ அயனிகளின் செறிவு 10,000 மடங்கு குறைந்தால், டைட்ரேஷன் வளைவில் சாத்தியமான ஜம்ப் இனி E = 0.95 V இல் தொடங்காது, ஆனால் E = 0.71 இல் வி. இது முன்பு போலவே E = 1.48V இல் முடிவடையும். இதனால், டைட்ரேஷன் வளைவில் ஜம்ப் பகுதி கணிசமாக விரிவடையும்.

அதற்கேற்ப வெப்பநிலையை அதிகரிப்பது டைட்ரான்ட் மற்றும் அனலைட் அமைப்பின் திறனை அதிகரிக்கிறது.

எனவே, ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனுக்கான உகந்த நிலைமைகளைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, முதலில் ரெடாக்ஸ் அமைப்பின் நிலையில் அவற்றின் செல்வாக்கை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும், இதன் விளைவாக, உண்மையான ரெடாக்ஸ் ஆற்றலில்.

2.2 வரையறைபுள்ளிகள்சமத்துவம்

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகளிலும், அமில-அடிப்படை முறைகளிலும், சமமான புள்ளியைக் குறிக்கும் பல்வேறு முறைகள் சாத்தியமாகும்.

1. வர்ண டைட்ரான்ட்களை (KMnO4, I2 இன் தீர்வுகள்) பயன்படுத்தும் போது குறிகாட்டி அல்லாத முறைகள் பொருந்தும், இதில் சிறிது அதிகமாக இருந்தால், தீர்வுக்கு பார்வைக்குக் கண்டறியக்கூடிய நிறத்தை அளிக்கிறது.

2. ரசாயன கலவைகளை சமமான புள்ளிக்கு அருகில் (டைட்ரேஷன் வளைவில் உள்ள ஜம்ப்க்குள்) அவற்றின் நிறத்தை கூர்மையாக மாற்றும் குறிகாட்டிகளாக பயன்படுத்தினால் காட்டி முறைகள் இரசாயனமாக இருக்கலாம்.

சில நேரங்களில் அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகள் ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: மீதில் ஆரஞ்சு, மெத்தில் சிவப்பு, காங்கோ சிவப்பு, முதலியன. டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியில் இந்த குறிகாட்டிகள் அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரால் மீளமுடியாமல் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு அதே நேரத்தில் அவற்றின் நிறத்தை மாற்றும்.

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் குறைக்கும் முகவர்களை டைட்ரேட் செய்யும் போது ஃப்ளோரசன்ட் மற்றும் கெமிலுமினசென்ட் குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்துவது சாத்தியமாகும். ஃப்ளோரசன்ட் குறிகாட்டிகளில் பல பொருட்கள் (அக்ரிடின், யூக்ரிசின் போன்றவை) அடங்கும், அவை புற ஊதா கதிர்வீச்சுடன் கதிர்வீச்சுக்குப் பிறகு கரைசலின் சில pH மதிப்புகளில் புலப்படும் பகுதியில் வெளியிடுகின்றன. கெமிலுமினசென்ட் குறிகாட்டிகள் என்பது பொருட்கள் (லுமினோல், லூசிஜெனின், சிலோக்ஸீன் போன்றவை) வெளிப்புற வெப்ப இரசாயன செயல்முறைகள் காரணமாக டைட்ரேஷன் முடிவில் ஸ்பெக்ட்ரமின் புலப்படும் பகுதியில் உமிழப்படும். முக்கியமாக ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, ஹைபோகுளோரைட்டுகள் மற்றும் வேறு சில ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களுடன் ஆக்சிஜனேற்ற வினைகளின் போது கெமிலுமினென்சென்ஸ் காணப்படுகிறது. ஃப்ளோரசன்ட் மற்றும் கெமிலுமினசென்ட் குறிகாட்டிகளின் நன்மை என்னவென்றால், அவை வெளிப்படையான மற்றும் நிறமற்றவை மட்டுமல்ல, மேகமூட்டமான அல்லது வண்ணத் தீர்வுகளின் டைட்ரேஷனுக்கும் பயன்படுத்தப்படலாம், இதன் டைட்ரேஷனுக்கு வழக்கமான ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள் பொருத்தமற்றவை.

காட்டி முறைகள் இயற்பியல் இரசாயனமாகவும் இருக்கலாம்: பொட்டென்டோமெட்ரிக், ஆம்பிரோமெட்ரிக், கண்டக்டோமெட்ரிக் போன்றவை.

2.3 ரெடாக்ஸ்குறிகாட்டிகள்

ரெடாக்ஸிமெட்ரியில் சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்க, பல்வேறு குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

1. ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள் (ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள்), இது கணினியின் ரெடாக்ஸ் திறன் மாறும்போது நிறத்தை மாற்றுகிறது.

2. டைட்ரான்ட் அதிகமாகத் தோன்றும்போது அல்லது தீர்மானிக்கப்படும் பொருள் மறைந்து போகும் போது நிறத்தை மாற்றும் குறிப்பிட்ட குறிகாட்டிகள். சில சந்தர்ப்பங்களில் குறிப்பிட்ட குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே ஸ்டார்ச் என்பது இலவச அயோடின் அல்லது ட்ரையோடைடு அயனிகள் இருப்பதற்கான ஒரு குறிகாட்டியாகும். ஸ்டார்ச் முன்னிலையில், அது அறை வெப்பநிலையில் நீல நிறமாக மாறும். மாவுச்சத்தில் நீல நிறத்தின் தோற்றம் மாவுச்சத்தின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் அமிலேஸில் உறிஞ்சுதலுடன் தொடர்புடையது.

சில நேரங்களில் அம்மோனியம் தியோசயனேட் இரும்பு (III) உப்புகளை டைட்ரேட் செய்யும் போது ஒரு குறிகாட்டியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது; கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகள் சிவப்பு கலவையை உருவாக்குகின்றன. சமமான புள்ளியில், அனைத்து அயனிகளும் குறைக்கப்பட்டு, டைட்ரேட்டட் கரைசல் சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து நிறமற்றதாக மாறும்.

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலுடன் டைட்ரேட்டிங் செய்யும் போது, டைட்ரான்ட் தன்னை ஒரு காட்டி பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. KMnO4 இன் சிறிதளவு அதிகமாக இருந்தால், தீர்வு இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்.

ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள் பிரிக்கப்படுகின்றன: மீளக்கூடிய மற்றும் மீள முடியாதவை.

மீளக்கூடிய குறிகாட்டிகள் - கணினி சாத்தியம் மாறும்போது அவற்றின் நிறத்தை தலைகீழாக மாற்றவும். மீளமுடியாத குறிகாட்டிகள் - மீளமுடியாத ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்புக்கு உட்படுகின்றன, இதன் விளைவாக காட்டியின் நிறம் மீளமுடியாமல் மாறுகிறது.

ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட இரண்டு வடிவங்களில் உள்ளன, மேலும் ஒரு வடிவத்தின் நிறம் மற்றொன்றின் நிறத்திலிருந்து வேறுபட்டது.

ஒரு குறிகாட்டியை ஒரு வடிவத்திலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாற்றுவது மற்றும் அதன் நிறத்தில் மாற்றம் என்பது அமைப்பின் ஒரு குறிப்பிட்ட திறனில் (மாற்றம் சாத்தியம்) நிகழ்கிறது. குறிகாட்டி திறன் நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

குறிகாட்டியின் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் செறிவுகள் சமமாக இருக்கும்போது. இந்த வழக்கில், காட்டி மூலக்கூறுகளில் பாதி ஆக்ஸிஜனேற்ற வடிவத்திலும், பாதி குறைக்கப்பட்ட வடிவத்திலும் உள்ளன. காட்டி மாறுதல் இடைவெளி (IT) 1/10 முதல் 10/1 வரையிலான இரண்டு வடிவங்களின் செறிவு விகிதங்களுக்குள் உள்ளது.

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனைச் செய்யும்போது, குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம், இதனால் குறிகாட்டியின் திறன் டைட்ரேஷன் வளைவில் சாத்தியமான ஜம்ப்க்குள் இருக்கும். பல ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் குறிகாட்டிகள் அமில அல்லது அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் சுற்றுச்சூழலின் pH ஐப் பொறுத்து அவற்றின் நடத்தையை மாற்றலாம்.

மிகவும் நன்கு அறியப்பட்ட மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகளில் ஒன்று டிஃபெனிலமைன் ஆகும்:

காட்டியின் குறைக்கப்பட்ட வடிவம் நிறமற்றது. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் செல்வாக்கின் கீழ், டிஃபெனிலமைன் முதலில் மாற்றமுடியாமல் நிறமற்ற டிஃபெனில்பென்சிடினாக மாற்றப்படுகிறது, பின்னர் இது நீல-வயலட் டிஃபெனைல்பென்சிடின் வயலட்டாக மாற்றியமைக்கப்படுகிறது.

இரண்டு-வண்ண காட்டி ஃபெரோயின் ஆகும், இது ஓ-ஃபெனாந்த்ரோலின் கொண்ட Fe2+ இன் சிக்கலானது.

கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினைக்கு EMF இருந்தால் காட்டி முறையின் மூலம் டைட்ரேஷன் சாத்தியமா? 0.4V EMF = 0.4-0.2V போது, கருவி குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

3. வகைப்பாடுமுறைகள்ரெடாக்ஸ்அளவிடு

ரெடாக்ஸ் வினையானது ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் முறையில் தொடர்வதா அல்லது போதுமான வேகத்தில் இல்லாவிட்டால், மறைமுக டைட்ரேஷன் முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: தலைகீழ் டைட்ரேஷன் மற்றும் மாற்று டைட்ரேஷன். எடுத்துக்காட்டாக, Fe3+ இன் செரிமெட்ரிக் நிர்ணயத்தில், மாற்று டைட்ரேஷன் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது:

Fe3+ +Ti3+ = TiIV + Fe2+ + + CeIV = Fe3+ + Ce3+.3+ டைட்ரேஷனில் தலையிடாது.

தீர்வு தீர்மானிக்கப்படும் கூறுகளின் பொருத்தமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருந்தால், ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் சாத்தியமாகும். இல்லையெனில், டைட்ரேஷன் தொடங்கும் முன், பெர்மாங்கனடோமெட்ரி மூலம் Fe2+ மற்றும் Fe3+ கலவையை பகுப்பாய்வு செய்யும் போது, எடுத்துக்காட்டாக, சரியான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு பூர்வாங்க குறைப்பு (ஆக்சிஜனேற்றம்) செய்ய வேண்டியது அவசியம். பூர்வாங்க குறைப்பு (ஆக்சிஜனேற்றம்) தேவையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு தீர்மானிக்கப்படும் தனிமத்தின் அளவு மாற்றத்தை உறுதி செய்ய வேண்டும்.

இந்த நோக்கத்திற்காக அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட மறுஉருவாக்கமானது, டைட்ரேஷன் தொடங்கும் முன் (கொதித்தல், வடிகட்டுதல் மற்றும் பலவற்றின் மூலம்) அதிகப்படியானவற்றை எளிதாக அகற்றக்கூடிய கலவையாக இருக்க வேண்டும். சில சந்தர்ப்பங்களில், அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றாத சேர்மங்களைக் கண்டறிய ரெடாக்ஸிமெட்ரி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இவ்வாறு, பதிலீடு மூலம் டைட்ரேஷன் மூலம், கால்சியம், துத்தநாகம், நிக்கல், கோபால்ட் மற்றும் ஈயம் அயனிகள் பெர்மாங்கனடோமெட்ரியில் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, வலுவான அமிலங்கள் - அயோடோமெட்ரியில்.

அட்டவணை 1

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகள்

முறையின் பெயர்	நிலையான தீர்வு (டைட்ரான்ட்)	டைட்ரான்ட் அமைப்பின் அரை-எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்	முறையின் அம்சங்கள்
நிலையான தீர்வு - ஆக்ஸிஜனேற்றம்
பெர்மாங்கனாடோமெட்ரி		MnO4?+ 8H+ + 5e? = Mn2++ 4H2O MnO4?+ 4H+ + 3e? = MnO2 + 2H2O MnO4?+ 2H2O + 3e? = MnO2+ 4OH?	காட்டி இல்லாத முறை, பரந்த pH வரம்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது
ப்ரோமடோமெட்ரி		BrO3?+ 6H+ + 6e? = Br?+ 3H2O	காட்டி - மெத்தில் ஆரஞ்சு. சுற்றுச்சூழல் - அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது
செரிமெட்ரி		Ce4+ + e? = Ce3+	காட்டி ஃபெரோயின் ஆகும். சுற்றுச்சூழல் - அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது
குரோமடோமெட்ரி		Сr2O72?+ 14H+ + 6e? = 2Cr3++2H2O	காட்டி டிஃபெனிலமைன். புதன்கிழமையா? வலுவான அமிலத்தன்மை கொண்டது
நைட்ரிட்டோமெட்ரி		NO2- + 2H+ + e? = இல்லை + H2O	வெளிப்புற காட்டி - அயோடைடு-ஸ்டார்ச் காகிதம். புதன்கிழமையா? சற்று அமிலமானது
அயோடிமெட்ரி			காட்டி - ஸ்டார்ச்
நிலையான தீர்வு - குறைக்கும் முகவர்
அஸ்கார்பினோமெட்ரி		С6H6O6 +2H+ +2 இ? = C6H8O6	குறிகாட்டிகள் - வேரியமைன் நீலம் அல்லது Fe3+ அயனிகள், பொட்டாசியம் தியோசயனேட் ஆகியவற்றைக் கண்டறிய. சூழல் - அமிலம்
டைட்டானோமெட்ரி		TiO2+ + 2H+ + e? =Ti3+ + H2O	காட்டி மெத்திலீன் நீலம். சூழல் - அமிலம்
அயோடோமெட்ரி		S4O62?+ 2e? = 2S2O32?	காட்டி - விபத்து-சிறியது. துணை வினைப்பொருள் - KI. நடுத்தர - சற்று அமிலம் அல்லது நடுநிலை

4. பெர்மாங்கனடோமெட்ரி

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி என்பது ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் முறைகளில் ஒன்றாகும். பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசல் டைட்ரண்டாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் கரைசலின் அமிலத்தன்மையைப் பொறுத்து சரிசெய்யப்படலாம்.

4.1 தனித்தன்மைகள்முறை

பகுப்பாய்வு நடைமுறையில் மிகவும் பரவலானது அமில ஊடகங்களில் பெர்மாங்கனடோமெட்ரிக் முறை ஆகும்: MnO4- லிருந்து Mn2+ வரை குறைப்பது விரைவாகவும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் முறையில் நிகழ்கிறது:

MnO4-/Mn2+ அமைப்பின் நிலையான திறனில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவின் வலுவான செல்வாக்கு முறையின் அம்சமாகும். வலுவான அமில ஊடகத்தில் டைட்ரேட்டிங் செய்யும் போது, சல்பூரிக் அமிலம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களைப் பயன்படுத்தக் கூடாது, ஏனெனில் போட்டி ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் அவற்றின் முன்னிலையில் ஏற்படலாம். ஒரு கார ஊடகத்தில் பெர்மாங்கனேட் அயனியின் குறைப்பு தொடர்ச்சியாக தொடர்கிறது: முதலில் மாங்கனேட் அயனி MnO42-க்கு, பின்னர் மாங்கனீசு டையாக்சைடு MnO2:

பேரியம் உப்பின் முன்னிலையில் பெர்மாங்கனேட்டை மாங்கனேட்டாக கார ஊடகத்தில் அளவு குறைப்பு நிகழ்கிறது. Ba(MnO4)2 நீரில் கரையக்கூடியது, அதே சமயம் BaMnO4 கரையாதது, எனவே மழைப்பொழிவில் இருந்து MnVI இன் மேலும் குறைப்பு ஏற்படாது.

பெர்மாங்கனடோமெட்ரிக் முறையில் கார சூழலில், ஒரு விதியாக, கரிம சேர்மங்கள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன: ஃபார்மேட், ஃபார்மால்டிஹைட், ஃபார்மிக், சின்னமிக், டார்டாரிக், சிட்ரிக் அமிலங்கள், ஹைட்ராசின், அசிட்டோன் போன்றவை.

டைட்ரேஷனின் முடிவு அதிகப்படியான டைட்ரான்ட் KMnO4 இன் வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிறத்தால் குறிக்கப்படுகிறது (0.004 M டைட்ரான்ட் கரைசலின் ஒரு துளி 100 மில்லி கரைசலுக்கு குறிப்பிடத்தக்க நிறத்தை அளிக்கிறது). எனவே, டைட்ரேட்டட் தீர்வு நிறமற்றதாக இருந்தால், நேரடி டைட்ரேஷனின் போது அதிகப்படியான டைட்ரான்ட் KMnO4 இன் வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிறத்தின் தோற்றம் அல்லது தலைகீழ் டைட்ரேஷனின் போது நிறம் காணாமல் போவதன் மூலம் சமநிலைப் புள்ளியின் சாதனையை தீர்மானிக்க முடியும். வண்ண தீர்வுகளை பகுப்பாய்வு செய்யும் போது, காட்டி ஃபெரோயின் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.

பெர்மாங்கனடோமெட்ரிக் முறையின் நன்மைகள் பின்வருமாறு:

1. எந்த சூழலிலும் (அமில, நடுநிலை, கார) KMnO4 தீர்வுடன் டைட்ரேஷனின் சாத்தியம்.

2. பலவீனமான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களுடன் வினைபுரியாத பல பொருட்களின் உறுதிப்பாட்டிற்கு அமில ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலின் பொருந்தக்கூடிய தன்மை.

பட்டியலிடப்பட்ட நன்மைகளுடன், பெர்மாங்கனடோமெட்ரி முறை பல குறைபாடுகளைக் கொண்டுள்ளது:

1. டைட்ரான்ட் KMnO4 இரண்டாம் நிலைத் தரமாகத் தயாரிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் ஆரம்ப வினைப்பொருள் - பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் - இரசாயனத் தூய்மையான நிலையில் பெறுவது கடினம்.

2. MnO4-ஐ உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் (pH, வெப்பநிலை, முதலியன) சாத்தியமாகும்.

4.2 விண்ணப்பம்முறை

1. குறைக்கும் முகவர்களின் வரையறை. தீர்மானிக்கப்பட்ட குறைக்கும் முகவருக்கும் MnO4-க்கும் இடையிலான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை விரைவாக நடந்தால், டைட்ரேஷன் நேரடி வழியில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஆக்சலேட்டுகள், நைட்ரைட்டுகள், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, இரும்பு (II), ஃபெரோசயனைடுகள், ஆர்சனஸ் அமிலம் போன்றவை இவ்வாறு தீர்மானிக்கப்படுகின்றன:

H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

54- + MnO4- + 8H+ = 53- + 2Mn2+ + 4H2O

AsIII + 2MnO4- + 16H+ = 5AsV + 2 Mn2+ + 8H2O

5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O

2. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் தீர்மானம். அதிகப்படியான நிலையான குறைக்கும் முகவர் கரைசலைச் சேர்க்கவும், பின்னர் மீதியை KMnO4 கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யவும் (பின் டைட்ரேஷன் முறை). எடுத்துக்காட்டாக, குரோமேட்டுகள், பெர்சல்பேட்டுகள், குளோரைட்டுகள், குளோரேட்டுகள் மற்றும் பிற ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களை பெர்மாங்கனோமெட்ரிக் முறையின் மூலம் முதலில் நிலையான Fe2+ கரைசலை அதிகமாகக் கொண்டு சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும்.

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + (Fe2+) - அதிகப்படியான-

Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - மீதமுள்ள

3. ரெடாக்ஸ் பண்புகள் இல்லாத பொருட்களின் நிர்ணயம் மறைமுகமாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, மாற்று டைட்ரேஷன் மூலம். இதைச் செய்ய, தீர்மானிக்கப்பட வேண்டிய கூறு குறைக்கும் அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளுடன் ஒரு கலவை வடிவமாக மாற்றப்படுகிறது, பின்னர் டைட்ரேஷன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம், துத்தநாகம், காட்மியம், நிக்கல், கோபால்ட் ஆகியவற்றின் அயனிகள் மோசமாக கரையக்கூடிய ஆக்சலேட்டுகளின் வடிவத்தில் துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன:

M2+ + C2O4- = vMC2O4

வீழ்படிவு கரைசலில் இருந்து பிரிக்கப்பட்டு, H2SO4 இல் கழுவப்பட்டு கரைக்கப்படுகிறது:

MC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + MSO4

பின்னர் H2C2O4 (மாற்று) KMnO4 தீர்வுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது:

2MnO4- + 5С2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O

4. கரிம சேர்மங்களை தீர்மானித்தல். MnO4- உடன் கரிம சேர்மங்களின் எதிர்வினைகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் அவற்றின் குறைந்த விகிதம் ஆகும். ஒரு மறைமுக முறை பயன்படுத்தப்பட்டால் தீர்மானம் சாத்தியமாகும்: பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கலவையானது வலுவான கார பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் அதிகப்படியான முன் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது மற்றும் எதிர்வினை தேவையான காலத்திற்கு தொடர அனுமதிக்கப்படுகிறது. பெர்மாங்கனேட் எச்சம் சோடியம் ஆக்சலேட் கரைசலில் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது:

C3H5(OH)3 + 14MnO4- + 20OH- = 3CO32- + 14MnO42- + 14H2O +

(MnO4-), அதிகப்படியான எச்சம்

2MnO4- + 5С2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O மீதம்

ஆக்ஸிஜனேற்ற குறைப்பு டைட்ரிமெட்ரிக்

5. சாரம்மற்றும்வகைப்பாடுமழைப்பொழிவுமுறைகள்

மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் முறைகள் என்பது டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முறைகள் ஆகும், அவை தீர்மானிக்கப்படும் பொருட்களுடன் வீழ்படிவுகளை உருவாக்கும் டைட்ரான்ட்களைப் பயன்படுத்துகின்றன.

எதிர்வினைகள் மற்றும் பகுப்பாய்வுகளுக்கான தேவைகள்:

1. தீர்மானிக்கப்படும் பொருள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியதாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகளில் செயலில் இருக்கும் அயனிகளை உருவாக்க வேண்டும்.

2. எதிர்வினையில் பெறப்பட்ட வீழ்படிவு நடைமுறையில் கரையாததாக இருக்க வேண்டும் (PR< 10 -8 ? - 10 , S < 10 -5).

3. டைட்ரேஷன் முடிவுகள் உறிஞ்சுதல் நிகழ்வுகளால் சிதைக்கப்படக்கூடாது (இணை மழை).

4. மழைப்பொழிவு மிக விரைவாக நிகழ வேண்டும் (அதாவது, சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் தீர்வுகள் உருவாகக்கூடாது).

5. சமமான புள்ளியை சரிசெய்வது சாத்தியமாக இருக்க வேண்டும்.

பயன்படுத்தப்படும் டைட்ரான்ட்களைப் பொறுத்து மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் முறைகளின் வகைப்பாடு:

அர்ஜென்டோமெட்ரி (AgNO 3 டைட்ரான்ட்);

மெர்குரோமெட்ரி (Hg 2 (NO 3) 2 டைட்ரான்ட்);

தியோசயனடோமெட்ரி (NH 4 SCN டைட்ரான்ட்);

சல்படோமெட்ரி (டைட்ரான்ட்கள் H 2 SO 4, BaCl 2);

குரோமடோமெட்ரி (டைட்ரான்ட் K 2 CrO 4);

ஹெக்ஸாசியனோஃபெராடோமெட்ரி (கே 4 டைட்ரான்ட்).

6. வளைவுகள்அளவிடுமற்றும்அவர்களதுபகுப்பாய்வு

டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் கட்டுமானமானது கரைதிறன் உற்பத்தியின் விதியின் படி கணக்கீடுகளின் அடிப்படையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் அதன்படி.

டைட்ரேஷன் வளைவு ஆயத்தொகுப்புகளில் திட்டமிடப்பட்டுள்ளது, இது சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரான்ட்டின் அளவைப் பொறுத்து தீர்மானிக்கப்படும் அயனியின் செறிவு மாற்றத்தைக் காட்டுகிறது.

வளைவில் பெரிய டைட்ரேஷன் ஜம்ப், பொருத்தமான குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கான அதிக சாத்தியக்கூறுகள்.

மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் வளைவுகளில் தாவலின் அளவை பாதிக்கும் காரணிகள்:

1. டைட்ரான்ட் மற்றும் அயனியின் தீர்வுகளின் செறிவு தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அதிக செறிவு, டைட்ரேஷன் வளைவில் அதிக ஜம்ப்.

2. டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது உருவாகும் வீழ்படிவின் கரைதிறன் (குறைந்த கரைதிறன், அதிக டைட்ரேஷன் ஜம்ப்).

சிறிதளவு கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டின் கரைதிறன் மீது டைட்ரேஷன் ஜம்பின் அளவைச் சார்ந்திருத்தல்.

3. வெப்பநிலை

அதிக வெப்பநிலை, மழைப்பொழிவின் கரைதிறன் அதிகமாகும் மற்றும் டைட்ரேஷன் வளைவில் சிறிய ஜம்ப். டைட்ரேஷன் அறை வெப்பநிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

4. கரைசலின் அயனி வலிமை

விளைவு ஒப்பீட்டளவில் சிறியது, ஏனெனில் கரைசலின் அயனி வலிமை, மற்ற காரணிகளுடன் ஒப்பிடுகையில், வீழ்படிவின் கரைதிறனை மிகவும் மாற்றாது; இருப்பினும், கரைசலின் அதிக அயனி வலிமை, அதிக கரைதிறன் மற்றும் சிறிய டைட்ரேஷன் ஜம்ப்.

7. அர்ஜென்டோமெட்ரி

அர்ஜென்டோமெட்ரி என்பது மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் ஒரு முறையாகும், இது மோசமாக கரையக்கூடிய அர்ஜென்டம் உப்புகளின் உருவாக்கம் எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

X - + Ag + = AgХ,

இதில் X - = Cl - , Br - , I - , CN - , SCN - போன்றவை.

டைட்ரான்ட்: AgNO 3 - இரண்டாம் நிலை நிலையான தீர்வு.

தரநிலைப்படுத்தல்: சோடியம் குளோரைடு NaCl இன் முதன்மை நிலையான தீர்வுக்கு:

தரப்படுத்தலுக்கான காட்டி 5% பொட்டாசியம் குரோமேட் K 2 CrO 4 ஆகும். அர்ஜென்டம் குரோமேட்டின் பழுப்பு-சிவப்பு படிவு தோன்றும் வரை டைட்ரேஷன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

டைட்ரேஷன் முறை மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் காட்டி ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, அர்ஜென்டோமெட்ரி முறைகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

காட்டி-இலவசம்: - கே-லுசாக் முறை (சமமான கொந்தளிப்பு முறை)

ஞானம் அடையும் முறை

காட்டி: - மோர் முறை

ஃபைன்ஸ் - பிஷ்ஷர் - கோடகோவ் முறை

வோல்ஹார்ட் முறை

மோர் முறை

டைட்ரான்ட்: AgNO 3 - நொடி. வகுப்பு. தீர்வு.

AgNO 3 + NaCl = AgCl? + நானோ3

காட்டி 5% பொட்டாசியம் குரோமேட் K 2 CrO 4 (பழுப்பு-சிவப்பு அர்ஜென்டம் குரோமேட் தோன்றும் வரை):

2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 ? + 2KNO 3

தீர்மானிக்கப்பட்ட பொருட்கள்: Cl - குளோரைடுகள், Br - புரோமைடுகள்.

சூழல்: pH~ 6.5-10.3.

பயன்பாடு: மருத்துவப் பொருட்களின் பொருளில் சோடியம் குளோரைடு, பொட்டாசியம் குளோரைடு, சோடியம் புரோமைடு, பொட்டாசியம் புரோமைடு ஆகியவற்றின் அளவு நிர்ணயம்.

பயன்பாட்டின் வரம்புகள்:

1. நீங்கள் அமிலக் கரைசல்களை டைட்ரேட் செய்ய முடியாது:

2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O

2. அம்மோனியா மற்றும் பிற அயனிகள் முன்னிலையில் டைட்ரேட் செய்ய இயலாது, சிக்கலான எதிர்வினைகளில் அர்ஜென்டம் அயனிகளுக்கு தசைநார்களாக செயல்படக்கூடிய மூலக்கூறுகள்.

3. பல கேஷன்கள் (Ba 2+, Pb 2+, முதலியன) முன்னிலையில் டைட்ரேட் செய்வது சாத்தியமற்றது, இது குரோமேட் அயனிகள் CrO 4 2- உடன் வண்ண படிவுகளை உருவாக்குகிறது.

4. CrO 4 2- குரோமேட் அயனிகளுடன் வினைபுரியும் குறைக்கும் முகவர்களின் முன்னிலையில் நீங்கள் டைட்ரேட் செய்ய முடியாது, அவற்றை Cr 3+ அயனிகளாக மாற்றுகிறது.

5. பல அயனிகள் (PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-, S 2-, முதலியன) முன்னிலையில் டைட்ரேட் செய்வது சாத்தியமற்றது, இது அர்ஜெண்டம் அயனிகளுடன் வண்ண ஆர்ஜெண்டம் படிவுகளை உருவாக்குகிறது.

ஃபைன்ஸ்-ஃபிஷர்-கோடகோவ் முறை

டைட்ரான்ட்: AgNO 3 - நொடி. வகுப்பு. தீர்வு

முதல் தரநிலைப்படுத்தல் வகுப்பு. குழாய் மூலம் சோடியம் குளோரைடு NaCl தீர்வு:

AgNO 3 + NaCl = AgCl? + நானோ3

தரப்படுத்தலுக்கான காட்டி பொட்டாசியம் குரோமேட்டின் 5% தீர்வு K 2 CrO 4 (அர்ஜென்டம் குரோமேட்டின் பழுப்பு-சிவப்பு படிவு தோன்றும் வரை):

2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 ? + 2KNO 3

நடுத்தரம்: குளோரைடுகளை நிர்ணயிக்கும் போது pH ~ 6.5-10.3 மற்றும் புரோமைடுகள் மற்றும் அயோடைடுகளை நிர்ணயிக்கும் போது pH ~ 2.0-10.3.

முறை குறிகாட்டிகள்:

குளோரைடுகளை நிர்ணயிப்பதில் ஃப்ளோரசெசின்;

புரோமைடுகள் மற்றும் அயோடைடுகளை தீர்மானிப்பதில் ஈசின்.

குறிகாட்டிகளின் செயல்பாட்டின் வழிமுறை: உறிஞ்சுதல். உறிஞ்சுதல் குறிகாட்டிகள் குறிகாட்டிகள் ஆகும், அதன் உறிஞ்சுதல் அல்லது வண்டல் உறிஞ்சுதல் T.E இல் நிற மாற்றத்துடன் சேர்ந்துள்ளது. அல்லது அதன் அருகில்.

AgNO 3 + NaCl = AgCl? + நானோ3

HInd x H + + Ind - .

டைட்ரேஷன் நிபந்தனைகள்:

1. தீர்வுகளின் அமிலத்தன்மை

2. எதிர்வினை தீர்வுகளின் செறிவு

3. கரைசலில் இருக்கும் குறிகாட்டிகள் மற்றும் அயனிகளின் உறிஞ்சுதல் திறனை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது.

4. t.e அருகில் டைட்ரேஷன் மெதுவாக செய்யப்பட வேண்டும்

5. உறிஞ்சுதல் குறிகாட்டிகளுடன் டைட்ரேஷன் பரவலான ஒளியில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

பயன்பாடு: குளோரைடுகள், புரோமைடுகள், அயோடைடுகள், தியோசயனேட்ஸ், சயனைடுகள் ஆகியவற்றின் அளவு நிர்ணயம்.

வோல்ஹார்ட் முறை

டைட்ரான்ட்கள்: AgNO 3, அம்மோனியம் அல்லது பொட்டாசியம் தியோசயனேட் NH 4 SCN, KSCN - இரண்டாம் நிலை நிலையான தீர்வுகள்.

முதலாவதாக AgNO 3 இன் தரநிலைப்படுத்தல் வகுப்பு. குழாய் மூலம் NaCl தீர்வு:

AgNO 3 + NaCl = AgCl? + நானோ3

AgNO 3 ஐ தரப்படுத்துவதற்கான காட்டி பொட்டாசியம் குரோமேட்டின் 5% தீர்வு K 2 CrO 4 ஆகும் (அர்ஜென்டம் குரோமேட்டின் பழுப்பு-சிவப்பு படிவு தோன்றும் வரை):

2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 + 2KNO 3

AgNO 3 இன் நிலையான தீர்வுக்கான NH 4 SCN, KSCN இன் தரப்படுத்தல்:

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

அம்மோனியம் அல்லது பொட்டாசியம் தியோசயனேட்டைத் தரப்படுத்துவதற்கான காட்டி ஃபெரம் (III) உப்புகள் (உதாரணமாக, நைட்ரேட் அமிலத்தின் முன்னிலையில் NH 4 Fe(SO 4) 2 12H 2 O):

Fe 3+ + SCN - = 2+

மங்கலான இளஞ்சிவப்பு நிறம் தோன்றும் வரை டைட்ரேட் செய்யவும்.

நடுத்தர: நைட்ரேட் அமிலம்.

முறை குறிகாட்டிகள்: நைட்ரேட் அமிலத்தின் முன்னிலையில் ஃபெரம் உப்புகள் (III) NH 4 Fe(SO 4) 2 ?12H 2 O.

தீர்மானிக்கப்பட்ட பொருட்கள்: ஹாலைடு அயனிகள், சயனைடுகள், தியோசயனேட்டுகள், சல்பைடுகள், கார்பனேட்டுகள், குரோமேட்டுகள், ஆக்சலேட்டுகள், ஆர்சனேட்டுகள் போன்றவை.

Hal - + Ag + (அதிகப்படியான) = AgHal

Ag + (எச்சம்) + SCN - = AgSCN,

மற்றும் சமமான புள்ளிக்குப் பிறகு:

Fe 3+ + SCN - = 2+

(இளஞ்சிவப்பு-சிவப்பு நிறம்)

அயோடைடுகளை நிர்ணயிக்கும் போது, இணையான எதிர்விளைவுகளைத் தவிர்க்க டைட்ரேஷனின் முடிவில் காட்டி சேர்க்கப்படுகிறது:

2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2

வோல்ஹார்ட் முறையின் நன்மைகள் - டைட்ரேஷன் சாத்தியம்:

மிகவும் அமிலக் கரைசல்களில்;

மோர் முறையின் மூலம் தீர்மானிப்பதில் குறுக்கிடும் பல கேஷன்களின் முன்னிலையில் (பேரியம், பிளம்பம் கேஷன்ஸ் போன்றவை, இது குரோமேட்டுகளின் வண்ண படிவுகளை உருவாக்கியது).

8. மெர்குரோமெட்ரி

மெர்குரோமெட்ரி என்பது மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் ஒரு முறையாகும், இது பாதரச உப்புகள் (I) Hg 2 2+ உருவாவதற்கான எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அவை வீழ்படிவினால் குறைவாக கரையக்கூடியவை:

2Cl - + Hg 2 2+ = Hg 2 Cl 2 Ї PR = 1.3H10 -18

2I - + Hg 2 2+ = Hg 2 I 2 Ї PR = 4.5 H10 -29

டைட்ரான்ட்: இரண்டாவது. வகுப்பு. Hg 2 (NO 3) 2 தீர்வு.

தரநிலைப்படுத்தல்: ஒரு நிலையான NaCl தீர்வுக்கு:

Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 Ї + 2NaNO 3

குறிகாட்டிகள்: 1) ஃபெரம் (III) தியோசயனேட்டின் தீர்வு (சிவப்பு முதல் நிறமாற்றம்)

2Fe(SCN) 2+ + Hg 2 2+ = Hg 2 (SCN) 2 Ї + 2Fe 3+ ;

டிஃபெனில்கார்பசோனின் 1-2% ஆல்கஹால் கரைசல் (நீல நிறம் தோன்றும் வரை).

குறிகாட்டியை டைட்ரேட் செய்வதற்கு செலவழிக்கப்பட்ட டைட்ரான்ட்டின் அளவைக் கணக்கிட, "குருட்டு மாதிரி"யை டைட்ரேட் செய்யவும்:

2) குறிகாட்டியானது டைட்ரேஷனின் முடிவிற்கு முன்பே சேர்க்கப்படும், ஏனெனில் அது முதலில் சேர்க்கப்பட்டால், அது டைட்ரேஷன் முடிவதற்கு முன்பே இருக்கலாம். பாதரசத்தின் diphenylcarbazide (II) உருவாகிறது மற்றும் ஹாலைடு டைட்ரேட் செய்யப்படுவதை விட விரைவில் நீல நிறத்தை அளிக்கிறது.

தீர்மானிக்கப்பட்ட பொருட்கள்: குளோரைடுகள் மற்றும் அயோடைடுகள்.

நடுத்தர: மிகவும் அமிலத்தன்மை (5 mol/l H + அயனிகள் வரை இருக்கலாம்).

குறைபாடு: பாதரசம் (I) உப்புகள் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை.

9. சல்பேடோமெட்ரி

சல்பாடோமெட்ரி என்பது மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் ஒரு முறையாகும், இது சிறிதளவு கரையக்கூடிய உப்புகளை உருவாக்கும் எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது - சல்பேட்டுகள்.

சில நேரங்களில் பாரிமெட்ரி வேறுபடுத்தப்படுகிறது - மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் முறை, இது கரையாத பேரியம் உப்புகளை உருவாக்கும் எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

இந்த முறை பேரியம் சல்பேட் வீழ்படிவு உருவாக்கும் எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Ї

வரையறுக்கப்பட்டது டைட்ரான்ட் பொருள்

டைட்ரான்ட்கள்: இரண்டாவது. வகுப்பு. H 2 SO 4, Ba(NO 3) 2, BaCl 2 இன் தீர்வுகள்.

தரநிலைப்படுத்தல்: Na 2 B 4 O 7 இல் H 2 SO 4 இன் தீர்வு அல்லது மீதில் ஆரஞ்சு உடன் Na 2 CO 3; Ba(NO 3) 2 மற்றும் BaCl 2 by H 2 SO 4 உடன் நைட்ரோக்ரோமாசோ அல்லது ஆர்த்தனைல் ஏ.

குறிகாட்டிகள்: மெட்டாலோக்ரோமிக் குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (உலோக அயனிகளின் முன்னிலையில் அவற்றின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன) - நைட்ரோக்ரோமசோ (ஆர்தானைல் சி), ஆர்த்தனைல் ஏ. இந்த குறிகாட்டிகள் கரைசலில் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலும், பேரியம் கேஷன்களின் முன்னிலையில் ஊதா நிறத்திலும் இருக்கும்.

நேரடி டைட்ரேஷனில் தீர்மானிக்கப்பட்ட பொருட்கள்:

சல்பேட் அமிலம் - பேரியம் உள்ளடக்கம்;

பேரியம் குளோரைடு அல்லது பேரியம் நைட்ரேட் - சல்பேட் உள்ளடக்கம்.

முடிவுரை

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளில், ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் பரவலாக உள்ளது; இந்த முறையின் பயன்பாட்டின் நோக்கம் அமில-அடிப்படை அல்லது சிக்கலான முறைகளை விட விரிவானது. பல்வேறு வகையான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் காரணமாக, இந்த முறையானது, ரெடாக்ஸ் பண்புகளை நேரடியாக வெளிப்படுத்தாதவை உட்பட, பல்வேறு பொருட்களை அதிக எண்ணிக்கையில் தீர்மானிக்க உதவுகிறது.

நீர் மற்றும் மண்ணின் மொத்த ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை தீர்மானிக்க பெர்மாங்கனடோமெட்ரி பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், அனைத்து கரிம கூறுகளும் (மண்ணின் ஹ்யூமிக் அமிலங்கள் மற்றும் இயற்கை நீர் உட்பட) ஒரு அமில சூழலில் MnO4-ion உடன் வினைபுரிகின்றன. டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் KMnO4 க்கு சமமான மில்லிமோல்களின் எண்ணிக்கை ஆக்சிஜனேற்றத்தின் சிறப்பியல்பு (பர்மாங்கனேட்டுக்கு).

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட கரிம சேர்மங்களின் (ஆல்டிஹைடுகள், கீட்டோன்கள், ஆல்கஹால்கள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்: ஆக்சாலிக், டார்டாரிக், சிட்ரிக், மாலிக் மற்றும் ஹைட்ராசோ குழுக்கள்) பகுப்பாய்வுக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உணவுத் தொழிலில், உணவுப் பொருட்கள் மற்றும் மூலப் பொருட்களில் உள்ள சர்க்கரை அளவையும், தொத்திறைச்சியில் உள்ள நைட்ரைட் உள்ளடக்கத்தையும் தீர்மானிக்க பெர்மாங்கனடோமெட்ரியைப் பயன்படுத்தலாம்.

உலோகவியல் துறையில், உப்புகள், உலோகக்கலவைகள், உலோகங்கள், தாதுக்கள் மற்றும் சிலிக்கேட்டுகளில் இரும்பு உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க பெர்மாங்கனடோமெட்ரி முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பட்டியல்இலக்கியம்

1. பகுப்பாய்வு வேதியியல். பகுப்பாய்வு இரசாயன முறைகள் / எட். ஓ.எம். பெட்ருகினா. எம்.: வேதியியல், 1992, 400 ப.

2. வாசிலீவ் வி.பி. பகுப்பாய்வு வேதியியல். 2 மணி நேரத்தில். பகுதி 1. கிராவிமெட்ரிக் மற்றும் டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள். எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 1989, 320 பக்.

3. பகுப்பாய்வு வேதியியலின் அடிப்படைகள். 2 புத்தகங்களில். நூல் 2. இரசாயன பகுப்பாய்வு முறைகள் / எட். யு.ஏ. ஜோலோடோவா. எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 2000, 494 பக்.

Allbest.ru இல் வெளியிடப்பட்டது

...

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் தனித்துவமான அம்சங்கள். நிலையான ஹைட்ரஜன் மின்முனையின் வரைபடம். நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு. கோட்பாட்டு டைட்ரேஷன் வளைவுகள். சமமான புள்ளியை தீர்மானித்தல். ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள், பெர்மாங்கனடோமெட்ரி.

பாடநெறி வேலை, 05/06/2011 சேர்க்கப்பட்டது

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகளின் வகைப்பாடு. ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் குறிகாட்டிகள். பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, அயோடோமெட்ரி மற்றும் டைக்ரோமடோமெட்ரி. ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் வண்ணம். சமமான புள்ளியை சரிசெய்தல்.

சுருக்கம், 02/23/2011 சேர்க்கப்பட்டது

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகளின் அம்சங்கள். எதிர்வினைகளுக்கான அடிப்படைத் தேவைகள், சமநிலை மாறிலி. ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் வகைகளின் சிறப்பியல்புகள், அதன் குறிகாட்டிகள் மற்றும் வளைவுகள். தீர்வுகளைத் தயாரித்தல் மற்றும் தரப்படுத்துதல்.

பாடநெறி வேலை, 12/25/2014 அன்று சேர்க்கப்பட்டது

டைட்ராமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் வகைப்பாடு. "நடுநிலைப்படுத்தல்" முறையின் சாராம்சம். வேலை தீர்வுகளைத் தயாரித்தல். புள்ளிகளின் கணக்கீடு மற்றும் அமில-அடிப்படை மற்றும் ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் கட்டுமானம். அயோடோமெட்ரியின் நன்மைகள் மற்றும் தீமைகள்.

பாடநெறி வேலை, 11/17/2013 சேர்க்கப்பட்டது

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகளின் வகைப்பாடு. எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள். குறிப்பிட்ட மற்றும் ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள். பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, அயோடோமெட்ரி, டைக்ரோமடோமெட்ரி ஆகியவற்றின் சாராம்சம். பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் கரைசல் தயாரித்தல்.

விளக்கக்காட்சி, 03/19/2015 சேர்க்கப்பட்டது

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறை: கருத்து மற்றும் உள்ளடக்கம், முக்கிய நிலைகள் மற்றும் செயல்படுத்தும் கொள்கைகள், தேவைகள், முக்கிய நிபந்தனைகள் மற்றும் பயன்பாட்டின் சாத்தியக்கூறுகள். தீர்வுகளின் pH கணக்கீடு. டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் கட்டுமானம். காட்டி மற்றும் அதன் பகுத்தறிவின் தேர்வு.

விளக்கக்காட்சி, 05/16/2014 சேர்க்கப்பட்டது

டைட்ராமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு கருத்து. ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன், அதன் வகைகள் மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகள். டைட்ரேஷன் வளைவு புள்ளிகளின் கணக்கீடு, சாத்தியங்கள், டைட்ரேஷன் வளைவின் கட்டுமானம். காட்டி தேர்வு, காட்டி டைட்ரேஷன் பிழைகள் கணக்கீடு.

பாடநெறி வேலை, 06/10/2012 சேர்க்கப்பட்டது

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை. ப்ரோமடோமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையின் கோட்பாடு. டைட்ரேஷன் நுட்பம். புரோமடோமெட்ரிக் முறையின் நன்மைகள் மற்றும் தீமைகள். பீனால்கள். ஃபீனால் தீர்மானித்தல். டைட்ரிமெட்ரிக் முறைகளில் பயன்படுத்தப்படும் இரசாயன எதிர்வினைகள்.

பாடநெறி வேலை, 03/26/2007 சேர்க்கப்பட்டது

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனின் வகைப்பாடு; நீர் மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தை தீர்மானிப்பதில், மருந்துப் பகுப்பாய்வில் அதன் பயன்பாடு. செரிமெட்ரியின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனைக் கருத்தில் கொள்ளுதல். சீரியம் சல்பேட்டுடன் இரும்பு உப்பின் டைட்ரேஷன்.

பாடநெறி வேலை, 09/12/2012 சேர்க்கப்பட்டது

பேரியம் குளோரைடில் படிகமயமாக்கலின் நீரை தீர்மானித்தல். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் வேலை தீர்வின் டைட்டரை அமைத்தல். அமில-அடிப்படை மற்றும் ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறை. தரமான பகுப்பாய்வு மூலம் கரைசலில் உள்ள அயனி உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்.

அறிவுத் தளத்தில் உங்கள் நல்ல படைப்பை அனுப்புவது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

அன்று வெளியிடப்பட்டது http://www.allbest.ru/

திட்டம்

1. மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் சாராம்சம்

2. அர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

3. தியோசயனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

4. மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் பயன்பாடு

4.1 வெள்ளி நைட்ரேட்டின் தரப்படுத்தப்பட்ட தீர்வு தயாரித்தல்

4.2 தரப்படுத்தப்பட்ட அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசல் தயாரித்தல்

4.3 வோல்ஹார்டின் படி ஒரு மாதிரியில் குளோரின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

4.4 ஒரு தொழில்நுட்ப தயாரிப்பில் சோடியம் டிரைகுளோரோஅசெட்டேட் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

1. மழைப்பொழிவின் சாரம்அளவிடு

முறையானது மோசமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் உருவாக்கம் எதிர்வினைகளின் அடிப்படையில் டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்களை ஒருங்கிணைக்கிறது. இந்த நோக்கங்களுக்காக சில நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்யும் சில எதிர்வினைகள் மட்டுமே பொருத்தமானவை. எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி கண்டிப்பாக தொடர வேண்டும் மற்றும் பக்க செயல்முறைகள் இல்லாமல். இதன் விளைவாக வரும் வீழ்படிவு நடைமுறையில் கரையாததாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் தீர்வுகளை உருவாக்காமல் மிக விரைவாக வெளியேற வேண்டும். கூடுதலாக, ஒரு குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியைத் தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம். இறுதியாக, உறிஞ்சுதலின் நிகழ்வுகள் (இணை-மழைப்பொழிவு) டைட்ரேஷனின் போது மிகவும் பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்பட வேண்டும், தீர்மானத்தின் முடிவு சிதைந்துவிடாது.

தனிப்பட்ட மழைப்பொழிவு முறைகளின் பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படும் தீர்வுகளின் பெயர்களிலிருந்து வருகின்றன. சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலைப் பயன்படுத்தும் முறை அர்ஜென்டோமெட்ரி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த முறை நடுநிலை அல்லது சற்று கார ஊடகத்தில் C1~ மற்றும் Br~ அயனிகளின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்கிறது. தியோசயனடோமெட்ரி அம்மோனியம் தியோசயனேட் NH 4 SCN (அல்லது பொட்டாசியம் KSCN) கரைசலைப் பயன்படுத்துவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது மற்றும் C1- மற்றும் Br~ ஆகியவற்றின் தடயங்களைத் தீர்மானிக்க உதவுகிறது, ஆனால் அதிக கார மற்றும் அமிலக் கரைசல்களில். தாதுக்கள் அல்லது உலோகக் கலவைகளில் உள்ள வெள்ளியின் உள்ளடக்கத்தைக் கண்டறியவும் இது பயன்படுகிறது.

ஆலசன்களை நிர்ணயிப்பதற்கான விலையுயர்ந்த அர்ஜென்டோமெட்ரிக் முறை படிப்படியாக மெர்குரோமெட்ரிக் முறையால் மாற்றப்படுகிறது. பிந்தையதில், பாதரசம் (I) நைட்ரேட் Hg 2 (NO 3) 2 கரைசல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அர்ஜென்டோமெட்ரிக் மற்றும் தியோசயனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்களை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம்.

2. அர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

இந்த முறையானது C1~ மற்றும் Br~ அயனிகளின் மழைப்பொழிவின் வினையின் அடிப்படையில் வெள்ளி கேஷன்களால் மோசமாக கரையக்கூடிய ஹலைடுகளை உருவாக்குகிறது:

Cl-+Ag+=AgClb Br^- + Ag+= AgBr

இந்த வழக்கில், வெள்ளி நைட்ரேட்டின் தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெள்ளி உள்ளடக்கத்திற்காக ஒரு பொருள் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டால், சோடியம் (அல்லது பொட்டாசியம்) குளோரைட்டின் தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் தீர்வு மருந்து

அர்ஜென்டோமெட்ரி முறையைப் புரிந்துகொள்வதற்கு டைட்ரேஷன் வளைவுகள் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. உதாரணமாக, 10.00 மில்லி 0.1 N இன் டைட்ரேஷனைக் கவனியுங்கள். சோடியம் குளோரைடு கரைசல் 0.1 என். வெள்ளி நைட்ரைட்டின் தீர்வு (தீர்வின் அளவு மாற்றங்களை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல்).

டைட்ரேஷன் தொடங்கும் முன், கரைசலில் உள்ள குளோரைடு அயனிகளின் செறிவு சோடியம் குளோரைட்டின் மொத்த செறிவுக்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது 0.1 mol/l அல்லது = --lg lO-i = 1.

9.00 மிலி சில்வர் நைட்ரேட் கரைசலை சோடியம் குளோரைட்டின் டைட்ரேட்டட் கரைசலில் சேர்த்து, 90% குளோரைடு அயனிகள் படியும்போது, கரைசலில் அவற்றின் செறிவு 10 மடங்கு குறைந்து N0~ 2 mol/l க்கு சமமாக மாறும், மேலும் pCl சமமாக இருக்கும். 2. மதிப்பு nPAgci= IQ- 10 என்பதால், வெள்ளி அயனிகளின் செறிவு:

10-yu/[C1-] = Yu-Yu/10-2 = 10-8 M ol/l, OR pAg= -- lg = -- IglO-s = 8.

டைட்ரேஷன் வளைவை உருவாக்க மற்ற அனைத்து புள்ளிகளும் இதே முறையில் கணக்கிடப்படுகின்றன. சமமான புள்ளியில் pCl=pAg= = 5 (அட்டவணையைப் பார்க்கவும்).

10.00 மிலி 0.1 என் டைட்ரேஷனின் போது pC\ மற்றும் pAg இல் அட்டவணை மாற்றங்கள். சோடியம் குளோரைடு கரைசல் 0.1 என். வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு

AgNO 3 தீர்வு சேர்க்கப்பட்டது,


9.99 10.00 (சம. புள்ளி) 10.01	yu-4 yu-5 yu-6.	yu- 6 yu- 5 yu-*

ஆர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனின் போது ஜம்ப் இடைவெளி தீர்வுகளின் செறிவு மற்றும் வீழ்படிவின் கரைதிறன் உற்பத்தியின் மதிப்பைப் பொறுத்தது. டைட்ரேஷனின் விளைவாக பெறப்பட்ட சேர்மத்தின் PR மதிப்பு சிறியதாக இருந்தால், டைட்ரேஷன் வளைவில் உள்ள ஜம்ப் இடைவெளி அதிகமாகும் மற்றும் ஒரு குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியைப் பதிவு செய்வது எளிதாகும்.

குளோரின் மிகவும் பொதுவான அர்ஜென்டோமெட்ரிக் நிர்ணயம் மோர் முறை ஆகும். அதன் சாராம்சம் வெள்ளை படிவு பழுப்பு நிறமாக மாறும் வரை பொட்டாசியம் குரோமேட்டுடன் வெள்ளி நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் திரவத்தின் நேரடி டைட்ரேஷனைக் கொண்டுள்ளது.

மோஹரின் முறையின் குறிகாட்டி - வெள்ளி நைட்ரேட்டுடன் K2CrO 4 கரைசல் வெள்ளி குரோமேட் Ag 2 CrO 4 இன் சிவப்பு வீழ்படிவை அளிக்கிறது, ஆனால் வீழ்படிவின் கரைதிறன் (0.65-10~ 4 E/l) வெள்ளியின் கரைதிறனை விட அதிகமாக உள்ளது. குளோரைடு (1.25X_X10~ 5 E/l ). எனவே, பொட்டாசியம் குரோமேட்டின் முன்னிலையில் சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலைக் கொண்டு டைட்ரேட் செய்யும் போது, அனைத்து குளோரைடு அயனிகளும் ஏற்கனவே படிந்திருக்கும் போது, அதிகப்படியான Ag+ அயனிகளைச் சேர்த்த பிறகுதான் வெள்ளி குரோமேட்டின் சிவப்பு படிவு தோன்றும். இந்த வழக்கில், சில்வர் நைட்ரேட்டின் தீர்வு எப்போதும் பகுப்பாய்வு செய்யப்படும் திரவத்தில் சேர்க்கப்படுகிறது, மாறாக நேர்மாறாக அல்ல.

அர்ஜென்டோமெட்ரியைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் மிகவும் குறைவாகவே உள்ளன. நடுநிலை அல்லது சற்று கார தீர்வுகளை (pH 7 முதல் 10 வரை) டைட்ரேட் செய்யும் போது மட்டுமே இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு அமில சூழலில், வெள்ளி குரோமேட் படிவு கரைகிறது.

வலுவான காரக் கரைசல்களில், கரையாத ஆக்சைடு Ag 2 O வெளியீட்டில் சில்வர் நைட்ரேட் சிதைகிறது. NH^ அயனியைக் கொண்ட கரைசல்களை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கும் இந்த முறை பொருத்தமற்றது, ஏனெனில் இந்த வழக்கில் Ag + cation உடன் அம்மோனியா வளாகம் + உருவாகிறது - பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டது. கரைசலில் Ba 2 +, Sr 2+, Pb 2+, Bi 2+ மற்றும் பொட்டாசியம் குரோமேட்டுடன் கூடிய பிற அயனிகள் இருக்கக்கூடாது. இருப்பினும், C1~ மற்றும் Br_ அயனிகளைக் கொண்ட நிறமற்ற தீர்வுகளை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கு அர்ஜென்டோமெட்ரி வசதியானது.

3. தியோசயனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

தியோசயனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் என்பது தியோசயனேட்டுகளுடன் கூடிய Ag+ (அல்லது Hgl+) அயனிகளின் மழைப்பொழிவை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

Ag+ + SCN- = AgSCN|

தீர்மானிக்க, NH 4 SCN (அல்லது KSCN) தீர்வு தேவை. தியோசயனேட் கரைசலுடன் நேரடி டைட்ரேஷன் மூலம் Ag+ அல்லது Hgi+ ஐ தீர்மானிக்கவும்.

வோல்ஹார்ட் முறை என்று அழைக்கப்படுவதைப் பயன்படுத்தி ஆலசன்களின் தியோசயனடோமெட்ரிக் நிர்ணயம் செய்யப்படுகிறது. அதன் சாராம்சத்தை வரைபடங்களில் வெளிப்படுத்தலாம்:

CI- + Ag+ (அதிகப்படியான) -* AgCI + Ag+ (எச்சம்), Ag+ (எச்சம்) + SCN~-> AgSCN

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், சில்வர் நைட்ரேட்டின் டைட்ரேட் கரைசலின் அதிகப்படியான அளவு C1~ கொண்ட திரவத்தில் சேர்க்கப்படுகிறது. பின்னர் AgNO 3 எச்சம் ஒரு தியோசயனேட் கரைசலுடன் பின் டைட்ரேட் செய்யப்பட்டு முடிவு கணக்கிடப்படுகிறது.

வோல்ஹார்ட் முறையின் குறிகாட்டியானது NH 4 Fe(SO 4) 2 - 12H 2 O இன் நிறைவுற்ற தீர்வாகும். டைட்ரேட்டட் திரவத்தில் Ag+ அயனிகள் இருக்கும்போது, சேர்க்கப்பட்ட SCN~ அயனிகள் AgSCN வீழ்படிவு வெளியீட்டுடன் தொடர்புடையது, ஆனால் Fe 3+ அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளாது. இருப்பினும், சமமான புள்ளிக்குப் பிறகு, NH 4 SCN (அல்லது KSCN) சிறிதளவு அதிகமாக இருந்தால், இரத்த-சிவப்பு 2 + மற்றும் + அயனிகள் உருவாகின்றன. இதற்கு நன்றி, சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்க முடியும்.

தியோசயனடோமெட்ரிக் தீர்மானங்கள் அர்ஜென்டோமெட்ரிக் ஒன்றை விட அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அமிலங்களின் இருப்பு வோல்ஹார்ட் முறையைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனில் தலையிடாது, மேலும் துல்லியமான முடிவுகளைப் பெறுவதற்கும் பங்களிக்கிறது, ஏனெனில் அமில சூழல் Fe உப்பின் நீராற்பகுப்பை அடக்குகிறது**. இந்த முறை C1~ அயனியை காரங்களில் மட்டுமல்ல, அமிலங்களிலும் தீர்மானிக்க உதவுகிறது. Ba 2 +, Pb 2 +, Bi 3 + மற்றும் வேறு சில அயனிகள் இருப்பதால் தீர்மானம் தடைபடாது. இருப்பினும், பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அல்லது பாதரச உப்புகள் இருந்தால், வோல்ஹார்ட் முறையைப் பயன்படுத்துவது சாத்தியமற்றது: ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் SCN- அயனியை அழிக்கின்றன, மேலும் பாதரச கேஷன் அதை துரிதப்படுத்துகிறது.

நைட்ரிக் அமிலத்துடன் டைட்ரேஷனுக்கு முன் அல்கலைன் சோதனை தீர்வு நடுநிலையானது, இல்லையெனில் காட்டியில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள Fe 3 + அயனிகள் இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடை விரைவுபடுத்தும்.

4. மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷனின் பயன்பாடுகள்

4.1 வெள்ளி நைட்ரேட்டின் தரப்படுத்தப்பட்ட தீர்வு தயாரித்தல்

வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலை தரநிலையாக்குவதற்கான முதன்மை தரநிலைகள் சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் குளோரைடுகள் ஆகும். சோடியம் குளோரைடு மற்றும் தோராயமாக 0.02 N இன் நிலையான கரைசலைத் தயாரிக்கவும். சில்வர் நைட்ரேட் கரைசல், இரண்டாவது கரைசலை முதல் தீர்வுக்கு தரப்படுத்தவும்.

ஒரு நிலையான சோடியம் குளோரைடு தீர்வு தயாரித்தல். சோடியம் குளோரைடு (அல்லது பொட்டாசியம் குளோரைடு) ஒரு தீர்வு இரசாயன தூய உப்பில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. சோடியம் குளோரைட்டின் சமமான நிறை அதன் மோலார் நிறைக்கு (58.45 கிராம்/மோல்) சமம். கோட்பாட்டளவில், 0.1 l 0.02 n தயார் செய்ய. தீர்வுக்கு 58.45-0.02-0.1 = 0.1169 கிராம் NaCl தேவைப்படுகிறது.

பகுப்பாய்வு சமநிலையில் தோராயமாக 0.12 கிராம் சோடியம் குளோரைட்டின் மாதிரியை எடுத்து, அதை 100 மில்லி அளவுள்ள குடுவைக்கு மாற்றி, கரைத்து, அளவை தண்ணீருடன் கொண்டு வந்து, நன்கு கலக்கவும். அசல் சோடியம் குளோரைடு கரைசலின் டைட்டர் மற்றும் இயல்பான செறிவைக் கணக்கிடவும்.

தயாரிப்பு: 100 மில்லி தோராயமாக 0.02 N. வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு. சில்வர் நைட்ரேட் ஒரு அரிதான மறுஉருவாக்கமாகும், மேலும் பொதுவாக அதன் கரைசல்கள் 0.05 N க்கு மேல் செறிவு இல்லை. இந்த வேலைக்கு 0.02 n மிகவும் பொருத்தமானது. தீர்வு.

ஆர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனின் போது, AgN0 3 இன் சமமான நிறை மோலார் வெகுஜனத்திற்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது 169.9 g/mol. எனவே, 0.1 l 0.02 n. கரைசலில் 169.9-0.02-0.1 = 0.3398 கிராம் AgNO 3 இருக்க வேண்டும். இருப்பினும், வணிக வெள்ளி நைட்ரேட்டில் எப்போதும் அசுத்தங்கள் இருப்பதால், இந்த மாதிரியை சரியாக எடுத்துக்கொள்வதில் அர்த்தமில்லை. டெக்னோகெமிக்கல் அளவில் தோராயமாக 0.34 - 0.35 கிராம் வெள்ளி நைட்ரேட்டை எடையுங்கள்; ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரில் கரைசலை 100 மில்லி அளவுள்ள குடுவையில் எடைபோட்டு, தண்ணீருடன் அளவை சரிசெய்து, கரைசலை குடுவையில் சேமித்து, கருப்பு காகிதத்தில் போர்த்தி, ஒரு இருண்ட கண்ணாடி குடுவையில் ஊற்றவும். வெள்ளி மற்றும் டைட்ரேஷனுக்கு தயார் செய்யவும். சோடியம் குளோரைடு கரைசலில் பைப்பெட்டை துவைத்து, 10.00 மில்லி கரைசலை கூம்பு வடிவ குடுவையில் மாற்றவும். பொட்டாசியம் குரோமேட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலில் 2 சொட்டுகளைச் சேர்த்து, கிளறும்போது சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யவும். சில்வர் நைட்ரேட்டின் ஒரு துளி அதிகமாக இருப்பதால், கலவையின் நிறம் மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து சிவப்பு நிறமாக மாறுவதை உறுதிசெய்யவும். டைட்ரேஷனை 2-3 முறை மீண்டும் செய்த பிறகு, குவிந்த அளவீடுகளின் சராசரியை எடுத்து, வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலின் சாதாரண செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்.

10.00 மில்லி 0.02097 n என்ற டைட்ரேஷனுக்கு என்று வைத்துக்கொள்வோம். சோடியம் குளோரைடு கரைசல், சராசரியாக 10.26 மில்லி வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசல் பயன்படுத்தப்பட்டது. பிறகு

A^ AgNOj. 10.26 = 0.02097. 10.00, AT AgNOs = 0.02097- 10.00/10.26 = 0.02043

மாதிரியில் C1~ இன் உள்ளடக்கத்தைக் கண்டறியும் நோக்கம் இருந்தால், கூடுதலாக, குளோரின் தொடர்பாக வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலின் டைட்டரைக் கணக்கிடவும்: T, - = 35.46-0.02043/1000 = 0.0007244 g/ml, “l அதாவது 1 மில்லி வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசல் 0.0007244 கிராம் டைட்ரேட்டட் குளோரின் உடன் ஒத்துள்ளது.

4.2 தரப்படுத்தப்பட்ட அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசல் தயாரித்தல்நான்

NH 4 SCN அல்லது KSCN இன் துல்லியமாக அறியப்பட்ட டைட்டரைக் கொண்டு ஒரு மாதிரியைக் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்க முடியாது, ஏனெனில் இந்த உப்புகள் மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும். எனவே, தோராயமான சாதாரண செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வு தயாரிக்கப்பட்டு, சில்வர் நைட்ரேட்டின் தரப்படுத்தப்பட்ட தீர்வுக்கு சரிசெய்யப்படுகிறது. காட்டி என்பது NH 4 Fe(SO 4) 2 - 12H 2 O இன் நிறைவுற்ற தீர்வாகும். Fe உப்பின் நீராற்பகுப்பைத் தடுக்க, 6 N குறிகாட்டியிலும், டைட்ரேஷனுக்கு முன் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலிலும் சேர்க்கப்படுகிறது. நைட்ரிக் அமிலம்.

தயாரிப்பு: 100 மில்லி தோராயமாக 0.05 N. அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசல். NH4SCN இன் சமமான நிறை அதன் மோலார் நிறைக்கு சமம், அதாவது 76.12 g/mol. எனவே, 0.1 l 0.05 n. கரைசலில் 76.12.0.05-0.1=0.3806 கிராம் NH 4 SCN இருக்க வேண்டும்.

பகுப்பாய்வு சமநிலையில் சுமார் 0.3-0.4 கிராம் மாதிரியை எடுத்து, அதை 100 மில்லி குடுவைக்கு மாற்றி, கரைத்து, கரைசலின் அளவை தண்ணீரில் கொண்டு வந்து கலக்கவும்.

வெள்ளி நைட்ரேட்டுடன் அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசலை தரநிலையாக்குதல். NH 4 SCN தீர்வுடன் டைட்ரேஷனுக்காக ஒரு ப்யூரெட்டை தயார் செய்யவும். சில்வர் நைட்ரேட் கரைசலைக் கொண்டு பைப்பெட்டை துவைத்து, அதில் 10.00 மில்லியை கூம்பு குடுவையில் அளவிடவும். 1 மில்லி NH 4 Fe(SO 4)2 கரைசல் (காட்டி) மற்றும் 3 மில்லி சேர்க்கவும். 6 என். நைட்ரிக் அமிலம். மெதுவாக, தொடர்ச்சியான குலுக்கலுடன், பியூரெட்டிலிருந்து NH 4 SCN கரைசலை ஊற்றவும். பிரவுன்-இளஞ்சிவப்பு நிறம் 2+ தோன்றிய பிறகு டைட்ரேஷனை நிறுத்துங்கள், இது தீவிரமான குலுக்கலுடன் மறைந்துவிடாது.

டைட்ரேஷனை 2-3 முறை செய்யவும், ஒன்றிணைந்த அளவீடுகளிலிருந்து சராசரியை எடுத்து NH 4 SCN இன் சாதாரண செறிவைக் கணக்கிடவும்.

10.00 மில்லி 0.02043 n என்ற டைட்ரேஷனுக்கு என்று வைத்துக்கொள்வோம். வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசல், சராசரியாக 4.10 மில்லி NH 4 SCN கரைசல் பயன்படுத்தப்பட்டது.

4.3 வரையறைஉள்ளடக்கம்வோல்ஹார்டின் படி மாதிரியில் குளோரின்

NH 4 SCN இன் கரைசலுடன் சில்வர் நைட்ரேட் எச்சத்தின் பின் டைட்ரேஷனால் வோல்ஹார்ட் ஆலஜன்கள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இருப்பினும், சில்வர் குளோரைடு மற்றும் அதிகப்படியான ஃபெரிக் தியோசயனேட் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினையைத் தடுக்க (அல்லது மெதுவாக) நடவடிக்கைகள் எடுக்கப்பட்டால் மட்டுமே துல்லியமான டைட்ரேஷன் இங்கே சாத்தியமாகும்:

3AgCI + Fe (SCN) 3 = SAgSCNJ + FeCl 3

அதில் முதலில் தோன்றும் நிறம் படிப்படியாக மறைந்துவிடும். அதிகப்படியான சில்வர் நைட்ரேட்டை NH 4 SCN கரைசலில் டைட்ரேட் செய்வதற்கு முன் AgCl வீழ்படிவை வடிகட்டுவது சிறந்தது. ஆனால் சில நேரங்களில், அதற்கு பதிலாக, சில கரிம திரவம் கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது, இது தண்ணீரில் கலக்கப்படவில்லை, மேலும், அதிகப்படியான நைட்ரேட்டிலிருந்து ApCl படிவுகளை தனிமைப்படுத்துகிறது.

தீர்மானிக்கும் முறை. சோடியம் குளோரைடு கொண்ட பகுப்பாய்வின் தீர்வுடன் ஒரு சோதனைக் குழாயை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். பொருளின் மாதிரியை 100 மில்லி வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் கரைத்து, கரைசலின் அளவை தண்ணீருடன் குறிக்கவும் (கரைசலில் குளோரைடு செறிவு 0.05 N க்கு மேல் இருக்கக்கூடாது).

10.00 மில்லி சோதனைக் கரைசலை ஒரு கூம்பு குடுவையில் பிபெட் செய்யவும், 6 N இன் 3 மில்லி சேர்க்கவும். நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் ப்யூரெட்டிலிருந்து அறியப்பட்ட அதிகப்படியான AgNO 3 கரைசலில் ஊற்றவும், எடுத்துக்காட்டாக 18.00 மி.லி. பின்னர் சில்வர் குளோரைடு படிவுகளை வடிகட்டவும். முந்தைய பத்தியில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளபடி மீதமுள்ள வெள்ளி நைட்ரேட்டை NH 4 SCN கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யவும். தீர்மானத்தை 2-3 முறை மீண்டும் செய்த பிறகு, சராசரியை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். சில்வர் குளோரைடு படிவு வடிகட்டப்பட்டிருந்தால், அதைக் கழுவி, கழுவும் தண்ணீரை வடிகட்டியில் சேர்க்க வேண்டும்.

மாதிரி எடை 0.2254 கிராம் என்று வைத்துக்கொள்வோம், பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலில் 10.00 மில்லிக்கு, 0.02043 N இன் 18.00 மில்லி சேர்க்கப்பட்டது. வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு. அதிகப்படியான அளவைக் குறைக்க, 5.78 மில்லி * 0.04982 N பயன்படுத்தப்பட்டது. NH 4 SCN தீர்வு.

முதலில், 0.02043 n என்ன தொகுதி என்பதைக் கணக்கிடுவோம். வெள்ளி நைட்ரேட்டின் கரைசல் 5.78 மில்லி 0.04982 N டைட்ரேஷனில் செலவிடப்படுகிறது. NH 4 SCN தீர்வு:

எனவே, 0.2043 N இன் 18.00 - 14.09 = 3.91 மில்லி C1~ அயனியை விரைவுபடுத்த பயன்படுத்தப்பட்டது. வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு. இங்கிருந்து சோடியம் குளோரைடு கரைசலின் சாதாரண செறிவைக் கண்டுபிடிப்பது எளிது.

குளோரின் சமமான நிறை 35.46 கிராம்/மோல்* என்பதால், மாதிரியில் உள்ள குளோரின் மொத்த நிறை:

772=0.007988-35.46-0.1 =0.02832 கிராம்.

0.2254 கிராம் C1-- 100%

x = 0.02832-100/0.2254 = 12.56%.:

0.02832 > C1 -- x%

Br~ மற்றும் I- அயனிகளின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க Volhard முறையும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், சில்வர் புரோமைடு அல்லது அயோடைட்டின் படிவுகளை வடிகட்ட வேண்டிய அவசியமில்லை. ஆனால் Fe 3 + அயன் அயோடைடுகளை இலவச அயோடினாக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். எனவே, அனைத்து I- அயனிகளும் சில்வர் நைட்ரேட்டால் வீழ்படிந்த பிறகு காட்டி சேர்க்கப்படுகிறது.

4.4 டிரிக்ல் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்ஓசோடியம் ரேஸ்டேட்| தொழில்நுட்ப தயாரிப்பில் (குளோரினுக்கு)

டெக்னிக்கல் சோடியம் ட்ரைக்ளோரோஅசெட்டேட் (TCA) என்பது தானியக் களைகளைக் கொல்லும் ஒரு களைக்கொல்லியாகும். இது ஒரு வெள்ளை அல்லது வெளிர் பழுப்பு நிற படிகப் பொருளாகும், இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. வோல்ஹார்டின் கூற்றுப்படி, கரிம குளோரைடு சேர்மங்களின் நிறை பகுதி முதலில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, பின்னர் குளோரின் அழிக்கப்பட்ட பிறகு. வேறுபாட்டிலிருந்து, சோடியம் ட்ரைக்ளோரோஅசெட்டேட் குளோரின் நிறை பின்னம் (%) காணப்படுகிறது.

குளோரின் கனிம சேர்மங்களின் நிறை பகுதியை (%) தீர்மானித்தல். மருந்தின் சரியான எடையுள்ள பகுதியை (2-2.5 கிராம்) 250 மில்லி வால்யூமெட்ரிக் குடுவையில் வைக்கவும், கரைத்து, கரைசலை தண்ணீருடன் குறிக்கு கொண்டு வந்து கலக்கவும். ஒரு கூம்பு குடுவையில் 10 மில்லி கரைசலை பைப்லெட் செய்து, 5-10 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தை சேர்க்கவும்.

ப்யூரெட்டிலிருந்து 5 அல்லது 10 மில்லி 0.05 N ஐ சேர்க்கவும். வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசல் மற்றும் அதிகப்படியானவற்றை 0.05 N உடன் டைட்ரேட் செய்யவும். NH 4 Fe(SO 4) 2 (காட்டி) முன்னிலையில் NH 4 SCN இன் தீர்வு.

சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கனிம சேர்மங்களின் குளோரின் (x) நிறை பகுதியை (%) கணக்கிடவும்

(V -- l/i) 0.001773-250x100

V என்பது சரியாக 0.05 N. பகுப்பாய்விற்கு எடுக்கப்பட்ட AgNO 3 தீர்வு; Vi -- தொகுதி சரியாக 0.05 N. NH 4 SCN தீர்வு, அதிகப்படியான AgNO 3 இன் டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது; t-சோடியம் டிரைகுளோரோஅசெட்டேட்டின் மாதிரி; 0.001773 -- குளோரின் நிறை 1 மில்லி 0.05 N உடன் தொடர்புடையது. AgNO தீர்வு. மொத்த குளோரின் நிறை பகுதியை (%) தீர்மானித்தல். முன்பு தயாரிக்கப்பட்ட 10 மில்லி கரைசலை ஒரு கூம்பு குடுவையில் எடுத்து, NaOH 30% மற்றும் 50 மில்லி தண்ணீரின் வெகுஜன பகுதியுடன் 10 மில்லி கரைசலை சேர்க்கவும். குடுவையை ஒரு ரிஃப்ளக்ஸ் மின்தேக்கியுடன் இணைத்து அதன் உள்ளடக்கங்களை 2 மணி நேரம் கொதிக்க வைக்கவும். திரவத்தை குளிர்விக்க அனுமதிக்கவும், கன்டென்சரை தண்ணீரில் துவைக்கவும், அதே குடுவையில் கழுவும் தண்ணீரை சேகரிக்கவும். கரைசலில் 20 மில்லி நீர்த்த (1:1) நைட்ரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து, ப்யூரெட்டிலிருந்து 30 மில்லி 0.05 N ஐ சேர்க்கவும். வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு. அதிகப்படியான வெள்ளி நைட்ரேட்டை 0.05 N ஆக டைட்ரேட் செய்யவும். NH 4 Fe(SO 4)2 முன்னிலையில் NH 4 SCN இன் தீர்வு. மேலே உள்ள சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி மொத்த குளோரின் (xi) நிறை பகுதியை (%) கணக்கிடவும். சோடியம் டிரைகுளோரோஅசெட்டேட்டின் நிறை பகுதியை (%) தயாரிப்பில் (x^) சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டறியவும்

x2 = (x1 -- x) (185.5/106.5),

இதில் 185.5 என்பது சோடியம் டிரைகுளோரோஅசெட்டேட்டின் மோலார் நிறை; 106.5 -- சோடியம் ட்ரைக்ளோரோஅசெட்டேட்டின் மோலார் நிறை உள்ள குளோரின் நிறை.

Allbest.ru இல் வெளியிடப்பட்டது

...

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறைகளின் சாராம்சம் மற்றும் வகைப்பாடு, குறிகாட்டிகளின் பயன்பாடு. காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரிக் டைட்ரேஷனின் அம்சங்கள். மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் முறைகளின் பகுப்பாய்வு. டைட்ரேஷன் முடிவுப் புள்ளியைக் கண்டறிதல். ஆர்கெனோமெட்ரி மற்றும் டைசியனோமெட்ரியின் கருத்து.

சோதனை, 02/23/2011 சேர்க்கப்பட்டது

அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் பலவீனமான தளத்தின் தீர்வுடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலின் டைட்ரேஷன் வளைவைக் கணக்கிடும் வரிசை. ஒரு டைட்ரேஷன் வளைவின் கட்டுமானம், சமமான புள்ளி மற்றும் நேரடி நடுநிலையை தீர்மானித்தல். ஒரு குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுத்து அதன் பிழையைக் கணக்கிடுதல்.

சோதனை, 01/03/2016 சேர்க்கப்பட்டது

நேரடி அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் மூலம் சோடியம் கார்பனேட் கரைசலில் உள்ள காரத்தன்மை கேரியர்களின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல். சமமான விதியின் கணித வெளிப்பாடு. ஒருங்கிணைந்த மற்றும் வேறுபட்ட பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் கட்டுமானம்.

ஆய்வக வேலை, 02/15/2012 சேர்க்கப்பட்டது

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் கருத்து மற்றும் வகைகள். சிக்கலான முகவர்கள் மற்றும் குறிகாட்டிகளின் பண்புகள். காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரிக் டைட்ரேஷனுக்கான டைட்ரேட்டட் தீர்வைத் தயாரித்தல். அலுமினியம், பிஸ்மத், ஈயம், மெக்னீசியம், துத்தநாகம் ஆகியவற்றைப் படிப்பதற்கான முறைகள்.

பாடநெறி வேலை, 01/13/2013 சேர்க்கப்பட்டது

பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் முறை. அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன். டைட்ரேஷன் முடிவுப் புள்ளியைத் தீர்மானித்தல். பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனை நடத்துவதற்கான முறை. பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன், பயன்படுத்தப்படும் கருவிகள் மற்றும் பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் செயலாக்கம்.

பாடநெறி வேலை, 06/24/2008 சேர்க்கப்பட்டது

விளக்கக்காட்சி, 03/19/2015 சேர்க்கப்பட்டது

தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட குறிகாட்டிகளுக்கான காட்டி பிழைகளின் கணக்கீடு, 0.05 M KOH தீர்வுடன் 25 மில்லி 0.05 M CH3COOH கரைசலின் டைட்ரேஷன் வளைவு. அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகள். டைட்ரேஷன் நிலைகள்: தொடக்கப் புள்ளி, புள்ளிக்கு முன் பகுதி மற்றும் சமமான புள்ளிக்குப் பின் பகுதி.

சோதனை, 12/18/2013 சேர்க்கப்பட்டது

பாடநெறி வேலை, 12/25/2014 அன்று சேர்க்கப்பட்டது

பாடநெறி வேலை, 06/10/2012 சேர்க்கப்பட்டது

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் வகைப்பாடு

பகுப்பாய்வு வேதியியல்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முறைகள், பொருட்களின் நிர்ணயம் மற்றும் டைட்ரேஷன் முறையின் அடிப்படையிலான இரசாயன எதிர்வினையின் தன்மைக்கு ஏற்ப வகைப்படுத்தலாம்.

அவற்றின் இயல்பால், டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகள் வெவ்வேறு வகைகளைச் சேர்ந்தவை - அயன் சேர்க்கை எதிர்வினைகள் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினைகள். இதற்கு இணங்க, டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்களை பின்வரும் முக்கிய முறைகளாகப் பிரிக்கலாம்: அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்) முறை, மழைப்பொழிவு மற்றும் சிக்கலான முறைகள், ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு முறை.

ஆசிட்-பேஸ் டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்) முறை. இதில் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் தொடர்பு அடிப்படையிலான வரையறைகள் அடங்கும், அதாவது. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளுக்கு:

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்) முறையானது கொடுக்கப்பட்ட கரைசலில் உள்ள அமிலங்கள் (அல்கலிமெட்ரி) அல்லது பேஸ்கள் (அமில அளவீடு), பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் பலவீனமான தளங்களின் உப்புகளின் அளவு மற்றும் இந்த உப்புகளுடன் வினைபுரியும் பொருட்கள் ஆகியவற்றை தீர்மானிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. . நீர் அல்லாத கரைப்பான்களின் பயன்பாடு (ஆல்கஹால், அசிட்டோன், முதலியன) இந்த முறையால் தீர்மானிக்கக்கூடிய பொருட்களின் வரம்பை விரிவுபடுத்துகிறது.

மழைப்பொழிவு மற்றும் சிக்கலான முறைகள். இது ஒரு குறிப்பிட்ட அயனியின் மழைப்பொழிவின் அடிப்படையிலான டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்களை உள்ளடக்கியது.

ஆக்சிஜனேற்றத்தின் முறைகள் - குறைப்பு (ரெடாக்ஸிமெட்ரி). இந்த முறைகள் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. அவை வழக்கமாகப் பயன்படுத்தப்படும் டைட்ரேட்டட் ரீஜென்ட் கரைசலால் பெயரிடப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, இது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO4 உடன் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது;

அயோடோமெட்ரி, இது அயோடினுடன் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது அல்லது I-அயனிகளுடன் குறைக்கிறது;

பைக்ரோமடோமெட்ரி, இது பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் K2Cr2O7 உடன் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது;

புரோமடோமெட்ரி, இது பொட்டாசியம் புரோமேட் KBrO3 உடன் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது.

ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு முறைகளில் செரிமெட்ரி (Ce4+ அயனிகளுடன் ஆக்சிஜனேற்றம்), வனடாடோமெட்ரி (VO3 அயனிகளுடன் ஆக்சிஜனேற்றம்), டைட்டானோமெட்ரி (T13+ அயனிகளுடன் குறைப்பு) ஆகியவையும் அடங்கும். டைட்ரேஷன் முறையின்படி, பின்வரும் முறைகள் வேறுபடுகின்றன.

நேரடி டைட்ரேஷன் முறை. இந்த வழக்கில், தீர்மானிக்கப்படும் அயனியானது மறுஉருவாக்க தீர்வுடன் (அல்லது நேர்மாறாக) டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

மாற்று முறை. ஒரு காரணத்திற்காக அல்லது இன்னொரு காரணத்திற்காக, சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்க கடினமாக இருக்கும்போது இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, நிலையற்ற பொருட்களுடன் பணிபுரியும் போது, முதலியன.

பின் டைட்ரேஷன் முறை (எச்சம் டைட்ரேஷன்). பொருத்தமான காட்டி இல்லாதபோது அல்லது முக்கிய எதிர்வினை மிக விரைவாக தொடராதபோது இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, CaCO3 ஐத் தீர்மானிக்க, பொருளின் மாதிரியானது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் டைட்ரேட்டட் கரைசலை அதிகமாகக் கொண்டு சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது:

அதைத் தீர்மானிக்க எந்த முறை பயன்படுத்தப்பட்டாலும், அது எப்போதும் கருதப்படுகிறது:

1) ஒன்று அல்லது இரண்டு எதிர்வினை தீர்வுகளின் தொகுதிகளின் துல்லியமான அளவீடு;

2) டைட்ரேஷன் மேற்கொள்ளப்படும் டைட்ரேட்டட் தீர்வு இருப்பது;

3) பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் கணக்கீடு.

இதற்கு இணங்க, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் தனிப்பட்ட முறைகளைக் கருத்தில் கொள்வதற்கு முன், தொகுதிகளை அளவிடுதல், செறிவுகளைக் கணக்கிடுதல் மற்றும் டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பது, அத்துடன் டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்களுக்கான கணக்கீடுகள் ஆகியவற்றில் கவனம் செலுத்துவோம்.

சமநிலை புள்ளி

சமமான புள்ளி (டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில்) என்பது, சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரான்ட்டின் சமமான எண்ணிக்கையானது மாதிரியில் உள்ள பகுப்பாய்வின் சமமான எண்ணிக்கைக்கு சமமானதாகவோ அல்லது சமமாகவோ இருக்கும்போது டைட்ரேஷன் புள்ளியாகும். சில சமயங்களில், பல சமநிலைப் புள்ளிகள் காணப்படுகின்றன, ஒன்றன் பின் ஒன்றாக, எடுத்துக்காட்டாக, பாலிபாசிக் அமிலங்களை டைட்ரேட் செய்யும் போது அல்லது பல அயனிகள் இருக்கும் கரைசலை டைட்ரேட் செய்யும் போது.

டைட்ரேஷன் வளைவு வரைபடமானது சமமான புள்ளிகளுடன் தொடர்புடைய ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஊடுருவல் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளது.

டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளி (சமமான புள்ளியைப் போன்றது, ஆனால் ஒரே மாதிரியாக இல்லை) ஒரு வண்ண அளவீட்டு டைட்ரேஷனின் போது காட்டி நிறத்தை மாற்றும் தருணமாகக் கருதப்படுகிறது.

சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிப்பதற்கான முறைகள்

குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்துதல்

இவை இரசாயன செயல்முறைகள் காரணமாக அவற்றின் நிறத்தை மாற்றும் பொருட்கள். பினோல்ப்தலீன் போன்ற அமில-காரக் குறிகாட்டிகள் அவை காணப்படும் கரைசலின் pH ஐப் பொறுத்து நிறத்தை மாற்றும். ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள் கணினியின் திறனில் ஏற்பட்ட மாற்றத்தைத் தொடர்ந்து அவற்றின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன, இதனால் அவை ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. டைட்ரேஷன் தொடங்கும் முன், சோதனைக் கரைசலில் சில துளிகள் காட்டியைச் சேர்த்து, டைட்ரண்ட் துளியை துளியாகச் சேர்க்கத் தொடங்குங்கள். காட்டியைத் தொடர்ந்து தீர்வு நிறத்தை மாற்றியவுடன், டைட்ரேஷன் நிறுத்தப்படும்; இந்த தருணம் தோராயமாக சமமான புள்ளியாகும்.

ஒரு குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கான விதி என்னவென்றால், டைட்ரேட் செய்யும் போது, சமமான புள்ளிக்கு அருகில் அதன் நிறத்தை மாற்றும் ஒரு காட்டி பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது. இண்டிகேட்டர் வண்ண மாற்றம் இடைவெளி, முடிந்தால், டைட்ரேஷன் ஜம்ப் உடன் ஒத்துப்போக வேண்டும்.

பொடென்டோமெட்ரி

இந்த வழக்கில், தீர்வின் மின்முனை திறனை அளவிட ஒரு சாதனம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சமமான புள்ளியை அடையும் போது, வேலை செய்யும் மின்முனையின் திறன் கூர்மையாக மாறுகிறது.

pH மீட்டர்களைப் பயன்படுத்துதல்

ஒரு pH மீட்டர் என்பது அடிப்படையில் ஒரு பொட்டென்டிமீட்டர் ஆகும், இது ஒரு மின்முனையைப் பயன்படுத்துகிறது, அதன் திறன் கரைசலில் உள்ள H+ அயனிகளின் உள்ளடக்கத்தைப் பொறுத்தது; இது அயனி-தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மின்முனையைப் பயன்படுத்துவதற்கான ஒரு எடுத்துக்காட்டு. இந்த வழியில், pH இல் ஏற்படும் மாற்றங்களை டைட்ரேஷன் செயல்முறை முழுவதும் கண்காணிக்க முடியும். சமமான புள்ளியை அடையும் போது, pH வியத்தகு முறையில் மாறுகிறது. அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனை விட இந்த முறை மிகவும் துல்லியமானது மற்றும் எளிதாக தானியங்குபடுத்தப்படலாம்.

கடத்துத்திறன்

எலக்ட்ரோலைட் கரைசலின் கடத்துத்திறன் அதில் இருக்கும் அயனிகளைப் பொறுத்தது. டைட்ரேஷனின் போது, கடத்துத்திறன் அடிக்கடி கணிசமாக மாறுகிறது (உதாரணமாக, அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷனில், H+ மற்றும் OH− அயனிகள் நடுநிலை மூலக்கூறான H2O ஐ உருவாக்க வினைபுரிந்து, கரைசலின் கடத்துத்திறனில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது). ஒரு தீர்வின் ஒட்டுமொத்த கடத்துத்திறன் மற்ற அயனிகளையும் சார்ந்துள்ளது (உதாரணமாக, எதிர் அயனிகள்), அவை அதற்கு வெவ்வேறு பங்களிப்புகளைச் செய்கின்றன. இது, ஒவ்வொரு அயனியின் இயக்கம் மற்றும் அயனிகளின் மொத்த செறிவு (அயனி வலிமை) ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இது சம்பந்தமாக, கடத்துத்திறனில் ஏற்படும் மாற்றங்களைக் கணிப்பது அதை அளவிடுவதை விட மிகவும் கடினம்.

நிறம் மாற்றம்

சில எதிர்வினைகள் நிகழும்போது, குறிகாட்டியைச் சேர்க்காமல் கூட நிற மாற்றம் ஏற்படுகிறது. இது பெரும்பாலும் ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன்களில் காணப்படுகிறது, அங்கு ஆரம்ப பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் வெவ்வேறு வண்ணங்களைக் கொண்டுள்ளன.

மழைப்பொழிவு

எதிர்வினையின் போது ஒரு திடமான கரையாத பொருள் உருவானால், டைட்ரேஷனின் முடிவில் ஒரு வீழ்படிவு உருவாகும். அத்தகைய எதிர்வினைக்கு ஒரு சிறந்த உதாரணம் Ag+ மற்றும் Cl− அயனிகளில் இருந்து அதிக கரையாத வெள்ளி குளோரைடு AgCl உருவாக்கம் ஆகும். ஆச்சரியப்படும் விதமாக, இது டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியை துல்லியமாக தீர்மானிக்க அனுமதிக்காது, எனவே மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் பெரும்பாலும் பின் டைட்ரேஷனாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சமவெப்ப கலோரிமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

ஒரு சமவெப்ப டைட்ரேஷன் கலோரிமீட்டர் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது வினைபுரியும் அமைப்பால் வெளியிடப்பட்ட அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவை அடிப்படையாகக் கொண்டு, சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்கிறது. உயிர்வேதியியல் டைட்ரேஷன்களில் இந்த முறை முக்கியமானது, உதாரணமாக ஒரு நொதி அடி மூலக்கூறு ஒரு நொதியுடன் எவ்வாறு பிணைக்கிறது என்பதைத் தீர்மானிக்க.

தெர்மோமெட்ரிக் டைட்ரிமெட்ரி

தெர்மோமெட்ரிக் டைட்ரிமெட்ரி மிகவும் நெகிழ்வான நுட்பமாகும். இது கலோரிமெட்ரிக் டைட்ரிமெட்ரியில் இருந்து வேறுபடுகிறது, இதன் எதிர்வினையின் வெப்பம், வெப்பநிலையின் வீழ்ச்சி அல்லது உயர்வால் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது, ஆய்வு செய்யப்படும் மாதிரி கரைசலில் உள்ள பொருளின் அளவை தீர்மானிக்க பயன்படுத்தப்படவில்லை. மாறாக, வெப்பநிலை மாற்றம் ஏற்படும் பகுதியின் அடிப்படையில் சமநிலைப் புள்ளி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. டைட்ரான்ட் மற்றும் சோதனைப் பொருளுக்கு இடையேயான எதிர்வினை வெளிப்புற வெப்பமா அல்லது எண்டோடெர்மிக்தா என்பதைப் பொறுத்து, டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது வெப்பநிலை அதற்கேற்ப உயரும் அல்லது குறையும். அனைத்து சோதனைப் பொருட்களும் டைட்ரான்ட்டுடன் வினைபுரியும் போது, வெப்பநிலை உயரும் அல்லது குறையும் பகுதியை மாற்றுவது, வெப்பநிலை வளைவில் சமமான புள்ளி மற்றும் வளைவை தீர்மானிக்க அனுமதிக்கிறது. வெப்பநிலை வளைவின் இரண்டாவது வழித்தோன்றலை எடுத்து சரியான சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிக்க முடியும்: தெளிவான உச்சம் சமமான புள்ளியைக் குறிக்கும்.

ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி

தயாரிப்பு, டைட்ரான்ட் அல்லது சோதனைப் பொருளின் ஸ்பெக்ட்ரம் தெரிந்தால், டைட்ரேஷனின் போது கரைசலின் ஒளி உறிஞ்சுதலை அளவிடுவதன் மூலம் சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்க முடியும். எதிர்வினை தயாரிப்பு மற்றும் சோதனைப் பொருளின் தொடர்புடைய உள்ளடக்கம் சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்க அனுமதிக்கிறது. இந்த வழக்கில், இலவச டைட்ரான்ட் (எதிர்வினை முடிந்ததைக் குறிக்கும்) முன்னிலையில் மிகச் சிறிய மதிப்புகளில் கண்டறிய முடியும்.

ஆம்பிரோமெட்ரி

கொடுக்கப்பட்ட ஆற்றலில் தற்போதைய மதிப்பின் அடிப்படையில் சமநிலைப் புள்ளியை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கும் ஒரு முறை. வேலை செய்யும் மின்முனையில் சோதனைப் பொருள் அல்லது உற்பத்தியின் ஆக்சிஜனேற்றம்/குறைப்பு எதிர்வினை காரணமாக மின்னோட்டத்தின் அளவு கரைசலில் அவற்றின் செறிவைப் பொறுத்தது. சமமான புள்ளி தற்போதைய மதிப்பில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது. டைட்ரான்ட் நுகர்வு குறைக்க வேண்டிய அவசியம் ஏற்படும் போது இந்த முறை மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், எடுத்துக்காட்டாக, Ag+ அயனியுடன் ஹைலைடுகளை டைட்ரேட் செய்யும் போது.

முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் டைட்ரேஷன்.

டைட்ரேஷனின் எளிமையான பதிப்பில், பகுப்பாய்வு நேரடியாக டைட்ரண்டுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. பகுப்பாய்வின் அளவு டைட்ரான்ட்டின் மோலார் செறிவு, சமமான புள்ளியை அடைய தேவையான அளவு மற்றும் பகுப்பாய்வு மற்றும் டைட்ரான்ட்டுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரி ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது.

பின் டைட்ரேஷனில், பகுப்பாய்வானது டைட்ரான்ட்டுடன் வினைபுரிவதில்லை, மாறாக அதிகமாக இருக்கும் மற்றொரு மறுஉருவாக்கத்துடன். அதிகப்படியான அளவு பின்னர் டைட்ரேஷன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மறுஉருவாக்கத்தின் ஆரம்ப அளவு அறியப்பட்டு அதன் அதிகப்படியான அளவு தீர்மானிக்கப்பட்டால், அவற்றுக்கிடையேயான வேறுபாடு தீர்மானிக்கப்படும் பொருளுடன் எதிர்வினைக்குச் சென்ற மறுஉருவாக்கத்தின் அளவு ஆகும்.

பின் டைட்ரேஷன் பயன்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, முன்னோக்கி டைட்ரேஷன் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி மிகவும் சிறியதாக இருக்கும்போது. பின் டைட்ரேஷனைப் பயன்படுத்துவதற்கான பிற காரணங்களில் பொருத்தமான அறிகுறி முறை இல்லாதது அல்லது நேரடி டைட்ரேஷனின் போதுமான எதிர்வினை விகிதம் ஆகியவை அடங்கும்.

மாற்று டைட்ரேஷன்.

மெக்னீசியம் காம்ப்ளக்ஸ் MgY2- தீர்மானிக்கப்படும் உலோக அயனிகளைக் கொண்ட பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது. ஏனெனில் உலோக அயனியின் சிக்கலானது ஒரு காம்ப்ளெஸ்டோன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுவதை விட இது குறைவான நிலையானது, பின்னர் ஒரு மாற்று எதிர்வினை ஏற்படுகிறது மற்றும் Mg2+ அயனி வெளியிடப்படுகிறது.

Mg2+ அயனியானது எரியோக்ரோம் பிளாக் T முன்னிலையில் காம்ப்ளெக்ஸோன் III உடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

டைட்ரேஷனில் செலவழிக்கப்பட்ட EDTAவின் அளவின் அடிப்படையில், தீர்மானிக்கப்படும் உலோக அயனியின் நிறை கணக்கிடப்படுகிறது. தீர்மானிக்கப்படும் உலோகங்களின் சிக்கலான கலவைகள் மெக்னீசியம் வளாகத்தை விட நிலையானதாக இருந்தால் மட்டுமே இந்த டைட்ரேஷன் முறை சாத்தியமாகும்.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

முறையின் சாராம்சம் மற்றும் அதன் நன்மைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்குள் நுழையும் பொருட்களின் அளவுகளின் துல்லியமான அளவீட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது; அளவு பகுப்பாய்வு முறைகளில் ஒன்றாகும்.

சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்க பகுப்பாய்வின் கரைசலில் டைட்ரான்ட்டை மெதுவாக சேர்க்கும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது அளவிடு. டைட்ரான்ட்- துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வு.

சமநிலை புள்ளி- எதிர்வினைகளின் சமமான விகிதத்தை அடையும் போது டைட்ரேஷனின் தருணம்.

சமமான புள்ளி (அதாவது) குறிகாட்டியின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தால் (வேதியியல் காட்டி) அல்லது கருவி குறிகாட்டிகளின் உதவியுடன் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது நடுத்தரத்தின் சில சொத்துகளில் மாற்றங்களை பதிவு செய்யும் சாதனங்கள்.

குறிகாட்டிகள்- இவை சூழல் மாறும்போது அவற்றின் அமைப்பு மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை மாற்றும் பொருட்கள். சமமான புள்ளியின் பகுதியில், காட்டி அதன் நிறத்தை மாற்றுகிறது, ஒரு மழைப்பொழிவை உருவாக்குகிறது அல்லது வேறு சில கவனிக்கக்கூடிய விளைவை ஏற்படுத்துகிறது. குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி நீங்கள் அமைக்கலாம் டைட்ரேஷன் முடிவுப் புள்ளி(k.t.t.) - குறிகாட்டியின் நிறத்தில் மாற்றம் காணும்போது டைட்ரேஷனின் தருணம். வெறுமனே, அதாவது. மற்றும் கே.டி.டி. ஒத்துப்போகும், ஆனால் நடைமுறை நிலைமைகளில் அவற்றுக்கிடையே சில வேறுபாடுகள் உள்ளன. இந்த வேறுபாடு அதிகமாக இருந்தால், டைட்ரேஷன் பிழை அதிகமாகும், மற்ற எல்லா விஷயங்களும் சமமாக இருக்கும், எனவே ஒரு காட்டி தேர்ந்தெடுக்கப்பட வேண்டும், இதனால் வித்தியாசம் ஐ. மற்றும் டி.கே.டி. குறைவாக இருந்தது.

சமமான புள்ளியை அடைந்ததும், டைட்ரேஷன் முடிந்தது மற்றும் இந்த எதிர்வினைக்கு பயன்படுத்தப்படும் தீர்வு அளவு குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. எனவே, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையில், சமநிலைப் புள்ளியின் துல்லியமான தீர்மானம் மிக முக்கியமானது.

பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறையைப் பயன்படுத்தி அளவு நிர்ணயம் மிக விரைவாக செய்யப்படுகிறது, இது பல இணையான தீர்மானங்களை மேற்கொள்ளவும் மேலும் துல்லியமான எண்கணித சராசரியைப் பெறவும் உதவுகிறது. பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறையின் அனைத்து கணக்கீடுகளும் சமமான சட்டத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

TO எதிர்வினைகள்அளவு அளவீட்டு பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, பின்வருபவை வழங்கப்படுகின்றன: தேவைகள்:

1. ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் எதிர்வினை சமன்பாட்டின்படி எதிர்வினை தொடர வேண்டும் மற்றும் நடைமுறையில் மாற்ற முடியாததாக இருக்க வேண்டும். எதிர்வினையின் முடிவு பகுப்பாய்வின் அளவை பிரதிபலிக்க வேண்டும். எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி 10 8 ஐ விட அதிகமாக இருக்க வேண்டும்.

2. பக்கவிளைவுகள் இல்லாமல் எதிர்வினை தொடர வேண்டும்.

3. எதிர்வினை மிகவும் அதிக வேகத்தில் தொடர வேண்டும்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் நன்மைகள்:

1) தீர்மானத்தின் வேகம்;

2) உபகரணங்களின் எளிமை;

3) ஆட்டோமேஷன் சாத்தியம்;

4) துல்லியம் - தொடர்புடைய பிழை 0.1 - 0.01%.

கனிம மற்றும் கரிமப் பொருட்களைத் தீர்மானிக்க டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. டைட்டரேஷன் நீர் மற்றும் நீர் அல்லாத ஊடகங்களில் மேற்கொள்ளப்படலாம்.

அளவு பகுப்பாய்வை மேற்கொள்ளும்போது இது அவசியம்:

அனைத்து பகுப்பாய்வு நடைமுறைகளும் தீவிர துல்லியம் மற்றும் துல்லியத்துடன் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்;

தீர்வுகளின் அளவு 0.01 - 0.02 செமீ 3 துல்லியத்துடன் அளவிடப்படுகிறது;

நான் 0.1 N செறிவுடன் டைட்ரான்ட்டைப் பயன்படுத்துகிறேன்;

பொருட்கள் நான்காவது தசம இடத்திற்கு எடையும் மற்றும் 0.2 கிராம் குறைவாக இல்லை;

கருவிகளை அளவீடு செய்து கட்டமைக்க வேண்டியது அவசியம்;

பகுப்பாய்வின் முடிவுகள் கணித செயலாக்கத்திற்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன.

டைட்ரேஷன் விதிகள்

1. நிலையான தீர்வின் டைட்டர் நிறுவப்பட வேண்டும் மற்றும் அதே காட்டி முன்னிலையில் அதே தீர்வு பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்.

2. டைட்ரேஷனுக்கு, நீங்கள் எப்போதும் அதே அளவு காட்டி எடுக்க வேண்டும் மற்றும் மூன்று நெருக்கமாக ஒன்றிணைக்கும் முடிவுகள் கிடைக்கும் வரை தீர்மானிக்கப்படும் பொருளின் டைட்ரேஷனை பல முறை செய்யவும்.

3. ஒரு விதியாக, 1-2 துளிகளுக்கு மேல் காட்டி எடுக்க வேண்டியது அவசியம், நடுநிலைப்படுத்தல் முறையில் பயன்படுத்தப்படும் குறிகாட்டிகள் தங்களை அமிலங்கள் அல்லது அடிப்படைகள் என்பதை மறந்துவிடாதீர்கள். டைட்ரான்ட் கரைசலின் ஒரு பகுதி அவற்றை நடுநிலையாக்க உட்கொள்ளப்படுகிறது.

4. எப்பொழுதும் கரைசலின் அதே நிறத்தில் டைட்ரேட் செய்யவும், முடிந்தால் டைட்ரேஷனுக்கு டைட்ரேட்டட் கரைசலின் அதே அளவுகளைப் பயன்படுத்தவும்.

5. சமமான புள்ளிக்கு அருகில் அதன் நிறத்தை மாற்றும் ஒரு குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம்.

டைட்ரேஷன் முறைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை பல்வேறு வகையான இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது. பயன்படுத்தப்படும் வேதியியல் எதிர்வினையின் தன்மையைப் பொறுத்து, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு பின்வரும் முறைகள் வேறுபடுகின்றன:

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்(புரோட்டோலிடோமெட்ரி) - முறையானது நடுநிலைப்படுத்தல் வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது (H + + OH - = H 2 O); சூழலின் எதிர்வினையைப் பொறுத்து அவற்றின் நிறத்தை மாற்றும் குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி சமநிலை புள்ளி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. டைட்ரான்ட்டின் தன்மையைப் பொறுத்து, முறை பின்வருமாறு பிரிக்கப்பட்டுள்ளது:

அசிடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (டைட்ரான்ட் அமிலம் - HC1 அல்லது H 2 SO 4);

அல்கலிமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (டைட்ரான்ட் - அல்காலி - NaOH அல்லது Ba(OH) 2);

மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன்(sedimetry) - பரிவர்த்தனை வினைகளின் அடிப்படையில் தீர்மானிக்கப்படும் அயனி (உறுப்பு) ஒரு வீழ்படிவுக்குள் செல்கிறது:

வேலை செய்யும் தீர்வு (டைட்ரான்ட்) பொறுத்து, முறை பிரிக்கப்பட்டுள்ளது:

அர்ஜென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (டைட்ரான்ட் - AgNO 3);

ரோடனோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (NH 4 SCN அல்லது KSCN டைட்ரண்ட்);

மெர்குரோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (HgNO 3 டைட்ரண்ட்).

சிக்கலான அளவீடுஅல்லது காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரி - சற்றே பிரிந்த சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகளைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படுகிறது:

ரெடாக்ஸ்டைட்ரேஷன் அல்லது ரெடாக்சிமெட்ரி - இந்த முறை வேலை செய்யும் தீர்வுக்கும் பகுப்பாய்விற்கும் இடையிலான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

இந்த குழுவில் பின்வருவன அடங்கும்:

பெர்மாங்கனடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (டைட்ரான்ட் - KMnO 4);

குரோமடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (டைட்ரான்ட் - K 2 Cr 2 O 7);

அயோடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (டைட்ரான்ட் I 2 அல்லது KI)

ப்ரோமாடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (IBrO 3 டைட்ரண்ட்)

வனாடடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் (NH 4 VO 3 டைட்ரான்ட்) போன்றவை.

அறிவுத் தளத்தில் உங்கள் நல்ல படைப்பை அனுப்புவது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

அறிவுத் தளத்தில் உங்கள் நல்ல படைப்பை அனுப்புவது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

சமீபத்திய

இதை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்