Spojevi kroma(III). Krom - opća karakteristika elementa, kemijska svojstva kroma i njegovih spojeva Koje kiseline tvori krom
1) Kromov (III) oksid.
Krom oksid se može dobiti:
Toplinska razgradnja amonijevog dikromata:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Redukcija kalijevog dikromata ugljikom (koksom) ili sumporom:
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
Krom(III) oksid ima amfoterna svojstva.
S kiselinama kromov (III) oksid stvara soli:
Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O
Kada se kromov (III) oksid spaja s oksidima, hidroksidima i karbonatima alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, nastaju kromati (III), (kromiti):
Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
S alkalnim talinama oksidacijskih sredstava - kromati (VI) (kromati)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) Krom(III) hidroksid
Krom (III) hidroksid ima amfoterna svojstva.
2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) Soli kroma (III)
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 2 + 10 NaOH \u003d 2 Na 2 CrO 4 + 3 Na 2 SO 4 + 8 H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (konc.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2
Kromati (III) lako reagiraju s kiselinama:
NaCrO 2 + HCl (nedostatak) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (višak) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
Potpuno hidroliziran u otopini
NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH
Većina kromovih soli vrlo je topljiva u vodi, ali se lako hidroliziraju:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
Soli formirane kationima kroma (III) i anionom slabe ili hlapljive kiseline potpuno se hidroliziraju u vodenim otopinama:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Spojevi kroma (VI).
1) Kromov oksid (VI).
Krom(VI) oksid. Jako otrovno!
Krom (VI) oksid može se dobiti djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na suhe kromate ili dikromate:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
Kiselinski oksid koji reagira s bazičnim oksidima, bazama, vodom:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7
Krom (VI) oksid je jak oksidans: oksidira ugljik, sumpor, jod, fosfor, dok se pretvara u krom (III) oksid
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2 .
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
Oksidacija soli:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Oksidacija organskih spojeva:
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
Jaki oksidansi su soli kromnih kiselina - kromati i dikromati. Produkti redukcije su derivati kroma (III).
U neutralnom mediju nastaje krom (III) hidroksid:
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
U alkalnim - hidroksokromati (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH
U kiselim solima kroma (III):
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
Proizvod oporavka u različitim okruženjima može se prikazati shematski:
H 2 O Cr(OH) 3 sivozeleni talog
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH - 3 - smaragdno zelena otopina
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ plavoljubičasta otopina
Soli kromne kiseline - kromati - su žute, a soli dikromne kiseline - dikromati - narančaste. Promjenom reakcije otopine moguće je izvršiti međusobnu transformaciju kromata u dikromate:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (razl.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
kisela sredina
2SrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
alkalna sredina
Krom. Spojevi kroma.
1. Krom (III) sulfid tretiran je vodom, pri čemu je otpušten plin i ostala je netopljiva tvar. Ovoj tvari je dodana otopina kaustične sode i propušten je plinoviti klor, pri čemu je otopina dobila žutu boju. Otopina je zakiseljena sumpornom kiselinom, zbog čega se boja promijenila u narančastu; kroz dobivenu otopinu propušten je plin koji se oslobađa tijekom obrade sulfida vodom, a boja otopine promijenila se u zelenu. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
2. Nakon kratkotrajnog zagrijavanja nepoznate praškaste tvari, narančaste tvari narančaste boje, počinje spontana reakcija koja je popraćena promjenom boje u zelenu, oslobađanjem plina i iskri. Čvrsti ostatak je pomiješan s kaustičnom potašom i zagrijan, dobivena tvar je uvedena u razrijeđenu otopinu klorovodične kiseline i formiran je zeleni talog koji se otapa u suvišku kiseline. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
3. Dvije soli boje plamen ljubičasto. Jedan od njih je bezbojan, a kada se malo zagrije s koncentriranom sumpornom kiselinom, destilira se tekućina u kojoj se otapa bakar, posljednja transformacija je popraćena evolucijom smeđeg plina. Kada se otopini doda druga sol otopine sumporne kiseline, žuta boja otopine se mijenja u narančastu, a kada se dobivena otopina neutralizira lužinom, vraća se izvorna boja. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
4. Trovalentni kromov hidroksid tretiran klorovodičnom kiselinom. U dobivenu otopinu dodana je potaša, talog je odvojen i dodan u koncentriranu otopinu kalijevog hidroksida, kao rezultat, talog je otopljen. Nakon dodavanja viška klorovodične kiseline, dobivena je zelena otopina. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
5. Dodavanjem razrijeđene klorovodične kiseline žutoj otopini soli, koja plamen oboji ljubičasto, boja se mijenja u narančasto-crvenu. Nakon neutralizacije otopine koncentriranom lužinom, boja otopine vratila se na prvobitnu boju. Kada se dobivenoj smjesi doda barijev klorid, nastaje žuti talog. Talog se odfiltrira i filtratu se doda otopina srebrnog nitrata. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
6. U otopinu trovalentnog krom sulfata dodana je soda. Nastali talog se odvoji, prenese u otopinu natrijevog hidroksida, doda se brom i zagrije. Nakon neutralizacije produkata reakcije sumpornom kiselinom, otopina dobiva narančastu boju koja nestaje nakon prolaska sumporovog dioksida kroz otopinu. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
7) Prah krom(III) sulfida tretiran je vodom. Nastali sivo-zeleni talog tretiran je klornom vodom u prisutnosti kalijevog hidroksida. U dobivenu žutu otopinu dodana je otopina kalijevog sulfita i ponovno je ispao sivozeleni talog koji je kalciniran do konstantne mase. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
8) Prah krom(III) sulfida otopljen je u sumpornoj kiselini. U ovom slučaju je došlo do oslobađanja plina i formiranja otopine. U dobivenu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz otopinu olovnog nitrata. Nastali crni talog pobijelio je nakon obrade vodikovim peroksidom. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
9) Amonijev dikromat razložen zagrijavanjem. Čvrsti produkt razgradnje je otopljen u sumpornoj kiselini. Otopina natrijevog hidroksida je dodana dobivenoj otopini dok se nije stvorio talog. Daljnjim dodavanjem natrijevog hidroksida u talog se on otopio. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
10) Krom(VI) oksid reagira s kalijevim hidroksidom. Dobivena tvar je obrađena sumpornom kiselinom, iz dobivene otopine izolirana je narančasta sol. Ova sol je obrađena bromovodičnom kiselinom. Dobivena jednostavna tvar reagirala je s vodikovim sulfidom. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
11. Krom spaljen u kloru. Dobivena sol reagirala je s otopinom vodikovog peroksida i natrijevog hidroksida. U dobivenu žutu otopinu dodan je suvišak sumporne kiseline, a boja otopine je promijenjena u narančastu. Kad je bakrov(I) oksid reagirao s ovom otopinom, boja otopine je postala plavo-zelena. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
12. Natrijev nitrat je fuzioniran s kromovim (III) oksidom u prisutnosti natrijevog karbonata. nastali plin je reagirao s viškom otopine barijevog hidroksida da bi se stvorio bijeli talog. Talog je otopljen u suvišku otopine klorovodične kiseline, a u dobivenu otopinu je dodavan srebrov nitrat do prestanka taloženja. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
13. Kalij se stopio sa sumporom. Dobivena sol je obrađena klorovodičnom kiselinom. nastali plin je propušten kroz otopinu kalijevog dikromata u sumpornoj kiselini. istaložena žuta tvar se odfiltrira i stopi s aluminijem. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
14. Krom spaljen u atmosferi klora. Kalijev hidroksid je dodavan kap po kap dobivenoj soli sve dok taloženje nije prestalo. Dobiveni precipitat je oksidiran vodikovim peroksidom u kaustičnom kaliju i uparen. Dobivenom krutom ostatku dodan je suvišak vruće otopine koncentrirane klorovodične kiseline. Napiši jednadžbe opisanih reakcija.
Krom. Spojevi kroma.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
3) KNO 3 (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH)3 + 3KOH = K3
K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4 H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (razl.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br2 + H2S \u003d S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl \u003d 2 KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al \u003d Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
Nemetali.
IV A skupina (ugljik, silicij).
Ugljik. Spojevi ugljika.
I. Ugljik.
Ugljik može pokazivati i redukcijska i oksidacijska svojstva. Ugljik pokazuje redukcijska svojstva s jednostavnim tvarima koje tvore nemetali s većom vrijednošću elektronegativnosti u odnosu na njega (halogeni, kisik, sumpor, dušik), kao i s metalnim oksidima, vodom i drugim oksidansima.
Kada se zagrijava s viškom zraka, grafit izgara stvarajući ugljikov monoksid (IV):
Uz nedostatak kisika, možete dobiti CO
Amorfni ugljik već na sobnoj temperaturi reagira s fluorom.
C + 2F 2 = CF 4
Pri zagrijavanju s klorom:
C + 2Cl 2 = CCl 4
Kod jačeg zagrijavanja ugljik reagira sa sumporom, silicijem:
Pod djelovanjem električnog pražnjenja ugljik se spaja s dušikom, tvoreći diacin:
2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N
U prisutnosti katalizatora (nikal) i kada se zagrijava, ugljik reagira s vodikom:
C + 2H2 = CH4
S vodom vrući koks stvara mješavinu plinova:
C + H2O \u003d CO + H2
Redukcijska svojstva ugljika koriste se u pirometalurgiji:
C + CuO = Cu + CO
Kada se zagrijava s oksidima aktivnih metala, ugljik stvara karbide:
3C + CaO \u003d CaC 2 + CO
9S + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO
Ugljik se oksidira jakim oksidacijskim sredstvima kao što su koncentrirana sumporna i dušična kiselina, druga oksidirajuća sredstva:
C + 4HNO 3 (konc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
U reakcijama s aktivnim metalima ugljik pokazuje svojstva oksidacijskog sredstva. U ovom slučaju nastaju karbidi:
4C + 3Al \u003d Al 4 C 3
Karbidi se podvrgavaju hidrolizi, stvarajući ugljikovodike:
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Krom je element pobočne podskupine 6. skupine 4. periode periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, s atomskim brojem 24. Označava se simbolom Cr (lat. Chromium). Jednostavna tvar krom je plavkasto-bijeli tvrdi metal.
Kemijska svojstva kroma
U normalnim uvjetima krom reagira samo s fluorom. Na visokim temperaturama (iznad 600°C) stupa u interakciju s kisikom, halogenima, dušikom, silicijem, borom, sumporom i fosforom.
4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3
2Cr + N 2 – t° → 2CrN
2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3
U vrućem stanju reagira s vodenom parom:
2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2
Krom se otapa u razrijeđenim jakim kiselinama (HCl, H 2 SO 4)
U nedostatku zraka nastaju soli Cr 2+, a u zraku soli Cr 3+.
Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2
2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
Prisutnost zaštitnog oksidnog filma na površini metala objašnjava njegovu pasivnost u odnosu na koncentrirane otopine kiselina - oksidansa.
Spojevi kroma
Krom(II) oksid a krom(II) hidroksid su bazični.
Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O
Spojevi kroma (II) jaki su redukcijski agensi; prelaze u spojeve kroma (III) pod djelovanjem atmosferskog kisika.
2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3
Krom oksid (III) Cr 2 O 3 je zeleni prah netopljiv u vodi. Može se dobiti kalciniranjem kromovog (III) hidroksida ili kalijevih i amonijevih dikromata:
2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O
4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkanska reakcija)
amfoterni oksid. Kada se Cr 2 O 3 stopi s alkalijama, sodom i kiselim solima, dobivaju se spojevi kroma s oksidacijskim stanjem (+3):
Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2
Kada se spoje sa smjesom lužine i oksidacijskog sredstva, kromovi spojevi se dobivaju u oksidacijskom stanju (+6):
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O
Krom (III) hidroksid C r (OH) 3 . amfoterni hidroksid. Sivozelen, zagrijavanjem se raspada, gubi vodu i nastaje zelen metahidroksid CrO(OH). Ne otapa se u vodi. Taloži se iz otopine kao sivo-plavi i plavo-zeleni hidrat. Reagira s kiselinama i alkalijama, ne stupa u interakciju s hidratom amonijaka.
Ima amfoterna svojstva - otapa se i u kiselinama i u lužinama:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O
Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (konc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-
Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (zeleno) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)
Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 S –H 2 O) Cr2O3
2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0
Priznanica: taloženje amonijak hidratom iz otopine kromovih(III) soli:
Cr3+ + 3(NH3H20) = Sr(OH) 3 ↓+ ZNN 4+
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (u suvišku lužine - talog se otapa)
Soli kroma (III) imaju ljubičastu ili tamnozelenu boju. Po kemijskim svojstvima nalikuju bezbojnim aluminijevim solima.
Cr(III) spojevi mogu pokazivati i oksidacijska i redukcijska svojstva:
Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2
2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4
Spojevi heksavalentnog kroma
Krom(VI) oksid CrO 3 - jarko crveni kristali, topljivi u vodi.
Pripravljen od kalijevog kromata (ili dikromata) i H2SO4 (konc.).
K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
CrO 3 - kiseli oksid, stvara žute kromate CrO 4 2- s alkalijama:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
U kiseloj sredini kromati se pretvaraju u narančaste dikromate Cr 2 O 7 2-:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
U alkalnom okruženju ova reakcija se odvija u suprotnom smjeru:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Kalijev dikromat je oksidacijsko sredstvo u kiseloj sredini:
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
Kalijev kromat K 2 Kr Oko 4 . Oksosol. Žuta, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, termički stabilan. Vrlo topiv u vodi žuta boja boja otopine odgovara ionu CrO 4 2-, blago hidrolizira anion. U kiseloj sredini prelazi u K 2 Cr 2 O 7. Oksidirajuće sredstvo (slabije od K 2 Cr 2 O 7). Ulazi u reakcije ionske izmjene.
Kvalitativna reakcija na ion CrO 4 2- - taloženje žutog taloga barijevog kromata, koji se raspada u jako kiselom okruženju. Koristi se kao sredstvo za jedkanje za bojanje tkanina, sredstvo za štavljenje kože, selektivno oksidacijsko sredstvo i reagens u analitičkoj kemiji.
Jednadžbe najvažnijih reakcija:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (konc., horizont) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl
2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Sr(OH) 6]+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (crveno) ↓
Kvalitativni odgovor:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓
2VaSrO 4 (t) + 2NCl (razb.) = VaSr 2 O 7(p) + VaS1 2 + N 2 O
Priznanica: sinteriranje kromita s potašom na zraku:
4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1000 °S)
Kalijev dikromat K 2 Kr 2 O 7 . Oksosol. tehnički naziv hrompeak. Narančasto-crvena, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, raspada se daljnjim zagrijavanjem. Vrlo topiv u vodi naranča boja otopine odgovara ionu Cr 2 O 7 2-). U alkalnom mediju stvara K 2 CrO 4 . Tipično oksidacijsko sredstvo u otopini i kad se stopi. Ulazi u reakcije ionske izmjene.
Kvalitativne reakcije- plavo bojanje otopine etera u prisutnosti H 2 O 2, plavo bojanje vodene otopine pod djelovanjem atomskog vodika.
Koristi se kao sredstvo za štavljenje kože, jednjak za bojanje tkanina, komponenta pirotehničkih sastava, reagens u analitičkoj kemiji, inhibitor korozije metala, pomiješan s H 2 SO 4 (konc.) - za pranje kemijskog posuđa.
Jednadžbe najvažnijih reakcija:
4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)
K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (konc) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (kipući)
K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("smjesa kroma")
K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konc.) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4
Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O
Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓
Cr 2 O 7 2- (konc.) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (tako crveno) ↓
Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (crveno) ↓
K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (sin) + 7H 2 O + 2KCl
Priznanica: obrada K 2 CrO 4 sumpornom kiselinom:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
"Nacionalno istraživačko politehničko sveučilište Tomsk"
Zavod za geoekologiju i geokemiju prirodnih resursa
Krom
Po disciplini:
Kemija
Završeno:
student grupe 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014.
Provjereno:
učitelj Stas Nikolaj Fedorovič
Položaj u periodnom sustavu
Krom- element bočne podskupine 6. skupine 4. razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva s atomskim brojem 24. Označen je simbolom Kr(lat. Krom). jednostavna tvar krom- tvrdi plavobijeli metal. Krom se ponekad naziva i željezni metal.
Građa atoma
17 Cl) 2) 8) 7 - dijagram strukture atoma
1s2s2p3s3p - elektronička formula
Atom se nalazi u periodu III i ima tri energetske razine
Atom se nalazi u VII u skupini, u glavnoj podskupini - na vanjskoj energetskoj razini od 7 elektrona
Svojstva elementa
Fizička svojstva
Krom je bijeli sjajni metal s kubičnom rešetkom u središtu tijela, a = 0,28845 nm, karakteriziran tvrdoćom i krtošću, s gustoćom od 7,2 g / cm 3, jedan od najtvrđih čistih metala (na drugom mjestu iza berilija, volframa i urana ), s talištem od 1903 stupnja. I s vrelištem od oko 2570 stupnjeva. C. Na zraku je površina kroma prekrivena oksidnim filmom koji ga štiti od daljnje oksidacije. Dodatak ugljika kromu dodatno povećava njegovu tvrdoću.
Kemijska svojstva
Krom je u normalnim uvjetima inertan metal, kada se zagrijava postaje prilično aktivan.
Međudjelovanje s nemetalima
Kada se zagrije iznad 600°C, krom izgara u kisiku:
4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.
Reagira s fluorom na 350°C, s klorom na 300°C, s bromom na crvenoj temperaturi, tvoreći krom (III) halogenide:
2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .
Reagira s dušikom na temperaturama iznad 1000°C i stvara nitride:
2Cr + N 2 = 2CrN
ili 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.
2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .
Reagira s borom, ugljikom i silicijem u obliku borida, karbida i silicida:
Cr + 2B = CrB 2 (moguće je stvaranje Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),
2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (moguće je stvaranje Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),
Cr + 2Si = CrSi 2 (moguće stvaranje Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).
Ne stupa u izravnu interakciju s vodikom.
Interakcija s vodom
U fino mljevenom vrućem stanju, krom reagira s vodom, stvarajući krom (III) oksid i vodik:
2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2
Interakcija s kiselinama
U elektrokemijskom nizu napona metala, krom je prije vodika, on istiskuje vodik iz otopina neoksidirajućih kiselina:
Cr + 2HCl \u003d CrCl2 + H2;
Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.
U prisutnosti atmosferskog kisika nastaju soli kroma (III):
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.
Koncentrirana dušična i sumporna kiselina pasiviraju krom. Krom se u njima može otopiti samo jakim zagrijavanjem, nastaju kromove (III) soli i produkti redukcije kiseline:
2Cr + 6H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H20;
Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
Interakcija s alkalnim reagensima
U vodenim otopinama lužina krom se ne otapa, već polako reagira s talinama lužina stvarajući kromite i oslobađajući vodik:
2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.
Reagira s alkalnim talinama oksidacijskih sredstava, kao što je kalijev klorat, dok krom prelazi u kalijev kromat:
Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.
Oporaba metala iz oksida i soli
Krom je aktivan metal, sposoban istiskivati metale iz otopina njihovih soli: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.
Svojstva jednostavne tvari
Stabilan na zraku zahvaljujući pasivizaciji. Iz istog razloga ne reagira sa sumpornom i dušičnom kiselinom. Na 2000 °C izgara uz stvaranje zelenog kromovog (III) oksida Cr 2 O 3 koji ima amfoterna svojstva.
Sintetizirani spojevi kroma s borom (boridi Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 i Cr 5 B 3), s ugljikom (karbidi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 i Cr 3 C 2) , sa silicijem (silicidi Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 i CrSi) i dušikom (nitridi CrN i Cr 2 N).
Cr(+2) spojevi
Oksidacijsko stanje +2 odgovara bazičnom oksidu CrO (crni). Cr 2+ soli (plave otopine) dobivaju se redukcijom Cr 3+ soli ili dikromata s cinkom u kiseloj sredini (“vodik u trenutku izolacije”):
Sve ove soli Cr 2+ jaki su redukcijski agensi, do te mjere da stajanjem istiskuju vodik iz vode. Kisik u zraku, osobito u kiseloj sredini, oksidira Cr 2+, zbog čega plava otopina brzo pozeleni.
Smeđi ili žuti Cr(OH) 2 hidroksid taloži se kada se otopinama kromovih (II) soli dodaju lužine.
Sintetizirani su kromovi dihalogenidi CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 i CrI 2
Cr(+3) spojevi
Oksidacijsko stanje +3 odgovara amfoternom oksidu Cr 2 O 3 i hidroksidu Cr (OH) 3 (oba zelena). Ovo je najstabilnije oksidacijsko stanje kroma. Spojevi kroma u ovom oksidacijskom stanju imaju boju od prljavo ljubičaste (ion 3+) do zelene (anioni su prisutni u koordinacijskoj sferi).
Cr 3+ je sklon stvaranju dvostrukih sulfata oblika M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (stipsa)
Krom (III) hidroksid se dobiva djelovanjem amonijaka na otopine kromovih (III) soli:
Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH
Alkalne otopine se mogu koristiti, ali u njihovom višku nastaje topljivi hidrokso kompleks:
Cr+3OH→Cr(OH)↓
Cr(OH)+3OH →
Spajanjem Cr 2 O 3 s alkalijama dobivaju se kromiti:
Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O
Nekalcinirani krom (III) oksid otapa se u lužnatim otopinama i kiselinama:
Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O
Kada se krom(III) spojevi oksidiraju u lužnatom mediju, nastaju krom(VI) spojevi:
2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO
Ista stvar se događa kada se kromov (III) oksid stopi s alkalijama i oksidansima ili s alkalijama na zraku (talina u ovom slučaju postaje žuta):
2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O
Spojevi kroma (+4)[
Pažljivom razgradnjom kromovog oksida (VI) CrO 3 u hidrotermalnim uvjetima dobiva se kromov oksid (IV) CrO 2 koji je feromagnetičan i ima metalnu vodljivost.
Među kromovim tetrahalidima, CrF 4 je stabilan, krom tetraklorid CrCl 4 postoji samo u pari.
Spojevi kroma (+6)
Oksidacijsko stanje +6 odgovara kiselom kromovom oksidu (VI) CrO 3 i nizu kiselina između kojih postoji ravnoteža. Najjednostavniji od njih su kromni H 2 CrO 4 i dvokromni H 2 Cr 2 O 7. Oni tvore dvije serije soli: žute kromate i narančaste dikromate.
Kromov oksid (VI) CrO 3 nastaje interakcijom koncentrirane sumporne kiseline s otopinama dikromata. Tipičan kiselinski oksid, u interakciji s vodom stvara jake nestabilne kromne kiseline: kromnu H 2 CrO 4, dikromnu H 2 Cr 2 O 7 i druge izopolne kiseline s općom formulom H 2 Cr n O 3n+1. Povećanje stupnja polimerizacije događa se smanjenjem pH, odnosno povećanjem kiselosti:
2CrO+2H→Cr2O+H2O
Ali ako se otopini alkalije doda narančasta otopina K 2 Cr 2 O 7, kako boja ponovno postaje žuta, budući da se ponovno formira kromat K 2 CrO 4:
Cr2O+2OH→2CrO+HO
Ne postiže visok stupanj polimerizacije, kao što se događa u volframu i molibdenu, budući da se polikromna kiselina raspada na krom (VI) oksid i vodu:
H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3
Topljivost kromata približno odgovara topljivosti sulfata. Konkretno, žuti barijev kromat BaCrO 4 taloži se kada se soli barija dodaju i kromatnoj i dikromatnoj otopini:
Ba+CrO→BaCrO↓
2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H
Stvaranje krvavocrvenog, slabo topljivog srebrnog kromata koristi se za otkrivanje srebra u legurama pomoću testne kiseline.
Poznati su krom pentafluorid CrF 5 i nestabilni krom heksafluorid CrF 6. Također su dobiveni hlapljivi kromovi oksihalidi CrO 2 F 2 i CrO 2 Cl 2 (kromil klorid).
Spojevi kroma(VI) jaki su oksidansi, npr.
K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O
Dodavanje vodikovog peroksida, sumporne kiseline i organskog otapala (etera) dikromatima dovodi do stvaranja plavog kromovog peroksida CrO 5 L (L je molekula otapala), koji se ekstrahira u organski sloj; ova reakcija se koristi kao analitička.
Krom (II) oksid CrO- piroforni crni prah (piroforno - sposobnost paljenja u zraku u fino usitnjenom stanju). Dobiva se oksidacijom kromovog amalgama s atmosferskim kisikom. Topljiv u razrijeđenoj klorovodičnoj kiselini:
Na zraku, kada se zagrije iznad 100 ° C, kromov (II) oksid prelazi u kromov (III) oksid.
Soli kroma (II). Po svojim kemijskim svojstvima soli Cr 2+ slične su solima Fe 2+. Obradom njihovih otopina lužinama u odsutnosti kisika može se dobiti žuti talog. krom (II) hidroksid:
koji ima tipična osnovna svojstva. Restaurator je. Kada se Cr(OH) 2 kalcinira u odsutnosti kisika, nastaje kromov oksid (II) CrO. Kada se kalcinira na zraku, pretvara se u Cr 2 O 3.
Svi spojevi kroma (II) prilično su nestabilni i lako se oksidiraju atmosferskim kisikom u spojeve kroma (III):
Soli kroma (III). Soli trovalentnog kroma slične su solima aluminija po sastavu, strukturi kristalne rešetke i topivosti. U vodenim otopinama Cr 3+ kation se pojavljuje samo kao hidratizirani ion [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ , koji otopini daje ljubičastu boju (radi jednostavnosti, napišite Cr 3+).
Pod djelovanjem lužina na kromove (III) soli dolazi do želatinoznog taloga krom hidroksid (III) - Cr (OH) 3 Zelena boja:
Krom(III) hidroksid ima amfoteran svojstva, otapanje kao u kiselinama uz stvaranje kromovih (III) soli:
a u alkalijama sa stvaranjem tetrahidroksikromita, tj. soli u kojima je Cr 3+ dio aniona:
Kao rezultat kalcinacije Cr (OH) 3, može se dobiti kromov oksid (III) Cr 2 O 3 :
Kromov oksid (III) Cr 2 O 3- vatrostalni zeleni prah. Po tvrdoći je blizak korundu, pa se uvodi u sastav sredstava za poliranje. Dobiva se spajanjem elemenata na visokoj temperaturi.
Cr 2 O 3 je zeleni kristal, praktički netopljiv u vodi. Cr 2 O 3 se također može dobiti kalciniranjem kalijevih i amonijevih dikromata:
Kada se Cr 2 O 3 spaja s alkalijama, sodom i kiselim solima, dobivaju se spojevi Cr 3+ koji su topljivi u vodi:
Krom(VI) oksid- kiseli oksid, anhidrid kromne H 2 CrO 4 i dikromne H 2 Cr 2 O 7 kiseline.
Dobiva se reakcijom koncentrirane sumporne kiseline sa zasićenom otopinom natrijevog ili kalijevog dikromata:
CrO 3 je kisele prirode: lako se otapa u vodi, stvarajući kromne kiseline. S viškom vode nastaje kromna kiselina H 2 CrO 4:
Pri visokoj koncentraciji CrO 3 nastaje dikromna kiselina H 2 Cr 2 O 7:
koja, kada se razrijedi, postaje kromna kiselina:
Kromne kiseline postoje samo u vodenoj otopini. Međutim, njihove soli su prilično stabilne.
CrO 3 je svijetlocrveni kristal, lako topiv u vodi.Jako oksidacijsko sredstvo: oksidira jod, sumpor, fosfor, ugljen, pri čemu prelazi u Cr 2 O 3. Na primjer:
Kada se zagrije na 250 ° C, razgrađuje se:
Reagira s alkalijama i stvara žutilo kromati CrO 4 2-:
U kiseloj sredini ion CrO 4 2- prelazi u ion Cr 2 O 7 2-.
U alkalnom okruženju ova reakcija se odvija u suprotnom smjeru:
U kisela sredina dikromatni ion se reducira u Cr 3+:
Usporedimo li kromove hidrokside s različitim stupnjevima oksidacije
Cr 2+ (OH) 2, Cr 3+ (OH) 3 i H 2 Cr 6+ O 4, lako je zaključiti da s porastom stupnja oksidacije osnovna svojstva hidroksida slabe, a kisela se povećavaju.
Cr(OH) 2 pokazuje bazična svojstva, Cr(OH) 3 je amfoterna, a H 2 CrO 4 kisela.
Kromati i dikromati (VI). Najvažniji spojevi kroma u najvišem oksidacijskom stupnju 6+ su kalijev kromat (VI) K 2 CrO 4 i kalijev dikromat (VI) K 2 Cr 2 O 7 .
Kromne kiseline tvore dva niza soli: kromate, takozvane soli kromne kiseline, i dikromate, takozvane soli dikromne kiseline. Kromati su obojeni žuto (boja kromatnog iona CrO 4 2-), dikromati su obojeni narančasto (boja dikromatnog iona Cr 2 O 7 2-).
Dikromati Na 2 Cr 2 O 7 × 2H 2 O i K 2 Cr 2 O 7 nazivaju se kromni vrhovi. Koriste se kao oksidansi u industriji kože (štavljenje), boja i lakova, šibica i tekstila. Smjesa kroma - tzv. 3% otopina kalijevog dikromata u koncentriranoj sumpornoj kiselini - koristi se u kemijskim laboratorijima za pranje staklenog posuđa.
Soli kromnih kiselina u kiseloj sredini jaki su oksidansi:
Spojevi kroma (III) u alkalnoj sredini igraju ulogu redukcijskih sredstava. Pod djelovanjem različitih oksidacijskih sredstava - Cl 2, Br 2, H 2 O 2, KmnO 4 itd. - prelaze u spojeve kroma (IV) - kromate:
Ovdje je spoj Cr (III) prikazan u obliku Na, budući da postoji u obliku Na + i - iona u suvišku otopine lužine.
Jaki oksidanti, kao što je KMnO 4, (NH 4) 2 S 2 O 8 u kiseloj sredini pretvaraju Cr (III) spojeve u dikromate:
Stoga se oksidacijska svojstva dosljedno poboljšavaju promjenom oksidacijskih stanja u nizu: Cr 2+ ® Cr 3+ ® Cr 6+ . Cr (II) spojevi su jaki redukcijski agensi, lako se oksidiraju, pretvarajući se u spojeve kroma. (III). Spojevi kroma (VI) su jaki oksidansi, lako se reduciraju u spojeve kroma (III). Spojevi srednjeg oksidacijskog stupnja, tj. spojevi kroma (III), mogu u interakciji s jakim redukcijskim agensima pokazivati oksidacijska svojstva, pretvarajući se u spojeve kroma (II), a u interakciji s jakim oksidacijskim agensima (na primjer, brom, KMnO 4) pokazuju redukcijska svojstva, pretvarajući se u spojeve kroma (VI).
Soli kroma (III) vrlo su raznolike boje: ljubičaste, plave, zelene, smeđe, narančaste, crvene i crne. Sve kromne kiseline i njihove soli, kao i kromov (VI) oksid, otrovne su: utječu na kožu, dišne putove, uzrokuju upalu očiju, stoga se pri radu s njima moraju pridržavati svih mjera opreza.