மாணவர்கள் மற்றும் பள்ளி மாணவர்களுக்கான ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி புத்தகங்கள். இயற்பியல் கரிம வேதியியல் ஆய்வகம் (PHOC) ஆய்வகத்தின் வரலாற்றிலிருந்து

கட்டற்ற பொருளில் ஒரு கட்டற்ற துகளின் நீண்ட ஆயுள் சாத்தியமா?

சாத்தியம். இது ஒரு நிலையான ஃப்ரீ ரேடிக்கல். கரிம வேதியியலின் பொதுவான சிக்கல்களைக் கையாளும் இயற்பியல் கரிம வேதியியலின் கட்டமைப்பிற்குள் அவை கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, கரிம எதிர்வினைகளின் வழிமுறைகள் மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் வேதியியல் அமைப்பு, அவற்றின் பண்புகள் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான அளவு உறவு பற்றிய ஆய்வுக்கு சிறப்பு கவனம் செலுத்துகிறது. வினைத்திறன்.
சாதனைகளில் ஒன்று, நிலையான ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் நடைமுறை பயன்பாடு ஆகும் (ஒரு வகை மூலக்கூறு அல்லது அணு சுயாதீன இருப்பு திறன் கொண்டது மற்றும் ஒன்று அல்லது இரண்டு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது).

ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் நிலைத்தன்மையானது ஸ்டெரிக் தடைகள் (ஸ்டெரிக் தடைகள்) என்று அழைக்கப்படுவதால் எளிதாக்கப்படுகிறது, இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் உள்ளமைக்கப்பட்ட அணுவானது அருகிலுள்ள பருமனான மாற்றீடுகளால் மற்ற உலைகளிலிருந்து நம்பகத்தன்மையுடன் பாதுகாக்கப்படுகிறது. இது ஒரு கூட்டத்தில் இருக்கும் ஒரு நபரைப் போன்றது - அவர் எங்கு வேண்டுமானாலும் செல்ல சுதந்திரமாக இருப்பது போல் தெரிகிறது - ஆனால் இல்லை, உங்கள் சூழல் உங்களைத் தடுத்து நிறுத்துகிறது!
இமிடாசோலின் தொடரின் நிலையான நைட்ராக்ஸைல் ரேடிக்கல்களின் உற்பத்திக்கான தொகுப்பு மற்றும் தொழில்நுட்பத்திற்கான முறைகள் மற்றும் அவற்றின் முன்னோடிகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன, அவை அறிவியல் ஆராய்ச்சி மற்றும் தொழில்துறையில் சுழல் லேபிள்கள், ஆய்வுகள் மற்றும் பொறிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ரேடிகல்கள் 10 (-10 இன் சக்திக்கு) மோல் சதவீத செறிவுகளில் எலக்ட்ரான் பாராமேக்னடிக் ரெசோனன்ஸ் (EPR) மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

இமிடாசோலின் தொடரின் வளர்ந்த நைட்ராக்சில் ரேடிக்கல்களின் தொழில்நுட்ப மற்றும் பொருளாதார நன்மைகள் அவற்றின் தனித்தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன (இயற்கை ஒப்புமைகள் இல்லை), இது நீர்த்தேக்க திரவங்களின் இயக்கத்தின் குறிகாட்டிகளாகப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது (எண்ணெய் உற்பத்தி), மறைக்கப்பட்ட மதிப்பெண்கள், முதலியன. அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் பல்வேறு துறைகளில் நிலையான ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

மருத்துவம் மற்றும் உயிரியலில், நிலையான நைட்ராக்சைல் ரேடிக்கல்கள் பொதுவாக சுழல் லேபிள்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஸ்பின் லேபிள்களின் அனைத்து மூலக்கூறுகளும், அவற்றின் வேதியியல் கட்டமைப்பின் பன்முகத்தன்மை இருந்தபோதிலும், ஒரு விதியாக, ஒரே பாரா காந்தத் துண்டைக் கொண்டிருக்கின்றன - வேதியியல் ரீதியாக நிலையான நைட்ராக்சில் ரேடிக்கல் (>N-O*). ஒரு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் இந்த ரேடிக்கலில் உள்ளமைக்கப்படுகிறது, இது ESR சமிக்ஞையின் ஆதாரமாக செயல்படுகிறது. ஸ்பின் லேபிள்களின் குறிப்பிட்ட தேர்வு ஆராய்ச்சி சிக்கலால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சுழல் குறிச்சொற்களைப் பயன்படுத்தி புரதங்களின் இணக்க மறுசீரமைப்புகளைக் கண்காணிக்க, குறிச்சொல் மூலக்கூறுகள் பொதுவாக புரதத்தின் சில பகுதிகளுக்கு "தைக்கப்படுகின்றன". இந்த வழக்கில், ஸ்பின் லேபிளில் ஒரு சிறப்பு எதிர்வினை குழு இருக்க வேண்டும், இது புரத மூலக்கூறின் அமினோ அமில எச்சங்களுடன் ஒரு கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்க முடியும்.

செயற்கை மற்றும் உயிரியல் சவ்வுகளின் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய, லிப்பிட்-கரையக்கூடிய சுழல் லேபிள்கள் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை சவ்வின் கொழுப்பு அடுக்கில் இணைக்கப்படலாம்:
- செல்லுலார் உறுப்புகளில் pH மதிப்பை அளவிடுவதற்கான ஸ்பின் pH ஆய்வுகளாக;
- சவ்வுகள் மூலம் அயனி பரிமாற்ற செயல்முறைகளைப் படிக்கும் போது;
- உறுப்புகள் அல்லது திசுக்களில் மருந்துகள் அல்லது பிற மருந்துகளின் உள்ளூர்மயமாக்கலை தீர்மானிக்க.

பகுப்பாய்வு வேதியியல் மற்றும் புவி இயற்பியலில்:
- உலோகங்களுடன் பிணைக்கும் திறன் கொண்ட செலேட்டிங் முகவர்களை உருவாக்குதல்;
- குறைந்த கண்டறிதல் வாசலைக் கொண்ட குறிகாட்டிகளாக (உதாரணமாக, எண்ணெய் ஆய்வு மற்றும் உற்பத்தியில் டிரிடியம் அல்லது கரிம சாயங்களுக்குப் பதிலாக, நிலத்தடி நீர் இயக்கத்தின் பகுப்பாய்வில் ஃப்ளோரோரோமடிக் அமிலங்களுக்குப் பதிலாக).
மற்ற தொழில்களில், எரிபொருட்கள், மதுபானங்கள் போன்றவற்றில் மறைக்கப்பட்ட குறிகளாக சேர்ப்பதற்காக.

ரஷ்ய அறிவியல் அகாடமியின் (கசான்) கசாக் அறிவியல் மையத்தின் கரிம மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல் நிறுவனம் செயல்படுகிறது. நீங்கள் படிக்கலாம்: Gammet L. இயற்பியல் கரிம வேதியியலின் அடிப்படைகள். வேகம், சமநிலை மற்றும் எதிர்வினை வழிமுறைகள். எம்.: மிர், 1972.

இயற்பியல்-வேதியியல் ஆராய்ச்சி. 19 ஆம் நூற்றாண்டின் 30-60 களில், வேதியியலின் வளர்ச்சியில் கரிம வேதியியல் ஒரு மேலாதிக்கப் பங்கைக் கொண்டிருந்தது, மேலும் பெரிய வெற்றிகளை அடைந்தது. கரிம சேர்மங்களின் புதிய தொகுப்புகள் ஒன்றன் பின் ஒன்றாக பின்பற்றப்பட்டன. N. Zinin, C. Gerard, G. Kolbe, J. Dumas, A. Wurtz, M. Berthelot, A. M. Butlerov மற்றும் பலரின் படைப்புகள் பரந்த அளவிலான வேதியியலாளர்களின் கவனத்தை ஈர்த்தது.

இந்த படைப்புகளின் விளைவாக, முக்கியமான பொதுமைப்படுத்தல்கள் எழுந்தன, முக்கியமாக கரிம வேதியியல் துறையில் இருந்து ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிலான உண்மைகளுடன் தொடர்புடையது. இவை மாற்றுக் கோட்பாடு, வகைகளின் கோட்பாடு, வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு, நறுமண கலவைகளின் கோட்பாடு போன்றவை. வேதியியலின் அடிப்படை கேள்விகள், அத்துடன் தனிமங்களின் தன்மை மற்றும் அவற்றின் பண்புகள், காரணங்கள் மற்றும் நிலைமைகள் பற்றிய கேள்விகள். அவற்றின் வேதியியல் தொடர்பு, அதாவது, இரசாயன உறவின் தன்மை மற்றும் சாராம்சம் - இந்த கேள்விகள் பின்னணியில் இருந்தன. அவர்களின் சந்தேகத்திற்கு இடமில்லாத முக்கியத்துவம் நன்கு அறியப்பட்டது, ஆனால் இனி இல்லை; மறுபுறம், அவற்றின் தீர்வுக்கான அடித்தளம் இன்னும் மோசமாகத் தயாரிக்கப்பட்டது. முக்கிய தடையாக இருந்தது அவர்களின் வளர்ச்சியின் மகத்தான சிரமம், வேதியியலின் பிற குறைவான பொதுவான மற்றும் குறைவான அடிப்படை சிக்கல்கள் பற்றிய ஆராய்ச்சிக்கு தேவையானதை விட அதிக முயற்சிகள் தேவை. எவ்வாறாயினும், கரிம வேதியியலின் வளர்ச்சியானது முக்கியமான இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் கோட்பாடுகளின் ஆய்வு மற்றும் அடையாளம் காண பெரிதும் பங்களித்தது. கரிம சேர்மங்கள் பற்றிய ஆய்வின் போதுதான் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் விதிகளை நிர்வகிக்கும் வடிவங்கள் கரிம மற்றும் கனிமப் பொருட்களுக்கு ஒரே மாதிரியானவை என்ற நம்பிக்கை வலுப்பெற்றது. இந்த முடிவு அடிப்படை முக்கியத்துவம் வாய்ந்ததாக இருந்தது. அதன் சோதனை கனிமங்கள் மற்றும் தாவர மற்றும் விலங்கு உலகின் கரிம சேர்மங்கள் மற்றும் இரசாயன ஆய்வகத்தில் செயற்கையாக பெறப்பட்ட பொருட்கள் ஆகிய இரண்டையும் உருவாக்குவது ஒரே சட்டங்களுக்கு உட்பட்டது என்று அறிவியலில் ஒரு முக்கியமான நிலை நிறுவப்பட்டுள்ளது.

கரிம வேதியியலில் ஐசோமெரிசம் (1830, பெர்சீலியஸ்) மற்றும் ஹோமோலஜி (1842, ஷீல், ஜெரார்ட்) போன்ற நிகழ்வுகளின் கண்டுபிடிப்பு வேதியியலாளர்களுக்கு மிக முக்கியமான பணியை வழங்கியது - சேர்மங்களின் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகளை அவற்றின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பில் சார்ந்து இருப்பதை ஆய்வு செய்வது.

ஐசோமெரிக் சேர்மங்களின் ஆய்வு, பொருட்களின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் அணுக்களின் தரம் மற்றும் அவற்றின் எண்ணிக்கையை மட்டுமல்ல, அணுக்களின் உள் அமைப்பையும் சார்ந்துள்ளது என்பதை தெளிவாகக் காட்டுகிறது. இது மிக முக்கியமான சிக்கலுக்கு வழிவகுத்தது - அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் "நெருக்கமான வாழ்க்கை" இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் முறைகள் மூலம் ஊடுருவி, அவற்றின் தொடர்புகளின் விதிகளைப் புரிந்து கொள்ள முயற்சிக்கவும்.

இந்த பகுதியில், இயற்பியல் வேதியியல் ஆராய்ச்சி முறைகளுக்கு குறிப்பாக பரந்த ஆராய்ச்சித் துறை திறக்கப்பட்டது, இது கலவைகளின் பண்புகள் மற்றும் கலவையை மட்டுமல்லாமல், வேதியியல் செயல்முறைகள், நிலைமைகள் மற்றும் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் போக்கை பாதிக்கும் காரணிகளையும் படிப்பதை நோக்கமாகக் கொண்டது.

கரிம எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வு (மெதுவாகவும் முழுமையடையாமல் நிகழும்) வேதியியல் சமநிலை பற்றிய முக்கியமான புதிய பொருளை வழங்கியுள்ளது. இந்த எதிர்வினைகளின் ஆய்வுதான் வேதியியல் செயல்முறையின் வேகம் (நேரம்), திசை மற்றும் வரம்பு போன்ற முக்கியமான கருத்துக்களை வேதியியலில் அறிமுகப்படுத்த முடிந்தது. இந்த சிக்கல்களின் ஆய்வு தர்க்கரீதியாக வெப்பநிலை, அழுத்தம், பொருட்களின் அளவு மற்றும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதம் மற்றும் திசையில் அவற்றின் ஒருங்கிணைப்பு நிலை ஆகியவற்றின் தாக்கத்தை ஆய்வு செய்ய வழிவகுத்தது. ஒரு எதிர்வினை மெதுவாகத் தொடரும் போது, ​​பல்வேறு தருணங்களில் அதை நிறுத்தி, இந்த தருணங்களில் பொருட்களின் நிலை மற்றும் தன்மையை ஆராயலாம். கனிம வேதியியலில் உள்ள எதிர்வினைகள், பொதுவாக கிட்டத்தட்ட உடனடியாக நிகழும், அத்தகைய ஆய்வுகளை அனுமதிக்கவில்லை.

செயற்கை-தயாரிப்பு பாதை வேதியியலாளர்களை (ஆரம்பத்தில் இயற்கை பொருட்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தி, பின்னர் தொகுப்பு மூலம்) புதிய முக்கியமான பொருட்களைப் பெற வழிவகுத்தது, பின்னர் அது நடைமுறை பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்தது. புதிய பொருட்களின் ஆய்வு மற்றும் பயன்பாடு, கலவையின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய வேண்டும்.

கரிம சேர்மங்களின் ஆய்வின் அடிப்படையில், வேதியியல் அமைப்புக்கும் இயற்பியல் பண்புகளுக்கும் இடையிலான முதல் உறவுகளை ஜி.கோப் அடையாளம் கண்டார். "... இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் வேதியியல் கலவை மற்றும் இந்த பண்புகளின் துல்லியமான நிர்ணயம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பு, சில சந்தர்ப்பங்களில் கலவையின் சரியான தீர்மானத்திற்கான கட்டுப்பாட்டாக செயல்பட முடியும், இதனால் இயற்பியல் பண்புகள் பற்றிய அறிவு சில நேரங்களில் நேரடியாக அறிவை உறுதிப்படுத்துகிறது. இரசாயன பண்புகள்."

ஜி. கோப்பின் (1817-1892) தகுதி என்னவென்றால், 1842 முதல் 1855 வரை, அவர் பல பொருட்களின் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகளை (கொதிநிலை, மூலக்கூறு மற்றும் அணு அளவு, அணு வெப்ப திறன்) முறையாக ஆய்வு செய்தார். மற்றும் கரிம இணைப்புகளின் வேதியியல் கலவை மற்றும் அமைப்பு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவு.

திரவங்களின் குறிப்பிட்ட தொகுதிகளைக் கணக்கிட, கொதிநிலையில் அவற்றின் அடர்த்தியை கொப் எடுத்தார், இந்த வெப்பநிலைகளைக் கருத்தில் கொண்டு, நீராவி அழுத்தம் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். திரவ கரிமப் பொருட்களின் குறிப்பிட்ட தொகுதிகளை தீர்மானிப்பதில் கோப்பின் சோதனைகள் காட்டுகின்றன: 1) ஐசோமெரிக் கலவைகள் ஒத்த குறிப்பிட்ட தொகுதிகளைக் கொண்டுள்ளன; 2) பல ஹோமோலோகஸ் தொடர்களில், கலவையில் சரியான மாற்றத்துடன், குறிப்பிட்ட தொகுதிகள் சரியாக மாறுகின்றன. வெவ்வேறு கரிமப் பொருட்களின் கொதிநிலைகளை ஒப்பிடுகையில், ஹோமோலோகஸ் தொடரில், CH 2 இல் உள்ள கலவையின் சிக்கலானது பொதுவாக கொதிநிலையில் 12, 15, 10 ° C அதிகரிப்புடன் இருக்கும் என்ற முடிவுக்கு கோப் வந்தார். இந்த வேறுபாடு பொதுவாக ஒவ்வொரு ஹோமோலோகஸ் தொடருக்கும் நிலையானது.

எதிர்பார்த்தபடி, கலவைகளின் வேதியியல் அமைப்பு கொதிநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட செல்வாக்கைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்; உண்மையில், ஐசோமர்கள் வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் கொதிக்கின்றன.

கரிமப் பொருட்களின் உருகும் மற்றும் உறைதல் புள்ளிகளை நிர்ணயிக்கும் போது, ​​ஒரே மாதிரியான சேர்மங்களுக்கு, பொருட்களின் மூலக்கூறு எடையை அதிகரிப்பதன் மூலம் வெப்பநிலை அதிகரிக்கிறது.

கொதிநிலைக்கும் சேர்மங்களின் கலவைக்கும் இடையே உள்ள தொடர்பைப் பற்றிய ஆய்வில், பல்வேறு சேர்மங்களின் அணு அல்லது குறிப்பிட்ட தொகுதிகளை நிர்ணயிப்பதில் கோப்பின் பணி, அடிப்படையில் முக்கியமான வடிவங்களுக்கு வழிவகுக்கவில்லை, ஆனால் இயற்பியல் வேதியியல் சார்புகளின் ஆய்வுக்கு வலுவான ஊக்கத்தை அளித்தது. மற்றும் கோப் நிறுவிய விதிகளின் தெளிவுபடுத்தல்.

இயற்பியல் வேதியியல் அறிவின் ஒரு முக்கியமான பகுதியின் வளர்ச்சியில் காப்பின் தகுதிகளை மிகவும் பாராட்டி, டி.ஐ. மெண்டலீவ் எழுதினார்: "வரலாறு எப்போதும் காப்பின் அயராத செயல்பாட்டிற்கு உரிய மரியாதை செலுத்தும்."

பட்லெரோவின் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் (1861) வருகையுடன், கரிம சேர்மங்களின் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகளை அவற்றின் வேதியியல் கட்டமைப்பில் சார்ந்திருப்பது பற்றிய ஆய்வில் ஒரு புதிய கட்டம் தொடங்கியது. ரசாயன சேர்மங்களின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் "ஒரு பரஸ்பர காரண உறவில் உள்ளன" என்றும், "இந்த பொருட்களில் அவற்றின் கூறுகள் காணப்படும் பரஸ்பர உறவுகளை" புரிந்துகொள்வதற்கு இயற்பியல் பண்புகளின் ஆய்வு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது என்றும் A. M. பட்லெரோவ் வலியுறுத்தினார். "அறிமுகம்" (1864) இன் முதல் இதழில், இரசாயன சேர்மங்களின் கூறுகளின் பரஸ்பர உறவுகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இயற்பியல் பண்புகளின் ஆய்வு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது என்ற உண்மையை பட்லெரோவ் கவனித்தார். அதே இதழில் ஒரு சிறப்பு அத்தியாயம் உள்ளது: "பொருட்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளுக்கு இடையிலான உறவுகள்." அதில், அவர் உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள், வெப்ப திறன்கள், இணைவு மற்றும் ஆவியாதல் ஆகியவற்றின் மறைந்த வெப்பங்கள், "வேதியியல் எதிர்வினைகளில் கலோரி நிகழ்வுகள்", அதாவது. வெப்ப விளைவுகள், மூலக்கூறு சக்திகள், கரைதிறன், ஒளிவிலகல், ஒளி சிதறல், ஃப்ளோரசன்ஸ் மற்றும் பாஸ்போரேசன்ஸ், துருவமுனைப்பு விமானத்தின் சுழற்சி, ஒளி மற்றும் மின்சாரத்தின் இரசாயன நடவடிக்கை.

பொருட்களைப் படிப்பதற்கான ஒளியியல் முறைகள் அந்த நேரத்தில் விஞ்ஞானிகளின் கவனத்தை ஈர்த்தது.

1811 ஆம் ஆண்டில், குவார்ட்ஸ் படிகங்களில் இரட்டை ஒளிவிலகலைப் படிக்கும் போது, ​​ஆப்டிகல் செயல்பாட்டின் நிகழ்வை அரகோ கண்டுபிடித்தார். பின்னர் 1817 ஆம் ஆண்டில், திரவ கரிம சேர்மங்கள் ஒளியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருப்பதாக பயோட் கண்டுபிடித்தார்: அவை துருவமுனைப்பு விமானத்தை சுழற்ற முடியும். துருவமுனைப்பு விமானத்தை சுழற்றுவதற்கான திரவ கரிம பொருட்களின் திறன் படிக அமைப்புக்கும் ஒளியியல் செயல்பாட்டிற்கும் இடையே தேவையான தொடர்பு இல்லை என்பதைக் காட்டுகிறது. பிந்தையது, பட்லெரோவின் கூற்றுப்படி, "துகள்களின் இயல்பில் உள்ளமைக்கப்பட்டுள்ளது." இந்த ஆய்வுகள் அடிப்படை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த ஒரு உண்மையை வெளிப்படுத்தின, அதாவது: ஒளியியல் செயல்பாடு என்பது ஒரு படிகத்தின் சொத்து மட்டுமல்ல, ஒரு மூலக்கூறின் பண்பும் ஆகும்.

பயோட்டின் மேற்கூறிய படைப்புகளைப் பற்றி, பெர்சிலியஸின் பின்வரும் சுவாரஸ்யமான தீர்ப்பு உள்ளது: “சந்தேகமே இல்லாமல், இன்னும் ஆரம்ப நிலையில் இருக்கும் இந்த வகையான ஆராய்ச்சி முழுமையாக மேற்கொள்ளப்பட்டால் பலனளிக்கும். ஒளியியல் அறிவியல் மற்றும் வேதியியல் அறிவு ஆகிய இரண்டையும் கொண்ட ஒருவரால் இத்தகைய வேலைகள் மேற்கொள்ளப்பட்டால், கரிம மற்றும் கனிம உடல்களின் கலவையின் கோட்பாட்டின் மறைக்கப்பட்ட பகுதிகளுக்குள் ஊடுருவக்கூடிய விளக்கங்களைப் பெற முடியும் என்று நம்பலாம்."

1856 ஆம் ஆண்டில் எம். பெர்தெலோட் மூலக்கூறு ஒளிவிலகல் என்ற கருத்தை அறிமுகப்படுத்திய பின்னர், பொருட்களின் ஒளி ஒளிவிலகல் திறனை அவற்றின் கலவையில் சார்ந்திருப்பது பற்றிய ஆய்வு குறிப்பாக வெற்றிகரமாக உருவாகத் தொடங்கியது. ஒளிவிலகல், அதிக எண்ணிக்கையிலான சேர்மங்களுக்கு விலகல்களைக் கொடுத்தது, ±0.1%க்கு மிகாமல்.

1879 ஆம் ஆண்டு முதல், லாண்டால்ட்டின் மாணவர் ஜே. ப்ரூல் அணு மற்றும் குழு ஒளிவிலகல்கள் பற்றிய முறையான ஆய்வைத் தொடங்கினார். கரிம வேதியியலில் இயற்பியல் ஆராய்ச்சியின் பணிகளை அவர் தெளிவாக வகுத்தார். பொருட்களின் கட்டமைப்பை நிறுவுவதற்கு இரசாயன முறைகள் போதுமானதாக இல்லை என்றும் பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகளின் ஒப்பீட்டு ஆய்வில் ஈடுபடுவது அவசியம் என்றும் அவர் நம்பினார்.

ப்ரூல் 70களின் இறுதியில் எழுதினார்: “... பொருட்களின் கலவையை தனித்தனி அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கும் வரை ஆய்வு செய்யலாம்; எனவே, வேதியியலில் நடைமுறைப் பயன்பாட்டிற்கு இயற்பியல் வழங்கும் கருவியைப் பயன்படுத்த வேண்டிய நேரம் வந்துவிட்டது... இந்த நம்பிக்கையின் அடிப்படையில், கரிமப் பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகளை பெரிய அளவில் ஒப்பிட்டு ஆய்வு செய்வதற்கான திட்டத்தை வகுத்தேன். லாச்சனில் உள்ள பேராசிரியர் லாண்டால்ட்டின் ஆலோசனையின் பேரில், ஒளிவிலகல் சக்திக்கும் பொருட்களின் வேதியியல் தன்மைக்கும் இடையே உள்ள தொடர்பை முதலில் ஆய்வுப் பொருளாக எடுக்க முடிவு செய்தேன்."

"நான் உறுதியாக நம்புகிறேன்," என்று அவர் எழுதினார், இந்த உடல் ஆராய்ச்சி முறைகள் பகுப்பாய்வு மற்றும் செயற்கை முறைகள் இரண்டிற்கும் சமமாக மாறும் காலம் வெகு தொலைவில் இல்லை."

1883-1885 இல் I. I. கனோனிகோவ் கனிம பொருட்களின் கட்டமைப்பை ஆய்வு செய்ய ரிஃப்ராக்டோமெட்ரிக் முறையைப் பயன்படுத்தினார். இந்த முறை "கட்டமைப்பைப் பற்றிய ஆய்வில் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது, ஏனெனில் இது கலவையின் துகள்களை அழிக்காமல் இந்த கட்டமைப்பைப் பற்றிய முடிவுகளை எடுப்பதை சாத்தியமாக்குகிறது" என்று அவர் நம்பினார்.

நவீன ரிஃப்ராக்டோமெட்ரி ஆய்வுகள் இந்தக் கண்ணோட்டத்தை உறுதிப்படுத்தியுள்ளன. தற்போது, ​​ஆப்டிகல் பண்புகளின் அளவீடுகள் பலவிதமான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதை சாத்தியமாக்குகின்றன - ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளைப் படிப்பதில் இருந்து சிலிகேட்டுகளின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைத் தீர்மானிப்பது வரை.

XIX நூற்றாண்டின் 90 களில் இருந்து. A. கஞ்சா கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை நிறுவ பெரிய அளவில் இயற்பியல் ஆராய்ச்சி முறைகளை (உறிஞ்சுதல் நிறமாலை, மின் கடத்துத்திறன் அளவீடுகள், முதலியன) பயன்படுத்தத் தொடங்கினார்.

கஞ்ச் மற்றும் அவரது பள்ளி உறிஞ்சுதல் நிறமாலை ஆய்வுக்கு அதிக முக்கியத்துவம் அளித்தது. ஒரு அமிலத்தை அதன் தூய வடிவத்தில் உறிஞ்சும் நிறமாலைக்கும் கரைசலில் அதே அமிலத்திற்கும் இடையே பெரிய வித்தியாசம் இருப்பதை Ganch காட்ட முடிந்தது. தூய பொருட்கள் மட்டுமல்ல, முக்கியமாக தீர்வுகளின் தன்மை பற்றிய ஆய்வுக்கு இது மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

1897 முதல், L. A. Chugaev முக்கியமாக கரிம சேர்மங்களின் ஒளியியல் பண்புகளை ஆய்வு செய்வதில் தொடர்ச்சியான பணிகளை மேற்கொண்டார். ஒளியின் துருவமுனைப்பு விமானத்தை சுழலும் கரிம சேர்மங்களின் கலவைகளை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கான ஆப்டிகல் முறையை அவர் மேம்படுத்தினார். சுகேவ் வித்தியாசமாக கட்டமைக்கப்பட்ட டையாக்சைம்களில் ஒரு சுவாரஸ்யமான வழக்கை நிறுவினார். ட்ரைமெத்திலீன் வளையம் ஒளிவிலகல் ஒரு குறிப்பிட்ட அதிகரிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இது ப்ரூலின் தரவுகளுடன் ஒத்துப்போகவில்லை. இந்த ஆய்வுகள் கொலஸ்ட்ராலின் வேதியியல் கட்டமைப்பை ஆய்வு செய்ய உதவியது.

வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டுடன் இணைந்து, இயற்பியல் முறைகள் சிக்கலான பொருட்களின் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகளை ஆய்வு செய்வதற்கான சக்திவாய்ந்த வழிமுறையாக மாறியுள்ளன.

கிரையோஸ்கோபி மற்றும் எபுல்லியோஸ்கோபி போன்ற முறைகள் கரிம வேதியியலுக்கு விலைமதிப்பற்ற சேவைகளை வழங்கியுள்ளன. கரிம வேதியியலாளர் பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் பண்புகள் மற்றும் கட்டமைப்பை ஆய்வு செய்ய மின் கடத்துத்திறன், ஒளிவிலகல், வெப்ப வேதியியல் மாறிலிகள், உறிஞ்சுதல் நிறமாலை, சுழற்சி திறன் மற்றும் காந்த பண்புகள் ஆகியவற்றின் அளவீடுகளை பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கினார்.

1909 ஆம் ஆண்டில், "கரிம வேதியியலின் நவீன சிக்கல்கள்" என்ற கட்டுரையில், எல். ஏ. சுகேவ் தனது ஆராய்ச்சியில் ஒரு கரிம வேதியியலாளர் இயற்பியல் வேதியியல் ஆராய்ச்சி முறைகளையும் வேதியியல் செயல்முறைகளின் தத்துவார்த்த கவரேஜையும் பின்பற்ற வேண்டும் என்று எழுதினார். இதையொட்டி, சுகேவின் கூற்றுப்படி, "கார்பன் சேர்மங்களின் வேதியியல், பொருளின் வடிவங்கள் மற்றும் அதன் மாற்றங்களின் வகைகள் இரண்டின் விவரிக்க முடியாத வகையின் காரணமாக, ஆராய்ச்சிக்கான பொருள்களின் செல்வத்தை பிரதிபலிக்கிறது."

வரலாற்று மற்றும் வேதியியல் இலக்கியங்களில், கரிம வேதியியல் பல ஆண்டுகளாக (1840-1880) இயற்பியல் வேதியியலின் வளர்ச்சியைக் குறைத்து, அறிவியல் சக்திகளை தனக்குத்தானே திசை திருப்பியது என்று சில நேரங்களில் குறிப்பிடப்படுகிறது. இந்தக் கண்ணோட்டத்துடன் முழுமையாக உடன்படுவது சாத்தியமில்லை. மேலும், வேதியியலின் வளர்ச்சியில் "கரிம" காலம் பொதுவாக வேதியியலின் வளர்ச்சியில் மட்டுமல்ல, இயற்பியல் வேதியியல் வளர்ச்சியிலும் மிகவும் அவசியமான மற்றும் முக்கியமான கட்டமாக இருந்தது, ஏனெனில் இது பல்வேறு உடல் மற்றும் பல்வேறு பொருட்களுக்கு வளமான புதிய பொருட்களை வழங்கிய கரிம வேதியியலாளர்கள். இரசாயன ஆராய்ச்சி. பல அடிப்படை இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் சட்டங்கள் மற்றும் கோட்பாட்டளவில் முக்கியமான பொதுமைப்படுத்தல்களின் கண்டுபிடிப்பு வரலாற்றில் கரிம சேர்மங்கள் முக்கிய பங்கு வகித்தன.

பல்வேறு வகையான கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பைப் படிப்பதில் கரிம வேதியியலாளர்களின் பணி, எதிர்வினை பொறிமுறையின் ஆழமான ஆய்வுக்கு வழி வகுத்தது, இது பின்னர் வேதியியல் இயக்கவியலின் வளர்ச்சிக்கு பெரும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

லாவோசியர் காலத்திலிருந்தே, ஒப்பீட்டளவில் சிறிய மூலக்கூறுகளின் குறிப்பிட்ட வேகமான அயனி எதிர்வினைகள் எந்த திசையில் செல்லும் என்பதை வேதியியலாளர்கள் கணிக்க முடிந்தது, மேலும் நடைமுறை பயன்பாட்டிற்காக இந்த எதிர்வினைகளை மாற்றியமைக்க முடிந்தது. சிக்கலான மூலக்கூறுகளைப் படிப்பது மிகவும் கடினமாக இருந்தது. கரிம சேர்மங்களின் மெதுவான எதிர்வினைகளை பகுப்பாய்வு செய்வது மிகவும் கடினமாக இருந்தது. பெரும்பாலும் எதிர்வினைகள் பல பாதைகளை எடுக்கலாம், மேலும் வேதியியலாளர் ஒரு பரிசோதனையாளர் மற்றும் உள்ளுணர்வாக தனது திறமையின் மூலம் விரும்பிய பாதையில் எதிர்வினையை இயக்க அனுமதிக்கப்பட்டார், மேலும் செயல்முறையின் ஆழமான புரிதல் மூலம் அல்ல.

அணுவின் மின்னணு மாதிரியின் வருகையுடன், கரிம வேதியியலாளர்கள் தங்கள் ஆராய்ச்சித் துறையில் ஒரு புதிய தோற்றத்தை எடுக்க முடிந்தது. XX நூற்றாண்டின் 20 களின் இறுதியில். ஆங்கில வேதியியலாளர் கிறிஸ்டோபர் இங்கோல்ட் (1893-1970) மற்றும் பல வேதியியலாளர்கள் அணுக் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து கரிம எதிர்வினைகளை அணுக முயன்றனர், எலக்ட்ரான்களின் மாற்றத்தின் மூலம் மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளை விளக்கினர். கரிம வேதியியலில், இயற்பியல் வேதியியல் முறைகள் தீவிரமாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கின. ஒரு முக்கியமான ஒழுக்கம் ஆகிவிட்டது இயற்பியல் கரிம வேதியியல் .

இருப்பினும், எலக்ட்ரான்களின் இயக்கத்தின் விளைவாக மட்டுமே கரிம எதிர்வினைகளை விளக்குவதற்கான முயற்சிகள் அதிக வெற்றிக்கு வழிவகுக்கவில்லை.

20 ஆம் நூற்றாண்டின் முதல் காலாண்டில், எலக்ட்ரான் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதிலிருந்து, எலக்ட்ரான் மிகவும் சிறிய, கடினமான பந்து என்று நிரூபிக்கப்பட்டது. இருப்பினும், 1923 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு இயற்பியலாளர் லூயிஸ் விக்டர் டி ப்ரோக்லி (பி. 1892) எலக்ட்ரான்கள் (மற்றும் மற்ற அனைத்து துகள்களும்) அலை பண்புகளைக் கொண்டிருப்பதாக ஒரு தத்துவார்த்த நியாயத்தை முன்வைத்தார். XX நூற்றாண்டின் 20 களின் இறுதியில். இந்த கருதுகோள் சோதனை ரீதியாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டது.

பாலிங் (புரதங்கள் மற்றும் நியூக்ளிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகள் சுழல் வடிவத்தைக் கொண்டிருப்பதாக முதலில் பரிந்துரைத்தவர், அத்தியாயம் 10 ஐப் பார்க்கவும்) 30 களின் முற்பகுதியில் கரிம எதிர்வினைகளைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது எலக்ட்ரான்களின் அலைத் தன்மையை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளும் முறைகளை உருவாக்கினார்.

ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் சமூகமயமாக்கலை (லூயிஸ் மற்றும் லாங்முயர் படி) அலைகளின் தொடர்பு அல்லது எலக்ட்ரான் மேகங்களின் ஒன்றுடன் ஒன்று என விளக்கலாம் என்று அவர் பரிந்துரைத்தார். கெகுலேவின் கட்டமைப்புக் கோட்பாட்டில் ஒரு அம்சமாக சித்தரிக்கப்பட்ட இரசாயனப் பிணைப்பு, எலக்ட்ரான் மேகங்களின் அதிகபட்ச மேலோட்டத்தின் பகுதிக்கு புதிய கருத்துகளில் ஒத்திருக்கிறது. எலக்ட்ரான் மேகங்களின் ஒன்றுடன் ஒன்று சில நேரங்களில் ஒரு திசையில் மட்டுமல்ல, கட்டமைப்பு சூத்திரத்தில் ஒரு வேலன்ஸ் பிணைப்பால் குறிப்பிடப்படுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு மூலக்கூறின் உண்மையான கட்டமைப்பை எந்த ஒரு கட்டமைப்பு சூத்திரத்தாலும் தோராயமாக குறிப்பிட முடியாது. எவ்வாறாயினும், இது பல அனுமான கட்டமைப்புகளுக்கு இடையில் இடைநிலையாக கருதப்படலாம், இந்த கட்டமைப்புகளின் "ஒளிரும் கலப்பு". அத்தகைய உண்மையான மூலக்கூறின் ஆற்றல் எந்த ஒரு ஒத்ததிர்வு "கிளாசிக்கல்" கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் எதிர்பார்க்கப்படுவதை விட குறைவாக உள்ளது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். இத்தகைய மூலக்கூறுகள் "அதிர்வு மூலம் உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றன" என்று கூறப்படுகின்றன, இருப்பினும் இந்த விஷயத்தில் அதிர்வு என்பது ஒரு உண்மையான உடல் நிகழ்வு அல்ல, ஆனால் சில மூலக்கூறுகளின் நிலைத்தன்மை மற்றும் பண்புகளை விளக்க ஒரு வசதியான தத்துவார்த்த கருத்து.

பென்சீனின் கட்டமைப்பைப் புரிந்துகொள்வதில் அதிர்வுக் கோட்பாடு மிகவும் பயனுள்ளதாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது, இது கெகுலேவின் காலத்திலிருந்து வேதியியலாளர்களை குழப்பத்தில் ஆழ்த்தியுள்ளது (அத்தியாயம் 7 ஐப் பார்க்கவும்). பென்சீனுக்கான சூத்திரம் பொதுவாக ஒற்றை மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்புகளுடன் ஒரு அறுகோணமாக சித்தரிக்கப்பட்டது. இருப்பினும், பென்சீன் இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட சேர்மங்களின் சிறப்பியல்பு பண்புகளிலிருந்து முற்றிலும் இல்லாதது.

ஆனால் பென்சீனுக்கு, நீங்கள் இரண்டாவது, முற்றிலும் சமமான கெகுலே சூத்திரத்தை எழுதலாம், இதில் முதல் சூத்திரத்துடன் ஒப்பிடும்போது எளிய மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்புகள் மாற்றப்படுகின்றன. உண்மையான பென்சீன் மூலக்கூறு இரண்டு கெகுலே கட்டமைப்புகளின் எதிரொலிக்கும் கலப்பினமாக விவரிக்கப்படுகிறது; இரட்டைப் பிணைப்புகள் உருவாவதற்குக் காரணமான எலக்ட்ரான்கள் டிலோகலைஸ் செய்யப்பட்டு, வளையத்தைச் சுற்றி "பரவப்படுகின்றன", இதனால் பென்சீனில் உள்ள கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையிலான அனைத்து பிணைப்புகளும் சமமானவை மற்றும் கிளாசிக்கல் ஒற்றை மற்றும் இரட்டை பிணைப்புகளுக்கு இடையில் இடைநிலையாக இருக்கும். பென்சீனின் இரசாயன நடத்தையின் அதிகரித்த நிலைத்தன்மை மற்றும் தனித்தன்மைக்கு இதுவே துல்லியமாக காரணம்.

பென்சீனின் கட்டமைப்பைத் தவிர, எலக்ட்ரான்களின் அலை பண்புகள் பற்றிய கருத்துக்கள் மற்ற சிக்கல்களை விளக்க உதவியது. கார்பன் அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லில் அமைந்துள்ள நான்கு எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றலில் முற்றிலும் சமமானவை அல்ல என்பதால், கார்பன் அணுவிற்கும் அதன் அண்டை அணுக்களுக்கும் இடையில் உருவாகும் பிணைப்புகள் எந்த எலக்ட்ரான்கள் ஒன்றை உருவாக்குகின்றன என்பதைப் பொறுத்து ஓரளவு வேறுபடுகின்றன என்று ஒருவர் கருதலாம். அல்லது வேறு தகவல் தொடர்பு.

இருப்பினும், நான்கு எலக்ட்ரான்கள், அலைகளைப் போல, ஒன்றோடொன்று தொடர்புகொண்டு நான்கு "நடுத்தர" பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவை முற்றிலும் சமமானவை மற்றும் வான்ட் ஹாஃப்-லெ பெல் டெட்ராஹெட்ரல் அணுவைப் போலவே டெட்ராஹெட்ரானின் முனைகளை நோக்கி இயக்கப்படுகின்றன.

அதே நேரத்தில், 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் வேதியியலாளர்கள் முதன்முதலில் சந்தித்த அசாதாரண சேர்மங்களின் குழுவின் கட்டமைப்பை விளக்க அதிர்வு உதவியது. 1900 ஆம் ஆண்டில், அமெரிக்க வேதியியலாளர் மோசஸ் கோம்பெர்க் (1866-1947) இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் ஆறு பென்சீன் வளையங்களுடன் (ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவிற்கும்) இணைக்கப்பட்ட மூலக்கூறில் உள்ள ஹெக்ஸாபெனிலேத்தேன் என்ற கலவையைப் பெற முயன்றார்.

இந்த சேர்மத்திற்கு பதிலாக, கோம்பெர்க் சில மிகவும் எதிர்வினை சேர்மங்களின் வண்ணக் கரைசலைப் பெற்றார். பல காரணங்களுக்காக, கோம்பெர்க் தான் பெற்றதாக நம்பினார் டிரிபெனில்மெதில்- ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் மூன்று பென்சீன் வளையங்களைக் கொண்ட "அரை மூலக்கூறு", இதில் கார்பன் அணுவின் நான்காவது பிணைப்பு நிறைவுற்றது.

இந்த கலவை 19 ஆம் நூற்றாண்டில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட அந்த தீவிரவாதிகளில் ஒன்றை ஒத்திருந்தது. கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை விளக்க (அத்தியாயம் 6 ஐப் பார்க்கவும்). இருப்பினும், பழைய கோட்பாட்டின் தீவிரவாதிகள் போலல்லாமல், கோம்பெர்க் கண்டுபிடித்த மூலக்கூறு ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட வடிவத்தில் இருந்தது, மேலும் மற்றொரு கலவையின் துண்டாக அல்ல, எனவே இது அழைக்கப்படுகிறது. ஃப்ரீ ரேடிக்கல் .

வேதியியல் பிணைப்பின் மின்னணு கருத்துகளின் வளர்ச்சியுடன், ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களில், எடுத்துக்காட்டாக இல் என்பது தெளிவாகியது டிரிபெனில்மெதில், புதிய கருத்துகளின் கட்டமைப்பில் ஒரு நிறைவுறா பிணைப்பு (கெகுலேவின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில்) இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானுடன் ஒத்துள்ளது. பொதுவாக, இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானுடன் கூடிய இத்தகைய மூலக்கூறுகள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் விரைவாக மற்ற பொருட்களாக மாறுகின்றன.

இருப்பினும், மூலக்கூறு தட்டையாகவும் சமச்சீராகவும் இருந்தால் (டிரைபெனைல்மெதில் மூலக்கூறு போல), பின்னர் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானை மூலக்கூறு முழுவதும் "ஸ்மியர்" செய்யலாம், இது தீவிரமான நிலைப்படுத்தலுக்கு வழிவகுக்கும்.

மின்னணு கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் கண்ணோட்டத்தில் இருந்து கரிம எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வு அணுகப்பட்டபோது, ​​எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களை உருவாக்கும் கட்டத்தை உள்ளடக்கியது என்பது தெளிவாகியது. இத்தகைய ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள், ஒரு விதியாக, அதிர்வு மூலம் உறுதிப்படுத்தப்படவில்லை, குறுகிய காலத்திற்கு மட்டுமே இருக்கும் மற்றும் எப்போதும் சிரமத்துடன் உருவாகின்றன. ஃப்ரீ ரேடிக்கல் இடைநிலைகளை உருவாக்குவதில் உள்ள சிரமம் காரணமாகவே பெரும்பாலான கரிம எதிர்வினைகள் மெதுவாகச் செல்கின்றன.

20 ஆம் நூற்றாண்டின் இரண்டாம் காலாண்டில். கரிம வேதியியலாளர்கள் கரிம எதிர்வினைகளின் சாரத்தில் இன்னும் ஆழமாக ஊடுருவத் தொடங்கினர், மேலும் எதிர்வினைகளின் பொறிமுறையைப் படித்து, செயல்முறையின் சாராம்சத்தைப் புரிந்துகொண்டு, முந்தைய தலைமுறையின் வேதியியலாளர்களை வியப்பில் ஆழ்த்திய மூலக்கூறுகளை அவர்களால் ஒருங்கிணைக்க முடிந்தது.

இருப்பினும், அதிர்வுக் கோட்பாட்டின் கருத்துக்கள் கரிம வேதியியலில் மட்டும் பொருந்தாது. பழைய யோசனைகளின் அடிப்படையில், போரோஹைட்ரைடு மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பை தெளிவாக விளக்குவது சாத்தியமில்லை. தேவையான எண்ணிக்கையிலான பிணைப்புகளை உருவாக்குவதற்கு போரான் அணு மிகவும் குறைவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. எலக்ட்ரான்கள் சரியான முறையில் "ஸ்மியர்" என்று நாம் கருதினால், ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய மூலக்கூறு கட்டமைப்பை நாம் முன்மொழியலாம்.

மந்த வாயுக்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதிலிருந்து அவை எந்த எதிர்வினையிலும் நுழையவில்லை என்று நம்பப்பட்டது, 1932 இல் பாலிங் இந்த வாயுக்களின் அணுக்கள் பிணைப்புகளை உருவாக்க வேண்டும் என்று பரிந்துரைத்தார்.

ஆரம்பத்தில், பாலிங்கின் இந்த அனுமானம் கவனிக்கப்படாமல் போனது, ஆனால் 1962 இல், ஃவுளூரைனுடன் மந்த வாயு செனானின் எதிர்வினையின் விளைவாக, செனான் புளோரைடு. அதன் பிறகு, ஃப்ளோரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய செனானின் பல சேர்மங்களும், ரேடான் மற்றும் கிரிப்டானின் கலவைகளும் பெறப்பட்டன.

அரை ஆயுள்

அணுவின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய ஆய்வு சிக்கலைப் பற்றிய புதிய புரிதலுக்கு வழிவகுத்தது, ஆனால் அதே நேரத்தில், விஞ்ஞானிகள் பல புதிய கேள்விகளை எதிர்கொண்டனர்.

1900 ஆம் ஆண்டில், க்ரூக்ஸ் (அத்தியாயம் 12 ஐப் பார்க்கவும்) தூய யுரேனியத்தின் புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட சேர்மங்கள் மிகக் குறைந்த கதிரியக்கத்தன்மையைக் கொண்டிருப்பதாகவும், இந்த சேர்மங்களின் கதிரியக்கத்தன்மை காலப்போக்கில் அதிகரிக்கிறது என்றும் கண்டுபிடித்தார். 1902 வாக்கில், ரூதர்ஃபோர்ட் மற்றும் அவரது ஒத்துழைப்பாளர், ஆங்கில வேதியியலாளர் ஃபிரடெரிக் சோடி (1877-1956), ஆல்பா துகள் உமிழ்வினால் யுரேனியம் அணுவின் தன்மை மாறுகிறது என்றும், உற்பத்தி செய்யப்படும் புதிய அணு யுரேனியத்தை விட வலுவான கதிர்வீச்சை வெளியிடுகிறது என்றும் முன்மொழிந்தனர். , கவனிப்பு இங்கே கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டது க்ரூக்ஸ்). இந்த இரண்டாவது அணுவும் பிரிந்து மற்றொரு அணுவை உருவாக்குகிறது. உண்மையில், யுரேனியம் அணு ஒரு முழு தொடர் கதிரியக்க தனிமங்களை உருவாக்குகிறது - கதிரியக்க தொடர், ரேடியம் மற்றும் பொலோனியம் உட்பட (பிரிவு "ஆர்டினல் எண்" ஐப் பார்க்கவும்) மற்றும் கதிரியக்கம் இல்லாத ஈயத்துடன் முடிவடைகிறது. இந்த காரணத்திற்காகவே ரேடியம், பொலோனியம் மற்றும் பிற அரிய கதிரியக்க கூறுகள் யுரேனியம் தாதுக்களில் காணப்படுகின்றன. இரண்டாவது கதிரியக்கத் தொடர் யுரேனியத்துடன் தொடங்குகிறது, மூன்றாவது கதிரியக்கத் தொடர் தோரியத்துடன் தொடங்குகிறது.

கதிரியக்கத் தனிமங்கள், தொடர்ந்து சிதைவடைந்து, இன்னும் ஏன் தொடர்ந்து இருக்கின்றன என்று கேட்பது பொருத்தமானது? 1904 இல், இந்த பிரச்சினை ரதர்ஃபோர்டால் தீர்க்கப்பட்டது. கதிரியக்கச் சிதைவின் விகிதத்தைப் படிப்பதன் மூலம், ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திற்குப் பிறகு, வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு வேறுபட்டது, கொடுக்கப்பட்ட கதிரியக்க தனிமத்தின் கொடுக்கப்பட்ட தொகையில் பாதி சிதைவடைகிறது என்பதைக் காட்டினார். இந்த காலகட்டத்தில், ஒவ்வொரு தனிப்பட்ட வகை கதிரியக்க பொருளின் சிறப்பியல்பு, ரதர்ஃபோர்ட் அழைத்தார் அரை ஆயுள்(படம் 22).

அரிசி. 22. சீரான இடைவெளியில் மீதமுள்ள பொருளின் அளவை அளவிடுவதன் மூலம் ரேடானின் அரை ஆயுள் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக சார்பு ஒரு "அழியும்" அதிவேக வளைவு ஆகும் y=e-ah .

எடுத்துக்காட்டாக, ரேடியத்தின் அரை ஆயுள் 1600 ஆண்டுகளுக்கும் குறைவானது. புவியியல் சகாப்தங்களில், யுரேனியத்தின் சிதைவால் தொடர்ந்து நிரப்பப்படாவிட்டால், பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள எந்த அளவிலான ரேடியமும் நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே மறைந்துவிடும். மற்ற யுரேனியம் சிதைவு தயாரிப்புகள் பற்றியும் இதையே கூறலாம், அவற்றின் அரை ஆயுட்காலம் ஒரு நொடியின் பின்னங்களில் அளவிடப்படுகிறது.

யுரேனியத்தின் அரை ஆயுள் 4,500,000,000 ஆண்டுகள் ஆகும். இது ஒரு பெரிய காலகட்டமாகும், மேலும் பூமியின் முழு வரலாற்றிலும், அசல் யுரேனியம் இருப்புக்களின் ஒரு பகுதி மட்டுமே சிதைந்துவிடும். தோரியம் 14,000,000,000 ஆண்டுகள் அரை ஆயுளுடன் இன்னும் மெதுவாக சிதைகிறது.

கொடுக்கப்பட்ட யுரேனியம் (அல்லது தோரியம்) உமிழப்படும் ஆல்பா துகள்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் மட்டுமே இத்தகைய பெரிய காலங்களை தீர்மானிக்க முடியும். ஆல்பா துகள்கள் துத்தநாக சல்பைட் திரையுடன் மோதும்போது ஏற்பட்ட சிறிய ஃப்ளாஷ்களைக் கண்டறிவதன் மூலம் ரூதர்ஃபோர்ட் ஆல்பா துகள்களை எண்ணினார் (அதாவது, அழைக்கப்படுவதைப் பயன்படுத்தி. சிண்டிலேஷன் கவுண்டர்).

ஒவ்வொரு புதிய ஆல்பா துகள் மற்றொரு யுரேனியம் அணு சிதைந்துவிட்டது என்று அர்த்தம், எனவே ரதர்ஃபோர்ட் ஒரு நொடிக்கு எத்தனை அணுக்கள் சிதைவடைகிறது என்பதை தீர்மானிக்க முடியும். அவர் பயன்படுத்திய யுரேனியத்தின் வெகுஜனத்திலிருந்து, ரதர்ஃபோர்ட் யுரேனியம் அணுக்களின் மொத்த எண்ணிக்கையை தீர்மானித்தார். அத்தகைய தரவு இருப்பதால், கிடைக்கக்கூடிய யுரேனியத்தின் பாதி அளவு சிதைவதற்கு தேவையான நேரத்தை கணக்கிடுவது இனி கடினமாக இல்லை. அது முடிந்தவுடன், நாம் பில்லியன் கணக்கான ஆண்டுகளைப் பற்றி பேசுகிறோம்.

யுரேனியத்தின் சிதைவு என்பது பூமியின் வயதைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படும் ஒரு நிலையான மற்றும் சிறப்பியல்பு செயல்முறையாகும். 1907 ஆம் ஆண்டில், அமெரிக்க வேதியியலாளர் பெர்ட்ராம் போர்டன் போல்ட்வுட் (1870-1927) யுரேனியம் தாதுக்களின் ஈய உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் இத்தகைய தீர்மானங்களை மேற்கொள்ளலாம் என்று பரிந்துரைத்தார். கனிமங்களில் உள்ள அனைத்து ஈயமும் யுரேனியத்தின் சிதைவிலிருந்து வந்தது என்று நாம் கருதினால், அது எவ்வளவு நேரம் எடுத்தது என்பதைக் கணக்கிடுவது எளிது. இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி, திட மேலோட்டத்தின் வயது குறைந்தது நான்கு பில்லியன் ஆண்டுகள் என்பதை தீர்மானிக்க முடிந்தது.

இதற்கிடையில், சோடி துணை அணு துகள்களின் வெளியீட்டால் அணுவில் ஏற்படும் மாற்றங்களை விவரித்தார். ஒரு அணு ஆல்பா துகளை (+2 சார்ஜ்) இழந்தால், அதன் கருவில் உள்ள மொத்த மின்னூட்டம் இரண்டாகக் குறைக்கப்பட்டு, தனிமம் கால அட்டவணையில் இரண்டு இடங்களை இடதுபுறமாக நகர்த்துகிறது.

ஒரு அணு பீட்டா துகளை (-1 மின்னூட்டம் கொண்ட எலக்ட்ரான்) இழந்தால், கரு கூடுதல் நேர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகிறது மற்றும் தனிமம் கால அட்டவணையில் ஒரு இடத்தை வலது பக்கம் நகர்த்துகிறது. ஒரு அணு காமா கதிர்களை (சார்ஜ் செய்யப்படாதது) வெளியேற்றினால், ஆற்றல் உள்ளடக்கம் மாறுகிறது, ஆனால் துகள்களின் கலவை பாதிக்கப்படாது, எனவே அது அதே உறுப்பு ஆகும்.

இந்த விதிகளால் வழிநடத்தப்பட்டு, வேதியியலாளர்கள் பல கதிரியக்க தொடர்களை முழுமையாக ஆய்வு செய்ய முடிந்தது.

ஐசோடோப்புகள்

கதிரியக்க கூறுகளின் கண்டுபிடிப்புடன், விஞ்ஞானிகள் ஒரு தீவிர சிக்கலை எதிர்கொண்டனர்: யுரேனியம் மற்றும் தோரியத்தின் பல்வேறு சிதைவு தயாரிப்புகளை என்ன செய்வது? அவை டஜன் கணக்கில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, மேலும் கால அட்டவணையில் அதிகபட்சமாக ஒன்பது இடங்கள் மட்டுமே உள்ளன (தொடர் எண் 84 உடன் பொலோனியம் முதல் வரிசை எண் 92 உடன் யுரேனியம் வரை) அவை வைக்கப்படலாம்.

இவ்வாறு, ஒரு யுரேனியம் அணு (வரிசை எண் 92) ஆல்பா துகளை வெளியிடுகிறது. சோடியின் விதியின்படி புதிய தனிமத்தின் அணு எண் 90. அதாவது யுரேனியம் அணு தோரியம் அணுவை உருவாக்க வேண்டும். இருப்பினும், சாதாரண தோரியத்தின் அரை ஆயுள் 14 பில்லியன் ஆண்டுகளாக அளவிடப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் யுரேனியத்திலிருந்து பெறப்பட்ட தோரியத்தின் அரை ஆயுள் 24 நாட்கள் மட்டுமே.

கதிரியக்கமற்ற தனிமங்களைப் பெறும்போது கூட வேறுபாடுகள் காணப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ரிச்சர்ட்ஸ் (அணு நிறைகளில் நிபுணர், அத்தியாயம் 5 ஐப் பார்க்கவும்) 1913 இல் யுரேனியத்தின் சிதைவிலிருந்து பெறப்பட்ட ஈயத்தின் அணு நிறை சாதாரண ஈயத்தின் அணு வெகுஜனத்திலிருந்து சற்றே வித்தியாசமானது என்பதைக் காட்ட முடிந்தது.

ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட வகையான அணுக்கள் கால அட்டவணையில் ஒரே இடத்திற்கு ஒத்திருக்கும் என்று பரிந்துரைக்கும் அளவுக்கு சோடி உறுதியாக இருந்தார். இட எண் 90ஐ பல்வேறு வகையான தோரியம், இட எண் 82ஐ பல்வேறு வகையான ஈயம் போன்றவற்றால் ஆக்கிரமிக்கலாம். அட்டவணையில் ஒரே இடத்தில் இருக்கும் இந்த வகை அணுக்களை சோடி அழைத்தார். ஐசோடோப்புகள்(கிரேக்க மொழியில் இருந்து டோபோஸ் - இடம்).

அட்டவணையில் ஒரே இடத்தில் இருக்கும் ஐசோடோப்புகள் ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், எனவே, அணுக்கருவில் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் ஷெல்களில் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் இருக்க வேண்டும். ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகள் அதே வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், ஏனெனில் இந்த பண்புகள் அணுக்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் இருப்பிடத்தைப் பொறுத்தது.

ஆனால் இந்த விஷயத்தில், கதிரியக்க பண்புகள் மற்றும் அணு வெகுஜனங்களின் வேறுபாட்டை எவ்வாறு விளக்குவது?

கடந்த நூற்றாண்டில், ப்ரூட் தனது புகழ்பெற்ற கருதுகோளை முன்வைத்தார் (அத்தியாயம் 5 ஐப் பார்க்கவும்), அதன்படி அனைத்து அணுக்களும் ஹைட்ரஜனால் ஆனவை, எனவே அனைத்து உறுப்புகளும் முழு அணு நிறைகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். இருப்பினும், அது மாறியது போல், பெரும்பாலான அணு நிறைகள் முழு எண் அல்ல, மேலும் இந்த உண்மை கருதுகோளை மறுப்பது போல் தோன்றியது.

ஆனால், அணுவின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய புதிய யோசனைகளின்படி, ஒரு அணுவில் புரோட்டான்கள் (மற்றும் நியூட்ரான்கள்) கொண்ட ஒரு கரு உள்ளது. புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் வெகுஜனத்தில் தோராயமாக சமமாக இருக்கும், எனவே அனைத்து அணுக்களின் நிறைகளும் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் மடங்குகளாக இருக்க வேண்டும் (ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டது). ப்ரூட்டின் கருதுகோள் புத்துயிர் பெற்றது, ஆனால் அணு நிறைகள் என்னவாக இருக்க வேண்டும் என்பதில் மீண்டும் சந்தேகம் எழுந்தது.

1912 ஆம் ஆண்டில், ஜே. ஜே. தாம்சன் (நாம் மேலே கூறியது போல், எலக்ட்ரானைக் கண்டுபிடித்தார்) நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட நியான் அயனிகளின் கற்றைகளை ஒரு காந்தப்புலத்திற்கு வெளிப்படுத்தினார். காந்தப்புலம் அயனிகளைத் திசைதிருப்பச் செய்தது, இதனால் அவை புகைப்படத் தட்டில் விழுந்தன. அனைத்து அயனிகளும் வெகுஜனத்தில் ஒரே மாதிரியாக இருந்தால், அவை அனைத்தும் ஒரே கோணத்தில் காந்தப்புலத்தால் திசைதிருப்பப்படும், மேலும் புகைப்படத் திரைப்படத்தில் ஒரு நிறமாற்றம் தோன்றும். இருப்பினும், இந்த பரிசோதனையின் விளைவாக, தாம்சன் இரண்டு புள்ளிகளைப் பெற்றார், அதில் ஒன்று மற்றொன்றை விட பத்து மடங்கு இருண்டதாக இருந்தது. தாம்சனின் ஒத்துழைப்பாளர் பிரான்சிஸ் வில்லியம் ஆஸ்டன் (1877-1945), பின்னர் இந்த சாதனத்தை மேம்படுத்தினார், பெறப்பட்ட தரவுகளின் சரியான தன்மையை உறுதிப்படுத்தினார். மற்ற உறுப்புகளுக்கும் இதே போன்ற முடிவுகள் பெறப்பட்டன. வேதியியல் ரீதியாக ஒத்த அயனிகளை வெவ்வேறு வெகுஜனங்களைக் கொண்ட அயனிகளின் கற்றைகளாகப் பிரிப்பதை சாத்தியமாக்கிய இந்த சாதனம் அழைக்கப்படுகிறது. மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோகிராஃப் .

ஒரு காந்தப்புலத்தில் சமமாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் விலகலின் அளவு இந்த அயனிகளின் வெகுஜனத்தைப் பொறுத்தது; அதிக நிறை கொண்ட அயனிகள் குறைவாக திசை திருப்பப்படுகின்றன, மேலும் நேர்மாறாகவும். இவ்வாறு, தாம்சன் மற்றும் ஆஸ்டனின் சோதனைகள் இரண்டு வகையான நியான் அணுக்கள் இருப்பதைக் காட்டியது. ஒரு வகை அணுவிற்கு நிறை எண் 20 க்கு சமம், மற்றொன்றுக்கு - 22. புள்ளிகளின் ஒப்பீட்டு கருமையை தீர்மானித்ததன் விளைவாக, நியான் -20 இன் உள்ளடக்கம் நியான் -22 ஐ விட 10 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது. பின்னர், சிறிய அளவிலான நியான்-21 இருப்பதும் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. நியானின் அணு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடும்போது, ​​இந்தத் தரவுகளிலிருந்து நாம் தொடர்ந்தால், அது தோராயமாக 20.2 க்கு சமம் என்று மாறிவிடும்.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், தனிப்பட்ட அணுக்களின் நிறை என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் முழு எண்ணின் பல மடங்கு ஆகும், ஆனால் ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை அதன் உட்பொருளான அணுக்களின் அணு வெகுஜனங்களின் சராசரியாகும், எனவே அது முழுதாக இருக்காது. எண்.

அதிக எண்ணிக்கையிலான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் சராசரி அணு நிறை சில சந்தர்ப்பங்களில் அதிக அணு எண் கொண்ட தனிமத்தின் சராசரி அணு வெகுஜனத்தை விட அதிகமாக இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, டெல்லூரியம், அதன் அணு எண் 52, ஏழு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இவற்றில், டெல்லூரியம்-126 மற்றும் டெல்லூரியம்-128 ஆகிய இரண்டு கனமான ஐசோடோப்புகள் அதிக அளவில் உள்ளன. இதன் விளைவாக, டெல்லூரியத்தின் அணு நிறை 127.6ஐ நெருங்குகிறது. அயோடினின் அணு எண் 53, அதாவது டெல்லூரியத்தை விட ஒன்று அதிகம். ஆனால் அயோடினுக்கு ஒரே ஒரு ஐசோடோப்பு மட்டுமே உள்ளது - அயோடின்-127, எனவே, அதன் அணு நிறை 127. மெண்டலீவ் தனது கால அட்டவணையில் டெல்லூரியத்தின் பின்னால் அயோடினை வைத்து, அதன் மூலம் அணு நிறை கட்டளையை மீறியபோது, ​​அவர் அதை அறியாமல், குற்றச்சாட்டுகளைப் பின்பற்றினார். கருக்களின், அதாவது கால விதியின் இயற்பியல் சாரம்.

இதே போன்ற மற்றொரு உதாரணத்தைக் கூறுவோம். பொட்டாசியம் (வரிசை எண் 19) மூன்று ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது - பொட்டாசியம் -39, பொட்டாசியம் -40 மற்றும் பொட்டாசியம் -41, ஆனால் மிகவும் பொதுவானது லேசான ஐசோடோப்பு - பொட்டாசியம் -39. இதன் விளைவாக, பொட்டாசியத்தின் அணு நிறை 39.1 ஆகும். ஆர்கானின் அணு எண் 18 ஆகும், மேலும் இது மூன்று ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது - ஆர்கான் -36, ஆர்கான் -38 மற்றும் ஆர்கான் -40, ஆனால் மிகவும் கனமான ஐசோடோப்பு - ஆர்கான் -40 - மிகவும் பொதுவானது. இதன் விளைவாக, ஆர்கானின் அணு நிறை தோராயமாக 40 ஆகும்.

மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோகிராஃப் மூலம், நீங்கள் தனிப்பட்ட ஐசோடோப்புகளின் வெகுஜனத்தை அளவிடலாம் மற்றும் இந்த ஐசோடோப்புகளின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்கலாம். அத்தகைய தரவைப் பெற்ற பிறகு, தனிமத்தின் சராசரி அணு வெகுஜனத்தை கணக்கிட முடியும். அணு வெகுஜனத்தை நிர்ணயிக்கும் இந்த முறையின் துல்லியம் இரசாயன முறைகளை விட அதிகமாக உள்ளது.

கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் ஒரே அணுக்கரு கட்டணங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் வெவ்வேறு நிறை எண்களைக் கொண்டுள்ளன. இதன் விளைவாக, வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளின் கருக்களில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் உள்ளன, ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்கள் உள்ளன. நியான்-20, நியான்-21 மற்றும் நியான்-22 ஒவ்வொன்றும் கருவில் 10 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன, இந்த அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் வரிசை எண் 10, மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் ஷெல்களில் பின்வருமாறு விநியோகிக்கப்படுகின்றன: 2, 8. இருப்பினும், நியான்-20 நியூக்ளியஸில் 10 புரோட்டான்கள் மற்றும் 10 நியூட்ரான்கள் உள்ளன, நியான்-21 அணுக்கருவில் 10 புரோட்டான்கள் மற்றும் 11 நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மற்றும் நியான்-22 நியூக்ளியஸில் 10 புரோட்டான்கள் மற்றும் 12 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

பெரும்பாலான தனிமங்கள் (ஆனால் அனைத்தும் இல்லை) ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. 1935 ஆம் ஆண்டில், அமெரிக்க இயற்பியலாளர் ஆர்தர் ஜெஃப்ரி டெம்ப்ஸ்டர் (1886-1950) நிறுவினார், எடுத்துக்காட்டாக, அணு நிறை (238.07) ஒரு முழு எண்ணுக்கு மிக அருகில் உள்ள இயற்கை யுரேனியம், இரண்டு ஐசோடோப்புகளின் கலவையாகும். ஐசோடோப்புகளில் ஒன்று முதன்மையான அளவில் (99.3%) உள்ளது. இந்த ஐசோடோப்பின் கருக்கள் 92 புரோட்டான்கள் மற்றும் 146 நியூட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அதாவது மொத்த நிறை எண் 238. இது யுரேனியம்-238 ஆகும். மற்றொரு ஐசோடோப்பின் உள்ளடக்கம், யுரேனியம்-235, 0.7% மட்டுமே; இந்த ஐசோடோப்பின் கருவில் மூன்று குறைவான நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

கதிரியக்க பண்புகள் அணுக்கருவின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது, மின்னணு சூழலில் அல்ல, ஒரே தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகள் ஒரே மாதிரியான இரசாயன பண்புகளையும் முற்றிலும் மாறுபட்ட கதிரியக்கத்தையும் கொண்டிருக்கலாம். யுரேனியம்-238 இன் அரை ஆயுள் 4,500,000,000 ஆண்டுகள் என்றாலும், யுரேனியம்-235 இன் அரை ஆயுள் 700,000,000 ஆண்டுகள் மட்டுமே. இந்த இரண்டு தனிமங்களும் இரண்டு தனித்தனி கதிரியக்கத் தொடர்களின் முதல் தனிமங்களாகும்.

எளிமையான தனிமங்களான ஹைட்ரஜனும் ஒரு ஜோடி ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம் என்று கோட்பாட்டு வளாகங்கள் இருந்தன. சாதாரண ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் கருக்கள் ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டிருக்கும், அதாவது சாதாரண ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன்-1 ஆகும். 1931 ஆம் ஆண்டில், அமெரிக்க வேதியியலாளர் ஹரோல்ட் கிளேட்டன் யூரே (1893-1980) ஹைட்ரஜனின் கனமான ஐசோடோப்பு இருந்தால், அது அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்க வேண்டும், மெதுவாக ஆவியாகி, ஒரு எச்சத்தில் சேர வேண்டும் என்று முன்மொழிந்தார்.

ஹைட்ரஜனின் இந்த கனமான ஐசோடோப்பைக் கண்டறியும் முயற்சியில், யூரி நான்கு லிட்டர் திரவ ஹைட்ரஜனை மெதுவாக ஆவியாக்கத் தொடங்கியது. ஹைட்ரஜனின் கடைசி கன சென்டிமீட்டரில், யூரே உண்மையில் ஹைட்ரஜன்-2 இருப்பதற்கான தெளிவான அறிகுறிகளைக் கண்டறிந்தார், ஒரு ஐசோடோப்பு அதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஒரு நியூட்ரான் உள்ளது. ஹைட்ரஜன்-2 என்று பெயரிடப்பட்டது டியூட்டீரியம் .

ஆக்ஸிஜனும் விதிவிலக்கல்ல. 1929 ஆம் ஆண்டில், அமெரிக்க வேதியியலாளர் வில்லியம்ஸ் பிரான்சிஸ் ஜியோக் (1895 இல் பிறந்தார்) ஆக்ஸிஜனில் மூன்று ஐசோடோப்புகள் இருப்பதைக் காட்ட முடிந்தது. ஆக்ஸிஜன்-16 மிக அதிகமாக உள்ளது, இது அனைத்து அணுக்களிலும் சுமார் 99.8% ஆகும். ஆக்ஸிஜன்-16 கருவில் 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் 8 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. இரண்டாவது மிகுதியான ஐசோடோப்புகளான ஆக்சிஜன்-18 இன் உட்கருவில் 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் 10 நியூட்ரான்கள் உள்ளன; சுவடு அளவுகளில் மட்டுமே காணப்படும் ஆக்ஸிஜன்-17 இன் உட்கருவில் 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் 9 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

இது சிக்கலை உருவாக்கியது. பெர்சிலியஸின் காலத்திலிருந்தே, ஆக்ஸிஜனின் அணு நிறை 16.0000 என்ற அனுமானத்தின் கீழ் தனிமங்களின் அணு நிறை கணக்கிடப்படுகிறது (அத்தியாயம் 5 ஐப் பார்க்கவும்). ஆனால் ஆக்ஸிஜனின் அணு நிறை என்பது மூன்று ஐசோடோப்புகளின் சராசரி அணு வெகுஜனமாக மட்டுமே இருக்க முடியும், மேலும் ஆக்ஸிஜன் ஐசோடோப்புகளின் விகிதம் மாதிரியிலிருந்து மாதிரிக்கு பெரிதும் மாறுபடும்.

இயற்பியலாளர்கள் 16.0000 க்கு சமமான ஆக்ஸிஜன்-16 இன் அணு வெகுஜனத்தின் அடிப்படையில் அணு நிறைகளை தீர்மானிக்கத் தொடங்கினர். இதன் விளைவாக, பல மதிப்புகள் பெறப்பட்டன ( உடல் அணு நிறை), இது மிகவும் சிறிய நிலையான மதிப்பால் பயன்படுத்தப்பட்ட மதிப்புகளை மீறியது மற்றும் 19 ஆம் நூற்றாண்டு முழுவதும் படிப்படியாக சுத்திகரிக்கப்பட்டது. ( இரசாயன அணு எடைகள்).

1961 ஆம் ஆண்டில், வேதியியலாளர்கள் மற்றும் இயற்பியலாளர்கள் இருவரின் சர்வதேச அமைப்புகளும் கார்பன்-12 இன் அணு வெகுஜனத்தை தரநிலையாக ஏற்றுக்கொள்ள ஒப்புக்கொண்டன, அதை சரியாக 12.0000 ஆக அமைத்தன. புதிய தரநிலையைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்பட்ட தனிமங்களின் அணு நிறைகள் பழைய இரசாயன அணு எடைகளைப் போலவே இருக்கும், மேலும், புதிய தரநிலையானது ஒரே ஒரு ஐசோடோப்புடன் மட்டுமே தொடர்புடையது, மேலும் ஐசோடோப்புகளின் விண்மீன் அல்ல.

அத்தியாயம் 14 அணுசக்தி எதிர்வினைகள்

புதிய மாற்றங்கள்

அணு கதிரியக்க மாற்றங்களின் போது சீரற்ற முறையில் மறுசீரமைக்கப்பட்ட சிறிய துகள்களால் ஆனது என்பது தெளிவாகத் தெரிந்தவுடன், அடுத்த படி கிட்டத்தட்ட முன்னரே தீர்மானிக்கப்பட்டது.

சாதாரண இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி மூலக்கூறுகளை தன் விருப்பப்படி மறுசீரமைக்க மனிதன் கற்றுக்கொண்டான். அணுக்களின் கருக்களை மறுசீரமைக்க ஏன் முயற்சிக்கக்கூடாது அணு எதிர்வினைகள்? ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களை விட புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் மிகவும் இறுக்கமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் சாதாரண இரசாயன எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள பயன்படுத்தப்படும் வழக்கமான முறைகள் இயற்கையாகவே வெற்றிக்கு வழிவகுக்காது. ஆனால் நீங்கள் புதிய முறைகளை உருவாக்க முயற்சி செய்யலாம்.

இந்த திசையில் முதல் படியை ரதர்ஃபோர்ட் எடுத்தார்; அவர் ஆல்பா துகள்கள் மூலம் பல்வேறு வாயுக்களை குண்டுவீசி ஒவ்வொரு முறையும் ஒரு ஆல்பா துகள் அணுவின் உட்கருவை தாக்கும் போது, ​​அது அதன் கட்டமைப்பை சீர்குலைப்பதைக் கண்டுபிடித்தார் (படம் 23).

1919 ஆம் ஆண்டில், ஆல்பா துகள்கள் நைட்ரஜன் அணுக்கருக்களிலிருந்து புரோட்டான்களைத் தட்டிவிட்டு, அணுக்கருவின் எஞ்சியவற்றுடன் இணைக்க முடியும் என்பதை ரூதர்ஃபோர்ட் ஏற்கனவே காட்ட முடிந்தது. நைட்ரஜனின் மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பு நைட்ரஜன்-14 ஆகும், அதன் கருவில் 7 புரோட்டான்கள் மற்றும் 7 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. இந்த அணுக்கருவிலிருந்து ஒரு புரோட்டானைத் தட்டிவிட்டு, ஆல்பா துகளின் 2 புரோட்டான்கள் மற்றும் 2 நியூட்ரான்களைச் சேர்த்தால், 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் 9 நியூட்ரான்கள் கொண்ட ஒரு கருவை நீங்கள் பெறுவீர்கள், அதாவது ஆக்ஸிஜன்-17 நியூக்ளியஸ். ஆல்பா துகள் ஹீலியம்-4 என்றும் புரோட்டானை ஹைட்ரஜன்-1 என்றும் கருதலாம். இவ்வாறு, ரதர்ஃபோர்ட் முதன்முதலில் ஒரு செயற்கை அணுசக்தி எதிர்வினையை வெற்றிகரமாக மேற்கொண்டார்:

நைட்ரஜன்-14 + ஹீலியம்-4 → ஆக்ஸிஜன்-17 + ஹைட்ரஜன்-1

ஒரு தனிமத்தை மற்றொன்றாக மாற்றுவதன் மூலம், அவர் மாற்றத்தை நிறைவேற்றினார். எனவே, 20 ஆம் நூற்றாண்டில். ரசவாதிகளின் மிகவும் நேசத்துக்குரிய கனவு நனவாகியது.

அடுத்த ஐந்து ஆண்டுகளில், ரதர்ஃபோர்ட் ஆல்பா துகள்களைப் பயன்படுத்தி தொடர்ச்சியான பிற அணுக்கரு எதிர்வினைகளை நடத்தினார். இருப்பினும், அதன் திறன்கள் குறைவாகவே இருந்தன, ஏனெனில் கதிரியக்க கூறுகள் சராசரி ஆற்றலுடன் மட்டுமே ஆல்பா துகள்களை உருவாக்குகின்றன. அதிக ஆற்றல் கொண்ட துகள்கள் தேவைப்பட்டன.

அரிசி. 23. ரதர்ஃபோர்டின் பரிசோதனையின் திட்டம். உமிழப்படும் ஆல்பா துகள்கள் தங்கப் படலத்தின் வழியாகச் செல்லும்போது திசை திருப்பப்படுகின்றன; துகள்கள் ஃப்ளோரசன்ட் திரையில் மோதும்போது விலகலின் அளவு பதிவு செய்யப்படுகிறது.

இயற்பியலாளர்கள் மின்சார புலத்தில் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களை துரிதப்படுத்த வடிவமைக்கப்பட்ட சாதனங்களை உருவாக்கத் தொடங்கினர். துகள்களை முடுக்கத்துடன் நகர்த்துவதன் மூலம், அவற்றின் ஆற்றலை அதிகரிக்க முடியும். ஆங்கில இயற்பியலாளர் ஜான் டக்ளஸ் காக்ராஃப்ட் (1897-1967), அவரது ஒத்துழைப்பாளரான ஐரிஷ் இயற்பியலாளர் எர்னஸ்ட் தாமஸ் சின்டன் வால்டன் (பிறப்பு 1903) உடன் இணைந்து, முடுக்கியின் யோசனையை முதன்முதலில் உருவாக்கினர், இது எடுத்துச் செல்ல போதுமான ஆற்றலுடன் துகள்களை உருவாக்க முடிந்தது. ஒரு அணுசக்தி எதிர்வினை. 1929 இல், அத்தகைய முடுக்கி கட்டப்பட்டது. மூன்று ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, அதே இயற்பியலாளர்கள் லித்தியம் அணுக்களை துரிதப்படுத்தப்பட்ட புரோட்டான்களுடன் குண்டுவீசி ஆல்பா துகள்களைப் பெற்றனர். இந்த அணுசக்தி எதிர்வினை பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்:

ஹைட்ரஜன்-1 + லித்தியம்-7 → ஹீலியம்-4 + ஹீலியம்-4

காக்கிராஃப்ட்-வால்டன் முடுக்கி மற்றும் பல ஒத்த முடுக்கிகளில், துகள்கள் நேரான பாதையில் நகர்ந்தன. துகள் பாதை போதுமான நீளமாக இருந்தால் மட்டுமே அத்தகைய முடுக்கியில் உயர் ஆற்றல் துகள்களைப் பெற முடியும், எனவே இந்த வகை முடுக்கிகள் மிகவும் பருமனானவை. 1930 ஆம் ஆண்டில், அமெரிக்க இயற்பியலாளர் எர்னஸ்ட் ஆர்லாண்டோ லாரன்ஸ் (1901-1958) ஒரு முடுக்கியை முன்மொழிந்தார், அதில் துகள்கள் சற்று மாறுபட்ட சுழலில் நகர்ந்தன. இது ஒப்பீட்டளவில் சிறியது சைக்ளோட்ரான்அதிக ஆற்றல் கொண்ட துகள்களை உருவாக்க முடியும்.

லாரன்ஸின் முதல் மிகச் சிறிய சைக்ளோட்ரான் என்பது இன்றைய பிரம்மாண்டமான நிறுவல்களின் முன்னோடியாகும், அரை கிலோமீட்டர் சுற்றளவு, இது பொருளின் அமைப்பு தொடர்பான மிகவும் சிக்கலான கேள்விகளுக்கான பதில்களைத் தேட பயன்படுகிறது.

1930 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில இயற்பியலாளர் பால் அட்ரியன் மோரிஸ் டிராக் (1902 இல் பிறந்தார்) கோட்பாட்டளவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் இரண்டிற்கும் சொந்தமாக இருக்க வேண்டும் என்ற அனுமானத்தை உறுதிப்படுத்தினார். எதிர் துகள்கள் . எதிர் எலக்ட்ரான்எலக்ட்ரானின் நிறை இருக்க வேண்டும், ஆனால் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட வேண்டும், ஆன்டிபுரோட்டான்புரோட்டானின் நிறை இருக்க வேண்டும், ஆனால் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட வேண்டும்.

1932 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்க இயற்பியலாளர் கார்ல் டேவிட் ஆண்டர்சன் (பிறப்பு 1905) காஸ்மிக் கதிர்கள் பற்றிய தனது ஆராய்ச்சியின் போது ஆன்டிஎலக்ட்ரான் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. காஸ்மிக் கதிர்கள் வளிமண்டலத்தில் உள்ள அணுக்கருக்களுடன் மோதும்போது, ​​​​அவை எலக்ட்ரான்களின் அதே கோணத்தில் காந்தப்புலத்தில் திசைதிருப்பப்பட்ட துகள்களை உருவாக்குகின்றன, ஆனால் எதிர் திசையில். ஆண்டர்சன் இந்த வகையான துகள்களை அழைத்தார் பாசிட்ரான்கள் .

இன்னும் கால் நூற்றாண்டுக்கு ஆன்டிபுரோட்டானைக் கண்டுபிடிக்க முடியவில்லை. ஆன்டிபுரோட்டானின் நிறை எதிர் எலக்ட்ரானின் வெகுஜனத்தை விட 1836 மடங்கு அதிகமாக இருப்பதால், ஆன்டிபுரோட்டான் உருவாக்கத்திற்கு 1836 மடங்கு அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது, எனவே, 20 ஆம் நூற்றாண்டின் 50 கள் வரை. இந்த மாற்றம் சாத்தியமற்றது. 1955 ஆம் ஆண்டில், அமெரிக்க இயற்பியலாளர்கள் எமிலியோ செக்ரே (1905 இல் பிறந்தார்) மற்றும் ஓவன் சேம்பர்லைன் (1920 இல் பிறந்தார்) சக்தி வாய்ந்த முடுக்கிகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு ஆன்டிபுரோட்டானைப் பெற்று கண்டறிய முடிந்தது.

எதிர்புரோட்டான்களைக் கொண்ட எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருக்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பாசிட்ரான்களால் சூழப்பட்டிருக்கும் அத்தகைய விசித்திரமான அணுக்கள் இருக்கலாம் என்று கண்டறியப்பட்டது. இயற்கையாகவே, என்ன எதிர்ப்பொருள்பூமியில் நீண்ட காலம் இருக்க முடியாது, அல்லது, ஒருவேளை, நமது கேலக்ஸிக்குள் கூட, பொருள் எதிர்ப்பொருளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அவை அழித்து (அழித்து), ஒரு பெரிய அளவிலான ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன. இன்னும், வானியலாளர்கள் ஆண்டிமேட்டரில் இருந்து கட்டப்பட்ட விண்மீன் திரள்கள் இருக்க முடியுமா என்று ஆச்சரியப்படுகிறார்கள்? இது சாத்தியமானால், அத்தகைய கேலக்ஸிகளைக் கண்டறிவது மிகவும் கடினம்.

1983 இல் இயற்பியல் மற்றும் கரிம வேதியியல் துறைகளின் இணைப்பின் விளைவாக USPTU இன் இயற்பியல் மற்றும் கரிம வேதியியல் துறை உருவாக்கப்பட்டது. இயற்பியல் வேதியியல் துறையின் வரலாறு 1947 ஆம் ஆண்டிலிருந்து கண்டுபிடிக்கப்பட வேண்டும், முதல் முறையாக மாஸ்கோ பெட்ரோலியம் நிறுவனத்தின் Ufa கிளையின் 3 ஆம் ஆண்டு மாணவர்கள் மாஸ்கோவில் தங்கள் படிப்பைத் தொடர அனுப்பப்படவில்லை. அந்த ஆண்டுகளில் ஆய்வகப் பணிகளை ஒழுங்கமைக்க, திணைக்களத்தில் ஒரு கண்ணாடி ஊதும் பட்டறை உருவாக்கப்பட்டது, இது ஆய்வகப் பட்டறையில் பல்வேறு கண்ணாடி இரசாயன உபகரணங்களை அறிமுகப்படுத்துவதை பெரிதும் துரிதப்படுத்தியது. பல ஆண்டுகளாக, உடல் மற்றும் கூழ் வேதியியலில் பணிகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன. இதற்கான பெரும் புகழும் மூத்த ஆசிரியருக்கே உரித்தானது லியுபோவ் நிசோவ்னே பிர்கிஸ். Dubitel ஆலையின் தலைமை பொறியாளர், D. M. Rapoport, இயற்பியல் வேதியியல் பற்றிய விரிவுரைகளை வழங்க அழைக்கப்பட்டார், பின்னர் அவர் நிறுவனத்தின் ஊழியர்களுடன் சேர்ந்து, ஓய்வு பெறும் வரை அங்கேயே பணியாற்றினார். இயற்பியல் வேதியியல் துறை 1951 இல் பேராசிரியராக இருந்தபோது அதன் அதிகாரப்பூர்வ பெயரைப் பெற்றது போரிஸ் வாசிலீவிச் கிளிமெனோக் 1983 இல் மறுசீரமைக்கப்படும் வரை 32 ஆண்டுகள் இத்துறையின் தலைவராக இருந்தவர். துறை உருவாக்கப்பட்ட நேரத்தில், கல்வி மற்றும் அறிவியல் பணிகள் 8 ஊழியர்களால் மேற்கொள்ளப்பட்டன. பேராசிரியர் பி.வி. கிளிமெனோக் தலைமையில், துறையானது யூரியாவுடன் டீசல் எரிபொருளை நீக்குவது குறித்த அறிவியல் ஆராய்ச்சியைத் தொடங்கியது. யூரியாவின் நீர்-எத்தனால் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு டிவாக்சிங் செயல்முறையை உருவாக்குவது மற்றும் யூஃபா எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு நிலையத்தில் ஒரு பைலட் ஆலையை உருவாக்குவது விரிவான ஆராய்ச்சி சாத்தியமாக்கியது. பைலட் தொழில்துறை முடிவுகள் செயல்முறையின் உண்மையான சாத்தியத்தை நிரூபித்தன, இருப்பினும், ஆல்கஹால் மற்றும் யூரியாவின் பெரிய இழப்புகள் செயல்முறையை பயனற்றதாக்கியது. நீர்-யூரியா இடைநீக்கத்துடன் டீசல் எரிபொருளின் டிவாக்சிங் ஆய்வுக்கு துறை சுயாதீனமாக மாறியது.

தொடங்கி 1954 ஆண்டு, பட்டதாரி மாணவர்கள் அறிவியல் வேலைகளில் ஈடுபட்டுள்ளனர். பொறியாளர் ஏ.டி. ஜெம்லியான்ஸ்கி யூரியா டிவாக்சிங்கின் அக்வஸ் பதிப்பை உருவாக்குவதற்கும் செயல்முறையின் நடைமுறைச் செயலாக்கத்திற்கும் நிறைய முயற்சிகளை மேற்கொண்டார். அவர் "தங்கக் கைகள்" மற்றும் சிறந்த பொறியியல் மனம் கொண்ட ஒரு மனிதர். அவர் சுயாதீனமாக ஒரு லேத் வேலைகளை மேற்கொண்டார், வெல்டிங் மற்றும் உலோக வேலைகளைச் செய்தார். யூரியாவுடன் பெட்ரோலியப் பின்னங்களை நீக்குவதற்கான ஒரு பெரிய பைலட் ஆலை, இன்ஸ்டிடியூட் மெக்கானிக்கல் பட்டறையில் கட்டப்பட்டது, இது ஏ.டி. ஜெம்லியான்ஸ்கியின் சிந்தனையாகும். பைலட் ஆலையுடன், தேசிய எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு ஆலையில் ஒரு அரை-தொழில் ஆலை கட்டப்பட்டது. இருப்பினும், பல காரணங்களுக்காக, இந்த நிறுவல் நிறுத்தப்பட்டது, மேலும் செயல்முறையின் வளர்ச்சி முக்கியமாக நிறுவனத்தின் பைலட் நிறுவலில் தொடர்ந்தது. புதிய செயல்முறை விருப்பங்களின் சாத்தியம் ஆராயப்பட்டது. இந்தத் தலைப்பில் ஆய்வுக் கட்டுரைகள் Z. V. Basyrov, F. A. Chegodaev, A. M. Syrkin, A. A. Krasnov, T. S. Kamkina, P. O. Ivanov, V. G. Abdulla, R. M Abzalov ஆகியோரால் பாதுகாக்கப்பட்டன. 1968 ஆம் ஆண்டில், பெட்ரோலியப் பொருட்களின் அடிப்படையில் சில பண்புகளைக் கொண்ட கார்பன் பொருட்களின் உற்பத்தி மற்றும் எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு நிலையங்களிலிருந்து கழிவு சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்துவது பற்றிய ஆராய்ச்சியில் ஈடுபட்டபோது, ​​துறையின் விரிவாக்கம் ஏற்பட்டது. இந்த தலைப்பில் 7 வேட்பாளர் ஆய்வுக் கட்டுரைகள் பாதுகாக்கப்பட்டன. ஆய்வகப் பட்டறை மற்றும் துறையின் அனைத்து அறிக்கையிடல் இரண்டையும் தவறாமல் நடத்திய ஏ.ஏ.சென்கோவின் பணி கவனிக்கப்பட வேண்டும். தற்போது, ​​இந்த பணியை பொறியாளர் ஜி.ஜி. மெட்வெடேவா தொடர்கிறார். ஆய்வகப் பட்டறைகளை முழுமையாக வழங்குவதற்கு மட்டுமல்லாமல், நம் காலத்தில் எளிதானது அல்ல, ஆனால் துறைசார் விவகாரங்களை நிர்வகித்தல் மற்றும் பொது நிகழ்வுகளின் அமைப்பு ஆகியவற்றிற்கும் அவர் பொறுப்பு.

கரிம வேதியியல் துறையும் 1947 ஆம் ஆண்டிலிருந்து தொடங்குகிறது. பல ஆண்டுகளாக, துறை மற்ற துறைகளுடன் இணைக்கப்பட்டு மறுசீரமைக்கப்பட்டது.

IN 1974 ஆண்டு, துறை மீண்டும் சுதந்திரம் பெற்றது, அது பேராசிரியர் ஆர்.பி. வாலிடோவ் தலைமையில் இருந்தது. அவரது தலைமையின் கீழ், பெட்ரோகெமிக்கல் மற்றும் கனரக கரிம தொகுப்பு துறையில் அறிவியல் ஆராய்ச்சி உருவாகத் தொடங்கியது. இணைப் பேராசிரியர்கள் எம்.ஜி. சஃபரோவ், டி.எம். டோரிகோவ், ஆர்.வி. ஃபஸ்குடினோவா, ஏ.ஐ. நைமுஷின் ஆகியோர் துறையின் வழிமுறைப் பணிகளில் பெரும் பங்களிப்பைச் செய்தனர். அசோசியேட் பேராசிரியர் எம்.ஜி. சஃபரோவ், கல்வியாளர் வி.ஐ. இசகுலியான்ட்ஸுடன் சேர்ந்து, 1,3-டையாக்ஸேன்களின் வேதியியல் பள்ளியை உருவாக்கினார். இந்த பகுதியில் வேட்பாளர்கள் மற்றும் முனைவர் பட்ட ஆய்வுகள் டி.எல். ரக்மான்குலோவ், யு.பி. இமாஷேவ்ம், ஈ.ஏ. கான்டோர், எஸ்.எஸ். ஸ்லோட்ஸ்கி மற்றும் பலர் ஆதரித்தனர்.

பல்கலைக்கழகத்தின் பழமையான ஆய்வக உதவியாளர்களில் ஒருவரான டி.வி. கிரிகோரிவா, ஆய்வகங்களின் தலைவர்கள் ஆர்.டி. ஜினதுலின் மற்றும் ஐ.என். கில்மானோவ், மூத்த ஆய்வக உதவியாளர்கள் ஈ.ஈ. சுகரேவா ஆகியோரால் கரிம வேதியியலில் ஒரு ஆய்வகப் பட்டறை அமைப்பதில் பெரும் பங்களிப்பைக் கவனிக்க முடியாது. பல ஆண்டுகளாக துறையில் பணிபுரிந்தார், ஆர்.ஏ. பிகிம்பெடோவ், ஜி.டி. வோர்ஷேவ்.

IN 1981 ஒவ்வொரு ஆண்டும் ஒரு பேராசிரியர் துறையின் தலைவராக தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறார் உரல் புலடோவிச் இமாஷேவ். இயற்பியல் மற்றும் கரிம வேதியியல் துறைகள் இணைந்த பிறகு, பேராசிரியர் யு.பி. இமாஷேவ் தொடர்ந்து துறையை வழிநடத்தினார். அவரது வருகையுடன், கனரக எண்ணெய் மூலப்பொருட்களைச் செயலாக்குவதற்கான நம்பிக்கைக்குரிய தொழில்நுட்பங்கள் பற்றிய ஆராய்ச்சி பணிகள் தீவிரமடைந்தன. இந்த திசையின் வளர்ச்சி மற்றும் விரிவாக்கம் ஒரு அறிவியல் பள்ளியை உருவாக்க வழிவகுத்தது, இதன் முடிவுகள் அலைத் துறையில் எண்ணெய் எச்சங்களை செயலாக்குவதற்கான புதிய, இணையற்ற தொழில்நுட்பங்கள். கார்பன் சல்பைடு மற்றும் டைசல்பைடு ஆகியவற்றிலிருந்து தொடங்கி, பல்வேறு செயல்பாட்டு மாற்று மோனோ-, டை- மற்றும் டிரைதியோகார்பனேட்டுகளின் தொகுப்புக்கான அசல் முறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. பல்வேறு இரசாயன எதிர்வினைகளில் அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் மாற்றங்கள் ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன. ஆர்கனோசல்பர் தலைப்புகளில், 3 வேட்பாளரின் ஆய்வுக் கட்டுரைகள் துறையில் பாதுகாக்கப்பட்டன (ஆர்.எஃப். மவ்லியுடோவ், என்.டி. சானிஷேவ், ஆர்.எஃப். இஷ்டீவ்). துணைப் பேராசிரியர் எஸ்.எம். துறையின் அறிவியல் திறனுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட பங்களிப்பைச் செய்தார். கலஷ்னிகோவ் அசிடல்கள் மற்றும் சல்பர் ஆக்சைடு வழித்தோன்றல்களின் தொகுப்பு பற்றி. பேராசிரியர் ஈ.எம்.குரம்ஷின் வருகையுடன் துறையின் அறிவியல் திறன் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் வளர்ந்துள்ளது. அசிடால்களின் வேதியியல் ஆய்வில் அவர் இயக்க திசையை உருவாக்கினார். பேராசிரியர் ஈ.எம். குராம்ஷின் கரிம சேர்மங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற மாற்றங்கள் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் இயக்கவியல் மற்றும் பொறிமுறையில் பணிபுரிகிறார். கடந்த ஐந்து ஆண்டுகளில், துறை 1,800 ஆயிரம் ரூபிள் மதிப்புள்ள ஆராய்ச்சியை முடித்துள்ளது.

இணைப் பேராசிரியர் ஏ.ஐ. நைமுஷினால் உருவாக்கப்பட்ட பாய்வு விளக்கப்படங்கள் கரிம வேதியியலில் ஆய்வக வகுப்புகளில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டன. பேராசிரியர் ஈ.எம். குராம்ஷின், பாய்வு விளக்கப்படத்தைப் பயன்படுத்தி இயற்பியல் மற்றும் கூழ் வேதியியலில் ஆய்வகப் பணிகளுக்கான வழிமுறை பரிந்துரைகளையும், இயற்பியல் வேதியியலில் சிக்கல் புத்தகத்தையும் வெளியிட்டார். பேராசிரியர் இ.எம். குராஷின், இணைப் பேராசிரியர்கள் ஓ.பி. ஜுர்கின் மற்றும் ஓ.பி. ஸ்வோரிஜினா ஆகியோர் இயற்பியல் வேதியியல் குறித்த ஆய்வகப் பட்டறையை வெளியிட்டனர்.

பேராசிரியர் யு.பி. இமாஷேவ் "கரிம வேதியியலின் அடிப்படைகள்" என்ற பாடப்புத்தகத்தை வெளியிட்டார் - எம்.: கோலோஸ், 2011. - பி.-464 பக். மற்றும் "கரிம வேதியியலில் ஆய்வகப் பட்டறை" - Ufa: USNTU, 2009.-236p. இணைப் பேராசிரியர் எஸ்.எம். கலாஷ்னிகோவ், இணைப் பேராசிரியர் என்.டி. சானிஷேவ் மற்றும் பேராசிரியர் ஈ.ஏ. உடலோவா ஆகியோருடன் சேர்ந்து, "கரிம வேதியியலில் சிக்கல்கள் மற்றும் பயிற்சிகள்" என்ற பாடப்புத்தகத்தை வெளியிட்டார் Ufa: USNTU, 2011. - 236 p. இணை பேராசிரியர் ஓ.பி. ஜுர்கினுடன் இணைந்து ஆசிரியராக, "கரிம சேர்மங்களின் பகுப்பாய்வின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் முறைகள்" என்ற பாடநூல் வெளியிடப்பட்டது.

கடந்த ஐந்து ஆண்டுகளில், ஆசிரியர்கள் மற்றும் துறை ஊழியர்கள் 12 பாடப்புத்தகங்கள் மற்றும் கற்பித்தல் எய்ட்ஸ், 7 மோனோகிராஃப்கள், 135 அறிவியல் கட்டுரைகளை வெளியிட்டுள்ளனர், 19 காப்புரிமைகள், 3 மானியங்கள் பெற்றுள்ளனர்.