பொருளின் கட்ட மாற்றங்கள். உண்மையான அமைப்புகள் மற்றும் கட்ட மாற்றங்கள் பல்வேறு பொருட்களின் கட்ட மாற்றங்களின் போது அட்டவணை அழுத்தம்

2. முதல் மற்றும் இரண்டாவது வரிசையின் கட்ட மாற்றங்கள்……………………………….4

3. சிறந்த வாயு …………………………………………………… 7

4. நிஜ வாயு ……………………………………………………………….8

5. மூலக்கூறு - முக்கியமான நிகழ்வுகளின் இயக்கவியல் கோட்பாடு.......9

6. சூப்பர் ஃப்ளூயிடிட்டி ………………………………………………… 11

7. சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி……………………………………………..13

7.1 சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி கண்டறிதல்……………………………….13

7.2 எலக்ட்ரான் - ஃபோனான் தொடர்பு……………….14

7.3 முதல் மற்றும் இரண்டாம் வகை சூப்பர் கண்டக்டர்கள்..........16

7.4 ஒரு சூப்பர் கண்டக்டரை உருவாக்குவதற்கான செய்முறை…………….17

7.5 பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள்………………………………….18

7.6 மெய்ஸ்னர் விளைவு …………………………………………………… 20

8. முடிவு ………………………………………………………. 22

9. குறிப்புகள்…………………………………………………….25

1. அறிமுகம்.

கட்டங்கள் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் அமைப்புகளின் ஒரே மாதிரியான வெவ்வேறு பகுதிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. பொருளின் நிலையின் அனைத்து அளவுருக்கள் அதன் அனைத்து தொகுதிகளிலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்போது ஒரு பொருள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், அதன் பரிமாணங்கள் அணுக்கரு நிலைகளுடன் ஒப்பிடும்போது பெரியதாக இருக்கும். வெவ்வேறு வாயுக்களின் கலவைகள் முழு அளவிலும் சமமான செறிவுகளில் இருந்தால் அவை எப்போதும் ஒரு கட்டத்தை உருவாக்குகின்றன.

அதே பொருள், வெளிப்புற நிலைமைகளைப் பொறுத்து, திரட்டலின் மூன்று நிலைகளில் ஒன்றாக இருக்கலாம் - திரவ, திட அல்லது வாயு. வெளிப்புற நிலைமைகளைப் பொறுத்து, இது ஒரு கட்டத்தில் அல்லது ஒரே நேரத்தில் பல கட்டங்களில் இருக்கலாம். நம்மைச் சுற்றியுள்ள இயற்கையில், நீரின் நிலை மாற்றங்களை நாம் அடிக்கடி கவனிக்கிறோம். உதாரணமாக: ஆவியாதல், ஒடுக்கம். பல்வேறு கட்டங்களில் ஒரு பொருள் சமநிலையில் இருக்கும் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையின் நிலைமைகள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, நிலை சமநிலை நிலையில் ஒரு வாயு திரவமாக்கப்பட்டால், கன அளவு எதுவும் இருக்கலாம், மேலும் மாற்றம் வெப்பநிலை நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தத்துடன் தொடர்புடையது. ஒரு கட்டத்தில் இருந்து மற்றொரு கட்டத்திற்கு மாறுகின்ற வெப்பநிலை நிலைமாற்ற வெப்பநிலை எனப்படும். அவை அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது, இருப்பினும் வெவ்வேறு அளவுகளில்: உருகும் இடம் பலவீனமானது, ஆவியாதல் மற்றும் பதங்கமாதல் வெப்பநிலை வலுவானது. சாதாரண மற்றும் நிலையான அழுத்தத்தில், மாற்றம் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது, மேலும் இங்கு உருகும், கொதிநிலை மற்றும் பதங்கமாதல் (அல்லது பதங்கமாதல்) புள்ளிகள் நடைபெறுகின்றன. பதங்கமாதல் என்பது ஒரு திடப்பொருளில் இருந்து ஒரு வாயு நிலைக்கு மாறுவது மற்றும் வால்மீன் வால்களின் ஓடுகளில் காணலாம். ஒரு வால் நட்சத்திரம் சூரியனிலிருந்து வெகு தொலைவில் இருக்கும்போது, ​​அதன் நிறை முழுவதும் அதன் கருவில் குவிந்துள்ளது, இது 10-12 கிலோமீட்டர் அளவைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு சிறிய வாயு ஷெல் சூழப்பட்ட கருவானது வால்மீன் தலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. சூரியனை நெருங்கும் போது, ​​வால் நட்சத்திரத்தின் மையப்பகுதி மற்றும் ஓடுகள் வெப்பமடையத் தொடங்குகின்றன, பதங்கமாதல் நிகழ்தகவு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் தேய்மானம் குறைகிறது. வால்மீனின் உட்கருவிலிருந்து வெளியேறும் வாயுக்கள் திடமான துகள்களுடன் செல்கின்றன, வால்மீனின் தலை அளவு அதிகரிக்கிறது மற்றும் கலவையில் வாயு-தூசியாக மாறும்.

2. முதல் மற்றும் இரண்டாவது வரிசையின் கட்ட மாற்றங்கள்.

கட்ட மாற்றங்கள் பல வகைகளில் வருகின்றன. ஒரு பொருளின் மொத்த நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் முதல்-வரிசை கட்ட மாற்றங்கள் எனப்படும்:

1) முழு மாற்றத்தின் போது வெப்பநிலை நிலையானது.

2) கணினியின் அளவு மாறுகிறது.

3) அமைப்பின் என்ட்ரோபி மாறுகிறது.

அத்தகைய ஒரு கட்ட மாற்றம் ஏற்பட, மாற்றத்தின் மறைந்த வெப்பத்துடன் தொடர்புடைய, கொடுக்கப்பட்ட வெகுஜனத்திற்கு ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வெப்பத்தை வழங்குவது அவசியம். உண்மையில், அமுக்கப்பட்ட கட்டத்தை குறைந்த அடர்த்தி கொண்ட ஒரு கட்டமாக மாற்றும் போது, ​​வெப்ப வடிவில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றலை வழங்குவது அவசியம், இது படிக லேட்டிஸை (உருகும் போது) அழிக்க அல்லது அகற்ற பயன்படும். ஒருவருக்கொருவர் திரவ மூலக்கூறுகள் (ஆவியாதல் போது). உருமாற்றத்தின் போது, ​​மறைந்த வெப்பம் பிசின் சக்திகளை மாற்றும், வெப்ப இயக்கத்தின் தீவிரம் மாறாது, இதன் விளைவாக வெப்பநிலை மாறாமல் இருக்கும். அத்தகைய மாற்றத்துடன், கோளாறு மற்றும் அதனால் என்ட்ரோபியின் அளவு அதிகரிக்கிறது. செயல்முறை எதிர் திசையில் சென்றால், மறைந்த வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. முதல் வரிசையின் கட்ட மாற்றங்கள் பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குகின்றன: திடப்பொருளை ஒரு திரவமாக மாற்றுதல் (உருகுதல்) மற்றும் தலைகீழ் செயல்முறை (படிகமயமாக்கல்), திரவத்தை நீராவியாக மாற்றுதல் (ஆவியாதல், கொதித்தல்). ஒரு படிக மாற்றம் மற்றொன்றாக (பாலிமார்பிக் மாற்றங்கள்). இரண்டாம் வகையின் கட்ட மாற்றங்கள் பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குகின்றன: ஒரு சாதாரண கடத்தியை ஒரு சூப்பர் கண்டக்டிங் நிலைக்கு மாற்றுவது, ஹீலியம்-1 சூப்பர்ஃப்ளூயிட் ஹீலியம்-2, ஒரு ஃபெரோ காந்தம் ஒரு பாரா காந்த நிலைக்கு மாறுதல். இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் காடோலினியம் போன்ற உலோகங்கள் அதிக காந்தமாவதற்கும், நீண்ட நேரம் காந்தமாக இருக்கும் திறனுக்கும் தனித்து நிற்கின்றன. அவை ஃபெரோ காந்தங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. பெரும்பாலான உலோகங்கள் (காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் மற்றும் மாற்றம் உலோகங்கள் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி) பலவீனமாக காந்தம் மற்றும் ஒரு காந்த புலத்திற்கு வெளியே இந்த நிலையை தக்கவைத்து இல்லை - அவர்கள் பரமகாந்த உள்ளன. இரண்டாவது, மூன்றாவது மற்றும் பல வகைகளின் கட்ட மாற்றங்கள், வெப்ப இயக்கவியல் திறன் ∂ph இன் வழித்தோன்றல்களின் வரிசையுடன் தொடர்புடையவை, அவை மாறுதல் புள்ளியில் வரையறுக்கப்பட்ட அளவீடுகளை அனுபவிக்கின்றன.கட்ட மாற்றங்களின் இந்த வகைப்பாடு கோட்பாட்டு இயற்பியலாளர் பால் வேலையுடன் தொடர்புடையது. எர்னஸ்ட் (1880 -1933). எனவே, இரண்டாவது-வரிசை கட்ட மாற்றத்தின் விஷயத்தில், இரண்டாம்-வரிசை வழித்தோன்றல்கள் மாற்றம் புள்ளியில் தாண்டுகிறது: நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்ப திறன் Cp=-T(∂ph 2 /∂T 2), சுருக்கத்தன்மை β=-(1 /V 0)(∂ 2 f/ ∂p 2), வெப்ப விரிவாக்க குணகம் α=(1/V 0)(∂ 2 f/∂Tp), முதல் வழித்தோன்றல்கள் தொடர்ந்து இருக்கும். இதன் பொருள் வெப்பத்தின் வெளியீடு (உறிஞ்சுதல்) மற்றும் குறிப்பிட்ட அளவு (φ - தெர்மோடைனமிக் திறன்) மாற்றம் இல்லை.

கட்ட சமநிலையின் நிலை, கட்ட மாற்றத்தின் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்திற்கு இடையே ஒரு குறிப்பிட்ட உறவால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. எண்முறைப்படி, கட்ட மாற்றங்களுக்கான இந்த சார்பு Clapeyron-Clausius சமன்பாட்டால் வழங்கப்படுகிறது: Dp/DT=q/TDV. குறைந்த வெப்பநிலையில் ஆராய்ச்சி என்பது இயற்பியலின் மிக முக்கியமான பிரிவு. உண்மை என்னவென்றால், இந்த வழியில் நீங்கள் குழப்பமான வெப்ப இயக்கத்துடன் தொடர்புடைய குறுக்கீட்டிலிருந்து விடுபடலாம் மற்றும் "தூய" வடிவத்தில் நிகழ்வுகளைப் படிக்கலாம். குவாண்டம் சட்டங்களைப் படிக்கும் போது இது மிகவும் முக்கியமானது. வழக்கமாக, குழப்பமான வெப்ப இயக்கம் காரணமாக, ஒரு இயற்பியல் அளவு அதன் வெவ்வேறு மதிப்புகளின் பெரிய எண்ணிக்கையில் சராசரியாக இருக்கும் மற்றும் குவாண்டம் தாவல்கள் "ஸ்மியர்" செய்யப்படுகின்றன.

குறைந்த வெப்பநிலை (கிரையோஜெனிக் வெப்பநிலை), இயற்பியல் மற்றும் கிரையோஜெனிக் தொழில்நுட்பத்தில் வெப்பநிலை வரம்பு 120°K (0°c=273°K); கார்னோட் (வெப்ப இயந்திரத்தில் பணிபுரிந்தார்) மற்றும் கிளாசியஸின் பணி வாயுக்கள் மற்றும் நீராவிகளின் பண்புகள் அல்லது தொழில்நுட்ப வெப்ப இயக்கவியல் பற்றிய ஆய்வுகளுக்கு அடித்தளம் அமைத்தது. 1850 ஆம் ஆண்டில், கிளாசியஸ் விரிவாக்கும் போது நிறைவுற்ற நீராவி ஓரளவு ஒடுங்குவதையும், அழுத்தும் போது அது ஒரு சூப்பர் ஹீட் நிலைக்குச் செல்வதையும் கவனித்தார். இந்த அறிவியல் துறையின் வளர்ச்சிக்கு ரேணு சிறப்பான பங்களிப்பை வழங்கினார். அறை வெப்பநிலையில் உள்ள வாயு மூலக்கூறுகளின் உள்ளார்ந்த அளவு வாயுவால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட அளவின் ஆயிரத்தில் ஒரு பங்காகும். கூடுதலாக, மூலக்கூறுகள் அவற்றின் விரட்டல் தொடங்கும் தூரத்தை விட அதிக தூரத்தில் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்படுகின்றன.

என்ட்ரோபியின் குறிப்பிட்ட மதிப்புகளுக்குச் சமம், எதிர் குறி மற்றும் தொகுதியுடன் எடுக்கப்பட்டால்: (4.30) கட்ட சமநிலையை திருப்திப்படுத்தும் புள்ளிகளில் இருந்தால்: , வெவ்வேறு கட்டங்களுக்கான வேதியியல் சாத்தியத்தின் முதல் வழித்தோன்றல்கள் இடைநிறுத்தத்தை அனுபவிக்கின்றன: , (4.31) வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பு முதல் வகையான ஒரு கட்ட மாற்றத்தை அனுபவித்து வருகிறது. முதல் வரிசையின் கட்ட மாற்றங்கள், கட்ட மாற்றத்தின் மறைந்த வெப்பத்தின் முன்னிலையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, ...

ஓவர்-லிஃப்ட், பூஜ்யம் மற்றும் அதிகபட்ச பாதுகாப்புக்கு எதிராக. - உடற்பகுதியில் உள்ள இடைநிலை புள்ளிகளில் கப்பல்களை நிறுத்துவதற்கு வழங்கவும். தூக்கும் இயந்திரத்தின் கட்டிடத்தில், ஏற்றுதல் சாதனத்தின் ஆபரேட்டரில், அனுப்புபவரிடம், தூக்கும் அலகு இயக்க முறைகள் பற்றிய ஒளி சமிக்ஞை. தானியங்கி தூக்கும் நிறுவல்களுக்கான நவீன அனுசரிப்பு DC மின்சார இயக்கிகள் DC மோட்டார்களை அடிப்படையாகக் கொண்டவை...

44.5 செ.மீ., சி = 12 செ.மீ., ஏ = 20 செ.மீ., எல் = 8 செ.மீ. காந்த அமைப்பின் விசை நடவடிக்கையானது புலம் மாடுலஸ் H மற்றும் அதன் சாய்வு ஆகியவற்றின் தயாரிப்புக்கு சமமான மதிப்பால் மதிப்பிடப்பட்டது. நாம் பரிசீலிக்கும் காந்த அமைப்பின் புலம் மாடுலஸ் H இன் பரவலானது உச்சரிக்கப்படும் கோண சார்பு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது என்று கண்டறியப்பட்டது. எனவே, புலம் மாடுலஸ் H கணக்கீடு 1° படிகளில் இரண்டு வெவ்வேறு வளைவுகளில் அமைந்துள்ள புள்ளிகளுக்கு முழு...

இந்த அமைப்பு அதன் "கட்ட உருவப்படத்தை" (Wolkenstein, 1978) பெறுவதைக் கொண்டுள்ளது. அமைப்பின் நிலையான நிலைகளையும் அவற்றிலிருந்து விலகும்போது அதன் இயக்கவியலின் தன்மையையும் அடையாளம் காண்பதை இது சாத்தியமாக்குகிறது. பல்வேறு சிக்கலான இயற்பியல் அமைப்புகளின் நடத்தையை பகுப்பாய்வு செய்யவும், கணிக்கவும் தொழில்நுட்பத்திலும், மக்கள்தொகை இயக்கவியலை பகுப்பாய்வு செய்ய கணித சூழலியலிலும் கட்ட உருவப்படங்களின் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது (வோல்கென்ஸ்டீன், 1978; ஸ்விரேஷேவ்...

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_0.jpg" alt=">PHASE TRANSITIONS">!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_1.jpg" alt=">கட்ட மாற்றங்களின் முக்கிய வகைகள் (உடல் வகைப்பாடு)">!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_2.jpg" alt=">கட்ட மாற்றங்கள் ஒருங்கிணைத்தல் கொதிநிலை (ஒடுக்குதல்) நிலையில் மாற்றம் ) உருகுதல் (படிகமாக்கல்) பதங்கமாதல்"> Фазовые переходы с изменением агрегатного состояния кипение (конденсация) плавление (кристаллизация) сублимация (конденсация) Все эти процессы сопровождаются резким изменением порядка атомной, молекулярной или ионной структуры вещества (в зависимости от его природы). Обычно с изменением температуры эти фазовые переходы идут по такой схеме: дальний порядок (кристаллическая твердая фаза) ближний порядок (жидкость) беспорядок (газ) Увеличение температуры Уменьшение температуры дальний порядок (кристаллическая твердая фаза) беспорядок (газ) Иногда по другой:!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_3.jpg" alt=">2. அலோட்ரோபிக் (பாலிமார்பிக்) கட்ட மாற்றங்கள் பாலிமார்பிக் கட்ட மாற்றங்கள் மட்டுமே நிகழ்கின்றன திடமான மொத்தத்தில்"> 2. Аллотропические (полиморфные) фазовые переходы Полиморфные фазовые переходы происходят только в твердом агрегатном состоянии между различными кристаллическими модификациями одного и того же вещества. Почти у каждого химического элемента или соединения имеется несколько модификаций; каждая из них обладает собственной структурой и определенными физико-химическими свойствами. Полиморфный ФП связан с изменением порядка атомной, молекулярной или ионной структуры вещества (в зависимости от его природы) и, как следствие, с изменением физико-химических свойств. ФП данного типа очень часто встречаются в реальных системах. Кристалл моноклинной серы Кристалл ромбической серы 95,5оС!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_4.jpg" alt=">3. ஃபெரோஎலக்ட்ரிக் கட்ட மாறுதல்கள் பொருள்கள் சிலவற்றின் கீழ் அறியப்படுகின்றன. சில நிபந்தனைகள் இருக்கலாம்"> 3. Сегнетоэлектрические фазовые переходы Известны вещества, для которых при определенных условиях возможно некоторое упорядочение элементарных дипольных моментов даже при отсутствии внешнего электрического поля. Температуру, при которой это происходит, называют температурой сегнетоэлектрического ФП, или точкой Кюри. Сегнетоэлектрическая фаза – фаза с упорядоченными дипольными моментами, антисегнетоэлектрическая – с разупорядоченными. ВаTiO3 Вещества, в которых могут происходить сегнетоэлектрические ФП, называют сегнетоэлектриками.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_5.jpg" alt=">4. காந்த நிலை மாற்றங்கள் உள்ளன என்று ஒரு குழு பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன. உயர் தன்னிச்சையான காந்தமாக்கல் இல்லாமல்"> 4. Магнитные фазовые переходы Известна группа веществ, обладающих большой спонтанной намагниченностью при отсутствии внешнего магнитного поля – это ферромагнетики. Для них возможно существование ферромагнитной и парамагнитной фаз. Ферромагнитная фаза соответствует упорядоченному состоянию элементарных магнитных моментов, парамагнитная – разупорядочению таких моментов. Элементарные магнитные моменты связаны со спиновыми магнитными моментами электронов; следовательно, упорядочение связано с электронной подсистемой вещества. Переход между этими фазами называют ферромагнитным ФП, а температуру, при которой он происходит – ферромагнитной температурой (точкой) Кюри.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_6.jpg" alt=">5. ஃபெரோ-ஃபெரோ காந்த நிலை மாற்றங்கள் அறியப்பட்ட பொருட்கள் உள்ளன, குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் வரிசைப்படுத்துதல் காணப்படுகிறது"> 5. Сегнетоферромагнитные фазовые переходы Известны вещества, у которых при определенных температурах наблюдается упорядочение как электрических, так и магнитных моментов. Такие вещества называют сегнетоферромагнетиками. Сегнетоферромагнитная фаза состоит из двух подсистем – электрической и магнитной, каждая из которых претерпевает переход при разных температурах, поэтому сегнетоферромагнитный ФП следует характеризовать двумя температурами (точками) Кюри – сегнетоэлектрической и ферромагнитной. Поэтому весь такой ФП протекает в интервале температур, определяемом разностью сегнетоэлектрической и ферромагнитной температур Кюри. Электрическую и магнитную подсистемы нельзя считать вполне независимыми, т.к. между ними существует корреляция, хотя и слабая. Поэтому на электрические свойства сегнетоферромагнетиков можно повлиять, использую те факторы, которые действуют на магнитную подсистему, например, магнитное поле, и наоборот.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_7.jpg" alt=">6. சூப்பர் கண்டக்டிங் நிலைக்கு மாற்றங்கள் நிகழ்வின் சாராம்சம் சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி என்பது மின்சாரம்"> 6. Переходы в сверхпроводящее состояние Сущность явления сверхпроводимости состоит в том, что электрическое сопротивление некоторых веществ в районе низких температур становится практически равным нулю. При повышении температуры это свойство исчезает, и вещество переходит в нормальную фазу. Температуру, при которой это происходит, называют критической. Температурные зависимости сопротивления нормального (N) и сверхпроводящего (S) металлов!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_8.jpg" alt=">அதிக கடத்தும் நிலைக்கான மாற்றத்தின் வெப்பநிலையை அதிகரிக்கும் காலவரிசை அமைப்பு உயர் வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டர் HgBa2CuO4+δ">!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_9.jpg" alt=">2.19 K வெப்பநிலையில், திரவ ஹீலியம் இரண்டு கட்டங்களாக பிரிக்கப்படுகிறது. - HeI மற்றும் HeII."> При температуре 2,19 К жидкий гелий разделяется на две фазы – HeI и HeII. Сверхтекучесть, то есть способность жидкости течь без трения по очень тонким капиллярам, наблюдается для HeII. 7. Переходы в сверхтекучее состояние Аномальное течение HeII!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_10.jpg" alt=">பரிசீலனை செய்யப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகளில் இருந்து பார்க்க முடியும், மிகவும் வித்தியாசமான விஷயங்கள் இருக்கலாம். வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பு FP இல் நிகழ்கிறது."> Как видно из рассмотренных примеров, в термодинамической системе могут происходить очень разнообразные ФП. Очевидно, что для понимания сущности ФП необходимо сначала провести их классификацию, причем, эта классификация должна быть как можно более общей, не уводящей исследователя к рассмотрению множества частных случаев. Для рассмотрения общих закономерностей ФП необходимо ввести величины и функции, позволяющие описывать как отдельные фазы, так и сам ФП в целом. Проще всего это сделать при термодинамическом рассмотрении процесса.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_11.jpg" alt=">எஹ்ரென்ஃபெஸ்ட்டின் படி நிலை மாற்றங்களின் வெப்ப இயக்கவியல் வகைப்பாடு">!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_12.jpg" alt=">கிப்ஸ் ஆற்றலின் முதல் வழித்தோன்றல்கள் மற்றும் கிப்ஸ் ஆற்றலின் இரண்டாவது வழித்தோன்றல்கள் உடல் அளவுகள், அவற்றுடன் தொடர்புடையவை">!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_13.jpg" alt=">முதல் மற்றும் இரண்டாவது வரிசையின் கட்ட மாற்றங்களின் போது வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள்">!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_14.jpg" alt=">முதல்-வரிசை கட்ட மாற்றங்களின் வெப்ப இயக்கவியல் கோட்பாடு -கூறு (அதாவது ஒரு தனிப்பட்ட பொருளைக் கொண்டது) பன்முகத்தன்மை கொண்டது"> Термодинамическая теория фазовых переходов I рода Рассмотрим однокомпонентную (т.е. состоящую из индивидуального вещества) гетерогенную систему, состоящую из r фаз. В однокомпонентных системах отдельные фазы представляют собой одно и то же вещество в различных фазовых состояниях. Пусть система является является закрытой (суммарное число молей ∑nr=const), а основными параметрами ее состояния служат p и T. Основной термодинамической функцией, характеризующей состояние такой системы, является энергия Гиббса G.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_15.jpg" alt=">இந்த அமைப்பின் ஒவ்வொரு r கட்டங்களுக்கும் நாம் எழுதலாம் தெர்மோடைனமிக் அளவுருக்களின் தொடர்புடைய மதிப்புகள்"> Для каждой из r фаз этой системы мы можем записать соответствующие значения термодинамических параметров и приписать ей химический потенциал: Фаза 1 – p1, T1, V1, S1, …, μ1; Фаза 2 – p2, T2, V2, S2, …, μ2; ………………………………… Фаза r – pr, Tr, Vr, Sr, …, μr. Состоянию равновесия отвечает равенство интенсивных параметров p, T и μ во всех фазах системы: T1=T2=...=Tr (условие термического равновесия); p1=p2=...=pr (условие механического равновесия) ; μ1= μ2=...= μr (условие химического равновесия). (здесь r=1,2,... равно числу фаз в системе).!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_16.jpg" alt=">எங்கள் ஒரு-கூறு பன்முகத்தன்மை கொண்ட அமைப்பில் உள்ள எளிமை என்று வைத்துக்கொள்வோம். 2 இணைந்த நிலைகள் மட்டுமே."> Примем для упрощения, что в нашей однокомпонентной гетерогенной системе сосуществуют только 2 фазы. Условия равновесия для двухфазной системы: T1=T2; p1=p2; μ1= μ2. μ1(p,T)=μ2(p,T). Из определения химического потенциала, поэтому Давление и температура фазового перехода не являются независимыми переменными и должны быть связаны уравнением.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_17.jpg" alt=">இந்த சார்புக்கான வெளிப்படையான வெளிப்பாட்டைப் பெறுவோம். எடுத்துக்கொள்வோம். ஒற்றை-கூறு அமைப்புகளில்,"> Получим явное выражение для этой зависимости. Примем во внимание, что в однокомпонентных системах, состоящих из чистого вещества i, химический потенциал равен энергии Гибсса одного моля этого вещества: μi=Gi. При T, p = const условие равновесия: G1=G2. В общем случае выражения для G=G(p,T) в интегральной форме не могут быть найдены. Поскольку G – это функция состояния системы, то ее дифференциал – это полный дифференциал. Мы можем получить уравнение в дифференциальной форме.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_18.jpg" alt=">G=U+pV-TS என்ற வெளிப்பாட்டின் அடிப்படையில், பிறகு நாம் பெறும் வேறுபாடு: dG=dU+pdV+Vdp-TdS-SdT. வெளிப்பாட்டைக் கருத்தில் கொள்வோம்"> Исходя из выражения G=U+pV-TS, после дифференцирования получим: dG=dU+pdV+Vdp-TdS-SdT. Примем во внимание выражение для объединенного I и II начала термодинамики dU=TdS-δA и соотношение δA=pdV; произведем замену: dG=TdS-pdV+pdV+Vdp-TdS-SdT. Мы получили выражение для полного дифференциала энергии Гиббса: dG=Vdp -SdT!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_19.jpg" alt=">கட்ட மாற்றம் T,p=const இல் நிகழ்கிறது மற்றும் அதனுடன் சேர்ந்து V1 இலிருந்து V2 க்கு ஒலியளவு மாற்றம்."> Фазовое превращение происходит при T,p=const и сопровождается изменением объема от V1 до V2. Пусть оно происходит для 1 моля индивидуального вещества, тогда V1 до V2 – это молярные объемы первой и второй фазы. Для изобарно-изотермических потенциалов в двух равновесных фазах 1 и 2: dG1=V1dp-S1dT dG2=V2dp-S2dT Вычитая верхнее уравнение из нижнего, получим: dG2 - dG1 =(V2 - V1) dp – (S2 - S1)dT. Изменения T и p здесь не являются независимыми; они такие, при которых сохраняется равновесие между фазами 1 и 2.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_20.jpg" alt=">இவ்வாறு, T மற்றும் p இடையே கட்ட சமநிலையுடன் தொடர்புடைய செயல்பாட்டு இணைப்பு எனவே, என்றால்"> Таким образом, между T и p сохраняется функциональная связь, соответствующая фазовому равновесию. Поэтому, если G1=G2 (равновесие при T и p), то G1+dG1=G2+dG2 (равновесие при T+dT и p+dp). Тогда dG1=dG2, или dG1-dG2 =0. Следовательно, (V2 - V1) dp – (S2 - S1)dT=0 или. Примем во внимание, что. Qф.п - теплота фазового превращения, поглощаемая при переходе 1 моля вещества из фазы 1 в фазу 2; ΔHф.п. – молярная энтальпия фазового перехода.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_21.jpg" alt=">கடைசி இரண்டு சமன்பாடுகளை இணைத்து V2 -V1=ΔV இரண்டு கட்டங்களின் மோலார் தொகுதிகளின் வேறுபாடு),"> Комбинируя два последних уравнения и обозначив V2 -V1=ΔV (разность молярных объемов двух фаз), получим: Здесь T - температура фазового перехода (кипения, плавления, полиморфного превращения и т.д.). Это уравнение называется уравнением Клаузиуса-Клапейрона и является общим термодинамическим уравнением, приложимым ко всем фазовым переходам чистых веществ. Оно показывает, как температура фазового перехода изменяется с давлением.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_22.jpg" alt=">உருகுவதற்கு (! LANG:> உருகும் படிக நிலை - திரவ நிலை)"> Переход между конденсированными фазами Для плавления (перехода кристаллическая фаза – жидкость) удобнее переписать уравнение Клаузиуса-Клапейрона в виде: , – изменение температуры плавления при изменении давления. где Если Vж>Vкр и ΔV>0, то с увеличением давления температура плавления повышается (большинства веществ). Если ΔV!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_23.jpg" alt=">மாற்ற திரவம் - நீராவி (ஆவியாதல்) நிலை மாற்றத்தின் நிலைமைகள் என்றால் (p,T) விமர்சனத்திலிருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளன"> Переход жидкость – пар (испарение) Если условия фазового перехода (p,T) достаточно далеки от критической точки, то Vпар>>Vж, и тогда ΔV= Vпар-Vж≈ Vпар. Для 1 моля идеального газа. Тогда (ΔHисп – молярная энтальпия испарения), откуда Поскольку ΔHисп, R и T всегда положительны, то >0. C ростом T давление насыщенного пара над жидкостью всегда увеличивается.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_24.jpg" alt="(! LANG:>மாற்றம் படிக கட்டம் - நீராவி (பதங்கமாதல்) தி கிளாபியஸ்-குவேஷன் அதே தோற்றம் உள்ளது, ஆனால்"> Переход кристаллическая фаза – пар (сублимация) Уравнение Клаузиуса-Клапейрона имеет тот же вид, но вместо ΔHисп – энтальпия сублимации ΔHсуб:!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_25.jpg" alt=">சில நேரங்களில் Clausius-Clapeyron சமன்பாடு நிலைமாற்றம் வாயு கட்டத்திற்கு ஒருங்கிணைந்த வடிவத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளது:"> Иногда уравнение Клаузиуса-Клапейрона для перехода из конденсированной фазы в газообразную записывается в интегральном виде: Эта форма уравнения справедлива только для узкого интервала температур, в котором ΔH испарения или сублимации можно приближенно считать постоянной величиной. Строго говоря, это не так: зависимость Qp=ΔH изобарного процесса от температуры подчиняется закону Кирхгофа:!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_26.jpg" alt="(! LANG:>எனவே, நாங்கள் வித்தியாசமாக (மற்றும் சில சிறப்பு நிகழ்வுகளுக்கு - மற்றும் ஒருங்கிணைந்த)"> Итак, мы получили в дифференциальной (а для некоторых частных случаев – и в интегральной) форме математическое выражение, которые устанавливает строгую взаимосвязь между термодинамическими параметрами p и T, характеризующими равновесие между двумя различными фазами в однокомпонентной системе. Однако в общем случае нам неизвестен интегральный вид уравнений состояния различных фаз, даже для однокомпонентных систем. Исключением является лишь уравнение Менделеева-Клапейрона, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей.!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_27.jpg" alt=">இரண்டாம் வகையான கட்ட மாற்றங்கள் படிகங்களில் வரிசைப்படுத்தும் போது நிகழ்கின்றன புள்ளி குறைபாடுகள் (கட்டமைப்பு மாறும் போது"> Фазовые превращения второго рода происходят в кристаллах при упорядочении точечных дефектов (когда изменения структуры минимальные), при превращении ферромагнитных веществ в парамагнитные, при переходе в сверхпроводящее и сверхтекучее состояние и т.д. Наиболее общей и полной термодинамической теорией ФП второго рода в настоящее время является теория Ландау, разработанная им в 1937 г. Теория фазовых переходов II рода!}

Src="https://present5.com/presentacii/20170502/Lekcija_4-5.ppt_images/Lekcija_4-5.ppt_28.jpg" alt=">Landau இன் கோட்பாடு ஒவ்வொரு அமைப்பிலிருந்தும் தனித்தனி கட்டங்கள் வேறுபடுகின்றன என்று கருதுகிறது. மற்ற இயற்பியல் பண்புகள்,"> В теории Ландау предполагается, что отдельные фазы системы отличаются друг от друга физическими свойствами, изменение которых характеризуют некоторые дополнительные параметры. Т.е., кроме обычных термодинамических параметров (T и p для G), для термодинамического потенциала вводят еще параметры η1, η2 … ηn, которые называют параметрами упорядочения соответствующих подсистем. Пусть фаза имеет только один параметр упорядочения η. Параметр упорядочения характеризует физическое состояние отдельной фазы и выбирается обычно таким образом, что для одной фазы он равен 0, а для второй отличен от нуля. Фаза, для которой η=0, условно называется неупорядоченной фазой, а фаза с η≠0 – упорядоченной. В такой интерпретации ФП связан с переходом системы из упорядоченного состояния в неупорядоченное.!}

கட்ட மாற்றம்,கட்ட மாற்றம், ஒரு பரந்த பொருளில் - ஒன்றிலிருந்து ஒரு பொருளின் மாற்றம் கட்டங்கள்வெளிப்புற நிலைமைகள் மாறும்போது மற்றொன்றுக்கு - வெப்பநிலை, அழுத்தம், காந்தம் மற்றும் மின்சாரம். துறைகள், முதலியன; குறுகிய அர்த்தத்தில் - உடல் ஒரு திடீர் மாற்றம். வெளிப்புற அளவுருக்களில் தொடர்ச்சியான மாற்றங்கள் கொண்ட பண்புகள். "Ph. p" என்ற வார்த்தையின் இரண்டு விளக்கங்களுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு. பின்வரும் எடுத்துக்காட்டில் இருந்து பார்க்கலாம். குறுகிய அர்த்தத்தில், வாயு கட்டத்திலிருந்து பிளாஸ்மா கட்டத்திற்கு ஒரு பொருளின் மாற்றம் (பார்க்க. பிளாஸ்மா)ஒரு எஃப். பி., என்பதால் அயனியாக்கம்வாயு படிப்படியாக நிகழ்கிறது, ஆனால் பரந்த பொருளில் அது F. p. இந்த கட்டுரையில், "F. p." குறுகிய அர்த்தத்தில் பார்க்கப்படுகிறது.

வெப்பநிலை, அழுத்தம் அல்லது மதிப்பின் மதிப்பு. மற்ற உடல் கட்டமாற்றம் நிகழும் மதிப்பு மாறுதல் புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இரண்டு வகையான F. p. முதல் வகையான இயற்பியலில், இத்தகைய வெப்ப இயக்கவியல் அளவுருக்கள் திடீரென மாறுகின்றன. பொருளின் பண்புகள், அடர்த்தி, கூறுகளின் செறிவு போன்றவை; ஒரு யூனிட் வெகுஜனத்திற்கு, மிகவும் திட்டவட்டமான அளவு வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது அல்லது உறிஞ்சப்படுகிறது. மாற்றத்தின் வெப்பம். இரண்டாவது வகையான F. உடன் ஒரு குறிப்பிட்ட உடல் உள்ளது. மாறுதல் புள்ளியின் ஒரு பக்கத்தில் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமான மதிப்பு படிப்படியாக அதிகரிக்கிறது (பூஜ்ஜியத்திலிருந்து) மாற்றம் புள்ளியிலிருந்து மறுபக்கத்திற்கான தூரத்துடன். இந்த வழக்கில், அடர்த்தி மற்றும் செறிவுகள் தொடர்ந்து மாறுகின்றன, வெப்பம் வெளியிடப்படவில்லை அல்லது உறிஞ்சப்படுவதில்லை.

F. p. என்பது இயற்கையில் ஒரு பரவலான நிகழ்வு. முதல் வகையான இயற்பியல் பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குகிறது: ஆவியாதல் மற்றும் ஒடுக்கம், உருகுதல் மற்றும் திடப்படுத்துதல், பதங்கமாதல் மற்றும் திடமான கட்டத்தில் ஒடுக்கம், திடப்பொருட்களில் சில கட்டமைப்பு மாற்றங்கள், எடுத்துக்காட்டாக. கல்வி மார்டென்சைட்இரும்பு-கார்பன் கலவையில். IN எதிர்ப்பு காந்தங்கள்காந்த சப்லட்டிஸின் காந்தமயமாக்கலின் ஒரு அச்சுடன், அச்சில் இயக்கப்பட்ட வெளிப்புற காந்தப்புலத்தில் ஒரு வகை I கட்ட மாற்றம் ஏற்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட புல மதிப்பில், காந்த சப்லட்டிஸின் தருணங்கள் புலத்தின் திசைக்கு செங்குத்தாக சுழல்கின்றன (துணைநிலைகள் "கீழடிப்பு" ஏற்படுகிறது). தூய சூப்பர் கண்டக்டர்களில், ஒரு காந்தப்புலம் சூப்பர் கண்டக்டிங் நிலையிலிருந்து சாதாரண நிலைக்கு முதல் வகை மாற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது. .

மணிக்கு முழுமையான பூஜ்ஜியம்வெப்பநிலை மற்றும் ஒரு நிலையான அளவு, குறைந்த ஆற்றல் மதிப்பு கொண்ட கட்டம் வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலை ஆகும். இந்த வழக்கில் முதல் வகையான இயற்பியல் அழுத்தம் மற்றும் வெளிப்புற புலங்களின் மதிப்புகளில் நிகழ்கிறது, இதில் இரண்டு வெவ்வேறு கட்டங்களின் ஆற்றல்கள் ஒப்பிடப்படுகின்றன. நீங்கள் உடலின் அளவை சரிசெய்யவில்லை என்றால் வி,மற்றும் அழுத்தம் ஆர்,பின்னர் ஒரு வெப்ப இயக்க நிலையில். சமநிலை, குறைந்தபட்சம் கிப்ஸ் ஆற்றல் Ф (அல்லது G), மற்றும் நிலை சமநிலையில் மாற்றம் புள்ளியில் அதே மதிப்புகள் கொண்ட கட்டங்கள் உள்ளன .

குறைந்த அழுத்தத்தில் உள்ள பல பொருட்கள் தளர்வாக நிரம்பிய கட்டமைப்புகளாக படிகமாக்குகின்றன. உதாரணமாக, படிகமானது ஹைட்ரஜன்ஒருவருக்கொருவர் ஒப்பீட்டளவில் பெரிய தூரத்தில் அமைந்துள்ள மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது; கட்டமைப்பு கிராஃபைட்கார்பன் அணுக்களின் பரந்த இடைவெளி அடுக்குகளின் தொடர். போதுமான உயர் அழுத்தங்களில், இத்தகைய தளர்வான கட்டமைப்புகள் கிப்ஸ் ஆற்றலின் பெரிய மதிப்புகளுக்கு ஒத்திருக்கும். இந்த நிலைமைகளின் கீழ், சமநிலை நெருக்கமான கட்டங்கள் Ф இன் சிறிய மதிப்புகளுக்கு ஒத்திருக்கும். எனவே, உயர் அழுத்தத்தில், கிராஃபைட் மாறுகிறது வைரம்,மற்றும் மூலக்கூறு படிக. ஹைட்ரஜன் அணுவாக (உலோகம்) மாற வேண்டும். குவாண்டம் திரவங்கள் 3 அவனும் 4 அவனும் சாதாரண அழுத்தத்தில் குறைந்த வெப்பநிலையில் (T ~ 0.001 K) திரவமாக இருக்கும். இதற்குக் காரணம் துகள்களின் பலவீனமான தொடர்பு மற்றும் டெம்போ-பாக்ஸில் அவற்றின் அலைவுகளின் பெரிய வீச்சு முழுமையானது. பூஜ்யம் (பூஜ்ஜிய அலைவுகள் என அழைக்கப்படும் ). இருப்பினும், அழுத்தம் அதிகரிப்பு (20 வரை atm T = 0 K இல்) திரவ ஹீலியத்தை திடப்படுத்த வழிவகுக்கிறது. பூஜ்ஜியமற்ற டெம்ப்-பாக்ஸ் மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில், குறைந்தபட்ச கிப்ஸ் ஆற்றலுடன் கூடிய கட்டம் இன்னும் சமநிலையில் உள்ளது (அழுத்த சக்திகளின் வேலை மற்றும் கணினிக்கு அளிக்கப்படும் வெப்பத்தின் அளவு கழிக்கப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றல்).

முதல் வகையான இயற்பியல், முதல் வகையான இயற்பியலின் வளைவுக்கு அருகில் உள்ள மெட்டாஸ்டேபிள் சமநிலையின் ஒரு பகுதியால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது (உதாரணமாக, ஒரு திரவத்தை கொதிநிலைக்கு மேல் வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கலாம் அல்லது உறைபனிக்கு கீழே சூப்பர் கூல் செய்யலாம்). மெட்டாஸ்டபிள் நிலைகள்Ф (வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக மிகவும் சாதகமானது) இன் குறைந்த மதிப்பைக் கொண்ட ஒரு புதிய கட்டத்தின் உருவாக்கம் இந்த கட்டத்தின் கருக்களின் தோற்றத்துடன் தொடங்குகிறது என்ற காரணத்திற்காக நீண்ட காலமாக உள்ளது. கரு உருவாகும் போது Ф இன் மதிப்பின் ஆதாயம் அதன் தொகுதிக்கு விகிதாசாரமாகும், மேலும் இழப்பு மேற்பரப்பு பகுதிக்கு விகிதாசாரமாகும் (மதிப்பு மேற்பரப்பு ஆற்றல்).எழும் சிறு கருக்கள் அதிகரிக்கும் F,எனவே ஒரு பெரும் நிகழ்தகவுடன் அவை குறைந்து மறைந்துவிடும். இருப்பினும், ஒரு குறிப்பிட்ட முக்கியமான அளவை எட்டிய கருக்கள் வளரும், மேலும் முழு பொருளும் ஒரு புதிய கட்டத்திற்கு செல்கிறது. கருவின் உருவாக்கம் முக்கியமானது. அளவு மிகவும் சாத்தியமற்ற செயல்முறை மற்றும் மிகவும் அரிதாக நிகழ்கிறது. அணுக்கருவின் நிகழ்தகவு முக்கியமானது. பொருளில் வெளிநாட்டு மேக்ரோஸ்கோபிக் சேர்த்தல்கள் இருந்தால் அளவு அதிகரிக்கிறது. அளவுகள் (உதாரணமாக, ஒரு திரவத்தில் உள்ள தூசி துகள்கள்). மிக அருகில் முக்கியமான புள்ளிசமநிலை கட்டங்கள் மற்றும் மேற்பரப்பு ஆற்றல் குறைவு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான வேறுபாடு, பெரிய அளவுகள் மற்றும் வினோதமான வடிவங்களின் கருக்கள் எளிதில் உருவாகின்றன, இது பொருளின் பண்புகளை பாதிக்கிறது .

இரண்டாம் கட்ட வகைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் பாரா காந்த-ஃபெரோ காந்த மாற்றத்தின் போது ஒரு காந்தத்தில் ஒரு காந்தத் தருணத்தின் தோற்றம் (ஒவ்வொரு சந்தர்ப்பத்திலும் தீர்மானிக்கப்படும் வெப்பநிலைக்குக் கீழே) எதிர்ப்பு காந்தம்,உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளில் சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டியின் தோற்றம், 4 He மற்றும் 3 He இல் சூப்பர் ஃப்ளூயிடிட்டியின் தோற்றம், உலோகக்கலவைகளின் வரிசைப்படுத்துதல், பாராஎலக்ட்ரிக் மாற்றத்தின் போது பொருளின் தன்னிச்சையான துருவமுனைப்பு தோற்றம் ஃபெரோஎலக்ட்ரிக்முதலியன

எல்.டி. லாண்டாவ்(1937) சமச்சீர் மாற்றத்தின் புள்ளிகள் என இரண்டாவது வகையின் அனைத்து கட்டங்களுக்கும் பொதுவான விளக்கத்தை முன்மொழிந்தது: மாற்றம் புள்ளிக்கு மேலே, அமைப்பு மாறுதல் புள்ளிக்கு கீழே உள்ளதை விட அதிக சமச்சீர்நிலையைக் கொண்டுள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு காந்தத்தில், மாற்றம் புள்ளிக்கு மேலே, அடிப்படை காந்த தருணங்களின் திசை (சுழல்)துகள்கள் குழப்பமாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. எனவே, அனைத்து சுழல்களின் ஒரே நேரத்தில் சுழற்சி இயற்பியலை மாற்றாது. அமைப்பின் பண்புகள். மாறுதல் புள்ளிக்கு கீழே, முதுகில் விருப்பமான நோக்குநிலை உள்ளது. அவற்றின் ஒரே நேரத்தில் சுழற்சி அமைப்பின் காந்த தருணத்தின் திசையை மாற்றுகிறது. மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு: இரண்டு-கூறு கலவையில், அணுக்கள் ஏ மற்றும் பிஒரு எளிய கனசதுரத்தின் முனைகளில் அமைந்துள்ளது படிக லட்டு,ஒரு ஒழுங்கற்ற நிலை, லட்டு தளங்களில் A மற்றும் B அணுக்களின் குழப்பமான விநியோகத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இதனால் ஒரு காலகட்டத்திற்கு ஒரு லட்டு மாற்றம் அதன் பண்புகளை மாற்றாது. மாற்றம் புள்ளிக்கு கீழே, கலவையின் அணுக்கள் வரிசையாக அமைக்கப்பட்டிருக்கும்: ...ஏபிஏவி...அத்தகைய லட்டியை ஒரு காலகட்டத்திற்கு மாற்றுவது அனைத்து A அணுக்களையும் B அல்லது நேர்மாறாக மாற்றுவதற்கு வழிவகுக்கிறது. அணுக்களின் ஏற்பாட்டில் ஒழுங்கை நிறுவுவதன் விளைவாக, லட்டியின் சமச்சீர் குறைகிறது.

சமச்சீரற்ற தன்மையே திடீரென தோன்றி மறையும். இருப்பினும், சமச்சீரற்ற தன்மையை (வரிசை அளவுரு) வகைப்படுத்தும் அளவு தொடர்ந்து மாறலாம். இரண்டாவது வகையின் கட்டங்களுக்கு, வரிசை அளவுரு நிலைமாற்றப் புள்ளிக்கு மேலேயும் மாறுதல் புள்ளியிலும் பூஜ்ஜியத்திற்குச் சமமாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு ஃபெரோ காந்தத்தின் காந்த தருணம் இதேபோல் செயல்படுகிறது. ஃபெரோஎலக்ட்ரிக் துருவமுனைப்பு, திரவத்தில் உள்ள சூப்பர் ஃப்ளூயிட் கூறுகளின் அடர்த்தி 4 He, அணுவைக் கண்டறியும் நிகழ்தகவு ஏதொடர்புடைய படிக முனையில். இரண்டு-கூறு அலாய் கிராட்டிங், முதலியன.

இரண்டாவது வகையான இயற்பியல் அடர்த்தி, செறிவு மற்றும் மாற்றத்தின் வெப்பம் ஆகியவற்றில் தாவல்கள் இல்லாததால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் அதே படம் விமர்சனத்தில் காணப்படுகிறது. முதல் வகையின் ஒரு கட்ட செயல்பாட்டின் வளைவில் புள்ளி . ஒற்றுமை மிகவும் ஆழமாக மாறிவிடும். முக்கியமான நிலைக்கு அருகில் புள்ளி, பொருளின் நிலையை ஒரு வரிசை அளவுருவின் பாத்திரத்தை வகிக்கும் அளவு மூலம் வகைப்படுத்தலாம். உதாரணமாக, முக்கியமான விஷயத்தில் திரவ-நீராவி சமநிலை வளைவில் உள்ள புள்ளிகள் சராசரி மதிப்பிலிருந்து அடர்த்தியின் விலகல் ஆகும். முக்கியமான நேரத்தில் வாகனம் ஓட்டும்போது ஐசோகோர்அதிக வெப்பநிலை பக்கத்தில், வாயு ஒரே மாதிரியானது, இந்த மதிப்பு பூஜ்ஜியமாகும். கீழே முக்கியமான வெப்பநிலைபொருள் இரண்டு கட்டங்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றிலும் முக்கியமான ஒன்றிலிருந்து அடர்த்தியின் விலகல் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்காது. இரண்டாம் வகையின் கட்டங்கள் கட்டப் புள்ளிக்கு அருகில் ஒன்றுக்கொன்று சிறிதளவு வேறுபடுவதால், ஒரு கட்டத்தின் பெரிய கருக்கள் மற்றொரு கட்டத்தில் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும். ( ஏற்ற இறக்கங்கள் ),கிட்டத்தட்ட முக்கியமானதைப் போலவே. புள்ளிகள். பல விமர்சனங்கள் இதனுடன் தொடர்புடையவை. இரண்டாம் வகையின் இரண்டாம் கட்ட நிகழ்வுகள்: ஃபெரோ காந்தங்களின் காந்த உணர்திறன் மற்றும் ஃபெரோஎலக்ட்ரிக்ஸின் மின்கடத்தா மாறிலியில் எல்லையற்ற அதிகரிப்பு (ஒரு அனலாக் என்பது திரவ-நீராவி முக்கியமான புள்ளிக்கு அருகில் சுருக்கத்தின் அதிகரிப்பு), வெப்பத் திறனில் எல்லையற்ற அதிகரிப்பு, முரண்பாடான சிதறல் மின்காந்த அலைகள் [திரவ மற்றும் ஆவியில் ஒளி , திடப்பொருட்களில் எக்ஸ்-கதிர்கள்], ஃபெரோ காந்தங்களில் நியூட்ரான்கள். டைனமிக் நிகழ்வுகளும் கணிசமாக மாறுகின்றன, இதன் விளைவாக ஏற்படும் ஏற்ற இறக்கங்களின் மிக மெதுவாக மறுஉருவாக்கத்துடன் தொடர்புடையது. எடுத்துக்காட்டாக, மிக முக்கியமானவை திரவ-நீராவி புள்ளி ரேலே கோட்டைக் குறைக்கிறது ஒளி சிதறல்,நெருக்கமான கியூரி புள்ளிகள்ஃபெரோ காந்தங்கள் மற்றும் நீல் புள்ளிகள்எதிர்ப்பு காந்தங்கள் சுழல் பரவல் குறைகிறது முதலியன புதன். ஏற்ற இறக்க அளவு (தொடர்பு ஆரம்) ஆர்இரண்டாம் வகையின் இரண்டாம் கட்டத்தின் புள்ளியை நெருங்கும் போது அதிகரிக்கிறது மற்றும் இந்த கட்டத்தில் எண்ணற்ற பெரியதாகிறது.

இரண்டாவது வகையான இயற்பியல் நிகழ்வுகளின் கோட்பாட்டின் நவீன சாதனைகள் மற்றும் முக்கியமான நிகழ்வுகள் ஒற்றுமை கருதுகோளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. ஏற்றுக்கொண்டால் என்று கருதப்படுகிறது ஆர்நீளத்தின் அளவீட்டு அலகுக்கு, மற்றும் சராசரி. விளிம்புடன் கூடிய கலத்தின் வரிசை அளவுருவின் மதிப்பு ஆர்-ஆர்டர் அளவுருவின் அளவீட்டு அலகு ஒன்றுக்கு, முழு ஏற்ற இறக்க முறையும் மாறுதல் புள்ளியின் அருகாமையில் அல்லது குறிப்பிட்ட பொருளின் மீது சார்ந்து இருக்காது. எல்லாம் வெப்ப இயக்கவியல். அளவுகள் சக்தி செயல்பாடுகள் ஆர்.அடுக்குகள் முக்கியமான பரிமாணங்கள் (குறியீடுகள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை குறிப்பிட்ட பொருளைச் சார்ந்து இல்லை மற்றும் ஒழுங்கு அளவுருவின் தன்மையால் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஐசோட்ரோபிக் பொருளின் கியூரி புள்ளியில் உள்ள பரிமாணங்கள், காந்தமாக்கல் திசையன் என்ற வரிசை அளவுரு, முக்கியமான புள்ளியில் உள்ள பரிமாணங்களிலிருந்து வேறுபடுகிறது. புள்ளி திரவம் - நீராவி அல்லது ஒரு ஒற்றைக் காந்தத்தின் கியூரி புள்ளியில், வரிசை அளவுரு ஒரு அளவிடல் அளவு.

மாற்றம் புள்ளிக்கு அருகில் மாநில சமன்பாடுஒரு சட்டத்தின் சிறப்பியல்பு தோற்றம் கொண்டது தொடர்புடைய மாநிலங்கள்.உதாரணமாக, மிக முக்கியமானவை புள்ளி திரவ-நீராவி விகிதம் (p - p k) / (p l - p g) (p - p k) / (p l - r g)* ஐ மட்டுமே சார்ந்துள்ளது கே டி(இங்கே p - அடர்த்தி, p k - முக்கிய அடர்த்தி, p l - திரவ அடர்த்தி, p g - வாயு அடர்த்தி, ஆர் -அழுத்தம், பி கே - முக்கியமான அழுத்தம், கே டி -சமவெப்ப சுருக்கத்தன்மை),மேலும், அனைத்து திரவங்களுக்கும் பொருத்தமான தேர்வு அளவுடன் சார்பு வகை ஒன்றுதான் .

கோட்பாட்டு அறிவியலில் பெரும் முன்னேற்றம் ஏற்பட்டுள்ளது. முக்கியமான கணக்கீடு மாநிலத்தின் பரிமாணங்கள் மற்றும் சமன்பாடுகள் சோதனை தரவுகளுடன் நல்ல உடன்பாட்டில் உள்ளன.

இரண்டாவது வகையான இயற்பியல் கோட்பாட்டின் மேலும் வளர்ச்சி குவாண்டம் புலக் கோட்பாட்டின் முறைகளைப் பயன்படுத்துவதோடு தொடர்புடையது, குறிப்பாக மறுசீரமைப்பு குழு முறை. இந்த முறை, கொள்கையளவில், தேவையான துல்லியத்துடன் முக்கியமான குறியீடுகளைக் கண்டறிய அனுமதிக்கிறது.

இயற்பியலை இரண்டு வகைகளாகப் பிரிப்பது ஓரளவு தன்னிச்சையானது, ஏனெனில் முதல் வகையான இயற்பியல் வெப்பத் திறன் மற்றும் பிற அளவுகளில் சிறிய தாவல்கள் மற்றும் மிகவும் வளர்ந்த ஏற்ற இறக்கங்களுடன் மாற்றத்தின் சிறிய வெப்பங்களுடன் உள்ளது. ஒரு இயற்பியல் நிகழ்வு என்பது ஒரு கூட்டு நிகழ்வு ஆகும், இது வெப்பநிலை மற்றும் பிற அளவுகளின் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட மதிப்புகளில், வரம்பில், தன்னிச்சையாக அதிக எண்ணிக்கையிலான துகள்களைக் கொண்ட ஒரு அமைப்பில் மட்டுமே நிகழ்கிறது.

லிட்.: லாண்டௌ எல்.டி., லிஃப்ஷிட்ஸ் இ.எம்., புள்ளியியல் இயற்பியல், 2வது பதிப்பு., எம்., 1964 (கோட்பாட்டு இயற்பியல், தொகுதி. 5); Landau L. D., Akhiezer A. I., Lifshits E. M., Course of General physics. இயக்கவியல் மற்றும் மூலக்கூறு இயற்பியல், 2வது பதிப்பு, எம்., 1969; பிரைட் ஆர்., கட்ட மாற்றங்கள், டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து, எம்., 1967;ஃபிஷர் எம்., தி நேச்சர் ஆஃப் கிரிட்டிகல் கண்டிஷன், டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து, எம்., 1968; ஸ்டான்லி ஜி., கட்ட மாற்றங்கள் மற்றும் முக்கியமான நிகழ்வுகள், டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து, எம்., 1973; அனிசிமோவ் எம்.ஏ., திரவங்களில் முக்கியமான நிகழ்வுகளின் ஆய்வுகள், "இயற்பியல் அறிவியலில் முன்னேற்றங்கள்", 1974, வி. 114, வி. 2; படாஷின்ஸ்கி ஏ. இசட்., போக்ரோவ்ஸ்கி வி.எல்., கட்ட மாற்றங்களின் ஏற்ற இறக்கக் கோட்பாடு, எம்., 1975; குவாண்டம் புலம் கோட்பாடு மற்றும் கட்ட மாற்றங்களின் இயற்பியல், டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து, எம்., 1975 (அடிப்படை இயற்பியல் செய்திகள், வெளியீடு 6); வில்சன் கே., கோகுட் ஜே., மறுசீரமைப்பு குழு மற்றும் எஸ்-விரிவாக்கம், டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து, எம்., 1975 (அடிப்படை இயற்பியலின் செய்திகள், வி. 5).

IN எல். போக்ரோவ்ஸ்கி.

TSB பொருட்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

பெலோசோவா யூலியா, கோபன் அனஸ்தேசியா

வேலை பொருளின் கட்ட மாற்றங்களை விவரிக்கிறது. கட்ட சமநிலை. உருகுதல், படிகமாக்கல், ஆவியாதல், ஒடுக்கம்.

பதிவிறக்க Tamil:

முன்னோட்ட:

விளக்கக்காட்சி மாதிரிக்காட்சிகளைப் பயன்படுத்த, Google கணக்கை உருவாக்கி அதில் உள்நுழையவும்: https://accounts.google.com

ஸ்லைடு தலைப்புகள்:

இயற்பியலில் ஆராய்ச்சி பணி: பொருளின் கட்ட மாற்றங்கள்

திட்டம்: பொருளின் பரப்பளவு மற்றும் பணியின் பொருள் ஆய்வின் பொருத்தம் மற்றும் ஆய்வின் நோக்கம் மற்றும் நோக்கங்கள் கட்ட மாறுதல்கள் பற்றிய ஆரம்ப தகவலுடன் பழகுதல் கட்ட மாறுதல்களின் வகைகள் கட்ட சமநிலை நிலை மாற்றங்களில் செயல்முறைகள் முடிவு

பொருள் டொமைன் இயற்பியல் என்பது பிரபஞ்சத்தின் அறிவியலாகும், இது நம்மைச் சுற்றியுள்ள செயல்முறைகளை அதன் அனைத்து நுணுக்கங்களிலும் கருத்தில் கொள்ளவும் புரிந்துகொள்ளவும் அனுமதிக்கிறது. "நாம் அனுபவிக்கக்கூடிய மிக அழகான விஷயம் புரிந்துகொள்ள முடியாதது. இது உண்மையான கலை மற்றும் அறிவியலின் ஆதாரமாக செயல்படுகிறது." ஆல்பர்ட் ஐன்ஸ்டீன்.

ஆய்வின் பொருள் இந்த பகுதியில் ஆய்வு செய்யும் பொருளுக்கு, ஒரு பொருளின் கட்ட மாற்றத்தின் செயல்முறையை நாங்கள் கருத்தில் கொள்வோம்.

தலைப்பின் பொருத்தம் இந்த தலைப்பு சுவாரஸ்யமானது மற்றும் பொருத்தமானது, ஏனெனில் சமீபத்திய ஆண்டுகளில் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் பல்வேறு துறைகளில் கட்ட மாற்றங்களின் பரவலான பயன்பாடு நன்கு அறியப்பட்டதாகும். கட்ட மாற்றங்களை உடல் விளைவுகளின் மிகவும் நடைமுறை பயன்பாடுகளாக வகைப்படுத்தலாம்.கட்ட மாற்றங்கள் என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது: பெரும்பாலும் காப்புரிமைகள் மற்றும் நடைமுறை தீர்வுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வேலையின் நோக்கம்: பல்வேறு வகையான கட்ட சமநிலைகள் மற்றும் ஒரு கட்டத்தில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாற்றும் செயல்முறைகளின் இயற்பியல் அம்சங்களைப் பற்றிய நவீன அறிவியலின் அடிப்படைக் கருத்துகளுடன் உங்களைப் பழக்கப்படுத்துதல்.

குறிக்கோள்கள்: கட்ட மாற்றத்தின் கருத்தை பரிசீலித்தல்; கட்ட மாற்றத்தின் வகைகள் மற்றும் முக்கிய பண்புகளை அடையாளம் காணுதல்; கட்ட சமநிலையை கருத்தில் கொள்ளுதல்; பல்வேறு கட்ட மாற்ற செயல்முறைகளை நிறுவுதல்

கட்ட மாற்றத்தின் கருத்து கட்ட மாற்றம், கட்ட மாற்றம், ஒரு பரந்த பொருளில், வெளிப்புற நிலைமைகள் மாறும்போது ஒரு பொருளின் ஒரு கட்டத்தில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறுவது - வெப்பநிலை, அழுத்தம், காந்த மற்றும் மின்சார புலங்கள் போன்றவை. ஒரு குறுகிய அர்த்தத்தில், இது வெளிப்புற அளவுருக்களில் தொடர்ச்சியான மாற்றத்துடன் இயற்பியல் பண்புகளில் திடீர் மாற்றமாகும்.

கட்ட மாற்றங்களின் வகைகள் I மற்றும் II வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன. ஒரு பொருளின் மொத்த நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் முதல் வரிசையின் கட்ட மாற்றங்கள் எனப்படும்: 1) முழு மாற்றத்தின் போது வெப்பநிலை நிலையானது. 2) கணினியின் அளவு மாறுகிறது. 3) அமைப்பின் என்ட்ரோபி மாறுகிறது. இரண்டாம்-வரிசை கட்ட மாற்றங்கள் என்பது, அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து வெப்ப இயக்கவியல் ஆற்றல்களின் முதல் வழித்தோன்றல்கள் தொடர்ந்து மாறும்போது, ​​அவற்றின் இரண்டாவது வழித்தோன்றல்கள் ஒரு உயர்வை அனுபவிக்கும் நிலை மாற்றங்கள் ஆகும். குறிப்பாக, இரண்டாவது வரிசை கட்ட மாற்றத்தின் போது ஒரு பொருளின் ஆற்றல் மற்றும் அளவு மாறாது, ஆனால் அதன் வெப்ப திறன், சுருக்கத்தன்மை, பல்வேறு உணர்திறன்கள் போன்றவை மாறுகின்றன.

திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளின் முதல் மற்றும் இரண்டாம் வரிசை எல்லைகளை சித்தரிக்கும் கட்ட கட்ட வரைபட மாற்றங்கள்

கட்ட சமநிலை நிலை சமநிலையை வெப்ப இயக்கவியலின் கோட்பாடுகளிலிருந்து பெறலாம். அமைப்பு சமநிலையில் இருக்கும்போது, ​​அதன் அனைத்து கட்டங்களின் வெப்பநிலையும் அழுத்தமும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். அவை நிலையானதாக இருந்தால், கணினியின் வெப்ப இயக்கவியல் திறன் குறையும். சமநிலையில், அது குறைந்தபட்ச மதிப்பைப் பெறுகிறது. m 1 என்பது முதல் கட்டத்தின் நிறை என்றும், m 2 என்பது இரண்டாம் கட்டத்தின் நிறை என்றும் இருக்கட்டும்.  1 மற்றும்  2 ஆகியவை இந்த கட்டங்களில் உள்ள பொருளின் குறிப்பிட்ட வெப்ப இயக்கவியல் ஆற்றல்களாகும். முழு அமைப்பின் வெப்ப இயக்கவியல் சாத்தியம் Ф = m 1  1 + m 2  2 என குறிப்பிடப்படுகிறது.  1   2 எனில், கட்டம் 1 ஐ 2 ஆம் கட்டமாக மாற்றினால், Ф இல் குறையும். இந்த மாற்றம் ஏற்படும். முழு கட்டம் 1 மிகவும் நிலையான கட்டம் 2 ஐ கடந்து செல்லும் வரை, கணினி ஒற்றை-கட்டமாக மாறும், மேலும் அதன் வெப்ப இயக்கவியல் திறன் குறைந்தபட்ச மதிப்பு m  2 ஐ அடையும். மாறாக,  1   2 எனில், கட்டம் 2 இறுதியில் கட்டம் 1 ஆக மாறும். நிபந்தனையின் கீழ் மட்டுமே  1 (P, T) =  2 (P, T) (1) கட்டங்கள் சமநிலையில் இருக்கும் ஒருவருக்கொருவர். எனவே, கட்ட சமநிலைக்கான நிபந்தனை அவற்றின் குறிப்பிட்ட வெப்ப இயக்கவியல் திறன்களின் சமத்துவமாகும்.

கார்பன் டை ஆக்சைடு கட்ட சமநிலை வரைபடம்:

நிபந்தனையின் பொருள் (1) எந்த கட்ட மாற்றங்களின் போதும், குறிப்பிட்ட வெப்ப இயக்கவியல் திறனின் மதிப்பு மாறாமல் இருக்கும். இவ்வாறு, ஒரு பொருளின் நிலையில் அனைத்து மாற்றங்களுடனும், அதன் குறிப்பிட்ட வெப்ப இயக்கவியல் திறன் எப்போதும் தொடர்ந்து மாறுகிறது

நிலை மாற்றங்களில் உள்ள செயல்முறைகள் கருத்தில் கொள்ள: ஆவியாதல் மற்றும் ஒடுக்கம் உருகுதல் மற்றும் படிகமாக்கல் கொதித்தல் மற்றும் திரவத்தின் சூப்பர் ஹீட்டிங்

ஆவியாதல் மற்றும் ஒடுக்கம் ஒரு திரவம் வாயு நிலைக்கு மாறுவது ஆவியாதல் என்றும், திடப்பொருள் வாயு நிலைக்கு மாறுவது பதங்கமாதல் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு பொருளின் ஒரு யூனிட் நிறை நீராவியாக மாற்றப்பட வேண்டிய வெப்பம், அது ஆவியாவதற்கு முன் இருந்த அதே வெப்பநிலையில், ஆவியாதல் குறிப்பிட்ட வெப்பம் எனப்படும். ஒடுக்கத்தின் போது, ​​ஆவியாதல் போது இழந்த வெப்பம் மீண்டும் கொடுக்கப்படுகிறது: ஒடுக்கத்தின் போது உருவாகும் திரவம் வெப்பமடைகிறது. அதன் திரவத்துடன் சமநிலையில் இருக்கும் நீராவி நிறைவுற்றது என்று அழைக்கப்படுகிறது. சமநிலை ஏற்படும் அழுத்தம் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சில திரவங்களின் ஆவியாதல் வரைபடத்தில் சில வகையான திரவங்களின் ஆவியாதல்

உருகுதல் மற்றும் படிகமாக்கல் ஒரு படிக உடலை ஒரு திரவ நிலைக்கு மாற்றுவது ஒவ்வொரு பொருளுக்கும் குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது மற்றும் இணைவு வெப்பம் என்று அழைக்கப்படும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வெப்பத்தின் செலவு தேவைப்படுகிறது. உருகும் வெப்பநிலை அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது. இவ்வாறு, படிகத்திலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாறுவது மிகவும் குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் நிகழ்கிறது, இது அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை மதிப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த மதிப்புகளின் தொகுப்பு (p, T) வரைபடத்தில் உள்ள வளைவுடன் ஒத்துப்போகிறது, இது பொதுவாக உருகும் வளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

படிகமாக்கல் செயல்முறை, உருகுவதற்கு நேர்மாறாக, பின்வருமாறு தொடர்கிறது. கொடுக்கப்பட்ட அழுத்தத்தில் (அதாவது, உருகும் அதே வெப்பநிலையில்) திட மற்றும் திரவ நிலைகள் சமநிலையில் இருக்கக்கூடிய வெப்பநிலைக்கு ஒரு திரவம் குளிர்விக்கப்படும் போது, ​​படிகங்களின் ஒரே நேரத்தில் வளர்ச்சி கருக்கள் அல்லது படிகமயமாக்கல் என்று அழைக்கப்படுவதைச் சுற்றி தொடங்குகிறது. மையங்கள். மேலும் மேலும் வளர்ந்து, தனிப்பட்ட படிகங்கள் இறுதியில் ஒன்றாக நெருக்கமாக, ஒரு பாலிகிரிஸ்டலின் திடத்தை உருவாக்குகின்றன. படிகமாக்கல் செயல்முறையானது உருகும் போது உறிஞ்சப்படும் அதே அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.

உருகுதல்

வரைபடம்: உருகும்-படிகமாக்கல்

ஒரு திரவத்தின் கொதிநிலை மற்றும் அதிக வெப்பம் ஒரு பாத்திரத்தில் உள்ள திரவமானது திரவத்தின் இலவச மேற்பரப்பில் இருந்து நிலையான வெளிப்புற அழுத்தத்தில் சூடேற்றப்பட்டால். நீராவி உருவாக்கத்தின் இந்த செயல்முறை ஆவியாதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. கொதிநிலை என்று அழைக்கப்படும் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையை அடைந்தவுடன், நீராவி உருவாக்கம் இலவச மேற்பரப்பில் இருந்து மட்டும் ஏற்படத் தொடங்குகிறது, நீராவி குமிழ்கள் வளர்ந்து மேற்பரப்புக்கு உயரும், அவற்றுடன் திரவத்தை எடுத்துச் செல்கின்றன. ஆவியாதல் செயல்முறை வன்முறையாகிறது. இந்த நிகழ்வு கொதிநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. சூப்பர் ஹீட் தண்ணீரைப் பெறலாம், எடுத்துக்காட்டாக, மென்மையான சுவர்களைக் கொண்ட குவார்ட்ஸ் குடுவையில். குடுவையை முதலில் கந்தகம், நைட்ரிக் அல்லது வேறு ஏதேனும் அமிலம் கொண்டு நன்கு துவைக்கவும், பின்னர் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவவும். காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் கழுவப்பட்ட குடுவையில் ஊற்றப்படுகிறது, அதில் இருந்து கரைந்த காற்று நீண்ட கொதிநிலை மூலம் அகற்றப்படுகிறது. இதற்குப் பிறகு, குடுவையில் உள்ள தண்ணீரை ஒரு எரிவாயு பர்னரில் கொதிநிலையை விட கணிசமாக அதிக வெப்பநிலையில் சூடாக்கலாம், ஆனால் அது கொதிக்காது, ஆனால் இலவச மேற்பரப்பில் இருந்து தீவிரமாக ஆவியாகிவிடும். எப்போதாவது மட்டுமே குடுவையின் அடிப்பகுதியில் ஒரு நீராவி குமிழி உருவாகிறது, அது விரைவாக வளர்ந்து, கீழே இருந்து பிரிந்து, திரவத்தின் மேற்பரப்பில் உயர்கிறது, மேலும் உயரும் போது அதன் அளவு பெரிதும் அதிகரிக்கிறது. பின்னர் தண்ணீர் நீண்ட நேரம் அமைதியாக இருக்கும். ஒரு வாயு கிருமி அத்தகைய தண்ணீரில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டால், உதாரணமாக, ஒரு சிட்டிகை தேநீர் எறிவதன் மூலம், அது தீவிரமாக கொதிக்கும், மேலும் அதன் வெப்பநிலை விரைவாக கொதிநிலைக்கு குறையும். இந்த பயனுள்ள அனுபவம் வெடிக்கும்.

நியூக்ளியேட் கொதிநிலையில் நீரின் கொதிக்கும் வெப்பநிலை

முடிவு, ஒரு பொருளின் ஒரு நிலை மற்றொரு நிலைக்குச் செல்லும்போது ஏற்படும் செயல்முறைகள், ஒவ்வொரு கட்டங்கள் மற்றும் நிலைகள் என்ன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன என்பதைப் பற்றி மேலும் அறிய இந்த வேலை சாத்தியமாக்கியது. நம்மைச் சுற்றியுள்ள செயல்முறைகளைப் பார்த்தால், அடிப்படைக் கோட்பாட்டை மட்டும் தெரிந்து கொண்டு, இது எப்படி நடக்கிறது என்பதை எளிதாகச் சொல்லலாம். எனவே, எதிர்காலத்தில் நமக்கு உதவும் இயற்கை அறிவியலின் பெரும்பாலான விதிகளை அறிய இயற்பியல் உதவுகிறது.

கருத்து கட்டம் வெப்ப இயக்கவியலில், அவை திரட்டல் நிலைகளைக் காட்டிலும் பரந்த பொருளில் கருதப்படுகின்றன. படி கட்டம் வெப்ப இயக்கவியலில், ஒரு பொருளின் வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலை நிலையை நாம் புரிந்துகொள்கிறோம், இது அதே பொருளின் பிற சாத்தியமான சமநிலை நிலைகளிலிருந்து இயற்பியல் பண்புகளில் வேறுபடுகிறது.. சில நேரங்களில் ஒரு பொருளின் சமநிலையற்ற மெட்டாஸ்டபிள் நிலை ஒரு கட்டம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஆனால் மெட்டாஸ்டபிள். ஒரு பொருளின் கட்டங்கள் கட்டமைப்பு துகள்களின் இயக்கத்தின் தன்மை மற்றும் வரிசைப்படுத்தப்பட்ட கட்டமைப்பின் இருப்பு அல்லது இல்லாமை ஆகியவற்றில் வேறுபடலாம். படிக அமைப்பு, மின் கடத்துத்திறன், மின் மற்றும் காந்த பண்புகள் போன்றவற்றில் வெவ்வேறு படிக கட்டங்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடலாம். திரவ நிலைகள் கூறுகளின் செறிவு, சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி இருப்பு அல்லது இல்லாமை போன்றவற்றில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன.

ஒரு பொருளின் ஒரு கட்டத்தில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறுவது என்று அழைக்கப்படுகிறது கட்ட மாற்றம் . நிலை மாற்றங்களில் ஆவியாதல் மற்றும் உருகுதல், ஒடுக்கம் மற்றும் படிகமாக்கல் போன்ற நிகழ்வுகள் அடங்கும். இரண்டு-கட்ட அமைப்பில், கட்டங்கள் ஒரே வெப்பநிலையில் சமநிலையில் இருக்கும். அளவு அதிகரிக்கும் போது, ​​திரவத்தின் சில நீராவியாக மாறும், ஆனால் வெப்பநிலை மாறிலியை பராமரிக்க, வெளியில் இருந்து ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வெப்பத்தை மாற்றுவது அவசியம். எனவே, ஒரு திரவ கட்டத்தில் இருந்து வாயு அமைப்புக்கு மாற்றத்தை ஏற்படுத்த, அமைப்பின் வெப்பநிலையை மாற்றாமல் வெப்பத்தை மாற்றுவது அவசியம். இந்த வெப்பம் பொருளின் கட்ட நிலையை மாற்ற செல்கிறது மற்றும் அழைக்கப்படுகிறது கட்ட மாற்றத்தின் வெப்பம் அல்லது மாற்றத்தின் மறைந்த வெப்பம் . அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், ஒரு பொருளின் நிலையான வெகுஜனத்தின் மாற்றத்தின் மறைந்த வெப்பம் குறைகிறது, மேலும் முக்கியமான வெப்பநிலையில் அது பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்கும். கட்ட மாற்றத்தை வகைப்படுத்த, கட்ட மாற்றத்தின் குறிப்பிட்ட வெப்பம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கட்ட மாற்றத்தின் குறிப்பிட்ட வெப்பம் ஒரு பொருளின் ஒரு யூனிட் வெகுஜனத்திற்கு உள்ளுறை வெப்பத்தின் அளவு.

மாற்றத்தின் மறைந்த வெப்பத்தை உறிஞ்சுதல் அல்லது வெளியிடுதல் ஆகியவற்றுடன் கட்ட மாற்றங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன முதல் வரிசை கட்ட மாற்றங்கள் . இந்த வழக்கில், உள் ஆற்றல் மற்றும் அடர்த்தி திடீரென மாறுகிறது. அதிக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட நிலையிலிருந்து குறைவான வரிசைப்படுத்தப்பட்ட நிலைக்கு நகரும் போது, ​​என்ட்ரோபி அதிகரிக்கிறது. அட்டவணை முதல்-வரிசை கட்ட மாற்றங்கள் மற்றும் அவற்றின் முக்கிய பண்புகளைக் காட்டுகிறது.

மேசை. முதல் ரேடின் கட்ட மாற்றங்கள் மற்றும் அவற்றின் முக்கிய பண்புகள் .

உடன் இரண்டு-கட்ட அமைப்பு சமநிலையில் இருக்கும் அழுத்தத்திற்கும் முதல்-வரிசை கட்ட மாற்றங்களின் போது வெப்பநிலைக்கும் இடையே ஒரு தொடர்பு உள்ளது. இந்த இணைப்பு விவரிக்கப்பட்டுள்ளது . மூடிய அமைப்புகளுக்கான இந்த சமன்பாட்டின் வழித்தோன்றலைக் கருத்தில் கொள்வோம். அமைப்பில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கை நிலையானதாக இருந்தால், வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியின்படி உள் ஆற்றலின் மாற்றம் வெளிப்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: . T 1 = T 2 மற்றும் P 1 = P 2 என வழங்கினால் கட்டங்களுக்கு இடையே சமநிலை ஏற்படும். ஒரு எண்ணற்ற மீளக்கூடிய கார்னோட் சுழற்சியை (படம் 6.8) கருத்தில் கொள்வோம், இதன் சமவெப்பங்கள் T மற்றும் dT வெப்பநிலையில் இரண்டு-கட்ட அமைப்பின் நிலைக்கு ஒத்திருக்கும். நிலை அளவுருக்கள் எண்ணற்ற அளவில் மாறுவதால், படம் 6.8 இல் உள்ள சமவெப்பங்கள் மற்றும் அடியாபேட்டுகள் நேர் கோடுகளாகக் காட்டப்பட்டுள்ளன. அத்தகைய சுழற்சியில் அழுத்தம் dP அளவு மூலம் மாறுகிறது. ஒரு சுழற்சிக்கான அமைப்பின் செயல்பாடு சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:
. பொருளின் நிறை ஒன்றுக்கு சமமாக இருக்கும் ஒரு அமைப்பிற்கு சுழற்சி செயல்படுத்தப்படுகிறது என்று வைத்துக்கொள்வோம். அத்தகைய அடிப்படை கார்னோட் சுழற்சியின் செயல்திறனை சூத்திரங்களால் தீர்மானிக்க முடியும்:
அல்லது
, எங்கே எல் பி- ஆவியாதல் குறிப்பிட்ட வெப்பம். இந்த சமத்துவங்களின் வலது பக்கங்களை சமன் செய்து, அழுத்தம் மற்றும் தொகுதி மூலம் வேலைக்கான வெளிப்பாட்டை மாற்றுவதன் மூலம், நாங்கள் பெறுகிறோம்:
. அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தை வெப்பநிலை மாற்றத்துடன் தொடர்புபடுத்திப் பெறுவோம்:

(6.23)

சமன்பாடு (6.23) அழைக்கப்படுகிறது கிளாபிரான்-கிளாசியஸ் சமன்பாடு . இந்த சமன்பாட்டை பகுப்பாய்வு செய்வதன் மூலம், வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது என்று நாம் முடிவு செய்யலாம். என்ற உண்மையிலிருந்து இது பின்வருமாறு
, எனவே
.

கிளாபிரான்-கிளாசியஸ் சமன்பாடு திரவ-நீராவி மாற்றத்திற்கு மட்டும் பொருந்தும். இது அனைத்து முதல்-வரிசை மாற்றங்களுக்கும் பொருந்தும். பொதுவாக, அதை பின்வருமாறு எழுதலாம்:

(6.24)

Clapeyron-Clausius சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி, P, T ஆயத்தொகுப்புகளில் கணினியின் நிலை வரைபடத்தை முன்வைக்கலாம் (படம் 6.9). இந்த வரைபடத்தில், வளைவு 1 என்பது பதங்கமாதல் வளைவு ஆகும். இது இரண்டு கட்டங்களின் சமநிலை நிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது: திட மற்றும் நீராவி. இந்த வளைவின் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் ஒற்றை-கட்ட திட நிலையை வகைப்படுத்துகின்றன. வலதுபுறத்தில் உள்ள புள்ளிகள் நீராவி நிலையை வகைப்படுத்துகின்றன. வளைவு 2 - உருகும் வளைவு. இது இரண்டு கட்டங்களின் சமநிலை நிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது: திட மற்றும் திரவ. இந்த வளைவின் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் ஒற்றை-கட்ட திட நிலையை வகைப்படுத்துகின்றன. வளைவு 3 வரை அதன் வலதுபுறத்தில் இருக்கும் புள்ளிகள் திரவ நிலையை வகைப்படுத்துகின்றன. வளைவு 3 - ஆவியாதல் வளைவு. இது இரண்டு கட்டங்களின் சமநிலை நிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது: திரவம் மற்றும் நீராவி. இந்த வளைவின் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் ஒற்றை-கட்ட திரவ நிலையை வகைப்படுத்துகின்றன. வலதுபுறத்தில் உள்ள புள்ளிகள் நீராவி நிலையை வகைப்படுத்துகின்றன. வளைவு 3, வளைவுகள் 1 மற்றும் 2 போலல்லாமல், இருபுறமும் வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு பக்கத்தில் - ஒரு மூன்று புள்ளி Tr, மறுபுறம் - முக்கியமான புள்ளி K (படம் 6.9). மூன்று புள்ளி ஒரே நேரத்தில் மூன்று கட்டங்களின் சமநிலை நிலையை விவரிக்கிறது: திட, திரவ மற்றும் நீராவி.